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湖北省云学名校联盟2023-2024学年高一上学期12月联考化学试题（Word版附解析）
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这是一份湖北省云学名校联盟2023-2024学年高一上学期12月联考化学试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了5 Fe， 对下列图像的解释正确的是， 下列关于气体的说法，正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：时长：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 Fe：56
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)
1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 为防止食品因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
B. “纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
C. “丁达尔效应”、“卤水点豆腐”、“血液透析”都与胶体的性质有关
D. 氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，故可使用、的同素异形体、代替
【答案】C
【解析】
【详解】A．生石灰用于干燥，不能防止食品氧化变质，A错误；
B．焰色试验属于物理变化，B错误；
C．“丁达尔效应”是胶体特有的性质，“卤水点豆腐”利用胶体的聚沉，“血液透析”利用胶体的渗析，都与胶体的性质有关，C正确；
D．同素异形体指同种元素形成的不同种单质，与并非同素异形体，D错误；
故选C。
2. 关于化学及人类社会发展历程的说法中，下列叙述不正确的是
A. 侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献
B. 明代李时珍的《本草纲目》、宋应星的《天工开物》等著作中蕴含着丰富的化学知识和经验
C. 铁在地壳中的含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代，再到青铜器时代
D. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能
【答案】C
【解析】
【详解】A．侯德榜发明联合制碱法制取纯碱，提高了原料利用率，俗称“侯氏制碱法”，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献，A正确；
B．明代李时珍撰写了《本草纲目》、宋应星撰写了《天工开物》，书中蕴含着丰富的化学知识和经验，B正确；
C．铁在地壳中的含量比铜丰富，但是人类发展经历了从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，C错误；
D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，扩大合金的使用范围，D正确；
答案选C。
3. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，有固定组成，可以用一个化学式表示；混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，没有固定组成，不能用化学式表示；电解质指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物；
【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，A错误；
B．胆矾为硫酸铜晶体,纯净物；碘酒为溶液，混合物；硫酸钡为电解质、氨气为非电解质，B正确；
C．氯水为氯气的水溶液，混合物，C错误；
D．如果是属于金属互化物有固定组成的合金就可以是纯净物，磁性氧化铁为混合物；石墨为单质，不是非电解质，D错误；
故选B。
4. 对下列图像的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，硫酸过量，溶液中离子浓度又逐渐增加，导电性逐渐增加，A项正确；
B．阴影部分的反应为四种基本反应类型之外的氧化还原反应，既是氧化还原又是置换反应，B项错误；
C．光照过程次氯酸分解，酸性增强，氯水pH减小，C项错误；
D．固体溶解形成的水合钠离子和水合氯离子，则该示意图表示熔融的氯化钠导电、而不表示氯化钠溶液导电，D项错误；
故选A。
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是
A. 在无色澄清的溶液中：、、、
B. 在的氯化铁溶液中：、、、
C. 能溶解氧化铝的溶液：、、、
D. 能使石蕊试液变红的溶液：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．高锰酸根离子为紫红色，不是无色，A不符合题意；
B．铁离子和反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．能溶解氧化铝的溶液为酸性或碱性，若为碱性，则氢氧根离子和镁离子、铵根离子均反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．能使石蕊试液变红的溶液为酸性，含有大量氢离子，氢离子、、、、相互不反应，能大量共存，D符合题意；
故选D。
6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是
A. 向饱和碳酸钠溶液中通入：
B. 过氧化钠固体加入水中：
C. 氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉：
D. 去除镁铝合金中的铝：
【答案】C
【解析】
【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入生成溶解度较小的碳酸氢钠，A正确；
B．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，B正确；
C．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，石灰乳不能拆成离子，反应为：，C错误；
D．镁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠和氢气，D正确；
故选C。
7. 用表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A. 与足量盐酸或足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为
B. 标准状况下，溶于水中，转移的电子数目为
C. 中离子总数目为
D. 常温常压下，所含电子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．无论与足量盐酸反应还是与足量氢氧化钠溶液反应，化合价都由0价升高到+3价，因此转移电子数均为，A正确；
B．氯气溶于水中是可逆反应，因此即0.1mlCl2溶于水中，转移的电子数目小于，B错误；
C．未指明体积，无法计算，C错误；
D．常温常压下，气体摩尔体积为24.5ml/L，因此常温常压下，物质的量小于1ml，则其所含电子数小于，D错误；
故选A。
8. 下列关于气体的说法，正确的是
A. 同温同密度下，相同体积的、气体，比的质量小
B. 常温常压下，和密度之比为
C. 同温同压条件下，含原子数相等的、、体积比为4：3：2
D. 和点燃充分反应后和原子数目之比为
【答案】D
【解析】
【详解】A．，则体积与密度相同时，质量相同，A错误；
B．常温常压下，为液体，不适用于阿伏伽德罗定律的推论，B错误；
C．根据，同温同压条件下，体积之比等于物质的量之比，含原子数相等的、、的物质的量之比为6：4：3，则三者体积比为6：4：3，C错误；
