2024菏泽一中高一上学期12月月考试题化学含解析

这是一份2024菏泽一中高一上学期12月月考试题化学含解析，共30页。试卷主要包含了单项选择，多项选择，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：O：16 S：32 Cu：64 Ba：137
一、单项选择（共15小题，每题2分，共30分）
1. 生活中常用到各种消毒剂，下列有关消毒剂的说法错误的是
A. 消毒剂可帮助人们杀菌、消毒，对人体只有益处，没有害处
B. 可用消毒酒精对皮肤消毒
C. 84消毒液与洁厕灵混合使用，去污效果更好
D. 福尔马林、药皂、碘酊、双氧水都是常用的消毒剂
2. 二氧化氯()是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为价)氧化成和，其离子方程式为。下列说法错误的是
A.
B. 氧化性：
C. 当生成0.1ml时，转移0.6ml电子
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
3. 在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是
A. 最后得到的溶液中只含Cu2+B. 残余固体一定全部是铜
C. 残余固体可能为铁、铜混合物D. 最后得到的溶液中含有Fe3+
4. 下列有关物质检验方法不合理的是( )
A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋
B. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C. 检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变血红
D. 向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
5. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法不正确的是
A. a点时溶液中金属阳离子有、、
B. b点时溶液中发生反应为
C. c点时溶液中溶质物质的量浓度无法计算
D. 原溶液中和的物质的量浓度之比为
6. 下列关于铁的说法正确的是
A. 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属
B. 铁在硫蒸气中燃烧生成
C. 纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化
D. 铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在
7. 下列各组物质中，物质间能通过一步反应实现如图所示转化的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列实验方案可以得到白色纯净的 Fe(OH)2 的是
A. 在 FeCl2 溶液上加一层苯，然后将滴管插入到 FeCl2 溶液液面以下，慢慢滴加 NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制 FeCl2 溶液和 NaOH 溶液的蒸馏水必须加热煮沸)
B. 将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水
C. 在 Fe2(SO4)3 溶料中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的 NaOH 溶液
D. 在生成 Fe(OH)3 的悬浊液中加过量的铁粉
9. 用一定浓度的Fe(NO3)3溶液清洗银镜(反应为：Fe3++Ag=Fe2++Ag+)。现欲从洗银废液中回收金属银和重新获得Fe(NO3)3溶液，设计路线如图：
下列说法错误的是
A. 试剂①是Fe粉，试剂②可选择稀盐酸或稀硫酸
B. 操作1、2相同，用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒
C. 试剂③可选择H2O2或Cl2，过量的试剂可用加热的方法除去
D. 上述流程中涉及4个氧化还原反应
10. 下列说法错误的是
A. 残留在试管内壁上的硫既可用溶解除去，也可用热的溶液除去
B. 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D. 、、互为同素异形体，性质完全相同
11. 某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是
A. c能使紫色石蕊溶液变红B. b纯氧气中点燃可生成d
C. g既具有氧化性也具有还原性D. 酸雨久置可发生e到f的转化
13. 下表中对SO2性质的相关实验现象的描述或所做的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
14. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀(挥发性)
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)
C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)
D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
15. 用的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中浓度为，则下列说法错误的是
A. 反应后稀释液中为
B. 反应中消耗的硫酸为
C. 溶解的铜的质量为6.4g
D. 生成的在标准状况下的体积为2.24L
二、多项选择（每题1-2个选项，共5小题，每题4分，共20分）
16. N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如：
①NH4NO3=N2O↑+2H2O
②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O
③2NH3+2O2=N2O+3H2O
④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O
下列说法中正确的是
A. 反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
B. 反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物
C. 反应③中每生成1个N2O，转移8个电子
D. 反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物
17. 在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 反应1中氧化反应的产物为
B. 氧化性：
C. 反应2的氧化剂为，还原反应的产物为
D. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：
18. 亚氯酸钠()主要用于纸张漂白、食品消毒、水处理等。以为原料制备粗产品的工艺流程如下。已知：纯气体易分解爆炸；在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为和NaCl。下列说法正确的是
A. 发生器中鼓入空气的目的是氧化
B. 母液的主要成分是
C. 气体a的主要成分是、、
D. 每生产至少需要通入
19. 铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应
B. c和e能发生相互转化反应
C. g溶液与氨水缓慢反应可得具有净水作用的胶体
D. 可以KSCN溶液鉴别g、f
20. 硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系（反应条件省略）。
下列判断不正确的是
A. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为
B. 反应②表明具有酸性氧化物性质
C. 反应③的原子利用率是100%
D. 反应④中稀是氧化剂
三、填空题（共50分）
21. 高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
请回答下列问题：
（1）过程①中活性菌表现了______（填“氧化”或“还原”）性，过程③属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有______（填两个）。
（3）制备高铁酸钾常用的反应原理为（反应未配平）。
配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______，
将该反应改写为离子方程式：______。
（4）已知反应：
①
②
③（未配平）
反应①中若有参与反应，转移的电子数目为______，对于反应①②③下列说法正确的是______（填字母）。
A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B.结合反应②③，若将通入含有淀粉的溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
C.还原性由强到弱顺序：
D.氧化性由强到弱顺序：
（5）在硫酸溶液中，和能按粒子个数比完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时被氧化为，则X为______（填字母）。
