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河南3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---碳和碳的氧化物
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这是一份河南3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---碳和碳的氧化物，共45页。
A．构成它们的原子大小不同
B．构成它们的原子数目不同
C．金刚石、石墨、C60由不同种原子构成
D．金刚石、石墨和C60里的碳原子排列方式不同
2．（2023•洛宁县模拟）“碳中和”是指二氧化碳的排放与吸收达到平衡，实现“零排放”。下列有关二氧化碳说法正确的是（ ）
A．结构：二氧化碳由碳原子和氧原子构成
B．组成：二氧化碳由碳元素和氧元素组成
C．性质：二氧化碳会使人窒息，所以二氧化碳有毒
D．用途：二氧化碳可用于冶炼金属
3．（2023•永城市校级模拟）某同学在实验室用如图所示装置制取CO2并检验其性质，下列说法不正确的是（ ）
A．实验室一般用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳
B．检验CO2是否收集满的方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，说明已经收集满
C．根据图乙实验只能说明CO2不支持燃烧
D．如图丙所示，当CO2通入紫色石蕊溶液时，可观察到的现象是紫色石蕊溶液变成红色
4．（2023•郸城县校级模拟）足球是2022年卡塔尔世界杯足球赛的“主角”，化学中C60的分子结构和足球相似。下列关于碳单质的说法正确的是（ ）
A．碳单质在空气中燃烧只能生成二氧化碳
B．木炭具有吸附性，可以吸附所有物质
C．金刚石、石墨和C60的物理性质有很大差异的原因是构成它们的原子大小不同
D．由于石墨具有良好的导电性，因此石墨可用于制高铁的电刷
5．（2023•光山县校级三模）如图为CO还CuO的“微型”实验装置夹持仪器略。已知HCOOHH2O+CO↑。下列说法正确的是（ ）
A．甲可以随时控制反应的发生和停止
B．挤压甲中胶头滴管的同时点燃酒精灯
C．乙中固体减少的质量等于丙中增加的质量
D．乙中产物的质量比为16：11
6．（2023•汤阴县模拟）下列有关实验室里二氧化碳的制取、收集及验证的部分操作中错误的是（ ）
A．检查气密性B．加入石灰石
C．加入稀盐酸D．收集CO2
7．（2023•郸城县三模）实验小组采用如图所示装置验证碳粉还原氧化铜，下列说法错误的是（ ）
A．实验前要先检验装置的气密性
B．点燃酒精喷灯一段时间后，玻璃管内黑色粉末逐渐变为红色
C．澄清石灰水变浑浊说明玻璃管中反应有二氧化碳生成
D．点燃酒精喷灯之前和熄灭酒精喷灯之后通入氮气的原因一样
8．（2023•光山县校级三模）下列制取CO2的发生装置中，其中能“随时控制气体产生与停止的”是（ ）
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①③⑤
9．（2023•河南二模）某兴趣小组用如图所示装置探究二氧化碳的某些性质。下列说法正确的是（ ）
A．干燥的紫色石蕊小花变红
B．该实验可证明二氧化碳与水反应生成酸性物质
C．右侧上端木条先熄灭
D．该实验不能证明二氧化碳密度大于空气
10．（2023•中原区校级模拟）为了实现“低碳”生活，下列说法错误的是（ ）
A．“低碳”就是降低空气中CO2的含量
B．大力推广植树造林，促进自然界中的“碳循环”
C．使用氢气、太阳能、地热能等清洁能源替代化石燃料
D．利用化学方法将CO2转化为燃料，实现“碳”利用
11．（2023•梁园区校级一模）现有下列反应：
①C+O2CO2
②2CO+O22CO2
③CaCO3CaO+CO2↑
④CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
其中适用于实验室制取二氧化碳的是（ ）
A．①②③④B．①③④C．①④D．④
12．（2023•辉县市模拟）下列有关CO和CO2的说法，正确的是（ ）
A．CO和CO2都具有可燃性
B．CO和CO2都能使紫色石蕊溶液变红色
C．CO和CO2都是空气污染物
D．一定条件下CO和CO2可以相互转化
13．（2023•襄城县校级模拟）下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（ ）
A．结构观：金刚石、石墨、C60物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同
B．转化观：一氧化碳转变成二氧化碳是化学变化
C．能量观：CO2和碳在一定条件下反应生成CO是吸热反应
D．守恒观：6g C和6g O2在一定条件下生成12g CO2
14．（2023•郸城县一模）为探究二氧化碳的性质，某小组同学设计如图所示实验装置，打开K，将二氧化碳缓慢通入塑料瓶中。下列说法正确的是（ ）
A．通入二氧化碳一段时间后，长蜡烛和短蜡烛几乎同时熄灭
B．通入二氧化碳一段时间后，短蜡烛熄灭，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭
C．根据蜡烛的变化可知二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气小
D．若观察到湿润紫色石蕊纸花变红，则说明二氧化碳能与水发生化学反应
二．填空题（共3小题）
15．（2023•新县校级三模）碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
（1）碳单质“家族”
下列有关碳单质“家族”性质与对应用途的说法，不合理的是 。
a.石墨有导电性，可用来做电极
b.活性炭有吸附性，可用于净水
c.焦炭具有可燃性，可用于冶炼金属
d.金刚石的硬度大，可用于切割玻璃
（2）碳的氧化物
①实验室利用上述仪器可以制取二氧化碳，组装发生装置你选择的仪器有 （填大写字母），反应的化学方程式为 。
②若用H、I装置收集一瓶干燥的二氧化碳，管口正确的连接顺序是 （填小写字母序号）。
③将生成的CO2通入J中观察到石蕊溶液变红。由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是 ，之后再加热J试管中液体、观察到的现象是 。
（3）“碳中和”的实现
①“碳”封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态。然后压入地下玄武岩中，从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因。
②碳转化：绿色植物在晴天时。通常每平方米叶片每天需要吸收5gCO2来进行光合作用。一棵叶片面积为1.8m2的树，假设一年我国北方平均有200天为晴天，这棵树一年吸收的二氧化碳相当于多少碳燃烧释放出的二氧化碳（保留小数点后一位）。
16．（2023•太康县一模）如图为某微型实验装置（夹持仪器已略去）。请写出该实验中发生复分解反应的化学方程式 ；通过该实验可以获得二氧化碳的化学性质有（写出一条即可） 。
17．（2023•南乐县一模）“碳达峰”是我国承诺在2030年前，CO2的排放不再增长，到2060年，针对排放的CO2，要采取各种方式全面抵消掉，这就是“碳中和”。
（1）二氧化碳的大量排放造成的主要环境问题是 。
（2）写出某种物质燃烧生成二氧化碳的化学方程式 。
（3）中学生应具备责任担当，践行“低碳”生活理念，请写出一条具体做法： 。
三．实验题（共8小题）
18．（2023•商水县二模）实验室利用如图所示装置制取纯净的CO2。
（1）写出利用图1中装置A制取CO2的化学方程式 。
（2）图1中装置B中需连接图2所示装置Ⅰ、Ⅱ，为得到纯净的CO2，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是 （填字母）。
（3）图2中装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是什么？
19．（2023•延津县三模）某同学用如图装置（铁架台等略去）制取并探究CO2的性质。
（1）写出A图中试管内所发生反应的化学方程式 。
（2）E装置的作用是 （用化学方程式表示）。
（3）欲探究纯净、干燥的CO2能否与水能否发生反应，要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a接 、 接 、 接 、 接 。
20．（2023•罗山县校级三模）海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组开展如下探究。
【活动一】探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图），待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表：
（1）写出如图发生装置中反应的化学方程式 。
（2）由上表数据分析：
①能用排水法收集CO2的理由是什么？
②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是哪种物质？
21．（2023•南阳模拟）兴趣小组利用如图所示装置探究二氧化碳的性质。
（1）打开K2，关闭K1、K3，往B中加入药品，一段时间后，C中观察到什么现象？
（2）打开K1，关闭K2、K3，一段时间后，观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变红，说明二氧化碳能与水反应，写出该反应的化学方程式 。同时也能说明二氧化碳具有的物理性质是什么？
（3）打开K3，关闭K1、K2，一段时间后，D中无明显现象。请设计实验验证D中有碳酸钠生成 。（简要叙述实验步骤及现象）
22．（2023•唐河县三模）利用如图装置可制取纯净、干燥的二氧化碳。
（1）请简要叙述装置B的作用 。
（2）将C装置中的导管补画完整。
（3）若去掉B装置，将剩余装置连接，还可用于实验室制取其他干燥气体。请选择一种气体，写出此时装置A中发生反应的化学方程式 。
23．（2023•牧野区校级三模）实验室可选用图1所示装置制取气体，请回答下列问题：
（1）仪器名称：① ；
（2）请写出D中反应的化学方程式 ；
（3）实验开始前，如何检查A装置的气密性 ；
（4）为制取纯净干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 、 接 、 接j。
（5）用F收集CO2，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整；
（6）用B装置检验生成的二氧化碳，写出发生反应的化学方程式 ；
（7）若用E装置处理多余的二氧化碳，避免对环境造成影响，请设计实验分析实验结束后E装置中溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论 ；
（8）某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品（杂质不与盐酸反应）加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图2所示。请计算样品中碳酸钙的质量分数。
24．（2023•文峰区二模）随着工业生产的高速发展，排入空气中的二氧化碳越来越多，导致温室效应。减少二氧化碳的排放，实现碳中和已成为全球共识。二氧化碳的吸收是碳封存的首要环节，常用氢氧化钠、氨水、等作吸收剂。如图请回答下列问题。
（1）写出一个由化石燃料产生二氧化碳的化学反应方程式 。
（2）写出氢氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式 。
（3）实验完毕后请设计实验证明溶液中的溶质 。
如图是实验室制取气体的常用装置。
（4）仪器甲的名称是 。
（5）写出F装置内发生的的化学方程式 。
（6）实验室可用B或C装置制取二氧化碳，选用C装置相对于B装置的优点是什么？
（7）实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为：a→ → → → → 。
（8）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
25．（2023•浚县三模）碳及其化合物是初中化学常见物质。
（1）下列说法中不正确的是 。
A．常温下碳单质的化学性质不活泼
B．碳单质的多样性说明一种元素可组成多种单质
C．二氧化碳能使紫色石蕊变红
D．碳元素是形成化合物种类最多的元素
（2）探究二氧化碳的性质
利用传感器进行如图实验，步骤如下：
a．如图1所示收集满两烧瓶CO2，两个注射器内各装有85mL的水及40%的氢氧化钠溶液。连接好装置和压强传感器。
b．两位同学同时迅速将注射器内85mL的液体注入各自烧瓶并关闭活塞。
c．一段时间后，同时振荡烧瓶。实验过程中实时测得烧瓶内气压变化情况如图2所示。
请回答：
①曲线1是在烧瓶中注入 （填“水”或“氢氧化钠溶液”）的实验。
②对比曲线1和曲线2，可得出二氧化碳具有什么性质？ 。
③加入氢氧化钠溶液的烧瓶中反应后是否还含有氢氧化钠，请设计实验验证。 （简要写出步骤、现象、结论）。
（3）探究一氧化碳的性质
用图3装置完成一氧化碳还原氧化铜并检验气体生成物的实验。
请回答：
①装置B的作用为 。装置E的作用为 ，其中反应的化学方程式为 。
②取10g氧化铜进行实验，反应一段时间后，参加反应的氧化铜达到80%，则此时剩余固体的质量是多少？
河南3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---碳和碳的氧化物
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．（2023•中原区校级四模）金刚石、石墨、C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是（ ）
A．构成它们的原子大小不同
B．构成它们的原子数目不同
C．金刚石、石墨、C60由不同种原子构成
D．金刚石、石墨和C60里的碳原子排列方式不同
【考点】碳元素组成的单质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】D
【分析】根据碳单质物理性质有很大差异的原因，进行分析判断。
【解答】解：A、金刚石、石墨是由碳原子直接构成，C60是由C60分子构成，1个C60分子是由60个碳原子构成，因此构成它们的原子大小相同，故选项说法不正确；
B、构成金刚石、石墨和C60的原子数目不同，但不能决定物理性质，故选项说法不正确；
C、金刚石、石墨是由碳原子直接构成，而C60是由C60分子构成，故选项说法不正确；
D、金刚石、石墨、C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异，原因是构成它们的原子排列方式不同，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解碳单质物理性质有很大差异的原因是正确解答本题的关键。
2．（2023•洛宁县模拟）“碳中和”是指二氧化碳的排放与吸收达到平衡，实现“零排放”。下列有关二氧化碳说法正确的是（ ）
A．结构：二氧化碳由碳原子和氧原子构成
B．组成：二氧化碳由碳元素和氧元素组成
C．性质：二氧化碳会使人窒息，所以二氧化碳有毒
D．用途：二氧化碳可用于冶炼金属
【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】B
【分析】A、根据二氧化碳的微观构成，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的宏观组成，进行分析判断。
C、根据二氧化碳本身没有毒性，进行分析判断。
D、根据二氧化碳不具有还原性，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，故选项说法错误。
B、二氧化碳由碳元素和氧元素组成，故选项说法正确。
C、二氧化碳会使人窒息，是因为二氧化碳不能供给呼吸，二氧化碳本身没有毒性，故选项说法错误。
D、二氧化碳不具有还原性，不能用于冶炼金属，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、宏观组成、微观构成等是正确解答本题的关键。
3．（2023•永城市校级模拟）某同学在实验室用如图所示装置制取CO2并检验其性质，下列说法不正确的是（ ）
A．实验室一般用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳
B．检验CO2是否收集满的方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，说明已经收集满
C．根据图乙实验只能说明CO2不支持燃烧
D．如图丙所示，当CO2通入紫色石蕊溶液时，可观察到的现象是紫色石蕊溶液变成红色
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】C
【分析】A、实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，
B、根据实验现象推测二氧化碳的性质；
C、根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析判断。
D、根据二氧化碳的性质来分析；
【解答】解：A、大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，选项说法正确，不符合题意；
B、二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，选项说法正确，不符合题意；
C、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，选项说法错误，符合题意；
D、将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，这是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，选项说法正确，不符合题意；
故选：C。
【点评】本题考查了二氧化碳的实验室制法、二氧化碳的检验和验满以及二氧化碳的化学性质，难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质、收集方法等是正确解答本题的关键。
4．（2023•郸城县校级模拟）足球是2022年卡塔尔世界杯足球赛的“主角”，化学中C60的分子结构和足球相似。下列关于碳单质的说法正确的是（ ）
A．碳单质在空气中燃烧只能生成二氧化碳
B．木炭具有吸附性，可以吸附所有物质
