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辽宁省丹东市凤城市第一中学2023-2024学年高三上学期10月测试化学试题（解析版）
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这是一份辽宁省丹东市凤城市第一中学2023-2024学年高三上学期10月测试化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了本卷主要考查内容，2NA等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：必修第一册。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A. 神舟飞船的轨道舱壳体采用了铝合金材料，铝合金具有密度小、抗腐蚀性能好等特性
B. 利用CO2合成淀粉有助于实现“碳达峰”和“碳中和”
C. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成
D. 丝绸的主要原料为蚕丝，其主要成分是蛋白质
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝合金具有密度小、强度高、抗腐蚀性能好等特性，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，A正确；
B． 利用CO2合成淀粉，减少了二氧化碳的排放、减少了空气中的二氧化碳气体，有助于实现“碳达峰”和“碳中和” ，B正确；
C． 燃煤中加入CaO主要是为了减少二氧化硫气体防止酸雨形成，因与二氧化碳反应生成的碳酸钙不稳定，受热又会分解产生二氧化碳，所以不能减少二氧化碳等温室气体的排放，C不正确；
D．蚕丝的主要成分是蛋白质、是丝绸的主要原料，D正确；
答案选C。更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 18g重水（D2O）含有的中子数为10 NA
B. 溶液中含有Fe3+数目小于0.2NA
C. 晶体含有的离子总数为1.5 NA
D. 标准状况下，完全反应，转移的电子数一定为0.2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．18g重水（D2O）含有中子，即9NA 个中子，A错误；
B．溶液中的物质的量为0.2ml，但部分水解，故溶液中含有数目小于0.2NA，B正确；
C．的物质的量为，CaC2由和构成，故晶体含有的离子总数为NA，C错误；
D．标准状况下，的物质的量为0.1ml，氯气完全反应，转移的电子数也可能为0.1NA，如，D错误；
故选B。
3. 下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是
A. 配制100 mL 2.0 ml·L-1 NaOH溶液，操作1需要称量8.0 g NaOH固体
B. 操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中
C. 操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切
D. 操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，要继续滴加蒸馏水
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制100 mL 2.0 ml·L-1 NaOH溶液，操作1需要称量NaOH固体的质量为0.1L ×2.0 ml·L-1×40g/ml=8.0g，故A正确；
B．用容量瓶配制溶液要在室温下进行，操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中，故B正确；
C．4是定容操作，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切，故C正确；
D．操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能继续滴加蒸馏水，若继续滴加蒸馏水，会使溶液浓度偏低，故D错误；
选D。
4. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A. 能溶于水，可用于工业制盐酸
B. 不稳定，可用于棉、麻漂白
C. 有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
D. 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气能与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水即得盐酸，所以氯气可用于工业制盐酸，A错误；
B．具有漂白性，可用于棉、麻漂白，与其不稳定无关，B错误；
C．有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，C正确；
D．能与反应生成铜离子和亚铁离子，所以溶液可用于蚀刻电路板上的铜，D错误；
故答案选C。
5. 关于反应，下列说法正确的是
A. 既是氧化剂又是还原剂B. 是氧化产物
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2D. 生成1ml，转移2ml电子
【答案】D
【解析】
【分析】中，氟元素化合价始终为-1价，KMnO4转化为K2MnF6，锰元素化合价从+7降低到+4价，按化学计量数得6ml电子，所以KMnO4作氧化剂，而H2O2中氧元素化合价从-1价升高到0价，按化学计量数失去6ml电子，作还原剂，共转移6ml电子，据此结合氧化还原反应的规律分析解答。
【详解】A．是氧化剂，是还原剂，A错误；
B．是还原产物，B错误；
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，C错误；
D．过氧化氢中氧元素为–1价，所以生成1ml，转移2ml电子，D正确；
故答案为D。
6. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 将通入石灰乳中制取漂白粉：
B. 向含有1 ml 的溶液中通入1 ml ：
C. NaClO溶液与过量溶液反应：
D 向酸性溶液中滴加双氧水：
【答案】B
【解析】
【详解】A．微溶于水，将通入石灰乳(属于悬浊液)中制取漂白粉，在离子方程式中，应写化学式，不能写成离子形式，正确的离子方程式为，A错误；
B．1 ml 中含有1 ml 和2 ml ，因为还原性：，故通入1 ml ，转移2 ml电子，有1 ml 和1 ml 被氧化，反应的离子方程式为，B正确；
C．NaClO溶液与溶液反应产生的会继续和剩余的反应生成和，离子方程式为，C错误；
D．向酸性溶液中滴加双氧水，双氧水被氧化成氧气，其反应的离子方程式为，D错误；
故选：B。
7. 探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，不能证明过氧化钠已经变质，故A错误；
B．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，故B正确；
