宁夏石嘴山市第三中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

这是一份宁夏石嘴山市第三中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题，共4页。试卷主要包含了下列说法正确的是，有溶质的物质的量浓度均为 0等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量: H-1 . C-12 O-16 Mg-24 K-39 I-127
一.选择题(每小题只有一个正确选项，20×2分=40分)
1. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性是( )
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
2.下列说法正确的是( )
A. 铵态氮肥通常与草木灰混合使用，可以提高肥效
B. 将氯化铁溶液蒸干灼烧，可以得到无水氯化铁固体
C.保存碳酸钠溶液与硫化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞
D. 明矾用作净水剂时发生了氧化还原反应
的CH₃COONa溶液中,下列关系错误的是( )
A.cNa⁺+cH⁺=cCH₃COO+cOH⁻B.cNa⁺+cOH⁻=cCH₃COO+cCH₃COOHC.cOH⁻=cH⁺+cCH₃COOHD.cNaτ>cCH3COO>cOH−>cH+4. 关于恒容密闭容器进行的反应C s+CO₂g=2COg△H>0，下列说法不正确的是( )
A.平衡后再充入一些CO₂气体，CO₂的转化率将减小
B. 平衡后再加入一些碳粉，CO₂的转化率将增大
C.当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态
D. 达到平衡状态时，升高温度，CO₂转化率和反应速率均增大
5.下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 其他条件不变，对H₂(g)、I₂(g)和 HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
B.2NO₂g⇌N₂O₄gΔH<0,把N O₂球浸泡在冰水中，气体颜色变浅
C.向含有 Fe(SCN)₃的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅
D. 用饱和食盐水除去 Cl₂中的HCl，可减少 Cl₂的损失
6.下列关于化学反应热效应的描述正确的是( )
A. 需要加热或点燃的反应都是吸热反应，不能自发进行
B. 同温同压下， H₂g+Cl₂g=2HClg在光照和点燃条件下，△H相同
C. 由 H⁺aq+OH⁻aq=H₂Ol△H=−57.3kJ/ml, 可知稀盐酸与氨水反应生成1ml液态水时释放 57.3kJ的热量
D. 已知在一定条件下，2mlSO₂与 1mlO₂充分反应后，释放出 98kJ的热量，则其热化学方程
式为 2SO₂g+O₂g=2SO₃g△H=−98kJ/ml
7. 一定质量的锌和足量的0.5ml/L的盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量。可采用的方法是( )
A. 加入适量浓度为0.5ml/L的硫酸 B. 加入几滴 NaNO₃溶液
C. 加入几滴CuSO₄溶液 D.加入少量 CH₃COONa溶液
8.在一定温度下的可逆反应若该温度下的平衡常数K= 10, 下列说法错误的是( )
A. 该温度下k正= 10k逆
B. 升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数
C.有利于测定X的相对分子质量的条件为低温高压
D. 恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体 He，X的转化率减小
9. 利用低温技术可处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应： 4NH₃g+ 6NOg⇌5N₂g+6H₂O1△H=Qk]/ml(Q<0)。下列有关说法正确的是( )
A. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
B. 平衡时，其他条件不变，增加 NH₃的浓度，废气中NO的转化率减小
C. 单位时间内生成 NH₃和H₂O的物质的量之比为2：3时，反应达到平衡
D. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
10. 室温下,现有三种酸的稀溶液: a. HCl溶液,b. CH₃COOH溶液, ʳC:H₂SO₄溶液。下列说法正确的是( )
A. 若三种酸溶液的浓度相同，则其pH的大小关系为C>a>b
B. 同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为c>a>b
C. pH 相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为b>a>c
D.同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间：b>a>c
11.常温下，下列说法正确的是( )
A. pH=5 的氯化铵溶液， 由水电离出 cH⁺=1.0×10⁻⁵ml⋅L⁻¹
B.5.0×10⁻³ml⋅L⁻¹ KHA 溶液的pH= 3.75,该溶液中 cA²⁻C. pH 均为 11 的氨水和NaOH 溶液,水电离产生的c(H⁺)后者更大
D. 将pH =3 的醋酸溶液加水稀释100 倍, pH 变为5更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 石嘴山三中2023 2024 1高二年级第二次月考化学试题 12月 12.常温下, HNO₂和 CH₃COOH的电离常数分别为5.0×10⁻⁴和 1.7×10⁻⁵。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 pH随加水体积的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A. 曲线 I 代表 CH₃COOH 溶液
B.溶液中水的电离程度：b点>c点
C. 从c点到d 点, 溶液中 cHA⋅cOH−cA−保持不变(HA、A⁻分别代表相应的酸和酸根离子)
D.常温下，将a 点对应的两种酸的溶液等体积混合，所得溶液的pH 不变
