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化学九年级第二学期6.1 奇光异彩的金属说课ppt课件
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这是一份化学九年级第二学期6.1 奇光异彩的金属说课ppt课件，文件包含61奇光异彩的金属第二课时课件九年级化学沪教版第二学期试用本同步精品课堂上海专用pptx、氢气还原氧化铜mp4等2份课件配套教学资源，其中PPT共39页， 欢迎下载使用。
1．下列有关金属材料的说法错误的是（ ）A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高B．钢铁是使用最多的金属材料C．金属在常温下都是固体D．大多数金属为电和热的优良导体
2．下列物质属于合金的是（ ）A．镁条 B．四氧化三铁C．不锈钢 D．铜粉和铁粉的混合物
3．金属一般具有下列性质：①金属光泽；②导电性；③导热性；④延展性；⑤硬度大．下列金属的用途分别利用了金属的哪一性质？（填序号）（1）用铜制成导线 ．（2）用铁制成锅 ．（3）铝块压成铝箔 ．（4）金可制成外观优美的金饰品 ．（5）钻头用钨钢制成 ．
我国早在西汉成书的《淮南万毕术》里就有“曾青得铁则化为铜”的记载。曾青又叫朴青、胆矾等名称，是天然的硫酸铜。利用该方法可以提炼出铜。
你知道它所涉及的化学原理是什么吗？
【回顾】你还记得酸能与哪些类物质反应吗？
2.酸+金属氧化物====盐+水
3.酸+碳酸盐====新盐+二氧化碳+水
1.酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
4.酸+碱====盐+水
除此之外，酸还能与金属发生反应。
一、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
一、实验目的 探究金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。二、实验药品 稀硫酸、稀盐酸、镁带、锌粒、铁片、铜片。三、实验器材 试管、镊子、胶头滴管。
反应较剧烈，产生大量气泡，溶液颜色不变，生成的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰
反应缓慢，有气泡产生，无色溶液逐渐变为浅绿色，，生成的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
反应剧烈，迅速产生大量气泡，溶液颜色没有变化，生成的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰
【讨论1】上述哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。
由上述实验事实可知：镁、锌、铁三种金属都能与盐酸、稀硫酸发生反应放出氢气，它们的金属活动性比氢强，反应越剧烈金属活动性越强；铜不能与盐酸、稀硫酸发生反应放出氢气，它们的金属活动性比氢弱。因此它们的金属活动性强弱：镁>锌>铁>氢>铜。
【讨论2】对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Al + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 +H2↑
像这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。
通式：A+BC→B+AC
通常可以用这种方法来判断某些金属的金属活动性强弱。
镁、锌、铁三种金属都能将稀盐酸或稀硫酸中的氢元素置换出来，说明它们的金属活动性比氢强。而铜不能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，不能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢元素。因此，铜的金属活动性比氢弱，由此推知镁、锌的金属活动性比铜强。
实验室中常用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。
【练一练】下列属于置换反应的是（ ）A．3Fe+2O2 Fe3O4 B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．2HgO 2Hg+O2↑D．NaOH+HCl═NaCl+H2O
【练一练】某金属放入稀盐酸中，不产生气泡，该金属可能是( )A．Mg B．Cu C．Fe D．Zn
常温常压下氢气的物理性质
密度比空气小，为0.0899g/L（密度最小）
实验室收集氢气应选择向下排空气法或排水法。
1.结合实验室制取氧气和二氧化碳气体所选用的实验装置，想一想，实验室制取氢气又该选择怎样的实验装置?
反应物的状态为液体和固体，不需要加热，应选择固液常温型发生装置。
排水法：集气瓶里的水完全排净，集气瓶口冒出大气泡，说明氢气已经满了。
向下排空气法：把带火星的木条放到瓶口,若有轻微的爆鸣声，说明氢气已满。
2.我们用什么方法检验产生的气体是氢气?
方法：将气体点燃,观察火焰颜色是否为淡蓝色,并将一冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,观察是否有水珠生成。
【注意】氢气是易燃气体，在点燃之前需要检验纯度。
氢气有怎样的化学性质呢?