C．碳酸根离子结合质子能力强于碳酸氢根离子的，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气泡，故C错误；
D．NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固体中时，由于氢氧化钠固体溶于水本身放热，所以不能据此说明该反应是放热反应，故D错误；
故选：B。
8. 工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是
A. 试剂X为强碱溶液，沉淀中含有
B. 可以用稀硫酸或稀盐酸代替
C. 反应II结束后，过滤所得溶液Y为溶液
D. 工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低
【答案】A
【解析】
【分析】由题给流程可知，向氧化铝矿石中加入过量的强碱溶液，将氧化铝转化为偏铝酸根离子，过滤得到氧化铁沉淀和溶液；向溶液中通入过量的二氧化碳，将溶液中偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝和碳酸氢钠溶液；氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融的氧化铝制得金属铝。
【详解】A．由分析可知，试剂X为强碱溶液，加入过量的强碱溶液的目的是将氧化铝转化为偏铝酸根离子，故A正确；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸溶液反应，当强酸溶液过量时，氢氧化铝会溶解导致产率降低，故B错误；
C．由分析可知，反应II结束后，过滤所得溶液Y为碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．金属铝的金属性强于金属铁，则用金属铁无法制得金属铝，故D错误；
故选A。
9. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图所示，已知：溶于强碱时生成易溶于水的，下列说法正确的是
A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污
B. “酸溶”的离子方程式为
C. “氧化”后溶液中存在的阳离子有、、
D. 胶体粒子可通过过滤操作得到
【答案】C
【解析】
【分析】废旧镀锌铁皮为原料，胶体粒子为目标产品，，铁元素为流程主线中主元素，废旧镀锌铁皮“碱浸”能溶于强碱溶液，过滤除去，主要成分铁，在“酸浸”过程形成，“氧化”过程部分转化为，在“反应”过程形成胶体粒子。
【详解】A．根据能溶于强碱溶液，可知用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了除去表面的锌皮，A错误；
B．根据流程图可知，酸溶的过程主要是铁和稀硫酸反应，其离子方程式为，B错误；
C．中既有，又有，所以加入的双氧水要适量，不能把全部氧化，则“氧化”后的溶液中存在的阳离子有、、，C正确；
D．胶体粒子能通过滤纸的孔径，所以胶体粒子不能通过过滤操作得到，D错误；
答案选C。
10. 为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验：
实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。
实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。
实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。
下列说法正确的是
A. 工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉
B. 实验1和实验2说明漂白粉没有变质
C. 实验3中产生的气体只有氯气
D. 实验3中下列反应的电子转移可表示为=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于Ca(OH)2的溶解度很小，故工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，A错误；
B．已知CaCl2和Ca(ClO)2均易溶于水，由实验1中有不溶物说明漂白粉已经变质为CaCO3，故实验1和实验2说明漂白粉未完全变质，B错误；
C．由B项分析可知，该漂白粉已经部分变质，故实验3中产生的气体有氯气和CO2，C错误；
D．实验3中下列反应的电子转移可表示为：=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，D正确；
故答案为：D。
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于AgCl、BaCO3、BaSO3均为白色沉淀，故向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能说明该溶液中一定含有的结论，A符合题意；
B．将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再用铂丝蘸取少量待测溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明该溶液中含有Na+，B不合题意；
C．向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明有I2生成，即发生2KI+Br2=2KBr+I2，故能得出Br2的氧化性比Ⅰ2强的结论，C不合题意；
D．将新制的Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2ml/L盐酸，另一支试管中滴加2ml/LNaOH溶液，沉淀均溶解，说明Al(OH)3既能与强酸反应，也能与强碱反应，故可得出Al(OH)3是两性氢氧化物的结论，D不合题意；
故答案为：A。
12. 核能利用有助于实现“碳达峰、碳中和”，核裂变的原理为，下列说法错误的是
A. X的质子数为33B. 与互为同位素
C. 的中子数为85D. X的质量数为92
【答案】A
【解析】
【详解】A．核裂变反应前后，总的质量数和总的质子数均不变，据此可计算出X的质量数为，X的质子数为，X为。X的质子数为36，A错误；
B．与的质子数相同，中子数不同，它们互为同位素，B正确；
C．的质量数为141，质子数为56，中子数为，C正确；
D．X的质量数为92，D正确。
故选A。
13. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，其中错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．F的非金属性比的强，为离子化合物，则也为离子化合物，A正确；
B．O、S均为第ⅥA族元素，简单氢化物分子的空间结构相似，分子的空间结构为V形，则分子的空间结构也为V形，B正确；
C．非金属性，非金属性越弱，其气态氢化物稳定性越弱，其单质和氢气反应越难，则与在高温条件下能反应生成，C正确；
D．碱金属元素是典型的金属元素，随着核电荷数递增，它们单质的沸点逐渐降低，第ⅦA族元素是典型的非金属元素，随着核电荷数递增，它们单质的沸点逐渐升高，D错误；
故选D。
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是
A. 原子半径: r(Y)B. X、Y 形成的化合物只含有极性键
