江西省2023-2024学年高一上学期12月第二次模拟选科联考化学试题（Word版附解析）

这是一份江西省2023-2024学年高一上学期12月第二次模拟选科联考化学试题（Word版附解析），共10页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数常数的值，2NA，下列物质之间不能--步转化的是，下列叙述正确的是，下列实验现象描述错误的是等内容，欢迎下载使用。
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。
可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 Cl--35.5 Mn--55 Fe--56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.下列叙述错误的是
A.阿伏加德罗提出了分子学说
B.由同种元素组成的物质一定是纯净物
C.丁达尔效应是胶体粒子使光发生散射的现象
D.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质
2.下列叙述正确的是
A.燃烧一定是氧化还原反应
B.高铁酸钠(Na2FeO4)具有强还原性
C.使用自来水(氯气消毒)配制碳酸氢钠溶液
D.检验Cl-时，先使用盐酸酸化，防止等离子的干扰
3.北宋·王安石在《元日》中描述迎新春的“爆竹声中一岁除”，涉及的化学反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列叙述错误的是
A.S发生还原反应
B.只有K2S为还原产物
C.该反应中氧化性：KNO3>CO2
D.依据不同的分类标准，可将KNO3分类为钾盐、硝酸盐、含氧酸盐等
4.下列化学反应在常温和加热条件下均能进行且产物相同的是
A.钠与氧气反应 B.碳与氧气反应.
C.氯酸钾制备少量氧气 D.铝与稀盐酸反应
5.三星堆出土的青铜面具表面布满了铜绿。铜绿的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，将铜绿溶解于过量的稀硫酸中得到蓝色溶液，在该蓝色溶液中下列离子能大量共存的是
A.Ca2+、、OH-、 B.Fe2+、Fe3+、I-、CH3COO-
C.Al3+、Na+、OH-、 D.Fe3+、Na+、Cl-、
6.设NA为阿伏加德罗常数常数的值。下列叙述正确的是
溶液中含有Na+的数目为NA
B.含2NA个N2和CO分子的混合气体的质量为56g
在氧化还原反应中转移电子数目一定为0.2NA
与足量的钠反应生成氧化钠，转移电子数一定为0.4NA
7.下列物质之间不能--步转化的是
A.Al2O3→Na[Al(OH)]4 B.Na2CO3→NaHCO3
C.CaCO3→Ca(OH)2 D.HClO→O2
8.下列叙述正确的是
A.检验菠菜中的铁元素时，将菠菜剪碎后放在烧杯中研磨
B.铁元素在地壳中的含量在金属元素中位居第四位
C.可用丁达尔效应来区分胶体和溶液
D.侯氏制碱法运用了NaHCO3难溶于水的原理
9.下列实验现象描述错误的是
A.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应，生成白色沉淀
B.把一块绿豆大的金属钠放人盛水的烧杯中，观察到钠有浮、游、熔、响等现象
C.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰集气瓶口处呈现雾状
D.将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸人该试管中，发出尖锐的爆鸣声
10.中国炼丹家以炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉为原料，混合加热可制得与黄金相似的鍮石金(一种金属合金)。将少量的炉甘石和赤铜矿加入到足量的稀盐酸中，生成无色无味的气体和红色固体，溶液变蓝色，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1。下列说法错误的是
A.赤铜矿为纯净物
B.ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2O
C.Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
D.制备鍮石金的过程中，至少发生两个氧化还原反应
11.下列选用的除杂试剂、化学(离子)方程式和方法都正确的是(其中括号中的物质为杂质)
12.下列实验装置安全环保且能达到实验目的的是
13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关Na2O2的叙述错误的是