（1）可燃性：氢气本身无毒，极易燃烧。
2H2+O2=====2H2O
（2）氢气有还原性，能还原某些金属氧化物，如CuO。 反应的化学方程式为：
CuO+H2===Cu+H2O
在工业上常利用H2的还原性来冶炼金属。
1.在氢气还原氢化铜的实验中，为什么要先向试管内通一会儿氢气，然后再加热?
2.为什么反应在停止加热后，还要继续通入氢气直到试管冷却至室温?
为了把试管中的空气排干净，否则氢气与空气中的氧气混合再加热会发生爆炸。
可以防止生成的Cu被再次氧化成CuO。
3.比较碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜实验装置的异同点，并说明理由。
·盛氧化铜的试管口应向下倾斜 ,以防止生成的水倒流 ,使试管炸裂。·先通入氢气后加热，加热前要预热。
·先检查装置的气密性。·试管口应略向下倾斜，加热前先预热。·实验完毕后，要先撤出导管，后熄灭酒精灯。·需要高温条件。
·先检查装置的气密性。·实验开始时先通入CO，后点燃酒精灯。·实验完毕后，要先撤出导管，后熄灭酒精灯。
H2＋CuO====Cu＋H2O
1.从得氧和失氧角度认识氧化还原反应
失去氧，发生还原反应.CuO作氧化剂，被还原。
得到氧，发生氧化反应，H2作还原剂，被氧化
还原反应：含氧化合物中失去氧的反应。
氧化反应：物质得到氧的反应。
2.从化合价变化角度认识氧化还原反应
CuO + H2 === Cu + H2O
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
化合价降低，被还原，发生还原反应
Cu元素由+2价降低到0价，CuO发生还原反应，被还原；
H元素由0价升高到+1价，H2发生氧化反应，被氧化。
【练一练】如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲实验试管内通氢气反应时发生的现象是：亮红色固体变黑B．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸C．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都能将氧化铜变成铜单质，都发生了置换反应
探究Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序
一、实验目的：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。二、提出假设：三种金属的金属活动性强弱为Fe>Cu>Ag。三、实验步骤和现象
铁片表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色；银片和铜片表面无明显变化，
铜片表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色
铁片能跟硫酸铜溶液反应生成铜，铜能和硝酸银溶液反应生成银，但是银不能和硫酸铜溶液反应。所以三者的金属活动性顺序为：铁>铜>银，原假设成立。
Cu+2AgNO3===Ag+Cu（NO3）2
Fe+CuSO4==FeSO4＋Cu
科学家经过多方面的研究，对金属的活动性进行排列如下，称为金属活动性顺序。
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用：
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越_____,它的活动性就越强。故可比较不同金属的活动性强弱。
2. 在金属活动性顺序里：位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____，且金属活动性越强，反应速率越快。故可根据金属活动性顺序判断某金属是否能与酸反应以及反应快慢。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
【注意】这里的酸要求为盐酸或稀硫酸，浓硫酸或硝酸与金属反应不会生成氢气。
3. 在金属活动性顺序里：位于_____的金属能把位于______的金属从它们的化合物的溶液里置换出来，且越靠后的金属越容易被其他活泼金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外！）。故可用于判断金属与混合盐溶液的反应先后顺序。
需要注意的是：①金属与某些金属化合物发生置换反应，这些金属化合物必须是能溶于水的。②与某些金属化合物溶液发生置换反应的金属不能是钾、钙、钠，因为钾、钙、钠会先与溶液中的水反应。
现在假黄金（铜锌合金）在社会上层出不穷，学了今天的内容之后你会辨别真假黄金了吗？有哪些方法呢？
方法一：高温灼烧，假黄金由于含有铜，在火烤下会被氧化成黑色的氧化铜。
方法二：放入稀酸里面，有气泡冒出的是假的，因为假货掺有锌，会与酸反应。
方法三：放入硫酸铜溶液或硝酸银溶液里面，因为假货掺有锌和铜，会与硫酸铜溶液或硝酸银溶液反应，置换出铜或银。
现在你知道《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”所涉及的化学原理了吗？
化学原理：铁的金属活动性比铜强，能把铜从它的盐溶液中置换出来。
【练一练】金属Zn、Al、Mg、Fe分别与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（ ）A．Zn＞Al＞Mg＞Fe B．Al＞Mg＞Fe＞ZnC．Mg＞Al＞Zn＞Fe D．Fe＞Mg＞Al＞Zn
【练一练】下列金属中，金属活动性最强的是（ ）A．钙B．铁 C．铜D．银
【练一练】下列某小组同学设计的四组试剂中。能用来验证锌、铜、银的金属活动性强弱的是（ ）（1）锌片、银片、硝酸铜溶液（2）银片、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液（3）铜片、硝酸锌溶液、硝酸银溶液（4）锌片、铜片、硝酸银溶液A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．（1）（3）
在金属活动性顺序里：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，反应速率越快。
·比较不同金属的活动性强弱；·判断某金属是否能与酸反应以及反应快慢；·判断金属与混合盐溶液的反应先后顺序。
1.物理性质：氢气是无色无味气体，难溶于水，密度最小；
还原反应：物质化合价下降的反应。
氧化反应：物质化合价上升的反应。
