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四川省南充高级中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省南充高级中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了考试结束后，将本答题卡一并交回， 已知等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，施加适量石膏(CaSO4·2H2O)降低土壤的碱性
B. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验真假红酒
C. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D. 盐酸常用于卫生洁具的清洗
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐碱地中含较多的NaCl、Na2CO3，碱性较强，不利于农作物生长，在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量石膏，可以将转化为CaCO3沉淀，降低土壤碱性，A正确；
B．苏打粉主要成分为Na2CO3，溶液显碱性，故可用苏打粉检验真假红酒，故B正确；
C．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡易溶于水，造成重金属中毒，所以不能用碳酸钡造影，故C错误；
D．盐酸能与尿碱反应，所以盐酸常用于卫生洁具的清洗，故D正确；
答案选C。
2. 下列叙述错误的是
A. 取等体积等浓度醋酸和盐酸两种溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，盐酸消耗NaOH的体积比醋酸少
B. 0.10 ml/L CH3COOH加水稀释过程中，不断增大
C. CH3COOH溶液中加少量CH3COONH4固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动
D. 取等体积等pH的醋酸和盐酸两种溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸等于醋酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．等体积等浓度的醋酸和盐酸两种溶液所含溶质物质的量相等，中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积相同，A错误；
B．，0.10 ml/L CH3COOH加水稀释过程中，电离常数不变，氢离子浓度减小，故不断增大，B正确；
C．CH3COOH溶液中存在电离平衡，加少量CH3COONH4固体，浓度增大，CH3COOH的电离平衡逆向移动，C正确；
D．等体积等pH的醋酸和盐酸两种溶液中氢离子浓度相等，故与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸等于醋酸，D正确；
故选A。
3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变
C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果无影响
D. 若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，反应热ΔH偏高
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属和酸的反应放热、酸碱中和反应放热，但氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，A错误；
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但反应释放出的热量相同，B正确；
C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，铁易导热，热量损失较多，则测定中和热的数值偏低，C错误；
D．氢氧化钠固体溶于水放热，会使测定的数值偏高，放热焓变为负值，则计算所得ΔH偏小，D错误；
故选B。
4. 已知反应S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 反应①②均为放热反应
B. Fe2+是该反应的催化剂
C. 增大Fe3+浓度，能够加快反应速率
D. 若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的活化能大
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示可知：在反应①中生成物的能量高于反应物，因此该反应是吸热反应，A错误；
B．Fe3+在反应①作反应物，在反应②作生成物，即Fe3+在反应前后没有变化，是该反应的催化剂，而不是Fe2+是该反应的催化剂，B错误；
C．由B知Fe3+是该反应的催化剂，催化剂的作用是降低活化能，加快反应速率，C正确；
D．由图可知S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)的正反应是放热反应，正反应的活化能比逆反应的活化能小，催化剂不能改变焓变，即正、逆反应的活化能大小关系与催化剂Fe3+无关，D错误；
故合理选项是C。
5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使酚酞变红的溶液中：Na＋、Mg2+、SO、Cl-
B 0.1 ml/L明矾溶液中：K＋、Ba2+、Cl-、HCO
C. 在c(H＋)=1×10-12 ml/L的溶液中：Na＋、K＋、S2−、CO
D. c(H＋)=ml/L的溶液中：K＋、Fe3+、S2−、SO
【答案】C
【解析】
【详解】A．使酚酞变红的溶液显碱性，氢氧根和镁离子会生成氢氧化镁沉淀不能大量共存，A错误；
B．0.1 ml/L明矾溶液中含有硫酸根和铝离子，硫酸根会和钡离子结合生成沉淀硫酸钡、铝离子和碳酸氢根会发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳不能大量共存，B错误；
C．常温下，在c(H＋)=1×10-12 ml/L的溶液显碱性，Na＋、K＋、S2−、CO互不反应且可以与氢氧根大量共存，C正确；
D．常温下，c(H+)=ml/L的溶液显中性，但Fe3+会和S2−发生氧化还原反应不能大量共存，D错误；
故选C。
6. 已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH= −25kJ·ml-1.某温度下的平衡常数为400，此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如右表。下列说法中正确的是
A. 此时刻反应未达到平衡状态
B. 容器内压强不变，不能说明反应达平衡
C. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH体积分数减小
D. 平衡时，反应混合物的总能量降低50 kJ
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓度商Qc===400=K，说明反应达到平衡状态，A错误；
B．该反应是气体体积不变化的反应，在恒容时压强始终不变，不能说明反应达平衡状态，B正确；
C．平衡时再加入与起始等量的CH3OH，两次平衡为等效平衡，达新平衡后，CH3OH转化率不变，则CH3OH的体积分数不变，C错误；
D．反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，由表中数据可知，平衡时后c(CH3OCH3)=1.6ml/L，则平衡时n(CH3OCH3)=1.6ml/L×1L=1.6ml，由热化学方程式可知反应放出的热量为25kJ/ml×1.6ml=40kJ，即平衡时反应混合物的总能量减少40kJ，D错误；
故答案为：B。
7. 下列过程或用途与盐类水解无关的是
A. 纯碱溶液去油污
B. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
C. 锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快
D. 可溶性的铝盐作净水剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯碱溶液中碳酸根水解使溶液显碱性，油污可以在碱性条件下水解，A不符合题意；
B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中，铁离子水解可制得氢氧化铁胶体，B不符合题意；
C．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜后构成锌、铜、稀硫酸原电池，反应速率加快，C符合题意；
D．可溶性的铝盐溶于水后，铝离子水解生成氢氧化铝胶体可作净水剂，D不符合题意；
故选C。
8. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生反应：C(s)＋2NO(g) CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图，则下列说法正确的是
A. 该反应的ΔH＞0
B. 若该反应在T1 ℃、T3 ℃时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3
C. 若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则pC＞pD=pB
D. 在T2 ℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正＜v逆
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示可知：升高温度，平衡时c(NO)增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应方向为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，故该反应的ΔH＜0，A错误；
