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重庆市第十八中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题（Word版附解析）
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这是一份重庆市第十八中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了考试时间90分钟，试题总分100分，试卷页数4页，5 K， 下列离子方程式书写正确的是， 下列离子能大量共存的是等内容，欢迎下载使用。
考试说明：
1.考试时间90分钟
2.试题总分100分
3.试卷页数4页
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Mn：55
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)
1. 中华民族的传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是
A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应
B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质
C. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色
D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼现象，与胶体知识有关
【答案】D
【解析】
【详解】A．蜡烛燃烧时，蜡烛作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应，A不正确；
B．石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解，生成CaO和CO2，CaCO3、CaO均为电解质，但CO2为非电解质，B不正确；
C．五彩缤纷的烟花，是某些金属元素发生焰色试验产生的现象，发生物理变化，C不正确；
D．海市蜃楼是水蒸气对光产生的散射作用，与胶体知识有关，D正确；
故选D。
2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸为混合物，A错误；
B．纯碱为碳酸钠，是盐，B错误；
C．SO2、CO2、P2O5都能与碱反应生成盐和水，都为酸性氧化物，C正确；
D．同素异形体指同种元素形成的不同单质，CO2为化合物，D错误；
故选C。
3. 下列事实与胶体性质有关的是
①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
②往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
③医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
④向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
⑤同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A. ②③⑤B. ②④⑤C. ③④⑤D. ①③⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关；
②往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解，先生成红褐色沉淀是加入电解质引起胶体的聚沉，与胶体性质有关；
③医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用胶体粒子不能通过半透膜，与胶体性质有关；
④向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生离子反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关；
⑤同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞，发生胶体的聚沉，与胶体性质有关；
综上②③⑤与胶体性质有关，故选A。
4. 某饮料的配料表如图所示，下列说法正确的是
A. 氯化钠溶于水中，在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B. 维生素C可作抗氧化剂是由于其易被氧化
C. 氯化钠是电解质，所以氯化钠固体能导电
D. 浓缩果汁是非电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠溶于水中，在水分子作用下完全电离成钠离子和氯离子，不需电流作用，A不正确；
B．维生素C易被空气中氧气氧化，表明其具有较强的还原性，可作抗氧化剂，B正确；
C．氯化钠是电解质，但氯化钠固体中阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，C不正确；
D．浓缩果汁属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不正确；
故选B。
5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于图中区域2的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】区域2表示的为氧化还原反应，但不属于四大反应类型，据此分析。
【详解】A．是氧化还原反应，也不属于四大反应类型，A正确；
B．是氧化还原反应，但是属于化合反应，属于四大反应类型，B错误；
C．是氧化还原反应，但是属于分解反应，属于四大反应类型，C错误；
D．是氧化还原反应，但是属于置换反应，属于四大反应类型，D错误；
故选A。
6. 下列关于物质之间的转化不可以通过化合反应一步实现的是
A. Na→Na2O2B. Na2O→Na2CO3C. Cl2→HClD. Cl2→HClO
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠与氧气加热化合反应生成Na2O2，A不符合；
B．氧化钠与二氧化碳化合反应生成Na2CO3，B不符合；
C．氯气与氢气化合反应生成HCl，C不符合；
D．氯气不能通过化合反应生成次氯酸，D符合；
故选D。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 石灰乳与盐酸的反应：
B. 熔融状态的硫酸氢钠电离方程式：
C. Cl2通入水中：
D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．石灰乳为Ca(OH)2的悬浊液，应以化学式表示，与盐酸反应生成CaCl2和水：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，A不正确；
B．熔融状态的硫酸氢钠，发生完全电离，生成Na+和，电离方程式：，B正确；
