三年山东中考化学模拟题分类汇编之质量守恒定律 化学方程式

这是一份三年山东中考化学模拟题分类汇编之质量守恒定律 化学方程式，共31页。


A．x的值是31
B．丙可能为催化剂
C．丁可能为单质
D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
2．（2023•即墨区二模）某纯净物稍微加热就能分解为NH3、CO2、H2O三种物质，据此不能得出的结论是（ ）
A．该物质是化合物
B．该物质由氮、氢、氧、碳四种元素组成
C．该物质不稳定
D．该物质中含有水
3．（2023•泰安模拟）在密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，数据如下表，表述正确的是（ ）
A．未测值为3g
B．丙一定是催化剂
C．该反应是分解反应
D．甲与乙反应的质量比为14：3
4．（2023•沂水县一模）在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应。已知反应后四种物质的质量相等，测得反应前各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲一定是化合物
B．该反应是分解反应
C．丁一定是该反应的催化剂
D．乙和丙的相对分子质量之比为7：4
5．（2023•历下区模拟）欲用如图装置验证“质量守恒定律”，则下列说法中不合理的是（ ）
A．根据实验目的，应该测量的数据是反应前、后整个反应装置及药品的总质量
B．如图中的碳酸钠粉末和盐酸混合后，观察到有气泡产生
C．若天平的指针发生偏转，说明此反应不遵循质量守恒定律
D．气球膨胀后，装置所受空气浮力增大，会影响实验验证
6．（2023•泰安二模）中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，其反应的化学方程式：6CO2+6H2OC6H12O6+6X，下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式是O2
B．该反应产物还有碳酸
C．该反应将太阳能转化为化学能
D．该反应实现了无机物向有机物的转化
7．（2023•博山区三模）下列反应方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水的pH接近5.6的原因：SO2+H2O＝H2SO3
B．证明锌的活动性比铜强：Zn+Cu（OH）2＝ZnCl2+Cu
C．用稀盐酸除铁锈后生成气体：6HCl+2Fe＝2FeCl3+3H2↑
D．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C
8．（2018•长清区一模）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列有关说法中不正确的是（ ）
A．生成的甲、丙两物质的质量比为1：8
B．乙一定是这个反应的催化剂
C．甲可能是单质
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
9．（2023•沂水县二模）在密闭容器中加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，反应前后各物质的质量关系和数据结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后元素的化合价均未改变
B．该反应为分解反应
C．图中x的值为3
D．参加反应的甲和乙分子个数比为1：1
10．（2023•沂源县一模）对于下列实验，能正确描述其反应的化学方程式是（ ）
A．检验海水中存在氯离子：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
B．验证铜和银的金属活动性：2Ag+CuSO4＝Ag2SO4+Cu
C．检验CO2气体：CO2+CaCl2+H2O＝CaCO3↓+2HCl
D．高锰酸钾受热分解：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
11．（2022•平原县二模）如图表示加热一定质量的高锰酸钾固体时，某变量y随时间的变化趋势。变量y表示的是（ ）
A．高锰酸钾的质量B．固体中钾元素的质量
C．生成氧气的质量D．固体中MnO2的质量
12．（2019•滨州模拟）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍。则下列说法不正确的是（ ）
A．a等于32，b等于1
B．甲是反应物，乙和丁是生成物，此反应的基本类型是分解反应
C．丙可能是催化剂
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1
13．（2014•东昌府区校级模拟）黑火药是我国早在1000多年前的发明之一，其爆炸时所发生的反应为：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，试推断X的化学式为（ ）
A．COB．NOC．SO2D．CO2
14．（2023•五莲县二模）将92g酒精点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则燃烧所耗氧气的质量为（ ）
A．72gB．96gC．136gD．208g
15．（2023•兰山区二模）AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
A．SO2B．NH3C．N2D．NO2
16．（2023•东平县三模）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．x的值是15
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．反应中甲和乙的质量比为1：4
17．（2023•夏津县二模）以下关于“1+1＝2”的说法正确的是（ ）
A．1mL酒精与1mL水充分混合后得到2mL酒精溶液
B．1g硫酸铜溶液与1g氢氧化钠溶液反应后得到的溶液质量为2g
C．1g石灰石和1g稀盐酸充分反应后得到的生成物的总质量为2g
D．1g硫和1g氧气点燃生成2g二氧化硫
18．（2023•沾化区二模）在反应A+2B＝2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质量为（ ）
A．5.6gB．8.8gC．6.8gD．4.4g
19．（2023•新泰市一模）一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质的质量如表所示。下列说法不正确的是（ ）
A．X的值为64
B．该反应属于置换反应
C．该反应共包含一种氧化物
D．反应中和的化学计量数之比为1：1
20．（2023•曹县一模）下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是（ ）
A．白磷燃烧前后质量的测定
B．蜡烛燃烧前后质量的测定
C．镁条燃烧前后质量的测定
D．锌粒和稀硫酸反应前后质量的测定
二．计算题（共5小题）
21．（2023•台儿庄区模拟）某化学兴趣小组同学用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成氢气的总质量为 g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
22．（2023•寻乌县模拟）菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：