A.Na2O2既有氧化性，又有还原性
B.Na2O2中阴、阳离子个数之比为1：1
C.当Na2O2与二氧化碳气体反应转移NA个电子时，固体质量增加了28g
D.Na2O2和次氯酸均是利用其强氧化性漂白有色物质
14.实验中常用离子反应：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO2+5Bi2++5Na++7H2O来检验Mn2+。下列叙述错误的是
A.钠盐不一定易溶于水
B.还原性：Mn2+>Bi3+
C.生成1mlNa+转移5ml电子
D.氧化产物与氧化剂的物质的量之比为2：5
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)Ca(ClO)2、NaClO、FeCl3、Al2O3、Fe2O3、Mn2O7等都是重要的化合物。回答下列问题：
(1)属于酸性氧化物的是_______(填化学式)，其相应的钾盐具有______(填“强氧化性”或“强还原性”)，FeSO4溶液能使该钾盐的酸性溶液褪色，其原因为__________(用离子方程式解释)。
(2)属于“84"消毒液成分的是_____(填化学式)，其在空气中易变质，产物之一为碳酸氢钠，写出发生该反应的离子方程式：___________。
(3)用覆铜板制作印刷电路板的原理是__________(用离子方程式表示)，检验“腐蚀液”中有无Fe3+的试剂为_________(填化学式)。
(4)将氯气通入冷的_______(填物质名称)中可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，该过程中转移2ml电子时，消耗氧化剂与还原剂的质量之比为__________。
16.(15分)NaCl的水溶液或熔融状态，通电时所得物质的部分物理性质或俗称如下图所示。
回答下列问题：
(1)液态A称之为___________。
(2)反应①的化学方程式为_________，少量的D保存在______中，反应②的离子方程式为__________。
(3)检验D中金属元素的实验方法为___________。
(4)将C的溶液逐滴滴人到饱和的FeCl3溶液中，能否制备Fe(OH)3胶体？___________(填“能”或“否”)，用离子方程式解释其原因：__________；若将C的溶液逐滴滴入到盛有FeCl2溶液的试管中，可能观察到的现象为__________，写出该过程中发生氧化还原反应的化学方程式：_____________。
17.(14分)某学习小组设计了如下实验，探究浓度和温度对反应的影响。
实验探究Ⅰ：
实验探究Ⅱ：
已知市售试剂级盐酸的密度为1.19g/mL，质量分数为37%；质量分数低于20%的盐酸为稀盐酸。
回答下列问题：
实验探究Ⅰ：
(1)装置①②同时加热，①中生成黄绿色气体，②中无明显变化，请从浓度和还原性的角度简要解释其原因：____________；①中发生反应的离子方程式为___________；8.7gMnO2与33.1mL市售试剂级盐酸在加热条件下反应，生成氯气的物质的量是否为0.1ml？________(填“是"或“否)，并简述其原因：___________。
实验探究Ⅱ：
(2)通人氯气后，取出2mL装置③反应瓶中无色液体置于试管中，滴加2滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝后褪色，请用简要的语言叙述其原因：_______________。
(3)装置④中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_____________。
(4)装置③中所得溶液称之为“84”消毒液，其不能与洁厕灵(含盐酸)同时使用的原因为__________(用离子方程式解释)。
18.(15分)金属锌和铝的单质及其化合物的化学性质相似。某混合物由A12O3、ZnO、Fe2O3组成，将其分离的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)小苏打的化学式为______，"沉降池”中反应的离子方程式为CO2+OH-=。
(2)“操作a”为____________。
(3)金属m可与“滤渣1”组成铝热试剂，则铝热反应的化学方程式为___________。
(4)测定“小苏打溶液”的物质的量浓度。
①稀盐酸配制：取6ml/L的盐酸配制80mL1.5ml/L的稀盐酸，需要用到的最合适的定量仪器及其规格为___________。
②物质的量浓度测定：量取25.0mL小苏打溶液置于试管中，逐滴滴加1.5ml/L的稀盐酸，边滴边振荡，直至无气泡产生，消耗稀盐酸10.0mL。“小苏打溶液"的物质的量浓度为_________.
