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辽宁省葫芦岛市2022-2023学年高二上学期期末联考化学试卷
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这是一份辽宁省葫芦岛市2022-2023学年高二上学期期末联考化学试卷，共32页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）
A．将食品存放在冰箱中
B．做馒头时添加膨松剂
C．月饼包装袋内放置还原铁粉小袋
D．冶炼铁时将铁矿石粉碎
2．（3分）下列化学用语正确的是（ ）
A．乙醇的结构式：CH3CH2OH
B．水的电子式：
C．基态铬原子（24Cr）的价层电子排布式：3d54s1
D．基态氧原子的轨道表示式：
3．（3分）下列说法中，正确的是（ ）
A．s区元素全部是金属元素
B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．第 VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强
4．（3分）第ⅤA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是（ ）
A．分子中5个R﹣Cl键的键能不完全相同
B．Cl﹣R﹣Cl的键角有90°、120°、180°3种
C．RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的RCl3
D．每个原子都达到8电子稳定结构
5．（3分）下列描述中正确的是（ ）
A．π键是由两个原子的P轨道“头碰头”重叠形成的
B．的立体构型为平面三角形
C．NH3、CO、CO2的中心原子都有孤电子对
D．SiF4和的中心原子均采取sp3杂化
6．（3分）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（ ）
A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH﹣＝NH3⋅H2O
B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+
C．CuSO4溶液与闪锌矿（ZnS）反应生成铜蓝（CuS）：Cu2+（aq）+ZnS（s）⇌Zn2+（aq）+CuS（s）
D．加热Na2CO3溶液除去油污：H2O+⇌+OH﹣
7．（3分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、
B．＝10﹣8的溶液中：K+、Na+、、ClO﹣
C．0.1ml⋅L﹣1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、、ClO﹣
D．由水电离出的c（OH﹣）＝1×10﹣11ml⋅L﹣1的溶液中：Mg2+、、、
8．（3分）关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）
A．图1是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+
C．图3装置可在待镀铁件表面镀铜
D．装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法
9．（3分）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.9kJ⋅ml﹣1，在5L密闭容器中投入1mlNH3和1ml的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4ml，下列说法错误的是（ ）
A．0～2minv（O2）＝0.05ml•L﹣1•min﹣1
B．2分钟内O2的转化率是50%
C．2分钟末c（H2O）＝0.6ml/L
D．2分钟反应放出的热量值等于90.59kJ
10．（3分）一定温度下，对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（ ）
A．恒容容器内混合气体的密度不再变化
B．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2：3
C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
D．单位时间内断裂amlN≡N键，同时断裂6amlN﹣H键
11．（3分）如图所示为NH3﹣O2燃料电池装置，下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，O2得到电子，发生还原反应.
B．电极b上的电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O
C．燃料电池可以把化学能全部转化为电能
D．电池工作时，溶液中的Na+向电极a迁移
12．（3分）25℃时，向20mL 0.1ml/L NaOH溶液中逐滴加入0.1ml/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该NaOH溶液中水电离出的c（OH﹣）＝1×10﹣12ml/L
B．M点时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．P点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝2c（Na+）
D．N点对应的横坐标是20
13．（3分）在25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，Ksp（AgI）＝1.5×10﹣16，下列叙述正确的是（ ）
A．饱和AgCl、AgI溶液中所含Ag+的浓度相同
B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
C．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色
D．向含相同物质的量浓度的Cl﹣和I﹣的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，Cl﹣先沉淀
14．（3分）不同温度下水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中Kw的大小关系：E＞A＞D
B．B点的pH＝6，显酸性
C．若处在C点时，将pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH等体积混合后，溶液呈中性
D．向水中加入少量NaOH溶液可实现从A点到E点的变化
15．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．室温下，向醋酸溶液中滴入醋酸铵溶液的pH变化曲线如图Ⅰ，c点pH大于7
B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）中SO2的转化率随温度、压强的变化曲线如图Ⅱ，其中：Y1＞Y2
C．室温下，相同体积盐酸、醋酸溶液加水稀释的pH变化曲线如图Ⅲ，M代表醋酸
D．室温向冰醋酸中加水后溶液导电能力变化曲线如图Ⅳ，醋酸的电离程度：b＞c
二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16．（13分）如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）写出元素m的一价离子的核外电子排布式： 。
（2）在标号的主族元素中，电负性最大的是 （填元素符号）
（3）元素e、h、j的气志氢化物热稳定性由强到弱的顺序为： （填化学式）。
（4）j元素最高价氧化物分子的中心原子的杂化轨道类型为 。
（5）h的最简单氢化物的分子空间构型为 。
（6）已知周期表中存在对角相似规则，如b与g在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，b的氧化物、氢氧化物也有两性 。
（7）m和n比较：第一电离能I1（m） I1（n）（填“大于”或“小于”），原因是 。
17．（10分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO自发的转变成CO2和N2。其化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。为了测定在催化剂甲作用下的反应速率，在t℃时用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答以下各题，均不考虑温度变化对催化效率的影响：
（1）求2s内的平均反应速率v（CO2） 。
（2）计算该温度下的反应平衡常数K 。
（3）假设在某密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
a.选用更有效的催化剂
b.升高反应体系的温度
c.缩小容器的体积
d.降低反应体系的温度
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂表面积可提商化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验
①请在空格中填入剩余的实验条件数据 。
②请在给出的坐标图中，画出上表中Ⅱ和Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明曲线的实验编号 。
18．（10分）Ⅰ、根据表中数据（常温下），完成下列填空。
（1）常温下，NaCN溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是 （用离子方程式表示）。
（2）常温下，浓度均为0.1ml⋅L﹣1的下列4种溶液：
①CH3COONa溶液，
②NaCN溶液，
③NaHCO3溶液，
④NaClO溶液；
这4种溶液pH由大到小的顺序是 （填序号）。
（3）常温下，Na2SO3溶液中c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（）+ 。
Ⅱ、我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg⋅L﹣1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知：Ksp（CdS）＝8.0×10﹣27；回答下列问题：
（4）向某含镉废水中加入Na2S，当S2﹣浓度达到8.0×10﹣8ml﹣1⋅L﹣1时，废水中Cd2+的浓度为 ml⋅L﹣1，此时是否符合生活饮用水卫生标准 （填“是”或“否”）。
19．（10分）现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下：
①向溶液中加入2～3滴指示剂，②取20.0mL标准溶液放入锥形瓶中，③用氢氧化钠溶液滴定至终点，⑥配制250mL0.1ml⋅L﹣1标准溶液，⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
（1）实验过程中正确的操作顺序是 （填序号），用 作指示剂。
（2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数，数据记录如表所示：
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V（NaOH）＝mL＝20.20mL，他的计算结果 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
（3）测定NaOH溶液的物质的量浓度为 。
20．（12分）我国积极推进绿色低碳发展，承诺力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，下列是我国科学家提出回收利用CO2的两种方案。
方案一：CO2催化氢化制甲烷
（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH1＝﹣802.3kJ•ml﹣1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH2＝﹣484.6kJ•ml﹣1
则反应CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH＝ 。
（2）在一定压强、不同温度下，某催化剂催化CO2甲烷化，反应2小时，测得CO2的转化率和甲烷化选择性随温度变化的曲线如图所示。甲烷化选择性：指含碳产物中甲烷的物质的量分数。请据图分析：
①当温度超过400℃时，CO2转化率下降的原因可能为 。
②实验时，检测密闭容器中产物，发现当温度超过450℃时2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） ΔH＞0。若保持温度不变，欲提高甲烷化选择性的措施是 。
方案二：CO2催化氢化制甲醛
（3）在某催化剂作用下，CO2氢化制甲醛的反应为：CO2（g）+2H2（g）⇌HCHO（g）+H2O（g）ΔH＝﹣6kJ•ml﹣1。
①一定条件下，向某恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2和H2的混合气体，下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是 （填标号）。
a．气体的密度不变
b．HCHO的浓度保持不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变
d．单位时间内，断裂1mlH﹣H键，同时生成1mlH﹣O键
②实验室模拟上述合成HCHO的实验。T1℃时，将CO2与H2按体积比1：2充入2L的密闭容器中，每隔一定时间测得容器内混合气体压强如表所示：
已知：。为用B物质的分压变化表示Δt时间内反应的平均反应速率，B物质的分压p（B）（总）×气体B的物质的量分数。0～10min内该反应的平均反应速率vp（H2）为 kPa•min﹣1。该温度下，平衡时，Kp＝ （保留小数点后一位）。
2022-2023学年辽宁省葫芦岛市高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）
A．将食品存放在冰箱中
B．做馒头时添加膨松剂
C．月饼包装袋内放置还原铁粉小袋
D．冶炼铁时将铁矿石粉碎
【分析】A．食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率；
B．加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软；
C．月饼包装袋内放置还原铁粉小袋作抗氧化剂，可防止月饼被氧化；
D．将铁矿石粉碎，可增大接触面积。
【解答】解：A．食物存放在冰箱中，减缓食物氧化速率，故A不选；
B．加工馒头时添加膨松剂，与改变反应速率无关；
C．月饼包装袋内放置还原铁粉小袋作抗氧化剂，减缓食物氧化速率，故C不选；
D．将铁矿石粉碎，可加快反应速率，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查化学反应速率，题目难度不大，明确化学反应速率的影响因素、化学与生活的联系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意生活中的化学知识应用。
2．（3分）下列化学用语正确的是（ ）
A．乙醇的结构式：CH3CH2OH
B．水的电子式：
C．基态铬原子（24Cr）的价层电子排布式：3d54s1
D．基态氧原子的轨道表示式：
【分析】A．乙醇的结构式：；
B．水是共价化合物；
C．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d54s1；
D．根据洪特规则，原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。
【解答】解：A．乙醇的结构式：，CH3CH2OH为乙醇的结构简式，故A错误；
