山东省新泰市第一中学（弘文部）2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题（Word版附答案）

这是一份山东省新泰市第一中学（弘文部）2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了12，4ml/L，B的浓度为1，5 容器等内容，欢迎下载使用。

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠．不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Se-79 Ag-108 Pb-207
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2022年4月以来，辽沈大地遭遇罕见的少雨天气，给农业生产带来不少麻烦，5月24日至25日，利用一次东北冷涡天气过程，辽宁省气象局组织人员向天空云层中撒入干冰，开展了大范围的人工增雨作业。干冰在云层中的变化过程中，其焓变和熵变均正确的是（ ）
A．，B．，C．，D．，
2．已知常温时HClO的，HF的。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B．从b点到d点，溶液中保持不变（HR代表HClO或HF）
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小
3．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的，则该溶液中的溶质可能是（ ）
A．B．NaOHC． D．
4．可知某可逆反应在密闭容器中进行： ，图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）
①增大A的浓度；②缩小容器的容积；③增大B的浓度；④升高温度；⑤加入合适的催化剂
A．⑤B．②④C．②⑤D．②③
5．图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
B．曲线Ⅱ可表示反应的能量变化
C．该反应的
D．该反应为放热反应，所以不需要加热就能发生
6．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，向负极移动
B．放电时，正极反应为
C．放电时，有机溶剂中浓度逐渐增大
D．放电时，电子从钠极经导线向镍网移动，再从镍网经电解液向钠极移动
7．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=2的盐酸与pH=12的溶液混合后：pH=7
B．0.1ml/L的NaHS溶液中：
C．100mL 1.0ml/L的溶液和100mL 2.0ml/L的溶液混合后（忽略混合后溶液体积变化）：
D．0.1ml/L的HCN溶液和0.1ml/L的NaCN溶液等体积混合后pH>7：
8．已知298K时， ，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2ml 和1ml 达平衡时，放出热量；向另一相同体积的密闭容器中通入1ml 和0.5ml 达平衡时，放出热量，则下列关系式正确的是（ ）
A． B． C． D．以上均不正确
9．T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2ml A气体和4ml B气体，发生如下反应：，反应进行到10s末，达到平衡，测得的体积分数为20%，下列说法中正确的是（ ）
A．反应开始10s内，
B．反应达到平衡状态时，
C．容器中气体密度不变时，反应达到平衡状态
D．达到平衡状态后，向容器中充入无关气体，正逆反应速率不变
10．下列事实对应的化学用语不正确的是（ ）
A．热的纯碱溶液清洗油污：
B．0.1ml/L氨水的pH约为11.1：
C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：
D．明矾净水原理：
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下∶
下列说法不正确的是（ ）
A．
B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数
C．
D．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为
12．微生物脱盐池是在微生物燃料电池的基础上发展而来的新兴生物电化学系统，示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该装置能实现从海水中得到淡水，同时去除有机物，而且还可提供电能
B．电极b为正极
C．负极反应为
D．Y为阴离子交换膜
13．25℃时，调节初始浓度为1.0的黄色溶液的酸性（忽略溶液体积变化，显橙色），测定平衡时溶液中和，获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．酸性越强，越大
B．A点的平衡转化率为50%
C．随增大，溶液由黄色逐渐变为橙色
D．平衡时，若溶液中，则
14．室温下，向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中与的关系如图所示。已知：的、分别为、。下列说法错误的是（ ）
A．a点对应溶液的pH大于b
B．a点对应溶液中一定存在：
C．b点对应溶液的为
D．a点至b点对应溶液中：比值增大
15．一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为，下列关于该电池在工作时的说法正确的是（ ）
A．由负极区向正极区迁移B．Ag为负极，Pt为正极
C．在Pt电极表面发生氧化反应D．Ag极的电极反应为
第Ⅱ卷（非选择题）
三、本题共5小题，共60分。
16．甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常温下，将它们分别和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后溶液的pH如表所示：
完成下列填空：
