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广东省江门市新会第一中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题(无答案)
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这是一份广东省江门市新会第一中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原于质数：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是（ ）
2．“齐天圣鼓”又称“猴鼓”，相传起源于唐朝，堪称中原一绝，是中国物质文化遗产之一。猴鼓的结构如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温B．竹钉的组成成分纤维素属于天然高分子
C．桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于酯类D．铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定
3．化学促进了科技进步。下列说法错误的是（ ）
A．“国产C919飞机”用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．“神舟”十五号飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维
C．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素
D．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯互为同分异构体
4．实验室制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是（ ）
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5．聚乳酸广泛用于制造可降解材料，其生物降解过程如下。下列说法错误的是（ ）
A．乳酸属于烃的衍生物B．乳酸分子中含有手性碳原子
C．聚乳酸分子中只含两种官能团D．两分子乳酸可以反应形成六元环状化合物
6．（俗称铵铁蓝）是一种蓝色的无机颜料下列有关该物质说法错误的是（ ）
A．电负性：N>C>H
B．铵铁蓝中铁元素有两种化合价
C．中的键角比中的的键角小
D．铵铁蓝中的配体是，该配体中的σ键与π键之比是1∶2
7．下列方程式能准确解释事实的是（ ）
A．白醋可除去水壶中的水垢：
B．自然界的高能固氮：
C．苯酚钠溶液通入后变浑浊：
D．呼吸面具中用吸收并供氧：
8．科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品中，分析出有多种有机物分子，其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml/L乙酸溶液中含有的数目为0.1B．89g内氨酸中键数目为2
C．1ml中电子数为10D．1ml乙酸可与足量钠反应生成22.4L
9．NO是大气污染物之一，常用还原。与的反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数
B．反应②的活化能小于反应①的活化能
C．反应①、②反应的都小于0
D．催化剂能提高总反应中的平衡转化率
10．文献报道，我国学者提出氧化HBr生成的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是（ ）
A．氧化HBr生成的总反应为
B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同
C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D．步骤③中，每生成1ml Br转移2ml
11．下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（ ）
12．前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，基态X原子的半径是所有原子中最小的，Y与X可形成室温下、两种无色液体，基态Z原子的M电子层上p轨道为半充满状态，Y、Q同主族，W原子的价层电子排布式为，下列说法不正确的是（ ）
A．Y的简单氢化物的熔沸点比Q的高
B．同周期中第一电离能比Q大的元素有1种
C．简单离子半径：Z>Q>Y>X
D．X、Y、W三种元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的碱性电池中
13．右图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐。下列说法不正确的是（ ）
A．b是空气中含量最多的气体B．g只能做氧化剂
C．工业上通过a→c→d→e来制备D．f可用于制化肥和火药
14．团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将和反应，测定笼内的浓度，计算取代反应的平衡常数（），反应示意图和所测数据如图。有关说法错误的是（ ）
（图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似）
A．
B．研究发现：的直径显著大于团簇表面的孔径，且的骨架结构在交换过程中没有被破坏。据此推断：团簇表面的孔是柔性的
C．团簇属于超分子，且该团簇对于具有比大的亲和力
D．已知冠醚18-冠-6能识别而不能识别，则往体系中加18-冠-6时，上述平衡会正向移动
15．某储能电池原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．放电时透过多孔活性炭电极向中迁移
B．放电时负极反应：
C．充电时每转移1ml电子，理论上释放0.5ml
D．充电过程中，NaCl溶液浓度增大
