上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

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(本试卷满分100分，考试时间60分钟，共32题)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(每题只右1个正确答案，每题2分，共20分)
1. 下列化学用语表达正确的是
A. 既可以表示分子，又可以表示分子B. 乙基共有16个电子
C. 四氯化碳的电子式为D. 正丁烷的球棍模型：
2. 判断电解质强弱的合理依据是
A. 溶液导电能力B. 水溶性大小
C. 一定浓度时的电离程度D. 与酸或碱反应时消耗酸或碱的量
3. 下列说法正确的是
A. 洗涤油污常用热溶液，这是利用了盐类水解的原理
B. 用加热的方法就可以除去溶液中的
C. 配制溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
D. 将溶液和溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为和
4. 甲、乙两种有机物的球棍模型如下，有关二者的描述中正确的是
A. 甲、乙为同一物质B. 甲、乙互为同系物
C. 甲、乙分子的一氯取代物的数目相同D. 甲、乙分子中含有的共价键数目不同
5. 室温下，将等质量的固体置于等体积的下列液体中，均有固体剩余，其中剩余固体最少的是
A. 在纯水中B. 在的溶液中
C. 在的中D. 在的溶液中
6. 要使的醋酸溶液中的值增大，可以采取的措施是
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A. ①②B. ②③④C. ③④⑤D. ②④
7. 下图是室温下的和在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法错误的是
A. 位于上面的那条曲线是B. c点加入后可变到a点
C. a点加入后可变到b点D. d点的沉淀溶解状态：
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液：
B. 能使甲基橙变红色的溶液：
C. 的溶液：
D. 和反应放出溶液：
9. 如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是
A. a点溶液的比c点溶液的小
B. a点时，
C. b点溶液中，
D. ab段，pH减小说明升温抑制了的水解
10. 下表是时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是
A. 常温下同浓度的①、②、③溶液中，：①>②>③
B. 在盐酸中的大于其在水中的
C. 向饱和氯水中滴加溶液至溶液刚好呈中性时，
D. 向浓度均为的和的混合溶液中滴加稀溶液，先形成沉淀
二、综合题(共80分)
11. 烷烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烷烃。
（1）写出下列各烷烃的分子式。
①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍：_______。
②烷烃B的分子中含有200个氢原子：_______。
③分子中含有22个共价键的烷烃C为_______。
④0.1ml烷烃D完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2L_______。
（2）下列关于烷烃的叙述中正确的是_______。
A. 都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水B. 在光照条件下，能使溴水褪色
C. 烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物D. 能使酸性溶液褪色
（3）把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列_______。(填入编号)
① ② ③2，3，三甲基戊烷 ④
（4）用系统命名法命名下面的烃A：_______；A的一氯代物有_______种。
（5）某烷烃的相对分子质量为114，与氯气发生取代反应所得的一氯代物只有一种。写出该取代反应的化学方程式。(注意有机物要写结构简式)_______。
（6）某烷烃的系统命名为□，□-二乙基庚烷，写出所有符合的结构简式：_______。
12. 葡萄酒中最大使用量为。取葡萄酒，通过适当的方法使共所含全部逸出并用将其全部氧化为，这样得到溶液，然后用标准溶液进行滴定。
（1）若用滴定管进行实验，当滴定管中液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。
A B. C. D.
（2）上述滴定实验中，可选择_______为指示剂，如何判断反应到达滴定终点：_______。若锥形瓶用待测液润洗，则测量结果比实际值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
具体操作步骤包括：
A.移取待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴指示剂；
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C.调节滴定管使尖嘴处充满溶液，并使液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
D.取标准溶液注入滴定管至刻度“0”以上处；
E.检漏，并用蒸馏水洗涤滴定管；
F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准溶液滴定至终点并记下读数。
（3）正确操作步骤的顺序是_______(补字母)。请记录如图初读数_______。
（4）根据上述实验数据，可计算出所得硫酸的浓度为_______(保留4位小数)。经计算，该葡萄酒中使用量为_______(保留2位小数)，判断其_______(填“达标”或“超标”)。
13. 了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为有功于解决生产、生活中的实际问题。
（1）饱和溶液和饱和溶液可做泡沫灭火剂，用离子方程式表示其原理：_______。
（2）已知时，，在该温度时，将的溶液与的溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的，则_______。
（3）室温下的两种一元酸和，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图。
①原溶液的物质的量浓度_______(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。
②水溶液呈_______(填“中性”或“碱性”)，原因为_______(用离子方程式表示)。
（4）室温下，在的某二元酸溶液中，含A元素组分的物质的量分数随变化的关系如图所示：
①写出的电离方程式_______。
②根据图像可知室温下的电离平衡常数的数值_______。
③等物质的量浓度的和溶液等体积混合，比较混合后的溶液中的大小_______。
④写出溶液中的物料守恒式_______。
14. 认识和运用水溶液中的离子反应及其平衡原理，有助于指导工农业生产和科学研究。
（1）已知室温下
①溶液的_______(填“>”“<”或“=”)溶液的。
②等浓度溶液和溶液中，氢离子浓度较大的是_______。
③若将等浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_______。
A.
B.
C.
D.
（2）向溶液中滴加少量溶液，写出发生反应的离子方程式：_______。
（3）会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放。
方法1(双碱法)：用溶液吸收，并用使再生
①写出过程i的离子方程式：_______
②在水中存在如下转化：
从平衡移动的角度，简述过程ⅱ中再生的原理：_______。
（4）方法2：用亚硫酸盐吸收烟气中的，会生成酸式盐
①已知溶液呈酸性，比较以及溶液中各种含硫元素微粒的浓度大小关系_______。
②已知用亚硫酸盐吸收的过程中含硫组分物质的量分数与溶液的变化关系如图所示。下列说法错误是的_______。(填编号)
a.若X为，当吸收液呈中性时，
b.若X为，当吸收液时，
c.若X，溶液呈碱性，说明水解程度：
d.若X为，图中b点溶液中
15. 常温下，几种物质的溶度积常数如下表：
（1）某酸性溶液中含少量的，为制得纯净溶液，宜加入_______调至溶液pH=4，使转化为沉淀，此时溶液中_______。
（2）过滤后，将所得滤液经过_______、_______、过滤等操作，可得到晶体。
（3）由晶体得到纯的无水，需要进行的操作是_______。
（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体。充分反应，生成白色沉淀(CuI)。用0.1000ml/L标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液40.00mL。(已知：)
①可选用_______作指示剂，滴定终点的现象是_______。
②溶液与KI反应的离子方程式为_______。
③该试样中的质量分数为_______。化学式
或
实验
消耗溶液的体积/
待测酸的体积/
1
22.62
20.00
2
22.72
20.00
3
25.80
20.00
化学式
电离常数
物质
CuI