山东省菏泽市重点中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题（含答案）

这是一份山东省菏泽市重点中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

第I卷（40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．描述电子在原子核外空间具有确定半径的轨道上绕核进行高速圆周运动的原子模型是（ ）
A．玻尔电子分层排布模型 B．量子力学模型
C．汤姆逊“葡萄干布丁”模型 D．卢瑟福核式模型
2．下列说法正确的是（ ）
A．轨道的电子能量比的高
B．氢原子只有一个电子，其特征光谱只有一条谱线
C．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数不一定都相差1
D．通常以价电子所占据的轨道能级作为元素周期表分区的符号
3．下列说法正确的是（ ）
A．的电子排布式，违反了泡利不相容原理
B．因硫元素核电荷数比磷元素大，故硫元素比磷元素大
C．电子排布式违反了洪特规则
D．电子的能量可能高于电子的能量
4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用、……表示，单位为）。下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
①R的最高正价为价 ②R元素位于元素周期表中第IIA族
③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素的原子最外层共有4个电子
⑤R元素基态原子的电子排布式为
A．①③ B．②③ C．②③④ D．②③⑤
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．加入铝粉能放出氢气的溶液中：
B．水电离出的的溶液中：
C．的的溶液中：
D．的的溶液中：
6．下列有关滴定操作的说法正确的是（ ）
A．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
B．用标准的盐酸滴定未知浓度的溶液，使用酚酞作为指示剂滴至溶液由红色刚变无色时，立即停止滴定
C．用未知浓度的盐酸滴定标准溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
D．在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管
7．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（ ）
A．只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B．将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明
C．已知时，则该温度下反应的平衡常数
D．已知时，，在溶液中加入氨水调混合液的，产生沉淀，则此时溶液中的
8．已知溶液中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的溶液
④恒温下，向悬浊液中加入，溶液的变大
⑤给溶液加热，溶液的升高
⑥向溶液中加入溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量固体，固体质量不变
A．①⑥ B．①④⑥ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦
9．下列实验方案能达到实验目的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．常温下部分难溶电解质的溶度积（）如下表：
下列叙述中错误的是（ ）
A．在等物质的量浓度的和溶液中的溶解度相同
B．向悬浊液中加入溶液，可完成沉淀的转化
C．的平衡常数约为
D．含和固体的溶液中离子浓度关系为：
二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分。漏选2分，错选0分）
11．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X元素原子的轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是（ ）
A．X元素基态原子的价电子排布式为 B．X元素是第四周期第VA族元素
C．Y元素原子的轨道表示式为 D．Z元素的单质在氧气中不能燃烧
12．实验室用标准盐酸测定某溶液的浓度，用甲基橙作为指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ）
A．滴定后发现滴定管尖嘴出现气泡
B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
C．取溶液时先平视读数，后仰视读数
D．盛溶液的维形瓶滴定前用溶液润洗2-3次
13．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：。为确认溶液组成进行如下实验：（1）上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A．一定存在，可能存在
B．一定存在，一定不存在
C．
D．如果上述6种离子都存在，则
14．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标表示，横坐标表示，下列说法不正确的是（ ）
A．该温度下，的
B．该温度下，溶解度的大小顺序为
C．和的饱和溶液中
D．向浓度均为的混合溶液中逐滴加入饱和溶液，、同时沉淀析出，最后沉淀析出
15．某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
已知：
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．溶液中：
C．该温度下
D．向浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀
第II卷（共60分）
16．（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是__________（填标号）。
A． B． C． D．
（2）成为阳离子时首先失去__________轨道电子，的价层电子排布式为，价层电子排布式为__________。
（3）基态核外电子排布式为____________________。
（4）位于元素周期表中第四周期__________族，基态原子核外未成对电子有__________个。