B．水是共价化合物，故B错误；
C．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：5d54s6，故C正确；
D．根据洪特规则，电子尽可能分占不同的原子轨道，则基态氧原子的轨道表示式为：，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查原子结构，侧重考查学生核外电子排布的掌握情况，试题难度中等。
3．（3分）下列说法中，正确的是（ ）
A．s区元素全部是金属元素
B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．第 VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强
【分析】A．氢元素是非金属元素；
B．能级能量主要由能层决定；
C．能层越大，能量越高；
D．同主族自上而下非金属性减弱。
【解答】解：A．s区包括IA族，其中氢元素是非金属元素，故A错误；
B．2p能级的电子能量比4s能级电子能量低；
C．同一原子中、8s，故C错误；
D．第ⅦA族元素从上到下，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，掌握核外电子排布规律、元素周期表的结构，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
4．（3分）第ⅤA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是（ ）
A．分子中5个R﹣Cl键的键能不完全相同
B．Cl﹣R﹣Cl的键角有90°、120°、180°3种
C．RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的RCl3
D．每个原子都达到8电子稳定结构
【分析】A．根据键长越短，键能越大判断；
B．上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°；
C．RCl5RCl3+Cl2↑；
D．R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对。
【解答】解：A．键长越短，键长不同，故A正确。
B．上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，构成三角形的键角为120°，所以键角（Cl﹣R﹣Cl）有90°、180°几种；
C．RCl5RCl3+Cl4↑，则RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3，故C正确；
D．R原子最外层有6个电子，所以RCl5中R的最外层电子数为10，超过8电子稳定结构；
故选：D。
【点评】本题考查原子结构与周期率知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目涉及键角、键能、8电子稳定结构等，题目难度不大，注意分析题目中分子的立体结构图。
5．（3分）下列描述中正确的是（ ）
A．π键是由两个原子的P轨道“头碰头”重叠形成的
B．的立体构型为平面三角形
C．NH3、CO、CO2的中心原子都有孤电子对
D．SiF4和的中心原子均采取sp3杂化
【分析】A．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成；
B．根据价层电子互斥模型进行判断；
C．NH3中N原子孤电子对数＝、CO中C原子孤电子对数＝、CO2中C原子孤电子对数＝；
D．SiF4的中心原子孤电子对数＝、价层电子对数＝4+0＝4，故中心原子为sp3杂化；的内中心原子孤电子对数＝、价层电子对数＝3+1＝4，故中心原子为sp3杂化。
【解答】解：A．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成；
B．中中心原子价层电子对数为3+，孤对电子对数是1，故B错误；
C．NH7中N原子孤电子对数＝、CO中C原子孤电子对数＝2中C原子孤电子对数＝，故C错误；
D．SiF4的中心原子孤电子对数＝、价层电子对数＝4+6＝43杂化；的内中心原子孤电子对数＝，故中心原子为sp3杂化，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确分子结构、σ键和π键区别及形成原理是解本题关键，题目难度不大。
6．（3分）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（ ）
A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH﹣＝NH3⋅H2O
B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+
C．CuSO4溶液与闪锌矿（ZnS）反应生成铜蓝（CuS）：Cu2+（aq）+ZnS（s）⇌Zn2+（aq）+CuS（s）
D．加热Na2CO3溶液除去油污：H2O+⇌+OH﹣
【分析】A．NH4HSO4在水中电离方程式为NH4HSO4＝+H++，氢氧化钠电离出OH﹣，先与H+反应；
B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜生成CuCl2和FeCl2；
C．CuSO4溶液与闪锌矿（ZnS）反应生成铜蓝（CuS），难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀；
D．加热Na2CO3溶液除去油污，是因为水解呈碱性。
【解答】解：A．NH4HSO4在水中电离方程式为NH5HSO4＝+H++，氢氧化钠电离出OH﹣，先与H+反应，因为两种物质的物质的量相同++OH﹣＝H2O，故A错误；
B．用FeCl8溶液刻蚀电路板上的铜生成CuCl2和FeCl2：6Fe3++Cu＝Cu2++4Fe2+，故B正确；
C．CuSO4溶液与闪锌矿（ZnS）反应生成铜蓝（CuS），难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀：Cu5+（aq）+ZnS（s）⇌Zn2+（aq）+CuS（s），故C正确；
D．加热Na2CO6溶液除去油污，是因为7O+⇌+OH﹣，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查离子反应，侧重学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。
7．（3分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、
B．＝10﹣8的溶液中：K+、Na+、、ClO﹣
C．0.1ml⋅L﹣1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、、ClO﹣
D．由水电离出的c（OH﹣）＝1×10﹣11ml⋅L﹣1的溶液中：Mg2+、、、
【分析】A．pH＝11的溶液显碱性；
B．＝10﹣8的溶液显碱性，含有大量OH﹣；
C．0.1 ml•L﹣1的FeCl2溶液中含有大量Fe2+，Fe2+具有还原性；
D．由水电离出的c（OH﹣）＝1×10﹣11 ml•L﹣1＜1×10﹣7 ml•L﹣1，水的电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性，也可能显碱性。
【解答】解：A．pH＝11的溶液显碱性﹣，Mg2+与OH﹣不能大量共存，故A错误；
B．＝10﹣8的溶液显碱性，含有大量OH﹣，OH﹣与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存；
C．5.1 ﹣1的FeCl4溶液中含有大量Fe2+，Fe2+具有还原性，与H+、ClO﹣会发生氧化还原反应，不能大量共存；
D．由水电离出的c（OH﹣）＝6×10﹣11ml•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，Mg2+、都与OH﹣反应，与H+、OH﹣反应，不能大量共存；
故选：B。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子共存的掌握情况，试题难度中等。
8．（3分）关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）
A．图1是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+
C．图3装置可在待镀铁件表面镀铜
D．装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法
【分析】A．在原电池中，较为活泼的金属是负极，据此确定自发的氧化还原反应的书写，Fe比Cu的还原性强，Fe为负极；
B.装置B构成铁的吸氧腐蚀，负极发生氧化反应；
C.电镀时镀层金属为阳极，待镀金属为阴极；
D．图为电解池，为外加电源的阴极保护法。
【解答】解：A．装置是原电池，能和氯化铁之间反应3+＝3Fe5+，故A错误；
B.铁钉吸氧腐蚀的负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故B正确；
C.电镀时镀层金属为阳极，待镀金属为阴极，故C错误；
D.金属作电解池的阴极被保护，钢闸门与外接电源的负极相连，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
9．（3分）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.9kJ⋅ml﹣1，在5L密闭容器中投入1mlNH3和1ml的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4ml，下列说法错误的是（ ）
A．0～2minv（O2）＝0.05ml•L﹣1•min﹣1
B．2分钟内O2的转化率是50%
C．2分钟末c（H2O）＝0.6ml/L
D．2分钟反应放出的热量值等于90.59kJ
【分析】在5L密闭容器投入1ml NH3和1ml O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4ml，则
4NH3 （g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）
起始（ml） 1 1 0 0
转化（ml） 0.4 0.5 0.4 0.6
2min（ml） 0.6 0.5 0.4 0.6
以此结合转化率、反应速率的表达式等知识解答该题。
【解答】解：A．0～2min内用O7表示的反应速率为：v（O2）＝＝4.05ml•L﹣1•min﹣1，故A正确；
B．7分钟内O2的转化为：×100%＝50%；
C．2分钟末c（H4O）＝＝0.12ml/L；
D．由热化学方程式4NH4（g）+5O2（g）⇌3NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.6kJ⋅ml﹣1可知，生成4mlNO放出的热量为905.2kJ＝90.59kJ；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及转化率的计算为解答关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。
10．（3分）一定温度下，对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（ ）
A．恒容容器内混合气体的密度不再变化
B．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2：3
C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
D．单位时间内断裂amlN≡N键，同时断裂6amlN﹣H键
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
【解答】解：A．反应前后气体总质量不变，所以密度始终不变，故A错误；
B．AB3的生成速率与B2的生成速率之比为7：3，正逆反应速率相等，故B正确；
C．反应前后气体总物质的量减小，说明反应达到平衡状态；
D．单位时间内断裂a ml N≡N键，正逆反应速率相等，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学平衡状态判断，抓住“变量”不再改变才能作为平衡状态判断依据，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大。
11．（3分）如图所示为NH3﹣O2燃料电池装置，下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，O2得到电子，发生还原反应.
B．电极b上的电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O
C．燃料电池可以把化学能全部转化为电能
D．电池工作时，溶液中的Na+向电极a迁移
【分析】由图可知，氮元素价态升高失电子，故b极为负极，电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣＝N2+6H2O，a极为正极，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，据此作答。
【解答】解：A.电池工作时，a极为正极，O2得到电子，发生还原反应；
B.b极为负极，电极反应式为2NH2+6OH﹣﹣6e﹣＝N3+6H2O，故B正确；
C.能量转化率无法达到百分之百，故C错误；
D.电池工作时，阳离子（Na+）向正极（a极）移动，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
12．（3分）25℃时，向20mL 0.1ml/L NaOH溶液中逐滴加入0.1ml/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该NaOH溶液中水电离出的c（OH﹣）＝1×10﹣12ml/L
B．M点时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．P点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝2c（Na+）
D．N点对应的横坐标是20
【分析】A．氢氧根离子抑制了水的电离，氢氧化钠溶液中的氢离子来自水的电离；
B．M点溶液呈碱性，结合电荷守恒分析；
C．P点溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，结合物料守恒分析；
D．若N点对应的横坐标是20时，反应后溶质为醋酸钠，溶液呈碱性。
【解答】解：A．0.1ml/L NaOH溶液中﹣抑制了水的电离，溶液中H+来自水的电离，则该NaOH溶液中水电离出的c（OH﹣）＝c（H+）＝6×10﹣13ml/L，故A错误；
B．M点溶液呈碱性﹣）＞c（H+），结合电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）＜c（Na+），正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；
C．P点加入40mL等浓度的醋酸溶液，结合物料守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝2c（Na+），故C正确；
D．若N点对应的横坐标是20，醋酸根离子水解溶液呈碱性，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。
13．（3分）在25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，Ksp（AgI）＝1.5×10﹣16，下列叙述正确的是（ ）
A．饱和AgCl、AgI溶液中所含Ag+的浓度相同
B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