B．根据选项A分析可知：该反应的正反应是放热反应，ΔH＜0，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小。由于温度：T1 ℃＜T3 ℃，所以化学平衡常数：K1＞K3，B错误；
C．根据化学方程式可知：该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，在其它外界条件不变时，升高温度，分子运动速率加快，体系的压强增大。由于温度：C＞B=D，所以压强：pC＞pD=pB，C正确；
D．在T2 ℃时，若反应体系处于状态D，根据图象可知反应物NO的浓度大于该温度下平衡时C点的NO的浓度，反应物的浓度越大，反应速率越快，C点时：v正=v逆，因此反应正向进行，则此时v正＞v逆，D错误；
故合理选项是C。
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 50 mL 0.1 ml/L CH3COOH溶液和10 mL 0.5 ml/L CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数不相等
B. 一定条件下，向密闭容器中充入1 ml N2和3 ml H2充分反应，生成 NH3分子数为2NA
C. 25 ℃时，pH=9的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为10-5NA
D. 2 L 0.5 ml/L亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液越稀，弱电解质溶液的电离程度越大，故50mL 0.1ml/LCH3COOH溶液中醋酸的电离程度大于 10mL 0.5ml/LCH3COOH溶液中的电离程度，故溶液中所含CH3COOH分子数后者多，A正确；
B．氮气和氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下，向密闭容器中充入1mlN2和3mlH2充分反应，生成NH3分子数小于2NA，B错误；
C．溶液体积未知，无法计算氢氧根离子个数，C错误；
D．亚硫酸为弱电解质，水溶液中部分电离，2L0.5ml/L亚硫酸溶液中含有的H+数小于2NA，D错误；
故答案为：A。
10. 某温度下水中存在电离平衡H2OH＋＋OH-，H2O的离子积常数=1.0×10-12，该温度下有关分析不正确的是
A. 0.01 ml NaOH溶于水配制成1 L溶液，pH=10
B. 将pH为4的HCl的水溶液稀释100倍，所得溶液pH为6
C. 向30 mL 0.5 ml/LNaOH的水溶液中加入20 mL 0.5 ml/LHCl的水溶液，所得溶液pH=11
D. 此温度下pH=7的溶液呈碱性
【答案】B
【解析】
【详解】A．0.01mlNaOH溶于水配制成1L溶液，则c(OH-)=0.01ml/L，Kw=1.0×10-12，则c(H+)=ml/L=1.0×10-10ml/L，则pH=10，A正确；
B．该温度下，Kw=1.0×10-12，则中性溶液pH=6，而将pH为4的HCl的水溶液稀释100倍，溶液仍为酸性，B错误；
C．混合溶液中c(OH-)==0.1ml/L，则c(H+)=1.0×10-11ml/L，pH=11，C正确；
D．该温度下，中性溶液pH=6，故pH=7的溶液呈碱性，D正确；
故答案为：B。
11. 含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
A. Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)>c(SO)>c(H2SO3)>c(HSO)
B. 已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)
C. 当吸收液呈酸性时：c(Na＋)=c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
D. 当吸收液呈中性时：c(Na＋)=c(SO)＋c(HSO)
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2SO3溶液中存在：+H2O+OH-，+H2OH2SO3+OH-，则溶液中离子浓度大小c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)＞c(H2SO3)，A错误；
B．NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中亚硫酸根离子电离大于水解，溶液中离子浓度大小c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c()＞c(OH-)＞c(H2SO3)，B正确；
C．当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3，溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(H2SO3)+c()+c()，可以是NaHSO3和亚硫酸钠混合溶液可能呈酸性，物料守恒不是选项中的物料守恒，C错误：
D．当吸收液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()得到c(Na+)=2c()+c()，D错误；
故答案为：B。
12. 下列事实中，不能比较H2S与H2SO3的酸性强弱的是
A. H2S不能与碳酸氢钠溶液反应，而H2SO3可以
B. 常温下，用相同浓度的H2S和H2SO3溶液做导电性实验，H2S溶液的灯泡更暗
C. 0.10 ml/L的H2S和H2SO3的pH分别为4.5和2.1
D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，A不选；
B．浓度相等，氢硫酸溶液的导电能力低于亚硫酸溶液，说明氢硫酸的电离能力弱于亚硫酸，即亚硫酸酸性强于氢硫酸，B不选；
C．相同条件下，酸性越强，电离出的氢离子浓度越大，溶液的pH越小，则0.10 ml·L−1的亚硫酸和氢硫酸的pH分别为2.1和4.5，亚硫酸的酸性较强，C不选；
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸，说明亚硫酸的失电子能力弱，与酸性的强弱无关，不能用于比较酸性的强弱，符合题意，D选；
故选D。
13. 下列关于盐类水解的说法错误的是
A. 在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制水解
B. 常温下，醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
C. 实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
D. 滴有酚酞的CH3COONa溶液加热，溶液颜色会变深
【答案】B
【解析】
【详解】A．水解生成一水合氨和氢离子，加入盐酸时溶液中氢离子浓度增大，能抑制水解，A正确；
B．醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，导致CH3COONa溶液呈碱性，溶液中存在醋酸分子，即醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中，B错误；
C．FeCl3是强酸弱碱盐，易发生水解生成氢氧化铁胶体，配制FeCl3溶液时将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，可防止其水解，再加水稀释到所需浓度，C正确；
D．水解反应吸热，升高温度能促进水解，则滴有酚酞的CH3COONa溶液加热时，溶液的碱性增强，溶液颜色会变深，D正确；
故答案为：B。
14. 下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．在蒸发皿中将MgCl2溶液蒸干，镁离子会水解，生成HCl和氢氧化镁，加热时HCl挥发，最终氯化镁完全水解会得到氢氧化镁，得不到氯化镁，A错误；
B．乙醇钠水溶液呈强碱性，用广泛pH试纸测定0.10 ml/L乙醇钠溶液的pH=13，可知乙醇钠与水反应生成NaOH和乙醇，则C2H5O-结合H+的能力强，B错误；
C．Fe3+与KSCN反应，生成Fe(SCN)3，其形成水溶液，不是沉淀，C错误；
D．NaClO溶液可使pH试纸褪色，比较HSCN与HClO的酸性强弱，应选pH计测定相同浓度的NaSCN与NaClO溶液的pH，盐溶液pH越大，水解程度越大，对应酸的酸性越弱，D正确；
故选D。
15. 在恒容密闭容器中充入2 ml CO2和0.5 ml H2发生如下反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线。下列分析正确的是
A. 曲线Ⅰ为K逆，曲线Ⅱ为K正
B. T2时，A点正>逆
C. T1时，CO2的平衡转化率为40％
D. 其他条件不变，在原平衡基础上再充入2 ml CO2和1 ml H2，达新平衡时CO2转化率将减小
【答案】B
【解析】
【分析】对于反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH＞0，正反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，正反应平衡常数增大，由图可知曲线Ⅰ为K正，曲线Ⅱ为K逆，结合外界条件对平衡移动的影响解答该题。
【详解】A．由以上分析可知曲线Ⅰ为K正，曲线Ⅱ为K逆，A错误；
B．T2时，A点K逆＜K＜K正，则反应正向移动，正＞逆，B正确；
C．T1时，K逆=K正，因K逆×K正=1，则K正=1，设转化xmlCO2，三段式分析为：
则=1，x=，CO2的平衡转化率为66.7%，C错误；
D．其他条件不变，如在原平衡基础上再充入“2ml CO2和1ml H2”，将该充入量改为“2ml CO2和0.5ml H2+0.5ml H2”，若去掉后面的“0.5mlH2“，根据等效平衡规律新平衡时的转化率与原平衡相同，平衡后再将后面“0.5mlH2”加入，平衡正向移动，CO2转化率将增大，D错误；
故答案为：B。
二、非选择题：共有4小题，共55分，请将答案规范地填写在答题卷上。
16 CO2与CH4经催化重整，制得合成气： CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)
（1）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
则该反应的ΔH=___________ kJ·ml-1.
