人教版九年级化学下册同步精品练习 《常见的酸和碱》第2课时导学案（原卷版+教师版）

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课题1 常见的酸和碱第2课时一、学习目标1．知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色；2．知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应；3．知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应。二、学习重难点重点：稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律。难点：稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应的现象与规律。三、学习过程【课前准备】1. 写出下列物质的化学式：盐酸 、碳酸 、硫酸 、硝酸 、氯化镁 、氧化铁 、氯化银 、氯化亚铁 、氯化钡 、硝酸银 。2. 石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式： 3. 酸碱指示剂（指示剂）：能跟__________或__________起作用而显示不同的颜色的物质。常见的指示剂有__________和__________。4. 常见酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸__________，遇碱__________；无色酚酞溶液：遇酸__________，遇碱__________。5. 请写出有酸参与的化学反应的化学方程式。【自主探究】探究一：酸的化学性质1.酸与指示剂的作用总结：酸能使紫色的石蕊溶液变为____色；酸___能使无色的酚酞溶液变色。交流讨论：使用点滴板做实验有哪些优点？ 2.酸与金属的反应总结：通常情况下，酸溶液能与_________反应，生成_______和该金属的化合物。含有Fe2+的溶液显 色。交流讨论：为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？ 阅读材料：常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应，所以可以用铁罐车运输浓硫酸。某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗运输过浓硫酸的铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。 3.酸与金属氧化物的反应【实验1】酸与氧化铁的反应【实验2】酸与氧化铜的反应总结：酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。交流讨论：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，能否将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中？为什么？ 注意：1. 与金属氧化物反应，反应前后化合价 ； 2. 与金属活动性无关。交流讨论：观察这些划线的生成物，它们有什么特点？Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O金属离子和酸根离子构成的化合物——盐总结：酸有一些相似的化学性质①酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞溶液变色；②酸能与较活泼的金属反应生成盐和氢气；③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。【练一练】练习1：Al2O3 + HCl=______________练习2：未打磨的镁条放入足量盐酸中，发生的化学反应 练习3：草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或用途是 (　 　)A. 能用于除铁锈 B. 能与二氧化碳反应C. 能与酸碱指示剂作用 D. 能用于除水壶内的水垢(CaCO3)【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？【测评反馈】1、除铁锈的试剂是（　　）A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水2、下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是( )A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑B．Fe＋HCl===FeCl2＋H2↑C．Fe＋2HCl===FeCl2＋2H↑D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑3、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（　　）A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2OC．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O4、以下物质中可由金属与酸直接反应制得的是（　 ）A．FeCl3　　　 　 B．MgSO4　　 　　 　　C．AgCl　 　　　 D．CuCl25、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（　　）A．铁钉表面将产生气泡 B．铁钉表面将很快出现铁锈C．溶液由无色变为浅绿色 D．溶液质量将增加6、【2021山东临沂】硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。（1）实验室浓硫酸稀释的方法是 。（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 ，溶液有颜色变化的是______（填序号）。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸现象化学方程式CuO+稀盐酸CuO+稀硫酸