C. Z、W的简单离子具有相同的电子层结构
D. Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z 的强
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大， Z的单质是空气中含量最高的气体，则Z为氮元素，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸，则W为铝元素，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子而原子序数大于Y，则Y为碳元素，X的原子半径小于Y的原子半径，则X只能是氢元素。
【详解】A．同周期元素的原子半径从左到右依次减小，则原子半径: r(Z)B． X、Y 形成的化合物C2H2等既含非极性键又含极性键，选项B错误；
C．Z、W的简单离子N3-、Al3+均为10电子离子，具有相同的电子层结构，选项C正确；
D．Y的最高价氧化物的水化物H2CO3酸性比Z 的最高价氧化物的水化物HNO3弱，选项D错误。
答案选C。
15. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 ml N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(保持温度、压强不变)，下列说法错误的是
A. 右侧CO与CO2的混合气体的总物质的量为0.25 ml
B. 右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度
C. 右侧混合气体中CO的质量为5.25 g
D. 若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体的压强之比为25：23
【答案】D
【解析】
【详解】A. 同温同压，气体的体积比等于物质的量比，左右两侧的体积比为4:1，所以物质的量比为4:1，左边充入1 ml N2，右侧CO与CO2的混合气体的总物质的量为0.25 ml，故A正确；
B. 同温同压，密度比等于摩尔质量的比，右侧气体的质量为8g、物质的量为0.25ml，平均摩尔质量为32g/ml，所以右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度，故B正确；
C. 设右侧气体中CO的物质的量为xml、CO2的物质的量为yml，则 ， ，所以右侧混合气体中CO的质量为5.25 g，故C正确；
D. 若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处于距离右端处，则右侧充入气体的物质的量为0.2ml，气体总物质的量为1.2ml，同温同体积，压强比等于物质的量比，则前后两次充入容器内的气体的压强之比为1.25:1.2=25：24，故D错误；
选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。回答下列问题：
Ⅰ．离子反应
（1）向溶液中滴入几滴酚酞溶液(装置如图所示)，接通电源，向该溶液中滴入溶液。
①接通电源前，能说明在水中电离的实验现象为_____。
②随着溶液滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是和浓度降低，该反应的离子方程式为_____。
（2）向溶液中逐滴滴入盐酸，测定溶液电导率的变化如图所示。
①点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有、_____。
②下列化学反应的离子方程式与溶液和稀盐酸反应相同的是_____(填标号)。
A．溶液和稀硫酸反应
B．氨水和稀盐酸反应
C．溶液和溶液反应
D．澄清石灰水和稀硝酸反应
Ⅱ．氧化还原反应
（3）部分含硫物质如图所示，其中和是大气污染物。这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。
已知可发生下列过程：，其中反应①的离子方程式是_____，若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入_____(填标号)。
A．酸性物质 B．碱性物质 C．氧化剂 D．还原剂
转化为可以说明氧化还原反应的本质是发生了_____。
【答案】（1） ①. 烧杯中溶液变红 ②.
（2） ①. ②. D
（3） ①. ②. BC ③. 电子转移
【解析】
【小问1详解】
①氢氧化钡在水溶液中能电离出氢氧根离子，滴加酚酞溶液后溶液变红，只要烧杯中溶液变红，即可说明氢氧化钡在水中电离。
②氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为。
【小问2详解】
①B点时盐酸和氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒为Ba2+、Cl-和水。
②氢氧化钡与盐酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O。
A．氢氧化钡与稀硫酸反应除了氢离子与氢氧根离子反应，还有钡离子和硫酸根离子反应，A错误；
B．一水合氨为弱电解质，不能拆成氢氧根离子的形式，B错误；
C．氢氧化钠与碳酸氢钠反应，实质为氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，C错误；
D．澄清石灰水与稀硝酸反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，D正确；
故答案选D。
【小问3详解】
根据图示硫元素的化合价和物质种类可知，X为SO2、Y为SO3、Z为硫酸盐，D为亚硫酸。SO2与足量氢氧根离子反应生成亚硫酸根离子和水，离子方程式为。将SO2转化为硫酸盐，SO2失电子做还原剂，则需要加入氧化剂，同时二氧化硫为酸性氧化物，与碱反应生成盐，故还需要加入碱性物质，故答案选BC。SO2转化为硫酸盐，S失电子，说明氧化还原的本质是发生了电子转移。
17. 常用的自来水消毒剂有高铁酸钾、二氧化氯等。回答下列问题：
Ⅰ．制取高铁酸钾
已知：
①
②
高铁酸钾易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。
（1）制取溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为_____。装置B中盛装的液体是_____，玻璃管的作用是_____。
（2）制取高铁酸钾晶体。将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入_____，搅拌至_____，静置、过滤，_____，干燥。(实验中须使用的试剂：固体，无水乙醇)
Ⅱ．制取二氧化氯
已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。
（3）晶体和的乙醇溶液反应制取(同时有生成)的化学方程式为_____。
（4）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为_____。
【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 平衡气压，防止倒吸
（2） ①. 足量的固体(或固体) ②. 大量晶体析出 ③. 用无水乙醇洗涤2～3次(或用无水乙醇洗涤)
