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四川省雅安神州天立高级中学2023-2024学年高一上学期第三次教学质量检测化学试题
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这是一份四川省雅安神州天立高级中学2023-2024学年高一上学期第三次教学质量检测化学试题，共7页。试卷主要包含了下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
化 学
请你在做题之前仔细阅读下列说明：
1 ．考试时间：75分钟；满分 100 分。
2 ．答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。
3 ．回答第Ⅰ卷（选择题）时，必须使用 2B 铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须使用 0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。
4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱， 禁用涂改液、涂改胶条。
本次检测可能用到的相对原子质量： H- 1 C- 12 O- 16 S-32 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一．选择题。（本题共14个小题，每小题只有一个选项符合要求。每小题3分，共42分。）
1．中华文明源远流长。下列文物的材质属于合金的是
三星堆青铜面具 B．仰韶文化彩陶壶 C．元代青花瓷 D．西汉素纱衣
2.下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是
A. 食盐、氧化钙、硫酸钠B. 稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠
C. 漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜D. 冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜
3.铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一。下列有关说法正确的是( )
A．铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
B．为了防止缺铁性贫血，麦片中可以添加微量的还原铁粉
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，小心加热后制得红褐色Fe(OH)3胶体
D．取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加KSCN溶液，无颜色变化说明菠菜不含铁
4.下列关于物质用途的说法不正确的是
A.小苏打用于治疗胃酸过多 B．Fe2O3用作红色颜料
C.Cl2用作自来水消毒剂 D．FeCl2用于刻蚀电路板
5.下列关于35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O的说法正确的是( )
A．35Cl和37Cl互为同素异形体 B．O2和O3是氧元素的两种核素
C．35Cl和37Cl中的35和37均表示质量数 D．1H216O和2H218O表示同一种水分子
6.下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Na2CO3 ⑤NaHSO4
A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．全部
7.某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Mg2＋、Na＋、SO、Cl−B．Na＋、K＋、MnOeq \\al(－,4)、OH−
C．Ba2＋、Al3＋、NOeq \\al(－,3)、SOD．Na＋、Fe2＋、Cl−、CO
8.侯氏制碱法的第一步反应为CO2＋NH3＋NaCl＋H2ONH4Cl＋NaHCO3↓。用NA表示阿伏加德罗常
的数值,下列说法正确的是
A．44 g CO2含有的分子数为3 NA B．1 ml NH3含有的氢原子数为NA
C．1 ml NaCl固体中含有的Na+数目为NA D．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数为0.1 NA
9.下列离子方程式正确的是( )
A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
B．Na投入FeSO4溶液：2Na＋Fe2＋===2Na＋＋Fe
C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋OH－+3H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑
D．向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
10.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（33As）， 它对人体是无
毒的， 但+3价的砷有毒。下列有关说法错误的是
A.砷元素是第ⅤA元素，原子最外层有5个电子
B.+5价的砷有氧化性
C.砷从+5 价转变为+3价，发生还原反应
D.从合理膳食的角度，建议食用大量海鲜时饮用富含维生素 C（有还原性） 的饮料
11.下列粒子中，与OH－具有相同质子数和电子数的是( )
A．Cl－ B．F－ C．NH3 D．NHeq \\al(＋,4)
12.下列除杂方案错误的是( )
13.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，错误的是( )
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色
④钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间
A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④
14.如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 ml·L－1硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是( )
A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B．实验开始时应先将止水夹E关闭
C．生成Fe(OH)2的操作为关闭E，使A中溶液压入B瓶
D．取下装置B中的橡胶塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
第II卷（非选择题 共58 分)
