31，河北省衡水志华实验中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

这是一份31，河北省衡水志华实验中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题，共13页。试卷主要包含了C12，CO2等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第I卷选择题和第II卷(非选择题)两部分，共计100分，考试时间75分钟；
可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、F19、Na23、Mg24Al27、Fe56、S32、Cl35.5、Ti48、Zn65
第I卷(选择题 50分)
一、选择题(每题有四个选项，只有一个选项正确。每题2分，共50分)
1. 次氯酸钠的化学式是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．A为氯化钠，A错误；
B．B为次氯酸钠，B正确；
C．C为亚氯酸钠，C错误；
D．D为氯酸钠，D错误；
故选B。
2. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是
A. 均溶于水B. 均为白色固体
C. 受热均易分解D. 其水溶液均能使酚酞溶液变红
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3和NaHCO3是可溶性盐，均溶于水，A正确；
B．Na2CO3和NaHCO3颜色均为白色固体，B正确；
C．Na2CO3受热不易分解，NaHCO3不稳定，受热易分解，C错误；
D．Na2CO3和NaHCO3水溶液都呈碱性，均能使酚酞溶液变红，D正确；
故选C。
3. 下列反应属于氧化还原反应的是
A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OB. CaO＋H2O＝Ca(OH)2
C. 2Al(OH)3Al2O3＋3H2OD. Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 【答案】D
【解析】
【详解】A.没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C. 没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D.铝和铁元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确。
故选D。
4. 下列物理量单位不正确的是
A. 物质的量：mlB. 摩尔质量：
C. 气体摩尔体积：D. 阿伏伽德罗常数：
【答案】C
【解析】
【详解】物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的单位分别为ml、g⋅ml−1、ml−1，气体摩尔体积的单位为L⋅ml−1而不是ml⋅L−1，选项C错误，故选C。
5. 常温常压下，收集气体时用等质量的CH4、CO2、O2、Cl2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为Cl2的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】假设四种气体的质量为71g，则甲烷物质的量约为4.44ml，二氧化碳的物质的量约为1.61ml，氧气的物质的量约为2.22ml，氯气的物质的量为1ml，条件相同时，物质的量之比等于体积之比，因此等质量的四种物质，氯气的体积最小，答案选A。
6. 实验室中可用KMnO4来制备氧气。KMnO4中Mn元素的化合价为
A. ＋7B. ＋5C. ＋1D. －1
【答案】A
【解析】
【详解】钾+1价，氧是-2价，据化合物中化合价代数和为零可知锰是+7价，A项正确；
答案选A。
7. 在无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是
A. Na+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Cu2+、SO、NO
C. Mg²+、Ba2+、SO、Cl-D. Ca2+、H+、HCO、Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na+、K+、OH-、Cl-能在溶液中大量共存，且溶液为无色透明溶液中，A项选；
B．含有Cu2+，溶液呈蓝色，B项不选；
C．Ba2+和SO能反应生成BaSO4沉淀，C项不选；
D．H+和HCO能反应生成H2O和CO2，D项不选；
答案选A。
8. 下列关于0.2ml/L Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是
A. 溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6ml
B. 在0.5 L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1 ml/L
C. 在500 mL该溶液中，含有0.2mlNO3﹣
D. 取1L该溶液稀释到10L时，NO3﹣的浓度为0.02 ml/L
【答案】C
【解析】
【详解】A、由于缺少体积，无法计算出硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A错误；
B、C（Ba2+）=c（Ba（NO3）2）=0.2ml/L，故B错误；
C、n（NO3﹣）=2c[Ca（NO3）2]×V=2×0.2ml/L×0.5L=0.2ml，NO3﹣总数为0.2NA，故C正确；
D、0.2ml/L Ba（NO3）2溶液中NO3﹣的浓度为0.4ml/L，取1L该溶液稀释到10L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，NO3﹣的浓度==0.04ml/L，故D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查了物质的量浓度的简单计算，明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法。
9. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A. 医用酒精B. 糖水C. 淀粉溶液D. 食盐水
【答案】C
【解析】
【详解】糖水、食盐水、医用酒精都是溶质的水溶液，当光束通过时无此现象；淀粉溶液是淀粉形成的胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象，故选C。
10. 下列仪器不能加热的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A． 是烧杯，需要垫石棉网加热，A不符合；
B． 是圆底烧瓶，需要垫石棉网加热，B不符合；
C． 是容量瓶，不能加热，C符合；
D． 是蒸发皿，可以直接加热，D不符合；
答案选C。
11. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法.下列分类合理的是
A. —碱性氧化物B. —混合物
C. —盐D. —过氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．既能与酸也能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故A错误；
B．由一种物质构成，是纯净物，故B错误；
C．由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故C正确；
D．中为O2-，属于非金属氧化物，不属于过氧化物，故D错误；
故选：C。
12. 下列叙述中，不正确的是
A. 氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色
B. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
C. 铁丝在氯气中燃烧，生成FeCl2
D. 氯水的颜色呈浅黄绿色是因为氯水中含有Cl2
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，放出热量，A正确；
B．碳酸氢钠和氢离子生成二氧化碳气体，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+，B正确；
C．铁丝在氯气中燃烧，生成FeCl3，C错误；
D．氯气为黄绿色气体，氯水的颜色呈浅黄绿色是因为氯水中含有Cl2，D正确；
故选C。
13. 容量瓶上的标记有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥所配溶液的酸碱性
A. ①②④ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑥
【答案】C
【解析】
【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃，故容量瓶上标有的为：①③⑤。
故答案为C。
14. 下列物质所含原子数最多的是
A. 常温常压下28gCOB. 标准状况下22．4LN2
C. 1ml的CH4D. NA 个NO分子
【答案】C
【解析】
【分析】原子物质的量越大，原子数越多。
【详解】A．常温常压下28gCO的物质的量为28g÷28g/ml=1ml，含有原子物质的量为2ml；
B．标准状况下22.4LN2物质的量为22.4L÷22.4L/ml=1ml，含有原子物质的量为2ml；
C．1ml的CH4含有原子的物质的量为5ml；
D．NA个NO分子物质的量为1ml，含有原子物质的量为2ml；
故选C。
15. 下列元素的焰色反应为黄色的是
A. NaB. KC. CuD. Fe
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠元素的焰色反应为黄色，故A正确；
B．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，故B错误；
C．铜元素焰色反应为绿色，故C错误；
D．铁元素的焰色为无色（或无焰色反应），故D错误；
故选A。
16. 在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋离子的物质的量是
A. 3.0mlB. 2.0mlC. 1.0mlD. 0.5 ml
【答案】C
【解析】
【分析】根据n=cV计算n(Na+)、n(Mg2+)、n(Cl-)；溶液呈电中性，根据电荷守恒有：2n(Ca2+)+n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)，据此计算解答。
【详解】由图可知，溶液中n(Na+)=2L×1ml/L=2ml、n(Mg2+)=2L×0.5ml/L=1ml、n(Cl-)=2L×3ml/L=6ml，溶液呈电中性，忽略水的电离根据电荷守恒有：2n(Ca2+)+n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)，即：2n(Ca2+)+2ml+2×1ml=6ml，解得n(Ca2+)=1ml，故答案选C。
【点睛】本题考查混合溶液中离子物质的量浓度有关计算，注意电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子浓度或物质的量。
17. 下列各组溶液中，Cl－物质的量浓度最大的是
A. 30 mL 2 ml/L MgCl2溶液B. 20 mL 4 ml/L KClO3溶液
C. 50 mL 1.5 ml/L CaCl2溶液D. 100 mL 1 ml/L NaCl 溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. 2 ml/LMgCl2溶液中，Cl⁻物质的量浓度为4 ml/L；
B. KClO3溶液中不含Cl⁻；
C. 1.5 ml/L CaCl2溶液中，Cl⁻物质的量浓度为3 ml/L；
D. 1 ml/LNaCl溶液中，Cl⁻物质的量浓度为1 ml/L；
故选A 。
18. 氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法：，下列说法正确的是
A. 1mlN2含有28ml电子B. A12O3的摩尔质量是102
C. 1 ml AlN的质量为41gD. 1mlCO的体积为22.4L
