江苏省海安市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试卷(含答案)

这是一份江苏省海安市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、下列措施能促进水的电离，并使的是( )
A.向水中加入少量B.将水加热煮沸
C.向水中加入少量D.向水中加入少量
2、下列有关化学用语表达正确的是( )
A.铅蓄电池放电时负极反应式：
B.的电离方程式：
C.的水解方程式：
D.的溶解平衡表达式：
3、盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是( )
A.用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂
B.用溶液处理锅炉里的水垢
C.用饱和溶液与溶液作泡沫灭火剂原料
D.利用加热溶液的方法制取，进而制备纳米级
4、催化还原： 。下列说法正确的是( )
A.使用催化剂提高的平衡脱除率
B.反应平衡常数
C.该反应一定能自发进行
D.其他条件不变，增大的用量有利于提高的转化率
5、下列叙述正确的是( )
A.已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定
B.反应在室温下能自发进行，该反应
C.达平衡后，缩小容器体积，平衡转化率不变
D.密闭容器中存在：，当时，该反应到达限度
6、由一价离子(、、、)组成的四种盐(、、、)溶液的浓度均为，在常温下前两种溶液的，第三种溶液的，最后一种溶液的，则下列判断正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7、硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为 。下列有关说法正确的是( )
A.反应中每消耗转移的电子数为
B.和所含化学键键能总和高于的键能
C.每和过量通过接触室，可放出热量
D.使用催化剂能加快化学反应速率，提高的平衡转化率
8、硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为 。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.催化时，该反应的速率取决于步骤①
B.使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能
C.其他条件相同，增大，的转化率下降
D.
9、通过亚硫酸盐电化学还原为连二亚硫酸钠，可消除烟气中的(、等)。电化学还原为的装置如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.右室电极连接电源的正极
B.电解过程中，右室硫酸浓度增大
C.左室电极上发生的电极反应为：
D.当右室产生气体(标况下)时，理论上有由右室移向左室
10、根据下列图示得出的结论正确的是( )
A.图甲表示常温下稀释的溶液和氨水时溶液的变化，曲线II表示氨水
B.图乙表示反应在其他条件不变的情况下，改变起始的物质的量，平衡时的体积分数变化情况，由图可知的转化率：
C.图丙表示相同浓度的溶液与溶液中分子浓度的分数[或]随的变化曲线，可得出酸性较强
D.图丁是用溶液滴定等浓度的滴定曲线，图中
11、室温下：、。通过下列实验探究一定浓度的、溶液的性质:
下列有关说法不正确的是( )
A.实验1溶液中存在：
B.实验2溶液中存在：
C.实验3中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变大
D.实验4中反应的离子方程式为：
12、常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中：
B.点②所示溶液中：
C.点③所示溶液中：
D.用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由浅红色变为无色
13、向体积为某恒容密闭容器中充入和，发生反应： 。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强与时间的关系如图中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法正确的是( )
A.，曲线Ⅱ改变的条件可能是加入了催化剂
B.内，曲线Ⅰ对应的
C.4时曲线Ⅰ、Ⅱ对应的的转化率均为80％
D.曲线Ⅰ条件下，反应达平衡时，向平衡体系中同时充入和，此时
二、填空题
14、吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。
（1）纯碱法。以纯碱为原料吸收可制备无水，主要流程如下：
室温下，已知，，，。
向溶液通入的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图所示。
①曲线3代表的组分化学式为_______。
②室温下，纯碱溶液和母液恰好中和所得混合溶液的_______(填)7。
③“吸收”过程中发生反应的离子方程式为_______。
（2）石灰石法：其中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
①在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，分析其原因：_______。
②利用和浓氨水的混合溶液浸取可回收得到。浸取时：向中加入适量浓氨水的目的是_______；浸取温度控制在60～70℃的原因是_______。
