人教版九年级下册课题2 溶解度第1课时综合训练题

这是一份人教版九年级下册课题2 溶解度第1课时综合训练题，文件包含人教版九年级化学下册同步精品练习《溶解度》第1课时导学案原卷版docx、人教版九年级化学下册同步精品练习《溶解度》第1课时导学案解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共14页， 欢迎下载使用。

一、学习目标
1．通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2．了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
3．了解结晶现象及方法。
二、学习重难点
重点：1．判断饱和溶液、不饱和溶液。
2．了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
难点：建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
三、学习过程
【课前预习】
1. 饱和溶液
（1）一定__________下，__________的溶剂中，__________再溶解某溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）一定__________下，__________的溶剂中，__________再溶解某溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
（3）饱和溶液与不饱和溶液的转化方法
饱和溶液通过____________________可以变为不饱和溶液；
不饱和溶液通过____________________可以变为饱和溶液。
2. 结晶：溶质以__________的形式从饱和溶液中析出的过程叫做结晶。结晶包括__________结晶和__________结晶。
【答案】1.（1）温度、一定量、不能；（2）温度、一定量、能；（3）增加溶剂、升高温度；增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；2.晶体、蒸发、冷却。
【课堂引入】
我们知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水中形成溶液。但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？
【自主探究】
一、饱和溶液与不饱和溶液
仔细阅读课本（或观看视频：氯化钠在水中的溶解、硝酸钾在水中的溶解），完成学案。
（1）观看视频（氯化钠在水中的溶解），阅读课本，完成学案。
（2）观看视频（硝酸钾在水中的溶解），阅读课本，完成学案。
（3）从以上两个实验可以得出的结论：
1. 固体不可能无限的溶解在水中；
2. 要使未溶的固体溶解，可采用 或 的方法；
3. 要使溶解的固体从溶液中析出，可采用 的方法。
（4）概念总结：在一定 下，在一定量的 里， 再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。
【答案】
（3）加水、升高温度、降低温度（4）温度、溶剂、不能
【合作探究】
二、饱和溶液与不饱和溶液的理解
1. 概念理解：
（1）对饱和与不饱和溶液应明确前提条件：“一定量的 ”和“一定 ”，因为在一定条件下它们互相转变。
（2）应明确溶质的种类：因为在一定温度下，一定量的溶剂里形成的某溶质的饱和溶液，不能再溶解这种物质，但还能溶解 。
（3）饱和与不饱和溶液不是固定不变的，外界条件 ，溶液的饱和状态也会发生相应的改变。
2. 判断溶液是否饱和的依据
（1）当溶液中有固态溶质时，若固体 ，那么该溶液是饱和的，若固体 ，那么该溶液是不饱和的；
（2）当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质 ，则原溶液是饱和的，若溶质 ，则原溶液是不饱和的。
（3）当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
3. 小结：饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法


