2023-2024学年广东省珠海市高二上学期12月月考化学模拟试题（含答案）

这是一份2023-2024学年广东省珠海市高二上学期12月月考化学模拟试题（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 K-39
一、选择题：本题共16小题，共44分。（第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年 实现碳中和，这对于实现绿色发展至关重要。为了实现“碳达峰”和“碳中和”，太阳能的利用逐渐得到重视。下列说法错误的是
A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D. 太阳能的直接利用只有“光—电转换”和“光—生物质能转换”两种形式
2. 某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示，下列说法正确的是
A. 是该反应的催化剂
B. 该反应焓变△H＜0可知，该反应可自发进行
C. 加入催化剂后，反应的△H变小
D. 第一步反应的活化能比第二步反应的小
3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．升高温度 B．增加C(s)的量
C．将容器的容积缩小一半 D．压强不变，充入He使容器容积增大
4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出
B. H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深
C. 新制氯水在光照条件下颜色变浅，溶液的pH减小
D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量
5. 25℃时不断将水滴入0.1 ml·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是
A. B. C. D.
6. 已知：时，；时，。下列有关水的电离的叙述正确的是
A. c(H+)随着温度的升高而减小 B. 时，c(H+)>c(OH-)
C. 向蒸馏水中加入溶液，增大
D. 加入少量固体CuSO4，水的电离平衡正向移动
7. 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是
8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙显黄色的溶液：、、、
B. 常温下，的溶液：、、
C. 的混合液：、、、
D. 常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H＋数目为0.1NA
B．常温下，1 L 0.5 ml·L-1的AlCl3溶液中，含有Al3＋数目为0.5NA
C．常温下，1 L pH=12的CH3COONa溶液，由水电离产生的OH-数目为0.01NA
D．标准状况下，4.48 L NH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O的总数为0.2NA
10. 下列装置或操作不能达到目的的是
A. ①：制取无水MgCl2B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率
C. ③：验证AgCl和AgI的Ksp大小D. ④：研究浓度对反应速率的影响
11. 25˚C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
0.lml/L0.lml/L NaHCO3溶液中：c(Na+)=c()+c()
B. 将CH3COONa溶液从25˚C升温至60˚C，溶液中增大
C. 直接加热FeCl3溶液可得到FeCl3固体
D. 物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液 ②NH4HCO3溶液，c()：①＞②
12．根据下列图示所得出的结论正确的是：
A．图1表示反应2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g)在其他条件不变时，起始CO物质的量与平衡时N2的体积分数关系，说明NO的转化率b＞c＞a
B．图2表示反应2X(g) Y(g)分别在T1、T2温度下，Y的体积分数随时间的变化，说明该反应的ΔH＜0
C．图3是室温下BaSO4达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO42-)的关系曲线，说明通过蒸发浓缩可使溶液由n点转化到m点
D．图4表示含少量SO2的水溶液暴露在空气中，溶液的pH随时间的变化，说明在空气中时间越长，亚硫酸的电离程度越大
13. 常温时，向的溶液中逐滴滴加的溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B. b点时，
C. c点时，
D. 反应过程中，的值不断增大
14. 执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法不正确的是
A. 电解质溶液中的移向a电极
B. b为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越大
D. 外电路中电子的移动方向为a→b
15．硫化汞（HgS）是一种难溶于水的红褐色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知T1＜T2），下列说法错误的是
A．图中a点对应的是T2温度下HgS的不饱和溶液
B．图中各点对应的Ksp的关系为：p＜q
C．向p点的溶液中加入少量Hg(NO3)2固体，p点向a点的转化
D．升高温度，可实现p点向q点的转化
16. 一定条件下，6H2(g) + 2CO2(g) C2H5OH(g) + 3H2O(g)，平衡转化率随温度变化如图所示，对a、b、c 三点对应情况的分析，合理的是
A. 物质的量分数：B. 物质的量：
C. 平衡常数：D. 反应速率：
二、非选择题（共56分）
17．甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＜0 K1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＜0 K2
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH3＜0 K3
则反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝ （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示），K= （用含K1、K2、K3的代数式表示），
(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有________(填字母，下同)。
A．加入CH3OH B．升高温度 C．增大压强 D．移出H2O E．使用催化剂
(3)以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的______。
A．H2和CO2的浓度之比为3∶1
B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
(4)200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生反应：
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：
①10～30 min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为___________。
②反应达平衡时，容器内的压强为P0。该反应在200 ℃时的平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压 = 总压×物质的量分数)。
③200 ℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：
该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)__________v逆(CH3OH)(填“＞”“＜”或“=”)。
18．以石膏矿（主要含2CaSO4•H2O，还含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2）为原料制取CaCl2溶液和(NH4)2SO4晶体，一种工艺流程如下：
浸取前将石膏矿粉碎，其目的是 。
“浸取”时，发生反应：CaSO4(s)+CO32﹣(aq) CaCO3(s)+SO42﹣(aq)。达到平衡时，溶液中
＝ 。[已知：Ksp(CaSO4)＝4.8×10﹣5．Ksp(CaCO3)＝3×l0﹣9]
将氨水和NH4HCO3溶液混合，可得到(NH4)2CO3溶液，其化学方程式为 ，浸取时控制反应温度在60～70℃，控温方法是 。
（4）“滤渣”的主要成分是Al2O3、Fe2O3、 ；“一系列操作”为：加入适量稀硫酸，然后经过减压蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（5）已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
则“调pH”中需要调节的pH范围 。
19. 根据要求回答问题：
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是______ _____(用离子方程式表示)。
（2）某温度下，和的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的溶液和氨水混合后，溶液中，则所加入溶液的体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)氨水的体积。
（3）已知反应CH3—CH3(g)CH2CH2(g)+H2(g),有关化学键的键能如表所示。
该反应的反应热ΔH= 。
（4）含的废水毒性较大，某工厂废水中含的 。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
Cr2O72-O
①绿矾为，反应(Ⅰ)中与FeSO4的物质的量之比为___________。
②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的___________。
（5）甲烷燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置,电池示意图如图所示,回答下列问题:
①A电极上发生的反应为 。
②若放电一段时间后,消耗氧气2.24 L(标准状况)，理论上外电路
转移电子的物质的量为 。
许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。电有机合成反应条件温和，生产效率高。
电解合成1，二氯乙烷 的实验装置如图所示。回答下列问题：

