农林牧渔类第五节 盐的水解获奖课件ppt

这是一份农林牧渔类第五节 盐的水解获奖课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了学习目标与核心素养，主要内容，CuSO4，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
1．能从原子的结构和组成出发，初步
【学习目标】 1.通过探究实验，掌握发现、分析、归纳、总结等实验探究方法，树立创新意识。 2.通过探析盐在水溶液中发生解离的行为，理解水溶液中化学反应的实质是离子之间的反应，形成微观粒子与宏观性质存在有机联系的观念。
【核心素养】 1.能用变化观念与平衡思想分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，提升认知规律和活学活用的能力，发展学科核心素养。
被胡蜂蛰伤了该如何处理呢？
胡蜂的分泌物中含有一种碱性物质，被胡蜂小面积蛰伤后，可用厨房里的食醋涂抹患处来减轻疼痛。而蜜蜂（头与胸几乎同宽，体表生有密毛）的分泌物中含有一种酸性物质，被蜜蜂小面积蛰伤后，用家庭常用的纯碱、小苏打或肥皂水溶液涂抹患处，能有效减轻疼痛。
【实验与探究】用pH试纸分别测定浓度为0.1ml/L的下列溶液的pH ：NaCl、Na2CO3、NH4Cl、CH3COONa、CuSO4、Na2SO4，并判断溶液的酸碱性。
根据测定结果可知，NaCl溶液、Na2SO4溶液呈中性，而Na2CO3溶液、CH3COONa溶液呈碱性，NH4Cl溶液、CuSO4溶液呈酸性。 实验结果表明，不同盐溶液呈现的酸碱性是不同的。
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
主题三 · 溶液与水溶液中的离子反应
盐是酸、碱中和的产物，根据生成盐对应的酸碱的强弱可以对盐进行分类。
Na2CO3俗称纯碱，其溶液呈碱性。
【问题一】向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可观察到什么现象？
【问题二】观察Na2CO3和NaCl两种盐的类型，分析Na2CO3呈碱性而NaCl呈中性的原因。
【谁强显谁性，同强显中性】
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O H+ + OH–
当加入CH3COONa 形成溶液后，请思考：
（1）相关的离子方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的解离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？
c(H+) c(OH-)
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
当加入CuSO4形成溶液后，请思考：
（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的解离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？
CuSO4= SO42- + Cu2+
通过以上分析可以看出，盐溶液呈现不同的酸碱性与盐所含离子 在水中与水解离出的H+或OH-能否生成弱电解质有关。
这种在盐的水溶液中，盐解离出的弱电解质离子跟水解离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，称为盐的水解。
生成了弱电解质，破坏了水的解离平衡。
有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。
Na+、Cl-、H+、OH-、H2O
NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2O
H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O、 CH3COOH
(NH4)2SO4溶液、NaHSO4溶液的都有酸性，呈酸性原因是否相同？
不相同，硫酸铵溶液呈酸性是因为盐类水解，它属于强酸弱碱盐，水解呈酸性。而硫酸氢钠是因为属于酸式盐，在水溶液中可以电离出氢离子，所以呈酸性。
在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应（中和反应的逆反应）
4．结果 :生成弱酸或弱碱，_______了水的电离。
①盐必须溶于水 ②盐必须有“弱”离子(有弱才水解)
弱离子发生水解，导致c (H+) ≠ c (OH–)
可逆、吸热（△H〉0）、一般很微弱、动态平衡
在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO – B、CO3 2 – C、Fe 3+ D、SO4 2 –
下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（ ） ① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
盐类水解离子方程式的书写
找“弱”离子。不生成沉淀或气体，也不会发生分解。用“ ”不写 “↑”“↓”注意：NH3·H2O、H2CO3写化学式3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
弱离子 + 水 弱酸(或弱碱) + OH– ( 或 H+ )
“阴生阴，阳生阳”阴离子水解生成OH–，阳离子水解生成H+