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广东省东莞市重点高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）
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这是一份广东省东莞市重点高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，Cl2等内容，欢迎下载使用。
注意：
1、本卷满分100分，考试用时60分钟(必须在答题卷上作答才有效)
2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、单项选择题(共18小题，每题3分，共54分)
1.随着气温下降新冠病毒的活性增加，通过戴口罩可以有效阻止新型冠状病毒传播。如图，为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金做的。下列说法正确的是( )
A.铝合金属于纯净物
B.铝合金的熔点比金属铝高
C.铝合金可以跟强酸强碱溶液反应
D.鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点
2.表中对于相关物质的分类全部正确的是( )
3.下列化学用语表达正确的是( )
A.水溶液中，NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++
B.SO2通入酸性KMnO4溶液中，反应的电子转移情况：
C.磷在周期表中的位置为第三周期第V族
D.含174个中子的117号元素Ts的核素：
4.下列物质能通过化合反应直接制得的是( )
①FeCl2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤Fe(OH)3 ⑥FeCl3
A.只有①②③⑥ B.全部 C.只有①③④ D.只有②③⑤⑥
5.某反应可表示为：mM+nH++O2=xM2++yH2O，则x值为( )
A.2 B.4 C.6 D.9
6.下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )
7.某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图示，下列有关说法正确的是( )
A.该实验说明Cl2分子具有漂白性
B.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
C.该实验说明H+扩散速度比HClO分子快
D.若用久置的氯水进行实验，现象相同
8.VLK2SO4溶液中，含有K+mg，则溶液中的物质的量浓度为( )
A.ml/L B.ml/L C.ml/L D.ml/L
9.在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列有关离子方程式正确的是( )
A.铁粉与FeCl3溶液反应制备FeCl2：Fe+Fe3+=2Fe2+
B.FeCl3溶液与铜片反应制作印刷电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C.FeCl3溶液与氨水反应制备Fe(OH)3：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
D.双氧水与酸性的FeCl2溶液反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
10.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )
A.常温常压下12gO2和20gO3混合气体中氧原子总数为4NA
与足量H2O反应转移电子总数为0.2NA
C.足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.3NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于IL水中，Na+的物质的量浓度为1ml/L
11.已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+，C2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2
C.C2O3+6HCl=2CCl2+Cl2↑+3H2O D.2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl
12.常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中：Ba2+、K+、、
B.在Fe2(SO4)3溶液中：Fe2+、Cl-、Br-、SCN-
C.含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、、
D.能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、ClO-
13.下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
14.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是( )
A.可存在d→f→h→e→c的转化关系 B.d在空气中受热分解可以生成b
C.可将h加入浓碱液中制得e的胶体 D.a可在高温下和水蒸气反应生成c
15.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A.实验时需后点燃E处的酒精灯
B.C、D中所盛试剂分别为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C.G、H之间应加上D装置
D.H装置中溶液也可改为澄清石灰水
16.用FeCl3、CuCl2的混合溶液作吸收剂可吸收工厂排放的含H2S的废气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述正确的是( )
A.①反应的离子方程式为：S2-+Cu2+=CuS↓
B.在转化过程中化合价没有变化的元素只有H、Cl
C.回收32gS时，理论上需要消耗标准状况O211.2L
D.吸收剂吸收前后混合溶液中Fe3+、Cu2+浓度不变
17.下列物质(所用溶液为饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且箭头所示反应条件或试剂正确的是( )
18.已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将一定量的氯气通入NaOH溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断正确的是( )
A.溶液中Na+和Cl-的个数比可能为1：1
B.若被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数比为3：5，则Cl-与ClO-的个数比为2：1
C.往反应后的溶液中加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，无沉淀生成
D.溶液中Cl-、ClO-和的个数比可能为6：2：1
二、解答题(共46分)
19.(16分)金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制备金属钠的工业方法，其反应原理：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。根据所学知识回答下列有关问题：
(1)实验室保存金属钠的正确方法是______(填序号)。
A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中
(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，发生反应的化学方程式为____________，生成物的颜色为________。
(3)将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为______(填化学式)。
(4)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如下实验装置：
连接装置，检查气密性。在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K，关闭K2，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂___(填名称)。先通一段时间CO2的目的是_________，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。若打开K2，关闭K1，出现___________现象，可证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2。
(5)将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示，其中OA段发生的离子反应方程式为___________。
20.(16分)“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某化学小组同学查看包装说明，得到如下信息：
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【浓度】4.0ml/L
【使用说明】ⅰ.按一定比例稀释后使用。ⅱ.不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。
小组同学进行了如下实验，回答下列问题：
(1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成500mL0.10ml/L的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。
②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是_______(填标号)。
A.取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B.量取“84消毒液”原液时，仰视读数
C.定容时，俯视刻度线
D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)已知：洁厕灵的主要化学成分是盐酸。同学们利用图示装置探究84消毒液与洁厕灵不能混用的原因。
①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察试管内产生_____色气体，pH试纸________，淀粉KI试纸上发生反应的离子反应方程式为____________。
②棉花团蘸取的溶液A是_______，用离子方程式说明其作用是___________。
(3)某同学设计实验探究84消毒液(主要成分为次氯酸钠)的漂白性。
Ⅰ.在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为________________.