16．常温下，向10mL浓度均为0.1的NaOH和混合溶液中滴加0.1盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
已知：常温常压下，1体积水能溶解约1体积。
A．a点的溶液中，
B．b点（pH=7）的溶液中：
C．c点的溶液pH<7，是因为此时的电离能力大于其水解能力
D．d点的溶液中，
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17．（14分）某兴趣小组在电解食盐水实验中发现两极产生气体体积不相等，该组同学猜测阳极除外可能有产生。小组同学利用如图装置进行实验探究。
已知：KI在酸性条件下能被氧化为。
（1）配制250mL 5.0NaCl溶液，实验所用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、______。
（2）①利用上述装置检验阳极是否产生，其连接顺序为：A→______→______→______；②实验前从a处通入氮气的目的为______。
（3）小组同学根据实验现象判断有产生，用电极反应式表示产生的原因______。
（4）该小组在恒定电压下进行电解实验，探究不同pH、不同浓度的NaCl溶液对产生的影响，用传感器测得在时间内阳极区溶解氧的浓度变化，装置如图所示，数据记录如下表。
①实验2、3是判断相同浓度NaCl在不同pH下是否有氧气产生，其中______。
②实验2和5条件下，测得溶解氧的曲线如图中Ⅰ、Ⅱ所示，分析实验2溶解氧先降低后升高的原因是______。
③实验3中0~240s时间段内溶液溶解氧逐渐增大，电解60s后取阳极区溶液2mL于试管a，加入淀粉-KI溶液，没有明显现象；然后滴加稀硫酸，溶液变蓝。电解200s后另取阳极区溶液2mL于试管b，加入淀粉-KI溶液，浴液变蓝。由上述实验现象可获得的实验结论是______。
④工业上在一定条件下电解食盐水制备较纯净的，除了控制一定的电压，采用活性Ti电极外，可采取的措施有______（写一种）。
18．（14分）锰及其化合物是目前前沿科学研究的热点。按要求回答下列问题。
（1）锰的冶炼有多种方法，其中以某锰矿（主要成分为，主要杂质有、MnS、CuS、FeS）为原料，设计如下流程可制得金属Mn。
已知：金属硫化物的溶度积常数如下表。
①脱硫步骤：硫化物均转化为单质S，其反应中的氧化剂为______；能被部分反应而得到的产物为______。
②酸浸步骤：ⅰ反应后的溶液中含，写出ⅱ反应的离子方程式：______；若未经脱硫直接酸浸，不利的方面是______。
③调pH的目的为去除铁元素，则产生滤渣2的离子方程式：______；
④除杂步骤：滤渣3中主要有______。
⑤电解步骤：金属锰应在电解池的______（填“阳极”或“阴极”）析出。
（2）某晶体锰的面心立方晶胞如图所示。
①晶体锰中每个Mn原子距离最近的Mn原子数目为______。
②设该晶胞参数为c pm，则晶体锰的密度为______（填计算式）
19．（14分）研究含有一个碳原子物质的化学称为“·碳”化学。
（1）已知：
则反应 ______
（2）工业上合成甲醇的反应： ，在一个体积固定的密闭容器中，充入1ml CO和2ml 发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。
①压强______（填“大于”或“小于”）。
②a点条件下，的平衡转化率为______，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入ml CO和ml ，平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，新平衡时的逆反应速率______（填“大于”“等于”或“小于”）原平衡。
（3）由甲醇制烯烃：主反应（、）、副反应：。某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到有关实验数据（选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）如图2所示。结果较好的是______（填“Cat.1”、或“Cat.2”）。使用Cat.2反应2h后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是______。
（4）工业上用甲醇可以制备甲胺（），甲胺与氨相似。则甲胺在水中的电离方程式为______。常温下，反应的平衡常数，该温度下，甲胺的电离常数______（填数值）。
20．（14分）多环化合物是合成很多药物的中间体，下面是一种多环化合物G的合成路线：
已知：
回答下列问题：
（1）A的分子式为______，A侧链上的碳原子的杂化类型有______。
（2）由B生成D的反应类型为______。
（3）E中含氧官能团的名称为______，E→F反应的方程式为______。
（4）C的同分异构体中，同时满足以下两个条件的有______种（考虑碳碳双键的顺反异构）。
ⅰ．除苯环外不含其他的环状结构；
ⅱ．能发生银镜反应。
（5）G的结构简式为______。文物
鎏金高士图银杯
南宋德化窑青白釉撇口瓶
明代象牙雕寿星
战国青瓷罐
选项
A
B
C
D
选项
气体
发生装置
制备试剂
除杂试剂
A
a
+浓盐酸
NaOH溶液+浓硫酸
B
b
固体+固体
碱石灰
C
c
大理石+稀硫酸
浓硫酸
D
b
无水乙醇+浓硫酸
NaOH溶液
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释
溶液由绿色逐渐变为蓝色
正向移动
B
将25℃ 0.1溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，水解平衡正向移动
C
向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯
有机层呈橙红色
氧化性：
D
用标准液滴定亚硫酸钠溶液，当最后半滴标准液滴入锥形瓶中
溶液颜色由无色变为粉红色
达到滴定终点
编号
5.0
NaCl/mL
5.0
NaOH/mL
/mL
5.0
/mL
溶解氧的浓度
/
1
50.0
0
0
0
8.3~7.3
2
5.0
0
45.0