1.将一根洁净的铜片放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）①铜片表面产生气泡 ②液体由无色变成蓝色③溶液的质量增加 ④无明显现象A．③④B．④ C．①②③D．①②③④
2．下列物质不能用来鉴别铁和银的是（ ）A．磁铁B．硝酸银溶液C．稀硫酸D．硫酸锌溶液
3.向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是（ ）A．CuB．Cu、Fe C．Al D．Fe
4.生产电脑芯片的材料主要是高纯硅，工业生产硅的原理为：2C+SiO2 Si+2CO↑，在反应中发生了还原反应的是（ ）A．C B．SiO2C．Si D．CO
5．两个烧杯中装有等质量的金属铝和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀盐酸，产生氢气的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该图反映出镁比铝的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中都有金属剩余C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
6．氢气、一氧化碳、炭粉分别跟黑色氧化铜反应，下面叙述中错误的是（ ）A．反应都需要加热B．都生成使澄清石灰水变浑浊的气体C．氧化铜都发生还原反应D．都有红色固体物质生成
7．冬天市场上有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。（1）取小袋内的物质，加入稀盐酸中，会看到的现象是 。（2）将袋内的物质放在足量的氧气中燃烧，生成物质的化学式为 。（3）将袋内物质加入到一定量的CuSO4溶液中，将会发生反应的化学方程式为 。
有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色；
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
铁片的表面覆盖一层红色物质
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
1．下列有关金属材料的说法错误的是（ ）A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高B．钢铁是使用最多的金属材料C．金属在常温下都是固体D．大多数金属为电和热的优良导体
2．下列物质属于合金的是（ ）A．镁条 B．四氧化三铁C．不锈钢 D．铜粉和铁粉的混合物
3．金属一般具有下列性质：①金属光泽；②导电性；③导热性；④延展性；⑤硬度大．下列金属的用途分别利用了金属的哪一性质？（填序号）（1）用铜制成导线 ．（2）用铁制成锅 ．（3）铝块压成铝箔 ．（4）金可制成外观优美的金饰品 ．（5）钻头用钨钢制成 ．
我国早在西汉成书的《淮南万毕术》里就有“曾青得铁则化为铜”的记载。曾青又叫朴青、胆矾等名称，是天然的硫酸铜。利用该方法可以提炼出铜。
你知道它所涉及的化学原理是什么吗？
【回顾】你还记得酸能与哪些类物质反应吗？
2.酸+金属氧化物====盐+水
3.酸+碳酸盐====新盐+二氧化碳+水
1.酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
4.酸+碱====盐+水
除此之外，酸还能与金属发生反应。
一、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
一、实验目的 探究金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。二、实验药品 稀硫酸、稀盐酸、镁带、锌粒、铁片、铜片。三、实验器材 试管、镊子、胶头滴管。
反应较剧烈，产生大量气泡，溶液颜色不变，生成的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰
反应缓慢，有气泡产生，无色溶液逐渐变为浅绿色，，生成的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
反应剧烈，迅速产生大量气泡，溶液颜色没有变化，生成的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰
【讨论1】上述哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。
由上述实验事实可知：镁、锌、铁三种金属都能与盐酸、稀硫酸发生反应放出氢气，它们的金属活动性比氢强，反应越剧烈金属活动性越强；铜不能与盐酸、稀硫酸发生反应放出氢气，它们的金属活动性比氢弱。因此它们的金属活动性强弱：镁>锌>铁>氢>铜。
【讨论2】对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Al + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 +H2↑
像这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。
通式：A+BC→B+AC
通常可以用这种方法来判断某些金属的金属活动性强弱。
镁、锌、铁三种金属都能将稀盐酸或稀硫酸中的氢元素置换出来，说明它们的金属活动性比氢强。而铜不能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，不能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢元素。因此，铜的金属活动性比氢弱，由此推知镁、锌的金属活动性比铜强。
实验室中常用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。
【练一练】下列属于置换反应的是（ ）A．3Fe+2O2 Fe3O4 B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C．2HgO 2Hg+O2↑D．NaOH+HCl═NaCl+H2O
【练一练】某金属放入稀盐酸中，不产生气泡，该金属可能是( )A．Mg B．Cu C．Fe D．Zn
常温常压下氢气的物理性质
密度比空气小，为0.0899g/L（密度最小）
实验室收集氢气应选择向下排空气法或排水法。
1.结合实验室制取氧气和二氧化碳气体所选用的实验装置，想一想，实验室制取氢气又该选择怎样的实验装置?
