【人教版】九下化学 第十单元 酸和碱（单元复习）（课件+教案+导学案+分层练习）

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第十单元 酸和碱单元复习人教版化学九年级下册　　有两瓶没有标签的液体，分别是稀盐酸和澄清石灰水，设计实验方案，通过实验鉴别出这两瓶液体分别是什么？石蕊溶液酚酞溶液pH试纸二氧化碳锌、铁等活泼金属铁锈等金属氧化物氢氧化钙碳酸钙酸碱性和酸碱度　　1．定性研究溶液的酸碱性，可以使用____________检验，常见的是__________、__________。　　2．定量研究溶液的酸碱度——酸碱性的______程度，常测定溶液的_____，最简便的方法是使用__________。酸碱指示剂酚酞溶液石蕊溶液强弱pH试纸pH红色无色紫色无色蓝色红色　　“能使石蕊溶液变红的一定是酸溶液，能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液”，这种说法是否正确？为什么？　　不正确，酸（碱）溶液一定具有酸（碱）性，但具有酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）溶液。　　1．在白瓷板或玻璃片上放一小片______的pH试纸。　　2．　　3．试纸变色后，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取相同或相近颜色的pH即为待测溶液的pH（普通的pH试纸测得的pH只能精确到整数位）。使用pH试纸的方法用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上。干燥　　注意：不能用试纸直接蘸取溶液，否则会导致待测溶液被污染。　　误差分析：若pH试纸被水润湿，则测酸性溶液时，pH______；测碱性溶液时，pH______；测中性溶液时，pH______。偏大偏小不变　　现有稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水，根据pH的变化图像，判断对应的实验操作是向哪种液体中滴加哪种液体。向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加蒸馏水pH变大，逐渐接近7，但不能等于、大于7pH变小，逐渐接近7，但不能等于、小于7pH变大，可能小于、等于或大于7pH变小，可能大于、等于或小于7pH介于两溶液的pH之间pH介于两溶液的pH之间调节溶液pH的方法溶液的酸碱度在实际中的意义酸、碱、盐找出下列物质中的酸、碱、盐。（1）NaCl （2） （3）（4） （5） （6）HCl（7） （8） （9）KOH（10） （11） （12）（13） （14）NaOH （15）常见的酸　　如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即_____________，然后 涂上3%～5%的_________溶液。浓硫酸有强烈的腐蚀性　　浓硫酸具有强腐蚀性的原因——脱水性：浓硫酸能夺走纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。用大量水冲洗碳酸氢钠干燥气体——_____性使木材、纸张等变黑——_____性吸水脱水浓硫酸的吸水性和脱水性浓硫酸的稀释将_______沿容器壁缓慢地注入_______中，并用玻璃棒__________。浓硫酸水不断搅拌将水倒入浓硫酸的后果：硫酸液滴向四周飞溅，容易造成伤人事故。浓硫酸的稀释鉴别浓盐酸和浓硫酸常见的碱　　2．__________曝露在空气中会发生______——吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象。　　1．氢氧化钠在水中溶解时______热量。放出氢氧化钠　　3．__________的水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。潮解氢氧化钙　　4．熟石灰可用生石灰和水制取，化学方程式为：　　氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎粘到皮肤上，要立即用大量的____冲洗，再涂上_____溶液。　　氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性硼酸水（挥发性）溶质的质量分数减小（吸水性）溶质的质量分数减小浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙需要密封保存的原因：酸、碱的化学性质酸的通性酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H＋。碱的通性碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都含有OH－ 。酸、碱的化学性质中和反应的实质盐酸与氢氧化钠反应的微观图示　　有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？实验能力1．怎样证明NaOH能和HCl发生反应？　　（1）利用酸碱指示剂或pH试纸检验NaOH是否消失。　　（2）加入少量的稀盐酸，充分反应后再加入锌粒（或氧化铜、碳酸钠等），若不发生反应，就证明加入的HCl由于和NaOH反应而被消耗了。实验能力2．怎样证明NaOH能和CO2发生反应？　　（1）根据二氧化碳消失导致的压强变化判断。　　（2）通入足量CO2后，滴加盐酸，根据是否有气泡产生，检验是否生成了Na2CO3。常见酸、碱的应用常见酸、碱的应用中和反应在实际中的应用溶液的酸碱性：检验酸碱性——酸碱指示剂；测定酸碱度——pH试纸