C．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色
D．向含相同物质的量浓度的Cl﹣和I﹣的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，Cl﹣先沉淀
【分析】A．因为Ksp（AgCl）≠Ksp（AgI），因此饱和AgCl、AgI溶液中所含Ag+的浓度不同；
B．Ksp只与温度有关；
C．一般情况下，难溶的物质能转化为更难溶的物质；
D．AgI的溶度积小于AgCl的溶度积，因此向含相同物质的量浓度的Cl﹣和I﹣的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，I﹣先沉淀。
【解答】解：A．因为Ksp（AgCl）≠Ksp（AgI），因此饱和AgCl+的浓度不同，故A错误；
B．Ksp只与温度有关，因此向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp不变，故B错误；
C．一般情况下，AgI的溶度积小于AgCl的溶度积，因此向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，故C正确；
D．AgI的溶度积小于AgCl的溶度积﹣和I﹣的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，I﹣先沉淀，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查沉淀溶解平衡，为高频考点，题目难度一般。
14．（3分）不同温度下水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中Kw的大小关系：E＞A＞D
B．B点的pH＝6，显酸性
C．若处在C点时，将pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH等体积混合后，溶液呈中性
D．向水中加入少量NaOH溶液可实现从A点到E点的变化
【分析】A．A、D、E都处于25℃时，Kw相等，然后比较B、E两点的c（H+）和c（OH﹣）的大小，依次比较Kw的大小；
B．B点温度高于A点，升温促进水的电离，氢离子浓度增大，但水电离出的c（H+）＝c（OH﹣），结合Kw计算氢离子浓度得到pH；
C．C点温度高于25℃，低于100℃，10﹣14＜Kw＜10﹣12，25℃时，将pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH等体积混合后，溶液呈中性；
D．从A点到E点，Kw不变，温度不变，但溶液由中性变为碱性。
【解答】解：A．A、D、E都处于25℃时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH﹣）都大于E点的c（H+）和c（OH﹣），并且C点的c（H+）和c（OH﹣）大于A点c（H+）和c（OH﹣），c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C＞A＝D＝E；
B．B点时温度为100℃+）＝c（OH﹣）＝10﹣6ml/L，pH＝6，故B错误；
C．25℃时，溶液呈中性，低于100℃﹣14＜Kw＜10﹣12，若处在C点时，将pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH等体积混合后，故C错误；
D．从A点到E点，Kw不变，温度不变，向水中加入少量NaOH溶液可实现从A点到E点的变化；
故选：D。
【点评】本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH﹣）的大小，题目难度不大。
15．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．室温下，向醋酸溶液中滴入醋酸铵溶液的pH变化曲线如图Ⅰ，c点pH大于7
B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）中SO2的转化率随温度、压强的变化曲线如图Ⅱ，其中：Y1＞Y2
C．室温下，相同体积盐酸、醋酸溶液加水稀释的pH变化曲线如图Ⅲ，M代表醋酸
D．室温向冰醋酸中加水后溶液导电能力变化曲线如图Ⅳ，醋酸的电离程度：b＞c
【分析】A．向醋酸溶液中滴加醋酸铵溶液，醋酸铵的加入会抑制醋酸电离，溶液pH增大；
B．题目中X应为温度，Y应为压强，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动；
C．pH相同，体积相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释后醋酸电离程度增大，pH变化慢；
D．向冰醋酸中加水，开始由于醋酸电离程度增大，使得导电能力增强，后来加入的水越来越多，离子浓度下降，导电能力下降。
【解答】解：A．向醋酸溶液中滴加醋酸铵溶液，溶液pH增大，醋酸铵水解显中性，故A错误；
B．题目中X应为温度，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，故Y1＞Y2，故B正确；
C．pH相同，加水稀释后醋酸电离程度增大，盐酸已完全电离，故M代表盐酸；
D．向冰醋酸中加水，使得导电能力增强，离子浓度下降，但是醋酸的电离程度是逐渐增大的；
故选：B。
【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确弱电解质电离特点、盐类水解原理、图中各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，D为解答易错点。
二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16．（13分）如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）写出元素m的一价离子的核外电子排布式： 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 。
（2）在标号的主族元素中，电负性最大的是 O （填元素符号）
（3）元素e、h、j的气志氢化物热稳定性由强到弱的顺序为： H2O＞H2S＞PH3 （填化学式）。
（4）j元素最高价氧化物分子的中心原子的杂化轨道类型为 sp2 。
（5）h的最简单氢化物的分子空间构型为 三角锥形 。
（6）已知周期表中存在对角相似规则，如b与g在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，b的氧化物、氢氧化物也有两性 Be（OH）2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O 。
（7）m和n比较：第一电离能I1（m） 小于 I1（n）（填“大于”或“小于”），原因是 Zn原子的4s能级处于全充满状态，较稳定 。
【分析】由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Be、d为B、e为O、f为Na、g为Al、h为P、j为S、k为Ar、m为Cu，n为Zn。据此作答。
【解答】解：（1）为Cu，处于第四周期IB族+，Cu+的核外电子排布式为1s22s22p73s28p63d10，
故答案为：8s22s62p68s23p33d10或[Ar]3d10；
（2）同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，
故答案为：O；
（3）元素的非金属性O＞S＞P，故氢化物稳定性H4O＞H2S＞PH3，
故答案为：H4O＞H2S＞PH3；
（4）j是S，最高价氧化物是SO7，中心原子价层电子对数＝，所以中心原子的杂化轨道类型为sp2，
故答案为：sp5；
（5）h是P，最简单氢化物是PH3，中心原子价层电子对数＝，所以分子空间构型是三角锥形，
故答案为：三角锥形；
（6）b的氢氧化物为Be（OH）5，与氢氧化铝的性质相似，f的氢氧化物为NaOH2BeO2和水，反应方程式为Be（OH）6+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O，
故答案为：Be（OH）6+2NaOH＝Na2BeO5+2H2O；
（7）m是Cu，价层电子排布式为6d104s1；n是Zn，价层电子排布式为5d104s2，由于Zn原子的5s能级处于全充满状态，较稳定1（m）＞I1（n），
故答案为：小于；Zn原子的5s能级处于全充满状态。
【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况。
17．（10分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO自发的转变成CO2和N2。其化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。为了测定在催化剂甲作用下的反应速率，在t℃时用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答以下各题，均不考虑温度变化对催化效率的影响：
（1）求2s内的平均反应速率v（CO2） 3.75×10﹣4ml•L﹣1•s﹣1 。
（2）计算该温度下的反应平衡常数K ＝5×103 。
（3）假设在某密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 cd 。
a.选用更有效的催化剂
b.升高反应体系的温度
c.缩小容器的体积
d.降低反应体系的温度
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂表面积可提商化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验
①请在空格中填入剩余的实验条件数据 280 。
②请在给出的坐标图中，画出上表中Ⅱ和Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明曲线的实验编号 。
【分析】（1）根据表中数据，2s内的平均反应速率v（NO）＝＝3.75×10﹣4ml•L﹣1•s﹣1，同一反应不同物质表示的速率比值等于系数之比；
（2）根据表中数据可知，该反应达到平衡时c（NO）＝1.00×10﹣4ml⋅L﹣1，c（CO）＝2.70×10﹣3ml⋅L﹣1，则转化了9×10﹣4ml•L﹣1，则平衡时c（CO2）＝9×10﹣4ml•L﹣1，c（N2）＝4.5×10﹣4ml•L﹣1，故该温度下的反应平衡常数K＝＝＝5×103（L/ml）；
（3）a.选用更有效的催化剂，缩短达到平衡的时间，平衡不移动；
b.该反应是熵减过程，反应能自发进行则该过程焓减，即ΔH＜0，故升高反应体系的温度，平衡逆向移动；
c.缩小容器的体积，平衡朝体积减小方向移动，即正向移动；
d.该反应是熵减过程，反应能自发进行则该过程焓减，即ΔH＜0，降低反应体系的温度，平衡正向移动；
（4）①根据探究实验单一变量原则，结合表中数据分析，实验Ⅰ、Ⅱ催化剂的比表面积不同，则二者温度应相同，故剩余的实验条件数据为280；
②实验Ⅱ和Ⅲ条件下，NO的起始浓度相同，催化剂的比表面积相同，实验Ⅲ的温度较高，反应速率较快，较早达到平衡，根据前文第3小题分析，温度升高，该反应的平衡朝逆向移动，则平衡时实验Ⅲ中的NO浓度较大，画线如图：
。
【解答】解：（1）根据表中数据，2s内的平均反应速率v（NO）＝﹣4ml•L﹣1•s﹣4，同一反应不同物质表示的速率比值等于系数之比，则v（CO2）＝v（NO）＝3.75×10﹣4ml•L﹣1•s﹣1，
故答案为：8.75×10﹣4ml•L﹣1•s﹣4；
（2）根据表中数据可知，该反应达到平衡时c（NO）＝1.00×10﹣4ml⋅L﹣5，c（CO）＝2.70×10﹣3ml⋅L﹣7，则转化了9×10﹣4ml•L﹣3，则平衡时c（CO2）＝9×10﹣5ml•L﹣1，c（N2）＝4.5×10﹣4ml•L﹣6，故该温度下的反应平衡常数K＝＝＝5×105（L/ml），
故答案为：＝5×103；
（3）a.选用更有效的催化剂，缩短达到平衡的时间，不能提高NO转化率；
b.该反应是熵减过程，反应能自发进行则该过程焓减，故升高反应体系的温度，不能提高NO转化率；
c.缩小容器的体积，平衡朝体积减小方向移动，能提高NO转化率；
d.该反应是熵减过程，反应能自发进行则该过程焓减，降低反应体系的温度，能提高NO转化率；
故答案为：cd；
（4）①根据探究实验单一变量原则，结合表中数据分析、Ⅱ催化剂的比表面积不同，故剩余的实验条件数据为280，
故答案为：280；
②实验Ⅱ和Ⅲ条件下，NO的起始浓度相同，实验Ⅲ的温度较高，较早达到平衡，温度升高，则平衡时实验Ⅲ中的NO浓度较大
，
故答案为：。
【点评】本题考查化学平衡计算，题目难度中等，涉及化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等知识，试题培养了学生的化学计算能力．
18．（10分）Ⅰ、根据表中数据（常温下），完成下列填空。
（1）常温下，NaCN溶液呈 碱 （填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是 CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣ （用离子方程式表示）。
（2）常温下，浓度均为0.1ml⋅L﹣1的下列4种溶液：
①CH3COONa溶液，
②NaCN溶液，
③NaHCO3溶液，
④NaClO溶液；
这4种溶液pH由大到小的顺序是 ②＞④＞③＞① （填序号）。
（3）常温下，Na2SO3溶液中c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（）+ 2c（H2SO3） 。
Ⅱ、我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg⋅L﹣1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知：Ksp（CdS）＝8.0×10﹣27；回答下列问题：
（4）向某含镉废水中加入Na2S，当S2﹣浓度达到8.0×10﹣8ml﹣1⋅L﹣1时，废水中Cd2+的浓度为 1×10−19 ml⋅L﹣1，此时是否符合生活饮用水卫生标准 是 （填“是”或“否”）。
【分析】（1）常温下，NaCN溶液中CN﹣水解，溶液呈碱性；
（2）根据对应酸越弱，离子水解程度越大，其碱性越强；
（3）常温下，Na2SO3的质子守恒是c（OH﹣）＝c（H+）+c（）+2c（H2SO3）；
（4）向某含镉废水中加入Na2S，当S2−浓度达到8.0×10−8 ml•L−1时，则废水中Cd2+的浓度为Ksp（CdS）＝8.0×10−27＝c（S2−）•c（Cd2+）＝8.0×10−8×c（Cd2+），解得c（Cd2+）＝1.0×10−19ml•L−1，镉的排放量为。
【解答】解：（1）常温下，NaCN溶液中CN﹣水解，方程式为CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣，溶液呈碱性，
故答案为：碱；CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣；
（2）根据对应酸越弱，离子水解程度越大，根据电离常数得到酸的强弱是CH7COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，则盐溶液碱性强弱顺序 5＞CH3COONa，则这4种溶液pH由大到小的顺序是②＞④＞③＞①，
故答案为：②＞④＞③＞①；
（3）常温下，Na5SO3的质子守恒是c（OH﹣）＝c（H+）+c（）+6c（H2SO3），从而得到c（OH﹣）−c（H+）＝c（）+2c（H2SO6），
故答案为：2c（H2SO2）；
（4）向某含镉废水中加入Na2S，当S2−浓度达到7.0×10−8 ml•L−7时，则废水中Cd2+的浓度为Ksp（CdS）＝8.7×10−27＝c（S2−）•c（Cd2+）＝5.0×10−8×c（Cd3+），解得c（Cd2+）＝1.8×10−19ml•L−1，镉的排放量为，小于规定生活用水中镉的排放量不超过3.005mg•L−1，是否符合生活饮用水卫生标准，
