陕西省商洛市洛南中学2023-2024学年+高一上学期期末化学模拟试卷

这是一份陕西省商洛市洛南中学2023-2024学年+高一上学期期末化学模拟试卷，共19页。
A．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染
B．制造普通玻璃的原料为石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和纯碱
C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性
D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的气”是指乙烯
2．（3分）2007年中国发射的“嫦娥一号”绕月探测卫星探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．关于氦的该种同位素的说法不正确的（ ）
A．氦的该种同位素应表示为：23He
B．该种氦原子比4He少1个中子
C．该种氦原子聚变后可能产生一种质子数比氦的质子数更多的原子
D．氦原子的核外电子数比质子数多1个
3．（3分）下列说法中正确的是（ ）
A．1mlH2SO4的质量为98g•ml﹣1
B．SO2的摩尔质量为64g•ml﹣1
C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等
D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．第84号元素位于第六周期第ⅥA族
B．H2O和D2O互为同素异形体
C． 3478Se和 3480Se分别含44个和46个质子
D．氯化铵的电子式为
5．（3分）下列实验操作或装置错误的是（ ）
A． 蒸馏
B． 过滤
C． 萃取
D． 转移溶液
6．（3分）按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于（ ）
①酸②氧化物③无氧酸④挥发性酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸．
A．①④⑤⑦⑧B．②③④⑤C．③④⑤⑦D．②⑤⑥⑦⑧
7．（3分）下列电离方程式书写错误的是（ ）
A．Na2CO3＝2Na++CO32−
B．NaHSO4＝Na++H++SO42−
C．H2SO4＝H++SO42−
D．KClO3＝K++ClO3−
8．（3分）下列各氧化还原反应的化学方程式表示的电子转移情况正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．NH4Cl溶液与NaOH溶液混合混和：OH﹣+NH4++Cl﹣＝NH3•H2O+Cl﹣
B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混和：H++SO42−+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O
D．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br﹣+2Fe2+＝2Br2+2Fe3++6Cl﹣
10．（3分）下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
A．Cl2→ClO﹣B．Fe→FeCl2C．H2SO4→SO2D．NO2→HNO3
11．（3分）如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高价之和为8．下列分析正确的是（ ）
A．X是半导体材料
B．Y的最高价氧化物的水化物是弱碱
C．Z没有负价
D．W的最高价氧化物的水化物是强酸
12．（3分）将30mL、0.5ml/L的Na2SO4溶液，稀释成500mL，则所得溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.3ml/LB．0.03ml/LC．0.15ml/LD．0.05ml/L
13．（3分）阿伏加德罗常数约为6.02×1023ml﹣1，下列叙述正确的是（ ）
A．4g重水（D2O）中所含中子数为0.2×6.02×1023
B．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×1024
C．4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023
D．0.1mlNa2O2溶解于足量的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023
14．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+
B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2HCO3−+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O+CO32−
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓
D．硝酸银溶度与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl﹣＝AgCl↓+NO3−