C．金刚石、石墨和C60的物理性质有很大差异的原因是构成它们的原子大小不同
D．由于石墨具有良好的导电性，因此石墨可用于制高铁的电刷
【考点】碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质；碳元素组成的单质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】D
【分析】A、根据碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味进行分析判断。
C、根据金刚石、石墨和C60的物理性质有很大差异的原因，进行分析判断。
D、根据石墨具有良好的导电性，进行分析判断。
【解答】解：A、碳单质具有可燃性，在空气中充分燃烧的产物是二氧化碳，不充分燃烧的产物是一氧化碳，故A说法错误，故该选项不符合题意；
B、木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，但并不能吸附所有物质，故B说法错误，故该选项不符合题意；
C、金刚石、石墨和C60的物理性质有很大差异是因为它们的碳原子排列方式不同，故C说法错误，故该选项不符合题意；
D、由于石墨具有良好的导电性，因此石墨可用于制高铁的电刷，故D说法正确，故该选项符合题意；
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2023•光山县校级三模）如图为CO还CuO的“微型”实验装置夹持仪器略。已知HCOOHH2O+CO↑。下列说法正确的是（ ）
A．甲可以随时控制反应的发生和停止
B．挤压甲中胶头滴管的同时点燃酒精灯
C．乙中固体减少的质量等于丙中增加的质量
D．乙中产物的质量比为16：11
【考点】一氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】D
【分析】A、根据装置的特点进行分析判断；
B、根据实验的注意事项分析判断；
C、根据物质的变化进行分析判断；
D、根据方程式的意义计算。
【解答】解：A、由装置的特点可知，该装置不能控制反应的停止，故选项说法不正确。
B、为了防止一氧化碳与空气的混合气体在点燃时发生爆炸，挤压甲中胶头滴管，过一会儿再点燃酒精灯，故选项说法不正确。
C、乙中固体减少的质量是氧元素的质量，丙中增加的质量是生成的二氧化碳的质量，二者不相等，故选项说法不正确。
D、乙中发生的反应是CuO+COCu+CO2，生成的铜与二氧化碳的质量比是：64：44＝16：11，故D说法正确
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（具有还原性）、装置的特点等是正确解答本题的关键。
6．（2023•汤阴县模拟）下列有关实验室里二氧化碳的制取、收集及验证的部分操作中错误的是（ ）
A．检查气密性B．加入石灰石
C．加入稀盐酸D．收集CO2
【考点】制取二氧化碳的操作步骤和注意点．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】B
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析；
B、根据取用固体颗粒应“一横二放三直立”，进行分析；
C、根据倾倒液体的方法进行分析；
D、根据二氧化碳密度大于空气进行分析。
【解答】解：A.检查装置气密性的方法：导气管放入水中，手握住试管，内部温度升高，压强增大，气体逸出，形成气泡，松手后，由于温度降低，压强减小，外部压强将水压入导管口，形成稳定液柱，则此时装置气密性良好，故A正确；
B.取用固体颗粒应“一横二放三直立”，即将试管横放，用药匙或镊子将固体放在试管口，再将试管缓缓直立，图示操作会使试管破裂，故B不正确；
C.倾倒液体时，应将试剂瓶口紧挨试管口倾倒液体，标签要朝向手心以免液体腐蚀标签，试剂瓶塞应倒放在实验台上，防止污染，故C正确。
D.二氧化碳密度大于空气，用此装置收集二氧化碳时，应从长管通入，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查制取二氧化碳的操作步骤和注意点等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2023•郸城县三模）实验小组采用如图所示装置验证碳粉还原氧化铜，下列说法错误的是（ ）
A．实验前要先检验装置的气密性
B．点燃酒精喷灯一段时间后，玻璃管内黑色粉末逐渐变为红色
C．澄清石灰水变浑浊说明玻璃管中反应有二氧化碳生成
D．点燃酒精喷灯之前和熄灭酒精喷灯之后通入氮气的原因一样
【考点】碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】D
【分析】根据炭粉具有还原性，能与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，结合实验注意事项等，进行分析判断。
【解答】解：A、实验前要先检验装置的气密性，以防止装置漏气，影响实验的进行，正确，故该选项不符合题意；
B、炭粉具有还原性，与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，玻璃管内黑色粉末逐渐变为红色，正确，故该选项不符合题意；
C、二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，澄清石灰水变浑浊，说明玻璃管中反应有二氧化碳生成，正确，故该选项不符合题意；
D、点燃酒精喷灯之前和熄灭酒精喷灯之后通入氮气的原因不一样，原因分别是排尽装置中的空气、防止加热时发生爆炸，防止生成的铜再次被氧化，错误，故该选项符合题意；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握炭粉具有还原性、还原氧化铜的实验现象、注意事项等是正确解答本题的关键。
8．（2023•光山县校级三模）下列制取CO2的发生装置中，其中能“随时控制气体产生与停止的”是（ ）
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①③⑤
【考点】二氧化碳的实验室制法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】C
【分析】根据能实现固体和液体分离和接触，就可以实现反应的发生和停止分析。
【解答】解：①上下移动铜丝能使固体和液体分离和接触，可以实现反应的发生和停止；
②捏塑料软管，液体和固体混合，反应进行；松开塑料软管，固体和液体分离，反应停止，可以实现反应的发生和停止；
③大理石通过多孔塑料隔板放在U形管的一侧，要产生气体时，打开止水夹，U型管的右边压强减小，稀盐酸就会浸没大理石产生气体，不用时关闭止水夹，压强增大盐酸又被压到U形管的左侧，控制了反应的进行，故该装置能够使反应随时发生或停止；
④用注射器向锥形瓶中注射液体，关闭注射器，固液不能分离，装置不能实现反应的发生和停止；
⑤图中从长颈漏斗中加入稀盐酸，反应后关闭开关，固液不能分离，装置不能实现反应的发生和停止；
①②③都能随时控制反应的发生和停止。
故选：C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
9．（2023•河南二模）某兴趣小组用如图所示装置探究二氧化碳的某些性质。下列说法正确的是（ ）
A．干燥的紫色石蕊小花变红
B．该实验可证明二氧化碳与水反应生成酸性物质
C．右侧上端木条先熄灭
D．该实验不能证明二氧化碳密度大于空气
【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】B
【分析】根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，二氧化碳不助燃、不可燃，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变红，故选项说法错误。
B、干花不变色，湿花变红色，该实验可证明二氧化碳和水生成了酸性物质使得可使石蕊变红，故选项说法正确。
C、二氧化碳的密度比空气大，不助燃、不可燃，则右侧下端木条先熄灭，故选项说法错误。
D、该实验可观察到右侧下端木条先熄灭，可证明二氧化碳密度大于空气，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．（2023•中原区校级模拟）为了实现“低碳”生活，下列说法错误的是（ ）
A．“低碳”就是降低空气中CO2的含量
B．大力推广植树造林，促进自然界中的“碳循环”
C．使用氢气、太阳能、地热能等清洁能源替代化石燃料
D．利用化学方法将CO2转化为燃料，实现“碳”利用
【考点】自然界中的碳循环；二氧化碳对环境的影响．
【答案】A
【分析】A、根据“低碳”就是降低二氧化碳的排放，就是低能量、低消耗、低开支的生活方式进行分析；
B、根据大力推广植树造林，可促进二氧化碳的吸收进行分析；
C、根据减少化石燃料的使用，降低二氧化碳的排放，进行分析；
D、根据利用化学方法将CO2转化为燃料，实现“碳”利用，可减少温室气体二氧化碳的排放，进行分析。
【解答】解：A、“低碳”是降低二氧化碳的排放，是低能量、低消耗、低开支的生活方式，故A不正确；
B、植树造林，可促进二氧化碳的吸收，促进自然界中的“碳循环”，故B正确；
C、使用氢气、太阳能、地热能等清洁能源替代不可再生的化石燃料，减少化石燃料的使用，降低二氧化碳的排放，实现“低碳”生活，故C正确；
D、利用化学方法将CO2转化为燃料，实现“碳”利用，可减少温室气体二氧化碳的排放，在解决能源问题等方面都具有重要意义，故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．（2023•梁园区校级一模）现有下列反应：
①C+O2CO2
②2CO+O22CO2
③CaCO3CaO+CO2↑
④CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
其中适用于实验室制取二氧化碳的是（ ）
A．①②③④B．①③④C．①④D．④
【考点】二氧化碳的实验室制法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】D
【分析】根据反应条件、制得的气体是否纯净、反应速度是否适中、操作是否安全方便、是否便于收集等进行分析判断。
【解答】解：①C+O2CO2，不易收集到纯净的二氧化碳气体，不适合于在实验室中制取二氧化碳。
②2CO+O22CO2，不易收集到纯净的二氧化碳气体，不适合于在实验室中制取二氧化碳。
③CaCO3CaO+CO2↑，反应条件是高温，条件在实验室中难以满足，不适合于在实验室中制取二氧化碳。
④CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反应速度适中，操作安全方便，便于收集，适合于在实验室中制取二氧化碳。
适用于实验室制取二氧化碳的是④。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查实验室制取气体的反应原理，考虑反应原理时要注意制得的气体要纯净、反应速率适中、操作安全方便、便于收集等。
12．（2023•辉县市模拟）下列有关CO和CO2的说法，正确的是（ ）
A．CO和CO2都具有可燃性
B．CO和CO2都能使紫色石蕊溶液变红色
C．CO和CO2都是空气污染物
D．一定条件下CO和CO2可以相互转化
【考点】一氧化碳的化学性质；空气的污染及其危害；二氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】D
【分析】A、根据CO和CO2的化学性质，进行分析判断。
B、根据CO和CO2的化学性质，进行分析判断。
C、根据二氧化碳不属于空气污染物，进行分析判断。
D、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、CO具有可燃性，CO2不能燃烧，不具有可燃性，故选项说法错误。
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，故选项说法错误。
C、CO是空气污染物，二氧化碳不属于空气污染物，故选项说法错误。
D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质、明确二氧化碳不属于空气污染物等是正确解答本题的关键。
13．（2023•襄城县校级模拟）下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（ ）
A．结构观：金刚石、石墨、C60物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同
B．转化观：一氧化碳转变成二氧化碳是化学变化
C．能量观：CO2和碳在一定条件下反应生成CO是吸热反应
D．守恒观：6g C和6g O2在一定条件下生成12g CO2
【考点】二氧化碳的化学性质；化学变化和物理变化的判别；质量守恒定律及其应用；碳元素组成的单质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】D
【分析】A、根据金刚石、石墨、C60物理性质不同的原因，进行分析判断。
B、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比。
【解答】解：A、金刚石、石墨、C60物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，故选项说法正确。
B、一氧化碳转变成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确。
C、CO2和碳在一定条件下反应生成CO，是吸热反应，故选项说法正确。
D、碳和氧气反应的化学方程式为C+O2CO2可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比为12：32：44＝3：8：11，6gC和6gO2在一定条件下反应，碳有剩余，生成CO2的质量小于12g，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、灵活运用质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
14．（2023•郸城县一模）为探究二氧化碳的性质，某小组同学设计如图所示实验装置，打开K，将二氧化碳缓慢通入塑料瓶中。下列说法正确的是（ ）
A．通入二氧化碳一段时间后，长蜡烛和短蜡烛几乎同时熄灭
B．通入二氧化碳一段时间后，短蜡烛熄灭，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭
C．根据蜡烛的变化可知二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气小
D．若观察到湿润紫色石蕊纸花变红，则说明二氧化碳能与水发生化学反应
【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】B
【分析】A、根据二氧化碳的密度比空气大进行分析；
B、根据二氧化碳的密度比空气大，故短蜡烛先熄灭，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭进行分析；
C、根据二氧化碳不燃烧、不支持燃烧进行分析；
D、根据二氧化碳能与水发生化学反应进行分析。
【解答】解：A、通入二氧化碳一段时间后，由于二氧化碳的密度比空气大，故短蜡烛先熄灭，长蜡烛后熄灭，故A错误；
B、通入二氧化碳一段时间后，由于二氧化碳的密度比空气大，故短蜡烛先熄灭，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，故B正确；
C、蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，短蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故C错误；
D、若观察到湿润紫色石蕊纸花变红，不能说明二氧化碳能与水发生化学反应，还需要设置对照实验，证明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查二氧化碳的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
二．填空题（共3小题）
15．（2023•新县校级三模）碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
（1）碳单质“家族”
下列有关碳单质“家族”性质与对应用途的说法，不合理的是 c 。
a.石墨有导电性，可用来做电极
b.活性炭有吸附性，可用于净水
c.焦炭具有可燃性，可用于冶炼金属
d.金刚石的硬度大，可用于切割玻璃
（2）碳的氧化物
①实验室利用上述仪器可以制取二氧化碳，组装发生装置你选择的仪器有 CEF或ADEF （填大写字母），反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
②若用H、I装置收集一瓶干燥的二氧化碳，管口正确的连接顺序是 dcab （填小写字母序号）。
③将生成的CO2通入J中观察到石蕊溶液变红。由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是 没有排除二氧化碳能使石蕊变红的可能，没有对照实验 ，之后再加热J试管中液体、观察到的现象是 溶液由红色变为紫色 。
（3）“碳中和”的实现
①“碳”封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态。然后压入地下玄武岩中，从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因。
②碳转化：绿色植物在晴天时。通常每平方米叶片每天需要吸收5gCO2来进行光合作用。一棵叶片面积为1.8m2的树，假设一年我国北方平均有200天为晴天，这棵树一年吸收的二氧化碳相当于多少碳燃烧释放出的二氧化碳（保留小数点后一位）。
【考点】二氧化碳的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）c；
（2）①CEF或ADEF；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②dcab；
③没有排除二氧化碳能使石蕊变红的可能，没有对照实验；溶液由红色变为紫色；
（3）①分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
②490.9g。
【分析】（1）根据石墨有导电性，活性炭有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，进行分析。