（3）
（4）
【解析】
【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，将纯净氯气通入氢氧化钠中反应制备次氯酸钠，利用次氯酸钠在碱性条件下将氯化铁氧化制备高铁酸钠，以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制取C1O2；
【小问1详解】
装置A中利用二氧化锰和浓盐酸共热反应制氯气，化学方程式为；根据分析可知装置B是除去氯气中的氯化氢，B中盛装的液体是饱和食盐水；玻璃管a与大气相通，可以平衡压强，防止装置内压强过高；
【小问2详解】
将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入足量的KOH固体，搅拌至大量晶体析出，静置过滤，无水乙醇洗涤2~3次，干燥；
【小问3详解】
晶体和在乙醇溶液中发生氧化还原反应制取(同时有生成)，化学方程式为；
【小问4详解】
烧杯中KI和KOH混合液用于吸收产生的，将KI氧化同时生成，反应的离子方程式为。
18. 根据要求，回答下列问题：
I．A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：
（1）反应②的化学方程式为_______。
（2）反应④的化学方程式为_______。
（3）反应⑤的化学方程式为_______。
II．电子工业常用30%的溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（4）溶液与金属铜反应的离子方程式为_______。
（5）采取如图所示步骤，可从使用过的腐蚀废液中回收金属铜，并重新获得溶液。通入气体⑥后发生反应的离子方程式为_______。
（6）实验室保存溶液时，为防止被氧化，常在溶液中加入铁钉或铁粉，其原理是_______(写离子方程式)。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】
【分析】Ⅰ．Na与H2O反应生成NaOH，淡黄色含钠的化合物为Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3吸收CO2和H2O生成NaHCO3，综合可知，A为Na、B为Na2O2、C为NaOH、D为Na2CO3、E为NaHCO3；
Ⅱ．由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与铁过量的Fe反应，故①Fe；滤液②中含有FeCl2，通入⑥氯气可以得到氯化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有FeCl2，与滤液②合并，制备氯化铁，由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe、Cu ④HCl ⑤FeCl2⑥Cl2，
【小问1详解】
根据上述分析，②的方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
【小问2详解】
根据分析，④的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
【小问3详解】
根据分析，⑤的方程式为；
故答案为：；
【小问4详解】
铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
【小问5详解】
向氯化亚铁溶液中通入氯气得到三氯化铁溶液，其反应的离子方程式为，；
故答案为：；
【小问6详解】
Fe2+已被氧化物Fe3+，故在溶液中放铁钉，发生反应；
故答案为：。
19. W、X、Y、Z、R为短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素最外层电子数是次外层电子数2倍：X的阴离子和Y的阳离子与氛原子的电子层结构相同；常温下，X的单质是气体。0.1X的气体与足量的氢气完全反应共有0.4电子转移；Y的单质在点燃时与X的单质充分反应：生成淡黄色固体，此淡黄色固体能与化合物反应生成X的单质：Z与X同族，Z的气态氢化物能与其最高价含氧酸的浓溶液发生氧化还原反应。回答下列问题：
（1）W元素的最高价氧化物的电子式为___________。X、Y、R三种元素的简单离子的离子半径由小到大顺序为___________(用离子符号表示)。
（2）X和Z的简单氢化物中，沸点更高的是___________(填化学式)，这是因为___________。
（3）Z元素在周期表的位置为___________，其非金属性比R弱，下列表述能证明这一事实的有___________(填标号)。
A．常温下Z的单质和R的单质状态不同
B．R的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定
C．一定条件下Z和R的单质都能与钠反应
D．Z的最高价含氧酸的酸性弱于R的最高价含氧酸
E．R的单质能与Z的简单氢化物反应生成Z的单质
（4）Z元素的低价氧化物与R单质的水溶液反应的离子方程式为___________。经测定X形成的氢化物为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，实验室常用稀硫酸处理来制备，该反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. 水分子之间存在氢键
（3） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. BDE
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】]由题意知，有W、X、Y、Z、R五种短周期主族元素，原子序数由W到R逐渐增大。W的最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明W原子有2个电子层，最外层电子数为4则W为碳元素；X的阴离方案设计
现象
结论
A
向露置在空气中的固体中加入稀盐酸
溶液中产生气泡
固体已经变质
B
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中
产生黑、白两种固体
钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应
C
向2mL 2 溶液中滴加2滴4稀盐酸
溶液中产生气泡
该溶液中混有杂质
D
向插有温度计的10mL 0.1 溶液中加入一定量NaOH固体
有刺激性气味产生，温度计示数增大
反应为放热反应
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
B
将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再用铂丝蘸取少量待测溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
该溶液中含有Na+
C
向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比Ⅰ2强
D
将新制的Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2ml/L盐酸，另一支试管中滴加2ml/LNaOH溶液，沉淀均溶解
Al(OH)3是两性氢氧化物
选项
事实
推测
A
为离子化合物
也为离子化合物
