四川省绵阳市南山中学实验学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省绵阳市南山中学实验学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了 如图所示，ΔE1=393等内容，欢迎下载使用。
总分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Cu64 Fe56 Zn65
第I卷(选择题，共42分)
一、单选题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. “控制碳排放、进行碳捕捉、实施碳中和”，国家在行动！下列有关说法正确的是
A. 碳减排是减少焦炭的使用量B. 碳捕捉是捕捉释放到空气中的CO2
C. 碳中和是利用碱液吸收CO2D. 碳达峰是碳的使用量达到最大值
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳减排，顾名思义，就是减少二氧化碳的排放量，A错误；
B．碳捕捉就是捕捉释放到大气中的二氧化碳，压缩之后，压回到枯竭的油田和天然气领域或者其他安全的地下场所，B正确；
C．碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，C错误；
D．碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，D错误；
故选B。
2. 对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔHHB，A错误；
B．b点和c点相比，pH更小，则溶液中酸电离出的氢离子浓度更大，对水电离的抑制作用越强烈，则溶液中水的电离程度b点b
（3） ①. 4 ②. 增大 ③. 减小 ④. 106
【解析】
【小问1详解】
水是极弱的电解质，存在电离平衡：H2OH++OH-，在室温下水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-7 ml·L-1。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的c(H+)=10-9 ml·L-1＜10-7 ml·L-1，说明水的电离受到了抑制作用。
A．CuSO4是强酸弱碱盐，盐电离产生的Cu2+发生水解反应，使水的电离受到促进作用，溶液中由水电离出的c(H+)＞10-7 ml·L-1，A不符合题意；
B．Na2CO3是强碱弱酸盐，盐电离产生的发生水解反应，使水的电离受到促进作用，最终达到平衡时，溶液中由水电离出的c(H+)＞10-7 ml·L-1，B不符合题意；
C．HCl是一元强酸，电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，导致水电离平衡受到抑制作用，最终达到平衡时由水电离出的c(H+)＜10-7 ml·L-1，可以为10-9 ml·L-1，C符合题意；
D．NaOH是一元强碱，电离产生OH-，使溶液中c(OH-)增大，导致水电离平衡受到抑制作用，最终达到平衡时由水电离出的c(H+)＜10-7 ml·L-1，可以为10-9 ml·L-1，D符合题意；
E．K2SO4是强酸强碱盐，在水溶液中不能发生水解反应，因此对水的电离平衡移动无影响，溶液中由水电离出的c(H+)=10-7 ml·L-1，E不符合题意；
故答案为：CD；
【小问2详解】
pH=3的盐酸，c(H+)=10-3 ml·L-1。
①氨水中的一水合氨是一元弱碱，主要以电解质分子存在，在溶液中存在电离平衡，c(NH3·H2O)＞c(OH-)=1.0×10-3 ml·L-1，要使溶液显中性，则b＜a；
②浓度为1.0×10-3 ml·L-1的氨水与pH=3的盐酸混合溶液呈中性，则浓度为1.0×10-3 ml·L-1的氨水需稍过量，故体积大小关系为c＞a；
③氢氧化钡为强电解质，c(OH-)=1.0×10-3 ml·L-1的氢氧化钡与pH= 3的盐酸反应溶液恰好呈中性，则体积大小关系为：d=a；
故答案为：c＞a=d＞b；
【小问3详解】
①已知室温时，0.1 ml·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则溶液中c(H+)=0.1 ml·L-1×0.1%=10-4 ml/L，故溶液pH=4；
故答案为：4；
②弱电解质在溶液中存在电离平衡，物质电离过程会吸收热量，因此升高温度时，电离平衡正向移动，电解质电离程度增大，因而电离平衡常数K将增大；电离平衡正向移动，使溶液中c(H+)增大，故溶液pH减小；
故答案为：增大；减小；
③由①可知0.1 ml·L-1的HA电离出的c(H+)=10-4 ml/L，溶液中存在水的离子积，则该溶液中，OH-只有水电离产生，则该溶液中水电离产生c(H+)= c(OH-)=10-10 ml/L，故由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍；
故答案为：106。
三、(本题包括1小题，共16分)
17. 在1.0 L真空密闭容器中充入4.0 ml A(g)和4.0 ml B(g)，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g) ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表：
回答下列问题：