D．根据反应前后的原子守恒，和点燃充分反应后和原子数目之比为，D正确；
故选D。
9. 配制的溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A. 用托盘天平称量固体
B. ②中定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低
C. ④溶解后应迅速进行③，防止氢氧化钠溶液变质
D. 上述实验操作步骤的正确顺序为①④③⑤②
【答案】A
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
【详解】A．配制的溶液，需要氢氧化钠的质量，故A正确；
B．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大，故B错误；
C．④溶解后应等冷却至室温后进行转移操作，故C错误；
D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：①④③⑤②⑥，故D错误；
故选A。
10. 用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳在水中的溶解度比较小，而氨气极易溶于水，直接通入饱和食盐水中会产生倒吸，所以制取碳酸氢钠时，导气管a通入氨气、导气管b通入二氧化碳气体；为防止氨气逸出污染空气，所以c中放蘸稀硫酸的脱脂棉用于吸收未反应的氨气，能达到相应实验目的，A不符合题意；
B．关闭弹簧夹，装置中压强变大液体进入左侧，液体和固体药品分离，反应停止；打开弹簧夹气体排出，液体进入右侧，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止，能达到相应实验目的，B不符合题意；
C．此方法生成的氢氧化亚铁沉淀被空气中氧气氧化为氢氧化铁，不可较长时间看到白色沉淀，不能达到相应实验目的，C符合题意；
D．饱和食盐水能抑制氯气的溶解，排除液体的体积为收集到氯气的体积，能达到相应实验目的，D不符合题意；
故选C。
11. 下列实验操作，现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验中发生反应：，说明氧化性：，但还原性即为金属活动性，因此还原性应为：，A错误；
B．向40mL沸水中滴加5-6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得为胶体，B正确；
C．火焰颜色为黄色说明含有Na元素，但不一定为NaOH，也可以为碳酸钠或者碳酸氢钠，C错误；
D．向待测溶液中滴加氯水，可以将氧化为，因此滴加溶液，溶液变红，不能说明该待测溶液中一定含有，D错误；
故选B。
12. 利用如图所示的“价一类”二维图，可以从不同角度认识含铁元素的物质的性质及其转化关系，图中a～g均为含铁元素的物质，下列说法正确的是
A. 可存在的直接转化B. 为具有磁性的黑色晶体，为红棕色粉末
C. d可发生化合反应生成eD. 足量的a在少量中燃烧可反应生成
【答案】C
【解析】
【分析】a～g均为含铁元素的物质，a的化合价为0，则a为铁单质，b为+2价铁的氧化物为FeO，c为+3价铁的氧化物为三氧化二铁，d与e都为碱，则d为氢氧化亚铁，e为氢氧化铁，f为Fe2+的盐，g为Fe3+的盐，据此分析。
【详解】A．由于三氧化二铁不溶于水，不能直接转化为氢氧化铁，A错误；
B．b为FeO，黑色粉末，无磁性，B错误；
C．氢氧化亚铁不稳定，在空气中易发生氧化反应生成氢氧化铁，方程式为，为化合反应，C正确；
D．氯气有强氧化性，Fe与氯气反应生成g即FeCl3，D错误；
故选C。
13. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是
A. 反应1中为氧化产物
B. 反应2的离子方程式为：
C. 由图可知：
D. 从图可推得能氧化、
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应1中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，发生氧化反应得到氧化产物硫酸根离子，A正确；
B．反应2中碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：，B正确；
C．由图可知，还原性，则反应为，C错误；
D．氧化剂氧化性大于氧化产物，从图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化、，D正确；
故选C。
14. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，所含离子的物质的量浓度相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：
Ⅰ．向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀；
Ⅱ．将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。
下列不正确的说法的个数有
①Ⅰ中得到的白色沉淀是和的混合物
②溶液X中一定存在、，可能存在
③溶液X中一定不存在、
④无法确定溶液X中是否含有，需要做焰色试验才能确定
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】B
【解析】
【分析】Ⅰ．向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀，初步说明溶液X中含有、、中至少一种；
Ⅱ．将Ⅰ反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，沉淀中一定有BaSO4和BaCO3，说明溶液X中一定含、，由于Ba2+与不能大量共存，溶液X中一定不含Ba2+，由于溶液X中所含离子数目均相同，根据电荷守恒，溶液X中一定含Na+、Mg2+，不含Cl-；
【详解】①根据分析可知，Ⅰ中得到的白色沉淀是和的混合物，正确；
②溶液X中一定存在、、，错误；
③溶液X中一定不存在、，正确；
④根据分析可知，溶液X中一定含Na+，错误；
故选B。
15. 实验室测定氧化物的组成实验如下：
下列有关说法正确的是
A. 溶液中只含有和B. 样品X中含有＋3价铁元素
C. 溶液中D. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可判断X为
【答案】D
【解析】
【分析】通入氯气发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2为0.01ml，则Fe2+为0.02ml，则3.04g氧化物中有FeO 0.02ml质量为1.44g，则Fe2O3的质量为1.6g，物质的量为0.01ml，据此分析。
【详解】A．步骤I中加入足量盐酸，溶液Z中含有Fe3+和Cl-外，还含有H+，故A错误；
B．由分析可知，Fe2O3的质量为1.6g，物质的量为0.01ml，则样品X中含有＋3价铁元素，B错误；
C．由分析可知，3.04g氧化物中有FeO 0.02ml，Fe2O3物质的量为0.01ml，则溶液中，故C错误；
D．通过计算可知X由0.02ml FeO和0.01ml Fe2O3组成，所以原子Fe：O=4：5；可判断X为，D正确；
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、填空题(共4小题)
16. 化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
（1）日常使用的金属材料，大多数属于合金。合金有许多优良的物理、化学或机械性能。生活中比较常见的合金有___________(填写一类即可，下同)。近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们有设计和合成了许多新型合金，例如：___________。
（2）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式：)的水溶液，某同学获知其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：