故答案为：1×10−19；是。
【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生微粒浓度关系的掌握情况，试题难度中等。
19．（10分）现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下：
①向溶液中加入2～3滴指示剂，②取20.0mL标准溶液放入锥形瓶中，③用氢氧化钠溶液滴定至终点，⑥配制250mL0.1ml⋅L﹣1标准溶液，⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
（1）实验过程中正确的操作顺序是 ⑤②①③④⑥ （填序号），用 酚酞 作指示剂。
（2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数，数据记录如表所示：
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V（NaOH）＝mL＝20.20mL，他的计算结果 不合理 （填“合理”或“不合理”），理由是 第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应合去 。
（3）测定NaOH溶液的物质的量浓度为 0.2ml/L 。
【分析】本实验是用已知浓度的盐酸测定待测NaOH溶液的浓度，采用未知滴定已知的实验方法；实验操作时，应选择酚酞作指示剂，同时注意操作的规范化。
【解答】解：（1）实验过程中，应先配制盐酸标准溶液 mL标准溶液放入锥形瓶、用氢氧化钠溶液滴定至终点、根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度；因为用强碱滴定强酸，可选用酚酞作指示剂，
故答案为：⑤②①③④⑥；酚酞；
（2）他的计算式是取4次实验结果的平均值，没有考虑第3次实验结果的偏差过大，理由是：第2次实验NaOH溶液的体积明显偏大，应舍去，
故答案为：不合理；第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大；
（3）去掉第3次实验的数据后算得到平均消耗NaOH溶液的体积为，则c（NaOH）＝，
故答案为：0.2ml/L。
【点评】本题考查酸碱中和滴定，侧重考查学生滴定操作的掌握情况，试题比较简单。
20．（12分）我国积极推进绿色低碳发展，承诺力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，下列是我国科学家提出回收利用CO2的两种方案。
方案一：CO2催化氢化制甲烷
（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH1＝﹣802.3kJ•ml﹣1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH2＝﹣484.6kJ•ml﹣1
则反应CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH＝ ﹣166.9kJ•ml﹣1 。
（2）在一定压强、不同温度下，某催化剂催化CO2甲烷化，反应2小时，测得CO2的转化率和甲烷化选择性随温度变化的曲线如图所示。甲烷化选择性：指含碳产物中甲烷的物质的量分数。请据图分析：
①当温度超过400℃时，CO2转化率下降的原因可能为 升高温度，催化剂活性降低，反应速率减小，转化率下降 。
②实验时，检测密闭容器中产物，发现当温度超过450℃时2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） ΔH＞0。若保持温度不变，欲提高甲烷化选择性的措施是 改用更高效的催化剂或增大压强 。
方案二：CO2催化氢化制甲醛
（3）在某催化剂作用下，CO2氢化制甲醛的反应为：CO2（g）+2H2（g）⇌HCHO（g）+H2O（g）ΔH＝﹣6kJ•ml﹣1。
①一定条件下，向某恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2和H2的混合气体，下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是 bc （填标号）。
a．气体的密度不变
b．HCHO的浓度保持不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变
d．单位时间内，断裂1mlH﹣H键，同时生成1mlH﹣O键
②实验室模拟上述合成HCHO的实验。T1℃时，将CO2与H2按体积比1：2充入2L的密闭容器中，每隔一定时间测得容器内混合气体压强如表所示：
已知：。为用B物质的分压变化表示Δt时间内反应的平均反应速率，B物质的分压p（B）（总）×气体B的物质的量分数。0～10min内该反应的平均反应速率vp（H2）为 0.024 kPa•min﹣1。该温度下，平衡时，Kp＝ 3.5kPa﹣1 （保留小数点后一位）。
【分析】（1）根据盖斯定律，2×②﹣①可得CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g），ΔH＝2ΔH2﹣ΔH1，据此计算；
（2）①CO2转化率下降可能是：升高温度，催化剂活性降低，反应速率减小；②因为副反应前后气体体积不变，而甲烷化反应时气体体积减小；
（3）①气体密度在反应过程中没有变化；H﹣H键的断裂与H﹣O键的生成均为正反应方向，因此无法判断平衡，故ad错误；CO2氢化制甲醛是气体体积减小的反应，且反应放热，据此分析bc；
②T1℃时，将CO2与H2按体积比1：2充入2L的密闭容器中，容器内总压强为1.2kPa，则CO2分压为1.2kPa×＝0.4kPa，H2的分压为1.2kPa×＝0.8kPa，同温同容条件下，压强之比等于物质的量之比，可得三段式
CO2（g）+2H2（g）⇌HCHO（g）+H2O（g）
起始 0.4 0.8 0 0
转化 x 2x x x
终止 0.4﹣x 0.8﹣2x x x
10min后，0.4﹣x+0.8﹣2x+x+x＝1.08，计算可得：x＝0.12，
由表中数据可知，30min达到平衡，容器内总压强为0.96kPa，则
CO2（g）+2H2（g）⇌HCHO（g）+H2O（g）
起始 0.4 0.8 0 0
转化 y 2y y y
终止 0.4﹣y 0.8﹣2y y y
平衡时，0.4﹣y+0.8﹣2y+y+y＝0.96，此时y＝0.24，此时CO2、H2、HCHO和H2O的分压分别为0.16、0.32、0.24、0.24，计算即可。
【解答】解：（1）根据盖斯定律，2×②﹣①可得CO2（g）+6H2（g）⇌CH4（g）+6H2O（g），ΔH＝2ΔH7﹣ΔH1＝（﹣484.6kJ•ml﹣4）×2﹣（﹣802.3kJ•ml﹣4）＝﹣166.9kJ/ml，
故答案为：﹣166.9kJ•ml﹣8；
（2）①CO2转化率下降可能是：升高温度，催化剂活性降低，转化率下降，
故答案为：升高温度，催化剂活性降低，转化率下降；
②因为副反应前后气体体积不变，而甲烷化反应时气体体积减小，
故答案为：改用更高效的催化剂或增大压强；
（3）①气体密度在反应过程中没有变化；H﹣H键的断裂与H﹣O键的生成均为正反应方向，故ad错误2氢化制甲醛是气体体积减小的反应，且反应放热，或气体的平均相对分子质量不再减小均可判断平衡，
故答案为：bc；
②T3℃时，将CO2与H2按体积比2：2充入2L的密闭容器中，容器内总压强为8.2kPa2分压为4.2kPa×＝0.4kPa，H4的分压为1.2kPa×＝0.2kPa，压强之比等于物质的量之比
CO2（g）+2H8（g）⇌HCHO（g）+H2O（g）
起始 0.4 0
转化 x x
终止 0.6﹣x x x
10min后，0.4﹣x+3.8﹣2x+x+x＝6.08，0﹣10min内该反应的平均反应速率vp（H2）＝＝＝5.024kPa•min﹣1，
由表中数据可知，30min达到平衡，则
CO2（g）+8H2（g）⇌HCHO（g）+H2O（g）
起始 7.4 0
转化 y 3y y
终止 0.4﹣y y y
平衡时，2.4﹣y+0.4﹣2y+y+y＝0.96，此时CO4、H2、HCHO和H2O的分压分别为7.16、0.32、0.24p＝＝kPa﹣3≈3.5kPa﹣5，
故答案为：0.024；3.4kPa﹣1。
【点评】本题考查化学平衡计算，为高频考点和高考常考题型，明确化学平衡及其影响因素、盖斯定律的计算应用为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力，题目难度中等。
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0
2
4
5
c（NO）/ml⋅L﹣1
1.00×10﹣3
2.50×10﹣4
1.00×10﹣4
1.00×10﹣4
c（CO）/ml⋅L﹣1
3.60×10﹣3
2.85×10﹣3
2.70×10﹣3
2.70×10﹣3
实验编号
T/℃
NO初始浓度ml⋅L﹣1
CO初始浓度ml⋅L﹣1
催化剂的比表面积m2⋅g﹣1
Ⅰ
280
1.20×10﹣3
5.80×10﹣3
82
Ⅱ
1.20×10﹣3
5.80×10﹣3
124
Ⅲ
350
1.20×10﹣3
5.80×10﹣3
124
物质
CH3COOH
NH3⋅H2O
HCN
HClO
H2CO3
H2SO3
电离常数（Ka）
1.7×10﹣5
1.7×10﹣5
4.9×10﹣10
3×10﹣8
Ka1＝4.3×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11
Ka1＝1.5×10﹣2Ka2＝1.0×10﹣7
滴定次数
1
2
3
4
V（H2SO4）/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）/mL（初读数）
0.10
0.30
0.00
0.20
V（NaOH）/mL（终读数）
20.08
20.30
20.80
20.22
V（NaOH）/mL（消耗）
19.98
20.00
20.80
20.02
时间/min
0
10
20
30
40
50
压强/kPa
1.2
1.08
1.00
0.96
0.96
0.96
时间/s
0
2
4
5
c（NO）/ml⋅L﹣1
1.00×10﹣3
2.50×10﹣4
1.00×10﹣4
1.00×10﹣4
c（CO）/ml⋅L﹣1
3.60×10﹣3
2.85×10﹣3
2.70×10﹣3
2.70×10﹣3
实验编号
T/℃
NO初始浓度ml⋅L﹣1
CO初始浓度ml⋅L﹣1
催化剂的比表面积m2⋅g﹣1
Ⅰ
280
1.20×10﹣3
5.80×10﹣3
82
Ⅱ
1.20×10﹣3
5.80×10﹣3
124
Ⅲ
350
1.20×10﹣3
5.80×10﹣3
124
物质
CH3COOH
NH3⋅H2O
HCN
HClO
H2CO3
H2SO3
电离常数（Ka）
1.7×10﹣5
1.7×10﹣5
4.9×10﹣10
3×10﹣8
Ka1＝4.3×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11
Ka1＝1.5×10﹣2Ka2＝1.0×10﹣7
滴定次数
1
2
3
4
V（H2SO4）/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）/mL（初读数）
0.10
0.30
0.00
0.20
V（NaOH）/mL（终读数）
20.08
20.30
20.80
20.22
V（NaOH）/mL（消耗）
19.98
20.00
20.80
20.02
时间/min
0
10
20
30
40
50
压强/kPa
1.2
1.08
1.00
0.96
0.96
0.96
1．（3分）化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）
A．将食品存放在冰箱中
B．做馒头时添加膨松剂
C．月饼包装袋内放置还原铁粉小袋
D．冶炼铁时将铁矿石粉碎
2．（3分）下列化学用语正确的是（ ）
A．乙醇的结构式：CH3CH2OH
B．水的电子式：
C．基态铬原子（24Cr）的价层电子排布式：3d54s1
D．基态氧原子的轨道表示式：
3．（3分）下列说法中，正确的是（ ）
A．s区元素全部是金属元素
B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．第 VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强
4．（3分）第ⅤA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是（ ）
A．分子中5个R﹣Cl键的键能不完全相同
B．Cl﹣R﹣Cl的键角有90°、120°、180°3种
C．RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的RCl3
D．每个原子都达到8电子稳定结构
5．（3分）下列描述中正确的是（ ）
A．π键是由两个原子的P轨道“头碰头”重叠形成的
B．的立体构型为平面三角形
C．NH3、CO、CO2的中心原子都有孤电子对
D．SiF4和的中心原子均采取sp3杂化
6．（3分）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（ ）
A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH﹣＝NH3⋅H2O
B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+
C．CuSO4溶液与闪锌矿（ZnS）反应生成铜蓝（CuS）：Cu2+（aq）+ZnS（s）⇌Zn2+（aq）+CuS（s）
D．加热Na2CO3溶液除去油污：H2O+⇌+OH﹣
7．（3分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、
B．＝10﹣8的溶液中：K+、Na+、、ClO﹣
C．0.1ml⋅L﹣1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、、ClO﹣
D．由水电离出的c（OH﹣）＝1×10﹣11ml⋅L﹣1的溶液中：Mg2+、、、
8．（3分）关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）
A．图1是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+
C．图3装置可在待镀铁件表面镀铜
D．装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法
9．（3分）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.9kJ⋅ml﹣1，在5L密闭容器中投入1mlNH3和1ml的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4ml，下列说法错误的是（ ）
A．0～2minv（O2）＝0.05ml•L﹣1•min﹣1
B．2分钟内O2的转化率是50%
C．2分钟末c（H2O）＝0.6ml/L
D．2分钟反应放出的热量值等于90.59kJ
10．（3分）一定温度下，对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（ ）
A．恒容容器内混合气体的密度不再变化
B．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2：3
C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
D．单位时间内断裂amlN≡N键，同时断裂6amlN﹣H键
11．（3分）如图所示为NH3﹣O2燃料电池装置，下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，O2得到电子，发生还原反应.