（2）在容积为V L的恒温恒容密闭容器中，加入CH4和CO2各1 ml的混合气体，在一定条件下发生反应。下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 密闭容器中CH4的体积分数保持不变
B. 密闭容器中混合气体的密度保持不变
C. CH4和CO2的转化率相等
D. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）在容积为V L的恒温恒容密闭容器中，加入CH4和CO2各1 ml的混合气体，反应达到平衡时体系压强变为原来的1.8倍，则CH4的平衡转化率为___________。向上述达到平衡的恒容密闭容器中再充入CH4、CO2、CO、H2各0.1 ml，保持温度不变，则化学平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。对于上述平衡体系，若只改变某一反应条件，下列措施能提高CH4的平衡转化率的是___________(填序号)。
①增大CH4的物质的量 ②增大CO2的物质的量 ③增大压强 ④升高温度
（4）分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1 ml的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___________(填“A” 或“B ”)
（5）按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因___________。
【答案】（1）+120 （2）AD
（3） ①. 80% ②. 正向 ③. ②④
（4）B （5）900 ℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低
【解析】
【小问1详解】
焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以该反应ΔH=(4×413+2×745-2×1075-2×436)kJ/ml=+120kJ/ml，故答案为：+120；
【小问2详解】
A．在反应中CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，甲烷的物质的量减少，气体的总物质的量增加，CH4的体积分数减少，当密闭容器中CH4的体积分数保持不变，可以说明达到平衡状态，A正确；
B．密闭容器中混合气体的密度ρ=，气体质量不变，容积恒定保持不变，则气体密度始终不变，则不能判定平衡，B错误；
C．反应中CH4和CO2的化学计量数相等，加入CH4和CO2各1ml的混合气体，反应中二者的转化率一直相等，故不能判定平衡，C错误；
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量M=，气体质量保持不变，气体的物质的量发生变化，当相对分子质量不变化时，可以证明达到平衡状态，D正确；
故答案为：AD；
【小问3详解】
在容积为VL的恒温恒容密闭容器中，加入CH4和CO2各1ml的混合气体，反应达到平衡时体系压强变为原来的1.8倍，设达到平衡时参加反应的甲烷的物质的量为x，列出三段式：，反应达到平衡时体系压强变为原来的1.8倍，即=，解得x=0.8，则CH4的平衡转化率为×100%=80%，K==，上述达到平衡的恒容密闭容器中再充入CH4、CO2、CO、H2各0.1ml，保持温度不变，浓度商Q==＜K，则平衡正向移动；①增大CH4的物质的量，可以提高二氧化碳得转化率，其自身转化率减小，故①错误；②增大CO2的物质的量，可以提高甲烷的转化率，故②正确；③增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，故③错误；④该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，故④正确，故答案为：80%；正向；②④；
【小问4详解】
分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1ml的混合气体，A容器中反应正向进行，达到平衡时反应吸热，B容器可以看成A容器达到平衡后，扩大体积，减小压强，平衡正向移动，吸收更多热量，故答案为：B；
【小问5详解】
由图可知，达到900℃时，CO和H2产率已经较高，且随温度变化不大，没有必要再增加温度，故答案为：900 ℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。
17. 已知25℃时，几种弱电解质的电离平衡常数如下：
（1）HCOOH、H2SO3、H2CO3的酸性由强到弱的顺序是___________。
（2）25℃时，0.1 ml·L-1的氨水溶液中 = 108.26，该溶液的pH为___________，则0.01 ml/L氨水溶液pH最有可能是以下选项中的___________(填字母)。
A．10.13 B．10.63 C．11.63 D．12.13
（3）硫酸铝铵是一种无色、透明的结晶体，化学式为NH4Al(SO4)2，其水溶液呈酸性。在相同条件下，0.1 ml·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(Al3+)___________(填“>”、“<”或“=”)0.1 ml·L-1的KAl(SO4)2溶液中c(Al3+)。
（4）25℃时，向20 mL 0.1 ml·L-1的HCOOH溶液中逐滴滴入0.1 ml·L-1的氢氧化钾溶液，当溶液的pH=7时，所加氢氧化钾溶液的体积___________(填“>”、“<”或“=”，下同)20 mL，此时溶液中c(K+)___________c(HCOO)。
（5）SO2是常见的空气污染物，可用NaOH溶液作SO2捕捉剂。常温下，若某次捕捉后得到的溶液呈中性，则该溶液中c(SO)∶c(HSO) = ___________。
【答案】（1）H2SO3>HCOOH>H2CO3
（2） ①. 11.13 ②. B
（3）> （4） ①. < ②. =
（5）3:5（或 0.6）
【解析】
【小问1详解】
电离常数越大，其酸性越强，根据表格中的数据可知，则答案为：H2SO3>HCOOH>H2CO3；
【小问2详解】
25°C时，0.1 ml·L-1的氨水溶液中= 108.26，，c(H+) =10-11.13ml/L，溶液的pH = 11.13；0.01ml/L氨水溶液相当于0.1ml/L的氨水稀释10倍，溶液浓度降为原来的，氨水的浓度越小，NH3·H2O的电离程度越大，溶液中c(H+)略小于10-11.13 ml，所以溶液的pH可能为10.63，故答案为：11.13；B；
【小问3详解】
NH抑制Al3+水解，所以在相同条件下，0.1 ml·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(Al3+)>0.1 ml·L-1的KAl(SO4)2溶液中c(Al3+)，
故答案为：>；
【小问4详解】
HCOOK为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，HCOOH应该稍微过量，酸碱的物质的量浓度相等，所以当溶液的pH=7时，所加氢氧化钾溶液的体积<20mL，溶液呈中性，则c(H+)= c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(K+)= c(HCOO-)+c(OH-)，所以此时溶液中c(K+)=c( HCOO-)，故答案为：<；=；
【小问5详解】
常温下，若某次捕捉后得到的溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=10-7ml/L，则该溶液中。
18. CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= −49.5kJ·ml-1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2= +40.9kJ·ml-1
Ⅲ．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3
回答下列问题：
（1）反应I在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能够自发进行。
（2）反应Ⅲ的ΔH3为___________。
（3）一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则反应前5 min内，v(H2)=___________；10 min时，改变的外界条件可能是___________(填字母)。
A．减小氢气浓度 B．增大压强(缩小体积) C．将甲醇液化分离 D．升高温度
（4）已知一定温度下按照起始比=3，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2.1MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数Kp=___________MPa-2(保留2位有效数字) (各气体分压=平衡体系中各气体的物质的量分数×总压)。
（5）C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g) ΔH= +430 kJ·ml-1，在四种不同条件容器中发生上述反应，若初始温度、容积、压强和反应物用量均相同，则CO2的平衡转化率最高的是___________(填字母)。
A. 恒温恒容容器B. 恒容绝热容器
C. 恒压绝热容器D. 恒温恒压容器
【答案】18. 低温 19. −90.4 kJ·ml -1
20. ①. 0.24 ml·L -1 ·min -1 ②. C