①葡萄糖的摩尔质量为___________。
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________(保留两位小数)
（3）某饮用矿泉水中，测得含有、、、和五种主要离子(不考虑溶液中少量的和或其他离子)，其中：，：，：，：，则溶液中的物质的量浓度是______。
（4）水是万物之源，为探究高铁酸钾(化学式为：)在水质处理中发挥的作用，现查阅资料可知：干燥的高铁酸钾在常温下可以长期稳定存在，但溶于水中极易分解得到氧气和氢氧化铁胶体，写出该反应的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. 铁合金、铝合金 ②. 记忆合金
（2） ①. 180g/ml ②. 0.28ml/L
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
生活中比较常见的合金有铁合金、铝合金；近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们有设计和合成了许多新型合金，例如：记忆合金等；
【小问2详解】
①葡萄糖的摩尔质量为180g/ml；
②由可知密度为101/cm3质量分数为5%的葡萄糖注射液的量浓度为；
【小问3详解】
根据溶液电中性可知，，；
【小问4详解】
溶于水中极易得到氧气和氢氧化铁胶体，根据质量守恒可知，还会生成氢氧化钾，反应为。
17. 和是生活中常见的盐，通过实验制备并探究它们的性质。
Ⅰ．物质制备：
侯德榜是中国近代化学工业的开拓者，是近代化学工业的奠基人之一，他发明的“侯氏制碱法”工艺流程如下图所示。已知：极易溶于水，溶液呈碱性。
（1）“碳化”过程的化学方程式为___________。
（2）析出的晶体中可能含有少量、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。
（3）该工艺流程中可循环利用的物质是________(填化学式)。
（4）若制得的纯碱中只含有杂质。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是______(填字母)。
A．向m克纯碱样品中加入足量溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg
B．向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是和)吸收产生的气体，碱石灰增重bg
C．向m克纯碱样品中加入足量溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg
Ⅱ．性质探究：
（5）甲同学探究在水溶液中是否会分解，并做如下实验。在锥形瓶内装入饱和溶液，用传感器测定密闭装置中的压强，测得的压强与温度的变化如图所示。溶液温度在50℃之前，溶液中的压强增大的主要原因是___________；溶液温度升高到50℃之后，溶液中的压强急剧增大的原因是___________。
（6）乙同学认为不能用澄清石灰水鉴别和两种溶液，并做如下实验验证自己的观点。
写出两支试管中发生反应的离子方程式：①___________；②___________。
【答案】17. NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
18. 取少量固体于试管中，加水溶解，加入足量稀硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明固体中有Cl-
19. CO2 20. AC
21. ①. 温度升高，导致二氧化碳的压强增大 ②. 碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，导致压强增大
22. ①. ②.
【解析】
【分析】向饱和食盐水中先通入溶解度大的NH3，然后再通入CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3沉淀过滤出来，然后将固体加热发生分解反应，制取得到纯碱Na2CO3；分解产生的CO2再通入饱和食盐水中用于制取纯碱；向含有NaCl、NH4Cl的滤液中加入NaCl固体，增大溶液中c(Cl-)浓度，可以析出NH4Cl固体，得到溶液可以继续用于制取纯碱。
【小问1详解】
由分析可知，“碳化”过程的反应为饱和氯化钠溶液和氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
【小问2详解】
析出的NaHCO3固体中可能含有少量氯离子杂质，可根据AgCl是白色既不溶于水，也不溶于酸的物质，而Ag2CO3不溶于水但能够溶于酸进行判断。检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是：取少量固体于试管中，加水溶解，加入足量稀硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明固体中有Cl-；
【小问3详解】
由分析可知，该工艺流程中可回收再利用的物质是CO2气体；
【小问4详解】
A．向m g纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，反应产生CaCO3沉淀，经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，根据C元素守恒可知关系式：Na2CO3～CaCO3，利用CaCO3的质量可计算出Na2CO3的质量，进而可得Na2CO3的纯度，A符合题意；
B．向m g纯碱样品中加入足量稀盐酸，反应产生的气体CO2，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，气体中含有CO2及H2O蒸气都被碱石灰吸收，因此增重b g不全是CO2的质量，因此不能由此计算出Na2CO3的纯度，B不符合题意；
C．向m g纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀有Ag2CO3、AgCl，经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则Ag2CO3、AgCl质量和为b g，而Na2CO3、NaCl质量和为a g，根据二者质量关系列方程可计算出Na2CO3的质量，进而可得Na2CO3的纯度，C符合题意；
故合理选项是AC；
【小问5详解】
溶液温度在50℃之前，溶液中的压强增大的主要原因是温度升高，导致二氧化碳的压强增大；溶液温度升高到50℃之后，溶液中的压强急剧增大的原因是碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，导致压强增大；
【小问6详解】
①中氢氧化钙和碳酸钠立即生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应为；
②中少量的氢氧化钙和碳酸氢钠立即生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，反应为。
18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）浓盐酸在反应过程中表现出来的性质有：___________(填字母)。
a．酸性 b．氧化性 c．还原性 d．碱性 e．易挥发性
（2）a中的试剂为___________。b中发生的化学反应的离子方程式是___________。
（3）d中可选用试剂___________(填字母)。
a．溶液 b．饱和溶液 c．石灰乳 d．稀
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，___________，干燥，得到晶体。
（5）取少量和溶液置于两支试管中，分别滴加一定浓度的中性淀粉溶液。装有的试管溶液颜色不变，装有的试管溶液变为蓝色。由此可知在该条件下，氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。溶液变蓝的试管内发生反应的离子方程式为：___________。
【答案】（1）ac （2） ①. 饱和食盐水 ②.