A. B. C. D.
22. 长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶FeSO4溶液进行了如表实验。
I.分别取2mL新制的FeSO4溶液于三支试管中，进行如图实验。
（1）方案i中，现象a是立即产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。白色沉淀的化学式是____，最终变为红褐色的化学方程式是____。
（2）方案iii的实验现象是____，写出氯水参与反应的的离子方程式：____。
II.久置FeSO4溶液。
（3）将上述实验v中的实验操作和现象补充完整____。
（4）若要使部分变质的FeSO4复原，发生反应的离子反应方程式是____。
（5）小组同学查阅资料得知，“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”。为了验证维生素C的作用，设计了如表实验vi。
由实验vi能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由____。
23. 中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫等目的。我国规定党参等中药残留量不得超过。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知：
①残留量是指残留硫的总量，以计；
②中药中残留的已大部分转化为。
（1）将200g所售党参研碎，用溶液充分浸泡，得无色浸泡液X，将X分成两等份。
用溶液浸泡的目的______（用化学方程式表示）。
（2）甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中残留量：
判断溶液已过量的操作为______；
判断沉淀是否洗净所选用的试剂为______；党参中残留量的表达式为______（用含m的式子表示）。
（3）乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行测定（整个过程无气体放出），判断该党参______（填“符合”或“不符合”）国家标准。
24. 为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 ml·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(选填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为_______________________
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是______________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_________。选项
转化关系
a
b
c
A
B
C
D
选项
现象
结论
A.
Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色
体现了浓硫酸的吸水性
B.
Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色
均体现了SO2的漂白性
C.
Ⅱ中无水硫酸铜变蓝
说明反应产物中有H2O
D.
Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊
说明有CO2产生
选项
实验现象
解释
A
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
实验
试剂X
实验现象
实验i
1mL1ml/LNaOH溶液
现象a
实验ii
5滴酸性KMnO4溶液
现象b：紫色褪去
实验iii
依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水
现象c
实验操作
实验现象
实验结论
实验iv
取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴KSCN溶液
溶液变红
FeSO4溶液部分变质
实验v
实验操作
实验现象
实验vi
取一定量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性KMnO4溶液
紫色褪去
菏泽一中高一12月份月考试题
化学
可能用到的相对原子质量：O：16 S：32 Cu：64 Ba：137
一、单项选择（共15小题，每题2分，共30分）
1. 生活中常用到各种消毒剂，下列有关消毒剂的说法错误的是
A. 消毒剂可帮助人们杀菌、消毒，对人体只有益处，没有害处
B. 可用消毒酒精对皮肤消毒
C. 84消毒液与洁厕灵混合使用，去污效果更好
D. 福尔马林、药皂、碘酊、双氧水都是常用的消毒剂
【答案】A
【解析】
【详解】A.消毒剂可帮助人们杀菌、消毒，但若使用过量，就会对人体产生一定危害，A错误；
B.消毒酒精可对人体进行消毒，所以在进行肌肉直射或输液时都先用消毒酒精对皮肤消毒，B正确；
C.84消毒液主要成分是NaClO，它水解产生HClO具有强氧化性，因而具有杀菌消毒主要，洁厕灵主要成分是HCl，若84消毒液与适量洁厕灵混合使用，会发生反应产生HClO，使去污效果更好，但若混合使酸过量，则会产生有毒的Cl2，导致中毒，所以要谨慎使用，C正确；
D.福尔马林、药皂、碘酊、双氧水都可以使蛋白质变性而具有杀菌消毒主要，所以都是常用的消毒剂，D正确；
故合理选项是A。
2. 二氧化氯()是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为价)氧化成和，其离子方程式为。下列说法错误的是
A.
