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四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了选择题，每题3分，共54分，填空题，每空2分等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Ti-48
一、选择题，每题3分，共54分
1. 某饮料的配料表如图所示，下列说法不正确的是
A. 苹果酸可以与氢氧化钠反应
B. 维生素C可作抗氧化剂是由于其易被氧化
C. 浓缩果汁是纯净物
D. 山梨酸钾是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．苹果酸含有羧基，属于酸，所以可以与氢氧化钠反应，故A正确；
B．维生素C可用作抗氧化剂说明其具有还原性，易被氧化，故B正确；
C．浓缩果汁中含有多种物质，则浓缩果汁是混合物，故C错误；
D．山梨酸钾是化合物，溶于水会电离出自由移动的离子而使溶液能够导电，故山梨酸钾是电解质，故D正确。
答案选C。
2. 下列说法中正确的是
A. 某物质不属于电解质，就属于非电解质
B. SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
D. 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解质、非电解质都属于化合物，由物质的分类可知，氢气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子物质是硫酸而不是SO3，SO3是非电解质，故B错误；
C．电解质本身不能直接导电，只有在水溶液或熔融状态时，它们电离后才能导电，故C错误；
D．电离是电解质导电的前提，氧化铝在熔融状态下电离出阴阳离子而使其导电，则氧化铝是电解质，故D正确；
故选D。
3. 下列关于胶体的有关说法中，不正确的是
A. 用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
B. 明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强
C. 胶体静置片刻后会出现分层现象
D. 胶体、溶液和浊液都是混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体和溶液可以利用胶体性质发生丁达尔现象区别，用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，故A正确；
B．明矾溶于水能形成胶体，胶体具有较大的表面积，吸附性强，能吸附水中悬浮的杂质而达到净水的目的，故B正确；
C．胶体是介稳体系，静置不分层，故C错误；
D．溶液、胶体、浊液都是分散系，属于混合物，故D正确。
答案选C。
4. 下列常见酸反应的离子方程式中，正确的是
A. 稀硫酸滴在铁片上：
B. 用碳酸氢钠治疗胃酸(盐酸)过多：
C 稀硫酸除铁锈反应：
D. 用醋酸溶解水垢中的氢氧化镁：
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硫酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子而不是铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．用碳酸氢钠治疗胃酸(盐酸)过多，应为：，故B错误；
C．稀硫酸除铁锈反应，应为：，故C错误；
D．符合离子方程式的书写原则，故D正确；
答案选D。
5. 下列说法正确是
A. 电解质一定能导电
B. 化合物中有几个氢原子就是几元酸
C. NaCl溶液在电流作用下才电离出Na＋与Cl-
D. 盐酸溶液的导电性不一定比醋酸的导电性强
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解质在水溶液或熔融状态才能导电，A错误；
B．根据酸电离出的氢离子数目可以将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，不能根据含有的氢原子数目，B错误；
C．NaCl溶液在水分子作用下能电离出Na＋与Cl-，C错误；
D．极稀的盐酸溶液和醋酸浓溶液相比，可能稀的硫酸溶液导电性差，D正确；
答案选D。
6. 加入KHSO4溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是
A. Ba2+B. OH-C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ba2+与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀而减少，故A不符合题意；
B．OH-与氢离子反应生成水而减少，故B不符合题意；
C．与氢离子反应生成水和二氧化碳而减少，故C不符合题意；
D．与硫酸根离子不反应，与氢离子不反应，离子数目不减少，故D符合题意。
故选D。
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、OH-
B. 在含大量Ca2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、OH-
C. 能与反应的溶液：Na+、、、Cl-
D. 含有大量的澄清溶液中：K+、Fe3+、、Mg2+
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜离子的溶液显蓝色，故A错误；
B．钙离子和氢氧根离子生成微溶的氢氧化钙，故B错误；
C．能与反应的溶液可能显酸性或者碱性，碱性条件下，铵根离子会生成一水合氨，故C错误；
D．、K+、Fe3+、、Mg2+不反应，能大量共存，故D正确；
故选D。