21. 0.51 22. D
【解析】
【小问1详解】
反应I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ·ml-1，ΔH<0，ΔS<0，故反应低温自发进行；
【小问2详解】
I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ·ml-1
II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+40.9kJ·ml-1
利用盖斯定律，将反应I-反应II，即得反应III.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=(-49.5-40.9)kJ·ml-1=-90.4kJ·ml-1；
【小问3详解】
一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应I，从图中可以看出，反应进行的前5分钟内，CO的浓度变化量为0.4ml/L，则H2的浓度变化量为1.2ml/L，所以H2的反应速率v(H2)==0.24ml·L-1·min-1；
10min时，c(CO2)不变，之后减小，又平衡正向移动，则改变的外界条件可能是将甲醇液化分离或增大氢气的浓度，不可能是增大压强(缩小体积)和升高温度，综上选C；
【小问4详解】
根据题意可得
则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数Kp=；
【小问5详解】
于反应C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)ΔH=+430KJ/ml，在四种不同的容器中发生上述反应，初始温度、压强和反应物用量均相同。
因为正反应为吸热反应，绝热时混合气的温度不断降低，平衡逆向移动，所以恒温时反应正向进行，CO2的转化率高；
因为正反应是分子数增大的反应，减压有利于平衡正向移动，恒容时混合气的压强大于恒压时混合气的压强，所以恒压有利于提高CO2的转化率；
综合以上分析，恒温恒压有利于提高CO2的转化率，则CO2的转化率最高的是D。
19. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。利用0.1000ml/L的NaOH标准溶液酸碱中和滴定可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示，回答下列问题：
（1）用___________(填上图的字母，并写出仪器名称)量取10.00 mL白醋，在烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）图中酸碱指示剂应选___________(填“甲基橙”、“石蕊”、或“酚酞”)。
（3）滴定管在使用之前应进行的操作是___________。
（4）下图表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为26，则液面读数为___________mL。
（5）滴定终点的现象是___________。
（6）实验记录
处理数据时计算得：
该市售白醋的总酸量___________g/100 mL，则该白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
（7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度偏低的是___________(填编号)。
A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．锥形瓶洗净后用待测液润洗
E．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
F．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
【答案】（1） ①. b酸式滴定管 ②. 100ml容量瓶
（2）酚酞 （3）检查滴定管是否漏水
（4）26.10 （5）当滴入最后半滴标准 NaOH 溶液时，溶液颜色由无色变为浅红，且半分钟内不褪色
（6） ①. 4.8 ②. 符合
（7）CF
【解析】
【分析】实验目的为检验某品牌白醋中醋酸的浓度是否符合国家标准，实验原理为通过酸碱反应，恰好完全反应时，计算醋酸的浓度。
【小问1详解】
白醋显酸性，用酸式滴定管量取一定体积的白醋，则应用b量取10.00mL白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，故答案为：b酸式滴定管；100ml容量瓶；
【小问2详解】
用氢氧化钠滴定醋酸，终点生成醋酸钠溶液显碱性，则酸碱指示剂应选酚酞，故答案为：酚酞；
【小问3详解】
滴定管在使用之前应进行的操作是检查是否漏水，故答案为：检查滴定管是否漏水；
【小问4详解】
滴定管的“0”刻线在上面，其精确度为0.01ml，则液面读数为26.10mL，故答案为：26.10；
【小问5详解】
滴定终点为恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，可以使酚酞变浅红色，故滴定终点现象为：当滴入最后半滴标准 NaOH 溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
【小问6详解】
由表中数据可知三次消耗氢氧化钠溶液的平均体积为20.00mL，稀释后的待测液，=，稀释前原白醋溶液中，该品牌白醋的醋酸总酸量>3.5 g/100 mL，符合国家标准，故答案为：4.8；符合；
【小问7详解】
A．碱式滴定管未用标准NOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，使标准液的浓度偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，A错误；
B．碱式滴定管在滴定前有气泡，初始读数偏小，滴定后气泡消失，消耗NaOH溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，B错误；
C．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，初始读数偏大，滴定结束时俯视读数，终点读数偏小，使消耗NaOH溶液的体积偏小，则滴定结果偏低，C正确；
D．锥形瓶洗净后用待测液润洗，导致待测液的量偏多，消耗NaOH溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，D错误；
E．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，醋酸的物质的量不变，对消耗NaOH溶液的体积无影响，测定结果无影响，E错误；
F．在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，使待测液中溶质的物质的量偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏小，则滴定结果偏低，F正确；物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/ml•L-1
0.08
1.6
1.6
实验目的
实验操作
原理解释
A
制备无水MgCl2固体
在蒸发皿中将MgCl2溶液蒸干
蒸发溶剂(H2O)，析出溶质(MgCl2)
B
证明乙醇钠的水溶液呈强碱性
用广泛pH试纸测定0.10 ml/L乙醇钠溶液的pH
pH=13，说明C2H5O-结合H＋的能力弱
C
证明溶液中存在Fe3+
向某溶液中滴加KSCN溶液
产生血红色沉淀，证明溶液中存在Fe3+
D
比较HSCN与HClO的酸性强弱
用pH计测定相同浓度NaSCN与NaClO溶液的pH
盐溶液pH越大，水解程度越大，对应酸的酸性越弱
化学键
C—H
C=O
H—H
CO(CO)
键能/kJ·ml−1
413
745
436
1075
电解质
HCOOH
H2SO3
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数(25℃)
1.8×10-4
Ka1=1.4×10-2
Ka2=6.0×10-8
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
1.8×10-5
滴定次数
待测液体积
0.1000标准溶液的体积
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.30
20.30
3
25.00
0.20
20.19
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，施加适量石膏(CaSO4·2H2O)降低土壤的碱性
B. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验真假红酒
C. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D. 盐酸常用于卫生洁具的清洗
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐碱地中含较多的NaCl、Na2CO3，碱性较强，不利于农作物生长，在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量石膏，可以将转化为CaCO3沉淀，降低土壤碱性，A正确；
B．苏打粉主要成分为Na2CO3，溶液显碱性，故可用苏打粉检验真假红酒，故B正确；
C．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡易溶于水，造成重金属中毒，所以不能用碳酸钡造影，故C错误；