B. 氧化性：
C. 当生成0.1ml时，转移0.6ml电子
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据化学反应方程式中原子守恒可知，该离子方程式中x=2，y=2，A正确；
B．该离子方程式中，ClO2是氧化剂，CO2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：，B正确；
C．该离子方程式：，则当生成0.1ml时，转移1ml电子，C错误；
D．该反应中氧化产物是CO2和N2，还原产物是Cl-，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，D正确；
故选C。
3. 在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是
A. 最后得到的溶液中只含Cu2+B. 残余固体一定全部是铜
C. 残余固体可能为铁、铜混合物D. 最后得到的溶液中含有Fe3+
【答案】C
【解析】
【分析】根据2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu完全溶解，有2个可能①刚好反应完全，溶液中有Fe2+和Cu2+，②Cu不足，溶液中有Fe2+、Cu2+和Fe3+，再根据加入Fe后2Fe3++Fe=3Fe2+优先反应，最后有固体残余，这一步的反应铁没有不足，否则就不会有残余，接下来反应: Fe+ Cu2+=Fe2++Cu，不管铁有多少，过量和不足都会有剩余，也就是刚好反应，就是Cu剩余，Fe过量，则就是Cu和Fe剩余。
【详解】A．最后得到的溶液中，一定会有亚铁离子，可能含有铜离子，A项错误；
B．残余固体可能为铁、铜混合物，也可能是剩余的金属铜，B项错误；
C．残余固体可能为铁、铜混合物C项正确；
D．在有金属剩余时，剩余的金属会和三价铁离子反应，则最后得到的溶液中不含Fe3+，D项错误；
答案选C。
4. 下列有关物质检验方法不合理的是( )
A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋
B. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C. 检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变血红
D. 向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
【答案】B
【解析】
【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，选项A正确；
B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子及Cl－都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，选项B错误；
C．检验绿矾晶体否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色则溶液中含有铁离子说明晶体已变质，选项C正确；
D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，选项D正确；
答案选B。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
5. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法不正确的是
A. a点时溶液中金属阳离子有、、
B. b点时溶液中发生的反应为
C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度无法计算
D. 原溶液中和的物质的量浓度之比为
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁粉先和Fe3+反应，再和Cu2+反应，所以a点时溶液中发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故a点时溶液中金属阳离子有、、，所以A正确；
B．由图可知，b点时时溶液中发生的反应为，所以B正确；
C．当加入铁粉质量从1.68-2.24时，剩余固体质量从1.28-1.84，说明就是增加了铁粉质量，铁粉过量，c点时溶液的溶质只有FeSO4，由图可知，结合Fe+2Fe3+==3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，溶液中Fe2+的物质的量为0.5ml，所以溶质物质的量浓度为0.25ml/L，所以C错误；
D．由C易得原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶2，所以D正确；
故本题选C。
6. 下列关于铁的说法正确的是
A. 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属
B. 铁在硫蒸气中燃烧生成
C. 纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化
D. 铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯铁为银白色金属，冶金工业上将铁归为黑色金属，故A错误；
B．硫为弱氧化剂，则Fe在硫蒸气中燃烧生成FeS，故B错误；
C．Fe不易失去电子，且纯铁中的杂质相对较少，则纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化，故C正确；
D．Fe在自然界中既有游离态又有化合态，故D错误；
本题答案C。
7. 下列各组物质中，物质间能通过一步反应实现如图所示转化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧气和氢气燃烧生成水，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气，A正确；
B．氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，B错误；
C．C在空气中完全燃烧生成CO2，CO2通入澄清石灰水生成碳酸钙，碳酸钙无法一步反应生成C，C错误；
D．铁常温下与氧气反应生成氧化铁，氧化铁无法一步反应生成氢氧化铁，D错误；
故选A。
8. 下列实验方案可以得到白色纯净的 Fe(OH)2 的是
A. 在 FeCl2 溶液上加一层苯，然后将滴管插入到 FeCl2 溶液液面以下，慢慢滴加 NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制 FeCl2 溶液和 NaOH 溶液的蒸馏水必须加热煮沸)
B. 将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水
C. 在 Fe2(SO4)3 溶料中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的 NaOH 溶液