②实验Ⅲ中，随时间变化ORP值不同的原因可能是_______________。
21.(14分)黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe3O4、Fe2O3)生产Cu(NO3)2溶液的流程如下图所示。回答下列问题：
(1)写出“浸取”时Fe3O4反应的离子方程式：__________________。
(2)小明认为“过滤Ⅰ”后所得滤液中不会含Fe3+，理由是：__________________(用离子方程式表示)。
(3)检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是_______________。
(4)“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为的浓硝酸稀释获得。
①若要获得100mL1.4ml/L的稀硝酸，需要用到浓硝酸的体积为_______mL。另有实验需470mL0.1ml/LCuSO4溶液，配制时要用托盘天平称取胆矾_______g。
②NO是一种无色气体，请依据信息写出“反应Ⅱ”的化学方程式：__________。
③将绿豆大小的金属钠(Na)放入足量的Cu(NO3)2溶液中，得到的固体产物是______(填化学式)。
东华高级中学东华松山湖高级中学
2023- 2024 学年第一学期高一年级12月联考
化学答案
一、选择题(每题3分，共54分)
二、解答题(共46分)
19. (每空2分，共16分)
(1) D
(2) 2Na+O2Na2O2；淡黄色
(3) Na2CO3
(4)浓硫酸；将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验；干燥管中淡黄色固体变白色，玻璃管中的铜丝由红变黑
(5) H++=
20 (除标注外，每空2分，共16分)
(1)①1000mL容量瓶(1分)；胶头滴管 (1 分)；②AD
(2)①黄绿色(1分)，先变红后褪色(1分) ；Cl2+2I-=2Cl-+I2
②NaOH溶液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)①醋酸和ClO-反应生成HClO，实验Ⅱ中HClO浓度大于实验Ⅰ中HClO浓度；
②温度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱
21. (每空2 分，共14分)
(1) Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
(2) Cu+ 2Fe3+=Cu2++ 2Fe2+
(3)取少量滤液Ⅱ，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液显红色，则滤液Ⅱ中铁元素以Fe2+形式存在
(4)①10.0；12.5；②3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；③Cu(OH)2编号
纯净物
混合物
酸性氧化物
碱性氧化物
电解质
非电解质
A
液氯
氨水
CO
Na2O
NH3·H2O
NH3
B
纯碱
冰水混合物
SO2
CaO
NaHCO3
Cl2
C
熟石灰
合金
SiO2
Fe2O3
Na2CO3
乙醇
D
氢气
盐酸
CO2
Na2O2
K2SO4
CO
A.验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定
B.检验钠与水反应的产物之一
C.除氯气中的氯化氢气体
D.测新制氯水的pH值
选项
实验操作
现象
结论
A
取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液
溶液颜色变红
溶液X含有Fe3+
B
向饱和的Na2CO3溶液通入CO2
产生白色沉淀
溶解度：NaHCO3C
向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸
析出红色固体
反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+
D
向FeCl3溶液滴加少量酸性KMnO4溶液以检验FeCl2杂质
紫红色褪去
混合溶液中有Fe2+
选项
X
Y
Z
箭头上为反应条件或试剂
A
Al
Na[Al(OH)4]
Al(OH)3
④NaOH溶液
B
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
③先通NH3、再通CO2
C
HClO
HCl
Cl2
③必须加热
D
Fe
FeCl2
FeCl3
①Cl2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
D
B
A
A
C
B
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
A
D
B
A
D
C
B
B
注意：
1、本卷满分100分，考试用时60分钟(必须在答题卷上作答才有效)
2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、单项选择题(共18小题，每题3分，共54分)
1.随着气温下降新冠病毒的活性增加，通过戴口罩可以有效阻止新型冠状病毒传播。如图，为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金做的。下列说法正确的是( )
A.铝合金属于纯净物
B.铝合金的熔点比金属铝高
C.铝合金可以跟强酸强碱溶液反应
D.鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点
2.表中对于相关物质的分类全部正确的是( )
3.下列化学用语表达正确的是( )
A.水溶液中，NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++
B.SO2通入酸性KMnO4溶液中，反应的电子转移情况：
C.磷在周期表中的位置为第三周期第V族
D.含174个中子的117号元素Ts的核素：
4.下列物质能通过化合反应直接制得的是( )
①FeCl2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤Fe(OH)3 ⑥FeCl3
A.只有①②③⑥ B.全部 C.只有①③④ D.只有②③⑤⑥
5.某反应可表示为：mM+nH++O2=xM2++yH2O，则x值为( )
A.2 B.4 C.6 D.9
6.下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )
7.某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图示，下列有关说法正确的是( )
A.该实验说明Cl2分子具有漂白性
B.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
C.该实验说明H+扩散速度比HClO分子快
D.若用久置的氯水进行实验，现象相同
8.VLK2SO4溶液中，含有K+mg，则溶液中的物质的量浓度为( )
A.ml/L B.ml/L C.ml/L D.ml/L
9.在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列有关离子方程式正确的是( )
A.铁粉与FeCl3溶液反应制备FeCl2：Fe+Fe3+=2Fe2+
B.FeCl3溶液与铜片反应制作印刷电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C.FeCl3溶液与氨水反应制备Fe(OH)3：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
D.双氧水与酸性的FeCl2溶液反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
