三年山东中考化学模拟题分类汇编之常见的酸和碱

这是一份三年山东中考化学模拟题分类汇编之常见的酸和碱，共35页。试卷主要包含了如下等内容，欢迎下载使用。

1．（2023•泰安二模）某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸馏水的烧杯中，打开磁力搅拌器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三种固体。实验数据如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．①表示氢氧化钠溶于水，说明OH﹣浓度越大pH越大
B．②表示氯化钠溶于水，pH＝7说明溶液中无自由移动离子
C．③表示柠檬酸溶于水，说明H+浓度越大pH越小
D．柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应
2．（2023•武城县二模）2022年2月3日，《天宫课堂》再度开课。王亚平老师用一块镶嵌着五环的透明板，三种不同的无色溶液，三种酸碱指示剂或其他试剂，在空间站“变”出奥运五环。酸碱指示剂遇酸碱性不同的溶液呈现不同的颜色。下列生活中常见物质的溶液能使石蕊溶液变红的是（ ）
A．柠檬汁B．生理盐水C．肥皂水D．蔗糖水
3．（2023•聊城三模）了解溶液的酸碱性对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。生活中一些物质的pH（常温）如下：
下列说法中不正确的是（ ）
A．常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7
B．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒
C．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
D．汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料
4．（2023•历下区模拟）下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是（ ）
A．氢氧化钠是白色固体，易溶于水
B．开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾
C．氢氧化钠的俗称叫纯碱、烧碱或苛性钠
D．浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体
5．（2023•商河县二模）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，测得数据如图2。下列说法错误的是（ ）
A．由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
B．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．b点表示的含义是稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．c处溶液中滴入无色酚酞试剂后显红色
6．（2023•泰安模拟）实验室利用数字化实验测定氢氧化钠溶液和稀盐酸反应温度和pH的变化曲线所示。下列说法错误的是（ ）
A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸
B．温度最高时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C．在0～75s时pH变化不大说明盐酸没反应完
D．150s时，溶液中含有的溶质为盐酸和氯化钠
7．（2023•肥城市三模）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C．d点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色
D．a到c段过程中不断有硫酸钠生成
8．（2023•河东区二模）下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ）
A．锌与稀硫酸
B．氢氧化钠溶液与稀盐酸
C．铁与硫酸铜溶液
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
9．（2023•泰安二模）如图所示，向井穴板的孔穴1～3中滴加稀盐酸，4～6中滴加无色酚酞溶液。下列说法正确的是（ ）
A．1中所得溶液的颜色为浅绿色
B．2中发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理
C．3中发生反应的基本反应类型为中和反应
D．4、5、6中无明显现象的是5
10．（2023•临沂二模）滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A．稀硫酸B．CO2C．Na2CO3D．CuCl2
11．（2023•泰山区一模）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
B．图中b点表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
D．c点和d点所示溶液中溶质种类不相同
12．（2022•兰山区二模）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bc段（不含b点）反应的化学方程为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
13．（2023•阳谷县三模）如图所示是化学兴趣小组进行实验探究物质的性质操作图片。下列叙述错误的是（ ）
A．②、③处现象，则可比较锌、铜的金属活动性强弱
B．④若滴加过量酸溶液，出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生
C．①②④⑤处有明显现象，则M一定是稀硫酸
D．已知⑥处发生的是中和反应，则N可能是烧碱溶液
14．（2023•沂源县一模）如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（ ）
A．若活泼金属为铁，可观察到溶液变黄
B．若金属氧化物为氧化铜，可观察到溶液变蓝
C．若指示剂为石蕊溶液，可观察到溶液变红
D．若碱为氢氧化钠溶液，可以借助酚酞溶液，证明两者发生了反应
15．（2023•枣庄模拟）向某无色溶液中滴入酚酞试液，酚酞变红色，则该溶液（ ）
A．一定是酸溶液B．一定是碱溶液
C．一定是酸性溶液D．一定是碱性溶液
16．（2023•临沭县一模）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法正确的是（ ）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化
17．（2023•蒙阴县三模）下列溶液中pH最小的是（ ）
A．使石蕊变红的溶液B．使石蕊变蓝的溶液
C．使酚酞变红的溶液D．不能使石蕊变色的溶液
18．（2023•东平县模拟）实验探究是获取证据的重要途径。小柯阅读资料获知氢氧化钡（Ba（OH）2）与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示四个实验。其中不能达到实验目的的是（ ）
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