8. 下列化学方程式中电子转移正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中Mn元素化合价由+4价降为+2价，得到2e-，Cl元素由-1价升为0价，失去2e-，共转移2个电子，选项A错误；
B．反应中Fe元素化合价由+3价降为0价，得到3e-，C元素由+2价升为+4价，失去2e-，最小公倍数为6，共转移6个电子，选项B正确；
C．反应中Cl元素化合价由0价降为-1价，得到e-，Cl元素由0价升为+1价，失去2e-，共转移2个电子，选项C错误；
D．反应中Cl元素化合价由0价降为-1价，得到e-，Fe元素由+2价升为+3价，失去e-，最小公倍数为2，共转移2个电子，选项D错误；
答案选B。
9. 酸性条件下，可发生反应：M2O＋6Cl－＋14H＋＝3Cl2↑＋2M3＋＋7H2O，则M2O中M化合价是
A. ＋4B. ＋5C. ＋6D. ＋7
【答案】C
【解析】
【详解】设M2O中M的化合价为x，根据电子守恒可得2(x-3)=61，解得x=6，所以M2O中M化合价是+6价，故答案为C。
10. 金属钠在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。火箭发射后，利用钠的焰色试验现象来确定火箭在空中的位置。下列对焰色试验的理解正确的是
A. 是元素的性质，是物理变化B. 是金属单质的性质，是化学变化
C. 是金属化合物的性质，是物理变化D. 是金属化合物的性质，是化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．焰色反应是原子外层电子跃迁的结果，属于金属元素的性质，是物理变化，故A正确，B、C、D错误；
故选：A。
11. 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是
A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C 碳酸钠可用于制玻璃、造纸
D. 钠长期暴露在空气中的最终产物是NaHCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．呼吸时吸收O2呼出CO2，而Na2O2能吸收呼出的CO2产生需要的O2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，A项正确；
B．钠的焰色试验为黄色，高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，可用于道路和广场照明，B项正确；
C．碳酸钠俗名纯碱，可用于制玻璃（原理：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑）、造纸，C项正确；
D．钠与O2反应生成Na2O，Na2O与H2O化合成NaOH，NaOH吸水而潮解，NaOH溶液与空气中CO2反应生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得Na2CO3，即钠长期暴露在空气中的最终产物为Na2CO3，不是NaHCO3，D项错误；
答案选D。
12. 下列关于钠及其化合物的说法，正确的是
A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B. 向碳酸钠、碳酸氢钠固体中分别加少量水，前者放热，后者吸热
C. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重
D. 等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子后者更多
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属钠着火时，可用干燥的沙土灭火，不能用带水、二氧化碳等物质的灭火器，A项错误；
B．碳酸钠溶于水放出热量，碳酸氢钠溶于水吸收热量，B项正确；
C．除去 NaHCO₃固体中的 Na₂CO₃，将固体加热会使 NaHCO₃分解，C项错误；
D．等质量的钠，无论生成氧化钠还是过氧化钠，都变成+l价的钠离子，所失去的电子数相等，D项错误；
答案选B。
13. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，故不选A；
B．应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故不选B；
C．若Na和水反应放热，大试管内温度升高，气体膨胀，U型管内红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，故选C；
D．碳酸钠为粉末状固体，隔板不能有效阻隔，应该把碳酸钠换为碳酸钙，故不选D；
故选C。
14. 下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是
A. Fe2O3FeFeCl3B. H2O2H2H2O
C. CaCl2溶液CaCO3CO2D. CuSO4溶液CuCuO
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，故不选A；
B．H2O2受热分解为水和氧气，故不选B；
C．CaCl2溶液和二氧化碳不反应，故不选C；
D．CuSO4溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气反应生成CuO，故选D；
选D。
15. 类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是
A BaCl2溶液中通入CO2无沉淀产生，则BaCl2溶液中通入SO2也无沉淀产生
B. NaHCO3溶于水电离产生Na+和，NaHSO4溶于水电离也产生Na+和
C. Na2O、FeO、Fe2O3等均属于碱性氧化物，金属氧化物都属于碱性氧化物
D. 在水中的溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3，则溶解度NaHCO3>Na2CO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．HCl酸性强于亚硫酸和碳酸，BaCl2溶液中通入CO2无沉淀产生，则BaCl2溶液中通入SO2也无沉淀产生，A正确；
