辽宁省营口市大石桥市第三高级中学等2校2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省营口市大石桥市第三高级中学等2校2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、我国科技事业十年来实现跨越式发展，下列科技成果所涉及的应用说法不正确的是( )
A.新型储氢合金可用于以为燃料的汽车
B.氘和氚用作“人造太阳”核聚变的燃料，核聚变属于化学反应
C.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，常用于制造飞机外壳
D.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性
2、下列说法正确的是( )
A.和互为同位素
B.分子的电子式为 ，每个原子都达到了8电子稳定结构
C.以钙离子撞击锎(Cf)靶，反应可表示为，则X应为中子
D.与反应生成，该反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成
3、“类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是( )
A.Al能与缓慢氧化生成致密氧化膜保护Al，则Fe与也缓慢氧化生成氧化膜保护Fe
B.钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂
C.Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和
D.的分子空间结构呈V形，则的分子空间结构也呈V形
4、下列说法中正确的是( )
A.将标况下VLA气体(相对分子质量为)溶于0.1L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为
B.将的硫酸与水等质量混合后，所得硫酸的物质的量浓度小于
C.1ml氧气在放电条件下有30%转化为，则放电后的混合气体对的相对密度是35.6
D.配制460mL的溶液，需用量筒量取质量分数为98%，密度为的浓硫酸5.0mL
5、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3
B.的氢氧化钠溶液中含有钠离子数为0.1
C.含4.6g钠元素的和的混合物中含有阴离子总数为0.3
D.常温常压下，2.24LCO和混合气体含有的碳原子数小于0.1
6、下列离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中加入过量氨水：
B.通入水中：
C.溶液中通入少量：
D.向明矾溶液中加入溶液至刚好沉淀完全：
7、纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。 共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A.该制备反应类型不属于氧化还原反应
B.共沉淀法中FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为1：2
C.若滤液进行焰色反应，火焰为黄色则说明氢氧化钠过量了
D.另一种水热法制备纳米颗粒的反应每消耗3 ml，则有1.5 ml被氧化
8、下列由实验现象得出的结论正确的是( )
A.为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有
B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有
C.将铁铜混合物投入溶液中，当Fe、Cu均有剩余时，溶液中一定有、，无
D.将试样溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质
9、以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是( )
①
②
③
④
⑤
A.②③④B.①②⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤
10、下列实验装置或操作能够达到实验目的是( )
A.AB.BC.CD.D
11、元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是( )
A.若和的核外电子层结构相同，则原子序数：
B.周期表中碲在硫的下面，则碲化氢比硫化氢更稳定
C.硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可用作半导体材料
D.若存在简单阴离子，则R一定属于第ⅥA族元素
12、向200mL溶液中逐渐通入，其中、随通入的变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A.氧化性强弱：
B.由图可知，该溶液的浓度为
C.时，溶液中的离子浓度有：
D.时，反应的离子方程式为：
13、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价之和为0，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18；Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
C.Y和M简单氢化物的稳定性：
D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
14、一块的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中无存在，加热除去多余的，当加入溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为，下列说法正确的是( )
A.该合金中铁的质量为
B.所加的稀硫酸中含
C.合金与稀硫酸反应共生成
D.该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为
15、铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是)。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝，主要的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是( )
A.碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为和
B.步骤②通入足量反应的离子方程式为：
C.受热分解，生成高熔点物质和水，该高熔点物质常用作高温耐火材料
D.灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石()，目的是增强导电性
二、填空题
16、元素周期表的发现是近现代化学理论诞生的标志，全世界几乎所有化学教科书后都附有元素周期表。下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题。
(1)由元素①和④可形成四核的分子，写出该分子的电子式 。
(2)元素④和⑤可构成一种淡黄色固体化合物，写出该化合物与②的最高价氧化物反应的化学方程式 。
(3)元素②、③、④简单氢化物的稳定性由高到低顺序为 (用化学式表示)。
(4)元素⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小顺序为 (用离子符号表示)。
(5)写出单质⑥与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。
(6)元素的非金属性：⑧ ⑩(填“>”或“；DF
解析：（1）根据上述分析，由H和O形成的四核的分子为，该分子的电子式为 ；
（2）O、Na构成的淡黄色固体化合物为，该化合物与反应的化学方程式为；