（2）①根据碳酸钙和稀盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。
②根据浓硫酸具有吸水性，气体应长进短出，二氧化碳的密度比空气大，采用向上排空气法收集二氧化碳进行分析。
③根据没有排除二氧化碳能使石蕊变红的可能，没有对照实验进行分析。
（3）①根据分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小进行分析。
②根据C+O2CO2进行分析。
【解答】解：（1）a.石墨有导电性，可用来做电极，故a正确；
b.活性炭有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水，故b正确；
c.焦炭具有还原性，可用于冶炼金属，故c错误；
d.金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故d正确。
（2）①实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和稀盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，因此不需要加热。发生装置需要的仪器有CEF或AEF：反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②若用H、I装置收集一瓶干燥的二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，气体应长进短出，二氧化碳的密度比空气大，采用向上排空气法收集二氧化碳，管口正确的连接顺序是dcab。
③将生成的CO2通入J中观察到石蕊溶液变红。由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是没有排除二氧化碳能使石蕊变红的可能，没有对照实验，之后再加热J试管中液体、观察到的现象是溶液由红色变为紫色。
（3）①二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
②这棵树一年约能吸收二氧化碳的质量为5g/m2×1.8m2×200＝1800g，设碳的质量为x。
C+O2CO2
12 44
x 1800g
x＝490.9g。
答：这棵树一年吸收的二氧化碳相当于490.9g碳燃烧释放出的二氧化碳。
故答案为：（1）c；
（2）①CEF或ADEF；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②dcab；
③没有排除二氧化碳能使石蕊变红的可能，没有对照实验；溶液由红色变为紫色；
（3）①分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
②490.9g。
【点评】本题主要考查二氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（2023•太康县一模）如图为某微型实验装置（夹持仪器已略去）。请写出该实验中发生复分解反应的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；通过该实验可以获得二氧化碳的化学性质有（写出一条即可） 能与水反应或能与碱反应或不支持燃烧也不能燃烧 。
【考点】二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；二氧化碳的物理性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能与水反应或能与碱反应或不支持燃烧也不能燃烧。
【分析】根据石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
【解答】解：石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
图中实验，会观察到紫色石蕊溶液变红色、澄清石灰水变浑浊，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，分别是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。
故答案为：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能与水反应或能与碱反应或不支持燃烧也不能燃烧。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质、实验室制取二氧化碳的方法等是正确解答本题的关键。
17．（2023•南乐县一模）“碳达峰”是我国承诺在2030年前，CO2的排放不再增长，到2060年，针对排放的CO2，要采取各种方式全面抵消掉，这就是“碳中和”。
（1）二氧化碳的大量排放造成的主要环境问题是 温室效应加剧 。
（2）写出某种物质燃烧生成二氧化碳的化学方程式 C+O2CO2（合理即可） 。
（3）中学生应具备责任担当，践行“低碳”生活理念，请写出一条具体做法： 使用节能灯或出门多乘坐公交车等（合理即可） 。
【考点】二氧化碳对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）温室效应加剧；
（2）C+O2CO2（合理即可）；
（3）使用节能灯或出门多乘坐公交车等（合理即可）。
【分析】（1）根据温室效应加剧主要是由于现代化工业社会燃烧过多煤炭、石油和天然气，二氧化碳的大量排放造成的主要环境问题是温室效应加剧或全球气候变暖等进行分析；
（2）根据碳、一氧化碳及大量的有机物燃烧都会生成二氧化碳进行分析；
（3）根据日常生活中应做到随手关灯，双面使用纸张，使用节能灯或出门多乘坐公交车等，以践行“低碳”生活理念进行分析。
【解答】解：（1）温室效应加剧主要是由于现代化工业社会燃烧过多煤炭、石油和天然气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的。二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能。它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来。所以二氧化碳的大量排放造成的主要环境问题是温室效应加剧或全球气候变暖等。
（2）碳、一氧化碳及大量的有机物燃烧都会生成二氧化碳，比如，碳和氧气点燃条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2。
（3）中学生应具备责任担当，日常生活中应做到随手关灯，双面使用纸张，使用节能灯或出门多乘坐公交车等，以践行“低碳”生活理念。
故答案为：（1）温室效应加剧；
（2）C+O2CO2（合理即可）；
（3）使用节能灯或出门多乘坐公交车等（合理即可）。
【点评】本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
三．实验题（共8小题）
18．（2023•商水县二模）实验室利用如图所示装置制取纯净的CO2。
（1）写出利用图1中装置A制取CO2的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）图1中装置B中需连接图2所示装置Ⅰ、Ⅱ，为得到纯净的CO2，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是 c、d、a、b （填字母）。
（3）图2中装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是什么？ 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
【考点】二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见气体的检验与除杂方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）c、d、a、b；
（3）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理来分析；
（2）根据二氧化碳的除杂与干燥方法来分析；
（3）根据碳酸氢钠的化学性质来分析。
【解答】解：（1）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则化学反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）制取的二氧化碳中常混有水蒸气和氯化氢气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以将气体先通过盛有碳酸氢钠溶液的装置除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，然后再通过盛有浓硫酸的装置除去水蒸气，即得到干燥纯净的二氧化碳，除杂和干燥时，气体均由长管通入，顺序为：c、d、a、b；故答案为：c、d、a、b；
（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的装置除去氯化氢气体，故答案为：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
【点评】本题考查了实验室制气体的原理书写、发生装置、收集装置的选择以及气体的验满、干燥和除杂，综合性比较强。关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及相关的知识，能够很好的考查学生的知识迁移能力。
19．（2023•延津县三模）某同学用如图装置（铁架台等略去）制取并探究CO2的性质。
（1）写出A图中试管内所发生反应的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）E装置的作用是 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ （用化学方程式表示）。
（3）欲探究纯净、干燥的CO2能否与水能否发生反应，要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a接 i 、 h 接 e 、 d 接 f 、 g 接 b 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）i；h；e；d；f；g；b。
【分析】（1）根据石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳进行分析；
（2）根据浓盐酸属于挥发性酸，可以挥发出HCl，氯化氢与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳进行分析；
（3）根据欲探究纯净、干燥的CO2能否与水能否发生反应，首先去除装置A中生成的二氧化碳中的HCl，二氧化碳密度小于浓硫酸、碳酸氢钠溶液，气体通入应该“长进短出”进行分析。
【解答】解：（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）浓盐酸属于挥发性酸，可以挥发出HCl，氯化氢与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）根据实验目的“欲探究纯净、干燥的CO2能否与水能否发生反应”，首先去除装置A中生成的二氧化碳中的HCl，二氧化碳密度小于浓硫酸、碳酸氢钠溶液，气体通入应该“长进短出”，故a接i，之后对二氧化碳气体进行干燥，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，故h接e，之后将干燥、纯净的二氧化碳气体依次通过D、B装置，根据实验现象表明二氧化碳能与水发生反应，故d接f、g接b。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）i；h；e；d；f；g；b。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
20．（2023•罗山县校级三模）海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组开展如下探究。
【活动一】探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图），待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表：
（1）写出如图发生装置中反应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）由上表数据分析：
①能用排水法收集CO2的理由是什么？ 二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度
②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是哪种物质？ 水
【考点】二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用气体的收集方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度；
②水。
【分析】（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此解答；
（2）二氧化碳溶于水的速度较慢，据此分析；
（3）依据剩余二氧化碳的数量进行分析推断。
【解答】解：（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①由表中数据可知，二氧化碳溶于水的速度较慢。48h才溶解了41mL，所以可用排水法收集二氧化碳的理由是二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度。
②48h时，水中剩余二氧化碳59mL，食盐水中剩余二氧化碳88mL，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是水。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度；
②水。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（2023•南阳模拟）兴趣小组利用如图所示装置探究二氧化碳的性质。
（1）打开K2，关闭K1、K3，往B中加入药品，一段时间后，C中观察到什么现象？ 澄清石灰水变浑浊
（2）打开K1，关闭K2、K3，一段时间后，观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变红，说明二氧化碳能与水反应，写出该反应的化学方程式 CO2+H2O＝H2CO3 。同时也能说明二氧化碳具有的物理性质是什么？
密度比空气大
（3）打开K3，关闭K1、K2，一段时间后，D中无明显现象。请设计实验验证D中有碳酸钠生成 取D中的溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠生成（合理即可） 。（简要叙述实验步骤及现象）
【考点】探究二氧化碳的性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；
（2）CO2+H2O＝H2CO3；密度比空气大；
（3）取D中的溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠生成（合理即可）。
【分析】（1）根据二氧化碳的性质来分析；
（2）根据化学反应的原理以及实验现象来分析；
（3）根据碳酸钠的性质来分析。
【解答】解：（1）打开K2，关闭K1、K3，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则C中现象为澄清石灰水变浑浊。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；③处纸花比①处纸花先变红，说明二氧化碳的物理性质是密度比空气大。
（3）碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则取D中的溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠生成。
故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；
（2）CO2+H2O＝H2CO3；密度比空气大；
（3）取D中的溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠生成（合理即可）。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．（2023•唐河县三模）利用如图装置可制取纯净、干燥的二氧化碳。
（1）请简要叙述装置B的作用 除去CO2中混有的HCl 。
（2）将C装置中的导管补画完整。
（3）若去掉B装置，将剩余装置连接，还可用于实验室制取其他干燥气体。请选择一种气体，写出此时装置A中发生反应的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；气体的干燥（除水）．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）除去CO2中混有的HCl；
（2）；
（3）2H2O22H2O+O2↑。
【分析】（1）根据由于盐酸具有挥发性分析；
（2）根据保证混合气体和浓硫酸充分接触，气体应该长进短出分析；
（3）根据A装置属于固液不加热装置分析。
【解答】解：（1）由于盐酸具有挥发性，所以进入装置B中的二氧化碳混有氯化氢，B中氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故装置B的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢。故答案为：除去CO2中混有的HCl；
（2）为了保证混合气体和浓硫酸充分接触，气体应该长进短出，故答案为：；
（3）A装置属于固液不加热装置，D装置是向上排空气法，因此可以用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的方程式为2H2O22H2O+O2↑。故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
【点评】本题主要考查化学方程式的书写及气体制取装置的选择，难度不大。
23．（2023•牧野区校级三模）实验室可选用图1所示装置制取气体，请回答下列问题：
（1）仪器名称：① 锥形瓶 ；
（2）请写出D中反应的化学方程式 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ；