B．NaHSO4溶于水电离产生Na+、H+、，B错误；
C．金属氧化物不一定都属于碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，C错误；
D．溶解度NaHCO3答案选A。
16. 将3.2克H2和CO的混合气体（其密度为相同条件下氧气密度的1/2），通入一盛有足量Na2O2密闭容器中，再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了
A. 3.2gB. 4.4gC. 5.6gD. 6.4g
【答案】A
【解析】
【详解】CO与氧气反应：2CO+O2=2CO2，二氧化碳与过氧化钠反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为2CO+2Na2O2=2Na2CO3，固体增加的质量为CO的质量，氢气与氧气反应：2H2+O2=2H2O，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，固体增加的质量为氢气质量，则CO和H2的混合气共3.2g与足量的Na2O2于密闭容器中，通入氧气用电火花点燃，充分反应后，固体增重质量是3.2g；
答案选A。
17. 据以下反应判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为
①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
A. Fe3+>Cu2+>Fe2+B. Fe3+>Fe2+>Cu2+
C. Fe2+>Cu2+>Fe3+D. Cu2+>Fe2+>Fe3+
【答案】A
【解析】
【分析】根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答；
【详解】①中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+>Fe2+；②中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+>Cu2+；则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+，故A正确；
答案选A。
18. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A. NaOH的作用是除去Cu2+B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C. 流程图中，操作x为过滤D. 试剂c为盐酸
【答案】B
【解析】
【分析】由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入试剂a为BaCl2除去SO，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。
【详解】A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；
B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，B错误；
C．流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正确；
D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，选择其他物质，会引入杂质离子，D正确；
故选B。
二、填空题，每空2分
19. 按要求完成下列问题
（1）已知实验室制备NO的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。反应中氧化剂是___________；被氧化的元素是___________；氧化产物是___________。
（2）请配平下列方程式_________
___________Al+___________NaNO3+___________NaOH=___________NaAlO2+___________N2↑+___________H2O
（3）用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。
①上式中X的化学式为___________。
②该反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②. Cu ③.
（2）
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中HNO3中N的化合价由+5→+2，化合价降低，为氧化剂；还原剂为Cu，还原剂被氧化，被氧化的元素是Cu；还原剂被氧化对应氧化产物，氧化产物是Cu(NO3)2；
【小问2详解】
该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为0价，该反应中转移电子数为30，根据电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：；
【小问3详解】
①根据反应原子守恒可知，上式中X的化学式为FeCl2；
②氯化铜、氯化铁、氯化亚铁为强电解质，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+。
20. 在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
（1）将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关离子方程式为___________、___________。
（2）现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2参与反应)，所用装置如图所示。