（5）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为__________（填标号）。
A． B． C． D．
17．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）基态氮原子中，能量最高的电子的电子云在空间有__________个伸展方向。
（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为__________。
（3）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有等氧化物中的几种。
①原子的价电子排布图为__________；第四周期区元素中，与基态原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为__________。
②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有__________（填元素符号）。
（4）我国科研人员研制出了（M为、等金属）等催化剂，使得合成氨工业温度，压强分别降到了、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。第三电离能______（填“>”或“<”），原因是________________________________________________________________________________。
18．一种制取电池级二氧化锰的工艺流程如下图：
回答下列问题：
（1）“浸取”过程有硫单质生成，写出该过程中主要反应的化学方程式______________________________。
（2）“氧化i”过程软锰矿的作用是______________________________。“氧化ⅱ”过程中，将（II）转化为（IV）的最适宜氧化剂是__________（填标号）。
a． b． c．
（3）工业上煅烧硫铁矿产生的气体可以用石灰乳吸收。常温下，测得与水形成的浊液为9，若忽略的第二步水解，则_________（保留三位有效数字）[已知：室温下亚硫酸（）的电离平衡常数，]
（4）“沉锰”过程转化为的离子方程式为____________________。在一定空气流速下，相同时间内“焙烧”，产物中不同价态的占比随热解温度的变化如图。“焙烧”过程中涉及如下化学反应：
①
②
③
为了增大产物中的占比，可以采用的措施是______________________________（答出两条）。
（5）用氧化还原法测定样品纯度（杂质不参与下列反应）：称取样品，试样经过过氧化钠碱熔后，得到溶液，配成溶液经加热煮沸除去过氧化物，酸化溶液，此时歧化为和过滤除去，用标准溶液滴定，用去，则样品中的质量分数为__________（保留3位有效数字）。
19．（重铬酸钾）是一种重要的化工试剂。工业上以铬铁矿（主要成分是）为原料制备的流程如下：
（1）“水浸”过程需要适当加热，其目的是____________________。
（2）常温下，铬酸（）的电离常数：溶液呈碱性的原因__________。（用离子方程式表示），溶液中____________________。
（3）“转化1”中生成的离子方程式为____________________。
（4）以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中________，_________。（已知时、的分别为、）
20．某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。
②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了碘标准溶液。
④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为。
已知：
回答下列问题：
（1）装置图中仪器a、b的名称分别为__________、__________。
（2）三颈烧瓶适宜的规格为__________（填标号）。
A． B． C．
（3）滴定管在使用前需要__________、洗涤、润洗：滴定终点时溶液的颜色为__________；滴定反应的离子方程式为____________________。
（4）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（5）该样品中亚硫酸盐含量为_________（以计，结果保留三位有效数字）。
化学试题答案
一、选择题 1-5 ACDBC 6-10 CBABC
二、选择题 11-15 AB, AC, D, CD, C
16.（1）A （2）4s 4f5 （3） [Ar]3d9 或 1s22s22p63s23p63d9
（4）VIIB 5 （5） C
17.（1）3 （2）或
（3） ① ② Cu ③ Al、O
（4）① 第四周期ⅦB族 ② 5 ③ < ④ 价电子排布为，易失去一个电子形成比较稳定的半满状态，而的价电子排布式为，处于较稳定的半充满状态，所以难失去。
18.（1）
（2）将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子；a
（3）（ml/l）2
（4）；控制温度在450℃左右、增大空气的流速；
（5）96.6％
19.（1）提高水浸速率 （2）
（3） （4）
20.（1）球形冷凝管 ；酸式滴定管 （2）C
（3）检验其是否漏水；蓝色；
（4）偏低 （5）80.8
（2）将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子；a
（3）（ml/l）2
（4）；控制温度在450℃左右、增大空气的流速；
（5）96.6％
19.（1）提高水浸速率 （2）
（3） （4）
20.（1）球形冷凝管 ；酸式滴定管 （2）C
（3）检验其是否漏水；蓝色；
（4）偏低 （5）80.8 ……
R
740
1500
7700
10500
13600
……
实验目的
实验方案
A
检验晶体是否已氧化变质
将样品溶于稀硝酸后，滴加溶液，观察是否有沉淀生
B
证明酸性条件下氧化性强于
向淀粉溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入的溶液，溶液立即变蓝色
C
制备氢氧化铁胶体
向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
D
证明沉淀可转化为沉淀
向溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴溶液
难溶电解质