B
分子空间结构为V形
分子的空间结构也为V形
C
与在光照或点燃条件下能反应，S与在加热条件下能反应，磷蒸气与能反应
需由和在高温条件下反应产生
D
随着核电荷数递增，碱金属元素的单质的沸点逐渐降低
随着核电荷数递增，第ⅦA族元素的单质的沸点也逐渐降低
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：必修第一册。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A. 神舟飞船的轨道舱壳体采用了铝合金材料，铝合金具有密度小、抗腐蚀性能好等特性
B. 利用CO2合成淀粉有助于实现“碳达峰”和“碳中和”
C. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成
D. 丝绸的主要原料为蚕丝，其主要成分是蛋白质
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝合金具有密度小、强度高、抗腐蚀性能好等特性，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，A正确；
B． 利用CO2合成淀粉，减少了二氧化碳的排放、减少了空气中的二氧化碳气体，有助于实现“碳达峰”和“碳中和” ，B正确；
C． 燃煤中加入CaO主要是为了减少二氧化硫气体防止酸雨形成，因与二氧化碳反应生成的碳酸钙不稳定，受热又会分解产生二氧化碳，所以不能减少二氧化碳等温室气体的排放，C不正确；
D．蚕丝的主要成分是蛋白质、是丝绸的主要原料，D正确；
答案选C。更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 18g重水（D2O）含有的中子数为10 NA
B. 溶液中含有Fe3+数目小于0.2NA
C. 晶体含有的离子总数为1.5 NA
D. 标准状况下，完全反应，转移的电子数一定为0.2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．18g重水（D2O）含有中子，即9NA 个中子，A错误；
B．溶液中的物质的量为0.2ml，但部分水解，故溶液中含有数目小于0.2NA，B正确；
C．的物质的量为，CaC2由和构成，故晶体含有的离子总数为NA，C错误；
D．标准状况下，的物质的量为0.1ml，氯气完全反应，转移的电子数也可能为0.1NA，如，D错误；
故选B。
3. 下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是
A. 配制100 mL 2.0 ml·L-1 NaOH溶液，操作1需要称量8.0 g NaOH固体
B. 操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中
C. 操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切
D. 操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，要继续滴加蒸馏水
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制100 mL 2.0 ml·L-1 NaOH溶液，操作1需要称量NaOH固体的质量为0.1L ×2.0 ml·L-1×40g/ml=8.0g，故A正确；
B．用容量瓶配制溶液要在室温下进行，操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中，故B正确；
C．4是定容操作，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切，故C正确；
D．操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能继续滴加蒸馏水，若继续滴加蒸馏水，会使溶液浓度偏低，故D错误；
选D。
4. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A. 能溶于水，可用于工业制盐酸
B. 不稳定，可用于棉、麻漂白
C. 有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
D. 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气能与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水即得盐酸，所以氯气可用于工业制盐酸，A错误；
B．具有漂白性，可用于棉、麻漂白，与其不稳定无关，B错误；
C．有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，C正确；
D．能与反应生成铜离子和亚铁离子，所以溶液可用于蚀刻电路板上的铜，D错误；
故答案选C。
5. 关于反应，下列说法正确的是
A. 既是氧化剂又是还原剂B. 是氧化产物
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2D. 生成1ml，转移2ml电子
【答案】D
【解析】
【分析】中，氟元素化合价始终为-1价，KMnO4转化为K2MnF6，锰元素化合价从+7降低到+4价，按化学计量数得6ml电子，所以KMnO4作氧化剂，而H2O2中氧元素化合价从-1价升高到0价，按化学计量数失去6ml电子，作还原剂，共转移6ml电子，据此结合氧化还原反应的规律分析解答。
【详解】A．是氧化剂，是还原剂，A错误；
B．是还原产物，B错误；
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，C错误；
D．过氧化氢中氧元素为–1价，所以生成1ml，转移2ml电子，D正确；
故答案为D。
6. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 将通入石灰乳中制取漂白粉：
B. 向含有1 ml 的溶液中通入1 ml ：
C. NaClO溶液与过量溶液反应：
D 向酸性溶液中滴加双氧水：
【答案】B
【解析】
【详解】A．微溶于水，将通入石灰乳(属于悬浊液)中制取漂白粉，在离子方程式中，应写化学式，不能写成离子形式，正确的离子方程式为，A错误；
B．1 ml 中含有1 ml 和2 ml ，因为还原性：，故通入1 ml ，转移2 ml电子，有1 ml 和1 ml 被氧化，反应的离子方程式为，B正确；
C．NaClO溶液与溶液反应产生的会继续和剩余的反应生成和，离子方程式为，C错误；
D．向酸性溶液中滴加双氧水，双氧水被氧化成氧气，其反应的离子方程式为，D错误；
故选：B。
7. 探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，不能证明过氧化钠已经变质，故A错误；
B．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，故B正确；
C．碳酸根离子结合质子能力强于碳酸氢根离子的，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气泡，故C错误；
D．NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固体中时，由于氢氧化钠固体溶于水本身放热，所以不能据此说明该反应是放热反应，故D错误；