（3）实验开始前，如何检查A装置的气密性 先往长颈漏斗中加水，使长颈漏斗伸入液面以下，用夹子夹住橡胶导管部分，继续往长颈漏斗中加水，形成一段水柱，一段时间后液面不下降，说明装置气密性良好 ；
（4）为制取纯净干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 f 、 g 接 e 、 d 接j。
（5）用F收集CO2，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整；
（6）用B装置检验生成的二氧化碳，写出发生反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O ；
（7）若用E装置处理多余的二氧化碳，避免对环境造成影响，请设计实验分析实验结束后E装置中溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论 取样，加入足量氯化钙溶液，静置后加入酚酞溶液，若有白色沉淀生成，酚酞溶液不变色，说明有碳酸钠，若有白色沉淀生成，酚酞溶液变红，说明有碳酸钠和氢氧化钠 ；
（8）某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品（杂质不与盐酸反应）加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图2所示。请计算样品中碳酸钙的质量分数。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）锥形瓶；
（2）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）先往长颈漏斗中加水，使长颈漏斗伸入液面以下，用夹子夹住橡胶导管部分，继续往长颈漏斗中加水，形成一段水柱，一段时间后液面不下降，说明装置气密性良好；
（4）f；g；e；d；
（5）；
（6）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（7）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠完全反应，则反应后的溶质是碳酸钠，若氢氧化钠有剩余，则反应后的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，检验实验结束后E装置中溶质的成分方法利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即有白色沉淀生成，除去碳酸钠，再利用酚酞溶液检验是否含有氢氧化钠，故检验E装置中溶质成分的方法是取样，加入足量氯化钙溶液，静置后加入酚酞溶液，若有白色沉淀生成，酚酞溶液不变色，说明有碳酸钠，若有白色沉淀生成，酚酞溶液变红，说明有碳酸钠和氢氧化钠；
（8）80%。
【分析】（1）根据常用仪器的名称来分析解答；
（2）根据氯化氢与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水来分析解答；
（3）根据检查A装置的气密性的方法来分析解答；
（4）根据先除杂，后干燥的原则，除杂遵循先长进短出的原则来分析解答；
（5）根据二氧化碳密度比空气大来分析解答；
（6）根据二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；
（7）根据氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即有白色沉淀生成，除去碳酸钠，再利用酚酞溶液检验是否含有氢氧化钠来分析解答；
（8）根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再除以大理石样品的质量即可。
【解答】解：（1）仪器①名称是锥形瓶；
（2）D装置是除去浓盐酸挥发出来的氯化氢气体，氯化氢与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）检查A装置的气密性的方法是先往长颈漏斗中加水，使长颈漏斗伸入液面以下，用夹子夹住橡胶导管部分，继续往长颈漏斗中加水，形成一段水柱，一段时间后液面不下降，说明装置气密性良好；
（4）为制取纯净干燥的CO2，先用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，接着用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳气体中混有的水蒸气，最后用向上排空气法来收集二氧化碳，另外除杂遵循长进短出的原则，所以所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为a接f、g接e、d接j；
（5）二氧化碳密度比空气大，则采用向上排空气法收集，；
（6）B装置是检验生成的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（7）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠完全反应，则反应后的溶质是碳酸钠，若氢氧化钠有剩余，则反应后的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，检验实验结束后E装置中溶质的成分方法利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即有白色沉淀生成，除去碳酸钠，再利用酚酞溶液检验是否含有氢氧化钠，故检验E装置中溶质成分的方法是取样，加入足量氯化钙溶液，静置后加入酚酞溶液，若有白色沉淀生成，酚酞溶液不变色，说明有碳酸钠，若有白色沉淀生成，酚酞溶液变红，说明有碳酸钠和氢氧化钠；
（8）解：设参与反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
＝
x＝10g
样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%；
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）先往长颈漏斗中加水，使长颈漏斗伸入液面以下，用夹子夹住橡胶导管部分，继续往长颈漏斗中加水，形成一段水柱，一段时间后液面不下降，说明装置气密性良好；
（4）f；g；e；d；
（5）；
（6）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（7）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠完全反应，则反应后的溶质是碳酸钠，若氢氧化钠有剩余，则反应后的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，检验实验结束后E装置中溶质的成分方法利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即有白色沉淀生成，除去碳酸钠，再利用酚酞溶液检验是否含有氢氧化钠，故检验E装置中溶质成分的方法是取样，加入足量氯化钙溶液，静置后加入酚酞溶液，若有白色沉淀生成，酚酞溶液不变色，说明有碳酸钠，若有白色沉淀生成，酚酞溶液变红，说明有碳酸钠和氢氧化钠；
（8）80%。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
24．（2023•文峰区二模）随着工业生产的高速发展，排入空气中的二氧化碳越来越多，导致温室效应。减少二氧化碳的排放，实现碳中和已成为全球共识。二氧化碳的吸收是碳封存的首要环节，常用氢氧化钠、氨水、等作吸收剂。如图请回答下列问题。
（1）写出一个由化石燃料产生二氧化碳的化学反应方程式 CH4+2O2CO2+2H2O 。
（2）写出氢氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
（3）实验完毕后请设计实验证明溶液中的溶质 取少量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，若酚酞溶液变红，则有氢氧化钠，若酚酞溶液没有变红，则无氢氧化钠 。
如图是实验室制取气体的常用装置。
（4）仪器甲的名称是 铁架台 。
（5）写出F装置内发生的的化学方程式 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
（6）实验室可用B或C装置制取二氧化碳，选用C装置相对于B装置的优点是什么？ C装置可以控制反应的发生和停止
（7）实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为：a→ d → e → f → g → b 。
（8）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
【考点】二氧化碳的实验室制法；根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）取少量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，若酚酞溶液变红，则有氢氧化钠，若酚酞溶液没有变红，则无氢氧化钠；
（4）铁架台；
（5）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（6）C装置可以控制反应的发生和停止；
（7）d→e→f→g→b；
（8）75%。
【分析】（1）根据化石燃料天然气燃烧生成二氧化碳来分析解答；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水来分析解答；
（3）根据碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红来分析解答；
（4）根据常用仪器的名称来分析解答；
（5）根据碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水来分析解答；
（6）根据C装置的特点来分析解答；
（7）根据实验室制取二氧化碳气体的要求来分析解答；
（8）根据质量减轻的质量就是二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量即可。
【解答】解：（1）天然气属于化石燃料，天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）因氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，故要检验氢氧化钠，应先检验并除去碳酸钠，故检验氢氧化钠溶液和碳酸钠的方法是取少量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，若酚酞溶液变红，则有氢氧化钠，若酚酞溶液没有变红，则无氢氧化钠；
（4）仪器甲的名称是铁架台；
（5）F装置内的饱和碳酸氢钠溶液是除去二氧化碳中混有的氯化氢，碳酸氢钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（6）实验室可用B或C装置制取二氧化碳，选用C装置相对于B装置的优点是C装置可以控制反应的发生和停止；
（7）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体是固﹣液反应不加热，应选用固﹣液常温型装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，除杂的原则是先除杂，后干燥，再收集，二氧化碳气体中混有少量的氯化氢气体，F装置除去氯化氢气体，除杂时气体要与溶液充分接触，则应d进e出，G装置是干燥二氧化碳气体，应f进g出，最后连接b，故实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为a→d→e→f→g→b；
（8）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为10g+100g﹣106.7g＝3.3g；
设样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
＝
x＝7.5g
则该样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝75%；
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。
故答案为：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）取少量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，若酚酞溶液变红，则有氢氧化钠，若酚酞溶液没有变红，则无氢氧化钠；
（4）铁架台；
（5）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（6）C装置可以控制反应的发生和停止；
（7）d→e→f→g→b；
（8）75%。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
25．（2023•浚县三模）碳及其化合物是初中化学常见物质。
（1）下列说法中不正确的是 C 。
A．常温下碳单质的化学性质不活泼
B．碳单质的多样性说明一种元素可组成多种单质
C．二氧化碳能使紫色石蕊变红
D．碳元素是形成化合物种类最多的元素
（2）探究二氧化碳的性质
利用传感器进行如图实验，步骤如下：
a．如图1所示收集满两烧瓶CO2，两个注射器内各装有85mL的水及40%的氢氧化钠溶液。连接好装置和压强传感器。
b．两位同学同时迅速将注射器内85mL的液体注入各自烧瓶并关闭活塞。
c．一段时间后，同时振荡烧瓶。实验过程中实时测得烧瓶内气压变化情况如图2所示。
请回答：
①曲线1是在烧瓶中注入 水 （填“水”或“氢氧化钠溶液”）的实验。
②对比曲线1和曲线2，可得出二氧化碳具有什么性质？ 能与氢氧化钠发生反应 。
③加入氢氧化钠溶液的烧瓶中反应后是否还含有氢氧化钠，请设计实验验证。 取反应后的溶液，加入过量的氯化钙溶液，再在上层清液中滴加酚酞溶液，若酚酞变红，则含有氢氧化钠，否则不含 （简要写出步骤、现象、结论）。
（3）探究一氧化碳的性质
用图3装置完成一氧化碳还原氧化铜并检验气体生成物的实验。
请回答：
①装置B的作用为 证明二氧化碳已被除净 。装置E的作用为 证明反应生成了二氧化碳 ，其中反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
②取10g氧化铜进行实验，反应一段时间后，参加反应的氧化铜达到80%，则此时剩余固体的质量是多少？
【考点】一氧化碳的化学性质；根据化学反应方程式的计算；碳的化学性质；碳元素组成的单质；二氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）C；
（2）①水；
②能与氢氧化钠发生反应；
③取反应后的溶液，加入过量的氯化钙溶液，再在上层清液中滴加酚酞溶液，若酚酞变红，则含有氢氧化钠，否则不含；
（3）①证明二氧化碳已被除净；证明反应生成了二氧化碳；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
②8.4g。
【分析】（1）根据常温下，碳的化学性质不活泼，碳单质的多样性说明一种元素可组成多种单质，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，有机物一定含碳元素，有机物含量较多，进行分析；
（2）根据二氧化碳能溶于水，且与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，对比曲线1和曲线2，曲线2压强下降的多，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，进行分析；
（3）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，CO+CuOCu+CO2进行分析。
【解答】解：（1）A、常温下，碳的化学性质不活泼，即使受日光照射，或与氧气接触，也不易起变化，不符合题意；
B、碳单质的多样性说明一种元素可组成多种单质，如碳元素可组成金刚石、石墨等，不符合题意；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，符合题意；
D、有机物一定含碳元素，有机物含量较多，碳元素是形成化合物种类最多的元素，不符合题意。
故选：C；
（2）①二氧化碳能溶于水，且与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，也能导致装置内气体减少，压强减小，且氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故曲线1是在烧瓶中注入水的实验；
②对比曲线1和曲线2，曲线2压强下降的多，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应；
③二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故设计实验为：取反应后的溶液，加入过量的氯化钙溶液，再在上层清液中滴加酚酞溶液，若酚酞变红，则含有氢氧化钠，否则不含；
（3）①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，故A装置的作用是吸收二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则B装置的作用是：检验二氧化碳是否除尽；一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故装置E的作用是：检验反应生成了二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
②设生成铜的质量为x，
CO+CuOCu+CO2
80 64
10g×80% x
x＝6.4g
则此时剩余固体的质量是6.4g+10g×（1﹣80%）＝8.4g。
答：此时剩余固体的质量是8.4g。
故答案为：（1）C；
（2）①水；
②能与氢氧化钠发生反应；
③取反应后的溶液，加入过量的氯化钙溶液，再在上层清液中滴加酚酞溶液，若酚酞变红，则含有氢氧化钠，否则不含；
（3）①证明二氧化碳已被除净；证明反应生成了二氧化碳；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
②8.4g。
【点评】本题主要考查一氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。时间/h