B．电极b上的电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O
C．燃料电池可以把化学能全部转化为电能
D．电池工作时，溶液中的Na+向电极a迁移
12．（3分）25℃时，向20mL 0.1ml/L NaOH溶液中逐滴加入0.1ml/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该NaOH溶液中水电离出的c（OH﹣）＝1×10﹣12ml/L
B．M点时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．P点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝2c（Na+）
D．N点对应的横坐标是20
13．（3分）在25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，Ksp（AgI）＝1.5×10﹣16，下列叙述正确的是（ ）
A．饱和AgCl、AgI溶液中所含Ag+的浓度相同
B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
C．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色
D．向含相同物质的量浓度的Cl﹣和I﹣的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，Cl﹣先沉淀
14．（3分）不同温度下水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中Kw的大小关系：E＞A＞D
B．B点的pH＝6，显酸性
C．若处在C点时，将pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH等体积混合后，溶液呈中性
D．向水中加入少量NaOH溶液可实现从A点到E点的变化
15．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．室温下，向醋酸溶液中滴入醋酸铵溶液的pH变化曲线如图Ⅰ，c点pH大于7
B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）中SO2的转化率随温度、压强的变化曲线如图Ⅱ，其中：Y1＞Y2
C．室温下，相同体积盐酸、醋酸溶液加水稀释的pH变化曲线如图Ⅲ，M代表醋酸
D．室温向冰醋酸中加水后溶液导电能力变化曲线如图Ⅳ，醋酸的电离程度：b＞c
二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16．（13分）如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）写出元素m的一价离子的核外电子排布式： 。
（2）在标号的主族元素中，电负性最大的是 （填元素符号）
（3）元素e、h、j的气志氢化物热稳定性由强到弱的顺序为： （填化学式）。
（4）j元素最高价氧化物分子的中心原子的杂化轨道类型为 。
（5）h的最简单氢化物的分子空间构型为 。
（6）已知周期表中存在对角相似规则，如b与g在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，b的氧化物、氢氧化物也有两性 。
（7）m和n比较：第一电离能I1（m） I1（n）（填“大于”或“小于”），原因是 。
17．（10分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO自发的转变成CO2和N2。其化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。为了测定在催化剂甲作用下的反应速率，在t℃时用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答以下各题，均不考虑温度变化对催化效率的影响：
（1）求2s内的平均反应速率v（CO2） 。
（2）计算该温度下的反应平衡常数K 。
（3）假设在某密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
a.选用更有效的催化剂
b.升高反应体系的温度
c.缩小容器的体积
d.降低反应体系的温度
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂表面积可提商化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验
①请在空格中填入剩余的实验条件数据 。
②请在给出的坐标图中，画出上表中Ⅱ和Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明曲线的实验编号 。
18．（10分）Ⅰ、根据表中数据（常温下），完成下列填空。
（1）常温下，NaCN溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是 （用离子方程式表示）。
（2）常温下，浓度均为0.1ml⋅L﹣1的下列4种溶液：
①CH3COONa溶液，
②NaCN溶液，
③NaHCO3溶液，
④NaClO溶液；
这4种溶液pH由大到小的顺序是 （填序号）。
（3）常温下，Na2SO3溶液中c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（）+ 。
Ⅱ、我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg⋅L﹣1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知：Ksp（CdS）＝8.0×10﹣27；回答下列问题：
（4）向某含镉废水中加入Na2S，当S2﹣浓度达到8.0×10﹣8ml﹣1⋅L﹣1时，废水中Cd2+的浓度为 ml⋅L﹣1，此时是否符合生活饮用水卫生标准 （填“是”或“否”）。
19．（10分）现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下：
①向溶液中加入2～3滴指示剂，②取20.0mL标准溶液放入锥形瓶中，③用氢氧化钠溶液滴定至终点，⑥配制250mL0.1ml⋅L﹣1标准溶液，⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
（1）实验过程中正确的操作顺序是 （填序号），用 作指示剂。
（2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数，数据记录如表所示：
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V（NaOH）＝mL＝20.20mL，他的计算结果 （填“合理”或“不合理”），理由是 。
（3）测定NaOH溶液的物质的量浓度为 。
20．（12分）我国积极推进绿色低碳发展，承诺力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，下列是我国科学家提出回收利用CO2的两种方案。
方案一：CO2催化氢化制甲烷
（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH1＝﹣802.3kJ•ml﹣1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH2＝﹣484.6kJ•ml﹣1
则反应CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH＝ 。
（2）在一定压强、不同温度下，某催化剂催化CO2甲烷化，反应2小时，测得CO2的转化率和甲烷化选择性随温度变化的曲线如图所示。甲烷化选择性：指含碳产物中甲烷的物质的量分数。请据图分析：
①当温度超过400℃时，CO2转化率下降的原因可能为 。
②实验时，检测密闭容器中产物，发现当温度超过450℃时2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） ΔH＞0。若保持温度不变，欲提高甲烷化选择性的措施是 。
方案二：CO2催化氢化制甲醛
（3）在某催化剂作用下，CO2氢化制甲醛的反应为：CO2（g）+2H2（g）⇌HCHO（g）+H2O（g）ΔH＝﹣6kJ•ml﹣1。
①一定条件下，向某恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2和H2的混合气体，下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是 （填标号）。
a．气体的密度不变
b．HCHO的浓度保持不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变
d．单位时间内，断裂1mlH﹣H键，同时生成1mlH﹣O键
②实验室模拟上述合成HCHO的实验。T1℃时，将CO2与H2按体积比1：2充入2L的密闭容器中，每隔一定时间测得容器内混合气体压强如表所示：
已知：。为用B物质的分压变化表示Δt时间内反应的平均反应速率，B物质的分压p（B）（总）×气体B的物质的量分数。0～10min内该反应的平均反应速率vp（H2）为 kPa•min﹣1。该温度下，平衡时，Kp＝ （保留小数点后一位）。
2022-2023学年辽宁省葫芦岛市高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）
A．将食品存放在冰箱中
B．做馒头时添加膨松剂
C．月饼包装袋内放置还原铁粉小袋
D．冶炼铁时将铁矿石粉碎
【分析】A．食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率；
B．加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软；
C．月饼包装袋内放置还原铁粉小袋作抗氧化剂，可防止月饼被氧化；
D．将铁矿石粉碎，可增大接触面积。
【解答】解：A．食物存放在冰箱中，减缓食物氧化速率，故A不选；
B．加工馒头时添加膨松剂，与改变反应速率无关；
C．月饼包装袋内放置还原铁粉小袋作抗氧化剂，减缓食物氧化速率，故C不选；
D．将铁矿石粉碎，可加快反应速率，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查化学反应速率，题目难度不大，明确化学反应速率的影响因素、化学与生活的联系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意生活中的化学知识应用。
2．（3分）下列化学用语正确的是（ ）
A．乙醇的结构式：CH3CH2OH
B．水的电子式：
C．基态铬原子（24Cr）的价层电子排布式：3d54s1
D．基态氧原子的轨道表示式：
【分析】A．乙醇的结构式：；
B．水是共价化合物；
C．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d54s1；
D．根据洪特规则，原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。
【解答】解：A．乙醇的结构式：，CH3CH2OH为乙醇的结构简式，故A错误；
B．水是共价化合物，故B错误；
C．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：5d54s6，故C正确；
D．根据洪特规则，电子尽可能分占不同的原子轨道，则基态氧原子的轨道表示式为：，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查原子结构，侧重考查学生核外电子排布的掌握情况，试题难度中等。
3．（3分）下列说法中，正确的是（ ）
A．s区元素全部是金属元素
B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．第 VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强
【分析】A．氢元素是非金属元素；
B．能级能量主要由能层决定；
C．能层越大，能量越高；
D．同主族自上而下非金属性减弱。
【解答】解：A．s区包括IA族，其中氢元素是非金属元素，故A错误；
B．2p能级的电子能量比4s能级电子能量低；
C．同一原子中、8s，故C错误；
D．第ⅦA族元素从上到下，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，掌握核外电子排布规律、元素周期表的结构，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
4．（3分）第ⅤA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是（ ）
A．分子中5个R﹣Cl键的键能不完全相同
B．Cl﹣R﹣Cl的键角有90°、120°、180°3种
C．RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的RCl3
D．每个原子都达到8电子稳定结构
【分析】A．根据键长越短，键能越大判断；
B．上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°；
C．RCl5RCl3+Cl2↑；
D．R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对。
【解答】解：A．键长越短，键长不同，故A正确。
B．上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，构成三角形的键角为120°，所以键角（Cl﹣R﹣Cl）有90°、180°几种；