19．（2023•金乡县一模）下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（ ）
A．①②B．①③C．②④D．③④
20．（2023•费县一模）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．某物质能与碱反应生成盐和水，该物质一定是酸
B．pH小于7的溶液显酸性，则pH小于7的雨水是酸雨
C．催化剂可以改变化学反应的速率，因此所有化学反应都需要催化剂
D．酸碱中和反应都生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定都是中和反应
21．（2023•金乡县三模）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示。已知Al（OH）3可以和NaOH溶液继续反应，生成可溶性的NaAlO2，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）
A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Ba2+、Al3+
C．H+、Mg2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+
二．填空题（共3小题）
22．（2023•博山区三模）兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀硫酸（质量分数为4.9%）和氢氧化钠溶液（质量分数为4.0%）的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
（1）图2中a点时，锥形瓶中溶液为 （填“紫”、“蓝”、“红”或“无”）色。
（2）当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的 （填“a”、“b”，或“c”）点，此时，消耗稀硫酸和氢氧化钠溶液的质量比为 。
（3）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是 （填字母序号）。
a.实验过程中氯化钠的质量分数先增大后减小
b.实验过程中水的质量保持不变
c.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
d.该实验还可以选用pH试纸验证反应的发生
23．（2023•邹平市二模）从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同溶液中，颜色变化如下表，结合表中信息回答：
（1）NH4Cl溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是 ；
（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、、、离子中的 （填离子符号）。
24．（2023•临沂二模）如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色，能使酚酞溶液变红的离子是 （填化学符号）；
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，发生的化学反应方程式为 ；下图表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 （填化学式）；
（3）依据性质③，可以用来除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体（SO2性质与CO2的性质相似），该反应的化学方程式为 ；
（4）性质④，可以选用的盐是 （填字母）。
A．CuSO4
B．NH4NO3
C．KNO3
D．NaNO3
三．实验题（共1小题）
25．（2023•滨州三模）某化学实验小组欲探究盐酸的化学性质，做如图实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 （填编号，下同），有颜色变化的是 。
（2）E中发生了中和反应，此类反应在生产生活中应用非常广泛，列举一例 。
（3）写出B、D中反应的化学方程式：
B：
D：
（4）将实验后的残液倒入废液缸中，测得其pH为2，则该溶液可用于 。
①除去铁钉表面铁锈；
②洗去久盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜；
③检验NaOH固体是否完全变质。
2024年中考化学模拟题分类汇编（2021-2023年）-常见的酸和碱
参考答案与试题解析
一．选择题（共21小题）
1．（2023•泰安二模）某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸馏水的烧杯中，打开磁力搅拌器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三种固体。实验数据如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．①表示氢氧化钠溶于水，说明OH﹣浓度越大pH越大
B．②表示氯化钠溶于水，pH＝7说明溶液中无自由移动离子
C．③表示柠檬酸溶于水，说明H+浓度越大pH越小
D．柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】A、根据溶液的pH＞7，且逐渐的增大，则溶液呈碱性进行分析；
B、根据pH＝7，则溶液一直呈中性，烧杯中加入的物质为NaCl进行分析；
C、根据溶液的pH＜7，且逐渐的减小，则溶液呈酸性，进行分析；
D、根据柠檬酸溶液含有H+，氢氧化钠溶液中含有OH﹣，则两溶液混合后能发生中和反应进行分析。
【解答】解：A.曲线①可知溶液的pH＞7，且逐渐的增大，则溶液呈碱性，向烧杯中加入的物质为NaOH，碱溶液中OH﹣浓度越大，碱性越强，pH越大，故A正确；
B.曲线②溶液可知的pH＝7，则溶液一直呈中性，烧杯中加入的物质为NaCl，NaCl的溶液中含有自由移动的Na+、Cl﹣，故B错误；
C.曲线③可知溶液的pH＜7，且逐渐的减小，则溶液呈酸性，向烧杯中加入的物质为柠檬酸，酸溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小，故C正确；
D.柠檬酸溶液含有H+，氢氧化钠溶液中含有OH﹣，则两溶液混合后能发生中和反应，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查中和反应及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（2023•武城县二模）2022年2月3日，《天宫课堂》再度开课。王亚平老师用一块镶嵌着五环的透明板，三种不同的无色溶液，三种酸碱指示剂或其他试剂，在空间站“变”出奥运五环。酸碱指示剂遇酸碱性不同的溶液呈现不同的颜色。下列生活中常见物质的溶液能使石蕊溶液变红的是（ ）
A．柠檬汁B．生理盐水C．肥皂水D．蔗糖水
【考点】酸碱指示剂及其性质．
【专题】结合课本知识的信息．
【答案】A
【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。
【解答】解：A、柠檬酸溶液中含有柠檬酸，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故A正确；
B、生理盐水呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，故B错误；
