福建省福州市闽江口多校2024届高三上学期11月期中联考化学试卷(含答案)

这是一份福建省福州市闽江口多校2024届高三上学期11月期中联考化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是( )
A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应
C.《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
D.屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出青蒿素，该提取过程属于化学变化
2、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A.生石灰、白磷、熟石灰B.空气、氮气、胆矾
C.烧碱、液态氧、碘酒D.干冰、铁、氯化氢
3、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列说法错误的是( )
A.反应①、②、⑤、⑥均属于氧化还原反应
B.反应④说明和的水溶液均显碱性
C.反应⑤或⑥中，氧化剂和还原剂均为
D.反应③若过量，可得到
4、关于反应，下列说法正确的是( )
A.既是氧化剂又是还原剂
B.是氧化产物
C.生成1，转移2电子
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
5、能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.向中滴入浓盐酸并加热：（浓）
B.明矾溶于水产生胶体：
C.溶于水产生：
D.向溶液中滴入少量溶液：
6、下列有关铁及其化合物的叙述正确的是( )
①高温下，铁与水蒸气反应生成红棕色的氧化铁
②将饱和氯化铁溶液滴入浓溶液中，可制得氢氧化铁胶体
③氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
④高温下，用一氧化碳还原铁的氧化物制铁
A.①④B.③④C.①③D.②③
7、工业上用某种氧化铝矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是( )
A.试剂X为强碱溶液，沉淀中含有
B.可以用稀硫酸或稀盐酸代替
C.反应Ⅱ结束后，过滤所得溶液Y为溶液
D.工业上还可采用还原的方法制，成本更低
8、为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验：
实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。
实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。
实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。
下列说法错误的是( )
A.工业上将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉
B.实验1和实验2说明该漂白粉已部分变质
C.实验3中产生的气体只有氯气
D.实验3中下列反应的电子转移可表示为
9、根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
10、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1，右边充入和的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度、压强不变），下列说法错误的是( )
A.右侧与的混合气体的总物质的量为0.25
B.右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度
C.右侧混合气体中的质量为5.25g
D.若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体的压强之比为25∶23
二、填空题
11、宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。回答下列问题：
Ⅰ.离子反应
（1）向0.2溶液中滴入几滴酚酞溶液（装置如图所示），接通电源，向该溶液中滴入0.2溶液。
①接通电源前，能说明在水中电离的实验现象为________________。
②随着溶液的滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是和浓度降低，该反应的离子方程式为________________。
（2）向0.2溶液中逐滴滴入0.1盐酸，测定溶液电导率的变化如图所示。
①B点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有、___________。
②下列化学反应的离子方程式与溶液和稀盐酸反应相同的是___________（填标号）。
A.溶液和稀硫酸反应
B.氨水和稀盐酸反应
C.溶液和溶液反应
D.澄清石灰水和稀硝酸反应
Ⅱ.氧化还原反应
（3）部分含硫物质如图所示，其中和X是大气污染物。这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。
已知可发生下列过程：，其中反应①的离子方程式是___________，若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入___________（填标号）。
A.酸性物质B.碱性物质C.氧化剂D.还原剂
X转化为Z可以说明氧化还原反应的本质是发生了___________。
12、铁的化合物有广泛用途，如三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体是一种光敏材料，也可作催化剂；碳酸亚铁（）可作补血剂等。以废铁屑（含及少量和）为原料制备以上物质的流程如下：
已知：①25℃，，，。
②金属离子浓度时，可认为该金属离子已沉淀完全。
③为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。
回答下列问题：
（1）滤液Ⅰ中含有、，检验所用的试剂为___________溶液（填化学式）。
（2）室温下，若滤液Ⅰ中为2.0，要保证滤液Ⅰ中不出现沉淀，则滤液Ⅰ中至少应大于___________。
（3）将滤液Ⅱ与饱和溶液混合，发生反应的离子方程式为________________________________。已知饱和溶液的大于11，是否能用饱和溶液代替饱和溶液来制备？_____________（填“是”或“否”）。
（4）滤液Ⅰ与足量空气发生反应的离子方程式为________________________________。甲同学认为该步反应用稀溶液代替空气效果更好，乙同学不同意甲同学的观点，乙同学的理由是______________________。
（5）用乙醇洗涤翠绿色晶体而不用水洗涤的目的为________________________________。
三、实验题
13、常用的自来水消毒剂有高铁酸钾（）、二氧化氯等。回答下列问题：
Ⅰ.制取高铁酸钾
已知：
①
②
高铁酸钾易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。
（1）制取溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为____________________。装置B中盛装的液体是_________________，玻璃管a的作用是____________________。
（2）制取高铁酸钾晶体。将装置C中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入_____________，搅拌至_____________，静置、过滤，_____________，干燥。
（实验中须使用的试剂：固体，无水乙醇）
Ⅱ.制取二氧化氯
已知：为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。
（3）晶体和的乙醇溶液反应制取（同时有生成）的化学方程式为___________。
（4）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为____________________。