0
0.5
6
12
24
48
排水法时体积/mL
100
98.5
85.5
77
66
59
排食盐水法时体积/mL
100
99
93
90.5
89
88
时间/h
0
0.5
6
12
24
48
排水法时体积/mL
100
98.5
85.5
77
66
59
排食盐水法时体积/mL
100
99
93
90.5
89
88
A．构成它们的原子大小不同
B．构成它们的原子数目不同
C．金刚石、石墨、C60由不同种原子构成
D．金刚石、石墨和C60里的碳原子排列方式不同
2．（2023•洛宁县模拟）“碳中和”是指二氧化碳的排放与吸收达到平衡，实现“零排放”。下列有关二氧化碳说法正确的是（ ）
A．结构：二氧化碳由碳原子和氧原子构成
B．组成：二氧化碳由碳元素和氧元素组成
C．性质：二氧化碳会使人窒息，所以二氧化碳有毒
D．用途：二氧化碳可用于冶炼金属
3．（2023•永城市校级模拟）某同学在实验室用如图所示装置制取CO2并检验其性质，下列说法不正确的是（ ）
A．实验室一般用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳
B．检验CO2是否收集满的方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，说明已经收集满
C．根据图乙实验只能说明CO2不支持燃烧
D．如图丙所示，当CO2通入紫色石蕊溶液时，可观察到的现象是紫色石蕊溶液变成红色
4．（2023•郸城县校级模拟）足球是2022年卡塔尔世界杯足球赛的“主角”，化学中C60的分子结构和足球相似。下列关于碳单质的说法正确的是（ ）
A．碳单质在空气中燃烧只能生成二氧化碳
B．木炭具有吸附性，可以吸附所有物质
C．金刚石、石墨和C60的物理性质有很大差异的原因是构成它们的原子大小不同
D．由于石墨具有良好的导电性，因此石墨可用于制高铁的电刷
5．（2023•光山县校级三模）如图为CO还CuO的“微型”实验装置夹持仪器略。已知HCOOHH2O+CO↑。下列说法正确的是（ ）
A．甲可以随时控制反应的发生和停止
B．挤压甲中胶头滴管的同时点燃酒精灯
C．乙中固体减少的质量等于丙中增加的质量
D．乙中产物的质量比为16：11
6．（2023•汤阴县模拟）下列有关实验室里二氧化碳的制取、收集及验证的部分操作中错误的是（ ）
A．检查气密性B．加入石灰石
C．加入稀盐酸D．收集CO2
7．（2023•郸城县三模）实验小组采用如图所示装置验证碳粉还原氧化铜，下列说法错误的是（ ）
A．实验前要先检验装置的气密性
B．点燃酒精喷灯一段时间后，玻璃管内黑色粉末逐渐变为红色
C．澄清石灰水变浑浊说明玻璃管中反应有二氧化碳生成
D．点燃酒精喷灯之前和熄灭酒精喷灯之后通入氮气的原因一样
8．（2023•光山县校级三模）下列制取CO2的发生装置中，其中能“随时控制气体产生与停止的”是（ ）
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①③⑤
9．（2023•河南二模）某兴趣小组用如图所示装置探究二氧化碳的某些性质。下列说法正确的是（ ）
A．干燥的紫色石蕊小花变红
B．该实验可证明二氧化碳与水反应生成酸性物质
C．右侧上端木条先熄灭
D．该实验不能证明二氧化碳密度大于空气
10．（2023•中原区校级模拟）为了实现“低碳”生活，下列说法错误的是（ ）
A．“低碳”就是降低空气中CO2的含量
B．大力推广植树造林，促进自然界中的“碳循环”
C．使用氢气、太阳能、地热能等清洁能源替代化石燃料
D．利用化学方法将CO2转化为燃料，实现“碳”利用
11．（2023•梁园区校级一模）现有下列反应：
①C+O2CO2
②2CO+O22CO2
③CaCO3CaO+CO2↑
④CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
其中适用于实验室制取二氧化碳的是（ ）
A．①②③④B．①③④C．①④D．④
12．（2023•辉县市模拟）下列有关CO和CO2的说法，正确的是（ ）
A．CO和CO2都具有可燃性
B．CO和CO2都能使紫色石蕊溶液变红色
C．CO和CO2都是空气污染物
D．一定条件下CO和CO2可以相互转化
13．（2023•襄城县校级模拟）下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（ ）
A．结构观：金刚石、石墨、C60物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同
B．转化观：一氧化碳转变成二氧化碳是化学变化
C．能量观：CO2和碳在一定条件下反应生成CO是吸热反应
D．守恒观：6g C和6g O2在一定条件下生成12g CO2
14．（2023•郸城县一模）为探究二氧化碳的性质，某小组同学设计如图所示实验装置，打开K，将二氧化碳缓慢通入塑料瓶中。下列说法正确的是（ ）
A．通入二氧化碳一段时间后，长蜡烛和短蜡烛几乎同时熄灭
B．通入二氧化碳一段时间后，短蜡烛熄灭，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭
C．根据蜡烛的变化可知二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气小
D．若观察到湿润紫色石蕊纸花变红，则说明二氧化碳能与水发生化学反应
二．填空题（共3小题）
15．（2023•新县校级三模）碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
（1）碳单质“家族”
下列有关碳单质“家族”性质与对应用途的说法，不合理的是 。
a.石墨有导电性，可用来做电极
b.活性炭有吸附性，可用于净水
c.焦炭具有可燃性，可用于冶炼金属
d.金刚石的硬度大，可用于切割玻璃
（2）碳的氧化物
①实验室利用上述仪器可以制取二氧化碳，组装发生装置你选择的仪器有 （填大写字母），反应的化学方程式为 。
②若用H、I装置收集一瓶干燥的二氧化碳，管口正确的连接顺序是 （填小写字母序号）。
③将生成的CO2通入J中观察到石蕊溶液变红。由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是 ，之后再加热J试管中液体、观察到的现象是 。
（3）“碳中和”的实现
①“碳”封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态。然后压入地下玄武岩中，从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因。
②碳转化：绿色植物在晴天时。通常每平方米叶片每天需要吸收5gCO2来进行光合作用。一棵叶片面积为1.8m2的树，假设一年我国北方平均有200天为晴天，这棵树一年吸收的二氧化碳相当于多少碳燃烧释放出的二氧化碳（保留小数点后一位）。
16．（2023•太康县一模）如图为某微型实验装置（夹持仪器已略去）。请写出该实验中发生复分解反应的化学方程式 ；通过该实验可以获得二氧化碳的化学性质有（写出一条即可） 。
17．（2023•南乐县一模）“碳达峰”是我国承诺在2030年前，CO2的排放不再增长，到2060年，针对排放的CO2，要采取各种方式全面抵消掉，这就是“碳中和”。
（1）二氧化碳的大量排放造成的主要环境问题是 。
（2）写出某种物质燃烧生成二氧化碳的化学方程式 。
（3）中学生应具备责任担当，践行“低碳”生活理念，请写出一条具体做法： 。
三．实验题（共8小题）
18．（2023•商水县二模）实验室利用如图所示装置制取纯净的CO2。
（1）写出利用图1中装置A制取CO2的化学方程式 。
（2）图1中装置B中需连接图2所示装置Ⅰ、Ⅱ，为得到纯净的CO2，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是 （填字母）。
（3）图2中装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是什么？
19．（2023•延津县三模）某同学用如图装置（铁架台等略去）制取并探究CO2的性质。
（1）写出A图中试管内所发生反应的化学方程式 。
（2）E装置的作用是 （用化学方程式表示）。
（3）欲探究纯净、干燥的CO2能否与水能否发生反应，要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a接 、 接 、 接 、 接 。
20．（2023•罗山县校级三模）海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组开展如下探究。
【活动一】探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图），待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表：
（1）写出如图发生装置中反应的化学方程式 。
（2）由上表数据分析：
①能用排水法收集CO2的理由是什么？
②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是哪种物质？
21．（2023•南阳模拟）兴趣小组利用如图所示装置探究二氧化碳的性质。
（1）打开K2，关闭K1、K3，往B中加入药品，一段时间后，C中观察到什么现象？
（2）打开K1，关闭K2、K3，一段时间后，观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变红，说明二氧化碳能与水反应，写出该反应的化学方程式 。同时也能说明二氧化碳具有的物理性质是什么？
（3）打开K3，关闭K1、K2，一段时间后，D中无明显现象。请设计实验验证D中有碳酸钠生成 。（简要叙述实验步骤及现象）
22．（2023•唐河县三模）利用如图装置可制取纯净、干燥的二氧化碳。
（1）请简要叙述装置B的作用 。
（2）将C装置中的导管补画完整。
（3）若去掉B装置，将剩余装置连接，还可用于实验室制取其他干燥气体。请选择一种气体，写出此时装置A中发生反应的化学方程式 。
23．（2023•牧野区校级三模）实验室可选用图1所示装置制取气体，请回答下列问题：
（1）仪器名称：① ；
（2）请写出D中反应的化学方程式 ；
（3）实验开始前，如何检查A装置的气密性 ；
（4）为制取纯净干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 、 接 、 接j。
（5）用F收集CO2，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整；
（6）用B装置检验生成的二氧化碳，写出发生反应的化学方程式 ；
（7）若用E装置处理多余的二氧化碳，避免对环境造成影响，请设计实验分析实验结束后E装置中溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论 ；
（8）某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品（杂质不与盐酸反应）加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图2所示。请计算样品中碳酸钙的质量分数。
24．（2023•文峰区二模）随着工业生产的高速发展，排入空气中的二氧化碳越来越多，导致温室效应。减少二氧化碳的排放，实现碳中和已成为全球共识。二氧化碳的吸收是碳封存的首要环节，常用氢氧化钠、氨水、等作吸收剂。如图请回答下列问题。
（1）写出一个由化石燃料产生二氧化碳的化学反应方程式 。
（2）写出氢氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式 。
（3）实验完毕后请设计实验证明溶液中的溶质 。
如图是实验室制取气体的常用装置。
（4）仪器甲的名称是 。
（5）写出F装置内发生的的化学方程式 。
（6）实验室可用B或C装置制取二氧化碳，选用C装置相对于B装置的优点是什么？
（7）实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为：a→ → → → → 。
（8）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
25．（2023•浚县三模）碳及其化合物是初中化学常见物质。
（1）下列说法中不正确的是 。
A．常温下碳单质的化学性质不活泼
B．碳单质的多样性说明一种元素可组成多种单质
C．二氧化碳能使紫色石蕊变红
D．碳元素是形成化合物种类最多的元素
（2）探究二氧化碳的性质
利用传感器进行如图实验，步骤如下：
a．如图1所示收集满两烧瓶CO2，两个注射器内各装有85mL的水及40%的氢氧化钠溶液。连接好装置和压强传感器。
b．两位同学同时迅速将注射器内85mL的液体注入各自烧瓶并关闭活塞。
c．一段时间后，同时振荡烧瓶。实验过程中实时测得烧瓶内气压变化情况如图2所示。
请回答：
①曲线1是在烧瓶中注入 （填“水”或“氢氧化钠溶液”）的实验。
②对比曲线1和曲线2，可得出二氧化碳具有什么性质？ 。
③加入氢氧化钠溶液的烧瓶中反应后是否还含有氢氧化钠，请设计实验验证。 （简要写出步骤、现象、结论）。
（3）探究一氧化碳的性质
用图3装置完成一氧化碳还原氧化铜并检验气体生成物的实验。
请回答：
①装置B的作用为 。装置E的作用为 ，其中反应的化学方程式为 。
②取10g氧化铜进行实验，反应一段时间后，参加反应的氧化铜达到80%，则此时剩余固体的质量是多少？
河南3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---碳和碳的氧化物
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．（2023•中原区校级四模）金刚石、石墨、C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是（ ）
A．构成它们的原子大小不同
B．构成它们的原子数目不同
C．金刚石、石墨、C60由不同种原子构成
D．金刚石、石墨和C60里的碳原子排列方式不同
【考点】碳元素组成的单质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】D
【分析】根据碳单质物理性质有很大差异的原因，进行分析判断。
【解答】解：A、金刚石、石墨是由碳原子直接构成，C60是由C60分子构成，1个C60分子是由60个碳原子构成，因此构成它们的原子大小相同，故选项说法不正确；
B、构成金刚石、石墨和C60的原子数目不同，但不能决定物理性质，故选项说法不正确；
C、金刚石、石墨是由碳原子直接构成，而C60是由C60分子构成，故选项说法不正确；
D、金刚石、石墨、C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异，原因是构成它们的原子排列方式不同，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解碳单质物理性质有很大差异的原因是正确解答本题的关键。
2．（2023•洛宁县模拟）“碳中和”是指二氧化碳的排放与吸收达到平衡，实现“零排放”。下列有关二氧化碳说法正确的是（ ）
A．结构：二氧化碳由碳原子和氧原子构成
B．组成：二氧化碳由碳元素和氧元素组成
C．性质：二氧化碳会使人窒息，所以二氧化碳有毒
D．用途：二氧化碳可用于冶炼金属
【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】B
【分析】A、根据二氧化碳的微观构成，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的宏观组成，进行分析判断。
C、根据二氧化碳本身没有毒性，进行分析判断。
D、根据二氧化碳不具有还原性，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，故选项说法错误。
B、二氧化碳由碳元素和氧元素组成，故选项说法正确。
C、二氧化碳会使人窒息，是因为二氧化碳不能供给呼吸，二氧化碳本身没有毒性，故选项说法错误。
D、二氧化碳不具有还原性，不能用于冶炼金属，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、宏观组成、微观构成等是正确解答本题的关键。
3．（2023•永城市校级模拟）某同学在实验室用如图所示装置制取CO2并检验其性质，下列说法不正确的是（ ）
A．实验室一般用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳
B．检验CO2是否收集满的方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，说明已经收集满
C．根据图乙实验只能说明CO2不支持燃烧
D．如图丙所示，当CO2通入紫色石蕊溶液时，可观察到的现象是紫色石蕊溶液变成红色
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】C
【分析】A、实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，
B、根据实验现象推测二氧化碳的性质；
C、根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析判断。
D、根据二氧化碳的性质来分析；
【解答】解：A、大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，选项说法正确，不符合题意；
B、二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，选项说法正确，不符合题意；
C、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，选项说法错误，符合题意；
D、将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，这是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，选项说法正确，不符合题意；
故选：C。
【点评】本题考查了二氧化碳的实验室制法、二氧化碳的检验和验满以及二氧化碳的化学性质，难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质、收集方法等是正确解答本题的关键。
4．（2023•郸城县校级模拟）足球是2022年卡塔尔世界杯足球赛的“主角”，化学中C60的分子结构和足球相似。下列关于碳单质的说法正确的是（ ）
A．碳单质在空气中燃烧只能生成二氧化碳
B．木炭具有吸附性，可以吸附所有物质
C．金刚石、石墨和C60的物理性质有很大差异的原因是构成它们的原子大小不同
D．由于石墨具有良好的导电性，因此石墨可用于制高铁的电刷