C、肥皂水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故C错误；
D、蔗糖水呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，故D错误；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握紫色石蕊遇酸碱性溶液的变色情况（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝”）是正确解答本题的关键。
3．（2023•聊城三模）了解溶液的酸碱性对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。生活中一些物质的pH（常温）如下：
下列说法中不正确的是（ ）
A．常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7
B．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒
C．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
D．汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】A
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【解答】解：A、牛奶的pH小于7，显酸性，常温下，将牛奶加水稀释后酸性减弱，pH变大，但pH始终小于7，不会大于7，说法错误；
B、肥皂水的pH大于7，显碱性，人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒，说法正确；
C、苹果汁和葡萄汁的pH均小于7，都显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，说法正确；
D、汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料，说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
4．（2023•历下区模拟）下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是（ ）
A．氢氧化钠是白色固体，易溶于水
B．开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾
C．氢氧化钠的俗称叫纯碱、烧碱或苛性钠
D．浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体
【考点】常见碱的特性和用途；酸的物理性质及用途．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【答案】C
【分析】A、根据氢氧化钠的物理性质来分析；
B、根据浓盐酸的挥发性来分析；
C、根据氢氧化钠的俗称来分析；
D、根据浓盐酸的性质来分析。
【解答】解：A、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，说法正确；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，因此开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾，说法正确；
C、氢氧化钠的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称，说法错误；
D、浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸和氢氧化钠的性质，常见物质的俗称是解题的关键。
5．（2023•商河县二模）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，测得数据如图2。下列说法错误的是（ ）
A．由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
B．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．b点表示的含义是稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．c处溶液中滴入无色酚酞试剂后显红色
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】A、根据图2反应过程中的温度变化，进行分析判断。
B、根据将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，碱性逐渐减弱，至b点放出的热量最多，恰好完全反应，进行分析判断。
C、根据至b点放出的热量最多，恰好完全反应，进行分析判断。
D、根据c处是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，进行分析判断。
【解答】解：A、由图2可知，反应过程中温度升高，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，故选项说法正确。
B、将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，碱性逐渐减弱，至b点放出的热量最多，恰好完全反应，则从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小，故选项说法正确。
C、至b点放出的热量最多，恰好完全反应，含义是稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
D、c处是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，显酸性，c处溶液中滴入无色酚酞试剂后不变色，显无色，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握中和反应的原理、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
6．（2023•泰安模拟）实验室利用数字化实验测定氢氧化钠溶液和稀盐酸反应温度和pH的变化曲线所示。下列说法错误的是（ ）
A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸
B．温度最高时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C．在0～75s时pH变化不大说明盐酸没反应完
D．150s时，溶液中含有的溶质为盐酸和氯化钠
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】A、根据pH图像是从大于7到等于7再到小于7分析；
B、根据中和反应属于放热反应分析；
C、根据0～75s内氢氧化钠有剩余分析；
D、根据150s时，pH＜7分析溶质成分。
【解答】解：A、由pH图像可知，刚开始溶液的pH＞7，显碱性，随着胶头滴管内液体的加入，溶液的pH逐渐减小，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故胶头滴管内为稀盐酸，故A说法正确；
