中职化学第四节 离子反应和离子方程式精品练习

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基础巩固
1．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的 来表示反应的式子。
(2)一般书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)
①写：写出反应的化学方程式： 。
②拆：把易溶于水且易电离的物质如 写成离子的形式， 等仍用化学式表示：
③删：删去方程式 ，并将方程式化为最简： 。
④查：检查离子方程式 。
【答案】(1)离子符号
(2) Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 如强酸、强碱和大部分可溶性盐 难溶的物质、气体和水 2Na+++Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl- 两边不参加反应的离子 +Ba2+=BaSO4↓ 两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
【分析】本题考查的是离子方程式的定义以及书写步骤。
【详解】（1）离子方程式是指用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子；
（2）离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)：①写：写出反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，②拆：把易溶于水且易电离的物质如如强酸、强碱和大部分可溶性盐写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示：2Na+++Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-，③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：+Ba2+=BaSO4↓，④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2．离子方程式的意义
(1)意义：离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 。
(2)举例
①HCl与NaOH反应，H2SO4与NaOH反应的离子方程式为： 。
②醋酸与NaOH反应的离子方程式为： 。
【答案】(1) 某个具体的化学反应 某一类的化学反应
(2) H++OH-=H2O CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
【详解】（1）离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示某一类的化学反应。
（2）HCl与NaOH反应，H2SO4与NaOH反应的化学方程式分别为 、，均为强电解质，可拆，故离子方程式均为H++OH-=H2O。
醋酸与NaOH反应的化学方程式为，为弱酸，为强电解质，故离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A．水滴石穿B．氢氧化铝治疗胃酸过多
C．金属钠放入水中D．燃料的燃烧
【答案】C
【详解】A．水滴石穿，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，在溶液中进行，有离子生成，属于离子反应，反应前后没有化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．氢氧化铝治疗胃酸过多，酸碱中和反应，在溶液中有离子参加反应，属于离子反应，反应前后没有化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；
C．金属钠放入水中，生成氢氧化钠和氢气，在溶液中反应，有离子生成，属于离子反应，反应前后有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；
D．燃料的燃烧，反应过程中没有离子参与，不是离子反应，有氧气参加，属于氧化还原反应，D错误；
故答案为：C。
4．离子方程式中，代表的物质可以是
A．B．C．D．
【答案】D
【详解】A．CaCO3不能拆成离子的形式，A错误；
B．NH4HCO3只能拆成和，不能拆成，B错误；
C．CuCO3为沉淀，不能拆成离子的形式，C错误；
D．K2CO3在水溶液中完全电离生成钾离子和碳酸根离子，在离子方程式中可用表示，D正确；
故答案选D。
5．在含有大量Ag＋、H＋、的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．Cl-B．K＋C．OH-D．
【答案】B
【详解】A．Cl－不能和Ag+大量共存，A错误；
B．K+可以在溶液中大量共存，B正确；
C．OH－不能和H+、Ag+大量共存，C错误；
D．不能和H+、Ag+大量共存，D错误；
故选B。
6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】B
【详解】A．H+和OH−反应生成水而不能大量共存，A错误；
B．、、、离子之间不发生任何反应，可以大量共存， B正确；
C．H+和CO反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，C错误；
D．Ca2+和CO反应生成沉淀而不能大量共存，D错误；
故选B。
7．室温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】D
【详解】A．与不能大量共存，A错误；
B．与不能大量共存，B错误；
C．在酸性溶液中与不能大量共存、与也不能大量共存，C错误；
D．、、、在水溶液中能大量共存，D正确；
故选D。
8．在水溶液中，下列物质的电离方程式错误的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【详解】A．是一种强酸，在水溶液可以完全电离，电离方程式为：，A正确；
B．是一种强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，B正确；
C．是一种可溶性的盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，C正确；
D．的电离中不可以拆开，电离方程式应该为：，D错误；
故选D。
9．下列说法中正确的是
A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋
B．能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3-
C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42-
D．H＋＋OH－=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
【答案】B
【详解】A、亚铁离子是有色离子，在无色溶液中不能大量存在，A错误；
B、使石蕊变红的溶液是酸性溶液，四种离子在酸性溶液中互不反应，能大量共存，B正确；
C、加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，则无法确定是否含有硫酸根离子，C错误；
D、H＋＋OH－=H2O只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D错误；
答案选B。
能力进阶
10．下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：
B．大理石加入稀盐酸中：
C．铁粉加入氯化铁溶液中：
D．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：
【答案】D