（1）随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH___________(填“>”“”“ ②. 增大 ③. 随着X的物质的量的增多，容器体积增大，相当于减小反应体系的压强，平衡向正反应方向移动
【解析】
【小问1详解】
随着温度的升高，反应A(g)+B(g) ⇌C(g) ΔH的化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH”“
【解析】
【小问1详解】
滴定管读数时眼睛与凹液面的最低处水平，如图读数为：0.70mL；
【小问2详解】
滴定过程中，左手控制滴定管，右手摇锥形瓶，眼睛应始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
【小问3详解】
用0.1080NaOH溶液以酸碱中和滴定法测定未知浓度酸溶液，滴定终点的判断依据是滴入最后一滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；
【小问4详解】
根据表格中数据可知1数据误差太大，舍去，消耗NaOH标准液平均体积V=20.00+19.95+20.05=20.00mL，；
【小问5详解】
A. 装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水不影响盐酸总物质的量，对测量结果无影响；
B. 滴定过程中锥形瓶内壁有NaOH标准溶液附着，滴定终点时仍未流下，氢氧化钠没被利用，造成氢氧化钠体积偏大，测定盐酸浓度偏高；
C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成氢氧化钠体积偏大，测定盐酸浓度偏高；
D. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视造成氢氧化钠体积偏小，测定盐酸浓度偏低；
故答案为：BC
【小问6详解】
根据滴定突跃可知图1为用0.1000NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸，图2滴定突跃为碱性可知是氢氧化钠滴定醋酸，B点为氢氧化钠和盐酸正好反应生成氯化钠，消耗氢氧化钠体积20.00mL，D点是氢氧化钠滴定醋酸到中性，如果正好滴定完全生成醋酸钠，溶液显碱性，要想使溶液显中性氢氧化钠体积要小于20.00mL，故a>b；
五、(本题包括1小题，共10分)
19. 水在25℃和95℃的电离平衡曲线如图所示：
（1）95℃时，水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)，此时Kw=___________。
（2）95℃时水的离子积与25℃时水的离子积数值不同，原因是___________。25℃时，将pH=a、体积为Va的某一元强酸与pH=b、体积Vb的某一元强碱混合，若a+b=13，混合溶液pH=7，则Va∶Vb=___________。
（3）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后呈中性。则a与b之间应满足的关系是___________。
【答案】（1） ①. B ②. 1×10-12
（2） ①. 水的电离过程吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大 ②. 1∶10
（3）a+b=14
【解析】
【小问1详解】
水的电离吸热，升高温度，电离平衡正向移动，c(H+)、c(OH-)均增大，故95℃时，水的电离平衡曲线应为B，此时；
【小问2详解】
95℃时水的离子积与25℃时水的离子积数值不同，原因是温度升高，水的电离程度变大；25℃时，将pH=a、体积为Va的某一元强酸，氢离子浓度为1×10-a；pH=b、体积Vb的某一元强碱混合，氢氧根离子浓度为1×10-14+b；若a+b=13，混合溶液pH=7，则Va×1×10-a=Vb×1×10-14+b；则Va∶Vb=1∶10；
【小问3详解】弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.8×10﹣5
4.9×10﹣10
K1＝4.3×10﹣7
K2＝5.6×10﹣11
实验目的
实验过程
A
根据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响
往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的KMnO4溶液
B
比较HCN与CH3COOH
的酸性强弱
室温下，用pH计分别测定HCN溶液与CH3COOH溶液的pH，比较pH大小
C
探究温度对化学平衡的影响
将盛有NO2和N2O4平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化
D
测定NH3为碱性气体
将干燥的pH试纸放入装满干燥NH3的集气瓶中，试纸变蓝
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
时间/min
0
10
20
30
40
n(A)/ml
4.0
2.5
1.5
n2
n3
n(C)/ml
0
1.5
n1
3
3
实验编号
盐酸待测体积V/mL
消耗NaOH标准液体积V/mL
1
25.00
20.80
2
25.00
20.00
3
25.00
19.95
4
25.00
2005