D．盐酸能与尿碱反应，所以盐酸常用于卫生洁具的清洗，故D正确；
答案选C。
2. 下列叙述错误的是
A. 取等体积等浓度醋酸和盐酸两种溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，盐酸消耗NaOH的体积比醋酸少
B. 0.10 ml/L CH3COOH加水稀释过程中，不断增大
C. CH3COOH溶液中加少量CH3COONH4固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动
D. 取等体积等pH的醋酸和盐酸两种溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸等于醋酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．等体积等浓度的醋酸和盐酸两种溶液所含溶质物质的量相等，中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积相同，A错误；
B．，0.10 ml/L CH3COOH加水稀释过程中，电离常数不变，氢离子浓度减小，故不断增大，B正确；
C．CH3COOH溶液中存在电离平衡，加少量CH3COONH4固体，浓度增大，CH3COOH的电离平衡逆向移动，C正确；
D．等体积等pH的醋酸和盐酸两种溶液中氢离子浓度相等，故与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸等于醋酸，D正确；
故选A。
3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变
C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果无影响
D. 若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，反应热ΔH偏高
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属和酸的反应放热、酸碱中和反应放热，但氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，A错误；
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但反应释放出的热量相同，B正确；
C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，铁易导热，热量损失较多，则测定中和热的数值偏低，C错误；
D．氢氧化钠固体溶于水放热，会使测定的数值偏高，放热焓变为负值，则计算所得ΔH偏小，D错误；
故选B。
4. 已知反应S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 反应①②均为放热反应
B. Fe2+是该反应的催化剂
C. 增大Fe3+浓度，能够加快反应速率
D. 若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的活化能大
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示可知：在反应①中生成物的能量高于反应物，因此该反应是吸热反应，A错误；
B．Fe3+在反应①作反应物，在反应②作生成物，即Fe3+在反应前后没有变化，是该反应的催化剂，而不是Fe2+是该反应的催化剂，B错误；
C．由B知Fe3+是该反应的催化剂，催化剂的作用是降低活化能，加快反应速率，C正确；
D．由图可知S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)的正反应是放热反应，正反应的活化能比逆反应的活化能小，催化剂不能改变焓变，即正、逆反应的活化能大小关系与催化剂Fe3+无关，D错误；
故合理选项是C。
5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使酚酞变红的溶液中：Na＋、Mg2+、SO、Cl-
B 0.1 ml/L明矾溶液中：K＋、Ba2+、Cl-、HCO
C. 在c(H＋)=1×10-12 ml/L的溶液中：Na＋、K＋、S2−、CO
D. c(H＋)=ml/L的溶液中：K＋、Fe3+、S2−、SO
【答案】C
【解析】
【详解】A．使酚酞变红的溶液显碱性，氢氧根和镁离子会生成氢氧化镁沉淀不能大量共存，A错误；
B．0.1 ml/L明矾溶液中含有硫酸根和铝离子，硫酸根会和钡离子结合生成沉淀硫酸钡、铝离子和碳酸氢根会发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳不能大量共存，B错误；
C．常温下，在c(H＋)=1×10-12 ml/L的溶液显碱性，Na＋、K＋、S2−、CO互不反应且可以与氢氧根大量共存，C正确；
D．常温下，c(H+)=ml/L的溶液显中性，但Fe3+会和S2−发生氧化还原反应不能大量共存，D错误；
故选C。
6. 已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH= −25kJ·ml-1.某温度下的平衡常数为400，此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如右表。下列说法中正确的是
A. 此时刻反应未达到平衡状态
B. 容器内压强不变，不能说明反应达平衡
C. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH体积分数减小
D. 平衡时，反应混合物的总能量降低50 kJ
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓度商Qc===400=K，说明反应达到平衡状态，A错误；
B．该反应是气体体积不变化的反应，在恒容时压强始终不变，不能说明反应达平衡状态，B正确；
C．平衡时再加入与起始等量的CH3OH，两次平衡为等效平衡，达新平衡后，CH3OH转化率不变，则CH3OH的体积分数不变，C错误；
D．反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，由表中数据可知，平衡时后c(CH3OCH3)=1.6ml/L，则平衡时n(CH3OCH3)=1.6ml/L×1L=1.6ml，由热化学方程式可知反应放出的热量为25kJ/ml×1.6ml=40kJ，即平衡时反应混合物的总能量减少40kJ，D错误；
故答案为：B。
7. 下列过程或用途与盐类水解无关的是
A. 纯碱溶液去油污
B. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
C. 锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快
D. 可溶性的铝盐作净水剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯碱溶液中碳酸根水解使溶液显碱性，油污可以在碱性条件下水解，A不符合题意；
B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中，铁离子水解可制得氢氧化铁胶体，B不符合题意；
C．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜后构成锌、铜、稀硫酸原电池，反应速率加快，C符合题意；
D．可溶性的铝盐溶于水后，铝离子水解生成氢氧化铝胶体可作净水剂，D不符合题意；
故选C。
8. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生反应：C(s)＋2NO(g) CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图，则下列说法正确的是
A. 该反应的ΔH＞0
B. 若该反应在T1 ℃、T3 ℃时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3
C. 若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则pC＞pD=pB
D. 在T2 ℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正＜v逆
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示可知：升高温度，平衡时c(NO)增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应方向为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，故该反应的ΔH＜0，A错误；
B．根据选项A分析可知：该反应的正反应是放热反应，ΔH＜0，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小。由于温度：T1 ℃＜T3 ℃，所以化学平衡常数：K1＞K3，B错误；
C．根据化学方程式可知：该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，在其它外界条件不变时，升高温度，分子运动速率加快，体系的压强增大。由于温度：C＞B=D，所以压强：pC＞pD=pB，C正确；
D．在T2 ℃时，若反应体系处于状态D，根据图象可知反应物NO的浓度大于该温度下平衡时C点的NO的浓度，反应物的浓度越大，反应速率越快，C点时：v正=v逆，因此反应正向进行，则此时v正＞v逆，D错误；
故合理选项是C。
