四川省绵阳市东辰中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附答案）

这是一份四川省绵阳市东辰中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
满分100分，考试时间75分钟．
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项最符合题意）
1．化学与生活、生产、环境等密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．硅胶、熟石灰、加工后具有吸水性的植物纤维等均可用作食品干燥剂
B．聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，可净水但不起到杀菌作用
C．“火树银花”是含某些金属元素的物质灼烧时呈现的特殊的焰色
D．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是
2．下列变化过程中必须要加还原剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A．石墨能导电，可用作电极材料
B．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂
C．铝密度小、硬度高，可用作飞机外壳材料
D．氯气常温时不易与铁反应，可用铁罐储存液氯
4．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．设代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．分别与足量盐酸和溶液充分反应，转移电子数均为
B．将（标准状况）通入水中，得到的溶液中的数目为
C．常温常压下，与混合气体中所含原子数为
D．将足量的与含的浓盐酸混合后充分加热，生成的气体分子数目为
6．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）
A．含有大量的溶液：
B．能使试纸变红的溶液：
C．含有大量的溶液：
D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：
7．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气
B．装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C．装置丙：制备氢氧化亚铁
D．装置丁：提纯胶体
8．滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象（忽略溶液体积的变化）．下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的与
C．实验Ⅲ中的实验现象说明发生了反应
D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
9．下列离子方程式的书写符合前提所述的情况的是（ ）
A．溶液与过量溶液反应：
B．在的溶液中加入溶液至使完全沉淀时：
C．与反应制备
D．溶液腐蚀铜覆板印刷电路：
10．某同学结合学知识探究与能否反应，设计实验装置如下，下列说法正确的是（ ）
A．若装置D中无水硫酸铜变蓝，则说明与反应生成水
B．装置B中盛放浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气
C．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体，点燃，通过声音判断气体的纯度
D．装置A不能直接用于与反应制取氧气
11．验证与能够相互转化．
下列分析不合理的是（ ）
A．解释现象i的反应： B．实验②与③可以调换顺序
C．溶液变红涉及的反应： D．氧化性：
12．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．工业上用铝土矿（主要成分为,含杂质）为原料治炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应全是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为
14．在和的混合溶液中加入,恰好使溶液中的完全沉淀，加入足量强碱可得到沉淀，则原溶液中的浓度为（ ）
A． B． C． D．
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、（本题包括2小题，共23分）
15．（12分）化学与生产、生活、环境息息相关．从化学视角回答下列问题：
（1）胶体金免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体．胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性．
①若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现_____极附近颜色加深；
②向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性，该现象的原理与下列哪项相同___；
a．长江三角洲的形成 b．大雨过后拍到“耶稣光” c．血液透析 d．不同品牌的墨水不能混用
（2）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池．电池的总反应为：,该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因_____；
（3）阅读下列材料：
人类对墨水的使用有着悠久的历史．中国古代流传最多的是一种由①炭黑、松烟、胶等制成的松烟墨．公元前5世纪至20世纪，欧洲主要使用的是铁胆墨水，其中一种配方用到的原料有：鞣酸、②硫酸亚铁、③水等．为了防止生成的鞣酸亚铁与水反应产生沉淀，还会加入④稀硫酸等物质．鞣酸早期通过发酵和水解产生，同时生成⑤葡萄糖等物质．至今墨水仍被广泛使用．神舟十四号三名宇航员携带了红墨水返回地球，一旦宇航员落入海域就可以染红海水，便于搜救人员发现．
回答下列问题：
属于电解质的是____（填标号，下同）；可用于治疗缺铁性贫血症的是_____；
（4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：．其中随反应进行逐渐增加．