13.有溶质的物质的量浓度均为 0.1ml/L的下列八种溶液
①HCl②H₂SO₄③CH₃COOH④(NH₄)₂SO₄⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH₄Cl这些溶液的 pH.由小到大的顺序是( )
A.②①③④⑧⑦⑥⑤ B.②①③⑥⑦⑧⑤④
C.①②③⑧⑦⑥④⑤ D.②①⑧③⑥④⑤⑦
14.下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在 Al³⁺、Nht、Cl⊂、S²⁻
B. 酸性溶液中可能大量存在 Na+,MnO4−,SO42−、Fe2+
C.强碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+S2−、SO32−
D. 中性溶液中可能大量存在1Fe³⁺、K⁺、Cl⁻、SO²⁻
15.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 图甲表示( 0.1mlMgCl₂⋅6H₂O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
B.图乙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C. 图丙表示 0.1ml⋅L⁻¹NaOH溶液滴定 ·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D. 图丁表示常温下，稀释等体积等pH 的HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化, 则酸性: HA>HB
16.下列实验能达到预期目的是 ( )
17.已知某温度时 KₛₚAgCl=1.56×10⁻¹⁰,KₛₚAgBr=7.7×10⁻¹³,KₛₚAg₂CrO₄=9.0×10⁻¹²,某溶液中含有 Cl⁻、Br⁻和( CrO42−,浓度均为0.010 ml/L,向该溶液中逐滴加入0.010 ml/L的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.Cl⁻、Br、CrO₄²⁻ B. CrO₄²⁻、Br、Cl⁻
C. Br、Cl⁻、CrO₄²⁻ D. Br、CrO₄²⁻、Cl⁻
18.已知p(A)= - lgc平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A. 向 CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动
B.可用 MnS 除去 MnCl₂溶液中混有的少量 ZnCl₂
C. CuS 和MnS 共存的悬浊液中 ,c甲Cu2+cΨMn2+=10−20
D. a点有 ZnS 沉淀生成
19.某温度下，FeS 的水溶液中存在平衡 FeS⇒Fe²⁺aq+S²⁻aq, 其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.可以通过升温实现由c点变到a点
B. d点可能有沉淀生成
C. a 点对应的Ksp大于 b点对应的Ksp
D. 该温度下, KₛₚFeS=2.0×10⁻¹⁸2 石嘴山三中2023 2024 1高二年级第二次月考化学试题 12月 20.下列关于电解顺溶液中离子浓度关系的说法正确的是( )
A. 0.1ml/L的 Na₂CO₃溶液中离子浓度的关系: 2cNa6=cHCO3+cH2CO3+cCO32
B. 0.1ml/L 的 NH₄Cl 溶液和0.1ml/L 的 NH₃⋅H₂O(已知 KθNH3⋅H2O=1.8×10−5)等体积混台后离子浓度的关系： cCl>cNH₄>cH⁺>cOH
C.常温下，向温酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：( cNa⁺=αCH₃COO
D. KHS 溶液中存在等式关系： 2cS²+cOH⁻=cH⁺+cH₂S
二 填空题(共60分)
21.按要求填空(共13分)
(1)50mL 0.25ml/L H₂SO₄溶液与 50mL 0.55ml/L NaOH 溶液充分反应, 测得放出 1.4k)的热量,写出该过程表示中和热的热化学方程式： 。
(2)向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为 ，原因是 、 (用.离子方程式表示) 。
(3)金属焊接时可用 NH₄CI溶液做除锈剂的原因是 (用离子方程式表示)。
(4)配制FeSO₄溶液时，通常向配好的溶液中加入 和 。
(5)泡沫灭火器中的药品是NaHCO₃、Al₂(SO₄)₃，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理 。外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放 溶液。
(6)常温下,取0.2ml/L HCl 溶液与0.2ml/L MOH 溶液等体积混合,测得混合后溶液的 pH = 5,则 plt=13的MOH 溶液的浓度 0.1ml/L(填<、 >或=)。
(7)0.1ml/L的NaHA 溶液,测得溶液显碱性。则该溶液中c(H₂A) c(A²⁻)(填<、>或=)。
22.按要求填空(共7分)
(1)某温度时，测得0.01ml·L⁻¹的)NaOH 溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数 Kw＝ ,该温度(填“＞”或“=”) 25℃。
(2)25℃时，pH均等于4 的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H⁺浓度与氯化铵溶液中水电离出的H⁺浓度之比是 。
(3)常温下, 向10mL浓度均为 0.01ml⋅L⁻²的 HCl 和 CH₃COOH的混合溶液中加入等体积0.02ml·L⁻¹的NaOH 溶液，充分反应后混合溶液壁 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(4)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有1⁻、C⁻等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 C I−cCl−为 已知 KpAgCl= 1.8×10−10,KpAgI=8.5×10−17。
23. (共8分) 25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：
