【化学up】高考化学全国版+ 结构与性质01 考点三 元素周期表（教师版）+讲义

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【必备知识】
一、元素周期表的结构
1、口诀：七横十八纵，三短四长，七主八副一零。
2、定位：第117号元素在元素周期表中的第二周期第ⅦA族，第54元素在元素周期表中第五周期O族。
3、作用：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
二、元素周期表中的特殊位置
(1)金属与非金属的分界线
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋、与硼、硅、砷、碲、砹、的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区，氟、氯、磷、硫探索研制农药的材料。
③分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，寻找半导体材料。
(2)过渡元素：都是金属元素，寻找优良催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料。
(3)镧系：元素周期表第6周期中：57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(4)锕系：元素周期表第7周期中：89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
例1、请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：
(1)标出族序数、周期序数。
(2)将主族元素前六周期的元素符号补充完整。
(3)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。
(4)标出镧系、锕系的位置。
(5)写出各周期元素的种类（数目）。
(6)写出稀有气体元素的原子序数，标出113号～117号元素的位置。
【答案】
三、原子结构与元素周期表的关系
1、元素周期表分区
各区价电子排布特点
①主族元素的价电子排布特点
②0族元素的价电子排布：He为1s2；其他为ns2np6。
③过渡元素(镧系、锕系元素除外)的价电子排布：(n－1)d1～10ns1～2。
例2、指出下列元素在元素周期表中的位置。
(1)1s22s22p63s23p5 (2)[Kr]4d105s25p2 (3)[Ar]3d34s2 (4) [Ar]3d104s1 (5) [Ar]4s1
【答案】(1)第三周期第ⅦA族 (2)第五周期第ⅣA族 (3)第四周期第ⅤB族 (4)第四周期第ⅠB族 (5)第四周期第ⅠA族
四、化合价、粒子半径
1、主族化合价
最高正价=主族序数，最低负价=主族序数-8（金属无负价，F无正价，O无最高正价）
例3、图中为短周期主族元素化合价与原子序数的关系，写出下图元素符号。
a： b： c： d： e： f：
【答案】C N O Na Al Si S
2、粒子半径大小的比较方法
①原子半径
同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小，如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)r(Cl)
同主族原子半径随原子序数递增逐渐增大，如：r(Li)A
C．离子半径：A2－>C－>B2＋ D．原子最外层电子数：C>A>B
【答案】 B
【解析】 由题意可推出A为S、B为Mg、C为F。原子序数：S>Mg>F，故A项正确；不同周期元素，电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径：Mg>S>F，故B项错误；S2－的电子层数为3，离子半径最大，Mg2＋与F－的电子层数为2，且具有相同的核外电子数，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：S2－>F－>Mg2＋，故C项正确；F原子最外层电子数为7，S原子最外层电子数为6，Mg原子最外层电子数为2，因此原子最外层电子数：F>S>Mg，故D项正确。
【解题技巧】电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。可归纳为电子层排布相同的离子，(表中位置)阴离子在阳离子前一周期，原子序数大的半径小，概括为“阴前阳下，序大径小”。
7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法不正确的是( )
A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键
B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可两两反应
C．Y－半径比Q2－半径大
D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性弱
【答案】 A
【解析】 X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。
8、结合如图所示元素周期表，回答下列问题：
(1)表中所列元素，属于短周期元素的有_________________________________(填字母，下同)，属于主族元素的有_______________________；g元素位于第______周期______族，i元素位于第____周期第_____族。
(2)f元素位于第________周期第________族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量：____________。
(3)简述元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系。____________________________。
【答案】(1)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四 ⅡB
(2)三 ⅥA
(3)元素所在周期数等于原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数主族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
排布特点
ns1
ns2
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2np5