【答案】C
【解析】
【详解】A．1分子氮气含有14个电子，则1mlN2含有14ml电子，A错误；
B．A12O3的摩尔质量是102g/ml，B错误；
C．AlN的摩尔质量为41g/ml，则1 ml AlN的质量为41g，C正确；
D．没有标况，不确定1mlCO的体积，D错误；
故选C。
19. 相等物质的量的和相比较，下列有关叙述正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为2∶3
③它们所含的原子总数目之比为3∶4 ④它们所含的硫原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的质量之比为4∶5
A. ①②③④⑤B. ①②③C. ②③④⑤D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①物质的量之比等于分子数目之比，则它们所含的分子数目之比为1:1，正确；
②1个和所含氧原子总数分别为2、3，故根据分子式可知它们所含的O原子数目之比为2:3，正确；
③1个和所含原子总数分别为3、4，故根据分子式可知它们所含的原子总数目之比为3:4，正确；
④根据分子式可知它们所含的S原子数目之比为1:1，正确；
⑤它们所含的质量之比为64:80=4∶5，正确；
答案选A。
20. 下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是
A. AlCl3B. FeCl2C. FeCl3D. CuCl2
【答案】A
【解析】
【详解】A. AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故A正确；
B. FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，与氯气反应生成FeCl3，故B错误；
C. FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，与盐酸反应生成FeCl2，故C错误；
D. Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故D错误；
故选A。
21. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1的是
A. 将250g胆矾()溶于少量水，然后再将此溶液稀释至1L
B 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
C. 将1L10的浓盐酸与9L水混合
D. 将40gNaOH溶解于1L水中
【答案】A
【解析】
【分析】物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，溶液的体积与溶质或溶剂的体积不能等效，据此分析解答。
【详解】A．250g胆矾()的物质的量为=1ml，将其溶于水形成硫酸铜溶液，稀释至1L，则所得硫酸铜的物质的量浓度为=1ml/L，A符合题意；
B．未给出是否是标准状况，无法利用给定条件计算溶质的物质的量浓度，B不符合题意；
C．浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10L，C不符合题意；
D．将40gNaOH溶解于1L水中，得到的溶液体积大于1L，D不符合题意；
故选A。
22. 标准状况下，气体摩尔体积约为
A. 22.4B. 22.4LC. 22.4L/mlD. 22.4ml/L
【答案】C
【解析】
【详解】标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L/ml，故选C。
23. 下列离子方程式正确的是
A. 氯气溶于水：
B. 与反应：
C. 溶液与溶液反应：
D. 钠和冷水反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气溶于水，次氯酸为弱酸，应写出化学式的形式，不能拆开，离子方程式为，故A项错误；
B．与反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为，故B项正确；
C．溶液与溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为，故C项错误；
D．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，故D项错误；
故选B。
24. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈B. 能溶于水，可用于工业制盐酸
C. NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂D. NaOH显碱性，可用作干燥剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸具有酸性，能和金属氧化物反应，可用于除铁锈，故A不符合题意；
B．Cl2用于工业制盐酸，是因为氯气与氢气反应生成氯化氢，与其溶解性无关，故B不符合题意；
C．NaClO具有强氧化性，能漂白，可用作漂白剂，故C符合题意；
D．NaOH固体具有潮解性，能吸收水分，可用作干燥剂，故D不符合题意；
故选C。
25. 下列说法中正确的是
A. 焰色试验是化学变化
B. 用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)
C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D. 利用焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体
【答案】D
【解析】
【详解】A．焰色试验是物理变化，不是化学变化，故A错误；
B．应该用盐酸清洗铂丝，盐酸可以溶解杂质，且易挥发，不会残留杂质，故B错误；
C．K的焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D．NaCl与Na2CO3固体的焰色都为黄色，无法利用焰色试验来区分，故D正确；
故本题选D。
第II卷(非选择题 50分)
二、填空题
26. 实验室需要0.5 ml·L－1硫酸溶液480 mL。回答下列问题：