15、有效去除大气中的是环境保护的重要课题。
（1）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。
反应原理：
一定温度下，反应在容积可变的密闭容器中于时刻达到平衡，此时容积为，与反应时间t变化曲线X如图1所示，若在时刻只改变一个条件，曲线X变为曲线Y。
①变为曲线Y改变的一个条件是_______。
②若时降低温度，时达到平衡，请在图1中画出曲线X在时段内的变化曲线____。
（2）溶液中与形成的络合物可用于吸收烟气中的。
Ⅰ.吸收原理：
将含的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的溶液中。吸收率随烟气通入时间的延长而下降的原因是_______。
Ⅱ.再生原理：易被氧化为而失去吸收的能力。微生物法再生吸收液具有副产物少、无污染等特点，其再生的机理如图2所示。
①吸收、再生的变化过程可描述为_______。
②被葡萄糖还原再生离子方程式为_______。
16、高氯酸(化学式，一种无色液体，沸点130℃)及其盐是重要的强氧化剂。其制备、降解和监测是研究的热点课题之一。
（1）工业制备。一种生产高氯酸的工业流程如下：
①“反应器”中发生反应的化学方程式为_______。
②使用过量浓的原因是_______。
③“操作a”的名称：_______。
（2）降解过程。高氯酸盐还原菌降解是一种高效降解的生物手段，过程如图所示：
根据图示过程，高氯酸根离子降解的总反应离子方程式可表示为_______。
（3）监测。高氯酸盐降解后排放的废水中的含量不得超过国家规定值。实验室可用标准溶液测定某废水中的含量。请完成相应的实验步骤：准确量取待测废水于锥形瓶中，_______，进行数据处理。(终点反应为砖红色)。实验中须使用的试剂有：溶液、标准溶液；除常用仪器外须使用的仪器有：棕色酸式滴定管)
17、的资源化利用技术是世界各国研究的热点。
Ⅰ.与合成二甲醚。该工艺主要涉及三个反应：
反应A：
反应B：
反应C：
（1）一定温度下，向恒容密闭容器中加入和发生上述3个反应，达到平衡时测得部分物质的浓度如下表所示：
则的平衡转化率_______，平衡时转化为的选择性=_______(选择性是指生成指定物质消耗的占消耗总量的百分比)。
（2）在压强，时，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性如图所示。
①当温度超过290℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。
②不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有_______。
Ⅱ.与重整制合成气(反应中催化剂活性因积碳而降低。)主要反应为：
反应A：
反应B：
反应C：
不同温度下，分别向若干体积相等的密闭容器中充入等量和。反应相同时间，实验测得原料气的转化率和水的物质的量随温度变化的曲线如图所示。
（3）图中表示的转化率随温度变化的曲线是_______。(填X或Y)
（4）其他条件不变，起始较小或较大时，的转化率都较低的原因是_______。
参考答案
1、答案：C
解析：A.食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，溶液呈中性，故A不符；
B.加热时促进水的电离，但是氢离子和气氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B不符；
C.向水中加入少量，醋酸根离子结合水电离生成的氢离子生成弱酸醋酸，促进水的电离，使溶液中的，故C符合；
D.向水中加入少量，根离子结合水电离生成的氢氧根离子生成弱碱一水合氨，促进水的电离，但会使溶液中，故D不符；
故选C。
2、答案：D
解析：A.铅蓄电池多以硫酸为电解质溶液，铅离子与硫酸根不共存，A错误；
B.碳酸为多元弱酸，分步电离，，B错误；
C.碳酸氢根水解显碱性，C错误；
D.碳酸钙沉淀，少量溶解，D正确；
故答案为D。
3、答案：B
解析：铝离子、铁离子水解分别生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，能够净水，故A项与盐类水解有关；微溶于水，与反应生成溶解度更小的，离子方程式为，然后再加盐酸除去，故B项与盐类水解无关；和水解相互促进，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，所以用饱和溶液与溶液作泡沫灭火剂原料，故C项与盐类水解有关；水解生成和氢离子，加热可以促进的水解，工业上利用加热溶液的方法制取，进而制备纳米级，故D项与盐类水解有关。
4、答案：C
解析：
5、答案：A
解析：根据能量最低原理，能量越低越稳定，C(石墨，s)C(金刚石，s)，反应物总能量小于生成物总能量，所以石墨比金刚石稳定，A正确；
对于反应分子数减小的反应，，根据自发进行该反应在室温下自发进行，所以该反应的，B错误；
对于反应，属于气体分子数增大的反应，达平德后，缩小容器体积，压强增大，平衡逆向进行，平衡转化率减小，C错误；
对于可逆反应，当正、逆反应速率相等且体系中各物质的浓度保持不变时达平衡状态，对于反应，当时，反应不一定达到平衡状态，D错误。
6、答案：A
解析：根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大可进行如下归类分析：AD，pH>7~电离程度：AOH>HD
AC，pH=7~电离程度：AOH=HC
BC，pHHD，碱性：AOH>BH;
A项正确.