故选：B。
8. 工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是
A. 试剂X为强碱溶液，沉淀中含有
B. 可以用稀硫酸或稀盐酸代替
C. 反应II结束后，过滤所得溶液Y为溶液
D. 工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低
【答案】A
【解析】
【分析】由题给流程可知，向氧化铝矿石中加入过量的强碱溶液，将氧化铝转化为偏铝酸根离子，过滤得到氧化铁沉淀和溶液；向溶液中通入过量的二氧化碳，将溶液中偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝和碳酸氢钠溶液；氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融的氧化铝制得金属铝。
【详解】A．由分析可知，试剂X为强碱溶液，加入过量的强碱溶液的目的是将氧化铝转化为偏铝酸根离子，故A正确；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸溶液反应，当强酸溶液过量时，氢氧化铝会溶解导致产率降低，故B错误；
C．由分析可知，反应II结束后，过滤所得溶液Y为碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．金属铝的金属性强于金属铁，则用金属铁无法制得金属铝，故D错误；
故选A。
9. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图所示，已知：溶于强碱时生成易溶于水的，下列说法正确的是
A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污
B. “酸溶”的离子方程式为
C. “氧化”后溶液中存在的阳离子有、、
D. 胶体粒子可通过过滤操作得到
【答案】C
【解析】
【分析】废旧镀锌铁皮为原料，胶体粒子为目标产品，，铁元素为流程主线中主元素，废旧镀锌铁皮“碱浸”能溶于强碱溶液，过滤除去，主要成分铁，在“酸浸”过程形成，“氧化”过程部分转化为，在“反应”过程形成胶体粒子。
【详解】A．根据能溶于强碱溶液，可知用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了除去表面的锌皮，A错误；
B．根据流程图可知，酸溶的过程主要是铁和稀硫酸反应，其离子方程式为，B错误；
C．中既有，又有，所以加入的双氧水要适量，不能把全部氧化，则“氧化”后的溶液中存在的阳离子有、、，C正确；
D．胶体粒子能通过滤纸的孔径，所以胶体粒子不能通过过滤操作得到，D错误；
答案选C。
10. 为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验：
实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。
实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。
实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。
下列说法正确的是
A. 工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉
B. 实验1和实验2说明漂白粉没有变质
C. 实验3中产生的气体只有氯气
D. 实验3中下列反应的电子转移可表示为=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于Ca(OH)2的溶解度很小，故工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，A错误；
B．已知CaCl2和Ca(ClO)2均易溶于水，由实验1中有不溶物说明漂白粉已经变质为CaCO3，故实验1和实验2说明漂白粉未完全变质，B错误；
C．由B项分析可知，该漂白粉已经部分变质，故实验3中产生的气体有氯气和CO2，C错误；
D．实验3中下列反应的电子转移可表示为：=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，D正确；
故答案为：D。
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于AgCl、BaCO3、BaSO3均为白色沉淀，故向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能说明该溶液中一定含有的结论，A符合题意；
B．将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再用铂丝蘸取少量待测溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明该溶液中含有Na+，B不合题意；
C．向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明有I2生成，即发生2KI+Br2=2KBr+I2，故能得出Br2的氧化性比Ⅰ2强的结论，C不合题意；
D．将新制的Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2ml/L盐酸，另一支试管中滴加2ml/LNaOH溶液，沉淀均溶解，说明Al(OH)3既能与强酸反应，也能与强碱反应，故可得出Al(OH)3是两性氢氧化物的结论，D不合题意；
故答案为：A。
12. 核能利用有助于实现“碳达峰、碳中和”，核裂变的原理为，下列说法错误的是
A. X的质子数为33B. 与互为同位素
C. 的中子数为85D. X的质量数为92
【答案】A
【解析】
【详解】A．核裂变反应前后，总的质量数和总的质子数均不变，据此可计算出X的质量数为，X的质子数为，X为。X的质子数为36，A错误；
B．与的质子数相同，中子数不同，它们互为同位素，B正确；
C．的质量数为141，质子数为56，中子数为，C正确；
D．X的质量数为92，D正确。
故选A。
13. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，其中错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．F的非金属性比的强，为离子化合物，则也为离子化合物，A正确；
B．O、S均为第ⅥA族元素，简单氢化物分子的空间结构相似，分子的空间结构为V形，则分子的空间结构也为V形，B正确；
C．非金属性，非金属性越弱，其气态氢化物稳定性越弱，其单质和氢气反应越难，则与在高温条件下能反应生成，C正确；
D．碱金属元素是典型的金属元素，随着核电荷数递增，它们单质的沸点逐渐降低，第ⅦA族元素是典型的非金属元素，随着核电荷数递增，它们单质的沸点逐渐升高，D错误；
故选D。
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是
A. 原子半径: r(Y)
C. Z、W的简单离子具有相同的电子层结构
D. Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z 的强