说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。
（1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为 。
（2）10g该菱镁可矿中MgCO3的质量是 。
（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是 。
（4）实验中的H2SO4溶液不能用稀盐酸替代的原因是 。
23．（2019•东营区校级一模）某兴趣小组欲测定铁矿石中氧化铁的含量，取一定量的矿石粉碎后，用如图方式进行实验，（注意：杂质既不溶于水也不与酸反应，实验过程中物质的损失忽略不计）
（1）求赤铁矿中氧化铁的质量分数是 。
（2）原300.0g稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，0.1%）
24．（2023•博山区三模）为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如表：
（1）第 次实验时盐酸与碳酸钠完全反应。
（2）请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。
25．（2023•东昌府区模拟）在烧杯中加入2.14g久置于空气中的铝箔样品，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）共产生氢气的质量为 g。
（2）所滴加稀硫酸的溶质质量分数。
2024年中考化学模拟题分类汇编（2021-2023年）-质量守恒定律 化学方程式
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2023•夏津县一模）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（ ）
A．x的值是31
B．丙可能为催化剂
C．丁可能为单质
D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g﹣13g＝7g，故是反应物，参加反应的质量为7g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g﹣16g＝4g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的质量为7g+4g＝11g，故x的数值为20+11＝31。
【解答】解：A、x的数值为20+11＝31，故选项说法正确。
B、反应前后丙的质量不变，可能是催化剂，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，不可能是单质，故选项说法错误。
D、反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g＝7：4，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
2．（2023•即墨区二模）某纯净物稍微加热就能分解为NH3、CO2、H2O三种物质，据此不能得出的结论是（ ）
A．该物质是化合物
B．该物质由氮、氢、氧、碳四种元素组成
C．该物质不稳定
D．该物质中含有水
【考点】质量守恒定律及其应用；单质和化合物的判别．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、生成物中含有多种元素，因此反应物中也含有多种元素，反应物是纯净物，因此反应物是化合物，该选项正确。
B、反应前后元素种类不变，该物质由氮、氢、氧、碳四种元素组成，该选项正确。
C、某纯净物稍微加热就能分解为NH3、CO2、H2O三种物质，该物质不稳定，该选项正确。
D、该物质中不含有水，该选项不正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
3．（2023•泰安模拟）在密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，数据如下表，表述正确的是（ ）
A．未测值为3g
B．丙一定是催化剂
C．该反应是分解反应
D．甲与乙反应的质量比为14：3
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了25g﹣11g＝14g，故是反应物，参加反应的质量为14g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为22g﹣5g＝17g；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为17g﹣14g＝3g，故未测的数值为15﹣3＝12．
A、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为17g﹣14g＝3g，故未测的数值为15﹣3＝12，故选项说法错误。
B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误．
D、甲与乙反应的质量比为14g：3g＝14：3，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律．
4．（2023•沂水县一模）在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应。已知反应后四种物质的质量相等，测得反应前各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲一定是化合物
B．该反应是分解反应
C．丁一定是该反应的催化剂
D．乙和丙的相对分子质量之比为7：4
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型。
【解答】解：反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。由于反应后四种物质的质量相等，因此反应后各物质在密闭容器中所占的质量分数均为25%，由图可知，甲的质量分数增加，为生成物；乙的质量分数减少，为反应物；丙的质量分数减少，为反应物，丁的质量分数不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。
A、由以上分析可知，该反应是B和C反应生成A，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，因此A一定是化合物，故A正确；
B、由以上分析可知，该反应是B和C反应生成A，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故B不正确；
C、反应前后丁的质量分数不变，因此丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故C不正确；
D、由于化学计量数之比无法确定，因此也无法确定该反应中乙、丙的相对分子质量比，故D不正确。
故选：A。
【点评】此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨。
5．（2023•历下区模拟）欲用如图装置验证“质量守恒定律”，则下列说法中不合理的是（ ）
A．根据实验目的，应该测量的数据是反应前、后整个反应装置及药品的总质量
B．如图中的碳酸钠粉末和盐酸混合后，观察到有气泡产生
C．若天平的指针发生偏转，说明此反应不遵循质量守恒定律
