湖南省常德市临澧县2023-2024学年高三上学期第五次阶段性考试化学模拟试题（含答案）

这是一份湖南省常德市临澧县2023-2024学年高三上学期第五次阶段性考试化学模拟试题（含答案），共12页。试卷主要包含了5 Ni-59，5℃）、四氢呋喃]，5%等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法正确的是（ ）
A．“神州十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用代替
B．制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯（PP），聚丙烯与聚乙烯互为同系物
C．羊毛织品水洗后会变形与氢键有关
D．超分子内部分子之间通过共价键结合
2．利用反应可去除污染．下列说法正确的是（ ）
A．为非极性分子 B．中只含共价键
C．的电子式为 D．基态N原子的轨道表示式：
3．下列“类比”合理的是（ ）
A．乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也可以与水以任意比互溶
B．是非极性分子，则也是非极性分子
C．氨可还原氧化铜，则肼（）也可还原氧化铜
D．Na与反应生成和，则Fe与反应生成和
4．奥司他韦是目前治疗甲型流感的常用药物．其结构如图所示，下列有关奥司他韦的说法错误的是（ ）
A．分子式 B．易溶于水
C．可发生加成反应、水解反应、氧化反应 D．分子中满足杂化轨道类型的原子对应的元素有3种
5．AIN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键．下列说法错误的是（ ）
A．GaN的熔点高于AlN B．晶体中所有化学键均为极性键
C．晶体中所有原子均采取杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同
6．基催化剂是碱性条件下活性最高的催化剂之一，在基催化剂自修复水氧化循环中，发生的一步反应为（未配平），下列说法正确的是（ ）
A．中铁元素化合价的绝对值与基态铁原子的价电子数相等
B．反应中是氧化产物
C．生成时，转移电子
D．配平后，与的化学计量数之比为2：3
7．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．二草酸合铜（II）酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解．制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是（ ）
已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表．
A．过程①微热的目的是加快草酸溶解，但会使草酸分解
B．过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液
C．操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤洗涤、干燥
D．得到的产品用酒精洗涤优于冷水洗涤
9．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星．探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物（）．已知前四周期元素的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，R元素的一种氧化物可制作光导纤维，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s、p能级上电子总数相等．下列叙述正确的是（ ）
A．X的第一电离能比同周期相邻元素小 B．原子半径：
C．X的简单氢化物的热稳定性强于Y的简单氢化物 D．熔点：
10．钻的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．该氧化物的化学式为
B．晶胞中的配位数为12
C．根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫（）
D．若该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中两个间的最短距离是
11．某课题组设计一种以甲醇辅助固定合成碳酸二甲酯的方法，原理如图．下列说法错误的是（ ）
A．化合物A为，化合物B为
B．若用辅助固定，则产物可能为
C．反应原料中的原子100%转化为目标产物
D．反应①为取代反应，反应②为加成反应
12．在一定条件下和可发生反应：．图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物的起始物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于高温自发进行的反应
B．时，其他条件不变，压缩容器容积至，的变化趋势如图2中曲线d所示
C．内该反应的平均速率
D．图3中，b点对应状态下的转化率最高
13．四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，下图为以四甲基氯化铵为原料，利用光伏并网发电装置采用电渗析法合成，下列叙述中正确的是（ ）
A．a极电极反应式：
B．保持电流恒定，升高温度可以加快合成的反应速率
C．c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜
D．制备时，两极共产生气体（标准状况）
14．常温下，向某一元碱溶液中逐滴加入的HCl溶液，溶液中、pOH、中和率的变化如图所示．为的电离常数，，中和率．下列说法正确的是（ ）
A．根据a点数据计算，常温下MOH的电离平衡常数的数量级为
B．溶液中水的电离程度从a点到d点逐渐增大
C．b点时，
D．c点溶液中
二、非选择题：本题共4小题，除注明外每空2分，共58分．
15．（14分）氢化铝锂（）是有机合成中的重要还原剂．某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯
度．已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应．回答下列问题：
Ⅰ．制备氢化锂（LiH）：
选择图中的装置制备氢化锂（必要时可重复使用）．
（1）装置D中溶液的作用是_________________________________________．
（2）装置的连接顺序（从左至右）为A→______________________________________．
Ⅱ．制备氢化铝锂：1947年，Schlesingcr、Bnd和Finhlt首次制得氢化铝锂，其流程和装置如下图（夹持装置和加热装置已省略）：[难溶于烃，可溶于乙醚（沸点34.5℃）、四氢呋喃]