D. 在生成 Fe(OH)3 的悬浊液中加过量的铁粉
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．溶液配制的蒸馏水要煮沸，排除溶解氧，加一层苯隔绝空气，可以得到白色纯净的 Fe(OH)2，故A正确；
B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水，溶液配制蒸馏水要煮沸，排除溶解氧，故B错误；
C．没有排除溶液中的溶解氧，也没有防止Fe(OH)2被氧化的保护措施，故C错误；
D．氢氧化铁固体不与铁粉反应,则该方法无法获得纯净的氢氧化亚铁，故D错误；
故答案为A。
9. 用一定浓度的Fe(NO3)3溶液清洗银镜(反应为：Fe3++Ag=Fe2++Ag+)。现欲从洗银废液中回收金属银和重新获得Fe(NO3)3溶液，设计路线如图：
下列说法错误的是
A. 试剂①Fe粉，试剂②可选择稀盐酸或稀硫酸
B. 操作1、2相同，用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒
C. 试剂③可选择H2O2或Cl2，过量的试剂可用加热的方法除去
D. 上述流程中涉及4个氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【分析】洗银废液(Fe3+、Fe2+、Ag+、 )中加入Fe粉，Fe3+、Ag+与Fe反应生成Fe2+、Ag，过滤，滤渣中含有Fe和Ag，加稀盐酸，Fe溶解生成亚铁离子，过滤得到银单质，滤液只含有Fe2+，加H2O2时Fe2+被氧化为Fe3+，以此解答该题。
【详解】A．洗银废液中含有Fe3+、Fe2+、Ag+、，向其中加入试剂1为过量的Fe，则得到固体为铁和银的混合物，然后向其中加入稀HCl或稀H2SO4，Fe反应变为Fe2+，而Ag不发生反应，通过过滤分离出，A正确；
B．操作1、2都是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，故操作名称为过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；
C．试剂③是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，可选择H2O2作氧化剂，但如用Cl2气代替，则生成FeCl3，又引入新杂质离子，加热过氧化氢分解产生水和氧气，氧气逸出，达到除杂目的，C错误；
D．在上述反应中涉及的氧化还原反应有Fe3++Ag=Fe2++Ag+、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故共涉及4个氧化还原反应，D正确；
故合理选项是C。
10. 下列说法错误的是
A. 残留在试管内壁上的硫既可用溶解除去，也可用热的溶液除去
B. 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D. 、、互为同素异形体，性质完全相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫易溶于CS2，且能与热NaOH溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故A正确；
B．硫单质具有弱氧化性，硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物，故B正确；
C．汞蒸气有毒，汞和硫反应生成硫化汞，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理，故C正确；
D．、、互为同素异形体，但是性质不完全相同，故D错误；
选D。
11. 某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，故A错误；
B．a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；
C．无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溴水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生的，故C错误；
D．Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不褪色说明二氧化硫反应完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊了，说明产生了二氧化碳气体，故D正确；
答案选D。
【点睛】C项的无水硫酸铜变蓝了，说明有水，这个水不一定是反应中产生的水，还要考虑Ⅱ中的其他试剂，这是易错点。
12. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是
A. c能使紫色石蕊溶液变红B. b在纯氧气中点燃可生成d
C. g既具有氧化性也具有还原性D. 酸雨久置可发生e到f转化
【答案】B
【解析】
【详解】A．c为二氧化硫，溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊变红，故A正确；
B．b为硫单质，在纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，故B错误；
C．g为+4价的亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，+4处于硫的中间价态，既能化合价生成+6价，表现还原性，也能化合价降低成0价表现氧化性，故C正确；
D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中会逐渐被氧化成硫酸，故D正确；
故选：B。
13. 下表中对SO2性质的相关实验现象的描述或所做的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．SO2具有强的还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸，KMnO4被还原为无色Mn2+，因而SO2能使酸性KMnO4溶液的紫色褪色，A正确；
B．SO2溶于水反应产生H2SO3，由于H2SO3的酸性比H2S强，H2SO3与Na2S反应产生H2S，H2SO3、H2S发生氧化还原反应产生S单质，使溶液变浑浊，B正确；
C．由于酸性：HCl＞H2SO3，所以将SO2气体通入BaCl2溶液中，二者不能发生复分解反应产生BaSO3沉淀，C错误；
D．SO2具有漂白性，能够与品红结合产生不稳定的无色物质，因此能够使品红溶液褪色，D正确；
故合理选项是C。
14. 下列事实与浓硫酸表现出性质(括号中)对应关系正确的是
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀(挥发性)
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)
C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)