B、由于中和反应属于放热反应，温度最高时，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，发热最大，故B说法正确；
C、该反应是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，所以在0～75s时pH变化不大说明氢氧化钠没反应完，故C说法错误；
D、150s时，溶液的pH＜7，说明此时溶液显酸性，即盐酸过量，所以溶液中含有的溶质为生成的氯化钠和过量的盐酸，故D说法正确；
故选：C。
【点评】本题考查了中和反应及其图像，理解溶液的酸碱性与pH的相关关系和从数形结合的角度分析解决此类问题是解答本题的关键所在。
7．（2023•肥城市三模）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C．d点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色
D．a到c段过程中不断有硫酸钠生成
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】根据稀硫酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，放热进行分析。
【解答】解：A、图像中起始溶液pH小于7，呈酸性，说明该反应是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，故A不正确；
B、图中温度曲线从室温上升到e点，温度升高，说明该反应是放热反应，故B正确；
C、d点时溶液温度没有达到最高，说明稀硫酸没有反应完，pH＜7，溶液呈酸性，所以该点的所示溶液不能使无色酚酞变红，故C不正确；
D、b点的溶液pH＝7，呈中性，即b点时酸与碱恰好完全反应，因此a到b段过程中不断有硫酸钠生成，而b点后化学反应已结束，没有硫酸钠生成，故D不正确。
故选：B。
【点评】掌握稀硫酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，放热是解题关键。
8．（2023•河东区二模）下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ）
A．锌与稀硫酸
B．氢氧化钠溶液与稀盐酸
C．铁与硫酸铜溶液
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
【考点】碱的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质．
【专题】金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【答案】B
【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等。
【解答】解：A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有大量气泡产生，现象明显，不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生，故选项正确。
C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，现象明显，不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，现象明显，不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质、物质发生化学反应时的现象是正确解答此类题的关键。
9．（2023•泰安二模）如图所示，向井穴板的孔穴1～3中滴加稀盐酸，4～6中滴加无色酚酞溶液。下列说法正确的是（ ）
A．1中所得溶液的颜色为浅绿色
B．2中发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理
C．3中发生反应的基本反应类型为中和反应
D．4、5、6中无明显现象的是5
【考点】酸的化学性质；反应类型的判定．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：A、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以1中所得溶液的颜色为黄色，说法错误；
B、大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以2中发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，说法正确；
C、石灰水的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，所以3中发生反应的基本反应类型应为复分解反应，说法错误；
D、醋酸溶液呈酸性，水呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，醋酸溶液和水都不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红，所以4、5、6中无明显现象的是4、5，说法错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2023•临沂二模）滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A．稀硫酸B．CO2C．Na2CO3D．CuCl2
【考点】碱的化学性质；酸碱指示剂及其性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】C
【分析】根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，结合碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应）进行分析判断即可。
【解答】解：A、稀硫酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成硫酸钙和水，反应后溶液显中性，溶液显无色，故选项错误。
B、二氧化碳与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和水，反应后溶液显中性，溶液显无色，故选项错误。
C、Na2CO3溶液与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶液显碱性，溶液显红色，故选项正确。
D、CuCl2与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，反应后溶液显中性，溶液显无色，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11．（2023•泰山区一模）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
B．图中b点表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
D．c点和d点所示溶液中溶质种类不相同
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据b点溶液的pH＝7，进行分析判断。
C、根据a点溶液的pH大于7，进行分析判断。
D、根据c点和d点的pH＜7，进行分析判断。
