湖北省部分高中联考2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份湖北省部分高中联考2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、下列说法正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.一定条件下石墨转化为金刚石的反应吸热，说明石墨比金刚石稳定
C.已知在时，完全燃烧生成液态水，放出热量.则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：
D.相同条件下，等质量的红磷蒸气和红磷固体分别完全燃烧，反应的热效应
2、根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是( )
A.反应中每生成吸收热量
B.由的热化学方程式为：
C.反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.根据图像可知，相同条件下，比稳定
3、下列热化学方程式中说法正确的是( )
A.的燃烧热是，则：
B.已知液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出的热量，则：
C.，则含的稀溶液与过量浓硫酸完全反应，放出的热量为
D.，在密闭容器中充入，充分反应后放出的热量
4、用催化还原，可以消除氨氧化物的污染。例如：
①
②
下列说法正确的是( )
A.由反应①可知
B.反应②中当完全反应时，电子转移数目为1.6
C.若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为
D.一定条件下，若与分别发生反应①和②，共放出热量为，则与的体积比为
5、在某密闭容器中，反应达到平衡时，B的浓度为，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为。下列判断正确的是( )
A.D的体积分数减小
B.容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动
C.
D.达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大
6、下列说法不符合勒夏特列原理的是( )
A.反应，平衡后压缩容器，AB浓度增大
B.密封保存碳酸饮料以防止释放
C.用饱和食盐水净化氯气以减少氯气溶于水
D.酯化反应中增加醇的用量以提高酸的转化率
7、对于可逆反应，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度（T）和不同压强（p）下随时间（t）的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B.该反应的
C.化学方程式中，
D.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
8、将机动车尾气中的转化为，
反应，
对该反应
下列说法正确的是( )
A.该反应在任何条件下都能自发进行
B.反应的平衡常数可表示为
C.其它条件不变，增大的值，的转化率下降
D.使用高效的催化剂可以降低反应的焓变
9、将等物质的量的和的混合气体置于密闭容器中，发生反应，一段时间达到平衡后，平衡体系中混合气体的平均摩尔质量在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.温度：
B.平衡常数：
C.当时，此时
D.反应速率：
10、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11、下列说法正确的是( )
A.强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
B.向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小
C.常温下，由水电离出的，则该溶液可能是稀盐酸
D.常温下，将的溶液稀释10倍，稀释后溶液的
12、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（溶液混合后体积的变化忽略不计）( )
A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的均减小
B.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则a:b=11:9
C.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：
D.分别加水稀释10倍，四种溶液的：①>②>④>③
13、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①无色溶液中：
②常温下，的溶液中：
③加入能放出的溶液中：
④常温下，在由水电离出的的溶液中：
⑤酸性溶液中：
⑥能使试纸变为蓝色的溶液：
A.②④⑤B.③④⑥C.①②⑥D.②④⑥
14、某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
已知：（溶液混合后体积的变化忽略不计）
A.溶液中：
B.三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点
C.向物质的量浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀
D.c点溶液中
15、草酸是二元弱酸。向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随变化如图所示，其中，x代表微粒或。常温时，下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅱ是的变化曲线
B.曲线I随增大，的电离程度减小
C.