回答下列问题：
①上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置Ⅳ接在___________(填字母)。
A．Ⅰ之前 B．Ⅰ和Ⅱ之间 C．Ⅱ和Ⅲ之间 D．Ⅲ之后
②若没有装置Ⅰ可能导致生成的Na2O2中含有杂质，用化学方程式表示该杂质的生成过程___________。
③装置Ⅲ的作用是___________。
④为制得更纯的Na2O2，应在通空气___________点燃酒精灯(填“前”或“后”)。
（3）海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：Ti+8HNO3(浓)Ti(NO3)4+4NO2↑+4H2O。
①用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________。
②该反应过程中硝酸体现的性质是___________和___________；若要溶解12kg金属钛，实际参与反应的HNO3的质量为___________kg。
【答案】（1） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
（2） ①. 浓硫酸 ②. B ③. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ④. 防止空气中的CO2和水蒸气进入装置Ⅱ ⑤. 后
（3） ①. ②. 氧化性 ③. 酸性 ④. 126
【解析】
【小问1详解】
钠投入到 FeCl3溶液中，钠先于水反应生成生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；
【小问2详解】
①金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需用NaOH溶液除去空气中的二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥空气，然后通入盛有钠的硬质试管中，因此Ⅳ中应盛浓硫酸，接在Ⅰ和Ⅱ之间，装置Ⅲ中的碱石灰用于防止空气中二氧化碳和水进入Ⅱ；
②若没有装置Ⅰ可能导致生成的 Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③装置Ⅲ中的碱石灰用于防止空气中二氧化碳和水进入Ⅱ；
④为制得更纯的 Na2O2，应用干燥的空气排尽装置中的空气后在点燃酒精灯；
【小问3详解】
①反应中钛元素化合价由0变为+4，失去电子；氮元素化合价由+5变为+4，得到电子；单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为；
②该反应过程中部分硝酸发生还原反应生成二氧化氮，体现氧化性，部分硝酸转化为盐硝酸钛，体现酸性；由化学方程式可知，若要溶解12kg金属钛，实际参与反应的HNO3的质量为12kg×=126kg。
21. 甲、乙、丙、丁分别是Ba(OH)2、AgNO3、FeCl3、Na2SO4中的一种物质。将甲、乙、丙、丁四种溶液两两相互反应，记录的反应现象信息如表：
已知：AgOH是一种白色难溶于水的固体，常温下极不稳定，易分解为褐色微溶于水的氧化银。请回答：
（1）甲的化学式为___________，丙的化学式为___________。
（2）乙在水溶液中的电离方程式为___________。
（3）用离子方程式表示乙溶液与丙溶液反应的实质：___________。
（4）将少量饱和丁溶液滴入沸水中，煮沸至液体呈___________色时停止加热，所得分散系与甲溶液的本质区别是___________。
【答案】（1） ①. AgNO3 ②. Na2SO4
（2）Ba(OH)2=Ba2++2OH—
（3）Ba2++SO=BaSO4↓
（4） ①. 红褐 ②. 分散质粒子直径大小不同
【解析】
【分析】由物质的性质可知，硝酸银溶液与氢氧化钡溶液反应生成不稳定的氢氧化银沉淀，后变为褐色，与氯化铁溶液反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸钠溶液反应生成微溶的硫酸银；氢氧化钡溶液与硝酸银溶液应生成不稳定的氢氧化银沉淀，后变为褐色，与氯化铁溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，与 硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，由题意可知，甲与乙混合后，开始有白色浑浊，振荡后有褐色物质出现，与丙混合后，有微溶物生成，与丁混合后，有白色沉淀生成，溶液呈黄色，则甲为硝酸银溶液、乙为氢氧化钡溶液、丙为硫酸钠溶液、丁为氯化铁溶液。
【小问1详解】
由分析可知，甲为硝酸银溶液、丙为硫酸钠溶液，故答案为：AgNO3；Na2SO4；
【小问2详解】
由分析可知，乙为氢氧化钡溶液，氢氧化钡在溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH—，故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH—；
【小问3详解】
由分析可知，乙为氢氧化钡溶液、丙为硫酸钠溶液，氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO=BaSO4↓；
【小问4详解】配料：水、这趟、氯化钠、浓缩果汁、柠檬酸钠、山梨酸钾、苹果酸、维生素C……
选项
A
B
C
D
目的
比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
验证Na和水反应是否为放热反应
制取少量CO2气体
装置或
操作
甲
乙
丙
乙
开始有白色浑浊，振荡后有褐色物质出现
有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性
丙
有微溶物生成
有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性