D．气球膨胀后，装置所受空气浮力增大，会影响实验验证
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】A、根据要验证质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，应该测量的数据是反应前、后整个反应装置的质量进行分析；
B、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生进行分析；
C、根据若天平的指针向右偏，原因是：空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果，并不是该反应不遵循质量守恒定律进行分析；
D、根据空气对膨胀后的气球产生的浮力会影响实验验证，使天平的指针向右偏进行分析。
【解答】解：A、要验证质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，应该测量的数据是反应前、后整个反应装置的质量，故A正确；
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生，故B正确；
C、若天平的指针向右偏，原因是：空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果，并不是该反应不遵循质量守恒定律，故C错误；
D、空气对膨胀后的气球产生的浮力会影响实验验证，使天平的指针向右偏，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查了质量守恒定律的验证，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
6．（2023•泰安二模）中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，其反应的化学方程式：6CO2+6H2OC6H12O6+6X，下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式是O2
B．该反应产物还有碳酸
C．该反应将太阳能转化为化学能
D．该反应实现了无机物向有机物的转化
【考点】质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别；物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变进行分析；
B、根据另一种产物是氧气，不是碳酸进行分析；
C、根据绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳进行分析；
D、根据二氧化碳、水为无机物，C6H12O6为含碳元素的化合物，属于有机物进行分析。
【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为6、12、18，反应后C、H、O的原子个数分别为6、12、6，6X中含有12个氧原子，X的化学式为O2，故A正确；
B、由选项A分析可知，另一种产物是氧气，不是碳酸，故B不正确；
C、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，该反应将太阳能转化为化学能，故C正确；
D、二氧化碳、水为无机物，C6H12O6为含碳元素的化合物，属于有机物，由物质的变化可知，该反应实现了无机物向有机物的转化，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2023•博山区三模）下列反应方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水的pH接近5.6的原因：SO2+H2O＝H2SO3
B．证明锌的活动性比铜强：Zn+Cu（OH）2＝ZnCl2+Cu
C．用稀盐酸除铁锈后生成气体：6HCl+2Fe＝2FeCl3+3H2↑
D．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、正常雨水的pH接近5.6，是由空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3，故选项错误。
B、锌与氢氧化铜不能发生化学反应，故选项错误。
C、用稀盐酸除铁锈后生成气体，发生的反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
8．（2018•长清区一模）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列有关说法中不正确的是（ ）
A．生成的甲、丙两物质的质量比为1：8
B．乙一定是这个反应的催化剂
C．甲可能是单质
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%﹣25%＝16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，丙是反应物。
A、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%＝1：8，故选项说法正确。
B、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、该反应的生成物为甲和丙，反应物是丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是分解反应的生成物，可能是单质，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律。
9．（2023•沂水县二模）在密闭容器中加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，反应前后各物质的质量关系和数据结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后元素的化合价均未改变
B．该反应为分解反应
C．图中x的值为3
D．参加反应的甲和乙分子个数比为1：1
【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则20g+20g+20g+xg＝6g+17g+20g+20g，x＝3，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物，因此该反应可表示为：甲+乙→丁。
A、由分子结构模型可知，甲、乙均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质，丁是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，甲、乙为反应物，丁为生成物，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不是0，故化学反应前后，元素的化合价均发生了改变，不符合题意；
B、甲、乙为反应物，丁为生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
C、由分析可知，图中x的值为3，符合题意；
D、甲、乙为反应物，丙为生成物，由质量守恒定律可知，该反应可表示为：+3＝2，故参加反应的甲和乙分子个数比为1：3，不符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
10．（2023•沂源县一模）对于下列实验，能正确描述其反应的化学方程式是（ ）