C．RCl5RCl3+Cl4↑，则RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3，故C正确；
D．R原子最外层有6个电子，所以RCl5中R的最外层电子数为10，超过8电子稳定结构；
故选：D。
【点评】本题考查原子结构与周期率知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目涉及键角、键能、8电子稳定结构等，题目难度不大，注意分析题目中分子的立体结构图。
5．（3分）下列描述中正确的是（ ）
A．π键是由两个原子的P轨道“头碰头”重叠形成的
B．的立体构型为平面三角形
C．NH3、CO、CO2的中心原子都有孤电子对
D．SiF4和的中心原子均采取sp3杂化
【分析】A．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成；
B．根据价层电子互斥模型进行判断；
C．NH3中N原子孤电子对数＝、CO中C原子孤电子对数＝、CO2中C原子孤电子对数＝；
D．SiF4的中心原子孤电子对数＝、价层电子对数＝4+0＝4，故中心原子为sp3杂化；的内中心原子孤电子对数＝、价层电子对数＝3+1＝4，故中心原子为sp3杂化。
【解答】解：A．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成；
B．中中心原子价层电子对数为3+，孤对电子对数是1，故B错误；
C．NH7中N原子孤电子对数＝、CO中C原子孤电子对数＝2中C原子孤电子对数＝，故C错误；
D．SiF4的中心原子孤电子对数＝、价层电子对数＝4+6＝43杂化；的内中心原子孤电子对数＝，故中心原子为sp3杂化，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确分子结构、σ键和π键区别及形成原理是解本题关键，题目难度不大。
6．（3分）下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（ ）
A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH﹣＝NH3⋅H2O
B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+
C．CuSO4溶液与闪锌矿（ZnS）反应生成铜蓝（CuS）：Cu2+（aq）+ZnS（s）⇌Zn2+（aq）+CuS（s）
D．加热Na2CO3溶液除去油污：H2O+⇌+OH﹣
【分析】A．NH4HSO4在水中电离方程式为NH4HSO4＝+H++，氢氧化钠电离出OH﹣，先与H+反应；
B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜生成CuCl2和FeCl2；
C．CuSO4溶液与闪锌矿（ZnS）反应生成铜蓝（CuS），难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀；
D．加热Na2CO3溶液除去油污，是因为水解呈碱性。
【解答】解：A．NH4HSO4在水中电离方程式为NH5HSO4＝+H++，氢氧化钠电离出OH﹣，先与H+反应，因为两种物质的物质的量相同++OH﹣＝H2O，故A错误；
B．用FeCl8溶液刻蚀电路板上的铜生成CuCl2和FeCl2：6Fe3++Cu＝Cu2++4Fe2+，故B正确；
C．CuSO4溶液与闪锌矿（ZnS）反应生成铜蓝（CuS），难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀：Cu5+（aq）+ZnS（s）⇌Zn2+（aq）+CuS（s），故C正确；
D．加热Na2CO6溶液除去油污，是因为7O+⇌+OH﹣，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查离子反应，侧重学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。
7．（3分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、
B．＝10﹣8的溶液中：K+、Na+、、ClO﹣
C．0.1ml⋅L﹣1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、、ClO﹣
D．由水电离出的c（OH﹣）＝1×10﹣11ml⋅L﹣1的溶液中：Mg2+、、、
【分析】A．pH＝11的溶液显碱性；
B．＝10﹣8的溶液显碱性，含有大量OH﹣；
C．0.1 ml•L﹣1的FeCl2溶液中含有大量Fe2+，Fe2+具有还原性；
D．由水电离出的c（OH﹣）＝1×10﹣11 ml•L﹣1＜1×10﹣7 ml•L﹣1，水的电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性，也可能显碱性。
【解答】解：A．pH＝11的溶液显碱性﹣，Mg2+与OH﹣不能大量共存，故A错误；
B．＝10﹣8的溶液显碱性，含有大量OH﹣，OH﹣与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存；
C．5.1 ﹣1的FeCl4溶液中含有大量Fe2+，Fe2+具有还原性，与H+、ClO﹣会发生氧化还原反应，不能大量共存；
D．由水电离出的c（OH﹣）＝6×10﹣11ml•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，Mg2+、都与OH﹣反应，与H+、OH﹣反应，不能大量共存；
故选：B。
【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子共存的掌握情况，试题难度中等。
8．（3分）关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）
A．图1是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+
C．图3装置可在待镀铁件表面镀铜
D．装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法
【分析】A．在原电池中，较为活泼的金属是负极，据此确定自发的氧化还原反应的书写，Fe比Cu的还原性强，Fe为负极；
B.装置B构成铁的吸氧腐蚀，负极发生氧化反应；
C.电镀时镀层金属为阳极，待镀金属为阴极；
D．图为电解池，为外加电源的阴极保护法。
【解答】解：A．装置是原电池，能和氯化铁之间反应3+＝3Fe5+，故A错误；
B.铁钉吸氧腐蚀的负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故B正确；
C.电镀时镀层金属为阳极，待镀金属为阴极，故C错误；
D.金属作电解池的阴极被保护，钢闸门与外接电源的负极相连，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
9．（3分）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.9kJ⋅ml﹣1，在5L密闭容器中投入1mlNH3和1ml的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4ml，下列说法错误的是（ ）
A．0～2minv（O2）＝0.05ml•L﹣1•min﹣1
B．2分钟内O2的转化率是50%
C．2分钟末c（H2O）＝0.6ml/L
D．2分钟反应放出的热量值等于90.59kJ
【分析】在5L密闭容器投入1ml NH3和1ml O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4ml，则
4NH3 （g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）
起始（ml） 1 1 0 0
转化（ml） 0.4 0.5 0.4 0.6
2min（ml） 0.6 0.5 0.4 0.6
以此结合转化率、反应速率的表达式等知识解答该题。
【解答】解：A．0～2min内用O7表示的反应速率为：v（O2）＝＝4.05ml•L﹣1•min﹣1，故A正确；
B．7分钟内O2的转化为：×100%＝50%；
C．2分钟末c（H4O）＝＝0.12ml/L；
D．由热化学方程式4NH4（g）+5O2（g）⇌3NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.6kJ⋅ml﹣1可知，生成4mlNO放出的热量为905.2kJ＝90.59kJ；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及转化率的计算为解答关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。
10．（3分）一定温度下，对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（ ）
A．恒容容器内混合气体的密度不再变化
B．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2：3
C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
D．单位时间内断裂amlN≡N键，同时断裂6amlN﹣H键
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
【解答】解：A．反应前后气体总质量不变，所以密度始终不变，故A错误；
B．AB3的生成速率与B2的生成速率之比为7：3，正逆反应速率相等，故B正确；
C．反应前后气体总物质的量减小，说明反应达到平衡状态；
D．单位时间内断裂a ml N≡N键，正逆反应速率相等，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学平衡状态判断，抓住“变量”不再改变才能作为平衡状态判断依据，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大。
11．（3分）如图所示为NH3﹣O2燃料电池装置，下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，O2得到电子，发生还原反应.
B．电极b上的电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O
C．燃料电池可以把化学能全部转化为电能
D．电池工作时，溶液中的Na+向电极a迁移
【分析】由图可知，氮元素价态升高失电子，故b极为负极，电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣＝N2+6H2O，a极为正极，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，据此作答。
【解答】解：A.电池工作时，a极为正极，O2得到电子，发生还原反应；
B.b极为负极，电极反应式为2NH2+6OH﹣﹣6e﹣＝N3+6H2O，故B正确；
C.能量转化率无法达到百分之百，故C错误；
D.电池工作时，阳离子（Na+）向正极（a极）移动，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
12．（3分）25℃时，向20mL 0.1ml/L NaOH溶液中逐滴加入0.1ml/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该NaOH溶液中水电离出的c（OH﹣）＝1×10﹣12ml/L
B．M点时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．P点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝2c（Na+）
D．N点对应的横坐标是20
【分析】A．氢氧根离子抑制了水的电离，氢氧化钠溶液中的氢离子来自水的电离；
B．M点溶液呈碱性，结合电荷守恒分析；
C．P点溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，结合物料守恒分析；
D．若N点对应的横坐标是20时，反应后溶质为醋酸钠，溶液呈碱性。
【解答】解：A．0.1ml/L NaOH溶液中﹣抑制了水的电离，溶液中H+来自水的电离，则该NaOH溶液中水电离出的c（OH﹣）＝c（H+）＝6×10﹣13ml/L，故A错误；
B．M点溶液呈碱性﹣）＞c（H+），结合电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）＜c（Na+），正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；
C．P点加入40mL等浓度的醋酸溶液，结合物料守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝2c（Na+），故C正确；
D．若N点对应的横坐标是20，醋酸根离子水解溶液呈碱性，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。
13．（3分）在25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，Ksp（AgI）＝1.5×10﹣16，下列叙述正确的是（ ）
A．饱和AgCl、AgI溶液中所含Ag+的浓度相同
B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
C．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色