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大， Z的单质是空气中含量最高的气体，则Z为氮元素，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸，则W为铝元素，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子而原子序数大于Y，则Y为碳元素，X的原子半径小于Y的原子半径，则X只能是氢元素。
【详解】A．同周期元素的原子半径从左到右依次减小，则原子半径: r(Z)
C．Z、W的简单离子N3-、Al3+均为10电子离子，具有相同的电子层结构，选项C正确；
D．Y的最高价氧化物的水化物H2CO3酸性比Z 的最高价氧化物的水化物HNO3弱，选项D错误。
答案选C。
15. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 ml N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(保持温度、压强不变)，下列说法错误的是
A. 右侧CO与CO2的混合气体的总物质的量为0.25 ml
B. 右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度
C. 右侧混合气体中CO的质量为5.25 g
D. 若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体的压强之比为25：23
【答案】D
【解析】
【详解】A. 同温同压，气体的体积比等于物质的量比，左右两侧的体积比为4:1，所以物质的量比为4:1，左边充入1 ml N2，右侧CO与CO2的混合气体的总物质的量为0.25 ml，故A正确；
B. 同温同压，密度比等于摩尔质量的比，右侧气体的质量为8g、物质的量为0.25ml，平均摩尔质量为32g/ml，所以右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度，故B正确；
C. 设右侧气体中CO的物质的量为xml、CO2的物质的量为yml，则 ， ，所以右侧混合气体中CO的质量为5.25 g，故C正确；
D. 若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处于距离右端处，则右侧充入气体的物质的量为0.2ml，气体总物质的量为1.2ml，同温同体积，压强比等于物质的量比，则前后两次充入容器内的气体的压强之比为1.25:1.2=25：24，故D错误；
选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。回答下列问题：
Ⅰ．离子反应
（1）向溶液中滴入几滴酚酞溶液(装置如图所示)，接通电源，向该溶液中滴入溶液。
①接通电源前，能说明在水中电离的实验现象为_____。
②随着溶液滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是和浓度降低，该反应的离子方程式为_____。
（2）向溶液中逐滴滴入盐酸，测定溶液电导率的变化如图所示。
①点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有、_____。
②下列化学反应的离子方程式与溶液和稀盐酸反应相同的是_____(填标号)。
A．溶液和稀硫酸反应
B．氨水和稀盐酸反应
C．溶液和溶液反应
D．澄清石灰水和稀硝酸反应
Ⅱ．氧化还原反应
（3）部分含硫物质如图所示，其中和是大气污染物。这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。
已知可发生下列过程：，其中反应①的离子方程式是_____，若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入_____(填标号)。
A．酸性物质 B．碱性物质 C．氧化剂 D．还原剂
转化为可以说明氧化还原反应的本质是发生了_____。
【答案】（1） ①. 烧杯中溶液变红 ②.
（2） ①. ②. D
（3） ①. ②. BC ③. 电子转移
【解析】
【小问1详解】
①氢氧化钡在水溶液中能电离出氢氧根离子，滴加酚酞溶液后溶液变红，只要烧杯中溶液变红，即可说明氢氧化钡在水中电离。
②氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为。
【小问2详解】
①B点时盐酸和氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒为Ba2+、Cl-和水。
②氢氧化钡与盐酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O。
A．氢氧化钡与稀硫酸反应除了氢离子与氢氧根离子反应，还有钡离子和硫酸根离子反应，A错误；
B．一水合氨为弱电解质，不能拆成氢氧根离子的形式，B错误；
C．氢氧化钠与碳酸氢钠反应，实质为氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，C错误；
D．澄清石灰水与稀硝酸反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，D正确；
故答案选D。
【小问3详解】
根据图示硫元素的化合价和物质种类可知，X为SO2、Y为SO3、Z为硫酸盐，D为亚硫酸。SO2与足量氢氧根离子反应生成亚硫酸根离子和水，离子方程式为。将SO2转化为硫酸盐，SO2失电子做还原剂，则需要加入氧化剂，同时二氧化硫为酸性氧化物，与碱反应生成盐，故还需要加入碱性物质，故答案选BC。SO2转化为硫酸盐，S失电子，说明氧化还原的本质是发生了电子转移。
17. 常用的自来水消毒剂有高铁酸钾、二氧化氯等。回答下列问题：
Ⅰ．制取高铁酸钾
已知：
①
②
高铁酸钾易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。
（1）制取溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为_____。装置B中盛装的液体是_____，玻璃管的作用是_____。
（2）制取高铁酸钾晶体。将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入_____，搅拌至_____，静置、过滤，_____，干燥。(实验中须使用的试剂：固体，无水乙醇)
Ⅱ．制取二氧化氯
已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。
（3）晶体和的乙醇溶液反应制取(同时有生成)的化学方程式为_____。
（4）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为_____。
【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 平衡气压，防止倒吸
（2） ①. 足量的固体(或固体) ②. 大量晶体析出 ③. 用无水乙醇洗涤2～3次(或用无水乙醇洗涤)
（3）
（4）
【解析】
【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，将纯净氯气通入氢氧化钠中反应制备次氯酸钠，利用次氯酸钠在碱性条件下将氯化铁氧化制备高铁酸钠，以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制取C1O2；
【小问1详解】