A．检验海水中存在氯离子：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
B．验证铜和银的金属活动性：2Ag+CuSO4＝Ag2SO4+Cu
C．检验CO2气体：CO2+CaCl2+H2O＝CaCO3↓+2HCl
D．高锰酸钾受热分解：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、银的金属活动性比铜弱，银不能与硫酸铜发生置换反应，故选项错误。
C、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，故选项错误。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
11．（2022•平原县二模）如图表示加热一定质量的高锰酸钾固体时，某变量y随时间的变化趋势。变量y表示的是（ ）
A．高锰酸钾的质量B．固体中钾元素的质量
C．生成氧气的质量D．固体中MnO2的质量
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、随着反应进行，高锰酸钾质量减小，y不能表示高锰酸钾质量；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中，固体中钾元素的质量不变，y可以表示固体中钾元素的质量；
C、随着反应进行，氧气质量不断增大，y不能表示生成氧气质量；
D、随着反应进行，二氧化锰质量增大，y不能表示固体中MnO2的质量。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
12．（2019•滨州模拟）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍。则下列说法不正确的是（ ）
A．a等于32，b等于1
B．甲是反应物，乙和丁是生成物，此反应的基本类型是分解反应
C．丙可能是催化剂
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】根据表中数据和给出的信息提示进行分析，适当加工表中数据以便更直观呈现物质之间的转化关系和质量关系。
【解答】解：数据处理得如下结果：
根据增加的一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表示质量减少，为反应物，正值为质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1．所以反应类型为分解反应。根据质量比为2：1：1，可得a＝26，b＝1．丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂。
甲的相对分子质量为丁的2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为：＝1：1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量（或者相对分子质量）之比）。
故选：A。
【点评】这样的数据分析，尤其涉及反应类型以及质量变化求算等，建议采用如题所示的增加一行的方式，让数据和转化关系更直观。
13．（2014•东昌府区校级模拟）黑火药是我国早在1000多年前的发明之一，其爆炸时所发生的反应为：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，试推断X的化学式为（ ）
A．COB．NOC．SO2D．CO2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行分析解答本题．
【解答】解：根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，
依据发生的反应：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，推断X的化学式为：CO2，
故选：D。
【点评】本题考查学生对质量守恒定律的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．
14．（2023•五莲县二模）将92g酒精点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则燃烧所耗氧气的质量为（ ）
A．72gB．96gC．136gD．208g
【考点】质量守恒定律及其应用；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】根据反应前后碳元素和氢元素的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：92g酒精（C2H5OH）中碳元素的质量为，氢元素的质量为。
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则生成的水的质量为12g÷（×100%）＝108g。
生成的一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量为48g，由题意，其中氧元素质量分数为60%，则碳元素质量分数为1﹣60%＝40%，则生成的一氧化碳和二氧化碳的质量为48g÷40%＝120g。
根据质量守恒定律，则燃烧所消耗的氧气的质量为120g+108g﹣92g＝136g。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，明确反应前后氢元素的质量相等是正确解答本题的关键。
15．（2023•兰山区二模）AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
A．SO2B．NH3C．N2D．NO2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么，然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO2和NH3。
【解答】解：A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2，故错误；
B、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故错误；
C、N2无刺激性气味，不可能含有，故错误。
D、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故正确；
故选：D。
【点评】该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖掘出有用的解题信息（例如分解放出有刺激性气味的气体），以及要求学生要学会用排除法做选择题。
16．（2023•东平县三模）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．x的值是15
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．反应中甲和乙的质量比为1：4
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】由图知，甲、乙反应后质量均减少，为反应物；丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质；丁反应后质量增加，为生成物，根据质量守恒定律知，10g+10g+10g＝6g+9g+x，x＝15。
【解答】解：A、由以上分析知，x的值是15，选项正确；
