天津市第四十七中学2022-2023学年高二上学期期末检测化学试卷(含答案)

这是一份天津市第四十七中学2022-2023学年高二上学期期末检测化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是( )
A.用热碱水清除炊具上的油污B.电解饱和食盐水制氯气
C.用酒精擦洗布料上的油污D.用食醋除去水壶内的水垢
2、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.溶液中加入固体KSCN后颜色变深
C.在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D.平衡混合气加压后颜色变深
3、下列说法正确的是( )
A.有气体参加的化学反应，增大压强可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
B.将海水中钢铁闸门与电源的正极相连，可防止闸门被腐蚀
C.双液原电池通过盐桥连接，KCl盐桥中朝正极定向迁移
D.锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成的速率加快，是因为硫酸铜为该反应的催化剂
4、下列说法正确的是( )
A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B. ，在无催化下不加热也能自发进行，原因是反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
5、下列解释实验事实的方程式不正确的是( )
A.“球”浸泡在冷水中，颜色变浅：
B.溶液显酸性：
C.向悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
D.用去除废水中的
6、如图可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断( )
A.正反应是吸热反应
B.若A、B是气体，则D是液体或固体
C.改变物质浓度，平衡不会移动
D.A、B、C、D均为气体
7、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.若C(石墨，s)C(金刚石，s)，则石墨比金刚石稳定
B.2，则的燃烧热为
C.已知298K时，向密闭容器中加入0.1ml和0.3ml，达到平衡时放出的热量为，则该反应的热化学方程式为：
D.已知；，则
8、在温度和时，分别将0.50ml和1.20ml充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：，测得随时间变化数据如下表：
下列说法正确的是( )
A. 时，的平衡转化率为30.0%
B.该反应的
C.保持其他条件不变，时向平衡体系中再充入0.30ml和0.80ml（g），平衡向正反应方向移动
D.保持其他条件不变，时向平衡体系中再充入0.50ml和1.20ml，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
9、已知室温时，0.1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是( )
A.该溶液的pH=3
B.升高温度，溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为
D.由HA电离出的约为水电离出的的倍
10、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：。时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是( )
A.时，
B.时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ
11、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.在蒸馏水中滴加浓，不变
B.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1
C.NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D.pH相同的①、②、③NaClO三种溶液的：①>②>③
12、常温下，电解质溶液中的下列叙述不正确的是( )
A.已知，则结合的能力：
B.在的氨水中滴加盐酸，恰好完全中和时溶液的，则由水电离产生的
C.将的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示的电离常数
D.将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小
13、一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应达到平衡，下列说法正确的是( )
A.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，浓度为原来的2倍
B.增加（s）的量，平衡正向移动，的浓度增大
C.将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
D.保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行
14、下列实验能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
15、我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.该工艺中光能最终转化为化学能
B.该装置工作时，由b极区流向a极区