D.时，
二、填空题
16、分别取的盐酸与溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题：
（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、___________。
（2）用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”），理由：____________________________________________。
（3）若在实验过程中，不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量溶液的温度，则测得的___________（填“>”“”“”成“=”）。
②在、下，的平衡转化率为___________。
③随着温度升高，单位时间内的产率增大，温度高于以后，单位时间内的产率开始下降的原因可能是（写两点）______________________，______________________。
（3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某福度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（）。
不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最小的是___________（填催化剂的化学式）。某温度下，作为催化剂，向恒容密闭容器中通入，此时压强为，若平衡时氨气分解的转化率为，该温度下反应的压强平衡常数__________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）
（4）电厂烟气脱离氮的主反应①：，
副反应②：。测得平衡混合气中和含量与温度的关系如图。在时，平衡混合气中含量随福度的变化规律是______________________，导致这种变化规律的原因是___________（任：答合理的一条原因）。
18、氨是重要的工业原料，在农业、医药，国防和化工等领域有重要应用。
I.某温度下水的离子积常数为，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的，溶液中和物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据图象回答下列问题。
（1）表示物质的量分数变化的曲线是___________（填“A”或“B”）。
（2）该温度下，的电离平衡常数为___________。
（3）当加入盐酸体积为时，溶液中_______（用数字表示精确值）。
Ⅱ.铵盐在日常生活中用处广泛，常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品。请回答下列问题：
（1）可作净水剂，其原理是_________________________________（用离子方程式说明）。
（2）下列图像为的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。
其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是___________（填罗马数字），溶液的pH随温度变化的原因是_________________________________。
（3）相同条件下，下列五种溶液中由到小的大顺序是___________（填序号）。
①溶液
②溶液
③溶液
④溶液
⑤氨水
三、实验题
19、高锰酸钾是一种重要的化学试剂，利用高锰酸钾完成以下两个实验：
I.探究测定草酸晶体（）中的x值。
第一步：称取纯草酸晶体，将其制成水溶液为待测液。
第二步：取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀。
第三步：用浓度的标准溶液滴定上述溶液，达终点时消耗。
（1）在第三步中发生离子方程式为：
请配平上述离子方程式。
（2）①如图可以用于装酸性高锰酸钾标准溶液的是___________（选“甲、乙”）。
②滴定到达终点的判断标志是____________________________________________。
③下列操作可能造成测得x值偏小的是___________。
A.滴定终点读数时俯视
B.滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶锥形瓶壁
C.没有润洗锥形瓶
D.滴定前有气泡，滴定后气泡消失
④通过上述数据，求得__________。
Ⅱ.探究酸性和反应的影响因素。当反应开始时，通过压力传感技术收集锥形瓶内压强数据，并绘制出压强一时间曲线如图，时间段内反应速率变快的因素分析：
甲同学：该反应放热，体系温度升高，成为主导影响因素
乙同学：根据自己的解析认为“对反应可能起催化剂的作用”，并设计以下实验方案进行验证：
（3）根据实验设计，你推测实验②中再向试管中加入的某种固体是___________。
（4）若观察到___________，则乙同学分析的影响因素是合理的。
参考答案
1、答案：B
解析：A铝热反应是放热反应，但需要在加热（高温）条件下才能进行，A错误
B.石墨转化为金刚石为吸热反应，说明石墨具有的能量小于金刚石所具有的能量，因此石墨比金刚石稳定，B选项正确，
C.燃烧热的热化学方程式氢气前面的系数应为1ml。C错误；
D.固体红磷燃烧过程中需先转化为气态，过程中吸收热量，因此等质量的固体红磷和红磷蒸气完全燃烧，固体红磷放出的热量小，则其，D错误
2、答案：C
解析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是放热反应，每生成1ml（g）放出393.5kJ热量，A错误、C正确；由图可知，1mlC（s）和0.5ml（g）转化为1ml的CO（g），放出热量为：393.5kJ－282.9kJ＝110.6kJ，所以，B错误；由图可知，1mlCO（g）和0.5ml（g）的总能量大于1ml（g），无法判断1mCO（g）和1ml（g）的能量大小，则在相同条件下，无法判断CO（g）和（g）的稳定性，D错误。