15．（3分）有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL 4ml/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2ml/L的氢氧化钠溶液的体积为（ ）
A．100mLB．500mLC．1000mLD．1500mL
二．填空题（共4小题，满分55分）
16．（15分）（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③NH3 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH固体
①以上物质中能导电的是 （填序号，下同）；
②以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
（2）浓硫酸具有A﹣D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色 ；
②浓硫酸使木条变黑 ；
③热的浓硫酸与铜片反应 ；
（3）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu（OH）2
三种物质依次是（填化学式）：A 、B 、C ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为 ．
17．（15分）甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe，M＝204g•ml﹣1]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某化学兴趣小组在实验室利用 FeCO3与甘氨酸（NH2CH2COOH）制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如下表所示：
实验过程如下：
Ⅰ.制备 FeCO3：
实验小组将足量的废铁屑和 500mL 1.0ml•L﹣1稀硫酸反应，再与200mL 1.0ml•L﹣1NH4HCO3溶液充分混合，装置如图所示，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
（1）装置丙中发生反应的离子方程式为 。
（2）部分实验操作过程如下，请按正确操作顺序填入字母：
搭建装置并检查装置气密性→在各个装置中加入试剂→ → → →观察到装置丁中有大量气泡冒出→ →待装置甲中液体完全流下→ → →开动装置丙所连接的搅拌器→……
a.关闭开关 3；
b.盖上装置甲上口玻璃塞；
c.关闭开关 2，打开开关 1；
d.关闭开关 1，打开开关 2；
e.打开装置甲上口玻璃塞；
f.打开开关 3
Ⅱ.制备（NH2CH2COO）2Fe：
将步骤Ⅰ得到的沉淀全部转移到装置C中，同时加入200mL 1.0ml•L﹣1甘氨酸溶液。先打开仪器 a 的活塞，待整套装置中空气排净后，加热装置C并不断搅拌；然后向装置 C 中滴加柠檬酸溶液。
反应物充分反应后，向装置C中加入无水乙醇，立即出现白色沉淀，过滤得到甘氨酸亚铁粗品，再对粗品进行纯化。
（3）装置 D 的作用 。
（4）在甘氨酸亚铁的制备过程中，溶液 pH 与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
①pH 过低或过高均导致产率下降，其原因是 。
②柠檬酸的作用有 。
（5）下列关于整个实验过程的说法中正确的是 。
A．步骤Ⅰ中的废铁屑要预先用热的饱和 Na2CO3溶液浸泡，并用倾析法洗涤数次至中性
B．步骤Ⅰ采用较大废铁屑而不是铁粉的主要原因是防止反应过于剧烈，铁粉顺着导管从装置乙被压入装置丙中，使得制得的 FeCO3中混有杂质
C．装置 B 中盛有的试剂是饱和 Na2CO3溶液
D．粗品纯化的方法是：先用冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，置于真空干燥机中干燥。
（6）通过测量得知：等浓度（NH2CH2COO）2Fe 溶液导电能力远小于 FeSO4溶液。请分析甘氨酸亚铁不易氧化，久储不变的原因 。
（7）纯化后最终得到 15.3g 甘氨酸亚铁，则其产率是 %。
18．（13分）Ⅰ.配平此反应的方程式： Zn+ HNO3（稀）﹣﹣ Zn（NO3）2+ NO↑+ H2O。
Ⅱ.亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业，也用于食品消毒、水处理等，以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如图。
（1）NaClO2中Cl的化合价为 。
（2）写出反应1的化学方程式 。
（3）反应2中的还原剂是 。
19．（12分）（1）﹣5℃时，高氙酸钠（Na4XeO6）能跟浓硫酸反应生成XeO4气体。请写出该反应的化学方程式：
（2）Xe的原子序数为54，请画出Xe的原子结构示意图 。
（3）高氙酸钠（Na4XeO6）用于分析锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn2+氧化生成MnO4﹣，生成XeO3．请写出高氙酸钠溶液和硫酸酸化的硫酸锰溶液反应的离子方程式： ，若有1ml Na4XeO6参加反应，转移电子 ml．由以上反应可知：酸性条件下，氧化性
