高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡单元测试同步练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡单元测试同步练习题，共19页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．在一定量的密闭容器中进行反应：。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为、、。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A．N2为，H2为
B．N2为
C．N2、H2均为
D．NH3为
2．无催化剂作用下，以乙二醛和为原料制取乙醛酸的可能反应历程如图所承，TS表承过渡态，IM表示中间体。下列说法错误的是
A．乙二醛被氧化可得3种有机产物
B．反应很短一段时间内，IM4多于IM1
C．乙二醛制乙二酸的最大能垒为181.5kJ/ml
D．选择合适的催化剂可提高乙醛酸的选择性
3．恒容密闭容器中，与在不同温度下发生反应：，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数随温度升高而增大
B．曲线Y表示随温度的变化关系
C．其他条件不变，与在℃下反应，达到平衡
D．其他条件不变，提高的浓度，可提高的平衡转化率
4．氮氧化物是一类污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是
A．总反应为：
B．反应③属于非氧化还原反应
C．该“沸石笼”可以降低反应的
D．反应④涉及极性共价键的断裂和非极性共价键的生成
5．在的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程及能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．由图可知，该反应的，
B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，该反应达到平衡状态
C．和分别为反应的催化剂和中间产物
D．其他条件不变，仅将恒温密闭容器改为绝热密闭容器，和的转化率减小
6．化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．煤炭工业向燃煤中添加脱硫
B．医院采用高压氧疗法治疗难愈合的伤口
C．太空食品利用冷冻干燥技术延长食物保质期
D．汽车排气系统中安装催化转化器减少尾气污染
7．恒温恒容的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应达到平衡状态标志的是
①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成，同时生成③A的浓度不再变化④化学平衡常数K不变⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的密度不再变化⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化⑧A、B、C的分子数之比为
A．1个B．2个C．3个D．4个
8．我国科学家利用计算机模拟技术研究和的催化反应历程，如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的焓变
B．参加反应的反应物总键能小于生成物总键能
C．催化效果更好的催化剂，可降低该反应的焓变
D．该反应过程中有O―H键的断裂与形成
9．某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：
资料：水溶液中，为棕黑色沉淀，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。
下列说法错误的是
A．对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态
B．④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是：被还原生成
C．⑤中紫色缓慢加深的主要原因是：
D．③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率
10．在气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：，。下列分析错误的是
A．反应低温下可以自发进行
B．降低反应温度，可减缓反应的速率
C．时，若气体混合物中，铁管被腐蚀
D．反应的可通过如下反应获得：、
11．某小组实验验证“”为可逆反应，并通过测定浓度计算其平衡常数。
实验Ⅰ．将溶液和溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ．将少量粉中与溶液混合，固体完全溶解。
下列说法错误的是
A．Ⅰ中反应的平衡常数
B．实验Ⅰ、Ⅱ说明为可逆反应
C．通过测定实验Ⅱ清液中的浓度计算其平衡常数
D．实验Ⅱ中，不宜用溶液代替溶液
12．臭氧分解的反应历程包括以下反应：反应①(快)；反应②(慢)。大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基()能够催化分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是
A．活化能：反应①>反应②
B．分解为的速率主要由反应①决定
C．参与反应提高了分解为的平衡转化率
D．参与反应①、②，改变分解的反应历程
13．如表所示，在三个初始温度均为的容器中进行反应： 。下列说法正确的是
A．a>1.6
B．b>4.8
C．下该反应的平衡常数
D．平衡时A的正反应速率：
二、非选择题
14．目前，常用三元催化将汽车尾气中NO和CO转化为CO2和N2。在密闭容器中模拟进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H＜0。达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件。用“正反应方向”“逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断其他物理量变化情况。
(1)增加CO的浓度，平衡向 移动，该反应的平衡常数K 。
(2)保持反应容器压强和温度不变，通入He，平衡向 移动，该化学反应速率 ，该反应的△H 。
(3)在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向 移动，NO(g)的转化率 。
(4)使用相同质量的同种催化剂，增大催化剂的比表面积，平衡 移动，该化学反应速率将 。
15．完成下列问题。
(1)的排放主要来自于汽车尾气，包含和，有人提出用活性炭对进行吸附，发生反应如下：在时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