【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐的减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。
B、由图像可知，b点溶液的pH＝7，溶液显中性，说明硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
C、a点溶液的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故选项说法正确。
D、c点和d点的pH＜7，溶液显酸性，溶液中溶质种类相同，都是硫酸钠和硫酸，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
12．（2022•兰山区二模）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bc段（不含b点）反应的化学方程为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】D
【分析】根据向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系图，一开始没有产生沉淀，说明是先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，进行分析判断。
【解答】解：A、a点时发生的是氢氧化钠与硫酸的反应，硫酸有剩余，显酸性，溶液中滴入紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。
B、bc段（不含b点）反应的化学方程为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故选项说法正确。
C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变，故选项说法正确。
D、d点氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，溶液中含有硫酸钠一种溶质，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确图象一开始没有产生沉淀的含义是正确解答本题的关键。
13．（2023•阳谷县三模）如图所示是化学兴趣小组进行实验探究物质的性质操作图片。下列叙述错误的是（ ）
A．②、③处现象，则可比较锌、铜的金属活动性强弱
B．④若滴加过量酸溶液，出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生
C．①②④⑤处有明显现象，则M一定是稀硫酸
D．已知⑥处发生的是中和反应，则N可能是烧碱溶液
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析解答。
【解答】解：A、根据②、③处是否有气泡产生，可比较锌、铜的金属活动性强弱，故A正确；
B、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与酸反应生成铁盐和水，铁盐溶液为黄色，铁锈下的铁也能与酸反应，生成氢气，所以④若滴加过量酸溶液，出现铁锈消失、液体变黄、一会有气泡产生，故B正确；
C、①处石蕊遇酸溶液变红色；②处金属锌与稀酸反应产生气泡；④处铁锈消失、液体变黄；⑤处大理石的主要成分与酸反应产生气泡，则M可能为稀盐酸或稀硫酸等，不能说明一定是硫酸，故C错误；
D、已知⑥处发生的是中和反应，所以N一定是碱溶液，可能是烧碱溶液，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2023•沂源县一模）如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（ ）
A．若活泼金属为铁，可观察到溶液变黄
B．若金属氧化物为氧化铜，可观察到溶液变蓝
C．若指示剂为石蕊溶液，可观察到溶液变红
D．若碱为氢氧化钠溶液，可以借助酚酞溶液，证明两者发生了反应
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】A
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故A错误，故该选项符合题意；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，故B正确，故该选项不符合题意；
C、硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红色，故C正确，故该选项不符合题意；
D、硫酸和氢氧化钠反应无明显现象，可在氢氧化钠中加入适量酚酞，此时溶液呈红色，然后滴入适量硫酸，可观察到溶液逐渐由红色变为无色，可证明硫酸和氢氧化钠发生了反应，故D正确，故该选项不符合题意；
故选：A。
【点评】本题主要考查了酸的化学性质，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15．（2023•枣庄模拟）向某无色溶液中滴入酚酞试液，酚酞变红色，则该溶液（ ）
A．一定是酸溶液B．一定是碱溶液
C．一定是酸性溶液D．一定是碱性溶液
【考点】酸碱指示剂及其性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】D
【分析】根据指示剂的变色规律分析，酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，显碱性的溶液不一定是碱溶液．
【解答】解：无色酚酞遇碱性溶液变红色，说明该溶液呈碱性，碱的水溶液一定呈碱性，但呈碱性的不全是碱的溶液，某些盐的溶液也呈碱性，如碳酸钠溶液，属于盐溶液，但呈碱性；
故选：D。
【点评】要区分开某些相似的概念和说法，如碱溶液和碱性溶液，酸溶液和酸性溶液，所代表的范畴是不同的．
16．（2023•临沭县一模）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法正确的是（ ）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化
【考点】中和反应及其应用．
【专题】元素与化合物；常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】由将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图，可以看出，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析判断。
【解答】解：A、由二者恰好完全反应的微观示意图，可以看出，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后阴、阳离子的总数目减少，故选项说法错误。
B、由二者恰好完全反应的微观示意图，可以看出，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后溶剂质量增加，故选项说法错误。
C、由二者恰好完全反应的微观示意图，可以看出，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后溶液为氯化钠溶液，呈中性，故选项说法正确。
D、化学反应前后元素种类不变，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的实质（氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）是正确解答本题的关键。