0
8.3~10.5
3
5.0
5.0
x
0
8.3~15.0
4
0
0
50.0
0
8.3
5
0
0
0
50.0
8.3~15.5
物质
CuS
MnS
FeS
可能用到的相对原于质数：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是（ ）
2．“齐天圣鼓”又称“猴鼓”，相传起源于唐朝，堪称中原一绝，是中国物质文化遗产之一。猴鼓的结构如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温B．竹钉的组成成分纤维素属于天然高分子
C．桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于酯类D．铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定
3．化学促进了科技进步。下列说法错误的是（ ）
A．“国产C919飞机”用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．“神舟”十五号飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维
C．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素
D．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯互为同分异构体
4．实验室制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是（ ）
更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663
5．聚乳酸广泛用于制造可降解材料，其生物降解过程如下。下列说法错误的是（ ）
A．乳酸属于烃的衍生物B．乳酸分子中含有手性碳原子
C．聚乳酸分子中只含两种官能团D．两分子乳酸可以反应形成六元环状化合物
6．（俗称铵铁蓝）是一种蓝色的无机颜料下列有关该物质说法错误的是（ ）
A．电负性：N>C>H
B．铵铁蓝中铁元素有两种化合价
C．中的键角比中的的键角小
D．铵铁蓝中的配体是，该配体中的σ键与π键之比是1∶2
7．下列方程式能准确解释事实的是（ ）
A．白醋可除去水壶中的水垢：
B．自然界的高能固氮：
C．苯酚钠溶液通入后变浑浊：
D．呼吸面具中用吸收并供氧：
8．科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品中，分析出有多种有机物分子，其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml/L乙酸溶液中含有的数目为0.1B．89g内氨酸中键数目为2
C．1ml中电子数为10D．1ml乙酸可与足量钠反应生成22.4L
9．NO是大气污染物之一，常用还原。与的反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数
B．反应②的活化能小于反应①的活化能
C．反应①、②反应的都小于0
D．催化剂能提高总反应中的平衡转化率
10．文献报道，我国学者提出氧化HBr生成的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是（ ）
A．氧化HBr生成的总反应为
B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同
C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D．步骤③中，每生成1ml Br转移2ml
11．下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（ ）
12．前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，基态X原子的半径是所有原子中最小的，Y与X可形成室温下、两种无色液体，基态Z原子的M电子层上p轨道为半充满状态，Y、Q同主族，W原子的价层电子排布式为，下列说法不正确的是（ ）
A．Y的简单氢化物的熔沸点比Q的高
B．同周期中第一电离能比Q大的元素有1种
C．简单离子半径：Z>Q>Y>X
D．X、Y、W三种元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的碱性电池中
13．右图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐。下列说法不正确的是（ ）
A．b是空气中含量最多的气体B．g只能做氧化剂
C．工业上通过a→c→d→e来制备D．f可用于制化肥和火药
14．团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将和反应，测定笼内的浓度，计算取代反应的平衡常数（），反应示意图和所测数据如图。有关说法错误的是（ ）
（图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似）
A．
B．研究发现：的直径显著大于团簇表面的孔径，且的骨架结构在交换过程中没有被破坏。据此推断：团簇表面的孔是柔性的
C．团簇属于超分子，且该团簇对于具有比大的亲和力
D．已知冠醚18-冠-6能识别而不能识别，则往体系中加18-冠-6时，上述平衡会正向移动
15．某储能电池原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．放电时透过多孔活性炭电极向中迁移
B．放电时负极反应：
C．充电时每转移1ml电子，理论上释放0.5ml
D．充电过程中，NaCl溶液浓度增大
16．常温下，向10mL浓度均为0.1的NaOH和混合溶液中滴加0.1盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
已知：常温常压下，1体积水能溶解约1体积。
A．a点的溶液中，
B．b点（pH=7）的溶液中：
C．c点的溶液pH<7，是因为此时的电离能力大于其水解能力
