2024省齐齐哈尔普高联谊校高三上学期12月期末考试化学含答案

这是一份2024省齐齐哈尔普高联谊校高三上学期12月期末考试化学含答案，共12页。试卷主要包含了本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列实验装置及现象正确的是，下列有关离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟．
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
4．本卷命题范围：物质的分类及转化、离子反应、氧化还原反应、化学计量及其应用、金属与非金属及其化合物、化学与可持续发展、化学反应与能量占40%；化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子反应与平衡占60%．
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1．2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念．下列说法正确的是（ ）
A．零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应
B．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质
C．亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料
D．场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳
2．关于物质的用途，下列说法正确的是（ ）
A．纯碱可用作抗酸的胃药 B．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查
C．可用于自来水的杀菌消毒 D．氧化钠可加入运输鱼苗的水中供氧
3．实验是化学的基础，是化学的灵魂．实验室中下列做法错误的是（ ）
A．未用完的钾、白磷等易燃物应放回原试剂瓶中
B．活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火
C．可用计监测乙酸乙酯的水解程度
D．蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分产率更高
4．时，下列各组离子在的溶液中能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
5．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，所含键数目为
B．溶液中含有的质子数为
C．将（含）溶于水，完全反应后电子转移的数目为
D．溶液中，阳离子浓度小于
6．下列实验装置及现象正确的是（ ）
图甲 图乙
图丙 图丁
A．图甲：浓氨水与浓硫酸反应 B．图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率
C．图丙：用图丙装置制备晶体 D．图丁：验证与的反应是可逆反应
7．下列有关离子方程式书写错误的是（ ）
A．溶液与少量溶液混合：
B．溶液与少量溶液混合：
C．用饱和碳酸钠溶液浸泡含的水垢：
D．用醋酸滴定氨水：
8．对于滴定管的使用，下列说法错误的是（ ）
A．滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出
B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或溶液
C．在使用前，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林
D．除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球
9．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．其反应为,该反应一定条件下自发．下列有关说法正确的是（ ）
A．分子是由极性键构成的非极性分子
B．该反应的
C．用E表示键能，该反应的
D．将生产的氨气分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率
10．室温下，下列实验方案、实验现象及实验结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．一定条件下，在容积均为的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：,达平衡后获得数据如下表．下列说法不正确的是（ ）
A．Q等于65.6 B．反应①比反应②达到平衡时间短
C．①中反应达平衡时，的转化率为80% D．该温度下，②中反应的平衡常数
12．已知溶液中化合物与在一定条件下反应生成化合物与,其反应历程如图所示，其中表示过渡态，R表示中间体．下列说法错误的是（ ）
A．中间体比中间体更稳定
B．该历程中的最大能垒（活化能）
C．该反应是放热反应
D．使用高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
13．对于可逆反应,下列图像中正确的是（ ）
A． B． C． D．
14．某工业废水中残留较高浓度的和,利用四室电解池可对废水进行脱盐净化，装置原理如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．甲极的电势高于乙极的电势 B．若电路中通过电子，Ⅳ室增重
C．Ⅱ室可得较高浓度的硫酸和盐酸混合液 D．Ⅰ室的电极反应式为
15．室温下，用的溶液滴定溶液，测得混合溶液的与的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．为弱酸，室温下的数量级为
B．b点消耗溶液的体积等于
C．c点坐标中，
D．当消耗V（溶液）时，溶液中存在
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（13分）亚硝酸钠是一种白色结晶性粉末，易溶于水，微溶于乙醇，主要用于制造偶氮染料，也可用作织物染色的媒染剂、漂白剂、金属热处理剂．某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠（夹持装置、加热装置已省略）．
已知：;在空气中慢慢氧化为．
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为_____________,装置A中反应的化学方程式为____________________________．
（2）装置B中的作用是_______________________（用离子方程式表示）．
（3）装置C中U型管中盛放的试剂可能是_______________________,若无装置C时，装置D中生成的杂质主要有_______________________（填化学式）．
（4）当装置D中淡黄色固体变为白色时，关闭分液漏斗活塞，停止加热，打开弹簧夹，通入一段时间，请简述通入的目的：______________________________________________．
（5）检测产物中的含量：称取装置D中固体,完全溶解配制成溶液,取出溶液用酸性溶液进行滴定（设杂质不与反应），三次滴定平均消耗溶液,则样品中的质量分数为_______________（结果保留一位小数）．
17．（14分）氯化铬晶体是一种重要的工业原料，不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解．以高铝铬铁刊矿（主要含和,还含）为原料制氯化铬晶体的工艺流程如下．
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的:
回答下列问题：
（1）为了提高铬的浸取率，“酸浸”时可采取措施有____________________________________________（任写两种即可）．
（2）“氧化”的目的是将溶液中的转化为,试剂X可选用,写出氧化的离子方程式：___________________________________________________．
（3）“滤渣2”的主要成分为_____________．第二次加氨水调节的范围是_____________；加稀盐酸中和前，需要洗涤沉淀，证明沉淀洗涤干净的操作方法是________________________________________________________________________．
（4）写出“滤渣3”用稀盐酸“中和”的离子方程式：_____________________________________；请将“一系列操作”补充完整：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，_____________,过滤，_____________,低温干燥，得到（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）．
18．（14分）磷能形成次磷酸、亚磷酸等多种含氧酸．回答下列问题：
（1）是一元中强酸，其中磷元素的化合价为_____________,写出其电离方程式：________________________．
（2）是_____________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________;室温下的溶液和的溶液，更大的是________________________________[已知时，]．
（3）已知亚磷酸是二元中强酸，时，．向溶液中滴加溶液：
①当恰好中和生成时，所得溶液的_____________7（填“>”“（2分） ②=（2分）
19．（每空2分）
（1）（不带单位扣1分）
（2）①0.05 ②cd ③bd ④该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大选项
实验方案
实验现象
实验结论
A
将饱和滴入溶液中
出现红褐色溶液
制得胶体
B
用计分别测和饱和溶液的
前者小于后者
酸性：
C
向浓度都为混合溶液中滴加2滴
出现黄色沉淀
D
将浓硫酸滴入胆矾晶体中
固体表面变白
浓硫酸有脱水性
容器编号
起始时各物质的物质的量/
达到平衡时体系能量的变化
①
1
4
0
0
放出热量
②
2
8
0
0
放出热量
金属离子
开始沉淀的
2.3
10.4
4.9
7.5
3.4
沉淀完全的
4.1
12.4
6.8
9.7
4.7