17．（2023•蒙阴县三模）下列溶液中pH最小的是（ ）
A．使石蕊变红的溶液B．使石蕊变蓝的溶液
C．使酚酞变红的溶液D．不能使石蕊变色的溶液
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】结合课本知识的信息．
【答案】A
【分析】利用酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，碱性溶液pH大于7的知识，结合指示剂与酸碱溶液的变色情况解答此题。
【解答】解析：根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性。使石蕊变红的溶液呈酸性，pH＜7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH＞7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH＝7。
故选：A。
【点评】此题是对溶液酸碱性的考查，解题的关键是利用指示剂变色情况与pH的关系做出判断，属基础性知识考查题。
18．（2023•东平县模拟）实验探究是获取证据的重要途径。小柯阅读资料获知氢氧化钡（Ba（OH）2）与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示四个实验。其中不能达到实验目的的是（ ）
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】B
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析。
【解答】解：A、实验①，无色酚酞溶液变红色，可验证氢氧化钡溶液显碱性，故A正确；
B、实验②盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，故B错误；
C、实验③，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钡能与某些盐反应，故C正确；
D、实验④，会观察到产生白色沉淀，可验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
19．（2023•金乡县一模）下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（ ）
A．①②B．①③C．②④D．③④
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】B
【分析】①根据氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠；碳酸盐的检验：滴加盐酸，产生气体进行解答；
②根据石灰水显碱性进行分析；
③根据实验室检验碳酸根离子的方法进行分析；
④氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠即杂质，除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠。
【解答】解：①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，有气泡生成，故正确；
②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠，故错误；
③测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，沉淀过滤、洗涤、干燥，得到19.7g固体；可以根据碳酸钡质量结合方程式求出碳酸钠的质量，进而求出纯度，故正确；
④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采取滴加氯化钙至恰好完全反应，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应全部转变为氯化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉淀后氢氧化钠溶液中引入了氯化钠杂质，故错误；
故选：B。
【点评】利用氢氧化钠与碳酸钠性质不同及变化规律的不同，选取恰当的试剂，可以检验、测定、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠。
20．（2023•费县一模）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．某物质能与碱反应生成盐和水，该物质一定是酸
B．pH小于7的溶液显酸性，则pH小于7的雨水是酸雨
C．催化剂可以改变化学反应的速率，因此所有化学反应都需要催化剂
D．酸碱中和反应都生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定都是中和反应
【考点】中和反应及其应用；酸雨的产生、危害及防治；催化剂的特点与催化作用；碱的化学性质．
【专题】空气与水；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【答案】D
【分析】A、根据非氧化物能与碱反应生成盐和水进行分析；
B、根据pH小于5.6的雨水称为酸雨进行分析；
C、根据人的呼吸作用不需要催化剂进行分析；
D、根据CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O生成了盐和水，但不属于中和反应进行分析。
【解答】解：A、生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，例如非金属氧化物能与碱反应生成盐和水，故选项推理错误；
B、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误；
C、催化剂可以改变化学反应的速率，但并不是所有化学反应都需要催化剂，如人的呼吸作用，故选项推理错误；
D、酸碱中和反应都生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故选项推理正确；
故选：D。
【点评】此题是对化学的基本常识的考查题，解题的关键是对一些规律性化学知识的了解与掌握，属基础性知识考查题。
21．（2023•金乡县三模）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示。已知Al（OH）3可以和NaOH溶液继续反应，生成可溶性的NaAlO2，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）
A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Ba2+、Al3+
C．H+、Mg2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】C
【分析】氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，和铝离子结合生成氢氧化铝沉淀，和亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，和氢离子结合生成水。
【解答】解：A、由图可知，一开始无沉淀生成，说明溶液中含氢离子，氢离子先与氢氧根离子结合生成水，故无沉淀生成，该选项不正确；