【考点】碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质；碳元素组成的单质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】D
【分析】A、根据碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味进行分析判断。
C、根据金刚石、石墨和C60的物理性质有很大差异的原因，进行分析判断。
D、根据石墨具有良好的导电性，进行分析判断。
【解答】解：A、碳单质具有可燃性，在空气中充分燃烧的产物是二氧化碳，不充分燃烧的产物是一氧化碳，故A说法错误，故该选项不符合题意；
B、木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，但并不能吸附所有物质，故B说法错误，故该选项不符合题意；
C、金刚石、石墨和C60的物理性质有很大差异是因为它们的碳原子排列方式不同，故C说法错误，故该选项不符合题意；
D、由于石墨具有良好的导电性，因此石墨可用于制高铁的电刷，故D说法正确，故该选项符合题意；
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2023•光山县校级三模）如图为CO还CuO的“微型”实验装置夹持仪器略。已知HCOOHH2O+CO↑。下列说法正确的是（ ）
A．甲可以随时控制反应的发生和停止
B．挤压甲中胶头滴管的同时点燃酒精灯
C．乙中固体减少的质量等于丙中增加的质量
D．乙中产物的质量比为16：11
【考点】一氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】D
【分析】A、根据装置的特点进行分析判断；
B、根据实验的注意事项分析判断；
C、根据物质的变化进行分析判断；
D、根据方程式的意义计算。
【解答】解：A、由装置的特点可知，该装置不能控制反应的停止，故选项说法不正确。
B、为了防止一氧化碳与空气的混合气体在点燃时发生爆炸，挤压甲中胶头滴管，过一会儿再点燃酒精灯，故选项说法不正确。
C、乙中固体减少的质量是氧元素的质量，丙中增加的质量是生成的二氧化碳的质量，二者不相等，故选项说法不正确。
D、乙中发生的反应是CuO+COCu+CO2，生成的铜与二氧化碳的质量比是：64：44＝16：11，故D说法正确
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（具有还原性）、装置的特点等是正确解答本题的关键。
6．（2023•汤阴县模拟）下列有关实验室里二氧化碳的制取、收集及验证的部分操作中错误的是（ ）
A．检查气密性B．加入石灰石
C．加入稀盐酸D．收集CO2
【考点】制取二氧化碳的操作步骤和注意点．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】B
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析；
B、根据取用固体颗粒应“一横二放三直立”，进行分析；
C、根据倾倒液体的方法进行分析；
D、根据二氧化碳密度大于空气进行分析。
【解答】解：A.检查装置气密性的方法：导气管放入水中，手握住试管，内部温度升高，压强增大，气体逸出，形成气泡，松手后，由于温度降低，压强减小，外部压强将水压入导管口，形成稳定液柱，则此时装置气密性良好，故A正确；
B.取用固体颗粒应“一横二放三直立”，即将试管横放，用药匙或镊子将固体放在试管口，再将试管缓缓直立，图示操作会使试管破裂，故B不正确；
C.倾倒液体时，应将试剂瓶口紧挨试管口倾倒液体，标签要朝向手心以免液体腐蚀标签，试剂瓶塞应倒放在实验台上，防止污染，故C正确。
D.二氧化碳密度大于空气，用此装置收集二氧化碳时，应从长管通入，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查制取二氧化碳的操作步骤和注意点等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2023•郸城县三模）实验小组采用如图所示装置验证碳粉还原氧化铜，下列说法错误的是（ ）
A．实验前要先检验装置的气密性
B．点燃酒精喷灯一段时间后，玻璃管内黑色粉末逐渐变为红色
C．澄清石灰水变浑浊说明玻璃管中反应有二氧化碳生成
D．点燃酒精喷灯之前和熄灭酒精喷灯之后通入氮气的原因一样
【考点】碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】D
【分析】根据炭粉具有还原性，能与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，结合实验注意事项等，进行分析判断。
【解答】解：A、实验前要先检验装置的气密性，以防止装置漏气，影响实验的进行，正确，故该选项不符合题意；
B、炭粉具有还原性，与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，玻璃管内黑色粉末逐渐变为红色，正确，故该选项不符合题意；
C、二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，澄清石灰水变浑浊，说明玻璃管中反应有二氧化碳生成，正确，故该选项不符合题意；
D、点燃酒精喷灯之前和熄灭酒精喷灯之后通入氮气的原因不一样，原因分别是排尽装置中的空气、防止加热时发生爆炸，防止生成的铜再次被氧化，错误，故该选项符合题意；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握炭粉具有还原性、还原氧化铜的实验现象、注意事项等是正确解答本题的关键。
8．（2023•光山县校级三模）下列制取CO2的发生装置中，其中能“随时控制气体产生与停止的”是（ ）
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①③⑤
【考点】二氧化碳的实验室制法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】C
【分析】根据能实现固体和液体分离和接触，就可以实现反应的发生和停止分析。
【解答】解：①上下移动铜丝能使固体和液体分离和接触，可以实现反应的发生和停止；
②捏塑料软管，液体和固体混合，反应进行；松开塑料软管，固体和液体分离，反应停止，可以实现反应的发生和停止；
③大理石通过多孔塑料隔板放在U形管的一侧，要产生气体时，打开止水夹，U型管的右边压强减小，稀盐酸就会浸没大理石产生气体，不用时关闭止水夹，压强增大盐酸又被压到U形管的左侧，控制了反应的进行，故该装置能够使反应随时发生或停止；
④用注射器向锥形瓶中注射液体，关闭注射器，固液不能分离，装置不能实现反应的发生和停止；
⑤图中从长颈漏斗中加入稀盐酸，反应后关闭开关，固液不能分离，装置不能实现反应的发生和停止；
①②③都能随时控制反应的发生和停止。
故选：C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
9．（2023•河南二模）某兴趣小组用如图所示装置探究二氧化碳的某些性质。下列说法正确的是（ ）
A．干燥的紫色石蕊小花变红
B．该实验可证明二氧化碳与水反应生成酸性物质
C．右侧上端木条先熄灭
D．该实验不能证明二氧化碳密度大于空气
【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】B
【分析】根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，二氧化碳不助燃、不可燃，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变红，故选项说法错误。
B、干花不变色，湿花变红色，该实验可证明二氧化碳和水生成了酸性物质使得可使石蕊变红，故选项说法正确。
C、二氧化碳的密度比空气大，不助燃、不可燃，则右侧下端木条先熄灭，故选项说法错误。
D、该实验可观察到右侧下端木条先熄灭，可证明二氧化碳密度大于空气，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．（2023•中原区校级模拟）为了实现“低碳”生活，下列说法错误的是（ ）
A．“低碳”就是降低空气中CO2的含量
B．大力推广植树造林，促进自然界中的“碳循环”
C．使用氢气、太阳能、地热能等清洁能源替代化石燃料
D．利用化学方法将CO2转化为燃料，实现“碳”利用
【考点】自然界中的碳循环；二氧化碳对环境的影响．
【答案】A
【分析】A、根据“低碳”就是降低二氧化碳的排放，就是低能量、低消耗、低开支的生活方式进行分析；
B、根据大力推广植树造林，可促进二氧化碳的吸收进行分析；
C、根据减少化石燃料的使用，降低二氧化碳的排放，进行分析；
D、根据利用化学方法将CO2转化为燃料，实现“碳”利用，可减少温室气体二氧化碳的排放，进行分析。
【解答】解：A、“低碳”是降低二氧化碳的排放，是低能量、低消耗、低开支的生活方式，故A不正确；
B、植树造林，可促进二氧化碳的吸收，促进自然界中的“碳循环”，故B正确；
C、使用氢气、太阳能、地热能等清洁能源替代不可再生的化石燃料，减少化石燃料的使用，降低二氧化碳的排放，实现“低碳”生活，故C正确；
D、利用化学方法将CO2转化为燃料，实现“碳”利用，可减少温室气体二氧化碳的排放，在解决能源问题等方面都具有重要意义，故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．（2023•梁园区校级一模）现有下列反应：
①C+O2CO2
②2CO+O22CO2
③CaCO3CaO+CO2↑
④CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
其中适用于实验室制取二氧化碳的是（ ）
A．①②③④B．①③④C．①④D．④
【考点】二氧化碳的实验室制法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】D
【分析】根据反应条件、制得的气体是否纯净、反应速度是否适中、操作是否安全方便、是否便于收集等进行分析判断。
【解答】解：①C+O2CO2，不易收集到纯净的二氧化碳气体，不适合于在实验室中制取二氧化碳。
②2CO+O22CO2，不易收集到纯净的二氧化碳气体，不适合于在实验室中制取二氧化碳。
③CaCO3CaO+CO2↑，反应条件是高温，条件在实验室中难以满足，不适合于在实验室中制取二氧化碳。
④CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反应速度适中，操作安全方便，便于收集，适合于在实验室中制取二氧化碳。
适用于实验室制取二氧化碳的是④。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查实验室制取气体的反应原理，考虑反应原理时要注意制得的气体要纯净、反应速率适中、操作安全方便、便于收集等。
12．（2023•辉县市模拟）下列有关CO和CO2的说法，正确的是（ ）
A．CO和CO2都具有可燃性
B．CO和CO2都能使紫色石蕊溶液变红色
C．CO和CO2都是空气污染物
D．一定条件下CO和CO2可以相互转化
【考点】一氧化碳的化学性质；空气的污染及其危害；二氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】D
【分析】A、根据CO和CO2的化学性质，进行分析判断。
B、根据CO和CO2的化学性质，进行分析判断。
C、根据二氧化碳不属于空气污染物，进行分析判断。
D、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、CO具有可燃性，CO2不能燃烧，不具有可燃性，故选项说法错误。
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，故选项说法错误。
C、CO是空气污染物，二氧化碳不属于空气污染物，故选项说法错误。
D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质、明确二氧化碳不属于空气污染物等是正确解答本题的关键。
13．（2023•襄城县校级模拟）下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（ ）
A．结构观：金刚石、石墨、C60物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同
B．转化观：一氧化碳转变成二氧化碳是化学变化
C．能量观：CO2和碳在一定条件下反应生成CO是吸热反应
D．守恒观：6g C和6g O2在一定条件下生成12g CO2
【考点】二氧化碳的化学性质；化学变化和物理变化的判别；质量守恒定律及其应用；碳元素组成的单质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】D
【分析】A、根据金刚石、石墨、C60物理性质不同的原因，进行分析判断。
B、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比。
【解答】解：A、金刚石、石墨、C60物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，故选项说法正确。
B、一氧化碳转变成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确。
C、CO2和碳在一定条件下反应生成CO，是吸热反应，故选项说法正确。
D、碳和氧气反应的化学方程式为C+O2CO2可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比为12：32：44＝3：8：11，6gC和6gO2在一定条件下反应，碳有剩余，生成CO2的质量小于12g，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、灵活运用质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
14．（2023•郸城县一模）为探究二氧化碳的性质，某小组同学设计如图所示实验装置，打开K，将二氧化碳缓慢通入塑料瓶中。下列说法正确的是（ ）
A．通入二氧化碳一段时间后，长蜡烛和短蜡烛几乎同时熄灭
B．通入二氧化碳一段时间后，短蜡烛熄灭，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭
C．根据蜡烛的变化可知二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气小
D．若观察到湿润紫色石蕊纸花变红，则说明二氧化碳能与水发生化学反应
【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】B
【分析】A、根据二氧化碳的密度比空气大进行分析；
B、根据二氧化碳的密度比空气大，故短蜡烛先熄灭，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭进行分析；
C、根据二氧化碳不燃烧、不支持燃烧进行分析；
D、根据二氧化碳能与水发生化学反应进行分析。
【解答】解：A、通入二氧化碳一段时间后，由于二氧化碳的密度比空气大，故短蜡烛先熄灭，长蜡烛后熄灭，故A错误；
B、通入二氧化碳一段时间后，由于二氧化碳的密度比空气大，故短蜡烛先熄灭，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，故B正确；
C、蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，短蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故C错误；
D、若观察到湿润紫色石蕊纸花变红，不能说明二氧化碳能与水发生化学反应，还需要设置对照实验，证明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查二氧化碳的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
二．填空题（共3小题）
15．（2023•新县校级三模）碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
（1）碳单质“家族”
下列有关碳单质“家族”性质与对应用途的说法，不合理的是 c 。
a.石墨有导电性，可用来做电极
b.活性炭有吸附性，可用于净水
c.焦炭具有可燃性，可用于冶炼金属
d.金刚石的硬度大，可用于切割玻璃
（2）碳的氧化物
①实验室利用上述仪器可以制取二氧化碳，组装发生装置你选择的仪器有 CEF或ADEF （填大写字母），反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
②若用H、I装置收集一瓶干燥的二氧化碳，管口正确的连接顺序是 dcab （填小写字母序号）。
③将生成的CO2通入J中观察到石蕊溶液变红。由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是 没有排除二氧化碳能使石蕊变红的可能，没有对照实验 ，之后再加热J试管中液体、观察到的现象是 溶液由红色变为紫色 。
（3）“碳中和”的实现
①“碳”封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态。然后压入地下玄武岩中，从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因。
②碳转化：绿色植物在晴天时。通常每平方米叶片每天需要吸收5gCO2来进行光合作用。一棵叶片面积为1.8m2的树，假设一年我国北方平均有200天为晴天，这棵树一年吸收的二氧化碳相当于多少碳燃烧释放出的二氧化碳（保留小数点后一位）。
【考点】二氧化碳的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）c；
（2）①CEF或ADEF；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②dcab；
③没有排除二氧化碳能使石蕊变红的可能，没有对照实验；溶液由红色变为紫色；
（3）①分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
②490.9g。
【分析】（1）根据石墨有导电性，活性炭有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，进行分析。
（2）①根据碳酸钙和稀盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。