MnO4﹣ Na4XeO6（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
2023-2024学年陕西省商洛市洛南中学高一（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）
1．（3分）化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染
B．制造普通玻璃的原料为石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和纯碱
C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性
D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的气”是指乙烯
【解答】解：A．丙烷、二甲醚都为低毒物质，属于空气污染物，会对环境造成污染，故A正确；
B．制造普通玻璃的原料为石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和纯碱，故B正确；
C．酒精不具有强氧化性，可使蛋白质发生变性，高锰酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒与强氧化性有关，故C错误；
D．乙烯具有植物生长调节作用，具有催熟效力，故D正确；
故选：C。
2．（3分）2007年中国发射的“嫦娥一号”绕月探测卫星探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．关于氦的该种同位素的说法不正确的（ ）
A．氦的该种同位素应表示为：23He
B．该种氦原子比4He少1个中子
C．该种氦原子聚变后可能产生一种质子数比氦的质子数更多的原子
D．氦原子的核外电子数比质子数多1个
【解答】解：A、氦质子数为2，质量数为3的氦的原子符号为23He，故A正确；
B、23He中子数为3﹣2＝1，4He的中子数为4﹣2＝2，23He氦原子比4He少1个中子，故B正确；
C、核聚变由质量小的原子，在一定条件下发生原子核互相聚合作用，生成新的质量更重的原子核，故C正确；
D、氦原子为中性原子，核外电子数等于质子数，故D错误。
故选：D。
3．（3分）下列说法中正确的是（ ）
A．1mlH2SO4的质量为98g•ml﹣1
B．SO2的摩尔质量为64g•ml﹣1
C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等
D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
【解答】解：A．1mlH2SO4的质量为98g，故A错误；
B．SO2的摩尔质量为64g•ml﹣1，故B正确；
C．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，SO2的摩尔质量以g/ml为单位时，在数值上与SO2的相对分子质量相等，故C错误；
D．阿伏加德罗常数是有单位的，单位为ml﹣1，故D错误；
故选：B。
4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．第84号元素位于第六周期第ⅥA族
B．H2O和D2O互为同素异形体
C． 3478Se和 3480Se分别含44个和46个质子
D．氯化铵的电子式为
【解答】解：A．第六周期零族元素原子序数为：2+8+8+18+18+32＝86，故84号元素处于元素周期表中第六周期第VIA族，故A正确；
B．同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，H2O和D2O属于同种物质，故B错误；
C． 3478Se和 3480Se的质子数均为34个，前者含有的中子数为44，后者含有的中子数为46，故C错误；
D．氯离子电子式漏写最外层电子，氯化铵的电子式为，故D错误；
故选：A。
5．（3分）下列实验操作或装置错误的是（ ）
A． 蒸馏
B． 过滤
C． 萃取
D． 转移溶液
【解答】解：A．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；
B．过滤可用于分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故B正确；
C．萃取可用分液漏斗，装置图符合操作要求，故C正确；
D．转移液体时要防止液体飞溅，装置图符合操作要求，故D正确。
故选：A。
6．（3分）按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于（ ）
①酸②氧化物③无氧酸④挥发性酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸．
A．①④⑤⑦⑧B．②③④⑤C．③④⑤⑦D．②⑤⑥⑦⑧
【解答】解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，并且电离出的氢离子数目是一个，所以属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物；硝酸具有挥发性，属于挥发性的酸。
故选：A。
7．（3分）下列电离方程式书写错误的是（ ）
A．Na2CO3＝2Na++CO32−
B．NaHSO4＝Na++H++SO42−
C．H2SO4＝H++SO42−