B、由A可知，溶液中含氢离子，一开始氢离子先与氢氧根离子结合生成水，待氢离子完全反应后，铝离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铝，故生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，沉淀的质量逐渐减小至零，该选项不正确；
C、由A可知，溶液中含氢离子，一开始氢离子先与氢氧根离子结合生成水，待氢离子完全反应后，镁离子和氢氧根离子结合产生氢氧化镁，铝离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铝，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，继续增加氢氧化钠，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，生成沉淀的质量逐渐减小，由于存在氢氧化镁沉淀，沉淀不会减少至零，该选项正确；
D、由A可知，溶液中含氢离子，该选项不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二．填空题（共3小题）
22．（2023•博山区三模）兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀硫酸（质量分数为4.9%）和氢氧化钠溶液（质量分数为4.0%）的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
（1）图2中a点时，锥形瓶中溶液为 红 （填“紫”、“蓝”、“红”或“无”）色。
（2）当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的 b （填“a”、“b”，或“c”）点，此时，消耗稀硫酸和氢氧化钠溶液的质量比为 49：40 。
（3）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是 ad （填字母序号）。
a.实验过程中氯化钠的质量分数先增大后减小
b.实验过程中水的质量保持不变
c.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
d.该实验还可以选用pH试纸验证反应的发生
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）红；
（2）b；49：40；
（3）ad。
【分析】（1）根据图2中a点时，溶液显碱性分析；
（2）根据稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水分析；
（3）a.根据稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应停止后硫酸钠质量不变，溶液的质量还在增加，进行分析；
b.根据反应生成水，稀硫酸中含有水分析；
c.根据搅拌的作用分析；
d.根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析。
【解答】解：（1）图2中a点时，溶液显碱性，酚酞遇碱变红，锥形瓶中溶液为红色；
（2）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当两者恰好完全反应时，溶液的pH＝7，位于曲线的b点；反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，消耗稀硫酸和氢氧化钠溶液的质量比＝（1×2+32+16×4）：（23+16+1）×2＝98：80＝49：40；故填：b；49：20；
（3）a.实验过程中硫酸钠的质量分数不是一直在不断增大，完全反应后，继续滴加稀硫酸，硫酸钠的质量分数开始变小，故选项说法正确；
b.氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，同时加入的稀硫酸中含有水，实验过程中水的质量增加，故选项说法错误；
c.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是混匀反应物，确保充分反应，故选项说法错误；
d.当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；如果溶液pH由小于7变成等于或大于7，说明反应能够进行，实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生，故选项说法正确。
故答案为：（1）红；
（2）b；49：40；
（3）ad。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．（2023•邹平市二模）从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同溶液中，颜色变化如下表，结合表中信息回答：
（1）NH4Cl溶液呈 酸性 （填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是 使土壤酸化、板结 ；
（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、、、离子中的 Fe3+、 （填离子符号）。
【考点】酸碱指示剂及其性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）酸性；使土壤酸化、板结；
（2）Fe3+、。
【分析】（1）根据花青素变色分析；
（2）花青素溶液变蓝色说明溶液显碱性。
【解答】解：（1）盐酸呈酸性，从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）在盐酸、NH4Cl溶液中呈红色，所以NH4Cl溶液呈酸性；用作化肥长期施用的结果是使土壤酸化、板结；
（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，说明溶液显碱性，此溶液中一定存在OH﹣，铁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，铵根离子会与氢氧根离子反应生成氨气和水，故Fe3+、与OH﹣不能共存，所以该溶液不存在Fe3+、。
故答案为：（1）酸性；使土壤酸化、板结；
（2）Fe3+、。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与指示剂的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
24．（2023•临沂二模）如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色，能使酚酞溶液变红的离子是 OH﹣ （填化学符号）；
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，发生的化学反应方程式为 HCl+NaOH＝NaCl+H2O ；下图表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 NaCl、NaOH （填化学式）；
（3）依据性质③，可以用来除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体（SO2性质与CO2的性质相似），该反应的化学方程式为 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O ；
（4）性质④，可以选用的盐是 AB （填字母）。
A．CuSO4
B．NH4NO3
C．KNO3
D．NaNO3