10.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )
A.常温常压下12gO2和20gO3混合气体中氧原子总数为4NA
与足量H2O反应转移电子总数为0.2NA
C.足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.3NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于IL水中，Na+的物质的量浓度为1ml/L
11.已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+，C2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2
C.C2O3+6HCl=2CCl2+Cl2↑+3H2O D.2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl
12.常温下，下列离子在指定的水溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中：Ba2+、K+、、
B.在Fe2(SO4)3溶液中：Fe2+、Cl-、Br-、SCN-
C.含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、、
D.能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、ClO-
13.下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
14.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是( )
A.可存在d→f→h→e→c的转化关系 B.d在空气中受热分解可以生成b
C.可将h加入浓碱液中制得e的胶体 D.a可在高温下和水蒸气反应生成c
15.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A.实验时需后点燃E处的酒精灯
B.C、D中所盛试剂分别为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C.G、H之间应加上D装置
D.H装置中溶液也可改为澄清石灰水
16.用FeCl3、CuCl2的混合溶液作吸收剂可吸收工厂排放的含H2S的废气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述正确的是( )
A.①反应的离子方程式为：S2-+Cu2+=CuS↓
B.在转化过程中化合价没有变化的元素只有H、Cl
C.回收32gS时，理论上需要消耗标准状况O211.2L
D.吸收剂吸收前后混合溶液中Fe3+、Cu2+浓度不变
17.下列物质(所用溶液为饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且箭头所示反应条件或试剂正确的是( )
18.已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将一定量的氯气通入NaOH溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断正确的是( )
A.溶液中Na+和Cl-的个数比可能为1：1
B.若被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数比为3：5，则Cl-与ClO-的个数比为2：1
C.往反应后的溶液中加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，无沉淀生成
D.溶液中Cl-、ClO-和的个数比可能为6：2：1
二、解答题(共46分)
19.(16分)金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制备金属钠的工业方法，其反应原理：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。根据所学知识回答下列有关问题：
(1)实验室保存金属钠的正确方法是______(填序号)。
A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中
(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，发生反应的化学方程式为____________，生成物的颜色为________。
(3)将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为______(填化学式)。
(4)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如下实验装置：
连接装置，检查气密性。在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K，关闭K2，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂___(填名称)。先通一段时间CO2的目的是_________，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。若打开K2，关闭K1，出现___________现象，可证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2。
(5)将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示，其中OA段发生的离子反应方程式为___________。
20.(16分)“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某化学小组同学查看包装说明，得到如下信息：
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【浓度】4.0ml/L
【使用说明】ⅰ.按一定比例稀释后使用。ⅱ.不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。
小组同学进行了如下实验，回答下列问题：
(1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成500mL0.10ml/L的溶液。
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。
②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是_______(填标号)。
A.取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B.量取“84消毒液”原液时，仰视读数
C.定容时，俯视刻度线
D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)已知：洁厕灵的主要化学成分是盐酸。同学们利用图示装置探究84消毒液与洁厕灵不能混用的原因。
①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察试管内产生_____色气体，pH试纸________，淀粉KI试纸上发生反应的离子反应方程式为____________。
②棉花团蘸取的溶液A是_______，用离子方程式说明其作用是___________。
(3)某同学设计实验探究84消毒液(主要成分为次氯酸钠)的漂白性。
Ⅰ.在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为________________.