3、答案：B
解析：A.CO的燃烧热是283.0kJ/ml，一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，其逆反应二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气是吸热，，故A错误；1g液态肼的物质的量为：1/32ml，则1ml液态肼完全反应放出的热量为：20.05kJ×=641.6kJ，该反应的化学方程式为：，故B正确；
C.，即在稀溶液中1mlNaOH与强酸完全反应生成1ml水时，放出57.4kJ热量，但浓硫酸稀释时需要放热，则含20gNaOH的稀溶液与过量浓硫酸完全反应，放出的热量应大于28.7kJ，故C错误；
D.该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此0.5ml、1.5ml反应放出的热量小于47.2kJ，选项D错误。
4、答案：C
解析：A.气态水变为液态水放出热量，所以，故A错误；
甲烷为0.1ml，还原至，C元素的化合价从-4价升高到+4价，所以转移电子总数是0.1ml×8=0.8ml，即电子转移数目为0.8，B错误；
C.根据盖斯定律①+②得还原生成和水蒸气的热化学方程式是，标准状况下6.72L甲烷的物质的量是0.3ml，还原至，放出的热量为867×0.3ml=260.1kJ，故C正确；
D.设的物质的量为xml，则NO的物质的量为（4-x）ml。由574x+1160（4-x）=1042.8×4可知x=0.8，则与NO的体积比为1：4，D错误。
5、答案：A
解析：反应达到平衡时B的浓度为0.6，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，若平衡不移动，B的浓度为0.2，而达到新平衡时，B的浓度为0.3。说明体积增大，压强减小，平衡逆向移动B错误。C项，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动现平衡逆向移动，说明逆反应方向为气体体积增大的方向，则，错误；D项，因容器的体积增大，则达到新平衡时，A、B、C、D的浓度都比原平衡时的小，错误。
6、答案：A
解析：A.反应中，反应物与生成物的气体分子数相等，平衡后压缩容器，气体体积减小，AB浓度增大，但平衡不发生移动，不能用平衡移动原理解释，A符合题意；
B.保存碳酸饮料时，若容器敞口，则压强减小，气体的溶解度减小，从而释放出气体，能用平衡移动原理解释，B不符合题意；
C.氯气溶于水后存在下列平衡：，氯气通入饱和食盐水中，由于溶液中增大，将使该化学平衡逆向移动，从而减少氯气在水中的溶解，能用平衡移动原理解释，C不符合题意；
D.酯化反应为可逆反应，增加醇的用量，可以增大乙醇的浓度，从而促进平衡正向移动，提高酸的转化率，能用平衡移动原理解释，D不符合题意；
7、答案：B
解析：A.达到平衡后，使用催化剂，平衡不发生移动，C的体积分数不变，A项错误；
B.根据C的体积分数在不同温度下随时间的变化关系可知，比先出现拐点，说明达到平衡所需时间短、反应速率快，则>，时C的平衡体积分数比时小，说明升高温度，平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应、正反应为放热反应，反应的，时C的平衡体积分数比时小，说明增大压强，平衡逆向移动，则化学方程式中n②，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③；
（4）
解析：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、（环形）玻璃搅拌器，故答案为：（环形）玻璃搅拌器；
（2）醋酸电离会吸热，所以用醋酸代替盐酸溶液进行实验，测得的中和热的数值会偏小；
（3）若在实验过程中，不把温度计上酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，酸和碱会发生中和反应，求得中和热数值会偏小，则最终测得的>-57.3；
（4）由图可知：Ⅰ.；
Ⅱ.；
Ⅲ.
根据盖斯定律可知，Ⅲ－3×Ⅱ－Ⅰ得
，故答案为：。
17、答案：（1）①0.075；94.4kJ；将从反应体系中分离出去
（2）>；66.7%；合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，产率下降；升高温度，催化剂活性降低
（3）Ru；
（4）随温度升高，的含量降低；主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移（或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了和NO浓度，使主反应的平衡左移）
解析：（1）由题给图像可知，前20min，，生成的物质的量为2.00ml，由热化学方程式可知放出热量为94.4kJ。25min时，氨的浓度为零，而氮气和氢气的浓度瞬时不变，所以应该是将氨从反应体系中分离出去。
（2）①结合图像可知B点温度比A点高，B点压强也比A点大，故反应速率：>。②设起始时加入的和分别为1ml和3ml，达到平衡时消耗的物质的量为xml，根据三段式法可得的平衡转化率为66.7%。
（2）温度高于900℃以后，单位时间内的产率下降，可能原因：温度升高催化剂的活性降低；合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。
（3）①使用催化剂能改变反应的活化能，Ru作催化剂时，初始速率最大，反应的活化能最小。②2ml有50%发生分解，则平衡体系中含1ml、0.5ml和1.5ml，平衡时气体总物质的量为3ml，因此平衡时容器中总压强P=2·3/2=3，三者的分压分别为，/2和3/2，则氨分解反应的为。
（4）随温度升高，的含量降低。主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移（或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了和NO浓度，使主反应的平衡左移）。
18、答案：Ⅰ.（1）B
（2）
（3）
Ⅱ.（1）
（2）IV；盐类水解是吸热反应，升温，促进水解，增大
（3）⑤