C.a极上发生的电极反应为
D.a极区需不断补充含和的溶液
二、填空题
16、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
（1）G的元素名称为______。
（2）A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示），第一电离能D______Al（填“>”“<”或“=”），其原因是______。
（3）C元素的电子排布图为______；的离子符号为______。
（4）F元素位于元素周期表的；区，其基态原子的电子排布式为______。
（5）G元素可能的性质______。
A.其单质可作为半导体材料
B.其电负性大于磷
C.最高价氧化物对应的水化物是强酸
D.其第一电离能小于硒
17、Ⅰ.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
（1）甲装置的名称是_____（填“原电池”或“电解池”）。
（2）写出电极反应式：Pt极_____；当甲中产生0.1ml气体时，乙中析出铜的质量应为_____。
（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色_____（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。
（4）若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1ml的后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的数目为_____。（用表示）
Ⅱ.由四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验。
（5）欲使铁制品表面镀铜，应以_____为阳极，电解质溶液为_____。
（6）以铂作阳极电解某溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为_____。
Ⅲ.铅蓄电池放电时：
（7）电解质溶液的pH不断_____（增大、减小、不变）电池充电时，电池正极和电源的_____（正极、负极）连接，电极反应式为_____。
18、Ⅰ.在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：
（1）可做净水剂，其理由是_____（用离子方程式表示）。
（2）下图是0.1ml/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1ml/L溶液的是_____（填罗马数字）。
（3）①20℃时，0.1ml/L溶液中，=_____ml/L（写出准确数值）。
②相同条件下，0.1ml/L溶液中_____0.1ml/L溶液中（填“>”“<”或“=”）。
③已知：，0.1ml/L中沉淀完全时，（沉淀完全按照离子浓度小于）溶液的=_____。
（4）室温时，向100mL0.1ml/L溶液中滴加0.1ml/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如图所示：
①试分析图中a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是____。
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____。
Ⅱ.同学们用0.1000ml/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。
（5）到达滴定终点时溶液颜色变化为____。
（6）用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液体积如下表所示：
则试样中过氧化氢的浓度为____。
（7）若盛装待测过氧化氢溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有润洗，则测定结果____（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
19、Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是(g)和(g)反应生成1ml(g)过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式： 。
(2)若已知下列数据：
试根据表中及图中数据计算N-H的键能 。
(3)用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。例如
若1ml还原NO至，则该反应过程中的反应热 kJ/ml。(用含的式子表示)。
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生产之一。已知：，在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
试回答：
(4)下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 (填写序号字母)。
a.容器内、、的浓度之比为1︰3︰2
b.
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
(5)分析上表数据，下列关系正确的是_______(填写序号字母)。
A.B.
C.D.
(6)容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为 ml/(L·min)。
Ⅲ.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是，电解质溶液一般使用KOH溶液。