D．KClO3＝K++ClO3−
【解答】解：A．碳酸钠在水溶液里完全电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3＝2Na++CO32−，故A正确；
B．硫酸氢钠在水溶液里完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42−，故B正确；
C．硫酸在水溶液里完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4＝2H++SO42−，故C错误；
D．氯酸钾在水溶液里完全电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为KClO3＝K++ClO3−，故D正确；
故选：C。
8．（3分）下列各氧化还原反应的化学方程式表示的电子转移情况正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：A．KClO3中Cl由+5价降低到﹣1价，O由﹣2价升高到0价，每2mlKClO3转移电子数为12ml，题目得失电子数目错误，则双线桥表示电子转移的方向和数目为，故A错误；
B．反应中浓盐酸表现酸性和还原性，4mlHCl参加反应，只有2mlHCl被氧化，转移2ml电子，用双线桥表示该反应电子转移情况为+2H2O，故B错误；
C．反应中Si元素化合价由+4价降低到0价，得到电子，C元素由0价升高到+2价，失去电子，用双线桥表示该反应电子转移情况为，故C错误；
D．反应中O元素化合价由0价降低到﹣2价，得到2×2e﹣，Mg元素由0价升高到+2价，失去2×2e﹣，故D正确；
故选：D。
9．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．NH4Cl溶液与NaOH溶液混合混和：OH﹣+NH4++Cl﹣＝NH3•H2O+Cl﹣
B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混和：H++SO42−+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O
D．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br﹣+2Fe2+＝2Br2+2Fe3++6Cl﹣
【解答】解：A、方程式中前后没有变化的离子应该删去，所以NH4Cl溶液与NaOH溶液混合混和：OH﹣+NH4+=NH3•H2O，故A错误；
B、在金属活动顺序表中Cu排在H的后面，不能置换酸中的氢，所以稀硫酸与铜片不反应，故B错误；
C、反应中离子的计量数与实际不符，所以稀硫酸与氢氧化钡溶液混和：2H++SO42−+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D、过量氯气通入溴化亚铁溶液中生成溴单质和三氯化铁，所以其离子方程式为：3Cl2+4Br﹣+2Fe2+＝2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正确；
故选：D。
10．（3分）下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
A．Cl2→ClO﹣B．Fe→FeCl2C．H2SO4→SO2D．NO2→HNO3
【解答】解：A．Cl元素的化合价升高，但可发生自身氧化还原反应实现，如氯气与碱反应，故A不选；
B．Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故B选；
C．S元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故C不选；
D．N元素的化合价升高，但可发生自身氧化还原反应实现，如二氧化氮与水的反应，故D不选；
故选：B。
11．（3分）如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高价之和为8．下列分析正确的是（ ）
A．X是半导体材料
B．Y的最高价氧化物的水化物是弱碱
C．Z没有负价
D．W的最高价氧化物的水化物是强酸
【解答】解：由分析可知，X为Al、Y为Si、Z为P、W为N；
A．X是Al，Al是活泼金属，不是半导体材料，故A错误；
B．硅酸属于弱酸，故B错误；
C．P元素有﹣3价，故C错误；
D．硝酸属于强酸，故D正确；
故选：D。
12．（3分）将30mL、0.5ml/L的Na2SO4溶液，稀释成500mL，则所得溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.3ml/LB．0.03ml/LC．0.15ml/LD．0.05ml/L
【解答】解：稀释前后溶质的物质的量不变，所以浓度和体积呈反比，故c=30mL500mL×0.5ml/L=0.03ml/L，
故选：B。
13．（3分）阿伏加德罗常数约为6.02×1023ml﹣1，下列叙述正确的是（ ）
A．4g重水（D2O）中所含中子数为0.2×6.02×1023
B．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×1024
C．4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023