B、丙可能是催化剂，也可能是杂质，选项正确；
C、丁是甲与乙发生化合反应生成的，丁一定是化合物，选项正确；
D、反应中甲和乙的质量比为（10g﹣6g）：（10g﹣9g）＝4：1，选项错误。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
17．（2023•夏津县二模）以下关于“1+1＝2”的说法正确的是（ ）
A．1mL酒精与1mL水充分混合后得到2mL酒精溶液
B．1g硫酸铜溶液与1g氢氧化钠溶液反应后得到的溶液质量为2g
C．1g石灰石和1g稀盐酸充分反应后得到的生成物的总质量为2g
D．1g硫和1g氧气点燃生成2g二氧化硫
【考点】质量守恒定律及其应用；分子的定义与分子的特性．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】A、分子之间有间隔；
B、根据硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析；
C、根据石灰石中的杂质和稀盐酸中的水不参加反应分析解答；
D、根据硫和氧气反应的质量关系来进行分析；
【解答】解：A、因为微粒之间有间隔，1体积水与1体积酒精混合后的总体积小于2体积，错误；
B、因为硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此所得溶液的质量会小于加入物质的总质量，错误；
C、石灰石中的杂质和稀盐酸中的水不参加反应，因此1g石灰石和1g稀盐酸充分反应后得到的生成物的总质量小于2g，故错误
D、室温下，硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式，硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32：32＝1：1，则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫，正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了物质之间相互作用时的实验现象及其质量关系方面的问题。
18．（2023•沾化区二模）在反应A+2B＝2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质量为（ ）
A．5.6gB．8.8gC．6.8gD．4.4g
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】B
【分析】根据反应中A和B的相对分子质量之比为7：8，可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，可求出参加反应的B的质量，最后根据质量守恒定律可求C的质量。
【解答】解：在反应A+2B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为7：8，可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，
设与2.8gA反应的B的质量为x。
A+2B＝2C+2D
7a 16a
2.8g x
x＝6.4g
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变可知，生成C的质量为：2.8g+6.4g﹣3.6g＝8.8g。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
19．（2023•新泰市一模）一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质的质量如表所示。下列说法不正确的是（ ）
A．X的值为64
B．该反应属于置换反应
C．该反应共包含一种氧化物
D．反应中和的化学计量数之比为1：1
【考点】质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、X＝68+32+1﹣37＝64，该选项正确。
B、反应物是硫化氢和氧气，生成物是硫和水，发生一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项正确。
C、反应过程中有一种氧化物，即水，该选项正确。
D、反应的化学方程式是2H2S+3O22SO2++2H2O，反应中硫化氢和氧气的化学计量数之比是2：3，该选项不正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
20．（2023•曹县一模）下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是（ ）
A．白磷燃烧前后质量的测定
B．蜡烛燃烧前后质量的测定
C．镁条燃烧前后质量的测定
D．锌粒和稀硫酸反应前后质量的测定
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器．
【解答】解：A、本选项用的是密闭的容器，反应前后天平平衡，故选项正确；
B、蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都跑到空气中去了，因此不可以，故选项错误；
C、镁条和氧气反应生成氧化镁，应该用密闭的容器，故选项错误；
D、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，应该用密闭的容器，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意药品的选择和装置的选择，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
二．计算题（共5小题）
21．（2023•台儿庄区模拟）某化学兴趣小组同学用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成氢气的总质量为 0.2 g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出稀硫酸中溶质的质量，进而计算出稀硫酸中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）由图中数据分析可知，第2次加入的粗锌没有参加反应。由质量守恒定律，生成氢气的质量为205.6g+8g﹣213.4g＝0.2g。
（2）设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
x＝9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8%。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
故答案为：
（1）0.2；
（2）9.8%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。
22．（2023•寻乌县模拟）菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：
说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。
（1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为 4.4g 。
（2）10g该菱镁可矿中MgCO3的质量是 8.4g 。
（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是 9.8% 。