填空题（本题共4个小题，共58分）
15.（16分）（1）．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
①FeO42-中铁元素的化合价为 ，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，
②请用单线桥表示反应中电子转移情况： 。
③在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是___________(填序号)。
A. B.
C. D.
（2）为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑦代表前四周期七种主族元素。请按题目要求回答下列问题：
① ①～⑦对应元素中，原子的电子层数是最外层电子数三倍的是 （填元素符号）；它在周期表中的位置为 。
②上述元素对应的单质中，既能与酸反应又能与碱反应的是 （填化学式），写出该单质与氢氧化钠反应的离子方程式
16．(16分)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 ml·L－1Na2SO4溶液，完成表格并回答有关问题。
（1）填写步骤中的空白。
（2）上述实验中使用容量瓶前应________________________________________________。
（3）取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是________。
（4）上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是___________________________________________。
（5）在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是_________(填字母)。
A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外
B．定容时仰视刻度线
C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
17.（12分）某工厂的酸性废水中含有大量的 FeSO4和较多的 Cu2+。为了减少污染并变废为宝， 工厂计划从该废水中回收 FeSO4和金属铜。请根据以下流程图， 回答下列问题。
（1）操作方法①是 ，加入试剂 b是 (填写试剂化学式)。
（2）为保证反应完全，流程中加入的试剂a、b均过量，溶液③中所含的阳离子有 (填写离子符号)。
（3）若取2mL 溶液②加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象 。
（4）若取少量溶液②加入试管中，滴加一定量的 H2O2，写出反应离子方程式 。
（5）产品取样研究：取 20g FeSO4·7H2O 产品加水溶解，滴加0.2ml/LBaCl2 溶液至不再产生沉淀，共消耗 BaCl2 溶液250mL，计算取样产品的纯度 。
18．（14分）人类对氯的认识经历了漫长的过程。回答下列问题：
（1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，首次制得Cl2，该反应的离子方程式是 。
（2）1785年，贝托雷最早利用氯气的水溶液做漂白剂，可以永久性地漂白纸张和鲜花，且在阳光下能够分解产生氧气。某实验小组利用如下实验装置探究氯气是否具有漂白性。
①仪器X的名称是_______，装置接口的连接顺序是a→ → → → →f。
②装置乙中的试剂Y是_______。
③实验开始后，关闭装置乙中的开关K，观察到干燥有色布条_______（填“褪色”或“不褪色”）；打开开关K，观察到干燥有色布条_______（填“褪色”或“不褪色”），证明氯气没有漂白性，但氯气与水反应的产物 具有漂白性，。
= 4 \* GB3 ④实验小组利用数字传感器测定广口瓶中的氯水在光照条件下的pH和瓶中氧气的体积分数变化曲线如下图所示，其中表示氯水的pH变化的曲线是_______（填“M”或“N”），据此分析，此时广口瓶中发生反应的化学方程式是 。
（3）1798年，泰纳将氯气通到石灰水中生产漂白剂，后来经多次加工改进成为固态产品，称为“氯化石灰”。制备“氯化石灰”的化学方程式是 。
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl3(aq)
Fe2＋
Cl2
B
AlCl3(aq)
Cu2＋
Al粉
C
NaHCO3(aq)
Na2CO3
CO2
D
FeCl3(aq)
Cu2＋
Fe粉
实验步骤
有关问题
①计算所需Na2SO4固体的质量
需要称量Na2SO4固体的质量为________ g
②称量Na2SO4固体
称量需要用到的主要仪器是________
③将Na2SO4固体加入200 mL烧杯中，并加入适量水
为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌
④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中
为了防止溶液溅出，应采取的措施是：______
⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时当加水至刻度线以下1～2厘米处接下来应如何操作：
化 学
请你在做题之前仔细阅读下列说明：
1 ．考试时间：75分钟；满分 100 分。
2 ．答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。
3 ．回答第Ⅰ卷（选择题）时，必须使用 2B 铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须使用 0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。
4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱， 禁用涂改液、涂改胶条。
本次检测可能用到的相对原子质量： H- 1 C- 12 O- 16 S-32 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一．选择题。（本题共14个小题，每小题只有一个选项符合要求。每小题3分，共42分。）
1．中华文明源远流长。下列文物的材质属于合金的是
三星堆青铜面具 B．仰韶文化彩陶壶 C．元代青花瓷 D．西汉素纱衣
2.下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是
A. 食盐、氧化钙、硫酸钠B. 稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠
C. 漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜D. 冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜
3.铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一。下列有关说法正确的是( )
A．铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
B．为了防止缺铁性贫血，麦片中可以添加微量的还原铁粉
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，小心加热后制得红褐色Fe(OH)3胶体
D．取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加KSCN溶液，无颜色变化说明菠菜不含铁
4.下列关于物质用途的说法不正确的是
A.小苏打用于治疗胃酸过多 B．Fe2O3用作红色颜料
C.Cl2用作自来水消毒剂 D．FeCl2用于刻蚀电路板
5.下列关于35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O的说法正确的是( )
A．35Cl和37Cl互为同素异形体 B．O2和O3是氧元素的两种核素
C．35Cl和37Cl中的35和37均表示质量数 D．1H216O和2H218O表示同一种水分子
6.下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Na2CO3 ⑤NaHSO4
A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．全部
7.某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Mg2＋、Na＋、SO、Cl−B．Na＋、K＋、MnOeq \\al(－,4)、OH−
C．Ba2＋、Al3＋、NOeq \\al(－,3)、SOD．Na＋、Fe2＋、Cl−、CO
8.侯氏制碱法的第一步反应为CO2＋NH3＋NaCl＋H2ONH4Cl＋NaHCO3↓。用NA表示阿伏加德罗常
的数值,下列说法正确的是
A．44 g CO2含有的分子数为3 NA B．1 ml NH3含有的氢原子数为NA
C．1 ml NaCl固体中含有的Na+数目为NA D．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数为0.1 NA
9.下列离子方程式正确的是( )
A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
B．Na投入FeSO4溶液：2Na＋Fe2＋===2Na＋＋Fe
C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋OH－+3H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑
D．向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
10.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（33As）， 它对人体是无
毒的， 但+3价的砷有毒。下列有关说法错误的是
A.砷元素是第ⅤA元素，原子最外层有5个电子
B.+5价的砷有氧化性
C.砷从+5 价转变为+3价，发生还原反应
D.从合理膳食的角度，建议食用大量海鲜时饮用富含维生素 C（有还原性） 的饮料
11.下列粒子中，与OH－具有相同质子数和电子数的是( )
A．Cl－ B．F－ C．NH3 D．NHeq \\al(＋,4)
12.下列除杂方案错误的是( )
13.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，错误的是( )
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色
④钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间
A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④
14.如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 ml·L－1硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是( )
A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B．实验开始时应先将止水夹E关闭
C．生成Fe(OH)2的操作为关闭E，使A中溶液压入B瓶
D．取下装置B中的橡胶塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
第II卷（非选择题 共58 分)