(7)负极电极反应式是 。
参考答案
1、答案：C
解析：A、纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，而水解反应是吸热的，所以用热碱水清除炊具上的油污效果好，发生的是化学变化，故A错误；B、电解饱和食盐水，产物为氯气、氢气、氢氧化钠，生成了新物质，属于化学反应，故B错误；C、油脂易溶于酒精，所以用酒精擦洗，利用的是物质的溶解性，没有发生化学变化，故C错误；D、水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，加醋酸可以与其发生反应，使得水垢溶解，故D错误。故选C。
2、答案：D
解析：A.氯水中发生反应：，次氯酸见光分解，导致反应的平衡右移，能用勒夏特列原理解释，A不符题意；
B.增大，导致平衡向正反应方向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，B不符题意；
C.合成氨的反应为放热反应且正反应为气体体积减小的反应，所以降温或加压会利于平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，C不符题意；
D.增大压强会导致浓度增大，使气体的颜色加深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D符题意；
故选D。
3、答案：C
解析：A.有气体参加的化学反应，增大压强，活化分子百分数不变，但增大活化分子的浓度，从而使反应速率增大，A错误；
B.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，利用外加电流的阴极保护法原理，可防止闸门被腐蚀，B错误；
C.双液原电池通过盐桥连接，氯化钾盐桥中的阳离子即朝正极定向迁移，C正确；
D.锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，锌与铜离子反应生成铜单质，铜、锌、稀硫酸形成原电池，生成氢气的速率加快，D错误；
故答案为：C。
4、答案：B
解析：A.吸热反应常温下也可能自发进行，比如，故A错误；
B.这个反应是分解反应，由一种固体分解生成多种气体，体系混乱度增加，所以，又由于，时反应才可自发进行，由于体系有自发向混乱度增加的方向转变的倾向，导致反应可以自发进行，故B正确；
C.反应能自发进行的判断依据是，焓变和熵变不可单独作为判断依据，故C错误；
D.催化剂只能加快或减慢反应速率，不能改变反应的限度和方向，故D错误；
故选B。
5、答案：A
解析：A.根据实验现象，降低温度，化学平衡正反应方向移动，使降低，因此混合气体颜色变浅，所以正反应是放热反应，A错误；故选A。
6、答案：B
解析：A.由图像可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，A错误；
B.增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，B正确；
C.改变物质浓度，平衡可以发生移动；C错误；
D.增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，D错误；
故选B。
7、答案：A
解析：A.由题干信息可知石墨能量小于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，A正确；
B.燃烧热中产物为稳定的产物，应该是液态水，不是气态水，所以不能得出氢气的燃烧热，B错误；
C.密闭容器中加入0.1ml和0.3ml，达到平衡时放出的热量为，由于是可逆反应所以不知道实际消耗的反应物的量，故热化学方程式中不为，C错误；
D.两个反应均为放热反应，均小于0，由于反应①是碳的完全燃烧，反应②是碳的不完全燃烧，所以①放出的热量多于②，故，D错误；
故选A。
8、答案：D
解析：由表中数据可以知道,温度在40min到达平衡,开始对应各组分浓度相等,前20min内温度的反应速率大于温度的,则温度,温度先到达平衡,到达平衡时间小于40min,50min处于平衡状态,此时甲烷的物质的量为0.15ml,大于温度平衡时的0.1ml,说明平衡逆向移动,则正反应为放热反应。
A.平衡时参加反应的甲烷物质的量为:0.5ml-0.15ml=0.35ml,则甲烷的平衡转化率为,所以A选项是错的；
B.根据分析可以知道,温度,正反应为放热反应,该反应的,故B错误；
C.保持其他条件不变,时向平衡体系中再充和,此时甲烷浓度为,原平衡时生成的水为,此时水的浓度为,根据可以知道此时,反应向逆反应进行,故C错误；
D.再充入和,平衡正向移动,氮气浓度增大,等效为在原平衡基础增大压强,与原平衡相比平衡逆向移动,达新平衡时的体积分数减小,所以D选项是正确的；所以D选项是正确的。
9、答案：C
解析：C.平衡时：HA电离出的与近似相等，由于电离度很小，所以近似等于起始浓度，故，C正确；故答案选C。
10、答案：B
解析：A.由图可知，逆反应速率逐渐增大，反应正向进行，反应保持平衡状态，，A项错误；
B.根据分析，时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C，B项正确；
C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时反应速率相等，结合反应的特点，达到平衡时A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，C项错误；
D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时温度相同，则平衡常数Ⅰ=Ⅱ，D项错误；
答案选B。
11、答案：D
解析：A.在蒸馏水中滴加浓，浓硫酸溶于水会放出大量热，促进了水的电离平衡正向移动，所以增大，A错误；