（3）ac （4）少量(冷)水洗涤
（5） ①. 小于 ②.
【解析】
【分析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。
【小问1详解】
浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，方程式为：，HCl中一部分氯元素化合价由-1价升高到0价，体现还原性，另一部分化合价不变生成盐和水，体现酸性，故选ac；
【小问2详解】
由分析可知，装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；b装置氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，同时生成氯化钾和水，离子方程式为：；
【小问3详解】
d为尾气处理装置，故应选择可以吸收氯气的药品；
a．溶液可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故a可选；
b．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故b不可选；
c．氯气可以Ca(OH)2或浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，故c可选；
d．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故d不可选；
故选ac；
【小问4详解】
b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体；
【小问5详解】
取少量和溶液置于两支试管中，分别滴加一定浓度的中性淀粉溶液。装有的试管溶液颜色不变，装有的试管溶液变为蓝色，说明次氯酸根将碘离子氧化为碘单质，但氯酸根不能氧化碘离子，因此氧化性氧化能力小于，溶液变蓝的试管内发生反应的离子方程式为：。
19. 2019年人教版新教材《化学必修第一册》新增了“研究与实践”栏目，在“检验食品中铁元素”的研究实践中设置了菠菜中铁元素的检测。某实验小组对菠菜中的铁元素(主要以难溶的形式存在)进行检测。
已知①溶液遇生成蓝色沉淀，据此可检验溶液中的；
②菠菜中的铁主要以草酸亚铁()的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水，草酸是一种二元有机弱酸，具有强的还原性。
(一)定性检验
灼烧检验法：
（1）灼烧检验法中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、______ (从下图中选择，写出名称)。
（2）取无色溶液，先滴加溶液，再滴加溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示的作用：___________。
（3）甲同学取少量无色溶液，滴加酸性溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液含有。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是___________。
(二)定量测定菠菜中铁元素的含量可以用表达，即每菠菜中含铁元素的含量是多少。可以通过标准溶液进行滴定的方法来测定。
Ⅰ．配制溶液
（4）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要___________。
（5）下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是___________(填字母)。
A. 容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制
B. 配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水
C. 容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干
D. 可以用的容量瓶配制溶液
（6）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制溶液的浓度偏低的是___________(填选项)。
A. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线
B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C. 没有冷却到室温就立即开始转移溶液
D. 称量时，所用的砝码已部分生锈
Ⅱ．滴定
（7）准确称取菠菜样品，充分燃烧成灰后，经处理后将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出待测液置于锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定，反应方程式为，当滴入溶液时恰好完全反应。菠菜中铁元素的含量为___________。
【答案】（1）坩埚 （2）
（3）无色溶液中含有草酸和盐酸都具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）500mL容量瓶 （5）AD （6）AB
（7）2.24
【解析】
【分析】菠菜中含有难溶于水的FeC2O4，其水煮液中含有可溶性维生素，而难溶性维生素、FeC2O4等，仍留在滤渣中。往水煮液中加入有机萃取剂，水溶性物质溶解在溶液中，有机色素溶解在有机溶剂中，静置后液体分层，上层为水溶液，下层为有机溶液。
【小问1详解】
灼烧固体用到的仪器有坩埚；
【小问2详解】
溶液的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，；
【小问3详解】
无色溶液中有过量的盐酸，以及菠菜灰在盐酸酸浸过程中生成了草酸，草酸和盐酸都具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明溶液含有；
【小问4详解】
配制溶液，还需要500mL容量瓶；
【小问5详解】
A．容量瓶不能烘干，A错误；
B．容量瓶使用之前要先检查是否漏水，B正确；
C．容量瓶是一种精密仪器，不能加热、溶解固体、直接稀释溶液；使用完毕，应洗净、晾干，C正确；
D．容量瓶只有一个刻度线，不能用的容量瓶配制溶液，D错误；
故选AD；
【小问6详解】
A．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线，加水加多，会使所配制溶液的浓度偏低，A正确；
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质减少，会使所配制溶液的浓度偏低，B正确；
C．没有冷却到室温就立即开始转移溶液，溶液热胀冷缩，冷却后溶液体积变小，会使所配制溶液的浓度偏高，C错误；
D．称量时，所用的砝码已部分生锈，砝码质量偏大，称量质量偏大，会使所配制溶液的浓度偏高，D错误；
故选AB；
【小问7详解】选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
稀盐酸
漂白粉
生石灰
干冰
B
胆矾
碘酒
硫酸钡
氨气
C
氯水
空气
氯化铜
蔗糖
D
液态氧
磁性氧化铁
碱石灰
石墨
A．
B．
C．
D．
向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，混合液导电能力随时间变化的曲线
该反应类型属于图中阴影部分
光照过程中氯水的随时间变化的曲线
氯化钠溶液能够导电的示意图
选项
A．
B．
C．
D．
装置
实验目的
a先通入，然后b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，模拟“侯氏制碱法”制取
可实现实验室制取中的“即开即用，即关即止”的作用
用此方法可较长时间看到白色沉淀
用排饱和食盐水法收集并测量生成的体积
选项
实验操作和现象
结论
A．
用溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀掉，来制作需要的图案