C．Cl2通入水中，与水发生反应，生成HCl和HClO，HClO为弱电解质：，C不正确；
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合后发生反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：Cu2+++Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，D不正确；
故选B。
8. 下列离子能大量共存的是
A. 含有大量Na＋的无色透明溶液中：、、、
B. 澄清透明溶液中、、、
C. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
D. 含有大量的硝酸钡的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．呈蓝色，不符合无色透明，A错误；
B．澄清透明的溶液可以有颜色， 、、、能大量共存，B正确；
C．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性：碱性溶液中、不能大量共存，C错误；
D．含有大量的硝酸钡的溶液中不能大量共存，D错误；
故选B。
9. 要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，下列实验方案设计中，不合理的是
A. CO(CO2)：将气体先通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B. NaCl溶液(NaOH)：加入过量H2SO4溶液
C. CaCO3(CaCl2)：加水溶解→过滤→洗涤→干燥
D. KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO(CO2)：将气体先通入氢氧化钠溶液，将CO2吸收，再通过浓硫酸，干燥CO，A合理；
B．NaCl溶液(NaOH)：加入过量H2SO4溶液后，又生成了新的杂质硫酸钠，B不合理；
C．CaCO3(CaCl2)：加水，CaCl2溶解，过滤得到CaCO3，洗涤、干燥，得到纯净的CaCO3固体，C正确；
D．KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸，将K2CO3转化为KCl，从而得到KCl溶液，D合理；
故选B。
10. 重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)，为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。下列说法不合理的是
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀
A. 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
B. 沉淀b所含物质为Mg(OH)2和BaSO4
C. 加入过量X的目的是除去Ca2+和Ba2+
D. 滤液c中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式只有+2H+=H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】
【分析】粗盐中加入足量水，泥沙不溶，过滤出泥沙后，往滤液中滴加过量的Ba(OH)2，Mg2+、都转化为沉淀；过滤后，往滤液中加入过量的Na2CO3溶液，Ca2+、Ba2+全部转化为沉淀；过滤后，往滤液中加入过量的盐酸，然后蒸发结晶，便可获得精盐。
【详解】A．过滤操作中，需要使用过滤装置，过滤装置中包含的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，A合理；
B．滤液中滴加过量的Ba(OH)2，Mg2+、都转化为沉淀，则沉淀b所含物质为Mg(OH)2和BaSO4，B合理；
C．第二次过滤所得滤液中含有Ca2+和Ba2+，为除去这些离子，需加入过量X(Na2CO3)，C合理；
D．滤液c中含有Na2CO3和NaOH，加入稀盐酸后，发生的离子反应为OH-+H+=H2O、+2H+=H2O+CO2↑，D不合理；
故选D。
11. 下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是
A. 装置甲：制备Cl2
B. 装置乙：称取一定质量的NaOH固体
C. 装置丙：检验样品中是否含钾元素
D. 装置丁：比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A．MnO2和浓盐酸需在加热条件下制备Cl2，故A错误；
B．NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放置在左盘小烧杯中称量，故B错误；
C．观察K的焰色需透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，图示操作合理，故C正确；
D．大试管温度更高，小试管温度低于大试管，碳酸氢钠应放在小试管中，更能说明碳酸氢钠稳定性弱于碳酸钠，故D错误；
故选C。
12. 已知如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中正确的是
A. 氧化性强弱的顺序为：
B. 反应②中氧化产物与还原产物的质地比为1：5
C. 在①、③反应中均作氧化剂
D. 溶液中不可能发生反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：根据①知，根据③知Cl2>Fe3+，根据②知；所以氧化性强弱的顺序为：，故A正确；
B．反应②中中Cl元素化合价下降，Cl-中Cl元素化合价上升，氧化剂为，还原剂为Cl-，氧化产物与还原产物的质地比为5：1，故B错误；
C．Cl2在①中化合价升高是还原剂，在③中化合价降低作氧化剂，故C错误；
D．氧化性强弱的顺序为：，可能发生反应：，故D错误；
故选A。
13. 表格中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应并产生CaCO3沉淀，所以不能使用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，A不正确；
B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，所得溶液具有碱性和强氧化性，所以向Na2O2的水溶液中滴入酚酞，先变红色后褪色，B不正确；
C．高压钠灯可发出强的黄色光，它具有透雾性，可用作航空、航海的指示灯，但在发光过程中钠没有表现还原性，C不正确；
D．Na2O2能和CO2、H2O反应并生成O2，既可吸收航天员呼出的废气，又能提供氧气，所以过氧化钠可用于航天员的供氧剂，D正确；
故选D。
14. 某同学用如图装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A. I图中：鲜花褪色不能证明氯气有漂白作用
B. Ⅱ图中：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水
