云南省昭通市云天化中学教研联盟2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(无答案)

这是一份云南省昭通市云天化中学教研联盟2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
高二年级化学试题
命题人：罗悦、叶彬审题人：罗悦、叶彬
机密★启用前
云天化中学郑重声明：严禁提前考试、发放及网络传播试卷，违反此规定者取消其联考资格，并追究经济和法律责任
本试题卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分，共8页。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷上答题无效，试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16N-14S-32Fe-56Ba-137
第Ⅱ卷（选择题，共54分）
一、选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分）。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法错误的是
A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色
B．含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成和
C．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理
D．可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病
2．下列化学用语使用错误的是
A．的VSEPR模型：B．次氯酸的电子式：
C．的空间结构：正四面体D．的中心原子的杂化轨道类型：
3．下列有关物质结构与性质的说法正确的是
A．和都是由极性键构成的非极性分子更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 B．沸点：
C．碘易溶于浓碘化钾溶液，是因为“相似相溶”原理
D．中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．56g Fe与足量的反应转移电子数为2
B．28g 分子中含有的键数目为4
C．标准状况下，22.4L HF含有的分子数为
D．22.4L 与足量反应，生成的数目为
5．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子中含有两种官能团
B．可发生加成和取代反应
C．1ml莽草酸中含有4ml的手性碳原子
D．能使溴的四氧化碳溶液和酸性溶液褪色，反应原理相同
6．如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是
A．电负性：Y＞Z＞M
B．简单离子半径：M＞Z＞Y
C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．氢化物的稳定性
7．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是
A．和均为直线形的非极性分子
B．和的空间结构均为平面三角形
C．元素周期表的s区、d区、ds区全为金属元素
D．和均是极性分子，且分子的键角较小
8．在酸性条件下，向含铬废水中加入，可将有害的转化为，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使转化为沉淀，而从废水中除去。下列说法不正确的是
A．在反应中作还原剂
B．随着反应的进行，该废水的pH会增大
C．若该反应转移0.6ml ，则会有0.2ml 被还原
D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
9．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是
A．HCN的结构式为H-C≡NB．固态硫属于共价晶体
C．是由极性键构成的非极性分子D．结构单元含B-B键30个
11．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是
A．原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素
B．氯化钠晶体中，每个周围与它距离相等且最近的有6个
C．因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，故其第一电离能逐渐增大
D．是一种非常稳定的化合物，是由于水分子间形成氢键所致
12．某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图：
有关说法正确的是
A．流程Ⅰ中加入三种溶液的顺序不能调整
B．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
C．流程Ⅱ通入氨气之后溶液呈碱性，促进吸收
D．流程Ⅲ中发生反应的化学方程式为
13．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是
A．①③B．②③C．②④D．①④
14．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，四种元素中仅X、Y在同一周期，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子均形成了8电子稳定结构。下列推断中正确的是
A．X的氢化物常温下一定是气体B．1ml上述物质中，含有的数目为7
C．Y的含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸弱D．元素的第一电离能：X＜Y＜W
15．氧化亚铜（）主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等，在潮湿的空气中会被逐渐氧化为黑色的氧化铜，下图为的晶胞。以肼（）为原料与醋酸铜反应制取的反应为
。生成的沉淀需先用水洗涤，再用乙醇洗涤。下列说法错误的是
A．能与水分子形成分子间氢键
B．如图所示的的晶胞中，与距离最近且等距离的的个数是4
C．每生成标准状况下2.24L ，反应转移电子数为
D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去表面的水，从而快速得到较干燥的产品
16．下列实验目的操作、实验操作和现象均正确的是
A．AB．BC．CD．D
17．如图为几种晶体或晶胞的结构示意图，下列说法错误的是
冰晶胞金刚石晶体MgO晶胞碘晶胞
A．冰晶胞类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合
B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
C．碘单质是分子晶体，碘单质在中比水中溶解度更大
D．金刚石、MgO、碘单质三种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质
18．某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等。某同学进行了如下实验（必要时可加热）：
下列说法正确的是
A．由沉淀A推断原溶液中一定含有B．滤液A中可能含有
C．原溶液中只含有、、、D．沉淀B中一定含有
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题：（本题共4小题，共46分）。
19．（12分）
硫的含氯化合物有多种。
（1）亚硫酰氯（）是一种重要的化工原料，遇水剧烈反应生成两种酸性物质，相关反应的化学方程式为 。
（2）二氯化二硫（）可作硫化剂、氯化剂，常温下是一种黄红色液体，沸点为137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。可通过硫与少量氯气在110～140℃反应制得。选用以下装置制取少量（加热及夹持装置略）：
①A中发生反应的化学方程式为 。
②B中玻璃纤维的作用是 。
③D装置的作用为 。
（3）遇水会生成、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数。
①W溶液可以是下列溶液中的 （填标号）。
a．溶液b．溶液（硫酸酸化）c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为 （用含V、m的代数式表示）。
20．（8分）
Ⅰ．在2L密闭容器中，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：
（1）用表示从0～2s内该反应的平均速率v＝ 。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）。
a．b．容器内压强保持不变c．体系颜色不再改变d．容器内密度保持不变
（3）转化反应，在的催化作用下反应历程可分为：
第一步：；
第二步：（将化学方程式补充完整）
Ⅱ．（4）某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。
假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为 。
21．（14分）
Gdenugh等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
（1）的价电子排布图为： ，基态磷原子的所有电子中有 种空间运动状态。
（2）Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是： 。
（3）无水硫酸铜为白色粉末溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中不存在的微粒间作用力有 。
A．配位键B．金属键C．离子键D．共价键
E．氢键F．范德华力
（4）N和P是同主族元素，但是分子中的键角大子分子中的键角，原因是：
。为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示。若晶胞参数为b nm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为 （列出计算式即可），和的最短距离等于 nm（用含b的代数式表示）。
22．（12分）
铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛。用黄铜矿（主要成分为，其中Cu为＋2价、Fe为＋2价）制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：
选项
条件
离子组
离子共存判断及反应的离子方程式
A
滴加氨水
、、、
不能大量共存，
B
滴石蕊后变红
、、、
一定能大量共存
C
pH＝1的溶液
、、、
不能大量共存，
D
通入少量SO，气体
、、、
不能大量共存，
HCN
（正八面体）
结构单元
结构模型示意图
甲
乙
丙
丁
①
NO
②
Fe
③
NaOH溶液
溶液
过量
④
Na
选项
实验目的
实验操作、实验现象
A
除去甲烷气体中混有的乙烯气体
将混合气体通过酸性溶液洗气
B
验证蔗糖已经水解
蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制，加热，有砖红色沉淀产生
C
证明高温下铁与水蒸气反应的产物中含有三价铁
取铁与水蒸气反应后的固体于试管，先加入稀溶解，再加入KSCN溶液，溶液变为血红色
D
验证钠的全属性比铜强
将金属钠投入溶液中，钠表面析出紫红色固体
阳离子
、、、、
阴离子
、、、
时间/s
0
1
2
3
4
5
/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007