③误差分析：用量简量取6ml/L的盐酸时仰视观察，则测得的“小苏打溶液”的物质的量浓度_______(填“偏高"“偏低”或“无影响”)。
选项
混合物
试剂
化学(离子)方程式
方法
A
Cl2(HCl)
NaOH溶液
HCl+NaOH=NaCl+H2O
洗气
B
CuSO4(FeSO4)
水、Fe
Cu2++Fe=Fe2++Cu
溶解、过滤
C
Na2O2(Na2O)
氧气
2Na2O+O22Na2O2
加热
D
NaHCO3溶液(Na2CO3)
稀盐酸
+H+=
结晶
选项
A
B
C
D
装置
①
②
③
④
试剂
Cl2和H2的混合气体
还原铁粉、肥皂泡
蒸馏水
浓盐酸、KMnO4
目的
验证氢气和氯气的反应
进行还原铁粉与水蒸气的反应
配制一定物质的量浓度的溶液时，定容
实验室制备少量干燥的Cl2
江西省2023--2024学年高一年级上学期第二次模拟选科联考
化学参考答案
1.【答案】B
【解析】阿伏加德罗提出了分子学说，使人们对物质结构的认识发展到-一个新的阶段，A项正确；O元素可以组成O2、O3，O2和O3是不同的物质，O2和O3混合在一起为混合物，B项错误；胶体粒子的直径小于可见光的波长，能使光发生散射，C项正确；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，D项正确。
2.【答案】A
【解析】燃烧是发光放热的剧烈的氧化还原反应，A项正确；高铁酸钠(Na2FeO4)中Fe为+6价，具有强氧化性，B项错误；使用氯气消毒的自来水中含有盐酸等，能与碳酸氢钠反应，C项错误；检验Cl-时，先使用硝酸酸化，防止等离子的干扰，D项错误。
3.【答案】B
【解析】S单质中S元素的化合价降低被还原，发生还原反应，A项正确；S→K2S、KNO3→N2均是发生还原反应，K2S和N2均是还原产物，B项错误；同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，KNO3为氧化剂，CO2为氧化产物，C项正确；KNO3是盐，依据不同的分类标准，可将KNO3分类为钾盐、硝酸盐、含氣酸盐等，D项正确。
4.【答案】D
【解析】钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，A项错误；碳与氧气常温下不反应，在加热或点燃等条件下反应生成一氧化碳或二氧化碳，B项错误；氯酸钾常温下性质稳定，需加适量MnO2作催化剂，在加热条件下生成氧气，C项错误；铝为活泼金属，与盐酸在常温下反应生成三氯化铝和氢气加热条件下，反应速率加快，产物不变，D项正确。
5.【答案】D
【解析】Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜蓝色溶液，由于稀硫酸过量，该蓝色溶液中含有大量的Cu2+、H+、。Ca2++=CaCO3↓，H++OH-=H2O、+OH-=NH3·H2O等，A项错误；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；CH3COO-+H+=CH3COOH，B项错误；Al3++3OH-=Al(OH)3↓或Al3++4OH-=[Al(OH)4]-；H++OH-=H2O，C项错误；Fe3+、Na+、C1-、之间不反应，也不与Cu2+、H+、反应，D项正确。
6.【答案】B
【解析】溶液的体积未知，无法计算0.5ml/LNa2CO3溶液中Na+的数目，A项错误；2NA个N2和CO分子的物质的量为2ml，N2和CO的摩尔质量均为28g/ml，其质量和为2ml×28g/ml=56g，B项正确；5.6gFe的物质的量为0.1ml，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA，但与氯气反应生成FeCl3，转移电子数为0.3NA，C项错误；未注明是否为标准状况，无法计算O2的物质的量，D项错误。
7.【答案】C
【解析】Al2O3为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)3]，A项不符合题意；二氧化碳通入到Na2CO3溶液中生成NaHCO3，B项不符合题意；CaCO3难溶于水，高温分解生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，无法一步转化，C项符合题意；HClO不稳定，光照或加热条件下分解生成O2，D项不符合题意。
8.【答案】C
【解析】检验菠菜中的铁元索时，应将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，A项错误；铁元素在地壳中的含量在金属元素中位居第二位，仅次于铝元素，B项错误；胶体粒子对光散射形成丁达尔效应，而溶液中无此现象，C项正确；侯氏制碱法运用了NaHCO3的溶解度相对碳酸钠的溶解度较小面析出的原理，NaHCO3可溶于水，D项错误。
9.【答案】D
【解析】+Ba2+=BaSO4↓，BaSO4是白色难溶物质，A项正确；把一块绿豆大的金属钠放入盛水的烧杯中，钠的熔点低且密度小于水，剧烈反应生成氢气并释放大量的热，B项正确；纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，HCl在空气中与水蒸气结合呈现雾状，C项正确；将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入该试管中，木条复燃，D项错误。