C. Ⅲ图中：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟
D. IV图中：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁
【答案】C
【解析】
【详解】A．鲜花中含有水分，氯气可能先溶解在鲜花内的水中，与水反应的产物使鲜花褪色，所以不能证明氯气有漂白作用，A正确；
B．除去氯气中的少量HCl，试剂X应具有吸收HCl但不吸收Cl2的性质，所以可选用饱和食盐水，B正确；
C．氢气在氯气中剧烈燃烧，生成的HCl在瓶口遇到水蒸气，从而产生白雾，C不正确；
D．氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，D正确；
故选C。
15. 已知FeCl3的熔点为306℃，沸点为316℃，易升华。某兴趣小组在实验室模拟制取FeCl3，装置如图所示，下列说法正确的是
A. 装置I中反应的离子方程式为
B. 装置Ⅱ中装的是浓硫酸，作用是干燥氯气
C. 装置IV中盛放的液体为浓盐酸
D. 装置V的作用是收集FeCl3
【答案】D
【解析】
【分析】由实验装置可知，本实验用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，氯气经饱和食盐水和浓硫酸除杂后通入装有铁粉的硬质玻璃管中，在加热的条件下氯气和铁粉发生反应生成氯化铁蒸气，氯化铁蒸气随气流进入装置Ⅴ冷凝为固体；装置Ⅳ中装有浓硫酸，防止氯化铁发生潮解和水解；最后是尾气处理装置，防止污染空气。
【详解】A．HCl为强电解质，可拆，离子方程式为：，A错误；
B．装置II中为饱和食盐水，吸收氯气中的HCl，B错误；
C．由分析可知，装置Ⅳ中装有浓硫酸，防止氯化铁发生潮解和水解，C错误；
D．由分析可知，在加热的条件下氯气和铁粉发生反应生成氯化铁蒸气，氯化铁蒸气随气流进入装置Ⅴ冷凝为固体，因此装置V的作用是收集FeCl3，D正确；
故选D。
16. 水体中过量氨氮(以NH3表示)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法正确的是
A. 过程①②③均属于氧化还原反应
B. 该过程的总反应为：
C. 过程②中氧化剂与还原剂的个数之比是2：3
D. 在较高温度下，氨氮去除率会更好
【答案】B
【解析】
【详解】A．过程①③没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B．用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的过程，氨气被氧化生成氮气，次氯酸钠被还原生成氯化钠，总反应为，B正确；
C．过程中次氯酸是氧化剂，氯元素化合价由+1降低到-1，氨气是还原剂，氮元素化合价由-3升高到0，故氧化剂与还原剂的个数之比是3：2，C错误；
D．氨气易挥发，温度较高时溶解度减小，氨氮去除率会降低，D错误；
故选B。
第Ⅱ卷(填空题共52分)
二、非选择题(包括第17题~第20题，4个大题，共52分)
17. 根据题意解答
（1）现有下列物质：①熔融氯化钠 ②盐酸 ③酒精 ④硫酸 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氢钠 ⑧铜 ⑨液氯 ⑩氢氧化钡溶液，属于混合物的是___________，属于电解质的是___________，能导电的是___________。(用序号填空)
（2）将物质⑦配制成溶液，逐滴滴入⑩中至溶液呈中性时的离子方程式：___________。
（3）用化学方程式表示实验室制备Fe(OH)3胶体的原理：________。
（4）如图为含氯元素物质的“价类二维图”。
①下列说法正确的是________(填标号)。
A．甲不属于电解质，所以其水溶液不导电
B．丙在水溶液中的电离方程式为：
C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂
D．甲→己，必须加其他还原剂才能实现
②已知在酸性条件下的还原产物为Mn2＋，请写出实验室用KMnO4与浓盐酸反应制备甲的离子反应方程式：________。
【答案】（1） ①. ②⑩ ②. ①④⑤⑦ ③. ①②⑧⑩
（2）Ba2+ + 2OH－+ 2H++= BaSO4↓+ 2H2O
（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（4） ①. C ②. 2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O
【解析】
【分析】由图中信息可知，甲为氯气的单质Cl2；乙为—+4价氯的氧化物，则其为ClO2；丙为HClO、丁为HClO4、戊为KClO3、己为KCl。
【小问1详解】
下列物质：①熔融氯化钠 ②盐酸 ③酒精 ④硫酸 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氢钠 ⑧铜 ⑨液氯 ⑩氢氧化钡溶液，②盐酸、⑩氢氧化钡溶液属于混合物，故选②⑩；①熔融氯化钠、④硫酸、⑤过氧化钠、⑦硫酸氢钠属于电解质，故选①④⑤⑦；①熔融氯化钠、②盐酸、⑧铜、⑩氢氧化钡溶液能导电，故选①②⑧⑩。
【小问2详解】
硫酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至溶液呈中性，发生反应Ba(OH)2+2NaHSO4= BaSO4↓+ 2H2O+Na2SO4，离子方程式：Ba2+ + 2OH－+ 2H++= BaSO4↓+ 2H2O。
【小问3详解】
实验室将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，从而制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
【小问4详解】
①A．甲为Cl2，不属于电解质，但溶于水后与水反应生成HCl和HClO，所以水溶液能导电，A不正确；
B．丙为HClO，属于弱电解质，在水溶液中发生部分电离，电离方程式为：，B不正确；
C．乙为ClO2，具有强氧化性，是一种广谱型的消毒剂，可取代Cl2成为自来水的消毒剂，C正确；
D．甲(Cl2)→己(KCl)，可将Cl2通入KOH溶液中制得，不需另加其他还原剂，D不正确；
故选C。
②已知在酸性条件下的还原产物为Mn2＋，实验室用KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，同时生成KCl、MnCl2等，离子反应方程式：2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O。
【点睛】干燥的Cl2没有漂白性。
18. 某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如图除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验，请回答下列问题：
（1）装置A中的试剂是___________(填化学式)，作用是___________。
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_______，该小组同学继续进行探究。