D．0.1mlNa2O2溶解于足量的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023
【解答】解：A、一个D2O分子中含有中子数为8+2×1＝10，4gD2O的物质的量为4g20g/ml=0.2ml，所含中子数为0.2×10×6.02×1023，故A错误；
B、氧气和臭氧的组成元素都是氧元素，32g混合气体中氧原子的物质的量为2ml，故含有氧原子1.204×1024，故B正确；
C、题目中没有标明条件，不能判断混合气体的物质的量是多少，故C错误；
D、0.1mlNa2O2溶解于足量的水中，反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中Na2O2自身发生氧化还原反应，转移电子数为0.1×6.02×1023，故D错误。
故选：B。
14．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+
B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2HCO3−+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O+CO32−
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓
D．硝酸银溶度与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl﹣＝AgCl↓+NO3−
【解答】解：A．Na与CuSO4溶液的反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故A错误；
B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应的离子方程式为：2HCO3−+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O+CO32−，故B正确；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为：SO42−+Ba2++Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
D．硝酸银溶度与氯化钠溶液混合的离子方程式为：Ag++Cl﹣＝AgCl↓，故D错误；
故选：B。
15．（3分）有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL 4ml/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2ml/L的氢氧化钠溶液的体积为（ ）
A．100mLB．500mLC．1000mLD．1500mL
【解答】解：要使沉淀质量达到最大值，反应后溶质为NaCl，
根据氯离子守恒可知：n（NaCl）＝n（HCl）＝0.5L×4ml/L＝2ml，
由钠离子守恒可得：n（NaCl）＝n（NaOH）＝2ml，
故需要氢氧化钠溶液体积为：2ml2ml/L=1L＝1000mL，
故选：C。
二．填空题（共4小题，满分55分）
16．（15分）（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③NH3 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH固体
①以上物质中能导电的是 ④⑥⑧ （填序号，下同）；
②以上物质中属于电解质的是 ①②④⑨ ，属于非电解质的是 ③⑤⑦ ；
（2）浓硫酸具有A﹣D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色 B ；
②浓硫酸使木条变黑 C ；
③热的浓硫酸与铜片反应 AD ；
（3）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu（OH）2
三种物质依次是（填化学式）：A CO2 、B H2O 、C CaCO3 ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为 HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑ ．
【解答】解：（1）①能够导电的物质必须存在自由移动的带电粒子，满足条件的有：④熔融KCl、⑥铜、⑧稀硫酸，
故答案为：④⑥⑧；
②电解质在水溶液或熔融状态下能够导电，满足条件的为：①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑨KOH固体；
非电解质在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，满足条件的有：③NH3、⑤蔗糖、⑦CO2，
故答案为：①②④⑨；③⑤⑦；
（2）①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色，浓硫酸表现了吸水性，所以B正确，
故答案为：B；
②浓硫酸使木条变黑，浓硫酸表现了脱水性，
故答案为：C；
③热的浓硫酸与铜片反应，浓硫酸表现了强氧化性和强酸性，
故答案为：AD；
（3）A．MgO、Na2O、CuO为金属氧化物，为CO2为非金属氧化物；
B．HCl、H2SO4、HNO3为酸，而H2O为中性物质；
C．NaOH、KOH、Cu（OH）2为碱，而CaCO3为盐；