填空题（本题共4个小题，共58分）
15.（16分）（1）．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
①FeO42-中铁元素的化合价为 ，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，
②请用单线桥表示反应中电子转移情况： 。
③在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是___________(填序号)。
A. B.
C. D.
（2）为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑦代表前四周期七种主族元素。请按题目要求回答下列问题：
① ①～⑦对应元素中，原子的电子层数是最外层电子数三倍的是 （填元素符号）；它在周期表中的位置为 。
②上述元素对应的单质中，既能与酸反应又能与碱反应的是 （填化学式），写出该单质与氢氧化钠反应的离子方程式
16．(16分)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 ml·L－1Na2SO4溶液，完成表格并回答有关问题。
（1）填写步骤中的空白。
（2）上述实验中使用容量瓶前应________________________________________________。
（3）取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是________。
（4）上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是___________________________________________。
（5）在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是_________(填字母)。
A．在转移溶液时有液体溅到容量瓶外
B．定容时仰视刻度线
C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
17.（12分）某工厂的酸性废水中含有大量的 FeSO4和较多的 Cu2+。为了减少污染并变废为宝， 工厂计划从该废水中回收 FeSO4和金属铜。请根据以下流程图， 回答下列问题。
（1）操作方法①是 ，加入试剂 b是 (填写试剂化学式)。
（2）为保证反应完全，流程中加入的试剂a、b均过量，溶液③中所含的阳离子有 (填写离子符号)。
（3）若取2mL 溶液②加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象 。
（4）若取少量溶液②加入试管中，滴加一定量的 H2O2，写出反应离子方程式 。
（5）产品取样研究：取 20g FeSO4·7H2O 产品加水溶解，滴加0.2ml/LBaCl2 溶液至不再产生沉淀，共消耗 BaCl2 溶液250mL，计算取样产品的纯度 。
18．（14分）人类对氯的认识经历了漫长的过程。回答下列问题：
（1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，首次制得Cl2，该反应的离子方程式是 。
（2）1785年，贝托雷最早利用氯气的水溶液做漂白剂，可以永久性地漂白纸张和鲜花，且在阳光下能够分解产生氧气。某实验小组利用如下实验装置探究氯气是否具有漂白性。
①仪器X的名称是_______，装置接口的连接顺序是a→ → → → →f。
②装置乙中的试剂Y是_______。
③实验开始后，关闭装置乙中的开关K，观察到干燥有色布条_______（填“褪色”或“不褪色”）；打开开关K，观察到干燥有色布条_______（填“褪色”或“不褪色”），证明氯气没有漂白性，但氯气与水反应的产物 具有漂白性，。
= 4 \* GB3 ④实验小组利用数字传感器测定广口瓶中的氯水在光照条件下的pH和瓶中氧气的体积分数变化曲线如下图所示，其中表示氯水的pH变化的曲线是_______（填“M”或“N”），据此分析，此时广口瓶中发生反应的化学方程式是 。
（3）1798年，泰纳将氯气通到石灰水中生产漂白剂，后来经多次加工改进成为固态产品，称为“氯化石灰”。制备“氯化石灰”的化学方程式是 。
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl3(aq)
Fe2＋
Cl2
B
AlCl3(aq)
Cu2＋
Al粉
C
NaHCO3(aq)
Na2CO3
CO2
D
FeCl3(aq)
Cu2＋
Fe粉
实验步骤
有关问题
①计算所需Na2SO4固体的质量
需要称量Na2SO4固体的质量为________ g
②称量Na2SO4固体
称量需要用到的主要仪器是________
③将Na2SO4固体加入200 mL烧杯中，并加入适量水
为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌
④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中
为了防止溶液溅出，应采取的措施是：______
⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时当加水至刻度线以下1～2厘米处接下来应如何操作：
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