②根据浓硫酸具有吸水性，气体应长进短出，二氧化碳的密度比空气大，采用向上排空气法收集二氧化碳进行分析。
③根据没有排除二氧化碳能使石蕊变红的可能，没有对照实验进行分析。
（3）①根据分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小进行分析。
②根据C+O2CO2进行分析。
【解答】解：（1）a.石墨有导电性，可用来做电极，故a正确；
b.活性炭有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水，故b正确；
c.焦炭具有还原性，可用于冶炼金属，故c错误；
d.金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故d正确。
（2）①实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和稀盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，因此不需要加热。发生装置需要的仪器有CEF或AEF：反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②若用H、I装置收集一瓶干燥的二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，气体应长进短出，二氧化碳的密度比空气大，采用向上排空气法收集二氧化碳，管口正确的连接顺序是dcab。
③将生成的CO2通入J中观察到石蕊溶液变红。由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是没有排除二氧化碳能使石蕊变红的可能，没有对照实验，之后再加热J试管中液体、观察到的现象是溶液由红色变为紫色。
（3）①二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
②这棵树一年约能吸收二氧化碳的质量为5g/m2×1.8m2×200＝1800g，设碳的质量为x。
C+O2CO2
12 44
x 1800g
x＝490.9g。
答：这棵树一年吸收的二氧化碳相当于490.9g碳燃烧释放出的二氧化碳。
故答案为：（1）c；
（2）①CEF或ADEF；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②dcab；
③没有排除二氧化碳能使石蕊变红的可能，没有对照实验；溶液由红色变为紫色；
（3）①分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
②490.9g。
【点评】本题主要考查二氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（2023•太康县一模）如图为某微型实验装置（夹持仪器已略去）。请写出该实验中发生复分解反应的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；通过该实验可以获得二氧化碳的化学性质有（写出一条即可） 能与水反应或能与碱反应或不支持燃烧也不能燃烧 。
【考点】二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；二氧化碳的物理性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能与水反应或能与碱反应或不支持燃烧也不能燃烧。
【分析】根据石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
【解答】解：石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
图中实验，会观察到紫色石蕊溶液变红色、澄清石灰水变浑浊，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，分别是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。
故答案为：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能与水反应或能与碱反应或不支持燃烧也不能燃烧。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质、实验室制取二氧化碳的方法等是正确解答本题的关键。
17．（2023•南乐县一模）“碳达峰”是我国承诺在2030年前，CO2的排放不再增长，到2060年，针对排放的CO2，要采取各种方式全面抵消掉，这就是“碳中和”。
（1）二氧化碳的大量排放造成的主要环境问题是 温室效应加剧 。
（2）写出某种物质燃烧生成二氧化碳的化学方程式 C+O2CO2（合理即可） 。
（3）中学生应具备责任担当，践行“低碳”生活理念，请写出一条具体做法： 使用节能灯或出门多乘坐公交车等（合理即可） 。
【考点】二氧化碳对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）温室效应加剧；
（2）C+O2CO2（合理即可）；
（3）使用节能灯或出门多乘坐公交车等（合理即可）。
【分析】（1）根据温室效应加剧主要是由于现代化工业社会燃烧过多煤炭、石油和天然气，二氧化碳的大量排放造成的主要环境问题是温室效应加剧或全球气候变暖等进行分析；
（2）根据碳、一氧化碳及大量的有机物燃烧都会生成二氧化碳进行分析；
（3）根据日常生活中应做到随手关灯，双面使用纸张，使用节能灯或出门多乘坐公交车等，以践行“低碳”生活理念进行分析。
【解答】解：（1）温室效应加剧主要是由于现代化工业社会燃烧过多煤炭、石油和天然气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的。二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能。它在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来。所以二氧化碳的大量排放造成的主要环境问题是温室效应加剧或全球气候变暖等。
（2）碳、一氧化碳及大量的有机物燃烧都会生成二氧化碳，比如，碳和氧气点燃条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2。
（3）中学生应具备责任担当，日常生活中应做到随手关灯，双面使用纸张，使用节能灯或出门多乘坐公交车等，以践行“低碳”生活理念。
故答案为：（1）温室效应加剧；
（2）C+O2CO2（合理即可）；
（3）使用节能灯或出门多乘坐公交车等（合理即可）。
【点评】本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
三．实验题（共8小题）
18．（2023•商水县二模）实验室利用如图所示装置制取纯净的CO2。
（1）写出利用图1中装置A制取CO2的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）图1中装置B中需连接图2所示装置Ⅰ、Ⅱ，为得到纯净的CO2，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是 c、d、a、b （填字母）。
（3）图2中装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是什么？ 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
【考点】二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见气体的检验与除杂方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）c、d、a、b；
（3）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理来分析；
（2）根据二氧化碳的除杂与干燥方法来分析；
（3）根据碳酸氢钠的化学性质来分析。
【解答】解：（1）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则化学反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）制取的二氧化碳中常混有水蒸气和氯化氢气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以将气体先通过盛有碳酸氢钠溶液的装置除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，然后再通过盛有浓硫酸的装置除去水蒸气，即得到干燥纯净的二氧化碳，除杂和干燥时，气体均由长管通入，顺序为：c、d、a、b；故答案为：c、d、a、b；
（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的装置除去氯化氢气体，故答案为：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
【点评】本题考查了实验室制气体的原理书写、发生装置、收集装置的选择以及气体的验满、干燥和除杂，综合性比较强。关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及相关的知识，能够很好的考查学生的知识迁移能力。
19．（2023•延津县三模）某同学用如图装置（铁架台等略去）制取并探究CO2的性质。
（1）写出A图中试管内所发生反应的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）E装置的作用是 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ （用化学方程式表示）。
（3）欲探究纯净、干燥的CO2能否与水能否发生反应，要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a接 i 、 h 接 e 、 d 接 f 、 g 接 b 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）i；h；e；d；f；g；b。
【分析】（1）根据石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳进行分析；
（2）根据浓盐酸属于挥发性酸，可以挥发出HCl，氯化氢与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳进行分析；
（3）根据欲探究纯净、干燥的CO2能否与水能否发生反应，首先去除装置A中生成的二氧化碳中的HCl，二氧化碳密度小于浓硫酸、碳酸氢钠溶液，气体通入应该“长进短出”进行分析。
【解答】解：（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）浓盐酸属于挥发性酸，可以挥发出HCl，氯化氢与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）根据实验目的“欲探究纯净、干燥的CO2能否与水能否发生反应”，首先去除装置A中生成的二氧化碳中的HCl，二氧化碳密度小于浓硫酸、碳酸氢钠溶液，气体通入应该“长进短出”，故a接i，之后对二氧化碳气体进行干燥，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，故h接e，之后将干燥、纯净的二氧化碳气体依次通过D、B装置，根据实验现象表明二氧化碳能与水发生反应，故d接f、g接b。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）i；h；e；d；f；g；b。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
20．（2023•罗山县校级三模）海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组开展如下探究。
【活动一】探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图），待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表：
（1）写出如图发生装置中反应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）由上表数据分析：
①能用排水法收集CO2的理由是什么？ 二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度
②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是哪种物质？ 水
【考点】二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用气体的收集方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度；
②水。
【分析】（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此解答；
（2）二氧化碳溶于水的速度较慢，据此分析；
（3）依据剩余二氧化碳的数量进行分析推断。
【解答】解：（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①由表中数据可知，二氧化碳溶于水的速度较慢。48h才溶解了41mL，所以可用排水法收集二氧化碳的理由是二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度。
②48h时，水中剩余二氧化碳59mL，食盐水中剩余二氧化碳88mL，说明相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是水。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度；
②水。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（2023•南阳模拟）兴趣小组利用如图所示装置探究二氧化碳的性质。
（1）打开K2，关闭K1、K3，往B中加入药品，一段时间后，C中观察到什么现象？ 澄清石灰水变浑浊
（2）打开K1，关闭K2、K3，一段时间后，观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变红，说明二氧化碳能与水反应，写出该反应的化学方程式 CO2+H2O＝H2CO3 。同时也能说明二氧化碳具有的物理性质是什么？
密度比空气大
（3）打开K3，关闭K1、K2，一段时间后，D中无明显现象。请设计实验验证D中有碳酸钠生成 取D中的溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠生成（合理即可） 。（简要叙述实验步骤及现象）
【考点】探究二氧化碳的性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；
（2）CO2+H2O＝H2CO3；密度比空气大；
（3）取D中的溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠生成（合理即可）。
【分析】（1）根据二氧化碳的性质来分析；
（2）根据化学反应的原理以及实验现象来分析；
（3）根据碳酸钠的性质来分析。
【解答】解：（1）打开K2，关闭K1、K3，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则C中现象为澄清石灰水变浑浊。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；③处纸花比①处纸花先变红，说明二氧化碳的物理性质是密度比空气大。
（3）碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则取D中的溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠生成。
故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；
（2）CO2+H2O＝H2CO3；密度比空气大；
（3）取D中的溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠生成（合理即可）。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．（2023•唐河县三模）利用如图装置可制取纯净、干燥的二氧化碳。
（1）请简要叙述装置B的作用 除去CO2中混有的HCl 。
（2）将C装置中的导管补画完整。
（3）若去掉B装置，将剩余装置连接，还可用于实验室制取其他干燥气体。请选择一种气体，写出此时装置A中发生反应的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；气体的干燥（除水）．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）除去CO2中混有的HCl；
（2）；
（3）2H2O22H2O+O2↑。
【分析】（1）根据由于盐酸具有挥发性分析；
（2）根据保证混合气体和浓硫酸充分接触，气体应该长进短出分析；
（3）根据A装置属于固液不加热装置分析。
【解答】解：（1）由于盐酸具有挥发性，所以进入装置B中的二氧化碳混有氯化氢，B中氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故装置B的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢。故答案为：除去CO2中混有的HCl；
（2）为了保证混合气体和浓硫酸充分接触，气体应该长进短出，故答案为：；
（3）A装置属于固液不加热装置，D装置是向上排空气法，因此可以用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的方程式为2H2O22H2O+O2↑。故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
【点评】本题主要考查化学方程式的书写及气体制取装置的选择，难度不大。
23．（2023•牧野区校级三模）实验室可选用图1所示装置制取气体，请回答下列问题：
（1）仪器名称：① 锥形瓶 ；
（2）请写出D中反应的化学方程式 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ；