①内，的平均反应速率 ，当升高反应温度，该反应的平衡常数K (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②后，只改变某一条件，反应重新达到平衡：根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母)。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的
C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂
(2)萨巴蒂尔反应是将和在一定温度和压强下发生反应：，研究标明，纳米铜线催化剂代替传统铜质催化剂可提高反应速率和选择性。

①该反应在 (选填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②速率与活化能关系可用经验公式表示：(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。用纳米铜线时的变化曲线为图中曲线a，则传统铜质催化剂的变化曲线是 。
③将加入体积为的恒温刚性容器中，达到平衡后，转化率为x，则萨巴蒂尔反应的平衡常数
16．I.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ•ml-1。(已知：反应条件为催化剂、加热；催化剂是V2O5，在400～500℃时催化剂效果最好)表中列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。
(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是 。
(2)在实际生产中，选定的温度为400～500℃，原因是 。
(3)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是 。
(4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是 。
(5)尾气中SO2必须回收，原因是 。
II.Bdenstein研究了反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH＞0。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表所示：
(6)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为 。
(7)上述反应中，正反应速率v正=k正x2(HI)，逆反应速率v逆=k逆x(H2)•x(I2)，其中k正、k逆为正、逆反应速率常数，则k逆为 (用含K和k正的代数式表示)。
III.在刚性容器压强为1.01MPa时，乙酸甲酯与氢气制备乙醇主要发生如下反应：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+CH3CH2OH(g)。一定温度下，以n(CH3COOCH3)∶n(H2)=1∶10的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：
(8)A点时，CH3COOCH3(g)的平衡分压为 ，CH3CH2OH(g)的体积分数为 %(保留一位小数)。
(9)此温度下，该反应的化学平衡常数Kp= MPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，列出计算式，不要求计算结果)。
17．工业尾气H2S对环境和人体健康会产生严重危害，回收H2S制备高附加值的硫磺是保护环境和资源利用的有效措施。
已知：2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g) △H=+169.8kJ/ml。
回答下列问题：
(1)上述反应中相关键能数据：
①反应能自发进行的条件是 ，a= 。
②在恒温恒容密闭容器中，充入一定量气体发生上述反应，下列说法正确的是 (填标号)。
A．的体积分数不再改变，说明该反应达到平衡
B．与体积比不再改变，说明该反应达到平衡
C．平衡时向容器中充入情性气体，平衡正向移动
D．平衡时向容器中充入和，再达平衡时，不变
(2)保持压强恒定为，向密闭容器中充入和(不参与反应)发生上述反应，的平衡转化率]与通入气体中、温度关系如下图所示。
①从反应开始至反应体系分别达到M、N点状态，平均反应速率较快的是达到 (填“M”或“N”)的过程。
②相同温度下，随着x增大而减小，其原因是 。
18．恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。[已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=﹣196.9kJ•ml﹣1]
请回答下列问题：
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。
(2)恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比图1所示情况增大的有___________。
A．升高温度B．充入HeC．再充入1ml SO2(g)和1ml O2(g)D．使用催化剂
(3)恒温恒容时，1ml SO2和2ml O2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2| (填“大”、“小”或“相等”)。
(4)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。
序号
实验方案
实验现象
实验装置
试剂a
①
水
产生黑色沉淀，放置后不发生变化
②
溶液
产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
③
溶液
产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
④
取③中放置后的悬浊液，加入溶液
溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深
⑤
取③中放置后的悬浊液，加入
溶液紫色缓慢加深
容器编号
容器类型
初始体积
反应物的起始投入量/ml
平衡时n(C)/ml
A
B
C
甲
恒温恒容
1L
0
0
2
1.6
乙
恒容绝热
1L
2
1
0
a
丙
恒温恒容
3L
6
3
0
b
时间(min)
浓度(ml•L-1)
0
10
20
30
40
50
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
温度/℃
平衡时SO2的转化率/%
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
t/min
0
20
40
60
80
120
x(HI)
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x(HI)
0
0.6
0.73
0.773
0.78
0.784
化学键
键能
a
329
436
参考答案：
1．B
【分析】已知某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为、、；假设正向彻底进行，则N2、H2、NH3的浓度分别为0、0、；假设逆向彻底进行，则N2、H2、NH3的浓度分别为、、0；而实际上两个方向都不能彻底进行，故平衡时0