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 50 mL 0.1 ml/L CH3COOH溶液和10 mL 0.5 ml/L CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数不相等
B. 一定条件下，向密闭容器中充入1 ml N2和3 ml H2充分反应，生成 NH3分子数为2NA
C. 25 ℃时，pH=9的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为10-5NA
D. 2 L 0.5 ml/L亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液越稀，弱电解质溶液的电离程度越大，故50mL 0.1ml/LCH3COOH溶液中醋酸的电离程度大于 10mL 0.5ml/LCH3COOH溶液中的电离程度，故溶液中所含CH3COOH分子数后者多，A正确；
B．氮气和氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下，向密闭容器中充入1mlN2和3mlH2充分反应，生成NH3分子数小于2NA，B错误；
C．溶液体积未知，无法计算氢氧根离子个数，C错误；
D．亚硫酸为弱电解质，水溶液中部分电离，2L0.5ml/L亚硫酸溶液中含有的H+数小于2NA，D错误；
故答案为：A。
10. 某温度下水中存在电离平衡H2OH＋＋OH-，H2O的离子积常数=1.0×10-12，该温度下有关分析不正确的是
A. 0.01 ml NaOH溶于水配制成1 L溶液，pH=10
B. 将pH为4的HCl的水溶液稀释100倍，所得溶液pH为6
C. 向30 mL 0.5 ml/LNaOH的水溶液中加入20 mL 0.5 ml/LHCl的水溶液，所得溶液pH=11
D. 此温度下pH=7的溶液呈碱性
【答案】B
【解析】
【详解】A．0.01mlNaOH溶于水配制成1L溶液，则c(OH-)=0.01ml/L，Kw=1.0×10-12，则c(H+)=ml/L=1.0×10-10ml/L，则pH=10，A正确；
B．该温度下，Kw=1.0×10-12，则中性溶液pH=6，而将pH为4的HCl的水溶液稀释100倍，溶液仍为酸性，B错误；
C．混合溶液中c(OH-)==0.1ml/L，则c(H+)=1.0×10-11ml/L，pH=11，C正确；
D．该温度下，中性溶液pH=6，故pH=7的溶液呈碱性，D正确；
故答案为：B。
11. 含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
A. Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)>c(SO)>c(H2SO3)>c(HSO)
B. 已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)
C. 当吸收液呈酸性时：c(Na＋)=c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
D. 当吸收液呈中性时：c(Na＋)=c(SO)＋c(HSO)
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2SO3溶液中存在：+H2O+OH-，+H2OH2SO3+OH-，则溶液中离子浓度大小c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)＞c(H2SO3)，A错误；
B．NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中亚硫酸根离子电离大于水解，溶液中离子浓度大小c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c()＞c(OH-)＞c(H2SO3)，B正确；
C．当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3，溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(H2SO3)+c()+c()，可以是NaHSO3和亚硫酸钠混合溶液可能呈酸性，物料守恒不是选项中的物料守恒，C错误：
D．当吸收液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()得到c(Na+)=2c()+c()，D错误；
故答案为：B。
12. 下列事实中，不能比较H2S与H2SO3的酸性强弱的是
A. H2S不能与碳酸氢钠溶液反应，而H2SO3可以
B. 常温下，用相同浓度的H2S和H2SO3溶液做导电性实验，H2S溶液的灯泡更暗
C. 0.10 ml/L的H2S和H2SO3的pH分别为4.5和2.1
D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，A不选；
B．浓度相等，氢硫酸溶液的导电能力低于亚硫酸溶液，说明氢硫酸的电离能力弱于亚硫酸，即亚硫酸酸性强于氢硫酸，B不选；
C．相同条件下，酸性越强，电离出的氢离子浓度越大，溶液的pH越小，则0.10 ml·L−1的亚硫酸和氢硫酸的pH分别为2.1和4.5，亚硫酸的酸性较强，C不选；
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸，说明亚硫酸的失电子能力弱，与酸性的强弱无关，不能用于比较酸性的强弱，符合题意，D选；
故选D。
13. 下列关于盐类水解的说法错误的是
A. 在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制水解
B. 常温下，醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
C. 实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
D. 滴有酚酞的CH3COONa溶液加热，溶液颜色会变深
【答案】B
【解析】
【详解】A．水解生成一水合氨和氢离子，加入盐酸时溶液中氢离子浓度增大，能抑制水解，A正确；
B．醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，导致CH3COONa溶液呈碱性，溶液中存在醋酸分子，即醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中，B错误；
C．FeCl3是强酸弱碱盐，易发生水解生成氢氧化铁胶体，配制FeCl3溶液时将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，可防止其水解，再加水稀释到所需浓度，C正确；
D．水解反应吸热，升高温度能促进水解，则滴有酚酞的CH3COONa溶液加热时，溶液的碱性增强，溶液颜色会变深，D正确；
故答案为：B。
14. 下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．在蒸发皿中将MgCl2溶液蒸干，镁离子会水解，生成HCl和氢氧化镁，加热时HCl挥发，最终氯化镁完全水解会得到氢氧化镁，得不到氯化镁，A错误；
B．乙醇钠水溶液呈强碱性，用广泛pH试纸测定0.10 ml/L乙醇钠溶液的pH=13，可知乙醇钠与水反应生成NaOH和乙醇，则C2H5O-结合H+的能力强，B错误；
C．Fe3+与KSCN反应，生成Fe(SCN)3，其形成水溶液，不是沉淀，C错误；
D．NaClO溶液可使pH试纸褪色，比较HSCN与HClO的酸性强弱，应选pH计测定相同浓度的NaSCN与NaClO溶液的pH，盐溶液pH越大，水解程度越大，对应酸的酸性越弱，D正确；
故选D。
15. 在恒容密闭容器中充入2 ml CO2和0.5 ml H2发生如下反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线。下列分析正确的是
A. 曲线Ⅰ为K逆，曲线Ⅱ为K正
B. T2时，A点正>逆
C. T1时，CO2的平衡转化率为40％
D. 其他条件不变，在原平衡基础上再充入2 ml CO2和1 ml H2，达新平衡时CO2转化率将减小
【答案】B
【解析】
【分析】对于反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH＞0，正反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，正反应平衡常数增大，由图可知曲线Ⅰ为K正，曲线Ⅱ为K逆，结合外界条件对平衡移动的影响解答该题。
【详解】A．由以上分析可知曲线Ⅰ为K正，曲线Ⅱ为K逆，A错误；
B．T2时，A点K逆＜K＜K正，则反应正向移动，正＞逆，B正确；
C．T1时，K逆=K正，因K逆×K正=1，则K正=1，设转化xmlCO2，三段式分析为：
则=1，x=，CO2的平衡转化率为66.7%，C错误；
D．其他条件不变，如在原平衡基础上再充入“2ml CO2和1ml H2”，将该充入量改为“2ml CO2和0.5ml H2+0.5ml H2”，若去掉后面的“0.5mlH2“，根据等效平衡规律新平衡时的转化率与原平衡相同，平衡后再将后面“0.5mlH2”加入，平衡正向移动，CO2转化率将增大，D错误；
故答案为：B。
二、非选择题：共有4小题，共55分，请将答案规范地填写在答题卷上。
16 CO2与CH4经催化重整，制得合成气： CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)
（1）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
则该反应的ΔH=___________ kJ·ml-1.