二氧化碳、水和碳酸钙能够反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙与盐酸反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑，
故答案为：CO2；H2O；CaCO3；HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑．
17．（15分）甘氨酸亚铁[（NH2CH2COO）2Fe，M＝204g•ml﹣1]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某化学兴趣小组在实验室利用 FeCO3与甘氨酸（NH2CH2COOH）制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如下表所示：
实验过程如下：
Ⅰ.制备 FeCO3：
实验小组将足量的废铁屑和 500mL 1.0ml•L﹣1稀硫酸反应，再与200mL 1.0ml•L﹣1NH4HCO3溶液充分混合，装置如图所示，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
（1）装置丙中发生反应的离子方程式为 Fe2++2HCO3﹣＝FeCO3↓+H2O+CO2↑ 。
（2）部分实验操作过程如下，请按正确操作顺序填入字母：
搭建装置并检查装置气密性→在各个装置中加入试剂→ d → e → f →观察到装置丁中有大量气泡冒出→ c →待装置甲中液体完全流下→ a → b →开动装置丙所连接的搅拌器→……
a.关闭开关 3；
b.盖上装置甲上口玻璃塞；
c.关闭开关 2，打开开关 1；
d.关闭开关 1，打开开关 2；
e.打开装置甲上口玻璃塞；
f.打开开关 3
Ⅱ.制备（NH2CH2COO）2Fe：
将步骤Ⅰ得到的沉淀全部转移到装置C中，同时加入200mL 1.0ml•L﹣1甘氨酸溶液。先打开仪器 a 的活塞，待整套装置中空气排净后，加热装置C并不断搅拌；然后向装置 C 中滴加柠檬酸溶液。
反应物充分反应后，向装置C中加入无水乙醇，立即出现白色沉淀，过滤得到甘氨酸亚铁粗品，再对粗品进行纯化。
（3）装置 D 的作用 根据装置D中出现白色沉淀，判断排尽装置中的空气，防止氧化亚铁离子 。
（4）在甘氨酸亚铁的制备过程中，溶液 pH 与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
①pH 过低或过高均导致产率下降，其原因是 pH过低使产率下降的原因是H+会与NH2CH2COOH反应，pH过高使产率下降的原因是Fe2+会与OH﹣结合生成Fe（OH）2沉淀 。
②柠檬酸的作用有 可以促进FeCO3溶解，增大反应接触面积，还原性可以防止二价铁被氧，调节pH在适当的范围 。
（5）下列关于整个实验过程的说法中正确的是 ABD 。
A．步骤Ⅰ中的废铁屑要预先用热的饱和 Na2CO3溶液浸泡，并用倾析法洗涤数次至中性
B．步骤Ⅰ采用较大废铁屑而不是铁粉的主要原因是防止反应过于剧烈，铁粉顺着导管从装置乙被压入装置丙中，使得制得的 FeCO3中混有杂质
C．装置 B 中盛有的试剂是饱和 Na2CO3溶液
D．粗品纯化的方法是：先用冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，置于真空干燥机中干燥。
（6）通过测量得知：等浓度（NH2CH2COO）2Fe 溶液导电能力远小于 FeSO4溶液。请分析甘氨酸亚铁不易氧化，久储不变的原因 （NH2CH2COO）2Fe为弱电解质，电离出的亚铁离子浓度很小，不易被氧化 。
（7）纯化后最终得到 15.3g 甘氨酸亚铁，则其产率是 75 %。
【解答】解：（1）装置丙中NH4HCO3溶液可与FeSO4溶液反应生成FeCO3，离子方程式为Fe2++2HCO3﹣＝FeCO3↓+H2O+CO2↑，
故答案为：Fe2++2HCO3﹣＝FeCO3↓+H2O+CO2↑；
（2）实验时，关闭开关 1，打开开关 2，打开装置甲上口玻璃塞，打开开关 3，产生氢气赶走装置内的空气，关闭开关 2，打开开关 1，将FeSO4溶液压入装置丙中，生成氢氧化亚铁沉淀，关闭开关 3，关闭开关 2，打开开关 1，操作顺序defcab，
故答案为：defcab；
（3）二价铁具有较强的还原性，为了防止二价铁被氧化，需排净装置中的空气，装置D是用来检验二氧化碳的存在，用来判断是否排净装置中的空气，
故答案为：根据装置D中出现白色沉淀，判断排尽装置中的空气，防止氧化亚铁离子；
（4）①NH2CH2COOH中的氨基显碱性，pH过低使产率下降的原因是H+会与NH2CH2COOH反应，pH过高使产率下降的原因是Fe2+会与OH﹣结合生成Fe（OH）2沉淀，
故答案为：pH过低使产率下降的原因是H+会与NH2CH2COOH反应，pH过高使产率下降的原因是Fe2+会与OH﹣结合生成Fe（OH）2沉淀；
②已知：柠檬酸有强酸性和还原性，强酸性可以促进FeCO3溶解，还原性可以防止二价铁被氧，调节pH在适当的范围，
故答案为：可以促进FeCO3溶解，增大反应接触面积，还原性可以防止二价铁被氧，调节pH在适当的范围；
（5）A．步骤Ⅰ中的废铁屑要预先用热的饱和 Na2CO3溶液浸泡，除去表面的油污，并用倾析法洗涤数次至中性，故A正确；
B．表面积越大反应越快，步骤Ⅰ采用较大废铁屑而不是铁粉的主要原因是防止反应过于剧烈，铁粉顺着导管从装置乙被压入装置丙中，使得制得的 FeCO3中混有FeSO4，故B正确；