反应物的状态为液体和固体，不需要加热，应选择固液常温型发生装置。
排水法：集气瓶里的水完全排净，集气瓶口冒出大气泡，说明氢气已经满了。
向下排空气法：把带火星的木条放到瓶口,若有轻微的爆鸣声，说明氢气已满。
2.我们用什么方法检验产生的气体是氢气?
方法：将气体点燃,观察火焰颜色是否为淡蓝色,并将一冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,观察是否有水珠生成。
【注意】氢气是易燃气体，在点燃之前需要检验纯度。
氢气有怎样的化学性质呢?
（1）可燃性：氢气本身无毒，极易燃烧。
2H2+O2=====2H2O
（2）氢气有还原性，能还原某些金属氧化物，如CuO。 反应的化学方程式为：
CuO+H2===Cu+H2O
在工业上常利用H2的还原性来冶炼金属。
1.在氢气还原氢化铜的实验中，为什么要先向试管内通一会儿氢气，然后再加热?
2.为什么反应在停止加热后，还要继续通入氢气直到试管冷却至室温?
为了把试管中的空气排干净，否则氢气与空气中的氧气混合再加热会发生爆炸。
可以防止生成的Cu被再次氧化成CuO。
3.比较碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜实验装置的异同点，并说明理由。
·盛氧化铜的试管口应向下倾斜 ,以防止生成的水倒流 ,使试管炸裂。·先通入氢气后加热，加热前要预热。
·先检查装置的气密性。·试管口应略向下倾斜，加热前先预热。·实验完毕后，要先撤出导管，后熄灭酒精灯。·需要高温条件。
·先检查装置的气密性。·实验开始时先通入CO，后点燃酒精灯。·实验完毕后，要先撤出导管，后熄灭酒精灯。
H2＋CuO====Cu＋H2O
1.从得氧和失氧角度认识氧化还原反应
失去氧，发生还原反应.CuO作氧化剂，被还原。
得到氧，发生氧化反应，H2作还原剂，被氧化
还原反应：含氧化合物中失去氧的反应。
氧化反应：物质得到氧的反应。
2.从化合价变化角度认识氧化还原反应
CuO + H2 === Cu + H2O
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
化合价降低，被还原，发生还原反应
Cu元素由+2价降低到0价，CuO发生还原反应，被还原；
H元素由0价升高到+1价，H2发生氧化反应，被氧化。
【练一练】如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲实验试管内通氢气反应时发生的现象是：亮红色固体变黑B．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸C．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都能将氧化铜变成铜单质，都发生了置换反应
探究Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序
一、实验目的：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。二、提出假设：三种金属的金属活动性强弱为Fe>Cu>Ag。三、实验步骤和现象
铁片表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色；银片和铜片表面无明显变化，
铜片表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色
铁片能跟硫酸铜溶液反应生成铜，铜能和硝酸银溶液反应生成银，但是银不能和硫酸铜溶液反应。所以三者的金属活动性顺序为：铁>铜>银，原假设成立。
Cu+2AgNO3===Ag+Cu（NO3）2
Fe+CuSO4==FeSO4＋Cu
科学家经过多方面的研究，对金属的活动性进行排列如下，称为金属活动性顺序。
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用：
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越_____,它的活动性就越强。故可比较不同金属的活动性强弱。
2. 在金属活动性顺序里：位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____，且金属活动性越强，反应速率越快。故可根据金属活动性顺序判断某金属是否能与酸反应以及反应快慢。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
【注意】这里的酸要求为盐酸或稀硫酸，浓硫酸或硝酸与金属反应不会生成氢气。
