33，广西梧州市苍梧中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

这是一份33，广西梧州市苍梧中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1. 下列物质熔融状态下能导电，且属于电解质的是
A. HClB. NaOHC. CuD. NH3
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl是电解质，HCl为分子化合物熔融状态下不导电，A错误；
B．NaOH是电解质，NaOH 为离子化合物，熔融状态下能导电，B正确；
C．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．NH3是非电解质，D错误；
故选B。
2. 硫和氮两种元素既是重要的工业元素，如硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业等都涉及到国计民生，又是主要的大气污染元素，如SO2、NOx都是大气中主要的污染气体。随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气在催化剂的作用下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，下列说法正确的是
A. CO是酸性氧化物B. 该反应属于置换反应
C. 该反应是离子反应D. 该反应中CO是还原剂，CO2是氧化产物
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸性氧化物是指能够与碱反应只生成盐和水的氧化物，CO与NaOH不反应，不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，故A错误；
B．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故B错误；
C．反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应，该反应不属于离子反应，故C错误；
D．该反应中， C元素从CO中的+2价升高到CO2中的+4价，被氧化，则CO为还原剂，CO2是氧化产物，故D正确；
故答案选D。
3. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663
A. B点溶液中：、、和可以大量共存
B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质
C. D点溶液中加入固体发生的反应可能为：
D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离
【答案】C
【解析】
【详解】向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，C点时为硫酸钡和水，导电能力几乎为0，C点以后，硫酸过量，导电能力增强。
A．B点溶液中含有大量的钡离子，与钡离子不能大量共存，故A错误；
B．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，A C段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4沉淀，电离出的离子较少，BaSO4虽然难溶于水，但是其电离的部分完全电离，属于强电解质，故B错误；
C．D点溶液中含有过量的硫酸，加入固体可能发生反应，故C正确；
D．CD段过量硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D错误；
答案选C。
4. 下列无色溶液因能发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．与结合生成沉淀而不能共存，A不选；
B．各种离子互不反应，能大量共存，B不选；
C．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，C选；
D．为黄色离子，与题干无色溶液不符，D不选；
故选：C。
5. 下列电离方程式书写正确的是
A. 把H2SO4放入水中：H2SO4=H2++SO
B. 把KOH放入水中：KOH=K2++OH2-
C. 把NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na++H++SO
D. 把BaCl2放入水中：BaCl2=Ba2++Cl
【答案】C
【解析】
【详解】A．把H2SO4放入水中，1个H2SO4电离出2个H+和1个SO， 电离方程式为： H2SO4=2H++SO，故A错误；
B．把KOH放入水中，KOH电离出K+和OH-，电离方程式为： KOH=K++OH-，故B错误；
C．把NaHSO4放入水中，硫酸氢钠完全电离成Na+、H+和SO，电离方程式为： NaHSO4=Na++H++SO，故C正确；
D．把BaCl2放入水中，1个BaCl2电离出1个Ba2+和2个Cl-，离子方程式为： BaCl2=Ba2+ +2Cl-，故D错误。
故选C。
6. 下列有关物质分类正确的是
A. 漂白粉、纯碱、液氯都是混合物B. Na2O、Na2O2都是碱性氧化物
C. CaCO3、饱和食盐水都是电解质D. 豆浆、氢氧化铁胶体均属于分散系
【答案】D
【解析】
【详解】A．纯碱为Na2CO3、液氯为Cl2，都是属于纯净物，A项错误；
B．Na2O2与水反应，生成氢氧化钠和氧气，则其不属于碱性氧化物，B项错误；
C．饱和食盐水为混合物，不属于电解质，C项错误；
D．豆浆、氢氧化铁胶体均是胶体，属于分散系，D项正确；
答案选D。
7. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是
A. 硫酸、苛性钠、、氧化铜
B. 次氯酸、纯碱、空气、氧化铁
C. 盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫
D. 硝酸、烧碱、盐酸、生石灰
【答案】D
【解析】
【分析】在溶液中电离出来的阳离子全部是的化合物叫作酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是的化合物叫作碱；由两种或两种以上成分组成的物质叫作混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫作碱性氧化物；