D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液变稀，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故B错误；
C．浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故D正确；
故选D。
15. 用的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中浓度为，则下列说法错误的是
A. 反应后稀释液中为
B. 反应中消耗的硫酸为
C. 溶解的铜的质量为6.4g
D. 生成的在标准状况下的体积为2.24L
【答案】A
【解析】
【分析】用18.0ml/L的浓硫酸20mL和铜共热发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，按硫元素守恒，实际逸出的二氧化硫为18.0ml/L×0.020L-0.100L×2.6ml/L=0.10ml，据此回答。
【详解】A．实际消耗铜、生成硫酸铜均为0.10ml，则反应后稀释液中c(CuSO4)为1.0ml/L，A错误；
B．结合分析可知，反应中消耗的硫酸为2×0.1ml=0.2ml，B正确；
C．溶解的铜的质量为0.10ml×64g/ml=6.4g，C正确；
D．生成的SO2在标准状况下的体积为0.10ml×22.4L/ml=2.24L，D正确；
答案选A。
二、多项选择（每题1-2个选项，共5小题，每题4分，共20分）
16. N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如：
①NH4NO3=N2O↑+2H2O
②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O
③2NH3+2O2=N2O+3H2O
④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O
下列说法中正确的是
A. 反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
B. 反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物
C. 反应③中每生成1个N2O，转移8个电子
D. 反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物
【答案】AC
【解析】
【详解】A．反应①NH4NO3=N2O↑+2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既升高又降低，则硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，A正确；
B．反应②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以K2SO3是还原剂，NO是氧化剂，N2O是还原产物，B错误；
C．反应③2NH3+2O2=N2O+3H2O中，N元素的化合价由-3升高到+1，则每生成1 ml N2O，转移1 ml×2×(3+1)=8 ml电子，C正确；
D．反应④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中N元素的化合价升高，生成N2O既是氧化产物又是还原产物，D错误；
故合理选项是AC。
17. 在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 反应1中氧化反应的产物为
B. 氧化性：
C. 反应2的氧化剂为，还原反应的产物为
D. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：
【答案】BC
【解析】
【详解】A．反应1中，转化为，锰元素化合价升高，是还原剂，是氧化产物，A正确；
B．反应1中是氧化剂，是氧化产物，反应2中是氧化剂，是氧化产物，反应3中是氧化剂，是氧化产物，而氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，B错误；
C．氧化剂所含元素化合价降低，得到还原产物，还原剂所含元素化合价升高，得到氧化产物，反应2的氧化剂为，还原产物为，C错误；
D．由选项B可知，氧化性：，推测可发生反应：，D正确；
答案选BC。
18. 亚氯酸钠()主要用于纸张漂白、食品消毒、水处理等。以为原料制备粗产品的工艺流程如下。已知：纯气体易分解爆炸；在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为和NaCl。下列说法正确的是
A. 发生器中鼓入空气的目的是氧化
B. 母液的主要成分是
C. 气体a的主要成分是、、
D. 每生产至少需要通入
【答案】BD
【解析】
【分析】氯酸钠和稀硫酸混合溶解，在溶液中通入二氧化硫发生2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，反应生成二氧化氯和硫酸钠，然后二氧化氯和双氧水在氢氧化钠溶液中反应2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+O2，生成NaClO2，经减压蒸发、冷却结晶得到NaClO2粗产品。
【详解】A．纯ClO2易分解爆炸，因此反应进行过程中应持续鼓入空气稀释ClO2，故A错误；
B．根据分析，母液的主要成分是，故B正确；
C．根据分析，气体a的主要成分是剩余的以及生成的，故C错误；
D．根据2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4、2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+2H2O+O2，每生产至少需要通入0.5mlSO2，故D正确；
故选BD。
19. 铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应
B. c和e能发生相互转化反应
C. g溶液与氨水缓慢反应可得具有净水作用的胶体
D. 可以KSCN溶液鉴别g、f
【答案】BC
【解析】
【分析】由铁元素的价态类别图可知a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3，f为FeCl2，g为FeCl3；
【详解】A．a为Fe，在高温下铁和水蒸气发生置换反应反应生成四氧化三铁和氢气，A正确；
B．e为Fe(OH)3，c为Fe2O3，两者分别为不溶性碱、金属氧化物，不会发生反应，B错误；
C．g为FeCl3，与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，C错误；
D．f为FeCl2，g为FeCl3，铁离子和溶液结合变成血红色，可鉴别铁离子，D正确；
故选BC。
20. 硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系（反应条件省略）。
下列判断不正确的是
A. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为
B. 反应②表明具有酸性氧化物的性质
C. 反应③的原子利用率是100%
D. 反应④中稀是氧化剂
【答案】AD
【解析】
【详解】A．反应①中浓硫酸与Cu反应生成SO2，S的化合价降低2价，Cu的化合价升高2价，根据氧化还原反应原理，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，A不正确；
B．反应②SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，表明SO2具有酸性氧化物的性质，B正确；
C．反应③为Na2SO3+S=Na2S2O3，生成物只有一种，原子利用率是100%，C正确；
D．反应④中在稀H2SO4环境下，Na2S2O3中的+2价S发生歧化反应得到S，H2SO4中的S化合价不变，D不正确；
故选AD。
三、填空题（共50分）
21. 高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
请回答下列问题：
（1）过程①中活性菌表现了______（填“氧化”或“还原”）性，过程③属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有______（填两个）。
（3）制备高铁酸钾常用的反应原理为（反应未配平）。
配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______，
将该反应改写为离子方程式：______。
（4）已知反应：
①
②
③（未配平）
反应①中若有参与反应，转移的电子数目为______，对于反应①②③下列说法正确的是______（填字母）。
A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B.结合反应②③，若将通入含有淀粉的溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
C.还原性由强到弱顺序：
D.氧化性由强到弱顺序：
（5）在硫酸溶液中，和能按粒子个数比完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时被氧化为，则X为______（填字母）。
A. B. C. D.
【答案】21. ①. 还原 ②. 物理
22. 杀菌消毒、净水
23. ①. ②.
24. ①. ②. BD 25. C
【解析】
【小问1详解】
过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3+，过程③中某一产生新物质，属于物理变化，故答案为：还原；物理；
【小问2详解】
根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有两个，即杀菌消毒、净水，故答案为：杀菌消毒；净水；
【小问3详解】
铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氯元素得到2个电子，依据得失电子守恒可知反应中转移6个电子，所以用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：，离子方程式为。
【小问4详解】
，反应中HCl部分氧化，KClO3全部还原，则转移的电子数目为。
A．反应①中，，则氧化剂KClO3和还原剂HCl的物质的量之比为1：5，A错误；
B．若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，少量Cl2发生反应②生成碘单质(I2)使淀粉变蓝，Cl2过量发生反应③，碘单质被消耗后而褪色，B正确；
C．还原剂的还原性大于还原产物，根据反应②，还原性由强到弱顺序：，C错误；
D．氧化性：氧化剂大于氧化产物，由反应①得出氧化性KClO3Cl2，由反应②得出氧化性Cl2I2，则氧化性由强到弱顺序：KClO3Cl2I2，D正确。
【小问5详解】
在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素的化合价升高2价，总共升高4价，则Cl的化合价降低4价，NaClO3中Cl为＋5价，降低4价，生成的产物中为＋1价，则反应产物为Cl2O，故C正确。
22. 长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶FeSO4溶液进行了如表实验。
I.分别取2mL新制的FeSO4溶液于三支试管中，进行如图实验。
（1）方案i中，现象a是立即产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。白色沉淀的化学式是____，最终变为红褐色的化学方程式是____。
（2）方案iii的实验现象是____，写出氯水参与反应的的离子方程式：____。
II.久置的FeSO4溶液。
（3）将上述实验v中的实验操作和现象补充完整____。
（4）若要使部分变质的FeSO4复原，发生反应的离子反应方程式是____。
（5）小组同学查阅资料得知，“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”。为了验证维生素C的作用，设计了如表实验vi。
由实验vi能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由____。
【答案】（1） ①. Fe(OH)2 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（2） ①. 加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变成血红色 ②. Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
（3）取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴酸性KMnO4溶液，紫色褪去
（4）2Fe3++Fe=3Fe2+
（5）不能，维生素C可能过量，也可使酸性KMnO4溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成。(能，如果维生素C恰好被Fe2(SO4)3溶液反应完，加入酸性KMnO4溶液褪色，则证明一定含有Fe2+)
【解析】
【小问1详解】
方案i中，现象a是立即产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色，白色沉淀的化学式是Fe(OH)2，最终变为红褐色的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
【小问2详解】
方案ii的实验现象是：加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变成血红色，证明含亚铁离子，不含铁离子，氯水参与反应的的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