(提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
(做出猜想)猜想一：___________；
猜想二：Na2CO3和NaOH。
（3）请写出猜想一的物质的化学式：___________。
（4）(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量_______溶液(填序号)；若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明________成立(填“猜想一”或者“猜想二”)。
A．氯化钡 B．氢氧化钙 C．氢氧化钡 D．氯化镁
（5）(交流反思)小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，若看见有蓝色沉淀生成，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点___________(填“正确”或“错误”)。
【答案】（1） ①. NaHCO3 ②. 吸收CO2中的HCl
（2）Na2O2 （3）Na2CO3
（4） ①. A ②. 猜想二
（5）正确
【解析】
【分析】由实验装置图可知，二氧化碳和氯化氢混合气体首先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去混合气体中的氯化氢气体，然后含有少量水蒸气的二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，多余未反应的二氧化碳用氢氧化钠吸收，最后用排水法收集生成的氧气。
【小问1详解】
由分析可知，装置A中盛有的饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收混合气体中的氯化氢气体；
【小问2详解】
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，由某小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生可知，反应后的固体中不含过氧化钠；
【小问3详解】
硬质玻璃管中发生二氧化碳与过氧化钠的反应，则反应后的试管中可能只含碳酸钠，则猜想一为Na2CO3；
【小问4详解】
向溶液中加入过量氯化钡溶液能够与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，在证明溶液中含有碳酸钠的同时没有引入氢氧根离子干扰氢氧化钠的检验，过滤后向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红证明溶液中含有氢氧化钠，则可以证明猜想二成立；
【小问5详解】
若将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，溶液中氢氧化钠能和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，也能得出同样的结论，则该同学的观点正确。
19. 请根据题意完成下列物质推断。
有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A＋D→溶液＋气体，②B＋C→溶液＋沉淀，③B＋A→溶液＋沉淀X，④D＋B→溶液Y＋沉淀，⑤溶液Y＋沉淀X→溶液＋气体。
（1）根据以上记录确定：A：______，B：______，C：______，D：______(填化学式)。
（2）写出①、⑤各反应的离子方程式：①___________；⑤___________。
（3）实验室现有两瓶失去标签的试剂，分别为氯化钠溶液和硝酸钠溶液，请设计实验对其进行鉴别：___________。
【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. BaCl2 ③. Na2SO4 ④. NaHSO4
（2） ①. 2H++=H2O+CO2↑ ②. BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
（3）将两瓶试剂各取少量放入试管，分别滴加少量的用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生的那瓶为氯化钠溶液，另一瓶为硝酸钠溶液
【解析】
【分析】有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种。
⑤溶液Y＋沉淀X→溶液＋气体，则气体为CO2，Y为HCl，X为BaCO3，②中的沉淀为BaSO4；由④D＋B→溶液Y＋BaSO4↓，可确定D、B为NaHSO4、BaCl2中的某一种，由③B＋A→溶液＋BaCO3↓，可确定B、A为Na2CO3、BaCl2中某一种。从而得出B为BaCl2、A为Na2CO3、D为NaHSO4，C为Na2SO4。
【小问1详解】
由分析可知，A：Na2CO3，B：BaCl2，C：Na2SO4，D：NaHSO4。
【小问2详解】
①为Na2CO3＋NaHSO4→溶液＋CO2↑、⑤为HCl＋BaCO3→溶液＋CO2↑，则各反应的离子方程式：①2H++=H2O+CO2↑；⑤BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
【小问3详解】
氯化钠溶液和硝酸钠溶液中都含有Na+，但氯化钠溶液中含有Cl-，可用硝酸银溶液检验，则鉴别两种试剂的实验为：将两瓶试剂各取少量放入试管，分别滴加少量的用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生的那瓶为氯化钠溶液，另一瓶为硝酸钠溶液。
【点睛】Na2CO3与NaHSO4反应时，若NaHSO4少量，则发生反应H++=，没有气体产生。
20. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
（1）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为。
①X______(填化学式)。
②其中H2S在该反应中______(填标号)。
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
③用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目______。
（2）按如图所示操作，充分反应后：
观察到I中铁丝上有红色固体物质产生，Ⅱ中铜丝上有银白色固体物质产生。结合I、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为___________。如果将铁丝放在硝酸银溶液中，能否发生反应___________(填“能”或者“不能”)。
（3）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：
①补全并配平上述方程式：___________。
②当有15.8gKMnO4参与反应时，生成的氧化产物的质量为___________。
【答案】20. ①. Ag2S ②. D ③.