14、某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究，该废水呈无色，废水中各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1（忽略水的电离、离子的水解）。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取废水5，滴加几滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.将Ⅲ中所得溶液分成两份，一份滴入溶液，溶液不变红；另一份加入溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
（1）该废水中一定存在的阳离子是___________，一定存在的阴离子是___________。
（2）该废水与过量的溶液反应，产生的沉淀是___________（填化学式）。
（3）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_________________________________。
（4）若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入溶液，观察到有白色沉淀生成。
①该白色沉淀是___________（填化学式）。
②仅根据此实验现象，___________（填“能”或“不能”）说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子，其原因是____________________________________________。
（5）乙同学取200该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为___________g（保留2位小数）。
参考答案
1、答案：D
解析：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应属于置换反应，A正确；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，高温煅烧石灰石，碳酸钙分解成为氧化钙和二氧化碳，B正确；《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体的丁达尔效应有关，C正确；屠呦呦利用萃取原理对黄花蒿汁液中的青蒿素进行了提取，该提取过程没有生成新物质，不涉及化学变化，D错误。
2、答案：C
解析：
3、答案：B
解析：反应④是，说明的热稳定性强于，无法说明和的水溶液均显碱性，B错误。
4、答案：C
解析：是氧化剂，是还原剂，A错误；是还原产物，B错误；过氧化氢中O元素为–1价，所以生成1，转移2电子，C正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3，D错误。
5、答案：D
解析：是强电解质，要拆成离子形式，反应的离子方程式为，A错误；的水解程度较小，离子方程式应为（胶体），B错误；溶于水产生，反应的离子方程式为，C错误；向溶液中滴入少量溶液，反应的离子方程式为，D正确。
6、答案：B
解析：高温下，铁与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁固体和氢气，①错误；将饱和氯化铁溶液滴入浓溶液中，生成红褐色的氢氧化铁沉淀，不能制得氢氧化铁胶体，②错误；氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，③正确；高温下，用一氧化碳还原铁的氧化物，发生氧化还原反应生成铁和二氧化碳，用来冶炼铁，④正确，故选B。
7、答案：A
解析：试剂X为强碱溶液，使溶解，沉淀中含有，A正确；若用强酸溶液代替，当强酸过量时，会溶解，B错误；过量时，应生成，C错误；因比活泼，无法用置换出，D错误。
8、答案：C
解析：工业上将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉，A正确；实验1和实验2说明该漂白粉已部分变质，B正确；实验3中产生的气体有氯气和二氧化碳，C错误；实验3中下列反应的电子转移可表示为，D正确。
9、答案：A
解析：该溶液中若不含有，而含有或，滴加盐酸酸化的溶液，也会产生白色沉淀，A错误。
10、答案：D
解析：左、右两侧气体的温度、压强相同，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，左、右两侧气体的体积之比为4∶1，则左、右两侧气体的物质的量之比也为4∶1，则右侧气体的物质的量为，A正确；相同条件下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，右侧气体的平均摩尔质量，氧气的摩尔质量也为32，则右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度，B正确；右侧和的总质量为8g，和的总物质的量为0.25，设的物质的量为x，二氧化碳的物质的量为，则有，解得，则的质量，C正确；若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处于距离右端处，则左、右侧气体体积之比为5∶1，右侧充入的和的混合气体的物质的量为，相同条件下气体的压强之比等于气体的物质的量之比，则前后两次充入容器内的气体的压强之比，D错误。
11、答案：（1）烧杯中溶液变红；
（2）、；D
（3）；BC；电子转移
解析：
12、答案：（1）
（2）0.1
（3）；否
（4）；是分解的催化剂，会消耗大量的，导致生产成本过高
（5）减少晶体溶解损失，使晶体易干燥
解析：（2）要保证滤液Ⅰ中不出现沉淀，则，代入有关数据后可求出，故。
（3）滤液Ⅱ为溶液，该溶液中，饱和溶液的大于11，则，。故用饱和溶液代替饱和溶液来制备，会产生沉淀，导致产品不纯。
13、答案：（1）（浓）；饱和食盐水；平衡气压，防止倒吸
（2）足量的固体（或固体）；大量晶体析出；用无水乙醇洗涤2~3次（或用无水乙醇洗涤）
（3）
（4）
解析：
14、答案：（1）、；、、、
（2）
（3）
（4）；不能；Ⅲ中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液，溶液中一定含有，但不能说明该废水中就一定含有
（5）1.82
解析：该废水呈无色，无色溶液中一定不存在、、，取5废水，滴加几滴稀氨水，有沉淀生成，则、、中至少含有一种，则一定不存在，该反应有生成，由于离子种类增加，说明增加的是，所以该废水中一定不含有。用铂丝蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明该废水中一定不含有。另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明发生了反应：和，即该废水中一定含有、，则一定不含有，将Ⅲ中所得溶液分成两份，一份中滴入溶液，溶液不变红；另一份中加入溶液，有白色沉淀生成，说明该废水中一定不含有、，一定含有，由此可知，该废水中一定存在的阴离子是、、，且各为0.1，该废水中一定存在的阳离子是、，且各为0.1，由电荷守恒可知该废水中还存在。该废水中一定不存在的阳离子是、、、、、，该废水一定不存在的阴离子是，该废水与过量的溶液反应，转变为可溶性的，转变为白色沉淀。若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入溶液，观察到的实验现象是：有白色沉淀生成，该白色沉淀是，仅根据此实验现象，不能说明该废水中一定存在，其原因是：Ⅲ中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液，溶液中一定含有，故不能说明该废水中一定含有。乙同学取200该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后生成0.02沉淀和0.02沉淀，过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体是0.02和0.01，其质量为：。
选项
实验操作和现象
结论
A
向2某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
B
将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再用铂丝蘸取少量待测溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
该溶液中含有
C
向3溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1淀粉溶液，溶液显蓝色
的氧化性比强
D
将新制的沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2盐酸，向另一支试管中滴加2溶液，沉淀均溶解
是两性氢氧化物
阳离子
、、、、、、、
阴离子
、、、、