10.【答案】A
【解析】将少量的炉甘石和赤铜矿加入到足量的稀盐酸中，生成无色无味的CO2气体即发生反应：ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2O；生成红色固体即Cu单质，同时溶液变蓝色说明生成了Cu2+，Cu2O中Cu的化合价为+1价，氧化产物为Cu+，还原产物为Cu，其物质的量之比为1：1，所以发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，据此分析。赤铜矿的主要成分为Cu2O，赤铜矿是混合物，A项错误；由上述分析可知，B、C项正确；炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉为原料，混合加热可制得一种金属合金，该合金由Zn、Cu构成，ZnCO3、Cu2O均与C单质发生氧化还原反应，D项正确。
11.【答案】C
【解析】Cl2也能与NaOH溶液反应，应使用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，A项错误；应除去FeSO4杂质而不能除去CuSO4，B项错误；Na2O不稳定，与氧气在加热条件下反应生成Na2O2，C项正确；NaHCO3溶液中有Na2CO3，滴加盐酸发生的反应可能有Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，盐酸的量不易控制且引入新的杂质NaCl，应通入足量的CO2，且也不用结晶，D项错误。
12.【答案】D
【解析】氯气和氢气混合气体在强光照射下，易发生爆炸式反应，产生危险，A项错误；由于②装置中使用的是干棉花，不能提供水蒸气，无法进行还原铁粉与水蒸气的反应实验，B项错误；配制一定物质的量浓度的溶液，加水距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切，C项错误；浓盐酸和KMnO4在常温下反应，化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢.浓硫酸将氯气干燥，使用向上排空气法收集千燥的氯气，用氢氧化钠容液吸收尾气，D项正确。
13.【答案】B
【解析】Na2O2中的0元索化合价既能升高，又能降低，A项正确；Na2O2中阴、阳离子个数之比为1：2，B项错误；当Na2O2与二氧化碳气体反应转移的电子数为NA时，即1ml Na2O2反应生成1mlNa2CO3，固体质量增加28g，C项正确；Na2O2和次氯酸均是利用其强氧化性漂白有色物质，D项正确。
14.【答案】C
【解析】从离子方程式：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO2+5Bi3++5Na++7H2O可知NaBiO3难溶于水，A项正确；同一方程式中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：Mn2+>Bi3+，B项正确；根据离子方程式可知5mlNa+~10ml电子，生成1ml Na+转移2ml电子，C项错误；Mn2+发生氧化反应生成MnO2(氧化产物)，反应物NaBiO3中Bi的化合价降低发生还原反应，NaBiO3为氧化剂，由离子方程式可知氧化产物与氧化剂的物质的量之比为2：5，D项正确。
15.【答案】(1)Mn2O7(1分)
【评分标准】写名称不得分。强氧化性(1分)
5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分)
【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分。
(2)NaCl0(1分)
ClO-+CO2+H2O=+HClO(2分)
【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分。
(3)2Fe2++Cu=2Fe2++Cu2+(2分)
【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分。
KSCN(2分)
【评分标准】写名称不得分。
(4)石灰乳(1分)
【评分标准】写化学式不得分。
1：1(2分)
【解析】(1)A12O3为两性氧化物，Fe2O3为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物；Mn2O7对应的钾盐为KMnO4具有强氧化性；Fe2+能与在酸性条件下反应生成Fe3+、Mn2+和水。
(2)属于“84"消毒液成分的是NaClO，NaClO与空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸氢钠和次氯酸，其反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=+HCIO。
(3)用覆铜板制作印刷电路板的原理是FeCl3溶液作为“腐蚀液"，发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+将覆铜板上不需要的铜腐蚀，“腐蚀液"中滴加KSCN溶液，若变红则有Fe3+，不变红色，则没有Fe。.