B.只知道溶液的浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，B错误；
C.NaCl是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，而是弱酸弱碱盐，对水的电离平衡起促进作用，所以两个溶液均显中性，两溶液中水的电离程度前者大，C错误；
D.①、②、③NaClO都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解作用，使溶液显碱性，由于酸性：，弱酸的酸性越强，等浓度时其酸根离子水解越小，溶液的碱性就越弱。所以当三种溶液的pH相同时，盐的浓度，盐的浓度越大，该盐电离产生的就越大，所以三种溶液的：①>②>③，D正确；
故合理选项是D。
12、答案：A
解析：A.过量，，只能证明结合的能力，不能证明结合的能力，A错误；
故选A。
13、答案：C
解析：A.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，的浓度为原来的2倍，由于温度不变，平衡常数不变，平衡向着逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度与原来相等，故A错误；
B.为固体，增加（s）的量，平衡不移动，的浓度不变，故B错误；
C.该反应中只有二氧化碳气体，则将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，平衡常数不变，二氧化碳的浓度不变，气体密度不变，故C正确；
D.保持容器体积不变，充入He，由于气体的浓度不变，则平衡不会移动，故D错误。
故选C。
14、答案：C
解析：A.由试剂用量可知AgNO3溶液过量，滴入的氯化钠和碘化钠均与硝酸银溶液反应生成成沉淀，不能确定是否存在AgCl转化成AgI，无法比较溶度积大小，A错误；
B.NaClO具有漂白性，能使pH试纸变色后褪色，无法测定pH值，B错误；
C.石墨为惰性电极，溶液中阳离子按照氧化性强弱顺序依次放电，而离子的氧化性越强对应金属的活泼性越弱，因此该实验可根据析出金属的先后顺序确定铜和镁的金属活泼性强弱，C正确；
D.由反应方程式和试剂用量可知高锰酸钾溶液过量，最终溶液仍为紫红色，无法通过观察褪色确定反应速率快慢，D错误；
故答案为：C。
15、答案：A
解析：A.该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，故A正确；
B.根据图示，该装置工作时，由b极区放电生成氢气，由a极区流向b极区，故B错误；
C.a极上亚铁离子转化为铁离子，失电子，发生氧化反应，电极反应为，故C错误；
D.a极区和可相互转化，不需补充含和的溶液，故D错误；
答案选A。
16、答案：(1)F>N>ON(2)
(3)KSCN或
(4) ds；或
(5)A
解析：（1）同周期元素中随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素3p能级电子排布为半满结构，第一电离能高于同周期的相邻元素，所以N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为F>N>O；
同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，即N故答案为F>N>O；N（2）D为Mg元素，原子的电子排布式是；
（3）C为F元素，电子排布图为，的离子符号为，检验的最佳试剂为KSCN或；
故答案为；KSCN或；
（4）F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为或，故答案为ds；或；
（5）A.G为As元素，与Si位于周期表对角线位置，则其单质可作为半导体材料，选项A正确；
B.同主族从上到下元素的电负性依次减小，则电负性：AsC.同一周期从左到右原子半径依次减小，As与Ge元素同一周期，位于Ge的右侧，则其原子半径小于锗，选项C错误；
D.As与硒元素同一周期，由于其最外层电子处于半充满的稳定结构，故其第一电离能大于硒元素的，选项D错误；
答案选A。
17、答案：.(1)原电池
(2)；6.4克
(3)无变化
(4)
(5)铜硫酸铜或氯化铜
(6)
(7)增大正极；
解析：（1）根据图中的铜、锌两种电极和电解质稀硫酸构成闭合电路知：该装置为原电池，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，答案：原电池；
（2）甲装置为原电池，将化学能转变为电能，乙装置为电解池，石墨和铂都为惰性电极，连接电源正极的铂电极为电解池的阳极，发生氧化反应：，连接电源负极的石墨电极为电解池的阴极，发生：，根据原电池、电解池中电子守恒，当甲中产生0.1ml气体时，铜正极上发生，转移0.2ml电子，根据，乙中析出铜的物质的量为0.1ml，质量为6.4克，答案：，6.4克；
（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，为电镀池，阳极铜溶解，阴极铜上铜离子得电子析出金属铜，溶液中铜离子颜色为蓝绿色，溶液中不变，所以颜色无变化，答案：无变化；
（4）可看成即加入和能恢复到电解前的浓度。电解，转移电子，电解消耗水，又转移电子，共转移，答案：；
（5）铁制品表面镀铜，应铜做阳极，电解硫酸铜或氯化铜溶液，答案：铜，硫酸铜或氯化铜；
（6）由、、、四种离子中的两种离子组成的电解质溶液，可以是、；也可为、，以铂作阳极电解溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，所以不能是存在铜离子的溶液，电解溶液相当于电解水，溶液仍呈中性，所以此溶液只能是氯化钠溶液，电解时总反应的化学方程式为，答案为：；