C．Na2CO3溶液，吸收二氧化碳气体，装置 B 中盛有的试剂是饱和 NaHCO3溶液，故C错误；
D．由于甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，故为降低甘氨酸亚铁的溶解度，提高产率和纯度，用乙醇洗涤，置于真空干燥机中干燥防止氧化，故D正确；
故答案为：ABD；
（6）通过测量得知：等浓度（NH2CH2COO）2Fe 溶液导电能力远小于 FeSO4溶液，说明（NH2CH2COO）2Fe为弱电解质，电离出的亚铁离子浓度很小，不易被氧化，
故答案为：（NH2CH2COO）2Fe为弱电解质，电离出的亚铁离子浓度很小，不易被氧化；
（7）根据题意，FeCO3过量，0.20ml甘氨酸反应完全，根据质量守恒有关系式：2NH2CH2COOH～（NH3CH3COO）2Fe，
则理论上得到的（NH3CH3COO）2Fe的物质的量为12n（NH2CH2COOH）＝0.10ml，质量为0.01ml×204g/ml＝20.4g，
产率为：×100%＝75%；
故答案为：75%。
18．（13分）Ⅰ.配平此反应的方程式： 3 Zn+ 8 HNO3（稀）﹣﹣ 3 Zn（NO3）2+ 2 NO↑+ 4 H2O。
Ⅱ.亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业，也用于食品消毒、水处理等，以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如图。
（1）NaClO2中Cl的化合价为 +3 。
（2）写出反应1的化学方程式 2NaClO3+SO2＝Na2SO4+2ClO2 。
（3）反应2中的还原剂是 H2O2 。
【解答】解：Ⅰ.反应中Zn元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+2价，则反应中Zn与NO的物质的量之比为3：2，反应的方程式为3Zn+8HNO3（稀）＝3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3；8；3；2； 4；
Ⅱ.（1）NaClO2中Na为+1价、O为﹣2价，由化合价代数和为0可知Cl的化合价为+3价，
故答案为：+3；
（2）NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，反应方程式为2NaClO3+SO2＝Na2SO4+2ClO2，
故答案为：2NaClO3+SO2＝Na2SO4+2ClO2；
（3）过氧化氢与ClO2在碱性条件下反应生成NaClO2，化学反应方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2，H2O2为还原剂，
故答案为：H2O2。
19．（12分）（1）﹣5℃时，高氙酸钠（Na4XeO6）能跟浓硫酸反应生成XeO4气体。请写出该反应的化学方程式： Na4XeO6+2H2SO4（浓）═XeO4↑+2Na2SO4+2H2O
（2）Xe的原子序数为54，请画出Xe的原子结构示意图 。
（3）高氙酸钠（Na4XeO6）用于分析锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn2+氧化生成MnO4﹣，生成XeO3．请写出高氙酸钠溶液和硫酸酸化的硫酸锰溶液反应的离子方程式： 5XeO64﹣+2Mn2++14H+═2MnO4﹣+5XeO3+7H2O ，若有1ml Na4XeO6参加反应，转移电子 2 ml．由以上反应可知：酸性条件下，氧化性
MnO4﹣ ＜ Na4XeO6（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
【解答】解：（1）高氙酸钠（Na4XeO6）与浓硫酸发生复分解反应，Na4XeO6+2H2SO4（浓）═XeO4↑+2Na2SO4+2H2O，
故答案为：Na4XeO6+2H2SO4（浓）═XeO4↑+2Na2SO4+2H2O；
（2）根据题意核外电子分层排布时有每一层电子数不得超过2n2（n为层数）个，最外层不得超过8个，次外层不得超过18个的原则，以及质子数等于电子数；Xe的原子序数为54，故质子数为54；故原子结构示意图为：，
故答案为：；
（3）由信息可知，Mn元素的化合价由+2价升高到+7价，Xe元素的化合价由+8降低为+6价，由电子守恒及质量守恒定律可知，配平的化学反应为5XeO64﹣+2Mn2++14H+═2MnO4﹣+5XeO3+7H2O，根据Xe和转移电子之间的关系式知，每生成1mlXeO3，转移电子的物质的量2ml，则有1ml Na4XeO6参加反应，转移电子2ml，同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO4﹣＜Na4XeO6，
故答案为：5XeO64﹣+2Mn2++14H+═2MnO4﹣+5XeO3+7H2O；2；＜。甘氨酸
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇
易溶于水和乙醇
易溶于水，难溶于乙醇
有强酸性和还原性
不易氧化，久储不变
甘氨酸
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇
易溶于水和乙醇
易溶于水，难溶于乙醇
有强酸性和还原性
不易氧化，久储不变