丁
有白色沉淀生成，溶液呈黄色
有红褐色沉淀生成
无明显反应，溶液呈黄色
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Ti-48
一、选择题，每题3分，共54分
1. 某饮料的配料表如图所示，下列说法不正确的是
A. 苹果酸可以与氢氧化钠反应
B. 维生素C可作抗氧化剂是由于其易被氧化
C. 浓缩果汁是纯净物
D. 山梨酸钾是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．苹果酸含有羧基，属于酸，所以可以与氢氧化钠反应，故A正确；
B．维生素C可用作抗氧化剂说明其具有还原性，易被氧化，故B正确；
C．浓缩果汁中含有多种物质，则浓缩果汁是混合物，故C错误；
D．山梨酸钾是化合物，溶于水会电离出自由移动的离子而使溶液能够导电，故山梨酸钾是电解质，故D正确。
答案选C。
2. 下列说法中正确的是
A. 某物质不属于电解质，就属于非电解质
B. SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
D. 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解质、非电解质都属于化合物，由物质的分类可知，氢气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子物质是硫酸而不是SO3，SO3是非电解质，故B错误；
C．电解质本身不能直接导电，只有在水溶液或熔融状态时，它们电离后才能导电，故C错误；
D．电离是电解质导电的前提，氧化铝在熔融状态下电离出阴阳离子而使其导电，则氧化铝是电解质，故D正确；
故选D。
3. 下列关于胶体的有关说法中，不正确的是
A. 用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
B. 明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强
C. 胶体静置片刻后会出现分层现象
D. 胶体、溶液和浊液都是混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体和溶液可以利用胶体性质发生丁达尔现象区别，用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，故A正确；
B．明矾溶于水能形成胶体，胶体具有较大的表面积，吸附性强，能吸附水中悬浮的杂质而达到净水的目的，故B正确；
C．胶体是介稳体系，静置不分层，故C错误；
D．溶液、胶体、浊液都是分散系，属于混合物，故D正确。
答案选C。
4. 下列常见酸反应的离子方程式中，正确的是
A. 稀硫酸滴在铁片上：
B. 用碳酸氢钠治疗胃酸(盐酸)过多：
C 稀硫酸除铁锈反应：
D. 用醋酸溶解水垢中的氢氧化镁：
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硫酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子而不是铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．用碳酸氢钠治疗胃酸(盐酸)过多，应为：，故B错误；
C．稀硫酸除铁锈反应，应为：，故C错误；
D．符合离子方程式的书写原则，故D正确；
答案选D。
5. 下列说法正确是
A. 电解质一定能导电
B. 化合物中有几个氢原子就是几元酸
C. NaCl溶液在电流作用下才电离出Na＋与Cl-
D. 盐酸溶液的导电性不一定比醋酸的导电性强
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解质在水溶液或熔融状态才能导电，A错误；
B．根据酸电离出的氢离子数目可以将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，不能根据含有的氢原子数目，B错误；
C．NaCl溶液在水分子作用下能电离出Na＋与Cl-，C错误；
D．极稀的盐酸溶液和醋酸浓溶液相比，可能稀的硫酸溶液导电性差，D正确；
答案选D。
6. 加入KHSO4溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是
A. Ba2+B. OH-C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ba2+与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀而减少，故A不符合题意；
B．OH-与氢离子反应生成水而减少，故B不符合题意；
C．与氢离子反应生成水和二氧化碳而减少，故C不符合题意；
D．与硫酸根离子不反应，与氢离子不反应，离子数目不减少，故D符合题意。
故选D。
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、OH-
B. 在含大量Ca2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、OH-
C. 能与反应的溶液：Na+、、、Cl-
D. 含有大量的澄清溶液中：K+、Fe3+、、Mg2+
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜离子的溶液显蓝色，故A错误；
B．钙离子和氢氧根离子生成微溶的氢氧化钙，故B错误；
C．能与反应的溶液可能显酸性或者碱性，碱性条件下，铵根离子会生成一水合氨，故C错误；
D．、K+、Fe3+、、Mg2+不反应，能大量共存，故D正确；
故选D。
8. 下列化学方程式中电子转移正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中Mn元素化合价由+4价降为+2价，得到2e-，Cl元素由-1价升为0价，失去2e-，共转移2个电子，选项A错误；