装置A中利用二氧化锰和浓盐酸共热反应制氯气，化学方程式为；根据分析可知装置B是除去氯气中的氯化氢，B中盛装的液体是饱和食盐水；玻璃管a与大气相通，可以平衡压强，防止装置内压强过高；
【小问2详解】
将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入足量的KOH固体，搅拌至大量晶体析出，静置过滤，无水乙醇洗涤2~3次，干燥；
【小问3详解】
晶体和在乙醇溶液中发生氧化还原反应制取(同时有生成)，化学方程式为；
【小问4详解】
烧杯中KI和KOH混合液用于吸收产生的，将KI氧化同时生成，反应的离子方程式为。
18. 根据要求，回答下列问题：
I．A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：
（1）反应②的化学方程式为_______。
（2）反应④的化学方程式为_______。
（3）反应⑤的化学方程式为_______。
II．电子工业常用30%的溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（4）溶液与金属铜反应的离子方程式为_______。
（5）采取如图所示步骤，可从使用过的腐蚀废液中回收金属铜，并重新获得溶液。通入气体⑥后发生反应的离子方程式为_______。
（6）实验室保存溶液时，为防止被氧化，常在溶液中加入铁钉或铁粉，其原理是_______(写离子方程式)。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】
【分析】Ⅰ．Na与H2O反应生成NaOH，淡黄色含钠的化合物为Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3吸收CO2和H2O生成NaHCO3，综合可知，A为Na、B为Na2O2、C为NaOH、D为Na2CO3、E为NaHCO3；
Ⅱ．由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与铁过量的Fe反应，故①Fe；滤液②中含有FeCl2，通入⑥氯气可以得到氯化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有FeCl2，与滤液②合并，制备氯化铁，由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe、Cu ④HCl ⑤FeCl2⑥Cl2，
【小问1详解】
根据上述分析，②的方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
【小问2详解】
根据分析，④的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
【小问3详解】
根据分析，⑤的方程式为；
故答案为：；
【小问4详解】
铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
【小问5详解】
向氯化亚铁溶液中通入氯气得到三氯化铁溶液，其反应的离子方程式为，；
故答案为：；
【小问6详解】
Fe2+已被氧化物Fe3+，故在溶液中放铁钉，发生反应；
故答案为：。
19. W、X、Y、Z、R为短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素最外层电子数是次外层电子数2倍：X的阴离子和Y的阳离子与氛原子的电子层结构相同；常温下，X的单质是气体。0.1X的气体与足量的氢气完全反应共有0.4电子转移；Y的单质在点燃时与X的单质充分反应：生成淡黄色固体，此淡黄色固体能与化合物反应生成X的单质：Z与X同族，Z的气态氢化物能与其最高价含氧酸的浓溶液发生氧化还原反应。回答下列问题：
（1）W元素的最高价氧化物的电子式为___________。X、Y、R三种元素的简单离子的离子半径由小到大顺序为___________(用离子符号表示)。
（2）X和Z的简单氢化物中，沸点更高的是___________(填化学式)，这是因为___________。
（3）Z元素在周期表的位置为___________，其非金属性比R弱，下列表述能证明这一事实的有___________(填标号)。
A．常温下Z的单质和R的单质状态不同
B．R的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定
C．一定条件下Z和R的单质都能与钠反应
D．Z的最高价含氧酸的酸性弱于R的最高价含氧酸
E．R的单质能与Z的简单氢化物反应生成Z的单质
（4）Z元素的低价氧化物与R单质的水溶液反应的离子方程式为___________。经测定X形成的氢化物为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，实验室常用稀硫酸处理来制备，该反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. 水分子之间存在氢键
（3） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. BDE
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】]由题意知，有W、X、Y、Z、R五种短周期主族元素，原子序数由W到R逐渐增大。W的最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明W原子有2个电子层，最外层电子数为4则W为碳元素；X的阴离方案设计
现象
结论
A
向露置在空气中的固体中加入稀盐酸
溶液中产生气泡
固体已经变质
B
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中
产生黑、白两种固体
钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应
C
向2mL 2 溶液中滴加2滴4稀盐酸
溶液中产生气泡
该溶液中混有杂质
D
向插有温度计的10mL 0.1 溶液中加入一定量NaOH固体
有刺激性气味产生，温度计示数增大
反应为放热反应
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
B
将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再用铂丝蘸取少量待测溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
该溶液中含有Na+
C
向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比Ⅰ2强
D
将新制的Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2ml/L盐酸，另一支试管中滴加2ml/LNaOH溶液，沉淀均溶解
Al(OH)3是两性氢氧化物
选项
事实
推测
A
为离子化合物
也为离子化合物
B
分子空间结构为V形
分子的空间结构也为V形
C
与在光照或点燃条件下能反应，S与在加热条件下能反应，磷蒸气与能反应
需由和在高温条件下反应产生
D
随着核电荷数递增，碱金属元素的单质的沸点逐渐降低
随着核电荷数递增，第ⅦA族元素的单质的沸点也逐渐降低
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