（2）在容积为V L的恒温恒容密闭容器中，加入CH4和CO2各1 ml的混合气体，在一定条件下发生反应。下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 密闭容器中CH4的体积分数保持不变
B. 密闭容器中混合气体的密度保持不变
C. CH4和CO2的转化率相等
D. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）在容积为V L的恒温恒容密闭容器中，加入CH4和CO2各1 ml的混合气体，反应达到平衡时体系压强变为原来的1.8倍，则CH4的平衡转化率为___________。向上述达到平衡的恒容密闭容器中再充入CH4、CO2、CO、H2各0.1 ml，保持温度不变，则化学平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。对于上述平衡体系，若只改变某一反应条件，下列措施能提高CH4的平衡转化率的是___________(填序号)。
①增大CH4的物质的量 ②增大CO2的物质的量 ③增大压强 ④升高温度
（4）分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1 ml的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___________(填“A” 或“B ”)
（5）按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因___________。
【答案】（1）+120 （2）AD
（3） ①. 80% ②. 正向 ③. ②④
（4）B （5）900 ℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低
【解析】
【小问1详解】
焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以该反应ΔH=(4×413+2×745-2×1075-2×436)kJ/ml=+120kJ/ml，故答案为：+120；
【小问2详解】
A．在反应中CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，甲烷的物质的量减少，气体的总物质的量增加，CH4的体积分数减少，当密闭容器中CH4的体积分数保持不变，可以说明达到平衡状态，A正确；
B．密闭容器中混合气体的密度ρ=，气体质量不变，容积恒定保持不变，则气体密度始终不变，则不能判定平衡，B错误；
C．反应中CH4和CO2的化学计量数相等，加入CH4和CO2各1ml的混合气体，反应中二者的转化率一直相等，故不能判定平衡，C错误；
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量M=，气体质量保持不变，气体的物质的量发生变化，当相对分子质量不变化时，可以证明达到平衡状态，D正确；
故答案为：AD；
【小问3详解】
在容积为VL的恒温恒容密闭容器中，加入CH4和CO2各1ml的混合气体，反应达到平衡时体系压强变为原来的1.8倍，设达到平衡时参加反应的甲烷的物质的量为x，列出三段式：，反应达到平衡时体系压强变为原来的1.8倍，即=，解得x=0.8，则CH4的平衡转化率为×100%=80%，K==，上述达到平衡的恒容密闭容器中再充入CH4、CO2、CO、H2各0.1ml，保持温度不变，浓度商Q==＜K，则平衡正向移动；①增大CH4的物质的量，可以提高二氧化碳得转化率，其自身转化率减小，故①错误；②增大CO2的物质的量，可以提高甲烷的转化率，故②正确；③增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，故③错误；④该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，故④正确，故答案为：80%；正向；②④；
【小问4详解】
分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1ml的混合气体，A容器中反应正向进行，达到平衡时反应吸热，B容器可以看成A容器达到平衡后，扩大体积，减小压强，平衡正向移动，吸收更多热量，故答案为：B；
【小问5详解】
由图可知，达到900℃时，CO和H2产率已经较高，且随温度变化不大，没有必要再增加温度，故答案为：900 ℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。
17. 已知25℃时，几种弱电解质的电离平衡常数如下：
（1）HCOOH、H2SO3、H2CO3的酸性由强到弱的顺序是___________。
（2）25℃时，0.1 ml·L-1的氨水溶液中 = 108.26，该溶液的pH为___________，则0.01 ml/L氨水溶液pH最有可能是以下选项中的___________(填字母)。
A．10.13 B．10.63 C．11.63 D．12.13
（3）硫酸铝铵是一种无色、透明的结晶体，化学式为NH4Al(SO4)2，其水溶液呈酸性。在相同条件下，0.1 ml·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(Al3+)___________(填“>”、“<”或“=”)0.1 ml·L-1的KAl(SO4)2溶液中c(Al3+)。
（4）25℃时，向20 mL 0.1 ml·L-1的HCOOH溶液中逐滴滴入0.1 ml·L-1的氢氧化钾溶液，当溶液的pH=7时，所加氢氧化钾溶液的体积___________(填“>”、“<”或“=”，下同)20 mL，此时溶液中c(K+)___________c(HCOO)。
（5）SO2是常见的空气污染物，可用NaOH溶液作SO2捕捉剂。常温下，若某次捕捉后得到的溶液呈中性，则该溶液中c(SO)∶c(HSO) = ___________。
【答案】（1）H2SO3>HCOOH>H2CO3
（2） ①. 11.13 ②. B
（3）> （4） ①. < ②. =
（5）3:5（或 0.6）
【解析】
【小问1详解】
电离常数越大，其酸性越强，根据表格中的数据可知，则答案为：H2SO3>HCOOH>H2CO3；
【小问2详解】
25°C时，0.1 ml·L-1的氨水溶液中= 108.26，，c(H+) =10-11.13ml/L，溶液的pH = 11.13；0.01ml/L氨水溶液相当于0.1ml/L的氨水稀释10倍，溶液浓度降为原来的，氨水的浓度越小，NH3·H2O的电离程度越大，溶液中c(H+)略小于10-11.13 ml，所以溶液的pH可能为10.63，故答案为：11.13；B；
【小问3详解】
NH抑制Al3+水解，所以在相同条件下，0.1 ml·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(Al3+)>0.1 ml·L-1的KAl(SO4)2溶液中c(Al3+)，
故答案为：>；
【小问4详解】
HCOOK为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，HCOOH应该稍微过量，酸碱的物质的量浓度相等，所以当溶液的pH=7时，所加氢氧化钾溶液的体积<20mL，溶液呈中性，则c(H+)= c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(K+)= c(HCOO-)+c(OH-)，所以此时溶液中c(K+)=c( HCOO-)，故答案为：<；=；
【小问5详解】
常温下，若某次捕捉后得到的溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=10-7ml/L，则该溶液中。
18. CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= −49.5kJ·ml-1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2= +40.9kJ·ml-1
Ⅲ．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3
回答下列问题：
（1）反应I在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能够自发进行。
（2）反应Ⅲ的ΔH3为___________。
（3）一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则反应前5 min内，v(H2)=___________；10 min时，改变的外界条件可能是___________(填字母)。
A．减小氢气浓度 B．增大压强(缩小体积) C．将甲醇液化分离 D．升高温度
（4）已知一定温度下按照起始比=3，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2.1MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数Kp=___________MPa-2(保留2位有效数字) (各气体分压=平衡体系中各气体的物质的量分数×总压)。