（4）实验中的H2SO4溶液不能用稀盐酸替代的原因是 盐酸具有挥发性，生成的气体不纯，会使计算结果偏大 。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）4.4g；
（2）8.4g；
（3）9.8%；
（4）盐酸具有挥发性，生成的气体不纯，会使计算结果偏大。
【分析】（1）根据表中信息可知生成CO2的质量；
（2）由表中的数据可以看出，第一次加入50gH2SO4溶液，生成二氧化碳2.2g，第二次加入50g硫酸生成二氧化碳4.4g，第三、四次加入硫酸，二氧化碳的质量不变，说明10g菱镁矿与硫酸完全反应生成二氧化碳质量为4.4g，且50g硫酸完全反应生成2.2g二氧化碳。因此100g硫酸完全反应生成4.4g二氧化碳，结合化学方程式根据二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量，进而即可计算出镁元素的质量分数；
（3）结合化学方程式和表中信息根据二氧化碳的质量即可解答；
（4）根据盐酸具有挥发性分析。
【解答】解：（1）表中信息可知10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为4.4g；故答案为：4.4g；
（2）设菱镁矿中MgCO3的质量为x，所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是y。
MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑
84 98 44
x 100gy 4.4g
＝ ＝
x＝8.4g y＝9.8%
故答案为：8.4g；
（3）＝
y＝9.8%
故答案为：9.8%；
（4）盐酸具有挥发性，生成的气体不纯，会使计算结果偏大，因此实验中的H2SO4溶液不能用稀盐酸代替；故答案为：盐酸具有挥发性，生成的气体不纯，会使计算结果偏大。
【点评】本题是一道综合性很强的根据化学方程式计算，只要找准已知量和相应未知量是解答此类题目的关键所在。
23．（2019•东营区校级一模）某兴趣小组欲测定铁矿石中氧化铁的含量，取一定量的矿石粉碎后，用如图方式进行实验，（注意：杂质既不溶于水也不与酸反应，实验过程中物质的损失忽略不计）
（1）求赤铁矿中氧化铁的质量分数是 64% 。
（2）原300.0g稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，0.1%）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，根据提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）第一次得到316g滤液，第二次得到324g滤液，说明第一次中的氧化铁完全反应，25g样品中氧化铁质量：25g﹣（300g+25g﹣316g）＝16g，赤铁矿中氧化铁的质量分数是：×100%＝64%，
故填：64%。
（2）25g样品中含有氧化铁质量：25g×64%＝16g，20g样品中氧化铁质量：20g×64%＝12.8g，第二次反应的氧化铁质量：324g﹣316g＝8g，
原300.0g稀硫酸中溶质的质量：16g+8g＝24g，
原300.0g稀硫酸中溶质的质量分数是：×100%＝8%，
答：原300.0g稀硫酸中溶质的质量分数是8%。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
24．（2023•博山区三模）为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如表：
（1）第 四 次实验时盐酸与碳酸钠完全反应。
（2）请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）四；
（2）3.65%。
【分析】（1）根据表格数据分析；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）根据表格数据可知，第四次后再加入的碳酸钠没有反应，说明盐酸已经反应完全，则第四次实验时盐酸与碳酸钠完全反应；
（2）根据表中数据分析得知，完全反应产生二氧化碳的质量为：200g+50g−245.6g＝4.4g；
设废液中氯化氢的质量为x
2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
x＝7.3g
则盐酸的溶质质量分数为：
答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。
故答案为：
（1）四；
（2）3.65%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
25．（2023•东昌府区模拟）在烧杯中加入2.14g久置于空气中的铝箔样品，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）共产生氢气的质量为 0.2 g。
（2）所滴加稀硫酸的溶质质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）0.2；
（2）10%。
【分析】根据化学方程式计算。
【解答】解：（1）根据图像可知，共产生氢气的质量 0.2g。故答案为：0.2；
（2）设生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
294 6
x 0.2g
＝
x＝9.8g
稀硫酸的溶质质量分数为：×100%＝10%
答：所滴加稀硫酸的溶质质量分数为10%。
【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
25
15
1
5
反应后质量/g
11
未测
1
22
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
反应后
0
42
b
48
构成物质的微粒




反应前的质量/g
68
32
0
1
反应后的质量/g
0
0
X
37
加入H2SO4溶液的质量/g
50
100
150
200
NaOH溶液增加的质量/g
2.2
4.4
4.4
4.4
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量
10g
10g
10g
10g
10g
反应后溶液的质量
208.9g
217.8g
226.7g
235.6g
245.6g
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
25
15
1
5
反应后质量/g
11
未测
1
22
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
反应后
0
42
b
48
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
26
1
32
反应后
0
42
1
48
变化量（后﹣前）
﹣64
+32
0
+32
构成物质的微粒




反应前的质量/g
68
32
0
1
反应后的质量/g
0
0
X
37
加入H2SO4溶液的质量/g
50
100
150
200
NaOH溶液增加的质量/g
2.2
4.4
4.4
4.4
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量
10g
10g
10g
10g
10g
反应后溶液的质量
208.9g
217.8g
226.7g
235.6g
245.6g