D．向含相同物质的量浓度的Cl﹣和I﹣的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，Cl﹣先沉淀
【分析】A．因为Ksp（AgCl）≠Ksp（AgI），因此饱和AgCl、AgI溶液中所含Ag+的浓度不同；
B．Ksp只与温度有关；
C．一般情况下，难溶的物质能转化为更难溶的物质；
D．AgI的溶度积小于AgCl的溶度积，因此向含相同物质的量浓度的Cl﹣和I﹣的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，I﹣先沉淀。
【解答】解：A．因为Ksp（AgCl）≠Ksp（AgI），因此饱和AgCl+的浓度不同，故A错误；
B．Ksp只与温度有关，因此向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp不变，故B错误；
C．一般情况下，AgI的溶度积小于AgCl的溶度积，因此向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，故C正确；
D．AgI的溶度积小于AgCl的溶度积﹣和I﹣的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，I﹣先沉淀，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查沉淀溶解平衡，为高频考点，题目难度一般。
14．（3分）不同温度下水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中Kw的大小关系：E＞A＞D
B．B点的pH＝6，显酸性
C．若处在C点时，将pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH等体积混合后，溶液呈中性
D．向水中加入少量NaOH溶液可实现从A点到E点的变化
【分析】A．A、D、E都处于25℃时，Kw相等，然后比较B、E两点的c（H+）和c（OH﹣）的大小，依次比较Kw的大小；
B．B点温度高于A点，升温促进水的电离，氢离子浓度增大，但水电离出的c（H+）＝c（OH﹣），结合Kw计算氢离子浓度得到pH；
C．C点温度高于25℃，低于100℃，10﹣14＜Kw＜10﹣12，25℃时，将pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH等体积混合后，溶液呈中性；
D．从A点到E点，Kw不变，温度不变，但溶液由中性变为碱性。
【解答】解：A．A、D、E都处于25℃时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH﹣）都大于E点的c（H+）和c（OH﹣），并且C点的c（H+）和c（OH﹣）大于A点c（H+）和c（OH﹣），c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C＞A＝D＝E；
B．B点时温度为100℃+）＝c（OH﹣）＝10﹣6ml/L，pH＝6，故B错误；
C．25℃时，溶液呈中性，低于100℃﹣14＜Kw＜10﹣12，若处在C点时，将pH＝3的盐酸与pH＝11的NaOH等体积混合后，故C错误；
D．从A点到E点，Kw不变，温度不变，向水中加入少量NaOH溶液可实现从A点到E点的变化；
故选：D。
【点评】本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH﹣）的大小，题目难度不大。
15．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．室温下，向醋酸溶液中滴入醋酸铵溶液的pH变化曲线如图Ⅰ，c点pH大于7
B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）中SO2的转化率随温度、压强的变化曲线如图Ⅱ，其中：Y1＞Y2
C．室温下，相同体积盐酸、醋酸溶液加水稀释的pH变化曲线如图Ⅲ，M代表醋酸
D．室温向冰醋酸中加水后溶液导电能力变化曲线如图Ⅳ，醋酸的电离程度：b＞c
【分析】A．向醋酸溶液中滴加醋酸铵溶液，醋酸铵的加入会抑制醋酸电离，溶液pH增大；
B．题目中X应为温度，Y应为压强，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动；
C．pH相同，体积相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释后醋酸电离程度增大，pH变化慢；
D．向冰醋酸中加水，开始由于醋酸电离程度增大，使得导电能力增强，后来加入的水越来越多，离子浓度下降，导电能力下降。
【解答】解：A．向醋酸溶液中滴加醋酸铵溶液，溶液pH增大，醋酸铵水解显中性，故A错误；
B．题目中X应为温度，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，故Y1＞Y2，故B正确；
C．pH相同，加水稀释后醋酸电离程度增大，盐酸已完全电离，故M代表盐酸；
D．向冰醋酸中加水，使得导电能力增强，离子浓度下降，但是醋酸的电离程度是逐渐增大的；
故选：B。
【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确弱电解质电离特点、盐类水解原理、图中各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，D为解答易错点。
二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16．（13分）如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）写出元素m的一价离子的核外电子排布式： 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 。
（2）在标号的主族元素中，电负性最大的是 O （填元素符号）
（3）元素e、h、j的气志氢化物热稳定性由强到弱的顺序为： H2O＞H2S＞PH3 （填化学式）。
（4）j元素最高价氧化物分子的中心原子的杂化轨道类型为 sp2 。
（5）h的最简单氢化物的分子空间构型为 三角锥形 。
（6）已知周期表中存在对角相似规则，如b与g在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，b的氧化物、氢氧化物也有两性 Be（OH）2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O 。
（7）m和n比较：第一电离能I1（m） 小于 I1（n）（填“大于”或“小于”），原因是 Zn原子的4s能级处于全充满状态，较稳定 。
【分析】由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Be、d为B、e为O、f为Na、g为Al、h为P、j为S、k为Ar、m为Cu，n为Zn。据此作答。
【解答】解：（1）为Cu，处于第四周期IB族+，Cu+的核外电子排布式为1s22s22p73s28p63d10，
故答案为：8s22s62p68s23p33d10或[Ar]3d10；
（2）同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，
故答案为：O；
（3）元素的非金属性O＞S＞P，故氢化物稳定性H4O＞H2S＞PH3，
故答案为：H4O＞H2S＞PH3；
（4）j是S，最高价氧化物是SO7，中心原子价层电子对数＝，所以中心原子的杂化轨道类型为sp2，
故答案为：sp5；
（5）h是P，最简单氢化物是PH3，中心原子价层电子对数＝，所以分子空间构型是三角锥形，
故答案为：三角锥形；
（6）b的氢氧化物为Be（OH）5，与氢氧化铝的性质相似，f的氢氧化物为NaOH2BeO2和水，反应方程式为Be（OH）6+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O，
故答案为：Be（OH）6+2NaOH＝Na2BeO5+2H2O；
（7）m是Cu，价层电子排布式为6d104s1；n是Zn，价层电子排布式为5d104s2，由于Zn原子的5s能级处于全充满状态，较稳定1（m）＞I1（n），
故答案为：小于；Zn原子的5s能级处于全充满状态。
【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况。
17．（10分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO自发的转变成CO2和N2。其化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。为了测定在催化剂甲作用下的反应速率，在t℃时用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答以下各题，均不考虑温度变化对催化效率的影响：
（1）求2s内的平均反应速率v（CO2） 3.75×10﹣4ml•L﹣1•s﹣1 。
（2）计算该温度下的反应平衡常数K ＝5×103 。
（3）假设在某密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 cd 。
a.选用更有效的催化剂
b.升高反应体系的温度
c.缩小容器的体积
d.降低反应体系的温度
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂表面积可提商化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验
①请在空格中填入剩余的实验条件数据 280 。
②请在给出的坐标图中，画出上表中Ⅱ和Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明曲线的实验编号 。
【分析】（1）根据表中数据，2s内的平均反应速率v（NO）＝＝3.75×10﹣4ml•L﹣1•s﹣1，同一反应不同物质表示的速率比值等于系数之比；
（2）根据表中数据可知，该反应达到平衡时c（NO）＝1.00×10﹣4ml⋅L﹣1，c（CO）＝2.70×10﹣3ml⋅L﹣1，则转化了9×10﹣4ml•L﹣1，则平衡时c（CO2）＝9×10﹣4ml•L﹣1，c（N2）＝4.5×10﹣4ml•L﹣1，故该温度下的反应平衡常数K＝＝＝5×103（L/ml）；
（3）a.选用更有效的催化剂，缩短达到平衡的时间，平衡不移动；
b.该反应是熵减过程，反应能自发进行则该过程焓减，即ΔH＜0，故升高反应体系的温度，平衡逆向移动；
c.缩小容器的体积，平衡朝体积减小方向移动，即正向移动；
d.该反应是熵减过程，反应能自发进行则该过程焓减，即ΔH＜0，降低反应体系的温度，平衡正向移动；
（4）①根据探究实验单一变量原则，结合表中数据分析，实验Ⅰ、Ⅱ催化剂的比表面积不同，则二者温度应相同，故剩余的实验条件数据为280；
②实验Ⅱ和Ⅲ条件下，NO的起始浓度相同，催化剂的比表面积相同，实验Ⅲ的温度较高，反应速率较快，较早达到平衡，根据前文第3小题分析，温度升高，该反应的平衡朝逆向移动，则平衡时实验Ⅲ中的NO浓度较大，画线如图：
。
【解答】解：（1）根据表中数据，2s内的平均反应速率v（NO）＝﹣4ml•L﹣1•s﹣4，同一反应不同物质表示的速率比值等于系数之比，则v（CO2）＝v（NO）＝3.75×10﹣4ml•L﹣1•s﹣1，
故答案为：8.75×10﹣4ml•L﹣1•s﹣4；
（2）根据表中数据可知，该反应达到平衡时c（NO）＝1.00×10﹣4ml⋅L﹣5，c（CO）＝2.70×10﹣3ml⋅L﹣7，则转化了9×10﹣4ml•L﹣3，则平衡时c（CO2）＝9×10﹣5ml•L﹣1，c（N2）＝4.5×10﹣4ml•L﹣6，故该温度下的反应平衡常数K＝＝＝5×105（L/ml），
故答案为：＝5×103；
（3）a.选用更有效的催化剂，缩短达到平衡的时间，不能提高NO转化率；
b.该反应是熵减过程，反应能自发进行则该过程焓减，故升高反应体系的温度，不能提高NO转化率；
c.缩小容器的体积，平衡朝体积减小方向移动，能提高NO转化率；
d.该反应是熵减过程，反应能自发进行则该过程焓减，降低反应体系的温度，能提高NO转化率；
故答案为：cd；
（4）①根据探究实验单一变量原则，结合表中数据分析、Ⅱ催化剂的比表面积不同，故剩余的实验条件数据为280，
故答案为：280；
②实验Ⅱ和Ⅲ条件下，NO的起始浓度相同，实验Ⅲ的温度较高，较早达到平衡，温度升高，则平衡时实验Ⅲ中的NO浓度较大
，
故答案为：。
【点评】本题考查化学平衡计算，题目难度中等，涉及化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等知识，试题培养了学生的化学计算能力．
18．（10分）Ⅰ、根据表中数据（常温下），完成下列填空。
（1）常温下，NaCN溶液呈 碱 （填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是 CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣ （用离子方程式表示）。
（2）常温下，浓度均为0.1ml⋅L﹣1的下列4种溶液：
①CH3COONa溶液，
②NaCN溶液，
③NaHCO3溶液，
④NaClO溶液；
这4种溶液pH由大到小的顺序是 ②＞④＞③＞① （填序号）。
（3）常温下，Na2SO3溶液中c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（）+ 2c（H2SO3） 。
Ⅱ、我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg⋅L﹣1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知：Ksp（CdS）＝8.0×10﹣27；回答下列问题：