（1）从实验1情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸______。
（2）实验2的混合溶液中和的大小关系为______。
（3）从实验3的结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。
（4）分析实验4数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式即可）：______。
17．T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6ml A和3ml B，发生反应如下：，4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4ml/L，B的浓度为1.8ml/L；tmin后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8ml/L。根据题给的信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率______。
（2）在温度T℃时，该反应的化学平衡常数为______，由下表数据可知该反应为______（填“吸热”“放热”）反应。
化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8ml/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3ml、2ml，则还需加入A、B的物质的量分别是______、______。
18．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、溶液、x溶液，a、b、c、d电极均为石墨电极，接通电源经过一段时间后，乙中c电极质量增加，据此回答问题：
（1）电源的M端为______极；（填名称）
（2）电极d上发生的电极反应式为______，乙池溶液pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）甲池中的总反应式为______；
（4）当电路中有0.04ml电子通过时，a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是______；
（5）若利用丙池实现铁上镀铜，则e、f、x依次是______（填化学式）；若利用丙池实现电解精炼铜，则f电极材料是______（填具体物质）；
（6）实验测得，1g甲醇（）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出22.68kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：______。
19．已知t℃时，0.01ml/L NaOH溶液的pH=11，0.1ml/L的HA溶液中，请回答下列问题：
（1）该温度下，水的离子积______，0.1ml/L的HA溶液中水电离出的______。
（2）在室温下，蒸馏水稀释0.01ml/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是______。
A．水的电离程度B．
C．溶液中和的乘积D．溶液中的值
（3）室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
设盐酸中加入Zn的质量为，HA溶液中加入Zn的质量为，则______（填“>”“<”或“=”）。
（4）室温下，取0.01ml/L的盐酸和HA溶液各100mL，分别滴加0.01ml/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者______后者（填“>”“<”或“=”）。
20．汽车尾气中含有CO、NO等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
（1）已知：
①
，
②
，
则 ______，请写出用、、、表示该反应在一定温度下的平衡常数表达式______。
（2）某实验小组模拟汽车尾气CO与NO净化过程，将CO与NO混合气体充入密闭容器中，发生反应：，测得平衡时NO、CO的转化率（）与起始投料比关系如图1所示，的关系如图2所示。
①图1中CO的转化率曲线为______（填“M”或“N”），图2中当X点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变成相应的点为______（填图2中的字母）。
②一定温度下，若起始投料比、反应开始刚性容器总压为80kPa，研究表明：该反应的正反应速率，当反应达到平衡状态时测得该温度下，则______kPa，______，该温度下的化学平衡常数______kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③为研究温度对CO转化率的影响，将一定量的CO与NO置于密闭容器中，保持相同的反应时间，CO转化率与温度关系如图3所示，在及两个温度区间所示的CO转化率变化趋势不同，其原因是______。
新泰市弘文中学2022级高二上学期第二次质量检测
化学答案
1．A 2．B 3．D 4．C 5．C 6．D 7．B 8．B 9．D 10．C 11．A 12．CD 13．D 14．BD 15．C
16．（1）时，HA是强酸；时，HA是弱酸 （2）
（3） （4）
17．0.3ml/(L·min) 10.8 吸热 3ml 2ml
18．负 减小
2∶2∶4∶1 粗铜

19．（1） ml/L （2）B （3）< （4）=
20．（1）-746.5 容器
甲
乙
丙
反应物的投入量
2ml 、3ml
4ml 、6ml
2ml
达到平衡的时间/min
5
8
平衡时的浓度/
1.5
的体积分数

混合气体的密度/

实验序号
所用酸
混合后溶液的pH
实验1
甲
0.1000
0.1000
实验2
乙
0.1200
0.1000
pH=7
实验3
丙
0.2000
0.1000
pH>7
实验4
丁
0.1000
0.1000
pH=10
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6