7、答案：A
解析：A.根据反应，，转移的电子数为，A正确;
B.反应物的总键能-生成物的总键能
③；
（2）①鼓入稍过量的空气，增大了反应体系中氧气的浓度，使反应Ⅱ平衡正向移动，有利于固硫；同时，氧气浓度增大也会使反应Ⅲ平衡正向移动，降低浓度，增大浓度，使反应Ⅳ平衡逆向移动，有利于固硫
②抑制的水解，增加溶液中的浓度，促进的转化
③温度过低，反应速率太慢；温度过高，和浓氨水分解
解析：
15、答案：（1）①将容器的体积压缩
②
（2）①反应放热，温度升高，不利于的吸收；随着反应进行，浓度降低
②在吸收塔中吸收生成，部分被氧化为；和在生物反应器中被葡萄糖等碳源还原为而得以再生
③
解析：(1)①反应在容积可变的密闭容器中进行，在曲线Y条件下，氮气的浓度由2ml/L瞬间增大到3ml/L，最终平衡时浓度保持不变，则容器体积应由3L减小为2L，即改变的条件是将容器体积压缩故答案为:将容器体积压缩;
②该反应为吸热反应，降低温度时，平衡逆向移动，氮气的浓度在原有的基础上逐渐减小直到达到新的平衡，若时降低温度，时达到平衡，画出曲线X在时段内的变化曲线图像如下:
（2）①由题干信息，该吸收过程为放热反应，随着反应的进行温度升高，平衡逆向移动，不利于NO的吸收;另外，溶液中有限，随着反应进行，=的浓度降低；故答案为:反应放热，温度升高，不利于NO的吸收，随着反应进行，的浓度降低；
②根据图示原理可知，在吸收塔中吸收NO生成，部分被氧化为;和在生物反应器中被葡萄糖等碳源还原为而得以再生故答案为:在吸收塔中吸收NO生成，部分被氧化为;和在生物反应器中被葡萄糖等碳源还原为而得以再生:
③被葡萄糖还原再生转化为，葡萄糖被氧化为二氧化碳，根据氧化还原反应的配平原则可知，该反应的离子方程式为:。
16、答案：（1）①
②防止生成而得不到
③蒸馏
（2）
（3）向锥形瓶中滴入2～3滴溶液，将标准溶液迅速装入到棕色酸式滴定管中，向锥形瓶中逐滴加入标准液，当最后一滴标准液滴入时溶液中出现砖红色，且半分钟不褪色，记录标准液的体积，重复实验2～3次
解析：(1)①由图示中信息可知:反应器中和浓硫酸反应生成和、，根据得失电子守恒配平化学方程式;
②过量浓中氢离子浓度较大利于生成，防止生成而得不到需要使用过量浓，故答案为:防止生成而得不到
③是一种无色液体，沸点130℃，根据沸点不同蒸馏得到，
故答案为:蒸馏;
(2)根据图示过程，高氯酸根离子降解过程中，在高氯酸盐还原菌作用下反生还原反应；
(3)用标准溶液测定某废水中广的含量，和生成白色沉淀，终点反应生成沉淀为砖红色，用溶液作为指示剂，判断滴定终点，所以操作步骤为准确量取25.00mL待测废水于锥形瓶中，向锥形瓶中滴入2~3滴溶液，将标准溶液迅速装入到棕色酸式滴定管中，向锥形瓶中逐滴加入标准液，当最后一滴标准液滴入时溶液中出现砖红色，且半分钟不褪色记录标准液的体积，重复实验2~3次。
17、答案：（1）①32％
②75％
（2）①反应B的，反应A的，温度升高，使转化为的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降的幅度
②增大压强、使用对反应AC催化活性更高的催化剂
（3）Y
（4）起始较小时，的浓度相对较低，反应速率较慢，转化率较低；起始较大时，的浓度相对较大，过多占据催化剂活性中心，阻碍了的吸附，导致反应速率减慢，转化率亦较低
解析：
选项
A
B
C
D
碱性
酸性
实验
实验操作和现象
1
用计测得一定浓度的的为3.00
2
用计测得一定浓度的和混合溶液的为4.19
3
向2中混合溶液滴几滴甲基橙，加水稀释，溶液橙色变为黄色
4
向一定浓度的溶液中加入酸性高锰酸钾，紫红色褪去
成分
浓度
0.17