（3）装置b的作用是__________________________________．
（4）能溶于乙醚，和能形成非极性分子有关，所有原子均满足8电子稳定结构，其结构式为_______________________________．
（5）氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为________________________________．
（6）下列说法不正确的是_______________（填标号）．
A．市售乙醚中含少量水，可以加入金属钠，然后蒸馏得无水乙醚水混合液
B．为提高合成的速率，可将反应温度提高至40℃
C．滤渣A的主要成分是LiCl
D．一系列操作C涉及过滤操作A
（7）（不含LiH）纯度可采用如下方法测定（装置如上图所示）：25℃，常压下，准确称取产品，记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃（可减缓与的反应速率）、水混合液，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，反应结束后调整
量气管B，记录读数为，则的质量分数为________（用含x、的代数式表示）．注：量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为．
16．（16分）金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏．从某废镍渣（含）中回收镍并转化为的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_________________．
（2）“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与反应的化学方程式_________________．°
（3）使用95℃热水“溶解”后过滤，所得滤渣的主要成分的化学式是_________________．
（4）①“萃取”时发生反应（为金属离子，RH为萃取剂），萃取率与的关系如下表所示，当时，水层中主要的阳离子为_________________．
②物质X的化学式为________________．
（5）镧镍合金储氢后的晶胞如下图所示，该化合物中原子个数比______．
（6）与丁二酮肟可形成鲜红色的二丁二酮肟合镍（），结构如上图所示．二丁二酮肟合镍分子内含有键________ml，碳碳键是由_________轨道重叠形成的．
a．和 b．和 c．和p d．和p
17．（14分）化学反应与能量变化是化学家研究的永恒话题．回答下列问题：
（1）氢气是一种理想的绿色能源．在下，氢气完全燃烧生成液态水放出的热量．表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________．
（2）一定温度、催化剂条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应，起始压强为．末反应达到平衡，此时容器内压强变为起始时的．
①判断该反应达到平衡状态的标志是_________（填标号）．
a．CO、NO、浓度之比为2：2：2：1
b．容器内气体的压强不变
C．容器内混合气体的密度保持不变
d．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
e．的生成速率和CO的生成速率相等
②CO的平均反应速率为_____．该反应的压强平衡常数_________（用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数．用含的代数式表示）．
③若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图甲所示，NO的转化率在400℃～900℃之间下降由缓到急的原因是____________．
（3）有机物的电化学合成是目前研究的热点之一．我国学者利用双膜三室电解法合成了，该方法的优点是能耗低、原料利用率高，同时能得到高利用价值的副产品，其工作原理如图乙所示．
①气体X为_______（1分），膜Ⅰ适合选用______（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜（1分）．
②若制得，饱和食盐水质量减小______g．
18．（14分）化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分．以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示：
已知：I．G的结构简式为
II．
（1）反应①的反应条件为______________（1分）．
（2）C中碳原子的杂化类型为_____________．
（3）E中官能团的名称为______________，反应F→G的反应类型为_____________（1分）．
（4）E与足量的完全加成后所生成的化合物中手性碳原子（碳原子上连接四个不同的原子或基团）的个
数为_____________（1分）．
（5）已知N为催化剂，则的化学方程式为____________．
（6）K是D的同系物，其相对分子质量比D多14，满足下列条件的K的同分异构体共有___________种．
①苯环上只有两个取代基； ②能与Na反应生成； ③能与银氨溶液发生银镜反应．
（7）根据上述信息，设计以苯酚和为原料，制备的合成路线（无机试剂任选）．
_____________________________________________（3分）．
答案
一、选择题（每小题3分，共42分）
二、非选择题：本题共4小题，除注明外每空2分，共58分．
15．（1）除去中混有的
（2）D→B→C→B→E
（3）防止空气中的水分进入装置内，保持装置内干燥
（4）
（5）
（6）B （7）
16．（1）
（2）
（3） （4）﹔
（5）（5）1：5：3； （6）16；ab
17．（1）
（2）①．bde ②0.1 ③400℃～700℃随温度升高，平衡向逆向移动，转化率逐渐减小；700℃以后，催化剂失去活性，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小
（3）①、阴离子 ②234
18．（1）光照 （2）sp、
（3） ①羟基、酮羰基（或羰基） ②取代反应
（4）4
（5）
（6）18
（7）
A
B
C
D
测定溶液的浓度
证明苯环使羟基活化
制作简单的燃料电池
检验溴乙烷的水解产物
电离平衡常数
萃取率%
0.1
0.15
0.2
0.25
0.3
0.35
0.4
55%
68%
80%
99%
99.5%
99.8%
99.9%
2%
2%
4%
5%
8%
30%
58%
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
B
C
B
A
D
C
B
A
D
C
B
D
C