2023-2024学年甘肃省白银市会宁县高三上学期第三次月考化学模拟试题（含答案）

这是一份2023-2024学年甘肃省白银市会宁县高三上学期第三次月考化学模拟试题（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A1 27 P 31
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、北京冬奥会成功举办、神舟十五号成功发射、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（ ）
A.北京冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为还原性气体
B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C.探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是
D.核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体
2、下列化学用语表示正确的是（ ）
A. HClO的电子式： B. 基态Cr原子价层电子轨道表示式：
C. 的结构示意图： D. O原子的2s轨道电子云轮廓图：
3、下列选项中物质的分类正确的是（ ）
4、已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A. 该转化流程中均被循环使用
B. 该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应
C. 该循环过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应
D. 该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取纯碱
5、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )。
A. C(金刚石)和CO2 B. CH4和H2O C. NaBr和HBr D. Cl2和KCl
6. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为
7、下列说法错误的是（ ）
A. BF3和BF的中心原子杂化方式不同 B. 和的质量数相等，它们互为同位素
C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D. 根据对角线规则，是弱酸
8、氮元素在自然界的某种转化示意图如图所示（a、b、c和d代表一定比例的和）。下列说法正确的是( )
A.过程①中NO3- 体现氧化性
B.过程②中发生反应的离子方程式为：
C.过程③中c代表的是
D.过程④中参加反应转移6 ml电子
9．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( )
10. 共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述中，不正确的是( )
A. 共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B. 共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的
C. 共价键的方向性决定了分子的空间结构
D. 所有共价键都具有方向性
11. 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是( )
A. W非金属性小于Z的非金属性
B. 将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体
C. 工业上用电解熔融Y的氧化物的方法治炼金属Y
D. Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低
12、石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是（ ）

A．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 B．与石墨相比，(CF)x导电性增强
C．(CF)x中的键长比短 D．1ml(CF)x中含有2xml共价单键
13、部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是（ ）
a可与少量反应生成f
B. 可用溶液检验c溶液中含有的f
C. 在高温条件下，a与水蒸气反应可实现a→b的转化
D. c在溶液中可以和大量共存
14、阅读分析某体检报告单中部分结果
，下列说法不正确的是（ ）
A.体检报告单中提醒平时饮食要少盐
B.报告单项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度
C.根据参考值，钙含量至少需要85.2
D.若某人血液中葡萄糖（C6H12O6）检查结果为360，可诊断为高血糖
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14分)回答下列问题：
（1）1 ml CO2中含有的σ键数目为___________，π键数目为___________。
（2）CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________________。(2分)
（3）铜原子的价层电子排布图：_______________(2分) 。写出钴的简化电子排布式____________。
基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为___________。
（4）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、______(填标号)。
A. B.
C. D.
（5）bte的分子式为C6H8N6，其结构简式如图所示。

①bte分子中碳原子轨道杂化类型为____________________。(2分)
②1 ml bte分子中含σ键的数目为___________ml。
（6）一个Cu2O晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为_______。

16．(15分)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（和)。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：
回答下列问题：
(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_________________________(答出一条即可)。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，中过氧键的数目为_______。
(3)“氧化”中，用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为____________________________________________________(的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为、________________(填化学式)。
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。体积分数为_______时，(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，(Ⅱ)氧化速率减小的原因是________
____________________________________________________________________。

(5)“沉钴镍”中得到的(Ⅱ)在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为__________。
(6)“沉镁”中为使沉淀完全，需控制不低于_______(精确至0.1)。
17、(15分)一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备Cl2O。
已知Cl2O的部分性质如表：
回答下列问题：
(1)装置甲中仪器B的名称是_________________。
(2)装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子方程式：_______________________________________________________________。
(3)装置乙的作用是______________________，装置丙的集气瓶中盛有的试剂是________。
(4)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是________________________________________________________________________。
(5)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是__________________________________________________________。
(6)氨的沸点为－33.4 ℃，熔点为－77.7 ℃，则装置己中收集到的产物为________(填“固体”“液体”或“气体”)物质。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为a g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为b g，则制备的Cl2O为________ ml。
(7)尾气中的有毒气体成分是______________________，可用_______________吸收除去。
18、(14分)R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中R与W位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，W的单质在暗处与能剧烈化合，常温下X的单质为淡黄色固体，含Y元素的物质灼烧时焰色为紫色，基态Z原子有5个未成对电子。请回答下列问题：
（1）基态Z原子的价层电子排布式为______________，该元素位于元素周期表中的______区。
（2）基态R原子中有__________个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为__________形。
（3）R、W、X三种元素中第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)，原因是_______________________________________________________________________________。
（4）R、W、X、Y、Z中非金属元素形成的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________________________________(填化学式)。
（5）X、Y两种元素组成的化合物的电子式为___________________，其中含有的化学键类型为_____________________________。
答案和解析
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15、(14分)（1）①. 2NA ②. 2NA （2）HF＞H2O＞NH3＞CH4 (2分)
（3） ①. (2分) ②. [Ar]3d74s2 ③. 4：5
（4）D 、C （5） ①. sp2、sp3 (2分) ②. 21 （6）4
16、(15分)(1)适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积
(2)NA(1分) (3) Fe(OH)3
(4) 9.0% SO2有还原性，过多将会降低的浓度，降低(Ⅱ)氧化速率 (5) (6)11.1
(15分)(1)圆底烧瓶(1分) (2)2Cl－＋4H＋＋MnO2eq \(=====,\s\up7(△）Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O
（3）除去Cl2中的HCl杂质 浓硫酸(1分) (4)增大反应物接触面积，提高反应速率 （5）防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸 (6)液体 (1分) eq \f(b－a,55) (1分) (7)Cl2、Cl2O NaOH溶液(1分)
18、(14分)（1） ①. ②. d （2） ①. 3 ②. 哑铃
（3）①. F>N>S(2分) ②. N、F在同周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，N元素原子2p轨道为半充满状态，第一电离能比O元素大，而O、S同主族，第一电离能从上到下逐渐减小，故第一电离能F>N>O>S，则F>N>S (2分)
（4） (2分)
（5）①(2分) ②. 离子键、非极性键(2分)
答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15、(14分)（1）①. 2NA ②. 2NA （2）HF＞H2O＞NH3＞CH4 (2分)
（3） ①. (2分) ②. [Ar]3d74s2 ③. 4：5
（4）D 、C （5） ①. sp2、sp3 (2分) ②. 21 （6）4
16、(15分)(1)适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积
(2)NA(1分) (3) Fe(OH)3
(4) 9.0% SO2有还原性，过多将会降低的浓度，降低(Ⅱ)氧化速率 (5) (6)11.1
(15分)(1)圆底烧瓶(1分) (2)2Cl－＋4H＋＋MnO2eq \(=====,\s\up7(△）Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O
（3）除去Cl2中的HCl杂质 浓硫酸(1分) (4)增大反应物接触面积，提高反应速率 （5）防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸 (6)液体 (1分) eq \f(b－a,55) (1分) (7)Cl2、Cl2O NaOH溶液(1分)
18、(14分)（1） ①. ②. d （2） ①. 3 ②. 哑铃
（3）①. F>N>S(2分) ②. N、F在同周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，N元素原子2p轨道为半充满状态，第一电离能比O元素大，而O、S同主族，第一电离能从上到下逐渐减小，故第一电离能F>N>O>S，则F>N>S (2分)
（4） (2分)
（5）①(2分) ②. 离子键、非极性键(2分)
部分试题解析：选择题8、答案：A
解析：过程①中转化为，N元素由+5价下降到+3价，体现氧化性，A正确；过程②中转化为NO，反应的离子方程式为，B错误；过程③中NO转化为，N元素化合价由+2价下降到-2价，反应的离子方程式为，c代表的是，C错误；过程④中转化为，N元素化合价由-2价上升到0价，参加反应转移4 ml电子，D错误。
15、【1】CO2分子结构式是O=C=O，分子中共价双键中一个是σ键，一个是π键。在1个CO2分子中含有2个σ键和2个π键，故在1 ml CO2分子中含有的σ键数目为2NA，含有的π键数目是2NA；
【2】不同非金属元素与H形成共价键时，该元素的非金属性越强，其形成的共价键的极性就越强。同一周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而增强，元素的非金属性：F＞O＞N＞C，则形成的共价键的极性：H-F＞H-O＞H-N＞H-C，所以CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是：HF＞H2O＞NH3＞CH4；
【3】Cu是29号元素，位于周期表中第四周期第IB族，外围电子排布图为；C是27号元素，根据构造原理可知基态C原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，核外电子排布中与Ar排布相同部分用[Ar]替换可得简化电子排布式为[Ar]3d74s2；基态Fe2+、Fe3+离子外围电子排布图分别为、，未成对的电子数之比为4：5；
【4】选项D结构符合能量最低原理，能量最低；而选项A、B、C均为微粒的激发态，其中A中是1s能级1个电子跃迁到2s能级；B中2s能级2个电子分别跃迁到2s、2p能级；而C中1s能级2个电子跃迁到2p能级，由于各个能级的能量高低顺序为：1s＜2s＜2p，该能级电子数越多，含有该结构的微粒能量就越高，所以选项C的能量最高，故能量最低选项是D；能量最高选项是C；
【5】①bte分子中环上碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目是3个，所以该C原子采用sp2杂化；链上碳原子形成4个σ键，杂化轨道数目是4，该C原子采取sp3杂化；
②在bte分子中2个原子之间形成1个σ键，分子中含有8个C-H键、1个碳碳σ键、10个碳氮σ键、 2个氮氮σ键， 共含有21个σ键，则在1 ml bte分子中含σ键的数目为21 ml。
16、【分析】在“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，用石灰乳调节，被氧化为，发生反应，Fe3+水解同时生成氢氧化铁，“沉钻镍”过程中，C2+变为C(OH)2，在空气中可被氧化成。
【详解】（1）用硫酸浸取镍钴矿时，为提高浸取速率可适当增大硫酸浓度、升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积
（2）的结构简式为，所以中过氧键的数目为NA
（3）用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为：；氢氧化铁的Ksp=10-37.4，当铁离子完全沉淀时，溶液中c(Fe3+)=10-5ml/L，，c(OH-)=10-10.8ml/L，根据Kw=10-14，pH=3.2，此时溶液的pH=4，则铁离子完全水解，生成氢氧化铁沉淀，故滤渣还有氢氧化铁；
（4）根据图示可知体积分数为0.9%时，(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，由于SO2有还原性，过多将会降低的浓度，降低(Ⅱ)氧化速率
（5）“沉钻镍”中得到的C(OH)2，在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为：；
（6）氢氧化镁的Ksp=10-10.8， 当镁离子完全沉淀时，c(Mg2+)=10-5ml/L，根据Ksp可计算c(OH-)=10-2.9ml/L，根据Kw=10-14，c(H+)=10-11.1ml/L，所以溶液的pH=11.1
17、解析：(2)根据装置甲的特点可知该装置中浓盐酸与MnO2反应制备Cl2，反应的离子方程式为2Cl－＋4H＋＋MnO2eq \(=====,\s\up7(△）Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O。(3)用浓盐酸制备的Cl2中含HCl、水蒸气杂质，故装置乙中盛有饱和食盐水，其作用是除去HCl杂质，装置丙的作用是干燥氯气，故盛有浓硫酸。(4)玻璃丝可增大Cl2与HgO的反应接触面积，从而提高化学反应速率。(5)根据题干信息“遇有机物易燃烧或爆炸”，知装置戊和装置己不能用橡胶管、塑料管等含有机物的管道连接，否则易发生燃烧或爆炸。(6)Cl2O的沸点为2.0 ℃，液氨可使其液化。根据Cl2O的制备原理，运用差量法进行计算，设制备的Cl2O的物质的量为x ml，则eq \f(1,x)＝eq \f(55,b－a)，解得x＝eq \f(b－a,55)。(7)结合题目中的信息可知尾气中含有空气、Cl2、Cl2O，其中后两者有毒；这两种有毒气体均能被碱液吸收，例如NaOH溶液。选项
胶体
碱
酸性氧化物
混合物
非电解质
A
烟雾
烧碱
盐酸
氨水
B
海水
纯碱
福尔马林
氯气
C
淀粉溶液
熟石灰
水玻璃
甲烷
D
有色玻璃
氢氧化钾
铝热剂
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀
此样品中含有
C
将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
的金属性比强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
序号
项目名称
英文缩写
检查结果
单位
参考范围
13
*钠
Na
155
135～145
14
*氯
Cl
103
96～111
15
*钙
Ca
0.68
2.13～2.70
16
胱抑素C
CysC
0.78
0.59～1.03
17
*尿素
Urea
4.18
2.78～7.14
18
*葡萄糖
Glu
5.1
3.9～6.1
物质
熔点
沸点
制备方法
－120. 6 ℃
2.0 ℃
2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
D
A
B
C
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
B
A
B
D
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
D
A
B
C
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
B
A
B
D