21. ①. Ag+>Cu2+>Fe2+ ②. 能
22. ①. ②. 8g
【解析】
【小问1详解】
根据元素守恒，X为Ag2S；H2S在反应中化合价没变，既不做氧化剂也不做还原剂，选D ；用单线桥表示电子转移方向和数目为：
【小问2详解】
根据氧化剂氧化性大于氧化产物，所以氧化性顺序Ag+>Cu2+>Fe2+，如果将铁丝放在硝酸银溶液中，氧化性顺序Ag+ >Fe2+，满足氧化剂氧化性大于氧化产物，能发生反应；
【小问3详解】
根据得失电子守恒配平方程式：
2+5Na2O2+16H+=2Mn2++10Na++5O2+8H2O选项
物质
分类标准
A
KNO3、胆矾、盐酸
纯净物
B
烧碱、纯碱、熟石灰
碱
C
SO2、CO2、P2O5
酸性氧化物
D
CO2、金刚石、石墨
同素异形体
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
可以使用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3
Na2CO3可与澄清石灰水反应产生沉淀，而NaHCO3不能
I对，II对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
I对，II错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
I对，II对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
I对，II对，有
考试说明：
1.考试时间90分钟
2.试题总分100分
3.试卷页数4页
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Mn：55
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)
1. 中华民族的传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是
A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应
B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质
C. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色
D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼现象，与胶体知识有关
【答案】D
【解析】
【详解】A．蜡烛燃烧时，蜡烛作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应，A不正确；
B．石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解，生成CaO和CO2，CaCO3、CaO均为电解质，但CO2为非电解质，B不正确；
C．五彩缤纷的烟花，是某些金属元素发生焰色试验产生的现象，发生物理变化，C不正确；
D．海市蜃楼是水蒸气对光产生的散射作用，与胶体知识有关，D正确；
故选D。
2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸为混合物，A错误；
B．纯碱为碳酸钠，是盐，B错误；
C．SO2、CO2、P2O5都能与碱反应生成盐和水，都为酸性氧化物，C正确；
D．同素异形体指同种元素形成的不同单质，CO2为化合物，D错误；
故选C。
3. 下列事实与胶体性质有关的是
①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
②往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
③医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
④向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
⑤同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A. ②③⑤B. ②④⑤C. ③④⑤D. ①③⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关；
②往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解，先生成红褐色沉淀是加入电解质引起胶体的聚沉，与胶体性质有关；
③医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用胶体粒子不能通过半透膜，与胶体性质有关；
④向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生离子反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关；
⑤同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞，发生胶体的聚沉，与胶体性质有关；
综上②③⑤与胶体性质有关，故选A。
4. 某饮料的配料表如图所示，下列说法正确的是
A. 氯化钠溶于水中，在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B. 维生素C可作抗氧化剂是由于其易被氧化
C. 氯化钠是电解质，所以氯化钠固体能导电
D. 浓缩果汁是非电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠溶于水中，在水分子作用下完全电离成钠离子和氯离子，不需电流作用，A不正确；
B．维生素C易被空气中氧气氧化，表明其具有较强的还原性，可作抗氧化剂，B正确；
C．氯化钠是电解质，但氯化钠固体中阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，C不正确；
D．浓缩果汁属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不正确；
故选B。
5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于图中区域2的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】区域2表示的为氧化还原反应，但不属于四大反应类型，据此分析。
【详解】A．是氧化还原反应，也不属于四大反应类型，A正确；
B．是氧化还原反应，但是属于化合反应，属于四大反应类型，B错误；
C．是氧化还原反应，但是属于分解反应，属于四大反应类型，C错误；
D．是氧化还原反应，但是属于置换反应，属于四大反应类型，D错误；
故选A。
6. 下列关于物质之间的转化不可以通过化合反应一步实现的是
A. Na→Na2O2B. Na2O→Na2CO3C. Cl2→HClD. Cl2→HClO
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠与氧气加热化合反应生成Na2O2，A不符合；
B．氧化钠与二氧化碳化合反应生成Na2CO3，B不符合；
C．氯气与氢气化合反应生成HCl，C不符合；
D．氯气不能通过化合反应生成次氯酸，D符合；
故选D。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 石灰乳与盐酸的反应：
B. 熔融状态的硫酸氢钠电离方程式：
C. Cl2通入水中：
D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．石灰乳为Ca(OH)2的悬浊液，应以化学式表示，与盐酸反应生成CaCl2和水：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，A不正确；