（5）C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g) ΔH= +430 kJ·ml-1，在四种不同条件容器中发生上述反应，若初始温度、容积、压强和反应物用量均相同，则CO2的平衡转化率最高的是___________(填字母)。
A. 恒温恒容容器B. 恒容绝热容器
C. 恒压绝热容器D. 恒温恒压容器
【答案】18. 低温 19. −90.4 kJ·ml -1
20. ①. 0.24 ml·L -1 ·min -1 ②. C
21. 0.51 22. D
【解析】
【小问1详解】
反应I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ·ml-1，ΔH<0，ΔS<0，故反应低温自发进行；
【小问2详解】
I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ·ml-1
II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+40.9kJ·ml-1
利用盖斯定律，将反应I-反应II，即得反应III.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=(-49.5-40.9)kJ·ml-1=-90.4kJ·ml-1；
【小问3详解】
一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应I，从图中可以看出，反应进行的前5分钟内，CO的浓度变化量为0.4ml/L，则H2的浓度变化量为1.2ml/L，所以H2的反应速率v(H2)==0.24ml·L-1·min-1；
10min时，c(CO2)不变，之后减小，又平衡正向移动，则改变的外界条件可能是将甲醇液化分离或增大氢气的浓度，不可能是增大压强(缩小体积)和升高温度，综上选C；
【小问4详解】
根据题意可得
则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数Kp=；
【小问5详解】
于反应C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)ΔH=+430KJ/ml，在四种不同的容器中发生上述反应，初始温度、压强和反应物用量均相同。
因为正反应为吸热反应，绝热时混合气的温度不断降低，平衡逆向移动，所以恒温时反应正向进行，CO2的转化率高；
因为正反应是分子数增大的反应，减压有利于平衡正向移动，恒容时混合气的压强大于恒压时混合气的压强，所以恒压有利于提高CO2的转化率；
综合以上分析，恒温恒压有利于提高CO2的转化率，则CO2的转化率最高的是D。
19. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。利用0.1000ml/L的NaOH标准溶液酸碱中和滴定可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示，回答下列问题：
（1）用___________(填上图的字母，并写出仪器名称)量取10.00 mL白醋，在烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）图中酸碱指示剂应选___________(填“甲基橙”、“石蕊”、或“酚酞”)。
（3）滴定管在使用之前应进行的操作是___________。
（4）下图表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为26，则液面读数为___________mL。
（5）滴定终点的现象是___________。
（6）实验记录
处理数据时计算得：
该市售白醋的总酸量___________g/100 mL，则该白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
（7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度偏低的是___________(填编号)。
A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．锥形瓶洗净后用待测液润洗
E．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
F．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
【答案】（1） ①. b酸式滴定管 ②. 100ml容量瓶
（2）酚酞 （3）检查滴定管是否漏水
（4）26.10 （5）当滴入最后半滴标准 NaOH 溶液时，溶液颜色由无色变为浅红，且半分钟内不褪色
（6） ①. 4.8 ②. 符合
（7）CF
【解析】
【分析】实验目的为检验某品牌白醋中醋酸的浓度是否符合国家标准，实验原理为通过酸碱反应，恰好完全反应时，计算醋酸的浓度。
【小问1详解】
白醋显酸性，用酸式滴定管量取一定体积的白醋，则应用b量取10.00mL白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，故答案为：b酸式滴定管；100ml容量瓶；
【小问2详解】
用氢氧化钠滴定醋酸，终点生成醋酸钠溶液显碱性，则酸碱指示剂应选酚酞，故答案为：酚酞；
【小问3详解】
滴定管在使用之前应进行的操作是检查是否漏水，故答案为：检查滴定管是否漏水；
【小问4详解】
滴定管的“0”刻线在上面，其精确度为0.01ml，则液面读数为26.10mL，故答案为：26.10；
【小问5详解】
滴定终点为恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，可以使酚酞变浅红色，故滴定终点现象为：当滴入最后半滴标准 NaOH 溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
【小问6详解】
由表中数据可知三次消耗氢氧化钠溶液的平均体积为20.00mL，稀释后的待测液，=，稀释前原白醋溶液中，该品牌白醋的醋酸总酸量>3.5 g/100 mL，符合国家标准，故答案为：4.8；符合；
【小问7详解】
A．碱式滴定管未用标准NOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，使标准液的浓度偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，A错误；
B．碱式滴定管在滴定前有气泡，初始读数偏小，滴定后气泡消失，消耗NaOH溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，B错误；
C．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，初始读数偏大，滴定结束时俯视读数，终点读数偏小，使消耗NaOH溶液的体积偏小，则滴定结果偏低，C正确；
D．锥形瓶洗净后用待测液润洗，导致待测液的量偏多，消耗NaOH溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，D错误；
E．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，醋酸的物质的量不变，对消耗NaOH溶液的体积无影响，测定结果无影响，E错误；
F．在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，使待测液中溶质的物质的量偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏小，则滴定结果偏低，F正确；物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/ml•L-1
0.08
1.6
1.6
实验目的
实验操作
原理解释
A
制备无水MgCl2固体
在蒸发皿中将MgCl2溶液蒸干
蒸发溶剂(H2O)，析出溶质(MgCl2)
B
证明乙醇钠的水溶液呈强碱性
用广泛pH试纸测定0.10 ml/L乙醇钠溶液的pH
pH=13，说明C2H5O-结合H＋的能力弱
C
证明溶液中存在Fe3+
向某溶液中滴加KSCN溶液
产生血红色沉淀，证明溶液中存在Fe3+
D
比较HSCN与HClO的酸性强弱
用pH计测定相同浓度NaSCN与NaClO溶液的pH
盐溶液pH越大，水解程度越大，对应酸的酸性越弱
化学键
C—H
C=O
H—H
CO(CO)
键能/kJ·ml−1
413
745
436
1075
电解质
HCOOH
H2SO3
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数(25℃)
1.8×10-4
Ka1=1.4×10-2
Ka2=6.0×10-8
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
1.8×10-5
滴定次数
待测液体积
0.1000标准溶液的体积
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.30
20.30
3
25.00
0.20
20.19
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