还原性：
B．
向40mL沸水中滴加5-6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
可制得胶体
C．
对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色
确定该溶液的溶质为
D．
向待测溶液中滴加氯水，再滴加溶液，溶液变红
该待测溶液中一定含有
注意事项：时长：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 Fe：56
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)
1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 为防止食品因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
B. “纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
C. “丁达尔效应”、“卤水点豆腐”、“血液透析”都与胶体的性质有关
D. 氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，故可使用、的同素异形体、代替
【答案】C
【解析】
【详解】A．生石灰用于干燥，不能防止食品氧化变质，A错误；
B．焰色试验属于物理变化，B错误；
C．“丁达尔效应”是胶体特有的性质，“卤水点豆腐”利用胶体的聚沉，“血液透析”利用胶体的渗析，都与胶体的性质有关，C正确；
D．同素异形体指同种元素形成的不同种单质，与并非同素异形体，D错误；
故选C。
2. 关于化学及人类社会发展历程的说法中，下列叙述不正确的是
A. 侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献
B. 明代李时珍的《本草纲目》、宋应星的《天工开物》等著作中蕴含着丰富的化学知识和经验
C. 铁在地壳中的含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代，再到青铜器时代
D. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能
【答案】C
【解析】
【详解】A．侯德榜发明联合制碱法制取纯碱，提高了原料利用率，俗称“侯氏制碱法”，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献，A正确；
B．明代李时珍撰写了《本草纲目》、宋应星撰写了《天工开物》，书中蕴含着丰富的化学知识和经验，B正确；
C．铁在地壳中的含量比铜丰富，但是人类发展经历了从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，C错误；
D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，扩大合金的使用范围，D正确；
答案选C。
3. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，有固定组成，可以用一个化学式表示；混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，没有固定组成，不能用化学式表示；电解质指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物；
【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，A错误；
B．胆矾为硫酸铜晶体,纯净物；碘酒为溶液，混合物；硫酸钡为电解质、氨气为非电解质，B正确；
C．氯水为氯气的水溶液，混合物，C错误；
D．如果是属于金属互化物有固定组成的合金就可以是纯净物，磁性氧化铁为混合物；石墨为单质，不是非电解质，D错误；
故选B。
4. 对下列图像的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，硫酸过量，溶液中离子浓度又逐渐增加，导电性逐渐增加，A项正确；
B．阴影部分的反应为四种基本反应类型之外的氧化还原反应，既是氧化还原又是置换反应，B项错误；
C．光照过程次氯酸分解，酸性增强，氯水pH减小，C项错误；
D．固体溶解形成的水合钠离子和水合氯离子，则该示意图表示熔融的氯化钠导电、而不表示氯化钠溶液导电，D项错误；
故选A。
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是
A. 在无色澄清的溶液中：、、、
B. 在的氯化铁溶液中：、、、
C. 能溶解氧化铝的溶液：、、、
D. 能使石蕊试液变红的溶液：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．高锰酸根离子为紫红色，不是无色，A不符合题意；
B．铁离子和反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．能溶解氧化铝的溶液为酸性或碱性，若为碱性，则氢氧根离子和镁离子、铵根离子均反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．能使石蕊试液变红的溶液为酸性，含有大量氢离子，氢离子、、、、相互不反应，能大量共存，D符合题意；
故选D。
6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是
A. 向饱和碳酸钠溶液中通入：
B. 过氧化钠固体加入水中：
C. 氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉：
D. 去除镁铝合金中的铝：
【答案】C
【解析】
【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入生成溶解度较小的碳酸氢钠，A正确；
B．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，B正确；
C．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，石灰乳不能拆成离子，反应为：，C错误；
D．镁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠和氢气，D正确；
故选C。
7. 用表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A. 与足量盐酸或足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为
B. 标准状况下，溶于水中，转移的电子数目为
C. 中离子总数目为
D. 常温常压下，所含电子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．无论与足量盐酸反应还是与足量氢氧化钠溶液反应，化合价都由0价升高到+3价，因此转移电子数均为，A正确；
B．氯气溶于水中是可逆反应，因此即0.1mlCl2溶于水中，转移的电子数目小于，B错误；
C．未指明体积，无法计算，C错误；
D．常温常压下，气体摩尔体积为24.5ml/L，因此常温常压下，物质的量小于1ml，则其所含电子数小于，D错误；
故选A。
8. 下列关于气体的说法，正确的是
A. 同温同密度下，相同体积的、气体，比的质量小
B. 常温常压下，和密度之比为
C. 同温同压条件下，含原子数相等的、、体积比为4：3：2
D. 和点燃充分反应后和原子数目之比为
【答案】D
【解析】
【详解】A．，则体积与密度相同时，质量相同，A错误；
B．常温常压下，为液体，不适用于阿伏伽德罗定律的推论，B错误；
C．根据，同温同压条件下，体积之比等于物质的量之比，含原子数相等的、、的物质的量之比为6：4：3，则三者体积比为6：4：3，C错误；
D．根据反应前后的原子守恒，和点燃充分反应后和原子数目之比为，D正确；
故选D。
9. 配制的溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A. 用托盘天平称量固体