B．熔融状态的硫酸氢钠，发生完全电离，生成Na+和，电离方程式：，B正确；
C．Cl2通入水中，与水发生反应，生成HCl和HClO，HClO为弱电解质：，C不正确；
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合后发生反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：Cu2+++Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，D不正确；
故选B。
8. 下列离子能大量共存的是
A. 含有大量Na＋的无色透明溶液中：、、、
B. 澄清透明溶液中、、、
C. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
D. 含有大量的硝酸钡的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．呈蓝色，不符合无色透明，A错误；
B．澄清透明的溶液可以有颜色， 、、、能大量共存，B正确；
C．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性：碱性溶液中、不能大量共存，C错误；
D．含有大量的硝酸钡的溶液中不能大量共存，D错误；
故选B。
9. 要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，下列实验方案设计中，不合理的是
A. CO(CO2)：将气体先通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B. NaCl溶液(NaOH)：加入过量H2SO4溶液
C. CaCO3(CaCl2)：加水溶解→过滤→洗涤→干燥
D. KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO(CO2)：将气体先通入氢氧化钠溶液，将CO2吸收，再通过浓硫酸，干燥CO，A合理；
B．NaCl溶液(NaOH)：加入过量H2SO4溶液后，又生成了新的杂质硫酸钠，B不合理；
C．CaCO3(CaCl2)：加水，CaCl2溶解，过滤得到CaCO3，洗涤、干燥，得到纯净的CaCO3固体，C正确；
D．KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸，将K2CO3转化为KCl，从而得到KCl溶液，D合理；
故选B。
10. 重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)，为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。下列说法不合理的是
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀
A. 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
B. 沉淀b所含物质为Mg(OH)2和BaSO4
C. 加入过量X的目的是除去Ca2+和Ba2+
D. 滤液c中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式只有+2H+=H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】
【分析】粗盐中加入足量水，泥沙不溶，过滤出泥沙后，往滤液中滴加过量的Ba(OH)2，Mg2+、都转化为沉淀；过滤后，往滤液中加入过量的Na2CO3溶液，Ca2+、Ba2+全部转化为沉淀；过滤后，往滤液中加入过量的盐酸，然后蒸发结晶，便可获得精盐。
【详解】A．过滤操作中，需要使用过滤装置，过滤装置中包含的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，A合理；
B．滤液中滴加过量的Ba(OH)2，Mg2+、都转化为沉淀，则沉淀b所含物质为Mg(OH)2和BaSO4，B合理；
C．第二次过滤所得滤液中含有Ca2+和Ba2+，为除去这些离子，需加入过量X(Na2CO3)，C合理；
D．滤液c中含有Na2CO3和NaOH，加入稀盐酸后，发生的离子反应为OH-+H+=H2O、+2H+=H2O+CO2↑，D不合理；
故选D。
11. 下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是
A. 装置甲：制备Cl2
B. 装置乙：称取一定质量的NaOH固体
C. 装置丙：检验样品中是否含钾元素
D. 装置丁：比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A．MnO2和浓盐酸需在加热条件下制备Cl2，故A错误；
B．NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放置在左盘小烧杯中称量，故B错误；
C．观察K的焰色需透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，图示操作合理，故C正确；
D．大试管温度更高，小试管温度低于大试管，碳酸氢钠应放在小试管中，更能说明碳酸氢钠稳定性弱于碳酸钠，故D错误；
故选C。
12. 已知如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中正确的是
A. 氧化性强弱的顺序为：
B. 反应②中氧化产物与还原产物的质地比为1：5
C. 在①、③反应中均作氧化剂
D. 溶液中不可能发生反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性：根据①知，根据③知Cl2>Fe3+，根据②知；所以氧化性强弱的顺序为：，故A正确；
B．反应②中中Cl元素化合价下降，Cl-中Cl元素化合价上升，氧化剂为，还原剂为Cl-，氧化产物与还原产物的质地比为5：1，故B错误；
C．Cl2在①中化合价升高是还原剂，在③中化合价降低作氧化剂，故C错误；
D．氧化性强弱的顺序为：，可能发生反应：，故D错误；
故选A。
13. 表格中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应并产生CaCO3沉淀，所以不能使用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，A不正确；
B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，所得溶液具有碱性和强氧化性，所以向Na2O2的水溶液中滴入酚酞，先变红色后褪色，B不正确；
C．高压钠灯可发出强的黄色光，它具有透雾性，可用作航空、航海的指示灯，但在发光过程中钠没有表现还原性，C不正确；
D．Na2O2能和CO2、H2O反应并生成O2，既可吸收航天员呼出的废气，又能提供氧气，所以过氧化钠可用于航天员的供氧剂，D正确；
故选D。
14. 某同学用如图装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A. I图中：鲜花褪色不能证明氯气有漂白作用
B. Ⅱ图中：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水
C. Ⅲ图中：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟
D. IV图中：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁
【答案】C
【解析】
【详解】A．鲜花中含有水分，氯气可能先溶解在鲜花内的水中，与水反应的产物使鲜花褪色，所以不能证明氯气有漂白作用，A正确；
B．除去氯气中的少量HCl，试剂X应具有吸收HCl但不吸收Cl2的性质，所以可选用饱和食盐水，B正确；
C．氢气在氯气中剧烈燃烧，生成的HCl在瓶口遇到水蒸气，从而产生白雾，C不正确；
D．氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，D正确；
故选C。
15. 已知FeCl3的熔点为306℃，沸点为316℃，易升华。某兴趣小组在实验室模拟制取FeCl3，装置如图所示，下列说法正确的是
A. 装置I中反应的离子方程式为
B. 装置Ⅱ中装的是浓硫酸，作用是干燥氯气
C. 装置IV中盛放的液体为浓盐酸
D. 装置V的作用是收集FeCl3
【答案】D
【解析】
【分析】由实验装置可知，本实验用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，氯气经饱和食盐水和浓硫酸除杂后通入装有铁粉的硬质玻璃管中，在加热的条件下氯气和铁粉发生反应生成氯化铁蒸气，氯化铁蒸气随气流进入装置Ⅴ冷凝为固体；装置Ⅳ中装有浓硫酸，防止氯化铁发生潮解和水解；最后是尾气处理装置，防止污染空气。
【详解】A．HCl为强电解质，可拆，离子方程式为：，A错误；
B．装置II中为饱和食盐水，吸收氯气中的HCl，B错误；
C．由分析可知，装置Ⅳ中装有浓硫酸，防止氯化铁发生潮解和水解，C错误；
D．由分析可知，在加热的条件下氯气和铁粉发生反应生成氯化铁蒸气，氯化铁蒸气随气流进入装置Ⅴ冷凝为固体，因此装置V的作用是收集FeCl3，D正确；
故选D。
16. 水体中过量氨氮(以NH3表示)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法正确的是
A. 过程①②③均属于氧化还原反应
B. 该过程的总反应为：
C. 过程②中氧化剂与还原剂的个数之比是2：3
D. 在较高温度下，氨氮去除率会更好
【答案】B
【解析】
【详解】A．过程①③没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B．用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的过程，氨气被氧化生成氮气，次氯酸钠被还原生成氯化钠，总反应为，B正确；
C．过程中次氯酸是氧化剂，氯元素化合价由+1降低到-1，氨气是还原剂，氮元素化合价由-3升高到0，故氧化剂与还原剂的个数之比是3：2，C错误；
D．氨气易挥发，温度较高时溶解度减小，氨氮去除率会降低，D错误；
故选B。
第Ⅱ卷(填空题共52分)
二、非选择题(包括第17题~第20题，4个大题，共52分)
17. 根据题意解答
（1）现有下列物质：①熔融氯化钠 ②盐酸 ③酒精 ④硫酸 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氢钠 ⑧铜 ⑨液氯 ⑩氢氧化钡溶液，属于混合物的是___________，属于电解质的是___________，能导电的是___________。(用序号填空)
（2）将物质⑦配制成溶液，逐滴滴入⑩中至溶液呈中性时的离子方程式：___________。
（3）用化学方程式表示实验室制备Fe(OH)3胶体的原理：________。
（4）如图为含氯元素物质的“价类二维图”。
①下列说法正确的是________(填标号)。
A．甲不属于电解质，所以其水溶液不导电
B．丙在水溶液中的电离方程式为：
C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂
D．甲→己，必须加其他还原剂才能实现
②已知在酸性条件下的还原产物为Mn2＋，请写出实验室用KMnO4与浓盐酸反应制备甲的离子反应方程式：________。
【答案】（1） ①. ②⑩ ②. ①④⑤⑦ ③. ①②⑧⑩
（2）Ba2+ + 2OH－+ 2H++= BaSO4↓+ 2H2O
（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（4） ①. C ②. 2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O
【解析】
【分析】由图中信息可知，甲为氯气的单质Cl2；乙为—+4价氯的氧化物，则其为ClO2；丙为HClO、丁为HClO4、戊为KClO3、己为KCl。
【小问1详解】
下列物质：①熔融氯化钠 ②盐酸 ③酒精 ④硫酸 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化碳 ⑦硫酸氢钠 ⑧铜 ⑨液氯 ⑩氢氧化钡溶液，②盐酸、⑩氢氧化钡溶液属于混合物，故选②⑩；①熔融氯化钠、④硫酸、⑤过氧化钠、⑦硫酸氢钠属于电解质，故选①④⑤⑦；①熔融氯化钠、②盐酸、⑧铜、⑩氢氧化钡溶液能导电，故选①②⑧⑩。
【小问2详解】
硫酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至溶液呈中性，发生反应Ba(OH)2+2NaHSO4= BaSO4↓+ 2H2O+Na2SO4，离子方程式：Ba2+ + 2OH－+ 2H++= BaSO4↓+ 2H2O。
【小问3详解】
实验室将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，从而制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
【小问4详解】
①A．甲为Cl2，不属于电解质，但溶于水后与水反应生成HCl和HClO，所以水溶液能导电，A不正确；
B．丙为HClO，属于弱电解质，在水溶液中发生部分电离，电离方程式为：，B不正确；
C．乙为ClO2，具有强氧化性，是一种广谱型的消毒剂，可取代Cl2成为自来水的消毒剂，C正确；
D．甲(Cl2)→己(KCl)，可将Cl2通入KOH溶液中制得，不需另加其他还原剂，D不正确；
故选C。
②已知在酸性条件下的还原产物为Mn2＋，实验室用KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，同时生成KCl、MnCl2等，离子反应方程式：2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O。
【点睛】干燥的Cl2没有漂白性。
18. 某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如图除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验，请回答下列问题：
（1）装置A中的试剂是___________(填化学式)，作用是___________。
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_______，该小组同学继续进行探究。
(提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
(做出猜想)猜想一：___________；
猜想二：Na2CO3和NaOH。
（3）请写出猜想一的物质的化学式：___________。
（4）(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量_______溶液(填序号)；若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明________成立(填“猜想一”或者“猜想二”)。
A．氯化钡 B．氢氧化钙 C．氢氧化钡 D．氯化镁
（5）(交流反思)小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，若看见有蓝色沉淀生成，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点___________(填“正确”或“错误”)。
【答案】（1） ①. NaHCO3 ②. 吸收CO2中的HCl
（2）Na2O2 （3）Na2CO3
（4） ①. A ②. 猜想二
（5）正确
【解析】
【分析】由实验装置图可知，二氧化碳和氯化氢混合气体首先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去混合气体中的氯化氢气体，然后含有少量水蒸气的二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，多余未反应的二氧化碳用氢氧化钠吸收，最后用排水法收集生成的氧气。
【小问1详解】
由分析可知，装置A中盛有的饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收混合气体中的氯化氢气体；
【小问2详解】
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，由某小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生可知，反应后的固体中不含过氧化钠；
【小问3详解】
硬质玻璃管中发生二氧化碳与过氧化钠的反应，则反应后的试管中可能只含碳酸钠，则猜想一为Na2CO3；
【小问4详解】
向溶液中加入过量氯化钡溶液能够与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，在证明溶液中含有碳酸钠的同时没有引入氢氧根离子干扰氢氧化钠的检验，过滤后向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红证明溶液中含有氢氧化钠，则可以证明猜想二成立；
【小问5详解】
若将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，溶液中氢氧化钠能和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，也能得出同样的结论，则该同学的观点正确。
19. 请根据题意完成下列物质推断。
有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A＋D→溶液＋气体，②B＋C→溶液＋沉淀，③B＋A→溶液＋沉淀X，④D＋B→溶液Y＋沉淀，⑤溶液Y＋沉淀X→溶液＋气体。
（1）根据以上记录确定：A：______，B：______，C：______，D：______(填化学式)。
（2）写出①、⑤各反应的离子方程式：①___________；⑤___________。
（3）实验室现有两瓶失去标签的试剂，分别为氯化钠溶液和硝酸钠溶液，请设计实验对其进行鉴别：___________。
【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. BaCl2 ③. Na2SO4 ④. NaHSO4
（2） ①. 2H++=H2O+CO2↑ ②. BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
（3）将两瓶试剂各取少量放入试管，分别滴加少量的用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生的那瓶为氯化钠溶液，另一瓶为硝酸钠溶液
【解析】
【分析】有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种。
⑤溶液Y＋沉淀X→溶液＋气体，则气体为CO2，Y为HCl，X为BaCO3，②中的沉淀为BaSO4；由④D＋B→溶液Y＋BaSO4↓，可确定D、B为NaHSO4、BaCl2中的某一种，由③B＋A→溶液＋BaCO3↓，可确定B、A为Na2CO3、BaCl2中某一种。从而得出B为BaCl2、A为Na2CO3、D为NaHSO4，C为Na2SO4。
【小问1详解】
由分析可知，A：Na2CO3，B：BaCl2，C：Na2SO4，D：NaHSO4。
【小问2详解】
①为Na2CO3＋NaHSO4→溶液＋CO2↑、⑤为HCl＋BaCO3→溶液＋CO2↑，则各反应的离子方程式：①2H++=H2O+CO2↑；⑤BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
【小问3详解】
氯化钠溶液和硝酸钠溶液中都含有Na+，但氯化钠溶液中含有Cl-，可用硝酸银溶液检验，则鉴别两种试剂的实验为：将两瓶试剂各取少量放入试管，分别滴加少量的用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生的那瓶为氯化钠溶液，另一瓶为硝酸钠溶液。
【点睛】Na2CO3与NaHSO4反应时，若NaHSO4少量，则发生反应H++=，没有气体产生。
20. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
（1）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为。
①X______(填化学式)。
②其中H2S在该反应中______(填标号)。
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
③用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目______。
（2）按如图所示操作，充分反应后：
观察到I中铁丝上有红色固体物质产生，Ⅱ中铜丝上有银白色固体物质产生。结合I、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为___________。如果将铁丝放在硝酸银溶液中，能否发生反应___________(填“能”或者“不能”)。
（3）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：
①补全并配平上述方程式：___________。
②当有15.8gKMnO4参与反应时，生成的氧化产物的质量为___________。
【答案】20. ①. Ag2S ②. D ③.
21. ①. Ag+>Cu2+>Fe2+ ②. 能
22. ①. ②. 8g
【解析】
【小问1详解】
根据元素守恒，X为Ag2S；H2S在反应中化合价没变，既不做氧化剂也不做还原剂，选D ；用单线桥表示电子转移方向和数目为：
【小问2详解】
根据氧化剂氧化性大于氧化产物，所以氧化性顺序Ag+>Cu2+>Fe2+，如果将铁丝放在硝酸银溶液中，氧化性顺序Ag+ >Fe2+，满足氧化剂氧化性大于氧化产物，能发生反应；
【小问3详解】
根据得失电子守恒配平方程式：
2+5Na2O2+16H+=2Mn2++10Na++5O2+8H2O选项
物质
分类标准
A
KNO3、胆矾、盐酸
纯净物
B
烧碱、纯碱、熟石灰
碱
C
SO2、CO2、P2O5
酸性氧化物
D
CO2、金刚石、石墨
同素异形体
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
可以使用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3
Na2CO3可与澄清石灰水反应产生沉淀，而NaHCO3不能
I对，II对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
I对，II错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
I对，II对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
I对，II对，有
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