【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】（1）OH﹣。
（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；NaCl、NaOH。
（3）2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。
（4）AB。
【分析】显碱性溶液能使酚酞变红色。
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，和硝酸铵反应生成硝酸钠、水和氨气。
【解答】解：（1）碱具有碱的通性是因为溶液中都含有氢氧根离子，因此将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色，能使酚酞溶液变红的离子是氢氧根离子，其离子符号为OH﹣。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O；由图可知，n点溶液pH＞7，溶液呈碱性，则溶液中的溶质是生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，SO2性质与CO2的性质相似，则二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。
（4）A、CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，选项符合题意；
B、NH4NO3能与氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，选项符合题意；
C、KNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀、水或气体生成，不能反应，选项不符合题意；
D、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀、水或气体生成，不能反应，选项不符合题意。
故答案为：（1）OH﹣。
（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；NaCl、NaOH。
（3）2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。
（4）AB。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
三．实验题（共1小题）
25．（2023•滨州三模）某化学实验小组欲探究盐酸的化学性质，做如图实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 BD （填编号，下同），有颜色变化的是 ABE 。
（2）E中发生了中和反应，此类反应在生产生活中应用非常广泛，列举一例 用氢氧化钙中和酸性土壤 。
（3）写出B、D中反应的化学方程式：
B： Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
D： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（4）将实验后的残液倒入废液缸中，测得其pH为2，则该溶液可用于 ①② 。
①除去铁钉表面铁锈；
②洗去久盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜；
③检验NaOH固体是否完全变质。
【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】元素与化合物；常见的酸 酸的通性．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析解答。
（2）根据中和反应的应用，进行分析解答。
（3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
（4）将实验后的残液倒入废液缸中，测得其pH为2，说明溶液显酸性，稀盐酸有剩余，进行分析解答。
【解答】解：（1）酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，故实验中观察到有气泡出现的试管是BD；稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到溶液变浅绿色；能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，至完全反应，溶液颜色由红色变为无色。
（2）中和反应在生产生活中应用非常广泛，如用氢氧化钙中和酸性土壤，用氢氧化铝治疗胃酸过多等。
（3）B中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
D中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）将实验后的残液倒入废液缸中，测得其pH为2，说明溶液显酸性，稀盐酸有剩余，可用于除去铁钉表面铁锈（主要成分是氧化铁）、洗去久盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜（碳酸钙）；不能用于检验NaOH固体是否完全变质，需检验有无氢氧化钠存在，只用稀盐酸无法检验。
故答案为：
（1）BD；ABE；
（2）用氢氧化钙中和酸性土壤；
（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）①②。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
苏打水
肥皂水
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.5～9.0
9～10
序号
实验目的
实验方案
①
证明变质
取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
②
确定成分
取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③
测定纯度
取8g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到1.97g固体
④
除去杂质
取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
试剂
NaCl溶液
盐酸
NaHCO3溶液
NH4Cl溶液
NaOH溶液
颜色
紫
红
蓝
红
蓝
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
苏打水
肥皂水
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.5～9.0
9～10
序号
实验目的
实验方案
①
证明变质
取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
②
确定成分
取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③
测定纯度
取8g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到1.97g固体
④
除去杂质
取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤
试剂
NaCl溶液
盐酸
NaHCO3溶液
NH4Cl溶液
NaOH溶液
颜色
紫
红
蓝
红
蓝