B. ②中定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低
C. ④溶解后应迅速进行③，防止氢氧化钠溶液变质
D. 上述实验操作步骤的正确顺序为①④③⑤②
【答案】A
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
【详解】A．配制的溶液，需要氢氧化钠的质量，故A正确；
B．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大，故B错误；
C．④溶解后应等冷却至室温后进行转移操作，故C错误；
D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：①④③⑤②⑥，故D错误；
故选A。
10. 用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳在水中的溶解度比较小，而氨气极易溶于水，直接通入饱和食盐水中会产生倒吸，所以制取碳酸氢钠时，导气管a通入氨气、导气管b通入二氧化碳气体；为防止氨气逸出污染空气，所以c中放蘸稀硫酸的脱脂棉用于吸收未反应的氨气，能达到相应实验目的，A不符合题意；
B．关闭弹簧夹，装置中压强变大液体进入左侧，液体和固体药品分离，反应停止；打开弹簧夹气体排出，液体进入右侧，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止，能达到相应实验目的，B不符合题意；
C．此方法生成的氢氧化亚铁沉淀被空气中氧气氧化为氢氧化铁，不可较长时间看到白色沉淀，不能达到相应实验目的，C符合题意；
D．饱和食盐水能抑制氯气的溶解，排除液体的体积为收集到氯气的体积，能达到相应实验目的，D不符合题意；
故选C。
11. 下列实验操作，现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验中发生反应：，说明氧化性：，但还原性即为金属活动性，因此还原性应为：，A错误；
B．向40mL沸水中滴加5-6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得为胶体，B正确；
C．火焰颜色为黄色说明含有Na元素，但不一定为NaOH，也可以为碳酸钠或者碳酸氢钠，C错误；
D．向待测溶液中滴加氯水，可以将氧化为，因此滴加溶液，溶液变红，不能说明该待测溶液中一定含有，D错误；
故选B。
12. 利用如图所示的“价一类”二维图，可以从不同角度认识含铁元素的物质的性质及其转化关系，图中a～g均为含铁元素的物质，下列说法正确的是
A. 可存在的直接转化B. 为具有磁性的黑色晶体，为红棕色粉末
C. d可发生化合反应生成eD. 足量的a在少量中燃烧可反应生成
【答案】C
【解析】
【分析】a～g均为含铁元素的物质，a的化合价为0，则a为铁单质，b为+2价铁的氧化物为FeO，c为+3价铁的氧化物为三氧化二铁，d与e都为碱，则d为氢氧化亚铁，e为氢氧化铁，f为Fe2+的盐，g为Fe3+的盐，据此分析。
【详解】A．由于三氧化二铁不溶于水，不能直接转化为氢氧化铁，A错误；
B．b为FeO，黑色粉末，无磁性，B错误；
C．氢氧化亚铁不稳定，在空气中易发生氧化反应生成氢氧化铁，方程式为，为化合反应，C正确；
D．氯气有强氧化性，Fe与氯气反应生成g即FeCl3，D错误；
故选C。
13. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是
A. 反应1中为氧化产物
B. 反应2的离子方程式为：
C. 由图可知：
D. 从图可推得能氧化、
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应1中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，发生氧化反应得到氧化产物硫酸根离子，A正确；
B．反应2中碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：，B正确；
C．由图可知，还原性，则反应为，C错误；
D．氧化剂氧化性大于氧化产物，从图可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化、，D正确；
故选C。
14. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，所含离子的物质的量浓度相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：
Ⅰ．向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀；
Ⅱ．将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。
下列不正确的说法的个数有
①Ⅰ中得到的白色沉淀是和的混合物
②溶液X中一定存在、，可能存在
③溶液X中一定不存在、
④无法确定溶液X中是否含有，需要做焰色试验才能确定
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】B
【解析】
【分析】Ⅰ．向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀，初步说明溶液X中含有、、中至少一种；
Ⅱ．将Ⅰ反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，沉淀中一定有BaSO4和BaCO3，说明溶液X中一定含、，由于Ba2+与不能大量共存，溶液X中一定不含Ba2+，由于溶液X中所含离子数目均相同，根据电荷守恒，溶液X中一定含Na+、Mg2+，不含Cl-；
【详解】①根据分析可知，Ⅰ中得到的白色沉淀是和的混合物，正确；
②溶液X中一定存在、、，错误；
③溶液X中一定不存在、，正确；
④根据分析可知，溶液X中一定含Na+，错误；
故选B。
15. 实验室测定氧化物的组成实验如下：
下列有关说法正确的是
A. 溶液中只含有和B. 样品X中含有＋3价铁元素
C. 溶液中D. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可判断X为
【答案】D
【解析】
【分析】通入氯气发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2为0.01ml，则Fe2+为0.02ml，则3.04g氧化物中有FeO 0.02ml质量为1.44g，则Fe2O3的质量为1.6g，物质的量为0.01ml，据此分析。
【详解】A．步骤I中加入足量盐酸，溶液Z中含有Fe3+和Cl-外，还含有H+，故A错误；
B．由分析可知，Fe2O3的质量为1.6g，物质的量为0.01ml，则样品X中含有＋3价铁元素，B错误；
C．由分析可知，3.04g氧化物中有FeO 0.02ml，Fe2O3物质的量为0.01ml，则溶液中，故C错误；
D．通过计算可知X由0.02ml FeO和0.01ml Fe2O3组成，所以原子Fe：O=4：5；可判断X为，D正确；
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、填空题(共4小题)
16. 化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
（1）日常使用的金属材料，大多数属于合金。合金有许多优良的物理、化学或机械性能。生活中比较常见的合金有___________(填写一类即可，下同)。近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们有设计和合成了许多新型合金，例如：___________。
（2）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式：)的水溶液，某同学获知其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：
①葡萄糖的摩尔质量为___________。