①___________ ②____________
饱和溶液不饱和溶液
③___________ ④___________ ⑤___________
4. 与浓稀溶液的关系
（1）对不同溶质来说：饱和溶液 是浓溶液；不饱和溶液 是稀溶液。
（2）对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液 。
【答案】溶剂里、温度下、其他溶质、改变时、不再溶解、还能溶解、不变、增加、不饱和溶液、饱和溶液、不饱和溶液、不饱和溶液、饱和溶液、不饱和溶液、饱和/不饱和溶液、饱和溶液；①增加溶剂；②升高温度；③增加溶质；④降低温度；⑤蒸发溶剂、不一定、不一定、浓。
【练一练】某温度下，将5 g氯化钠放入10 g水中，得到13.6 g氯化钠溶液，该溶液一定是（ ）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液
C．稀溶液 D．无法判断
【答案】A
三、结晶
1. 定义：____________________________________。
2. 结晶的方法：①______________；②______________。
3. 海水晒盐利用的是____________结晶。
人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的 （叫做苦卤），其大致过程如下：
海水 贮水池 食盐
母液
【答案】1.溶质从溶液中以晶体的形式析出；2.冷却热饱和溶液、蒸发溶剂；3.蒸发；母液；蒸发池；结晶池。
【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？
【测评反馈】
1. 下列溶液一定是不饱和溶液的是（ ）
A．稀溶液
B．降温后会析出晶体的溶液
C．蒸发水后会析出晶体的溶液
D．投入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液
【答案】D
【解析】A、不饱和溶液也不一定是稀溶液，故A错误；
B、降温后会析出晶体的溶液一定是饱和溶液，故B错误；
C、蒸发水后会析出晶体的溶液一定是饱和溶液，故C错误；
D、投入溶质后溶质质量分数仍在改变，说明投入溶质的还能继续溶解，所以该溶液一定是不饱和溶液，故D正确。
故选：D。
2. 要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是 （ ）
A．增大压强 B．升高温度
C．降低温度 D．增加溶质
【答案】D
【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。所要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是增加溶质。
3. 关于饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
【答案】B
【解析】A、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液，故选项说法错误；
B、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项说法正确；
C、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质，故选项说法错误；
D、在同一温度下，同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误；
4. 溶液在加水稀释后，下列各量不发生变化的是（ ）
A．溶质质量B．溶液质量
C．溶液体积D．溶质的质量分数
【答案】A
【解析】A、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，故选项正确；
B、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，故选项错误；
C、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液体积增加，故选项错误；
D、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质的质量分数减小，故选项错误；
故选A。
5. t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液，另一瓶是不饱和溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A.降低温度 B.升高温度 C. t℃时蒸发少量水 D.加入少量硝酸钾固体
【答案】B
【解析】当饱和溶液中加入少量溶质，这些少量溶质不再溶解；不饱和溶液中，加入少量溶质，这些少量溶质溶解，所以B能区分；同理，降低温度，饱和溶液中有晶体析出，不饱和溶液中无晶体析出，故C能区分，t ℃时蒸发少量水，饱和溶液中有少量晶体析出，不饱和溶液中无晶体析出，故D能区分；当加入一定量的水时，饱和溶液和不饱和溶液中都无明显现象，不能区分。
6. A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。请完成下列问题:
（1）在A、B、C、D四个烧杯中，__________中盛的一定是饱和溶液；__________中盛的一定不是饱和溶液；__________中盛的可能是饱和溶液。
（2）若固体是KNO3，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是__________ (填“A”或“B”)。
（3）在一定温度下，往A、B中加入相等质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解? __________。
【答案】（1）AB D C （2）B （3）不能(或否)
【解析】（1）A、B中有固体剩余，一定是饱和溶液；C中溶液可能恰好饱和，也可能不饱和；D中溶液一定不饱和。（2）硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，A中的固体比B中多，升温后B先变为不饱和溶液。（3）在一定温度下，往A、B中加入相等质量的水，A中固体比B中的多，B中固体刚好溶解时，A中肯定还有固体剩余。操作
向20mL水中
加入5gNaCl搅拌
再加入5gNaCl搅拌
再加入15mL水搅拌
现象
结论
分析
操作
现象
结论
加入5gKNO3搅拌
再加入5gKNO3搅拌
加热
再加入5gKNO3搅拌
冷却
操作
向20mL水中
加入5gNaCl搅拌
再加入5gNaCl搅拌
再加入15mL水搅拌
现象
全部溶解
烧杯溶液中有未溶解固体
未溶解的固体又溶解了
结论
20mL水能完全溶解5gNaCl
20mL水不能完全溶解 10gNaCl
增加溶剂的量可将未溶物质溶解
分析
NaCl不能无限制地溶解在一定量水中
操作
现象
结论
加入5gKNO3搅拌
全部溶解
20mL水能完全溶解5g硝酸钾
再加入5gKNO3搅拌
有固体剩余
20mL水不能完全溶解10g硝酸钾
加热
全部溶解
温度升高，硝酸钾溶解能力增强
再加入5gKNO3搅拌
全部溶解
温度升高，硝酸钾溶解能力增强
冷却
有晶体析出
温度降低，硝酸钾溶解能力减弱