浙江省杭州市2023-2024学年高一上学期12月月考化学模拟试卷（含答案）

这是一份浙江省杭州市2023-2024学年高一上学期12月月考化学模拟试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了Cl2，FeCl2等内容，欢迎下载使用。
考生须知：1、本卷共31小题，满分100分，时间90分钟， 2、试题答案填涂在答题卡上
2.本试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56
一、选择题选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列试剂中，标签上有如右图标注的是
A. 纯碱 B. 铁粉 C. 浓硫酸 D. 酒精
2．下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是
3．铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。
In的最外层电子数是3，下列说法不正确的是
A．In的原子核外有49个电子B．In与In互为同位素
C．In与Al处于同一主族 D．In的中子数为113
4．下列有关金属及其合金的说法正确的是
A．钢的含碳量比生铁高
B．不锈钢是一种合金钢，只含金属元素
C．常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护
D．储氢材料镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金属氢化物
5．下列关于分散系的说法不正确的是
A．分散系属于混合物
B．将几滴饱和氯化铁溶液滴入一定量沸水中，煮沸至液体呈红褐色可制得氢氧化铁胶体
C．溶液与胶体的本质区别是能否发生“丁达尔效应”
D．云、雾、有色玻璃均属于胶体
6．下列有关化学用语表示不正确的是
A． N2的结构式： B．Na+的结构示意图：
C．KCl的形成过程： D．石墨的一种同素异形体的分子式为：C60
7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
B．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、燃料和药品等
C．铁粉可用作食品脱氧剂
D．汽车的尾气催化转化器中发生了反应：NO+CO=C+NO2
8．下列物质属于电解质但不能导电的是
①液态氯化氢②稀硫酸 ③碳酸钠固体 ④熔融态氯化镁⑤五水硫酸铜晶体 ⑥氯水
A．②④⑥ B．①③⑤ C．①④⑥ D．②③⑤
9．相同温度和压强下，1mlCO和1mlCO2相比较，下列说法不正确的是
A．分子数相同，但原子数不同
B．体积相同，但不一定是22.4L
C．质子数不同，电子数也不同
D．两者的密度相同
10． 将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体表面进入水中。该过程的示意图
不正确的是
11．对于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物处理不恰当的是
A．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液应分别收集
B．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上盐酸
C．易燃物如钠、钾等若随便丢弃易引起火灾，可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶
D．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
12．茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A．将茶叶灼烧成灰，选用①、②和⑨ B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦ D．检验滤液中的，选用③、⑧和⑩
13．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A． L-1的CuSO4溶液，需称取12.5g胆矾（CuSO4.5H2O）
B．配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低
14．下列有关实验现象的描述正确的是
A．把一粒绿豆大小的钠投入水中可观察到钠剧烈反应，在水中上下浮动
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色
C．在试管中加入少量Na2CO3固体，滴入几滴水，振荡，体系温度下降
D．将一小块铝片投入装有NaOH溶液的试管中，可立即观察到有大量气泡产生
15．下列说法正确的是
A．F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色逐渐加深，沸点逐渐降低
B．金属与非金属分界线附近可以寻找制作优良的催化剂的元素
C．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数可以相差25
D．在多电子原子中，离核近的区域内运动的电子能量较高
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
16．下列说法正确的是
A．HCl溶于水能导电，所有HCl为离子化合物
B．熔融状态下不能导电的物质一定是共价化合物
C．化学物质都由共价键或离子键结合而成
D．Na2O溶于水既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成
17．下列离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液和过量锌反应：Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ +Zn2+
B．向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH4HSO4溶液：Ba2++OH－+H++ SO42－=BaSO4↓+H2O
C．氢氧化镁和盐酸反应： H+ +OH- =H2O
D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
18．下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且两者之间有关联的是
19． 将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1ml，下列说法一定正确的是
A．容器中一定有0.5mlO2
B．反应后，容器中一定没有H2O
C．反应后，容器中的固体只有Na2CO3
D．混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等
20．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线
如图所示。下列判断正确的是
A．该反应的还原剂是Cl-
B．消耗1 ml还原剂，转移6 ml电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．反应后溶液的酸性明显增强
21．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W是分别位于三个不同周期，
Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍， Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．简单氢化物的稳定性： Y>Q
B．该物质中所有原子均满足最外层8e-的稳定结构
C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物
D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
22．设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数小于0.5NA
B．2.3Na与足量O2反应生成Na2O2, 转移电子数为0.2NA电子
C．含0.4 ml HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA
D．8.4g NaHCO3固体所含离子数为0.3NA
23．常温下，向0.25ml·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成的沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是
A．硫酸溶液的体积为25mL
B．b时刻溶液中的浓度约为0.125ml·L-1
C．c时刻溶液中，c(OH-)=0.05ml·L-1
D．溶液的导电能力：cNa+
(4) CH4 NH3 HF
（5）BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+H2O (6)ABD
28（1） Fe4N (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）Fe2+＋2NH3.H2O＝2NH4+＋Fe(OH)2↓
29 I：（1）NaAlO2 NaOH （2）H2SO4 Fe2O3+3H+=2Fe3++3H2O
（3）AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（4）B
II:（1）5Fe2++MnO4−+8H+5Fe3++Mn2++4H2O
（2）×100%
（3）否,维生素C具有还原性，若维生素C过量，也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色
30
31． （1）0.05
（2）n(NaHCO3) ：n(Na2CO3)= 9:11
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D
C
C
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D
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D
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A
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