（1）选取________ mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸________ mL，在量取时宜选用规格为________(填序号)的量筒。
A．10 mL B．20 mL
C．50 mL D．100 mL
（2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________、________(填仪器名称)。

（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。
（4）若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①未经冷却将溶液注入容量瓶中：________；
②定容时俯视液面：________。
【答案】（1） ①. 500 ②. 13.6 ③. B
（2） ①. AC ②. 烧杯 ③. 玻璃棒
（3）③①④② （4） ①. 偏高 ②. 偏高
【解析】
【小问1详解】
实验室没有480 mL容量瓶，故选500 mL容量瓶，配制成500 mL的溶液；质量分数为98%、密度为1.84 g·cm—3的浓硫酸的浓度c＝ml/L＝18.4 ml/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设所需浓硫酸的体积为V，则有18.4 ml/L×V＝0.5 ml/L×0.5 L，得V≈0.013 6 L＝13.6 mL；选取的量筒规格应该等于或略大于量取溶液的体积，故选20 mL量筒，故选B；
【小问2详解】
本实验用到的玻璃仪器：量筒、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，所以不需要的仪器是A烧瓶、C分液漏斗；还需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒；
【小问3详解】
浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸密度大于水，稀释时应将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，所以量取浓硫酸后，先在烧杯中加入一定量的水，沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀，等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，后定容，故操作的顺序为③①④②。
【小问4详解】
①未经冷却将溶液注入容量瓶中，待冷却后，体积减少，浓度偏高；②定容时，俯视液面，导致溶液的体积偏小，浓度偏高。
27. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。请完成下列有关单质钠的问题。
（1）保存金属钠的正确方法是___________(填字母)。
A. 放在棕色瓶中B. 放在石蜡油中C. 放在水中D. 放在煤油中
（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：___________，生成物的颜色为___________。
（3）Na、NaOH久置空气中最终都是变为___________(填化学式)。
（4）写出NaHCO3固体受热的化学方程式___________。
【答案】（1）BD （2） ①. 2Na+O2Na2O2 ②. 淡黄色
（3）Na2CO3 （4）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
【解析】
【小问1详解】
钠较活泼，密度比水小，比煤油大，容易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以需要密封保存，保存在煤油中，也可放在石蜡油中，故答案为：BD；
【小问2详解】
钠与氧气在加热条件下发生反应生成淡黄色固体过氧化钠，反应的化学方程式：2Na+O2Na2O2，生成物的颜色为淡黄色。故答案为：2Na+O2Na2O2；淡黄色；
【小问3详解】
Na置于空气中先与水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，生成氢氧化钠溶液后吸收空气中二氧化碳转化为是带结晶水的碳酸钠，该晶体再次风化最终转变为Na2CO3粉末，同理氢氧化钠反应原理类似，Na、NaOH久置空气中最终都是变为Na2CO3。故答案为：Na2CO3；
【小问4详解】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，NaHCO3固体受热的化学方程式2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。故答案为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
三、计算题
28. (1) 用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，溶质的物质的量浓度为______ml•L-1.
(2)若从中取出50 mL，溶质的物质的量浓度为___________ ml•L-1，溶质的质量为_______ g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为___________ml•L-1，的物质的量浓度为___________ml•L-1。
【答案】 ①. 0.2 ②. 0.2 ③. 1.42 ④. 0.2 ⑤. 0.1
【解析】
【分析】
【详解】(1) 14.2 g无水硫酸钠的物质的量为=0.1ml，浓度为=0.2ml/L；
(2)溶液为均一稳定的分散系，从中取出50 mL，溶质的物质的量浓度也为0.2ml/L；溶质的质量为0.05L0.2ml/L142g/ml=1.42g；
(3)稀释过程中溶质的物质的量不变，所以所得溶液中Na+的物质的量浓度为=0.2ml/L；1mlNa2SO4含有1mlS，所以S的物质的量浓度为=0.1ml/L。
四、实验探究题
29. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。