【详解】A．铜活泼性弱于氢，与稀硫酸不反应，A错误；
B．大理石成分为CaCO3加入稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：，B错误；
C．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误；
D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合生成硫酸钡和氯化钠，反应的离子方程式：，D正确；
故选：D。
11．下列方程式不能表示相应变化的是
A．氢氧化钾在水中电离：
B．金属钠在水中反应的离子方程式：
C．氯气与氢氧化钠溶液反应：
D．铜与稀硝酸反应：
【答案】B
【详解】A．氢氧化钾在水中电离出K+、OH-，电离方程式为，故不选A；
B．金属钠在水中反应生成氢氧化钠和氢气，故离子方程式为，故选B；
C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应方程式为，故不选C；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，故不选D；
选B。
12．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、CO、Cl-
B．有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br-
C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+
D．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO
【答案】D
【详解】A．在pH=1的溶液中，CO不能大量共存，A错误；
B．Ca2+会和SO反应生成微溶物硫酸钙，B错误；
C．酚酞变红说明溶液显碱性，Fe3+不能在碱性溶液中存在，C错误；
D．四种离子都无颜色且无反应发生，D正确；
故选D。
13．下列方程式书写不正确的是
A．氢氧化钡在水中电离：
B．锌与稀硫酸反应：
C．碳酸钙与稀盐酸反应：
D．铜与浓硝酸反应：
【答案】C
【详解】A．氢氧化钡在水中完全电离成钡离子和氢氧根离子，A正确；
B．稀硫酸是强酸可拆成离子形式，锌和氢离子反应生成氢气，B正确；
C．碳酸钙是难溶物在写离子方程式时不能拆开，正确的写法是：，C错误；
D．浓硝酸是强酸可拆成离子形式，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，D正确；
故选C。
14．下列离子方程式不正确的是
A．向硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO
B．将二氧化硅投入到NaOH溶液中：SiO2+2OH-=SiO+H2O
C．将铜粉投入到稀硫酸溶液中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+
【答案】C
【详解】A．在硅酸钠溶液中通入少量生成和，A正确；
B．酸性氧化物与NaOH反应生成和水，B正确；
C．铜与稀硫酸不反应，C错误；
D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，反应离子方程式为，D正确；
故选C。
素养提升
15．下列四个图中，能比较准确地反映出Ba(OH)2溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)
A．B．C．D．
【答案】D
【详解】Ba(OH)2溶液通入二氧化碳时发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，该过程中溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，继续通入二氧化碳，发生反应CO2+H2O+BaCO3=Ba(HCO3)2，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大；
综上所述答案为D。
16．下列离子方程式正确的是
A．稀盐酸滴在铁片上：
B．稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合：
C．稀硫酸和氯化钡溶液混合：
D．氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合：
【答案】D
【详解】A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+，不是Fe3+，正确的离子方程式为，故A错误；
B．碳酸氢钠电离后产生的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为，故B错误；
C．H2SO4是强电解质，在水溶液中可电离，正确的离子方程式为，故C错误；
D．氯化镁溶液和氢氧化钠反应的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D正确；
故本题选D。
17．下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A．表示可溶性镁盐和可溶性强碱反应生成Mg(OH)2沉淀。化学方程式中MgCO3微溶于水，且未说明是溶液还是悬浊液，BaCO3是难溶性盐，均不能拆成离子形式，选项A错误；
B．表示可溶性碳酸盐和可溶性强酸或强酸的酸式盐(如NaHSO4)反应，属于弱酸的酸式酸根离子，不能拆成和H+，选项B错误；
C．表示Fe2O3与可溶性强酸反应生成铁盐和水，不能生成亚铁盐和水，且H2SO4是可溶性强酸，要拆成H+和，选项C错误；
D．表示可溶性强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，H2SO4属于可溶性强酸，NaOH属于可溶性强碱，Na2SO4属于可溶性盐，均能拆成离子形式，选项D正确。
答案选D。
18．离子反应
(1)实验分析
(2)离子反应：电解质在溶液中的反应实质是 ，这样的反应属于离子反应。其实质是 。
【答案】(1) K+、Cl-、Na+、无变化 Ba2+与减少，生成沉淀BaSO4，Na+与Cl-无变化 Ba2++ =BaSO4↓
(2) 离子之间的反应 反应前后有离子的变化
【详解】（1）KCl溶液中加入到Na2SO4溶液中，未发生化学反应，混合前后K+、Cl-、Na+、无变化；BaCl2溶液加入到Na2SO4溶液中，产生白色沉淀，Ba2+与减少，生成沉淀BaSO4，Na+与Cl-无变化，离子方程式为Ba2++ =BaSO4↓。
（2）电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。其实质是反应前后有离子的变化。
19．海水是一个巨大的化学资源宝库。回答下列问题：
(1)海水提溴工艺中，发生反应：，该反应中氧化剂是 ，它在反应中 (填“得到”或“失去”)电子；现有标准状况下的参加该反应，则理论上可转化的物质的量是 。
(2)利用化学沉淀法可以去除粗盐中的杂质离子(等)。向某粗盐水滴加过量溶液，有关反应的离子方程式为 ，滴加溶液略微过量的目的是 。
(3)在常温下，将氯气通入溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为 ，该漂白液的有效成分是 (填名称)。
【答案】(1) 得到 0.2
(2) 使完全沉淀被除尽
(3) 次氯酸钠
【详解】（1）氧化还原反应中，得到电子化合价降低的物质为氧化剂，反应：，氧化剂是Cl2，它在反应中得到电子；标准状况下的物质的量为0.1ml，根据反应的系数关系，则理论上可转化的物质的量是0.2。
（2）镁离子可以和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，向某粗盐水滴加过量溶液，有关反应的离子方程式为，滴加溶液略微过量的目的是使完全沉淀被除尽；
（3）将氯气通入溶液中得到漂白液的化学方程式为，该漂白液的有效成分是次氯酸钠。实验操作
实验现象
无明显实验现象
有白色沉淀
混合前后离子的变化


反应实质
未发生化学反应