试回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，Kₐ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 (填序号)；
a.CO32− b. Cl- C.CH₂COO⁻ d.HCO3−
(3)下列反应不能发生的是 (填序号)
A.CO32−+2CH3COOH=2CH3COO−+CO2↑+H2OB.ClO⁻+CH₃COOH=CH₃COO⁻+HClOC.CO32−+2HClO=CO2↑+H2O+2ClOD.2ClO−+CO2+H2O=CO32−+2HClO(4)体积均为 10mL、pH均为2的醋酸溶液与 HX 溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中 pH变化如图所示。
则 HX的电离平衡常数 (填“>”、 “=”或“<”.，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX 溶液中水电离出来的c(H⁺) 醋酸溶液中水电离出来的 cH⁺
(5)25℃时, 若测得CH₃COOH 与CH₃COONa的混合溶液的pH=6,则溶液中cCH₃COO⁻−cNa'= (填精确值)。 石嘴山三中2023 2024 1高二年级第二次月考化学试题 12月 24.(共10分)工业上合成氨工艺流程一般分三步：第一步为原料气的制备，将天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气；第二步为净化，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程：第三步为氨合成，将纯净的氢氮混合气压缩，增大压强，在催化剂的作用下合成氨。
(1)“一次转化”过程中 CH₄气体与水蒸气反应转化为 CO和H₂混合气体，已知几种物质的燃烧热如表所示：
H₂Ol的汽化热为 +44kJ⋅ml⁻¹,则“一次转化”过程中生成CO的热化学方程式为 。
(2)“二步净化”过程中，原料N₂、H₂需要经过铜氨液处理净化，除去其中的 CO，其反应为： CuNH₃₂⁺+CO+NH₃⇒CuNH₃₃CO⁺ΔH<0,铜氨液吸收CO适宜生产条件是 (填字母)。
a.低温高压 b.高温高压 c.高温低压 d.低温低压
(3)第三步为氨合成，生产流程示意图如图a。已知： N2g+3H2g⇌2NH3gH=−92kJ/ml。上述流程中有利于提高原料利用率的措施有 、 (请写出两点)。
(4)实验室研究是工业生产的基石。如图b中的实验数据是在其它条件不变时，向1L密闭容器中充入 1mlN₂和 3mlH₂,不同温度( T₁T₂>T₃)、不同压强下，达平衡时混合物中 NH₃的物质的量分数的变化情况。
①曲线a对应的温度是 ；
②M、N、Q点平衡常数的大小关系是 ；K点的平衡常数为 ；
③K 点达平衡后再向容器中充入 1miH₂和 2ml NH₃,平衡将 (填“正向移动”、 “逆向移动”或“不移动”)。
25.(共11分)滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
Ⅰ.某实验小组用已知浓度的 NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。
取25.00mL待测液于 250mL 锥形瓶中, 加入2~3 滴指示剂, 用0.1000 ml/L NaOH 标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。
(1) 滴定过程中加入的指示剂为 。
(2) 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 。
(3) 三次实验数据记录如表所示：
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 (保留4位有效数字)。
(4)在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有 (填序号)。
a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
d.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于 KIO₃粗产品的纯度测定。
称取 mg产品配成 250mL 溶液,取 25.00mL溶液加入足量的 KI 和稀H₂SO₄,充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用 cml⋅L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点 I2+2S2O32−=2I−+S4O62−,平均消.耗标准溶液的体积为 VmL。
(5)加入 KI和稀H₂SO₄后发生反应的离子方程式为 。
(6)滴定终点的现象为 ， 则产品中 KIO₃的质量分数为 %。
实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的 Na₂CO₃溶液中加入少量 BaCl₂固体， 溶液红色变浅
证明 Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
B
室温下， 用 pH试纸分别测定浓度为18ml/L和0.1ml/L H₂SO₄溶液的 pH
比较不同浓度H₂SO₄的酸性强弱
C
配制FeCl₂溶液时，先将 FeCl₂溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度， 最后在试剂瓶中加入少量铜粉
抑制 Fe²⁺水解, 并防止Fe²⁺被氧化
D
向10mL0.2ml/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1ml/LMgCl₂溶液, 产生白色沉淀后, 再滴加 2 滴0.1ml/LFeCl₃溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)₂ > Fe(OH)₃
化学式
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
电离平衡常数
1.8×10⁻⁵
K₁=4.3×10-7
K₂=5.6×10-11
3.0×10⁻8
物质
H₂(g)
CH₄(g)
c(g)
C(s)
燃烧热AH/kJ·ml⁻¹
-285.5
-890.3
-283
-393.5-
滴定次数
滴定前碱式滴定管读数/mL
滴定后碱式滴定管读数/mL
1
1.00
30.95
2
2.03
29.23
3
0.56
30.61