B．反应中Fe元素化合价由+3价降为0价，得到3e-，C元素由+2价升为+4价，失去2e-，最小公倍数为6，共转移6个电子，选项B正确；
C．反应中Cl元素化合价由0价降为-1价，得到e-，Cl元素由0价升为+1价，失去2e-，共转移2个电子，选项C错误；
D．反应中Cl元素化合价由0价降为-1价，得到e-，Fe元素由+2价升为+3价，失去e-，最小公倍数为2，共转移2个电子，选项D错误；
答案选B。
9. 酸性条件下，可发生反应：M2O＋6Cl－＋14H＋＝3Cl2↑＋2M3＋＋7H2O，则M2O中M化合价是
A. ＋4B. ＋5C. ＋6D. ＋7
【答案】C
【解析】
【详解】设M2O中M的化合价为x，根据电子守恒可得2(x-3)=61，解得x=6，所以M2O中M化合价是+6价，故答案为C。
10. 金属钠在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。火箭发射后，利用钠的焰色试验现象来确定火箭在空中的位置。下列对焰色试验的理解正确的是
A. 是元素的性质，是物理变化B. 是金属单质的性质，是化学变化
C. 是金属化合物的性质，是物理变化D. 是金属化合物的性质，是化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．焰色反应是原子外层电子跃迁的结果，属于金属元素的性质，是物理变化，故A正确，B、C、D错误；
故选：A。
11. 下列有关钠及其化合物的叙述错误的是
A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C 碳酸钠可用于制玻璃、造纸
D. 钠长期暴露在空气中的最终产物是NaHCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．呼吸时吸收O2呼出CO2，而Na2O2能吸收呼出的CO2产生需要的O2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，A项正确；
B．钠的焰色试验为黄色，高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，可用于道路和广场照明，B项正确；
C．碳酸钠俗名纯碱，可用于制玻璃（原理：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑）、造纸，C项正确；
D．钠与O2反应生成Na2O，Na2O与H2O化合成NaOH，NaOH吸水而潮解，NaOH溶液与空气中CO2反应生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得Na2CO3，即钠长期暴露在空气中的最终产物为Na2CO3，不是NaHCO3，D项错误；
答案选D。
12. 下列关于钠及其化合物的说法，正确的是
A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B. 向碳酸钠、碳酸氢钠固体中分别加少量水，前者放热，后者吸热
C. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重
D. 等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子后者更多
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属钠着火时，可用干燥的沙土灭火，不能用带水、二氧化碳等物质的灭火器，A项错误；
B．碳酸钠溶于水放出热量，碳酸氢钠溶于水吸收热量，B项正确；
C．除去 NaHCO₃固体中的 Na₂CO₃，将固体加热会使 NaHCO₃分解，C项错误；
D．等质量的钠，无论生成氧化钠还是过氧化钠，都变成+l价的钠离子，所失去的电子数相等，D项错误；
答案选B。
13. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，故不选A；
B．应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故不选B；
C．若Na和水反应放热，大试管内温度升高，气体膨胀，U型管内红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，故选C；
D．碳酸钠为粉末状固体，隔板不能有效阻隔，应该把碳酸钠换为碳酸钙，故不选D；
故选C。
14. 下列物质下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是
A. Fe2O3FeFeCl3B. H2O2H2H2O
C. CaCl2溶液CaCO3CO2D. CuSO4溶液CuCuO
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，故不选A；
B．H2O2受热分解为水和氧气，故不选B；
C．CaCl2溶液和二氧化碳不反应，故不选C；
D．CuSO4溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气反应生成CuO，故选D；
选D。
15. 类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是
A BaCl2溶液中通入CO2无沉淀产生，则BaCl2溶液中通入SO2也无沉淀产生
B. NaHCO3溶于水电离产生Na+和，NaHSO4溶于水电离也产生Na+和
C. Na2O、FeO、Fe2O3等均属于碱性氧化物，金属氧化物都属于碱性氧化物
D. 在水中的溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3，则溶解度NaHCO3>Na2CO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．HCl酸性强于亚硫酸和碳酸，BaCl2溶液中通入CO2无沉淀产生，则BaCl2溶液中通入SO2也无沉淀产生，A正确；
B．NaHSO4溶于水电离产生Na+、H+、，B错误；