(4)将氯气通入冷的石灰乳中可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(C1O)2+CaCl2+2H2O，该过程中转移2ml电子时，氧化剂与还原剂均为Cl2且物质的量均为1ml，质量之比为1：1。
16.【答案】(1)液氯(1分)
(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑(2分)
【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分，漏掉条件、气体符号扣1分。
煤油(合理即可，1分)
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分)
【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分，漏掉气体符号扣1分。
(3)焰色试验(2分)
(4)否(1分)
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(2分)
【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分。漏掉沉淀符号扣1分。
生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀(答案合理即可，2分)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分。
【解析】(1)A为黄绿色气体，即Cl2，Cl2易液化，液态氯气称之为液氯。
(2)电解NaCl的水溶液生成Cl2、NaOH和H2，由质量守恒、得失电子守恒配平该化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，少量的金属Na保存在煤油中，NaOH为易溶于水的强碱Na与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
(3)钠元素的火焰呈现黄色，可用金属的焰色试验检验D中金属钠元素。
(4)制备Fe(OH)3胶体是将饱和的FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中，煮沸至液体呈红褐色，而将NaOH溶液滴入到饱和的FeCl3溶液，得到的是红褐色沉淀，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；将NaOH溶液滴入到FeCl2溶液中，发生复分解反应生成白色絮状沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧气迅速氧化变为灰绿色，最终生成红褐色Fe(OH)2沉淀，该氧化还原反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
17.【答案】(1)质量分数为37%的盐酸是浓盐酸，质量分数为18%的盐酸为稀盐酸，MnO2能氧化浓盐酸而不能氧化稀盐酸，因为浓盐酸的还原性大于稀盐酸的还原性(答案合理即可，2分)
MnO2+4H++2C1-=Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分，漏掉条件、气体符号扣1分。
否(2分)8.7gMnO2的物质的量为0.1ml，33.1mL，市售试剂级盐酸的物质的量约为0.4ml，但随着反应进行，盐酸的浓度降低，稀盐酸与MnO2不再反应(答案合理即可，2分)
(2)滴加紫色石蕊使溶液变蓝，说明溶液呈碱性，褪色说明溶液中物质具有漂白性(答案合理即可，2分)
(3) (2分)
【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平、得失电子错误不得分，漏掉条件扣1分。
(4)C1-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O(2分)
【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分，漏掉气体符号扣1分。
【解析】(1)MnO2是常见的氧化剂，装置①②同时加热，①中生成黄绿色气体，②中无明显变化，MnO2能氧化浓盐酸而不与稀盐酸反应，因为浓盐酸的还原性大于稀盐酸的还原性，①中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1-=Mn2++Cl2↑+2H2O，市售试剂级盐酸的密度为1.19ml/L，浓度为37%，其物质的量浓度c=，33.1mL市售试剂级盐酸的物质的量为12.1ml/L×0.0331L≈0.4ml，8.7gMnO2的物质的量为，尽管由MnO2与浓盐酸的化学方程式知MnO2~4HCl(浓)，但随着反应进行，盐酸的浓度降低，稀盐酸与MnO2不再反应。
(2)装置③反应瓶中无色液体为NaCl、NaClO混合溶液，也可能含有NaOH，滴加紫色石蕊使溶液变蓝，说明溶液呈碱性，褪色说明溶液中物质具有漂白性。
(3)装置④中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，即n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1，该反应的离子方程式为3C12+6OH-=5C1-++3H2O，使用双线桥表示其转移电子的方向和数目为。
(4)“84”消毒液不能与沽厕灵(含盐酸)同时使用的原因是因为NaClO与盐酸反应会生成有毒的C12，其离子方程式为C1-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。
18.【答案】(1)NaHCO3(1分).
CO2+[Al(OH)4]-=+Al(OH)3↓(2分)
【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分.漏掉沉淀符号扣1分。
2CO2+[Zn(OH)4]2-=2+Zn(OH)2↓(2分)
【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分，漏掉沉淀符号扣1分。
(2)过滤(2分)
(3)3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe(2分)
【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分。漏掉条件扣1分。
(4)①25mL量筒 100mL容量瓶(2分)
【评分标准】写对一个得I分，没写规格不得分。
②0.6ml/L(2分)
③偏低(2分)
【解析】(1)NaHCO3俗称为小苏打，“沉降池"中通入足量二氧化碳生成NaHCO3，以及两种两性氢氧化物，即Al(OH)3和Zn(OH)2，所以发生反应的离子方程式为CO2+OH-=、CO2+[Al(OH)4]-=+Al(OH)3↓、2CO2+[Zn(OH)4]2-=2+Zn(OH)2↓。
(2)“沉降池”中通入足量二氧化碳，通过“操作a"获得小苏打溶液和难溶的两种两性氢氧化物，所以“操作a”为过滤。
(3)金属m(Al)可与“滤渣1"(Fe3O4)组成铝热试剂，铝热试剂在高温下发生铝热反应生成铁和氧化铝，则该
铝热反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe。