九年级化学期末模拟卷01（重庆专用，人教版1-9单元）-2023-2024学年初中上学期期末模拟考试

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（考试时间：60分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。
2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
4．测试范围：上册全部+下册第九单元（人教版重庆专用）。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 S32 Cl35.5 Zn65 Fe56 Na23 Mg24 Al27 Ag108
一、选择题：本大题共16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项是符合题意。
1．学习化学可以使我们明智。期末将近，同学们掌握了很多的化学知识，下列选项一定涉及化学变化的是（ ）
A．石油分馏得到汽油 B．肥皂水检验硬水和软水
C．锅炉爆炸 D．澄清石灰水变浑浊
2．元旦节餐桌上饭菜丰盛，其中属于溶液的是（ ）
A．诗仙太白酒 B．老鸭汤 C．小米粥 D．珍珠奶茶
3．根据所学知识和生活经验判断，下列做法不科学的是（ ）
A.进入久未开启的菜窖前要做灯火实验 B．不可以用钢丝球刷洗铝制炊具
C.用二氧化碳灭火器扑灭图书起火 D．用乙醇的质量分数为75%的医用酒精作消毒剂
4．分类、归纳是化学学习常用的方法。下列有关分类或归纳正确的是（ ）
A．溶液：冰水混合物、空气 B．合金：金刚石、生铁
C．纯净物：碳酸钙、稀盐酸 D．单质：液氧、红铜
5．下列排列顺序正确的是（ ）
A．人体中元素含量：C＞O＞H B．空气中物质含量：O2＞CO2＞稀有气体
C．金属材料的熔点：焊锡＞锡＞汞 D．等质量的金属中所含原子个数：Na＞Mg＞Al
6．下列清洗的步骤中，可能出现乳化现象的是（ ）
A．用自来水冲洗餐具 B．用洗洁精清洗餐具
C．用汽油清洗油污 D．用医用酒精洗手消毒
7．实验室欲配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法规范的是（ ）

A．取用 B．称量 C．倾倒 D．装瓶
8．下列有关实验现象叙述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体
B．向20℃的饱和硝酸钾溶液中加入少量蔗糖，固体不溶解
C．向盛满CO2塑料瓶中加入一定量的水，拧紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪
D．将铜丝加入硫酸铝溶液中，溶液变为蓝色
9．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项错误的是（ ）
A.宏观与微观：金刚石和石墨物理性质差异明显，是因为碳原子排列方式不同
B.变化与守恒：铝条露置在空气中质量逐渐增大，该过程遵循质量守恒定律
C.模型与推理：夏季池塘里的鱼儿常浮出水面，说明温度越高，气体溶解度越小
D.探究与创新：将红砖粉加入过氧化氢溶液中能加快产生氧气的速率，说明红砖粉是该反应的催化剂
10．我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水 泡浓，捶之晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是（ ）
A．“白薯蔓”是可燃物
B．“火折子”保存火种时不能完全密封
C．燃烧时会闻到刺激性气味
D．“吹气”主要目的是使温度达到着火点
11．近期“支原体肺炎”频频登上热搜，全国多地的医院都出现了比较多的支原体肺炎患者，而且多以儿童为主，门诊常以阿奇霉素（C38H72N2O12）为首选的大环内酯类抗菌药物。下列有关说法正确的是（ ）
A．阿奇霉素由C、H、N、O四个元素组成B．阿奇霉素中含有124个原子
C．阿奇霉素中氮元素的质量分数最小 D．阿奇霉素中氮、氧元素的质量比是1:6
12．如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是（ ）
A.该反应前后原子个数不变 B.图示中X的值为3
C.反应前后氢元素的化合价发生了改变 D.反应中甲、丙两物质的质量比为2:7
13．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水 ②铁和稀盐酸
③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
⑤石灰石和稀盐酸
A.①②③④⑤ B.②③④
C.②③④⑤ D.②③⑤
14.物质X、Y存在转化关系：3X+4H2OY+4H2，下列有关判断正确的是（ ）
A.Y可能为氧化铁 B.该反应的基本反应类型可能为置换反应
C.该反应可能体现X的氧化性 D.该反应可能没有元素化合价改变
15.下列实验方法能达到目的的是（ ）
16.下列图像与对应的叙述相符合的是（ ）
A. B. C. D.
A.向一定量的饱和澄清石灰水中加入一定量生石灰
B.质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
C.向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸
D.向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17．（4分）请用化学用语填空。
（1）碘酒用于预防皮肤感染和消毒，其中的溶剂是 。
（2）氯化钠溶液的溶质是由 构成的。
（3）年产量第二的金属是 。
（4）工业制取CO2的原理是 。
18．（4分）根据下面粒子结构示意图，回答以下问题：
（1）若 Y=2，则该粒子为 元素（选填“金属”、“非金属”），该元素组成的单质投入到硫酸铜溶
液中，发生反应的化学方程式为 。
（2）若 X-Y=9，则该微粒符号为 。
（3）若 Y=8，请写出符合该组成结构，且带两个单位电荷，显不同电性的两种粒子构成物质的化学式
19.（4分）“何须浅碧深红色，自是花中第一流”2023年第19届杭州亚运会开幕式上，桂花元素多角度的为观众呈现出一场“规划盛宴”。请回答下列问题
（1）桂花茶：用杂质少的山泉水泡桂花茶，能充分体现茶的色、香、味。生活中可以用 鉴别山泉水是硬水还是软水；泡茶时，可用茶漏将茶花和水分离，该做法与实验室的 操作原理相似。
（2）桂冠：本次亚运会火炬称“桂冠 ”，桂冠使用的燃料为零碳甲醇（CH3OH），甲醇燃烧生成二氧化碳和水，请写出甲醇燃烧的化学方程式 。
（3）我国科学家已实现由CO2淀粉【(C6H10O5)n】的全人工合成，可实现粮食的工业化生产，假设碳元素完全转化，则4.4tCO2理论上可生产 t淀粉。
20.（4分）分别在t1℃和t2℃时，（t1℃＞t2℃），向40g固体M中不断加水，充分溶解，溶液质量随加入水的质量变化如图所示，请回答下列问题。
（1）A、B、C三点所对应溶液，属于t1℃时的不饱和溶液的是 （填序号）
（2）比较所得的两饱和溶液的溶质质量分数大小关系：w(t1℃) w(t2℃)（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）t2℃时，该物质的溶解度为 。
（4）关于该图像，下列说法正确的是 （填序号）
①A点和C点对应溶液中溶质的质量相等
②将C点对应溶液恒温蒸发溶剂，一定会立即析出晶体
③固体M的溶解度随温度升高而减小
④B点对应溶液降温至t2℃并过滤，不考虑过滤损耗，可转变为D点所对应溶液
21.（5分）化学兴趣小组要从含有硫酸钠、硫酸铜和硫酸亚铁的废液中回收铜并得到铁红（主要成分为氧化铁），全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：
请回答下列问题：
步骤①所加试剂A的名称是 。
步骤②中发生反应的化学方程式是 。
步骤③中溶液甲的溶质是 （填化学式）
步骤④中发生的是 反应（填基本反应类型）
（5）步骤⑤中加热氢氧化铁发生分解反应，除铁红外还生成了一种常温下液态物质，请写出该反应的化学方程式 。
三、实验题（本大题包括2小题，共11分）
22.（6分）在近期“支原体肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质和“富氧空气”差不多，“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，也可用于航天、医疗、炼钢等。
化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。
【实验一】制取氧气
下面是实验室制取气体的几种常用装置。
写出标号仪器乙名称：
实验室用A和E装置制取氧气的化学方程式是 。
若用高锰酸钾制氧气并用排水法收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是 （填字母）
A.高锰酸钾中混入了二氧化锰 B.收集前，集气瓶中未注满水
C.收集后，集气瓶中仍有少量水 D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
【实验二】用纯氮气及上述实验制取的氧气混制“富氧空气”
混制一定体积“富氧空气”，其氧气体积分数为40%，可使用图2装置，先在装置中装满水，再从导管
(选填“a”或“b”)通入氮气，排出 mL水后，再通入氧气排出80mL水。
【实验三】测定“富氧空气”中氧气的含量
（5）为了测定“富氧空气”中氧气的含量，同学们设计了如图3装置进行实验。
实验步骤如下：连接好装置后，关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，待燃烧结束后…打开弹簧夹，…。
实验中还需要记录的数据是锥形瓶(含导管)的容积、 。
（6）同学们还想利用图3装置验证质量守恒定律，称量点燃白磷前后整个装置(包括装置内药品)的质量，如图4，但发现两次读数并不相等，其原因可能是 。
a．白磷量不足 b．装置气密性不好 c．未冷却到室温就开始读数
23.（5分）I、化学兴趣小组欲探究铁粉型“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质是否一致（夹持仪器已略去）。
【资料信息】
①暖宝宝”的主要成分：铁粉、水、活性炭、蛭石、吸水性树脂、食盐。
②蛭石是当今世界首屈一指的超级保温材料。
③吸水性树脂是一种新型高分子材料，能吸收自身重量几百到几千倍的水分，吸水、保水能力均很强，并可反复释水、吸水。
【实验准备】按如图1连接装置，设计采集频率、采集时间，将拆除包装的暖宝宝倒入三预烧瓶中，密封装置，点击电脑屏幕上的开始采集按钮，观察电脑屏幕上的曲线变化。
【实验结果】见图2。
【实验思考】
（1）分析图像可知：一般情况下，随着铁的锈蚀，装置内水蒸气的含量应该逐步降低，但暖宝宝发热过程中湿度却在增加，原因可能与“暖宝宝”原材料中的 有关。
（2）铁钉生锈需较长时间，而“暖宝宝”能快速反应的原因可能是 。（填字母）
A．铁粉与其他物质的接触面积大加快了铁粉的锈蚀速率
B．蛭石的保温作用加快了铁粉的生锈速率
C．“暖宝宝”中氧气含量更高
由此可见，“暖宝宝”的反应原理与铁的生锈本质是一致的。
Ⅱ、测定废铁屑中单质铁的质量，并制取硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。
某兴趣小组设计实验测定废铁屑中单质铁的质量，并制取硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量氧化铁和碳。实验过程如图3所示。
已知： ，
（3）操作A的名称为 。
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。
已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
根据上表，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）冷却结晶温度最高不超过 ℃。
（5）根据实验数据计算该废铁屑中单质铁的质量分数为 。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24.（6分）“春种一粒粟，秋收万颗子”，精选种子有利提高农作物的产量。在农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。猪小屁同学发现一瓶浓度不明的NaCl溶液，取出117g放于大烧杯，向烧杯中逐次加入AgNO3溶液以测定浓度，所得数据如图表所示。提示：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
（1）图中生成的沉淀质量a= g。
（2）计算该瓶NaCl溶液的溶质质量分数 。（请写出计算过程）
（3）若取该瓶NaCl溶液1000g，配成浓度为16%的NaCl溶液用来选种，需要往里面加入氯化钠固体的质量为 g（结果保留一位小数）。选项
实验目的
实验方法
A
除去CO2中的少量CO
通入氢氧化钠溶液
B
鉴别CuO和铁粉
观察颜色
C
分离Mg和Al的混合物
加入适量的稀盐酸，过滤
D
比较呼出气体和空气中O2含量
将点燃的木条分别伸入瓶中
温度/℃
0
10
30
40
50
60
64
70
80
90
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
50.6
43.7
析出晶体
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
实验次序
1
2
3
4
5
每次加AgNO3溶液的体积(mL)
10
10
10
10
10
生成沉淀的总质量(g)
7.175
14.35
21.525
28.7
28.7