②实验Ⅲ中，随时间变化ORP值不同的原因可能是_______________。
21.(14分)黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe3O4、Fe2O3)生产Cu(NO3)2溶液的流程如下图所示。回答下列问题：
(1)写出“浸取”时Fe3O4反应的离子方程式：__________________。
(2)小明认为“过滤Ⅰ”后所得滤液中不会含Fe3+，理由是：__________________(用离子方程式表示)。
(3)检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是_______________。
(4)“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为的浓硝酸稀释获得。
①若要获得100mL1.4ml/L的稀硝酸，需要用到浓硝酸的体积为_______mL。另有实验需470mL0.1ml/LCuSO4溶液，配制时要用托盘天平称取胆矾_______g。
②NO是一种无色气体，请依据信息写出“反应Ⅱ”的化学方程式：__________。
③将绿豆大小的金属钠(Na)放入足量的Cu(NO3)2溶液中，得到的固体产物是______(填化学式)。
东华高级中学东华松山湖高级中学
2023- 2024 学年第一学期高一年级12月联考
化学答案
一、选择题(每题3分，共54分)
二、解答题(共46分)
19. (每空2分，共16分)
(1) D
(2) 2Na+O2Na2O2；淡黄色
(3) Na2CO3
(4)浓硫酸；将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验；干燥管中淡黄色固体变白色，玻璃管中的铜丝由红变黑
(5) H++=
20 (除标注外，每空2分，共16分)
(1)①1000mL容量瓶(1分)；胶头滴管 (1 分)；②AD
(2)①黄绿色(1分)，先变红后褪色(1分) ；Cl2+2I-=2Cl-+I2
②NaOH溶液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)①醋酸和ClO-反应生成HClO，实验Ⅱ中HClO浓度大于实验Ⅰ中HClO浓度；
②温度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱
21. (每空2 分，共14分)
(1) Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
(2) Cu+ 2Fe3+=Cu2++ 2Fe2+
(3)取少量滤液Ⅱ，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液显红色，则滤液Ⅱ中铁元素以Fe2+形式存在
(4)①10.0；12.5；②3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；③Cu(OH)2编号
纯净物
混合物
酸性氧化物
碱性氧化物
电解质
非电解质
A
液氯
氨水
CO
Na2O
NH3·H2O
NH3
B
纯碱
冰水混合物
SO2
CaO
NaHCO3
Cl2
C
熟石灰
合金
SiO2
Fe2O3
Na2CO3
乙醇
D
氢气
盐酸
CO2
Na2O2
K2SO4
CO
A.验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定
B.检验钠与水反应的产物之一
C.除氯气中的氯化氢气体
D.测新制氯水的pH值
选项
实验操作
现象
结论
A
取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液
溶液颜色变红
溶液X含有Fe3+
B
向饱和的Na2CO3溶液通入CO2
产生白色沉淀
溶解度：NaHCO3
向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸
析出红色固体
反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+
D
向FeCl3溶液滴加少量酸性KMnO4溶液以检验FeCl2杂质
紫红色褪去
混合溶液中有Fe2+
选项
X
Y
Z
箭头上为反应条件或试剂
A
Al
Na[Al(OH)4]
Al(OH)3
④NaOH溶液
B
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
③先通NH3、再通CO2
C
HClO
HCl
Cl2
③必须加热
D
Fe
FeCl2
FeCl3
①Cl2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
D
B
A
A
C
B
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
A
D
B
A
D
C
B
B
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