D．d点的溶液中，
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17．（14分）某兴趣小组在电解食盐水实验中发现两极产生气体体积不相等，该组同学猜测阳极除外可能有产生。小组同学利用如图装置进行实验探究。
已知：KI在酸性条件下能被氧化为。
（1）配制250mL 5.0NaCl溶液，实验所用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、______。
（2）①利用上述装置检验阳极是否产生，其连接顺序为：A→______→______→______；②实验前从a处通入氮气的目的为______。
（3）小组同学根据实验现象判断有产生，用电极反应式表示产生的原因______。
（4）该小组在恒定电压下进行电解实验，探究不同pH、不同浓度的NaCl溶液对产生的影响，用传感器测得在时间内阳极区溶解氧的浓度变化，装置如图所示，数据记录如下表。
①实验2、3是判断相同浓度NaCl在不同pH下是否有氧气产生，其中______。
②实验2和5条件下，测得溶解氧的曲线如图中Ⅰ、Ⅱ所示，分析实验2溶解氧先降低后升高的原因是______。
③实验3中0~240s时间段内溶液溶解氧逐渐增大，电解60s后取阳极区溶液2mL于试管a，加入淀粉-KI溶液，没有明显现象；然后滴加稀硫酸，溶液变蓝。电解200s后另取阳极区溶液2mL于试管b，加入淀粉-KI溶液，浴液变蓝。由上述实验现象可获得的实验结论是______。
④工业上在一定条件下电解食盐水制备较纯净的，除了控制一定的电压，采用活性Ti电极外，可采取的措施有______（写一种）。
18．（14分）锰及其化合物是目前前沿科学研究的热点。按要求回答下列问题。
（1）锰的冶炼有多种方法，其中以某锰矿（主要成分为，主要杂质有、MnS、CuS、FeS）为原料，设计如下流程可制得金属Mn。
已知：金属硫化物的溶度积常数如下表。
①脱硫步骤：硫化物均转化为单质S，其反应中的氧化剂为______；能被部分反应而得到的产物为______。
②酸浸步骤：ⅰ反应后的溶液中含，写出ⅱ反应的离子方程式：______；若未经脱硫直接酸浸，不利的方面是______。
③调pH的目的为去除铁元素，则产生滤渣2的离子方程式：______；
④除杂步骤：滤渣3中主要有______。
⑤电解步骤：金属锰应在电解池的______（填“阳极”或“阴极”）析出。
（2）某晶体锰的面心立方晶胞如图所示。
①晶体锰中每个Mn原子距离最近的Mn原子数目为______。
②设该晶胞参数为c pm，则晶体锰的密度为______（填计算式）
19．（14分）研究含有一个碳原子物质的化学称为“·碳”化学。
（1）已知：
则反应 ______
（2）工业上合成甲醇的反应： ，在一个体积固定的密闭容器中，充入1ml CO和2ml 发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。
①压强______（填“大于”或“小于”）。
②a点条件下，的平衡转化率为______，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入ml CO和ml ，平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，新平衡时的逆反应速率______（填“大于”“等于”或“小于”）原平衡。
（3）由甲醇制烯烃：主反应（、）、副反应：。某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到有关实验数据（选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）如图2所示。结果较好的是______（填“Cat.1”、或“Cat.2”）。使用Cat.2反应2h后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是______。
（4）工业上用甲醇可以制备甲胺（），甲胺与氨相似。则甲胺在水中的电离方程式为______。常温下，反应的平衡常数，该温度下，甲胺的电离常数______（填数值）。
20．（14分）多环化合物是合成很多药物的中间体，下面是一种多环化合物G的合成路线：
已知：
回答下列问题：
（1）A的分子式为______，A侧链上的碳原子的杂化类型有______。
（2）由B生成D的反应类型为______。
（3）E中含氧官能团的名称为______，E→F反应的方程式为______。
（4）C的同分异构体中，同时满足以下两个条件的有______种（考虑碳碳双键的顺反异构）。
ⅰ．除苯环外不含其他的环状结构；
ⅱ．能发生银镜反应。
（5）G的结构简式为______。文物
鎏金高士图银杯
南宋德化窑青白釉撇口瓶
明代象牙雕寿星
战国青瓷罐
选项
A
B
C
D
选项
气体
发生装置
制备试剂
除杂试剂
A
a
+浓盐酸
NaOH溶液+浓硫酸
B
b
固体+固体
碱石灰
C
c
大理石+稀硫酸
浓硫酸
D
b
无水乙醇+浓硫酸
NaOH溶液
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释
溶液由绿色逐渐变为蓝色
正向移动
B
将25℃ 0.1溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，水解平衡正向移动
C
向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯
有机层呈橙红色
氧化性：
D
用标准液滴定亚硫酸钠溶液，当最后半滴标准液滴入锥形瓶中
溶液颜色由无色变为粉红色
达到滴定终点
编号
5.0
NaCl/mL
5.0
NaOH/mL
/mL
5.0
/mL
溶解氧的浓度
/
1
50.0
0
0
0
8.3~7.3
2
5.0
0
45.0
0
8.3~10.5
3
5.0
5.0
x
0
8.3~15.0
4
0
0
50.0
0
8.3
5
0
0
0
50.0
8.3~15.5
物质
CuS
MnS
FeS
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