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________(保留两位小数)
（3）某饮用矿泉水中，测得含有、、、和五种主要离子(不考虑溶液中少量的和或其他离子)，其中：，：，：，：，则溶液中的物质的量浓度是______。
（4）水是万物之源，为探究高铁酸钾(化学式为：)在水质处理中发挥的作用，现查阅资料可知：干燥的高铁酸钾在常温下可以长期稳定存在，但溶于水中极易分解得到氧气和氢氧化铁胶体，写出该反应的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. 铁合金、铝合金 ②. 记忆合金
（2） ①. 180g/ml ②. 0.28ml/L
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
生活中比较常见的合金有铁合金、铝合金；近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们有设计和合成了许多新型合金，例如：记忆合金等；
【小问2详解】
①葡萄糖的摩尔质量为180g/ml；
②由可知密度为101/cm3质量分数为5%的葡萄糖注射液的量浓度为；
【小问3详解】
根据溶液电中性可知，，；
【小问4详解】
溶于水中极易得到氧气和氢氧化铁胶体，根据质量守恒可知，还会生成氢氧化钾，反应为。
17. 和是生活中常见的盐，通过实验制备并探究它们的性质。
Ⅰ．物质制备：
侯德榜是中国近代化学工业的开拓者，是近代化学工业的奠基人之一，他发明的“侯氏制碱法”工艺流程如下图所示。已知：极易溶于水，溶液呈碱性。
（1）“碳化”过程的化学方程式为___________。
（2）析出的晶体中可能含有少量、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。
（3）该工艺流程中可循环利用的物质是________(填化学式)。
（4）若制得的纯碱中只含有杂质。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是______(填字母)。
A．向m克纯碱样品中加入足量溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg
B．向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是和)吸收产生的气体，碱石灰增重bg
C．向m克纯碱样品中加入足量溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg
Ⅱ．性质探究：
（5）甲同学探究在水溶液中是否会分解，并做如下实验。在锥形瓶内装入饱和溶液，用传感器测定密闭装置中的压强，测得的压强与温度的变化如图所示。溶液温度在50℃之前，溶液中的压强增大的主要原因是___________；溶液温度升高到50℃之后，溶液中的压强急剧增大的原因是___________。
（6）乙同学认为不能用澄清石灰水鉴别和两种溶液，并做如下实验验证自己的观点。
写出两支试管中发生反应的离子方程式：①___________；②___________。
【答案】17. NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
18. 取少量固体于试管中，加水溶解，加入足量稀硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明固体中有Cl-
19. CO2 20. AC
21. ①. 温度升高，导致二氧化碳的压强增大 ②. 碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，导致压强增大
22. ①. ②.
【解析】
【分析】向饱和食盐水中先通入溶解度大的NH3，然后再通入CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3沉淀过滤出来，然后将固体加热发生分解反应，制取得到纯碱Na2CO3；分解产生的CO2再通入饱和食盐水中用于制取纯碱；向含有NaCl、NH4Cl的滤液中加入NaCl固体，增大溶液中c(Cl-)浓度，可以析出NH4Cl固体，得到溶液可以继续用于制取纯碱。
【小问1详解】
由分析可知，“碳化”过程的反应为饱和氯化钠溶液和氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
【小问2详解】
析出的NaHCO3固体中可能含有少量氯离子杂质，可根据AgCl是白色既不溶于水，也不溶于酸的物质，而Ag2CO3不溶于水但能够溶于酸进行判断。检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是：取少量固体于试管中，加水溶解，加入足量稀硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明固体中有Cl-；
【小问3详解】
由分析可知，该工艺流程中可回收再利用的物质是CO2气体；
【小问4详解】
A．向m g纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，反应产生CaCO3沉淀，经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，根据C元素守恒可知关系式：Na2CO3～CaCO3，利用CaCO3的质量可计算出Na2CO3的质量，进而可得Na2CO3的纯度，A符合题意；
B．向m g纯碱样品中加入足量稀盐酸，反应产生的气体CO2，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，气体中含有CO2及H2O蒸气都被碱石灰吸收，因此增重b g不全是CO2的质量，因此不能由此计算出Na2CO3的纯度，B不符合题意；
C．向m g纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀有Ag2CO3、AgCl，经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则Ag2CO3、AgCl质量和为b g，而Na2CO3、NaCl质量和为a g，根据二者质量关系列方程可计算出Na2CO3的质量，进而可得Na2CO3的纯度，C符合题意；
故合理选项是AC；
【小问5详解】
溶液温度在50℃之前，溶液中的压强增大的主要原因是温度升高，导致二氧化碳的压强增大；溶液温度升高到50℃之后，溶液中的压强急剧增大的原因是碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，导致压强增大；
【小问6详解】
①中氢氧化钙和碳酸钠立即生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应为；
②中少量的氢氧化钙和碳酸氢钠立即生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，反应为。
18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）浓盐酸在反应过程中表现出来的性质有：___________(填字母)。
a．酸性 b．氧化性 c．还原性 d．碱性 e．易挥发性
（2）a中的试剂为___________。b中发生的化学反应的离子方程式是___________。
（3）d中可选用试剂___________(填字母)。
a．溶液 b．饱和溶液 c．石灰乳 d．稀
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，___________，干燥，得到晶体。
（5）取少量和溶液置于两支试管中，分别滴加一定浓度的中性淀粉溶液。装有的试管溶液颜色不变，装有的试管溶液变为蓝色。由此可知在该条件下，氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。溶液变蓝的试管内发生反应的离子方程式为：___________。
【答案】（1）ac （2） ①. 饱和食盐水 ②.