（3）元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，C、N、O为同周期元素，非金属性依次增强，故简单氢化物的稳定性由高到低顺序为；
（4）、、，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故、、，的简单离子半径由大到小顺序为；
（5）Al与NaOH反应的化学方程式；
（6）Cl、Br为同主族元素，非金属性从上到下依次减弱，故元素的非金属性：Cl >Br；
A.溶液变为橙黄色说明与HBr反应置换出了，说明氧化性，故非金属性Cl >Br，A项正确；
B.最高价氧化物水化物酸性：，可以说明非金属性Cl >Br，B项正确；
C.元素简单氢化物越稳定，说明其非金属性越强，故HCl比HBr分解温度高，可以说明非金属性Cl >Br，C项正确；
D.元素简单氢化物的水溶液的酸性不能说明非金属性强弱，D项错误；
E.HCl的还原性比HBr弱，说明失电子能力，则得电子能力，故可以说明非金属性Cl >Br，E项正确；
F.单质状态不能说明非金属性强弱，F项错误；
答案选DF。
17、答案：(1)2.2；CE；
(2)③⑤⑥
(3)17.92
(4)、、；6
解析：（1）①由可知，该“84消毒液”有效成分的浓度为，故答案为：2.2；
②A.由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故错误；
B.容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干就能用于溶液的配制，因为容量瓶中残留的水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，故错误；
C.所配得的次氯酸钠消毒液在空气中光照时，溶液中的次氯酸遇光分解会使久置后溶液中的次氯酸钠的物质的量浓度减小，故正确；
D.上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，若再加水至刻度线会使溶液的体积增大，导致所配溶液的浓度偏低，故错误；
E.定容时，若加水超过刻度线说明实验失败，应重新配制溶液，故正确；
F.定容时，若俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配制溶液浓度偏高，故错误；
故选CE；
③由表可知，pH降低时产生氯气的反应为酸性条件下溶液中的次氯酸根离子与氯离子反应生成氯气和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（2）①金属钠投入到氯化铁溶液中，钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故错误；
②偏铝酸钠溶液和足量稀盐酸溶液反应生成氯化钠、氯化铝和水，无白色沉淀生成，故错误；
③少量氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀、碳酸钠和水，反应中有白色沉淀生成，故正确；
④碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化钛与氯化钙溶液不反应，无白色沉淀生成，故错误；
⑤饱和碳酸钠溶液与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，反应中有白色沉淀生成，故正确；
⑥偏铝酸钠溶液与足量二氧化碳反应生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，反应中有白色沉淀生成，故正确；
故选③⑤⑥
（3）由方程式可知，叠氮化钠中氮元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，硝酸钠中氮元素化合价降低被还原，是氧化剂，氮气即是反应的氧化产物也是还原产物，反应生成16ml氮气，氧化产物比还原产物多14ml，则氧化产物比还原产物多19.6g时，反应生成标准状况下氮气的体积为，故答案为：17.92；
（4）由取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象可知，溶液中不含有碳酸根离子；由取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓氢氧化钠溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味的氨气可知，溶液中一定含有铵根离子，含有铁离子和亚铁离子中的一种或两种，铁离子与碘离子在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，由各离子的物质的量浓度均相等，结合电荷守恒可知，溶液中一定含有铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子和氯离子、碘离子中的一种，不含有铁离子，无法确定溶液中是否含有钠离子；
①由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子，故答案为：、、；
②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色说明溶液中含有钠离子，则由各离子的物质的量浓度均相等，结合电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子、铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子、碘离子，共有6种，故答案为：6。
18、答案：(1)关闭，打开，用双连打气球鼓气； ， ；
(2)催化剂；溶液先变红后褪色；
(3)氧化性
解析：（1）根据上述分析，将部分液体转移至B中的具体操作为将部分液体转移至B中的具体操作为：关闭，打开，用双连打气球鼓气；右侧溶液变红色的原因是，被氧化为，与KSCN反应生成红色物质，反应为：，；与反应的离子方程式为；
（2）若向“步骤ⅲ”A中剩余的溶液中加入时，有大量气泡产生，极大的加快反应速率，在该反应中的作用为催化剂；“步骤ⅲ” 向A中剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色，说明A中剩余液体呈碱性且具有漂白性，则过氧化钠与水反应的机理为：与反应生成，分解生成氧气，反应方程式分别为：；；
（3）该反应中O由-1价降到-2价，故可以体现具有氧化性。
19、答案：(1)
(2)
(3)AC
(4)
(5)减少(防止)在过量作用下的分解
(6)
(7)被还原后可生成胶体，胶体具有吸附性可吸附水中悬浮物
解析：（1）在空气中与反应生成，该反应为；
（2）氧化物A的质量是7.84g，E的质量为8.00g，由Fe元素守恒可知，A中含Fe为＝0.1ml，A中含O为=0.14ml，Fe、O的原子个数比为5：7，A的化学式为；
（3）只有碱性条件下，铁离子才能和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成，KOH和氯气反应生成KClO，所以加入KOH的目的是除去氯气且使溶液为后一步反应提供碱性生成更多的KClO，故选AC；
（4）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：、、，生成物：、、，根据电子得失守恒和质量守恒、电荷守恒来配平方程式为；
（5）由信息可知，在和催化作用下发生分解，将90%的溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，可以减少在过量作用下的分解；
（6）在水溶液中易发生反应，因此生成的单质是；
（7）中Fe是+6价，在反应中表现氧化性，化合价降低后生成，水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮物。
A
B
C
D
比较、和S的氧化性
配制100mL稀硫酸溶液
制备并长时间看到白色沉淀
证明非金属性：Cl>C>Si
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
溶液pH
>9
5～6
4～5
2～3