①写出上述发生的离子反应方程式，并在方程式上用“单线桥”标明电子转移的方向和数目_____；
②反应后溶液的______（填“增大”或“减小”）．
16．（11分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体；D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种常见的无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体，它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物己略去）：
（1）写出下列物质的化学式：D_______；E________；
（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_______（填字号）；
（3）往G溶液中加入溶液观察到的现象是_______；
（4）反应⑥常用来检验D中的金属阳离子，反应的离子方程式为_______；
（5）若将单质B气体通入石灰乳中便可制得漂白粉．漂白粉的有效成分是_______，会因露置在空气中而失效，试写出失效时反应的化学方程式_____________、_____________．
三、（本题包括2小题，共25分）
17．（12分）某铜矿石的主要成分是,还含有少量的和．某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：;为酸性氧化物，不与盐酸反应但可以和强碱反应）．
（1）滤液A中铁元素的存在形式为______（填离子符号），生成该离子的离子方程式为______，检验滤液A中存在该离子的试剂为______（填试剂名称）；
（2）固体混合物B是______和______的混合物；
（3）金属E与固体F在高温下发生的某一反应可制得粗铜，该反应的化学方程式为_____________；
（4）从固体混合物中提炼粗铜，加入的溶液G为_____________；
（5）称取该铜矿石，经以上流程最终制得精铜,则该铜矿石中的纯度为______．
18．（13分）铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用，高铁酸钾是一种高效水处理剂，紫色固体．已知具有下列性质：①可溶于水，溶液为紫色，微溶于浓溶液；②在、强碱性溶液中比较稳定．某实验小组制备并探究性质，回答下列问题：
（1）制备（夹持装置略）：
①A为氯气发生装置，其中仪器a的名称是______,固体甲的化学式为______，浓盐酸在该反应中表现的性质为______；将A中混合气体通过装置B可除去杂质，以免影响实验，B中的试剂是______；
②C为制备的装置，采用冰水浴的原因是______,与在碱性环境中反应生成,该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；
③D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为______；
（2）探究的性质：
根据实验1和2的现象，在酸性条件下发生反应，配平下列反应，用双线桥表示转移电子的方向和数目：______________
四、（本题包括1小题，共10分）
19．（10分）（1）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中的物质的量浓度为________;
②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸．需要用量筒量取_______上述浓盐酸进行配制．
③在上述配制过程中，若用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，则配制的稀盐酸浓度________；
（2）实验室有瓶固体，探究其是否变质，有如下操作：
①取该固体于试管管中加热，一段时间后称量，质量减轻；
②待试管冷却后，再加水使固体完全溶解，逐滴加入上述盐酸至完全反应，消耗盐酸体积_______L，产生气体的体积（标准状况）是________L;
③向一定体积一定物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的,充分反应后，得到含有溶质M和N的溶液，则M和N不可能是________（填序号）．
A．和 B．和 C．和
高中2023级第三学月教学质量测试参考答案
1-5 ABCCC 6-10 BDDBC 11-14 BDDA
15．（1）①正/阳（1分） ②ad（2分） （2）（2分）
（3）②③（2分） ②（1分） （4）①（3分） ②减小（1分）
16．（1）（1分） （1分） （2）③⑥（2分）
（3）生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（1分）
（4）（2分） （5）/次氯酸钙（1分）
（2分） （1分）
17．（1）（2分） （2分） 硫酸酸化的高锰酸钾溶液/铁氰化钾溶液（1分）
（2）（1分） （1分） （3）（2分） （4）溶液（1分）
（5）36.0%（2分）
18．（1）①分液漏斗（1分） 或（1分） 酸性和还原性（2分） 饱和食盐水（1分）
②在中比较稳定（2分） （2分） （2）
（2）（2分）
19．（1）①11.9（1分） ②21.0（2分） ③偏低（1分） 偏高（1分）
（2）①0.6（2分） ②3.36（2分） ③B（1分）选项
物质（杂质）
试剂
A
浓硫酸
B
饱和溶液
C
溶液
粉
D
溶液
溶液
序号
装置
X溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
按下列顺序实验
对应现象
①向溶液中加入过量铁粉
i．溶液由黄色变成浅绿色
②滴加溶液
ii．溶液无明显变化
③再滴加几滴氯水
iii．溶液变红
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有
C
将U形管内的氢氧化铁胶体通电，阴极红褐色变深
氢氧化铁胶体带正电
D
向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧
过氧化钠与水反应放热
实验1
取少量C中紫色溶液，加入过量稀硫酸，迅速产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃
实验2
取实验1中的溶液，滴加溶液至过量，溶液呈红色．
盐酸
分子式：
相对分子质量：36.5
密度：
的质量分数：36.5%