（3）ac （4）少量(冷)水洗涤
（5） ①. 小于 ②.
【解析】
【分析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。
【小问1详解】
浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，方程式为：，HCl中一部分氯元素化合价由-1价升高到0价，体现还原性，另一部分化合价不变生成盐和水，体现酸性，故选ac；
【小问2详解】
由分析可知，装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；b装置氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，同时生成氯化钾和水，离子方程式为：；
【小问3详解】
d为尾气处理装置，故应选择可以吸收氯气的药品；
a．溶液可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故a可选；
b．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故b不可选；
c．氯气可以Ca(OH)2或浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，故c可选；
d．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故d不可选；
故选ac；
【小问4详解】
b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体；
【小问5详解】
取少量和溶液置于两支试管中，分别滴加一定浓度的中性淀粉溶液。装有的试管溶液颜色不变，装有的试管溶液变为蓝色，说明次氯酸根将碘离子氧化为碘单质，但氯酸根不能氧化碘离子，因此氧化性氧化能力小于，溶液变蓝的试管内发生反应的离子方程式为：。
19. 2019年人教版新教材《化学必修第一册》新增了“研究与实践”栏目，在“检验食品中铁元素”的研究实践中设置了菠菜中铁元素的检测。某实验小组对菠菜中的铁元素(主要以难溶的形式存在)进行检测。
已知①溶液遇生成蓝色沉淀，据此可检验溶液中的；
②菠菜中的铁主要以草酸亚铁()的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水，草酸是一种二元有机弱酸，具有强的还原性。
(一)定性检验
灼烧检验法：
（1）灼烧检验法中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、______ (从下图中选择，写出名称)。
（2）取无色溶液，先滴加溶液，再滴加溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示的作用：___________。
（3）甲同学取少量无色溶液，滴加酸性溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液含有。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是___________。
(二)定量测定菠菜中铁元素的含量可以用表达，即每菠菜中含铁元素的含量是多少。可以通过标准溶液进行滴定的方法来测定。
Ⅰ．配制溶液
（4）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要___________。
（5）下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是___________(填字母)。
A. 容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制
B. 配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水
C. 容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干
D. 可以用的容量瓶配制溶液
（6）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制溶液的浓度偏低的是___________(填选项)。
A. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线
B. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C. 没有冷却到室温就立即开始转移溶液
D. 称量时，所用的砝码已部分生锈
Ⅱ．滴定
（7）准确称取菠菜样品，充分燃烧成灰后，经处理后将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出待测液置于锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定，反应方程式为，当滴入溶液时恰好完全反应。菠菜中铁元素的含量为___________。
【答案】（1）坩埚 （2）
（3）无色溶液中含有草酸和盐酸都具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）500mL容量瓶 （5）AD （6）AB
（7）2.24
【解析】
【分析】菠菜中含有难溶于水的FeC2O4，其水煮液中含有可溶性维生素，而难溶性维生素、FeC2O4等，仍留在滤渣中。往水煮液中加入有机萃取剂，水溶性物质溶解在溶液中，有机色素溶解在有机溶剂中，静置后液体分层，上层为水溶液，下层为有机溶液。
【小问1详解】
灼烧固体用到的仪器有坩埚；
【小问2详解】
溶液的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，；
【小问3详解】
无色溶液中有过量的盐酸，以及菠菜灰在盐酸酸浸过程中生成了草酸，草酸和盐酸都具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明溶液含有；
【小问4详解】
配制溶液，还需要500mL容量瓶；
【小问5详解】
A．容量瓶不能烘干，A错误；
B．容量瓶使用之前要先检查是否漏水，B正确；
C．容量瓶是一种精密仪器，不能加热、溶解固体、直接稀释溶液；使用完毕，应洗净、晾干，C正确；
D．容量瓶只有一个刻度线，不能用的容量瓶配制溶液，D错误；
故选AD；
【小问6详解】
A．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线，加水加多，会使所配制溶液的浓度偏低，A正确；
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质减少，会使所配制溶液的浓度偏低，B正确；
C．没有冷却到室温就立即开始转移溶液，溶液热胀冷缩，冷却后溶液体积变小，会使所配制溶液的浓度偏高，C错误；
D．称量时，所用的砝码已部分生锈，砝码质量偏大，称量质量偏大，会使所配制溶液的浓度偏高，D错误；
故选AB；
【小问7详解】选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
稀盐酸
漂白粉
生石灰
干冰
B
胆矾
碘酒
硫酸钡
氨气
C
氯水
空气
氯化铜
蔗糖
D
液态氧
磁性氧化铁
碱石灰
石墨
A．
B．
C．
D．
向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，混合液导电能力随时间变化的曲线
该反应类型属于图中阴影部分
光照过程中氯水的随时间变化的曲线
氯化钠溶液能够导电的示意图
选项
A．
B．
C．
D．
装置
实验目的
a先通入，然后b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，模拟“侯氏制碱法”制取
可实现实验室制取中的“即开即用，即关即止”的作用
用此方法可较长时间看到白色沉淀
用排饱和食盐水法收集并测量生成的体积
选项
实验操作和现象
结论
A．
用溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀掉，来制作需要的图案
还原性：
B．
向40mL沸水中滴加5-6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
可制得胶体
C．
对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色
确定该溶液的溶质为
D．
向待测溶液中滴加氯水，再滴加溶液，溶液变红
该待测溶液中一定含有
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