（4）向某含镉废水中加入Na2S，当S2﹣浓度达到8.0×10﹣8ml﹣1⋅L﹣1时，废水中Cd2+的浓度为 1×10−19 ml⋅L﹣1，此时是否符合生活饮用水卫生标准 是 （填“是”或“否”）。
【分析】（1）常温下，NaCN溶液中CN﹣水解，溶液呈碱性；
（2）根据对应酸越弱，离子水解程度越大，其碱性越强；
（3）常温下，Na2SO3的质子守恒是c（OH﹣）＝c（H+）+c（）+2c（H2SO3）；
（4）向某含镉废水中加入Na2S，当S2−浓度达到8.0×10−8 ml•L−1时，则废水中Cd2+的浓度为Ksp（CdS）＝8.0×10−27＝c（S2−）•c（Cd2+）＝8.0×10−8×c（Cd2+），解得c（Cd2+）＝1.0×10−19ml•L−1，镉的排放量为。
【解答】解：（1）常温下，NaCN溶液中CN﹣水解，方程式为CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣，溶液呈碱性，
故答案为：碱；CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣；
（2）根据对应酸越弱，离子水解程度越大，根据电离常数得到酸的强弱是CH7COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，则盐溶液碱性强弱顺序 5＞CH3COONa，则这4种溶液pH由大到小的顺序是②＞④＞③＞①，
故答案为：②＞④＞③＞①；
（3）常温下，Na5SO3的质子守恒是c（OH﹣）＝c（H+）+c（）+6c（H2SO3），从而得到c（OH﹣）−c（H+）＝c（）+2c（H2SO6），
故答案为：2c（H2SO2）；
（4）向某含镉废水中加入Na2S，当S2−浓度达到7.0×10−8 ml•L−7时，则废水中Cd2+的浓度为Ksp（CdS）＝8.7×10−27＝c（S2−）•c（Cd2+）＝5.0×10−8×c（Cd3+），解得c（Cd2+）＝1.8×10−19ml•L−1，镉的排放量为，小于规定生活用水中镉的排放量不超过3.005mg•L−1，是否符合生活饮用水卫生标准，
故答案为：1×10−19；是。
【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生微粒浓度关系的掌握情况，试题难度中等。
19．（10分）现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下：
①向溶液中加入2～3滴指示剂，②取20.0mL标准溶液放入锥形瓶中，③用氢氧化钠溶液滴定至终点，⑥配制250mL0.1ml⋅L﹣1标准溶液，⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
（1）实验过程中正确的操作顺序是 ⑤②①③④⑥ （填序号），用 酚酞 作指示剂。
（2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数，数据记录如表所示：
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V（NaOH）＝mL＝20.20mL，他的计算结果 不合理 （填“合理”或“不合理”），理由是 第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应合去 。
（3）测定NaOH溶液的物质的量浓度为 0.2ml/L 。
【分析】本实验是用已知浓度的盐酸测定待测NaOH溶液的浓度，采用未知滴定已知的实验方法；实验操作时，应选择酚酞作指示剂，同时注意操作的规范化。
【解答】解：（1）实验过程中，应先配制盐酸标准溶液 mL标准溶液放入锥形瓶、用氢氧化钠溶液滴定至终点、根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度；因为用强碱滴定强酸，可选用酚酞作指示剂，
故答案为：⑤②①③④⑥；酚酞；
（2）他的计算式是取4次实验结果的平均值，没有考虑第3次实验结果的偏差过大，理由是：第2次实验NaOH溶液的体积明显偏大，应舍去，
故答案为：不合理；第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大；
（3）去掉第3次实验的数据后算得到平均消耗NaOH溶液的体积为，则c（NaOH）＝，
故答案为：0.2ml/L。
【点评】本题考查酸碱中和滴定，侧重考查学生滴定操作的掌握情况，试题比较简单。
20．（12分）我国积极推进绿色低碳发展，承诺力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，下列是我国科学家提出回收利用CO2的两种方案。
方案一：CO2催化氢化制甲烷
（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH1＝﹣802.3kJ•ml﹣1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH2＝﹣484.6kJ•ml﹣1
则反应CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH＝ ﹣166.9kJ•ml﹣1 。
（2）在一定压强、不同温度下，某催化剂催化CO2甲烷化，反应2小时，测得CO2的转化率和甲烷化选择性随温度变化的曲线如图所示。甲烷化选择性：指含碳产物中甲烷的物质的量分数。请据图分析：
①当温度超过400℃时，CO2转化率下降的原因可能为 升高温度，催化剂活性降低，反应速率减小，转化率下降 。
②实验时，检测密闭容器中产物，发现当温度超过450℃时2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） ΔH＞0。若保持温度不变，欲提高甲烷化选择性的措施是 改用更高效的催化剂或增大压强 。
方案二：CO2催化氢化制甲醛
（3）在某催化剂作用下，CO2氢化制甲醛的反应为：CO2（g）+2H2（g）⇌HCHO（g）+H2O（g）ΔH＝﹣6kJ•ml﹣1。
①一定条件下，向某恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2和H2的混合气体，下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是 bc （填标号）。
a．气体的密度不变
b．HCHO的浓度保持不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变
d．单位时间内，断裂1mlH﹣H键，同时生成1mlH﹣O键
②实验室模拟上述合成HCHO的实验。T1℃时，将CO2与H2按体积比1：2充入2L的密闭容器中，每隔一定时间测得容器内混合气体压强如表所示：
已知：。为用B物质的分压变化表示Δt时间内反应的平均反应速率，B物质的分压p（B）（总）×气体B的物质的量分数。0～10min内该反应的平均反应速率vp（H2）为 0.024 kPa•min﹣1。该温度下，平衡时，Kp＝ 3.5kPa﹣1 （保留小数点后一位）。
【分析】（1）根据盖斯定律，2×②﹣①可得CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g），ΔH＝2ΔH2﹣ΔH1，据此计算；
（2）①CO2转化率下降可能是：升高温度，催化剂活性降低，反应速率减小；②因为副反应前后气体体积不变，而甲烷化反应时气体体积减小；
（3）①气体密度在反应过程中没有变化；H﹣H键的断裂与H﹣O键的生成均为正反应方向，因此无法判断平衡，故ad错误；CO2氢化制甲醛是气体体积减小的反应，且反应放热，据此分析bc；
②T1℃时，将CO2与H2按体积比1：2充入2L的密闭容器中，容器内总压强为1.2kPa，则CO2分压为1.2kPa×＝0.4kPa，H2的分压为1.2kPa×＝0.8kPa，同温同容条件下，压强之比等于物质的量之比，可得三段式
CO2（g）+2H2（g）⇌HCHO（g）+H2O（g）
起始 0.4 0.8 0 0
转化 x 2x x x
终止 0.4﹣x 0.8﹣2x x x
10min后，0.4﹣x+0.8﹣2x+x+x＝1.08，计算可得：x＝0.12，
由表中数据可知，30min达到平衡，容器内总压强为0.96kPa，则
CO2（g）+2H2（g）⇌HCHO（g）+H2O（g）
起始 0.4 0.8 0 0
转化 y 2y y y
终止 0.4﹣y 0.8﹣2y y y
平衡时，0.4﹣y+0.8﹣2y+y+y＝0.96，此时y＝0.24，此时CO2、H2、HCHO和H2O的分压分别为0.16、0.32、0.24、0.24，计算即可。
【解答】解：（1）根据盖斯定律，2×②﹣①可得CO2（g）+6H2（g）⇌CH4（g）+6H2O（g），ΔH＝2ΔH7﹣ΔH1＝（﹣484.6kJ•ml﹣4）×2﹣（﹣802.3kJ•ml﹣4）＝﹣166.9kJ/ml，
故答案为：﹣166.9kJ•ml﹣8；
（2）①CO2转化率下降可能是：升高温度，催化剂活性降低，转化率下降，
故答案为：升高温度，催化剂活性降低，转化率下降；
②因为副反应前后气体体积不变，而甲烷化反应时气体体积减小，
故答案为：改用更高效的催化剂或增大压强；
（3）①气体密度在反应过程中没有变化；H﹣H键的断裂与H﹣O键的生成均为正反应方向，故ad错误2氢化制甲醛是气体体积减小的反应，且反应放热，或气体的平均相对分子质量不再减小均可判断平衡，
故答案为：bc；
②T3℃时，将CO2与H2按体积比2：2充入2L的密闭容器中，容器内总压强为8.2kPa2分压为4.2kPa×＝0.4kPa，H4的分压为1.2kPa×＝0.2kPa，压强之比等于物质的量之比
CO2（g）+2H8（g）⇌HCHO（g）+H2O（g）
起始 0.4 0
转化 x x
终止 0.6﹣x x x
10min后，0.4﹣x+3.8﹣2x+x+x＝6.08，0﹣10min内该反应的平均反应速率vp（H2）＝＝＝5.024kPa•min﹣1，
由表中数据可知，30min达到平衡，则
CO2（g）+8H2（g）⇌HCHO（g）+H2O（g）
起始 7.4 0
转化 y 3y y
终止 0.4﹣y y y
平衡时，2.4﹣y+0.4﹣2y+y+y＝0.96，此时CO4、H2、HCHO和H2O的分压分别为7.16、0.32、0.24p＝＝kPa﹣3≈3.5kPa﹣5，
故答案为：0.024；3.4kPa﹣1。
【点评】本题考查化学平衡计算，为高频考点和高考常考题型，明确化学平衡及其影响因素、盖斯定律的计算应用为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力，题目难度中等。
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0
2
4
5
c（NO）/ml⋅L﹣1
1.00×10﹣3
2.50×10﹣4
1.00×10﹣4
1.00×10﹣4
c（CO）/ml⋅L﹣1
3.60×10﹣3
2.85×10﹣3
2.70×10﹣3
2.70×10﹣3
实验编号
T/℃
NO初始浓度ml⋅L﹣1
CO初始浓度ml⋅L﹣1
催化剂的比表面积m2⋅g﹣1
Ⅰ
280
1.20×10﹣3
5.80×10﹣3
82
Ⅱ
1.20×10﹣3
5.80×10﹣3
124
Ⅲ
350
1.20×10﹣3
5.80×10﹣3
124
物质
CH3COOH
NH3⋅H2O
HCN
HClO
H2CO3
H2SO3
电离常数（Ka）
1.7×10﹣5
1.7×10﹣5
4.9×10﹣10
3×10﹣8
Ka1＝4.3×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11
Ka1＝1.5×10﹣2Ka2＝1.0×10﹣7
滴定次数
1
2
3
4
V（H2SO4）/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）/mL（初读数）
0.10
0.30
0.00
0.20
V（NaOH）/mL（终读数）
20.08
20.30
20.80
20.22
V（NaOH）/mL（消耗）
19.98
20.00
20.80
20.02
时间/min
0
10
20
30
40
50
压强/kPa
1.2
1.08
1.00
0.96
0.96
0.96
时间/s
0
2
4
5
c（NO）/ml⋅L﹣1
1.00×10﹣3
2.50×10﹣4
1.00×10﹣4
1.00×10﹣4
c（CO）/ml⋅L﹣1
3.60×10﹣3
2.85×10﹣3
2.70×10﹣3
2.70×10﹣3
实验编号
T/℃
NO初始浓度ml⋅L﹣1
CO初始浓度ml⋅L﹣1
催化剂的比表面积m2⋅g﹣1
Ⅰ
280
1.20×10﹣3
5.80×10﹣3
82
Ⅱ
1.20×10﹣3
5.80×10﹣3
124
Ⅲ
350
1.20×10﹣3
5.80×10﹣3
124
物质
CH3COOH
NH3⋅H2O
HCN
HClO
H2CO3
H2SO3
电离常数（Ka）
1.7×10﹣5
1.7×10﹣5
4.9×10﹣10
3×10﹣8
Ka1＝4.3×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11
Ka1＝1.5×10﹣2Ka2＝1.0×10﹣7
滴定次数
1
2
3
4
V（H2SO4）/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）/mL（初读数）
0.10
0.30
0.00
0.20
V（NaOH）/mL（终读数）
20.08
20.30
20.80
20.22
V（NaOH）/mL（消耗）
19.98
20.00
20.80
20.02
时间/min
0
10
20
30
40
50
压强/kPa
1.2
1.08
1.00
0.96
0.96
0.96
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