3. 在金属活动性顺序里：位于_____的金属能把位于______的金属从它们的化合物的溶液里置换出来，且越靠后的金属越容易被其他活泼金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外！）。故可用于判断金属与混合盐溶液的反应先后顺序。
需要注意的是：①金属与某些金属化合物发生置换反应，这些金属化合物必须是能溶于水的。②与某些金属化合物溶液发生置换反应的金属不能是钾、钙、钠，因为钾、钙、钠会先与溶液中的水反应。
现在假黄金（铜锌合金）在社会上层出不穷，学了今天的内容之后你会辨别真假黄金了吗？有哪些方法呢？
方法一：高温灼烧，假黄金由于含有铜，在火烤下会被氧化成黑色的氧化铜。
方法二：放入稀酸里面，有气泡冒出的是假的，因为假货掺有锌，会与酸反应。
方法三：放入硫酸铜溶液或硝酸银溶液里面，因为假货掺有锌和铜，会与硫酸铜溶液或硝酸银溶液反应，置换出铜或银。
现在你知道《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”所涉及的化学原理了吗？
化学原理：铁的金属活动性比铜强，能把铜从它的盐溶液中置换出来。
【练一练】金属Zn、Al、Mg、Fe分别与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（ ）A．Zn＞Al＞Mg＞Fe B．Al＞Mg＞Fe＞ZnC．Mg＞Al＞Zn＞Fe D．Fe＞Mg＞Al＞Zn
【练一练】下列金属中，金属活动性最强的是（ ）A．钙B．铁 C．铜D．银
【练一练】下列某小组同学设计的四组试剂中。能用来验证锌、铜、银的金属活动性强弱的是（ ）（1）锌片、银片、硝酸铜溶液（2）银片、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液（3）铜片、硝酸锌溶液、硝酸银溶液（4）锌片、铜片、硝酸银溶液A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．（1）（3）
在金属活动性顺序里：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，反应速率越快。
·比较不同金属的活动性强弱；·判断某金属是否能与酸反应以及反应快慢；·判断金属与混合盐溶液的反应先后顺序。
1.物理性质：氢气是无色无味气体，难溶于水，密度最小；
还原反应：物质化合价下降的反应。
氧化反应：物质化合价上升的反应。
1.将一根洁净的铜片放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）①铜片表面产生气泡 ②液体由无色变成蓝色③溶液的质量增加 ④无明显现象A．③④B．④ C．①②③D．①②③④
2．下列物质不能用来鉴别铁和银的是（ ）A．磁铁B．硝酸银溶液C．稀硫酸D．硫酸锌溶液
3.向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是（ ）A．CuB．Cu、Fe C．Al D．Fe
4.生产电脑芯片的材料主要是高纯硅，工业生产硅的原理为：2C+SiO2 Si+2CO↑，在反应中发生了还原反应的是（ ）A．C B．SiO2C．Si D．CO
5．两个烧杯中装有等质量的金属铝和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀盐酸，产生氢气的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该图反映出镁比铝的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中都有金属剩余C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
6．氢气、一氧化碳、炭粉分别跟黑色氧化铜反应，下面叙述中错误的是（ ）A．反应都需要加热B．都生成使澄清石灰水变浑浊的气体C．氧化铜都发生还原反应D．都有红色固体物质生成
7．冬天市场上有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。（1）取小袋内的物质，加入稀盐酸中，会看到的现象是 。（2）将袋内的物质放在足量的氧气中燃烧，生成物质的化学式为 。（3）将袋内物质加入到一定量的CuSO4溶液中，将会发生反应的化学方程式为 。
有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色；
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
铁片的表面覆盖一层红色物质
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
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