C．金属氧化物不一定都属于碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，C错误；
D．溶解度NaHCO3
16. 将3.2克H2和CO的混合气体（其密度为相同条件下氧气密度的1/2），通入一盛有足量Na2O2密闭容器中，再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了
A. 3.2gB. 4.4gC. 5.6gD. 6.4g
【答案】A
【解析】
【详解】CO与氧气反应：2CO+O2=2CO2，二氧化碳与过氧化钠反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为2CO+2Na2O2=2Na2CO3，固体增加的质量为CO的质量，氢气与氧气反应：2H2+O2=2H2O，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，固体增加的质量为氢气质量，则CO和H2的混合气共3.2g与足量的Na2O2于密闭容器中，通入氧气用电火花点燃，充分反应后，固体增重质量是3.2g；
答案选A。
17. 据以下反应判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为
①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
A. Fe3+>Cu2+>Fe2+B. Fe3+>Fe2+>Cu2+
C. Fe2+>Cu2+>Fe3+D. Cu2+>Fe2+>Fe3+
【答案】A
【解析】
【分析】根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答；
【详解】①中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+>Fe2+；②中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+>Cu2+；则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+，故A正确；
答案选A。
18. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A. NaOH的作用是除去Cu2+B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C. 流程图中，操作x为过滤D. 试剂c为盐酸
【答案】B
【解析】
【分析】由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入试剂a为BaCl2除去SO，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。
【详解】A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；
B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，B错误；
C．流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正确；
D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，选择其他物质，会引入杂质离子，D正确；
故选B。
二、填空题，每空2分
19. 按要求完成下列问题
（1）已知实验室制备NO的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。反应中氧化剂是___________；被氧化的元素是___________；氧化产物是___________。
（2）请配平下列方程式_________
___________Al+___________NaNO3+___________NaOH=___________NaAlO2+___________N2↑+___________H2O
（3）用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。
①上式中X的化学式为___________。
②该反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②. Cu ③.
（2）
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中HNO3中N的化合价由+5→+2，化合价降低，为氧化剂；还原剂为Cu，还原剂被氧化，被氧化的元素是Cu；还原剂被氧化对应氧化产物，氧化产物是Cu(NO3)2；
【小问2详解】
该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、N元素化合价由+5价变为0价，该反应中转移电子数为30，根据电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：；
【小问3详解】
①根据反应原子守恒可知，上式中X的化学式为FeCl2；
②氯化铜、氯化铁、氯化亚铁为强电解质，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+。
20. 在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
（1）将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关离子方程式为___________、___________。
（2）现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2参与反应)，所用装置如图所示。
回答下列问题：
①上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置Ⅳ接在___________(填字母)。