①离子交换膜X为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)；
②阴极区的电极反应式是 。

20．维生素C（C6H8O6，M＝176）具有重要生理调节功能，在酸性介质中较为稳定，在碱性溶液中易被空气氧化。维生素C通常用I2标准溶液进行滴定，反应原理是：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣．回答下列问题：
（1）I2标准溶液的配制与标定
①配制：配制一定浓度的I2标准溶液。碘水见光易分解，配制好的I2标准溶液应保存在 _____色试剂瓶中。
②标定：标定碘液的Na2S2O3溶液在酸性条件下不稳定，溶液容易出现浑浊，该反应的离子方程式为 ，因此配制时往往调溶液至碱性。用Na2S2O3标准溶液标定①中配制的I2标准溶液，计算得I2标准溶液浓度为0.05000ml•L﹣1。
（2）维生素C含量的测定
准确称取2.000g维生素C药片，磨成粉末，配制成250mL溶液，取25.00mL至锥形瓶，用I2标准溶液进行滴定，用淀粉作指示剂。
①维生素C很容易被氧气氧化，因此需往该待测液中加入 来保存。
A．醋酸溶液 B．硝酸溶液 C．碳酸钠溶液 D．烧碱溶液
②确定时应选择 （填“酸式“或“碱式”）滴定管盛装I2标准溶液。
滴定终点的现象是 。
③维C含量的计算
实验过程中测得数据如表：
根据以上数据可得，该药片中维C的质量分数为 。
（3）实际测得药片中维生素C含量比说明书中的含量更高，可能的原因是 （填标号）。
A．盛I2标准溶液的酸式滴定管未进行润洗
B．滴定过程中有少量锥形瓶内液体溅出
C．滴定结束时仰视读数
D．用I2标准溶液滴定时操作过慢
化学试题答案
选择题：1-10题， 每小题2分， 共20分，
11-16题，每小题4分， 共24分。
17.（14分，每空2分）
（1）2ΔH1+ΔH2+ΔH3 K12.K2 .K3 （2） D （3） DE
（4）① 0.00725 ml/(L·min) ②4 ③ ＞
18.（共13分，标注1分，其余每空2分）
（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率；
（2）1.6×104；
NH4HCO3+NH3•H2O＝(NH4)2CO3+H2O； 60～70℃水浴加热；
CaCO3、SiO2 ; 冷却结晶（1分）；
（5）4.8＜pH＜8.3。
（共16分，标注1分，其余每空2分）
（1）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
（2）等于(1分） （3）+125.6 kJ/ml （4）① ② 6
（5）①CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O ②0.4 ml
（6）①. 阴离子（1分） ②.
20.（共13分，标注1分，其余每空2分）
（1）①棕（1分）； ②S2O32﹣+2H+＝S↓+SO2↑+H2O；
（2）①A ②酸式； 溶液变蓝色，且半分钟内不变色； ③91.52%；
（3）AC选项
实验操作
实验现象
结论
A
以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液
溶液由红色变为浅红色便立刻读数
测得c(NaOH)偏大
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
有白色沉淀生成，溶液红色变浅
纯碱溶液呈碱性是由水解引起
C
测定等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH
前者大
酸性：HClO>CH3COOH
D
除去锅炉中沉积的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去
白色沉淀溶解
CaSO4比CaCO3的小
t/min
0
10
20
30
40
50
60
c(CH3OH)/(ml·L-1)
1.00
0.65
0.50
0.36
0.27
0.20
0.20
物质
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
c/(ml·L-1)
0.54
0.68
0.68
金属离子
Fe3+
Al3+
Ca2+
开始沉淀的pH
1.8
3.4
11.3
沉淀完全的pH
3.2
4.8
…
pH＝8.3时，Al(OH)3开始溶解
化学键
C—H
CC
C—C
H—H
键能/(kJ/ml)
414.4
615.3
347.4
435.3
编号
1
2
3
4
V（I2标准溶液）/mL
20.80
20.81
21.70
20.79
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
B
B
C
D
B
B
C
C
D
B
D
B
C
B