（7）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是和，电解质溶液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式，电解质溶液的pH不断增大；电池充电时，电池正极发生氧化反应失去电子，应该和电源正极连接，电极反应式为，答案为:增大,正极,。
18、答案：（1）
（2）Ⅰ
（3）；<；
（4）a；
（5）溶液由无色变为浅紫红色
（6）0.1700
（7）偏低
解析：（1）可做净水剂是因为能发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，用离子方程式表示为：；
（2）由于和水解而使溶液呈酸性，温度升高，水解程度增大，溶液中的增大，pH减小，故符合0.1ml/L溶液的是Ⅰ；
（3）①在溶液中存在电荷守恒：，则；
②在溶液中和都水解，的水解抑制的水解；能完全电离成、和硫酸根离子，在溶液中，也抑制的水解，且比同浓度的溶液中的抑制程度更大，所以相同条件下，0.1ml/L溶液中小于0.1ml/L溶液中；
③当沉淀完全时，，此时溶液中的。
（4）①室温时，向100mL0.1ml/L溶液中滴加0.1ml/LNaOH溶液，当滴入的NaOH溶液体积为100mL时，溶液中的恰好被中和，此时溶液中的溶质是硫酸铵和硫酸钠，水解促进水的电离；随着NaOH的继续滴入，溶液中的和反应生成，抑制水的电离，水的电离程度逐渐减小，所以水的电离程度最大的是a点；
②b点溶液的pH=7，此时溶液呈中性。当滴入的NaOH溶液体积为100mL时，溶液中的恰好被中和，此时溶液中的溶质硫酸铵和硫酸钠，溶液为酸性，所以b点滴入的NaOH溶液大于100mL，此时溶液中的钠离子浓度大于硫酸根离子浓度，且溶液中的部分和反应生成，所以其浓度小于硫酸根离子浓度，则b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（5）溶液为紫红色，滴入含过氧化氢的溶液中，和发生反应生成和氧气，的紫红色会褪去，当溶液中的完全被氧化后，再滴入溶液，的颜色不褪去，所以滴定终点时溶液的颜色由无色变为浅紫红色。
（6）四次实验测定的消耗溶液的体积，其中第二次数据和其他三次偏离程度过大，舍去，其他三次的体积平均值为17.00mL，根据反应方程式：，样品中的物质的量浓度为。
（7）若盛装待测过氧化氢溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有润洗，溶液被蒸馏水稀释，则测定结果偏低。
19、答案：.(1)
(2)390
(3)
(4)bc
(5)BD
(6)
(7)
解析：（1）分析图形可知，反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1ml氨气放出46kJ热量，则反应的热化学方程式为：，故答案为：。
（2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N-H的键能为x，则，，故答案为：390。
（3）利用盖斯定律将可得，故答案为。
（4）a.容器内的浓度之比为1︰3︰2，不能说明达到判断状态，取决于起始配料比和转化程度，故a错误；
b.当，能说明达到平衡状态，故b正确；
c.该反应前后气体总物质的量改变，所以压强是变量，当容器内压强保持不变，可说明达到平衡状态，故c正确;
d.恒容时体积不变，质量不变，则混合气体的密度一直保持不变，不能据此判断是否达到平衡状态，故d错误；
故答案为：bc。
（5）恒温、恒容条件下：
A.假设乙容器的容积为4L，则达到平衡时甲乙为等效平衡，各组分的含量、浓度相等，此时氮气的浓度为，然后将容器的容积缩小到2L，若平衡不移动，，由于压强增大，平衡向着正向移动，氨气的浓度增大，所以，故A错误;
B.反应前后都是气体，容器的容积都是2L，乙中混合气体的质量为甲的2倍，根据可知：，故B正确；
C.丙中2ml氨气相当于加入了1ml氮气、3ml氢气，而甲中为3ml、2ml，由于丙反应物氮气的物质的量减小，生成的氨气的物质的量减小，所以，故C错误；
D.因为温度相同，故，故D正确；
故选BD。
（6）容器乙中，反应前氮气的浓度为：，氮气的平均反应速率为：，根据反应可知：，故答案为：。
（7）氨气为碱性气体，电解质溶液应呈碱性，负极发生氧化反应，氨气被氧化生产氮气，电极反应式为：，故答案为：。
时间/min
0
10
20
40
50
/ml
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
/ml
0.50
0.30
0.18
……
0.15
实验内容
实验目的
A
向盛有1mL0.1ml/L的溶液中加入10滴0.1ml/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1ml/L的NaI溶液，再振荡
现象：先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀，结论：
B
室温下，用pH试纸测定0.lml/LNaClO溶液和0.1ml/L溶液的pH
比较和HClO的酸性强弱
C
用石墨电极电解的混合液
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
D
盛有4mL1ml/L酸性溶液的两支试管，一只加入2mL0.1ml/L溶液，另一只加入2mL0.2ml/L溶液
探究浓度对反应速率的影响
第一次
第二次
第三次
第四次
体积（mL）
17.10
18.10
17.00
16.90
化学键
H-H
键能/
435
943
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
3ml、2ml
6ml、4ml
2ml
达平衡时间(min)
5
8
浓度(ml/L)
1.5
的体积分数
混合气体密度(g/L)