【小问3详解】
要想证明FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+，实验iv中，向待测液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe3+，实验v中，取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向待测液中滴加5滴酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫色褪去，说明溶液中含有Fe2+；
【小问4详解】
若要使变质的FeSO4溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
【小问5详解】
由实验vi不一定得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论：不能，维生素C可能过量，也可使酸性KMnO4溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成 (能，如果维生素C恰好被Fe2(SO4)3溶液反应完，加入酸性KMnO4溶液褪色，则证明一定含有Fe2+)。
23. 中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫等目的。我国规定党参等中药残留量不得超过。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知：
①残留量是指残留硫的总量，以计；
②中药中残留的已大部分转化为。
（1）将200g所售党参研碎，用溶液充分浸泡，得无色浸泡液X，将X分成两等份。
用溶液浸泡的目的______（用化学方程式表示）。
（2）甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中残留量：
判断溶液已过量的操作为______；
判断沉淀是否洗净所选用的试剂为______；党参中残留量的表达式为______（用含m的式子表示）。
（3）乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行测定（整个过程无气体放出），判断该党参______（填“符合”或“不符合”）国家标准。
【答案】（1）
（2） ①. 静置片刻，向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀生成，证明已过量 ②. 稀、溶液 ③.
（3）不符合
【解析】
【小问1详解】
用溶液浸泡是为了吸收，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
证明溶液已过量则需要证明溶液中不存在，实验操作为静置片刻，向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀生成，证明已过量；判断沉淀是否洗净即证明是否存在，所选用的试剂为稀和溶液；的质量为，所以，由得失电子守恒可得关系式，所以，质量为，所以党参中残留量的表达式为。
【小问3详解】
m（残留量），大于，不符合国家标准。
24. 为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 ml·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(选填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为_______________________
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是______________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_________。
【答案】 ①. 防倒吸 ②. ① ③. Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－ ④. ② ⑤. ③ ⑥. 溶液呈红色 ⑦. ④(或⑤) ⑧. 红色(或紫红色)褪为无色
【解析】
【分析】依据实验目可知A、B气体中，一种是二氧化硫，一种是氯气，制备氯气中含有杂质氯化氢，需要通过饱和食盐水除去氯化氢，故装置B氯气，装置A生成二氧化硫，二者在D中进行反应，装置E可以除去未反应的气体。
【详解】(1) A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸；制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B；
(2)装Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl，方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－。
(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，滴加硫氰化钾溶液会变红，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性能使品红溶液褪色，同时也有还原性可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可选用④或⑤进行检验。
【点睛】氯气过量可以设计实验验证氯气的氧化性，结合亚铁离子被氧化为铁离子后，加入硫氰酸钾溶液会变红色证明；二氧化硫过量可以依据二氧化硫具有漂白性和还原性设计实验和选择试剂验证。选项
转化关系
a
b
c
A
B
C
D
选项
现象
结论
A.
Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色
体现了浓硫酸的吸水性
B.
Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色
均体现了SO2的漂白性
C.
Ⅱ中无水硫酸铜变蓝
说明反应产物中有H2O
D.
Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊
说明有CO2产生
选项
实验现象
解释
A
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
实验
试剂X
实验现象
实验i
1mL1ml/LNaOH溶液
现象a
实验ii
5滴酸性KMnO4溶液
现象b：紫色褪去
实验iii
依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水
现象c
实验操作
实验现象
实验结论
实验iv
取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴KSCN溶液
溶液变红
FeSO4溶液部分变质
实验v
实验操作
实验现象
实验vi
取一定量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性KMnO4溶液
紫色褪去