（3）实验开始前，如何检查A装置的气密性 先往长颈漏斗中加水，使长颈漏斗伸入液面以下，用夹子夹住橡胶导管部分，继续往长颈漏斗中加水，形成一段水柱，一段时间后液面不下降，说明装置气密性良好 ；
（4）为制取纯净干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 f 、 g 接 e 、 d 接j。
（5）用F收集CO2，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整；
（6）用B装置检验生成的二氧化碳，写出发生反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O ；
（7）若用E装置处理多余的二氧化碳，避免对环境造成影响，请设计实验分析实验结束后E装置中溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论 取样，加入足量氯化钙溶液，静置后加入酚酞溶液，若有白色沉淀生成，酚酞溶液不变色，说明有碳酸钠，若有白色沉淀生成，酚酞溶液变红，说明有碳酸钠和氢氧化钠 ；
（8）某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品（杂质不与盐酸反应）加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图2所示。请计算样品中碳酸钙的质量分数。
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）锥形瓶；
（2）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）先往长颈漏斗中加水，使长颈漏斗伸入液面以下，用夹子夹住橡胶导管部分，继续往长颈漏斗中加水，形成一段水柱，一段时间后液面不下降，说明装置气密性良好；
（4）f；g；e；d；
（5）；
（6）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（7）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠完全反应，则反应后的溶质是碳酸钠，若氢氧化钠有剩余，则反应后的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，检验实验结束后E装置中溶质的成分方法利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即有白色沉淀生成，除去碳酸钠，再利用酚酞溶液检验是否含有氢氧化钠，故检验E装置中溶质成分的方法是取样，加入足量氯化钙溶液，静置后加入酚酞溶液，若有白色沉淀生成，酚酞溶液不变色，说明有碳酸钠，若有白色沉淀生成，酚酞溶液变红，说明有碳酸钠和氢氧化钠；
（8）80%。
【分析】（1）根据常用仪器的名称来分析解答；
（2）根据氯化氢与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水来分析解答；
（3）根据检查A装置的气密性的方法来分析解答；
（4）根据先除杂，后干燥的原则，除杂遵循先长进短出的原则来分析解答；
（5）根据二氧化碳密度比空气大来分析解答；
（6）根据二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答；
（7）根据氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即有白色沉淀生成，除去碳酸钠，再利用酚酞溶液检验是否含有氢氧化钠来分析解答；
（8）根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再除以大理石样品的质量即可。
【解答】解：（1）仪器①名称是锥形瓶；
（2）D装置是除去浓盐酸挥发出来的氯化氢气体，氯化氢与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）检查A装置的气密性的方法是先往长颈漏斗中加水，使长颈漏斗伸入液面以下，用夹子夹住橡胶导管部分，继续往长颈漏斗中加水，形成一段水柱，一段时间后液面不下降，说明装置气密性良好；
（4）为制取纯净干燥的CO2，先用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，接着用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳气体中混有的水蒸气，最后用向上排空气法来收集二氧化碳，另外除杂遵循长进短出的原则，所以所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为a接f、g接e、d接j；
（5）二氧化碳密度比空气大，则采用向上排空气法收集，；
（6）B装置是检验生成的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（7）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠完全反应，则反应后的溶质是碳酸钠，若氢氧化钠有剩余，则反应后的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，检验实验结束后E装置中溶质的成分方法利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即有白色沉淀生成，除去碳酸钠，再利用酚酞溶液检验是否含有氢氧化钠，故检验E装置中溶质成分的方法是取样，加入足量氯化钙溶液，静置后加入酚酞溶液，若有白色沉淀生成，酚酞溶液不变色，说明有碳酸钠，若有白色沉淀生成，酚酞溶液变红，说明有碳酸钠和氢氧化钠；
（8）解：设参与反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4g
＝
x＝10g
样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%；
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）先往长颈漏斗中加水，使长颈漏斗伸入液面以下，用夹子夹住橡胶导管部分，继续往长颈漏斗中加水，形成一段水柱，一段时间后液面不下降，说明装置气密性良好；
（4）f；g；e；d；
（5）；
（6）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（7）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠完全反应，则反应后的溶质是碳酸钠，若氢氧化钠有剩余，则反应后的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，检验实验结束后E装置中溶质的成分方法利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，即有白色沉淀生成，除去碳酸钠，再利用酚酞溶液检验是否含有氢氧化钠，故检验E装置中溶质成分的方法是取样，加入足量氯化钙溶液，静置后加入酚酞溶液，若有白色沉淀生成，酚酞溶液不变色，说明有碳酸钠，若有白色沉淀生成，酚酞溶液变红，说明有碳酸钠和氢氧化钠；
（8）80%。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
24．（2023•文峰区二模）随着工业生产的高速发展，排入空气中的二氧化碳越来越多，导致温室效应。减少二氧化碳的排放，实现碳中和已成为全球共识。二氧化碳的吸收是碳封存的首要环节，常用氢氧化钠、氨水、等作吸收剂。如图请回答下列问题。
（1）写出一个由化石燃料产生二氧化碳的化学反应方程式 CH4+2O2CO2+2H2O 。
（2）写出氢氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
（3）实验完毕后请设计实验证明溶液中的溶质 取少量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，若酚酞溶液变红，则有氢氧化钠，若酚酞溶液没有变红，则无氢氧化钠 。
如图是实验室制取气体的常用装置。
（4）仪器甲的名称是 铁架台 。
（5）写出F装置内发生的的化学方程式 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
（6）实验室可用B或C装置制取二氧化碳，选用C装置相对于B装置的优点是什么？ C装置可以控制反应的发生和停止
（7）实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为：a→ d → e → f → g → b 。
（8）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
【考点】二氧化碳的实验室制法；根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）取少量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，若酚酞溶液变红，则有氢氧化钠，若酚酞溶液没有变红，则无氢氧化钠；
（4）铁架台；
（5）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（6）C装置可以控制反应的发生和停止；
（7）d→e→f→g→b；
（8）75%。
【分析】（1）根据化石燃料天然气燃烧生成二氧化碳来分析解答；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水来分析解答；
（3）根据碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红来分析解答；
（4）根据常用仪器的名称来分析解答；
（5）根据碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水来分析解答；
（6）根据C装置的特点来分析解答；
（7）根据实验室制取二氧化碳气体的要求来分析解答；
（8）根据质量减轻的质量就是二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量即可。
【解答】解：（1）天然气属于化石燃料，天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）因氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，故要检验氢氧化钠，应先检验并除去碳酸钠，故检验氢氧化钠溶液和碳酸钠的方法是取少量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，若酚酞溶液变红，则有氢氧化钠，若酚酞溶液没有变红，则无氢氧化钠；
（4）仪器甲的名称是铁架台；
（5）F装置内的饱和碳酸氢钠溶液是除去二氧化碳中混有的氯化氢，碳酸氢钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（6）实验室可用B或C装置制取二氧化碳，选用C装置相对于B装置的优点是C装置可以控制反应的发生和停止；
（7）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体是固﹣液反应不加热，应选用固﹣液常温型装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，除杂的原则是先除杂，后干燥，再收集，二氧化碳气体中混有少量的氯化氢气体，F装置除去氯化氢气体，除杂时气体要与溶液充分接触，则应d进e出，G装置是干燥二氧化碳气体，应f进g出，最后连接b，故实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为a→d→e→f→g→b；
（8）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为10g+100g﹣106.7g＝3.3g；
设样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
＝
x＝7.5g
则该样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝75%；
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。
故答案为：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）取少量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，若酚酞溶液变红，则有氢氧化钠，若酚酞溶液没有变红，则无氢氧化钠；
（4）铁架台；
（5）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（6）C装置可以控制反应的发生和停止；
（7）d→e→f→g→b；
（8）75%。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
25．（2023•浚县三模）碳及其化合物是初中化学常见物质。
（1）下列说法中不正确的是 C 。
A．常温下碳单质的化学性质不活泼
B．碳单质的多样性说明一种元素可组成多种单质
C．二氧化碳能使紫色石蕊变红
D．碳元素是形成化合物种类最多的元素
（2）探究二氧化碳的性质
利用传感器进行如图实验，步骤如下：
a．如图1所示收集满两烧瓶CO2，两个注射器内各装有85mL的水及40%的氢氧化钠溶液。连接好装置和压强传感器。
b．两位同学同时迅速将注射器内85mL的液体注入各自烧瓶并关闭活塞。
c．一段时间后，同时振荡烧瓶。实验过程中实时测得烧瓶内气压变化情况如图2所示。
请回答：
①曲线1是在烧瓶中注入 水 （填“水”或“氢氧化钠溶液”）的实验。
②对比曲线1和曲线2，可得出二氧化碳具有什么性质？ 能与氢氧化钠发生反应 。
③加入氢氧化钠溶液的烧瓶中反应后是否还含有氢氧化钠，请设计实验验证。 取反应后的溶液，加入过量的氯化钙溶液，再在上层清液中滴加酚酞溶液，若酚酞变红，则含有氢氧化钠，否则不含 （简要写出步骤、现象、结论）。
（3）探究一氧化碳的性质
用图3装置完成一氧化碳还原氧化铜并检验气体生成物的实验。
请回答：
①装置B的作用为 证明二氧化碳已被除净 。装置E的作用为 证明反应生成了二氧化碳 ，其中反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
②取10g氧化铜进行实验，反应一段时间后，参加反应的氧化铜达到80%，则此时剩余固体的质量是多少？
【考点】一氧化碳的化学性质；根据化学反应方程式的计算；碳的化学性质；碳元素组成的单质；二氧化碳的化学性质．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）C；
（2）①水；
②能与氢氧化钠发生反应；
③取反应后的溶液，加入过量的氯化钙溶液，再在上层清液中滴加酚酞溶液，若酚酞变红，则含有氢氧化钠，否则不含；
（3）①证明二氧化碳已被除净；证明反应生成了二氧化碳；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
②8.4g。
【分析】（1）根据常温下，碳的化学性质不活泼，碳单质的多样性说明一种元素可组成多种单质，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，有机物一定含碳元素，有机物含量较多，进行分析；
（2）根据二氧化碳能溶于水，且与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，对比曲线1和曲线2，曲线2压强下降的多，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，进行分析；
（3）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，CO+CuOCu+CO2进行分析。
【解答】解：（1）A、常温下，碳的化学性质不活泼，即使受日光照射，或与氧气接触，也不易起变化，不符合题意；
B、碳单质的多样性说明一种元素可组成多种单质，如碳元素可组成金刚石、石墨等，不符合题意；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，符合题意；
D、有机物一定含碳元素，有机物含量较多，碳元素是形成化合物种类最多的元素，不符合题意。
故选：C；
（2）①二氧化碳能溶于水，且与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，也能导致装置内气体减少，压强减小，且氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故曲线1是在烧瓶中注入水的实验；
②对比曲线1和曲线2，曲线2压强下降的多，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应；
③二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故设计实验为：取反应后的溶液，加入过量的氯化钙溶液，再在上层清液中滴加酚酞溶液，若酚酞变红，则含有氢氧化钠，否则不含；
（3）①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，故A装置的作用是吸收二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则B装置的作用是：检验二氧化碳是否除尽；一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故装置E的作用是：检验反应生成了二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
②设生成铜的质量为x，
CO+CuOCu+CO2
80 64
10g×80% x
x＝6.4g
则此时剩余固体的质量是6.4g+10g×（1﹣80%）＝8.4g。
答：此时剩余固体的质量是8.4g。
故答案为：（1）C；
（2）①水；
②能与氢氧化钠发生反应；
③取反应后的溶液，加入过量的氯化钙溶液，再在上层清液中滴加酚酞溶液，若酚酞变红，则含有氢氧化钠，否则不含；
（3）①证明二氧化碳已被除净；证明反应生成了二氧化碳；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
②8.4g。
【点评】本题主要考查一氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。时间/h
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