A．Ⅰ之前 B．Ⅰ和Ⅱ之间 C．Ⅱ和Ⅲ之间 D．Ⅲ之后
②若没有装置Ⅰ可能导致生成的Na2O2中含有杂质，用化学方程式表示该杂质的生成过程___________。
③装置Ⅲ的作用是___________。
④为制得更纯的Na2O2，应在通空气___________点燃酒精灯(填“前”或“后”)。
（3）海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：Ti+8HNO3(浓)Ti(NO3)4+4NO2↑+4H2O。
①用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________。
②该反应过程中硝酸体现的性质是___________和___________；若要溶解12kg金属钛，实际参与反应的HNO3的质量为___________kg。
【答案】（1） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
（2） ①. 浓硫酸 ②. B ③. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ④. 防止空气中的CO2和水蒸气进入装置Ⅱ ⑤. 后
（3） ①. ②. 氧化性 ③. 酸性 ④. 126
【解析】
【小问1详解】
钠投入到 FeCl3溶液中，钠先于水反应生成生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；
【小问2详解】
①金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需用NaOH溶液除去空气中的二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥空气，然后通入盛有钠的硬质试管中，因此Ⅳ中应盛浓硫酸，接在Ⅰ和Ⅱ之间，装置Ⅲ中的碱石灰用于防止空气中二氧化碳和水进入Ⅱ；
②若没有装置Ⅰ可能导致生成的 Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③装置Ⅲ中的碱石灰用于防止空气中二氧化碳和水进入Ⅱ；
④为制得更纯的 Na2O2，应用干燥的空气排尽装置中的空气后在点燃酒精灯；
【小问3详解】
①反应中钛元素化合价由0变为+4，失去电子；氮元素化合价由+5变为+4，得到电子；单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为；
②该反应过程中部分硝酸发生还原反应生成二氧化氮，体现氧化性，部分硝酸转化为盐硝酸钛，体现酸性；由化学方程式可知，若要溶解12kg金属钛，实际参与反应的HNO3的质量为12kg×=126kg。
21. 甲、乙、丙、丁分别是Ba(OH)2、AgNO3、FeCl3、Na2SO4中的一种物质。将甲、乙、丙、丁四种溶液两两相互反应，记录的反应现象信息如表：
已知：AgOH是一种白色难溶于水的固体，常温下极不稳定，易分解为褐色微溶于水的氧化银。请回答：
（1）甲的化学式为___________，丙的化学式为___________。
（2）乙在水溶液中的电离方程式为___________。
（3）用离子方程式表示乙溶液与丙溶液反应的实质：___________。
（4）将少量饱和丁溶液滴入沸水中，煮沸至液体呈___________色时停止加热，所得分散系与甲溶液的本质区别是___________。
【答案】（1） ①. AgNO3 ②. Na2SO4
（2）Ba(OH)2=Ba2++2OH—
（3）Ba2++SO=BaSO4↓
（4） ①. 红褐 ②. 分散质粒子直径大小不同
【解析】
【分析】由物质的性质可知，硝酸银溶液与氢氧化钡溶液反应生成不稳定的氢氧化银沉淀，后变为褐色，与氯化铁溶液反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸钠溶液反应生成微溶的硫酸银；氢氧化钡溶液与硝酸银溶液应生成不稳定的氢氧化银沉淀，后变为褐色，与氯化铁溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，与 硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，由题意可知，甲与乙混合后，开始有白色浑浊，振荡后有褐色物质出现，与丙混合后，有微溶物生成，与丁混合后，有白色沉淀生成，溶液呈黄色，则甲为硝酸银溶液、乙为氢氧化钡溶液、丙为硫酸钠溶液、丁为氯化铁溶液。
【小问1详解】
由分析可知，甲为硝酸银溶液、丙为硫酸钠溶液，故答案为：AgNO3；Na2SO4；
【小问2详解】
由分析可知，乙为氢氧化钡溶液，氢氧化钡在溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH—，故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH—；
【小问3详解】
由分析可知，乙为氢氧化钡溶液、丙为硫酸钠溶液，氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO=BaSO4↓；
【小问4详解】配料：水、这趟、氯化钠、浓缩果汁、柠檬酸钠、山梨酸钾、苹果酸、维生素C……
选项
A
B
C
D
目的
比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
验证Na和水反应是否为放热反应
制取少量CO2气体
装置或
操作
甲
乙
丙
乙
开始有白色浑浊，振荡后有褐色物质出现
有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性
丙
有微溶物生成
有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性
丁
有白色沉淀生成，溶液呈黄色
有红褐色沉淀生成
无明显反应，溶液呈黄色
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