【详解】A. 是纯净物，不是混合物，A项错误；
B. 纯碱不是碱，B项错误；
C. 胆矾不是碱，三氧化硫不是碱性氧化物，熟石灰是纯净物，C项错误；
D. 硝酸是酸；烧碱是碱；盐酸属于混合物；生石灰与酸反应：，生石灰是碱性氧化物，D项正确；
答案选D。
8. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故A正确；
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应为置换反应，故B正确；
C．屠呦呦对青蒿素的提取涉及到萃取的操作，没有生成新物质，为物理过程，不涉及化学变化，故C错误；
D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，高温煅烧石灰石，碳酸钙分解成为氧化钙和二氧化碳，故D正确；
故选：C。
9. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与类似)：
B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
C. 用除去水垢中的：
D. 氢氧化镁和稀盐酸的反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与CO2类似)，反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2＋2OH－=SO+H2O，A错误；
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，B错误；
C．大理石溶于醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，C正确；
D．氢氧化镁和稀盐酸的反应生成氯化镁和水，氢氧化镁难溶应写化学式，反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+ =Mg2++2H2O，D错误。
故选C。
10. 下列反应属于氧化还原反应的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
【答案】C
【解析】
【分析】根据化合价是否有变化，判断是否是氧化还原反应。
【详解】A．是复分解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；
B．是分解反应，但没有化合价变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；
C．氯元素从反应前的0价变为反应后的-1价和+1价，有化合价变化，是氧化还原反应，故C符合题意；
D．是复分解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：C
11. 关于反应H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓，下列说法正确的是
A. H2S被氧化B. 属于置换反应
C. H2SO3做还原剂D. 单质S是氧化产物
【答案】A
【解析】
【分析】反应H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中，H2SO3中的S从+4价降低到0价，化合价降低被还原，是氧化剂，H2S的S从-2价升高到0价，化合价升高被氧化，是还原剂，单质硫既是氧化产物又是还原产物。
【详解】A． 从分析知H2S被氧化，故A正确；
B．没有单质参与反应，不属于置换反应，故B错误；
C．从分析知 H2SO3做氧化剂，故C错误；
D．由分析知单质S既是氧化产物又是还原产物，故D错误；
故答案为：A。
12. 根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为
①H2S+Cl2=S+2HCl ②2NaI+Cl2=2NaCl+I2 ③Na2S+I2=2NaI+S
A. I2>Cl2>SB. Cl2>S>I2C. Cl2>I2>SD. S>I2>Cl2
【答案】C
【解析】
【详解】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，①中Cl2是氧化剂，S是氧化产物，故Cl2>S，②中Cl2是氧化剂，I2是氧化产物，故Cl2> I2，③中I2是氧化剂，S是氧化产物，故I2>S，则有Cl2> I2>S；
故选C。
13. 下列物质转化需要加入还原剂的是
A. SO→SO2B. Cl2→Cl-C. Na→Na+D. SO2→S
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO→SO2过程中未有元素的化合价发生改变，为氧化还原反应，无需加入氧化剂或还原剂，A不合题意；
B．Cl2→Cl-过程中Cl的化合价降低，被还原，但Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O其中OH-既不是氧化剂也不是还原剂，即不一定要加入还原剂即可实现，B不合题意；
C．Na→Na+过程中Na的化合价升高，被氧化，故需加入氧化剂才能实现，C不合题意；
D．SO2→S过程中S的化合价降低，被还原，故需加入还原剂才能实现，D符合题意；
故答案为：D。
14. 和的混合气体，通入、、的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是
A. 在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜
B. 过程Ⅱ反应的离子方程式为
C. 氧化性强弱的顺序为
D. 转化过程中参加循环反应的离子只有、
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据图中信息，在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜，故A正确；
B．过程Ⅱ反应的离子方程式为，故B错误；
C．根据反应III得到氧化性强弱的顺序为，根据反应I得到氧化性强弱的顺序为，故C错误；
D．转化过程中参加循环反应的离子有、、，故D错误；
综上所述，答案为A。
二、填空题(共4小题，除标注外，每空2分，共58分)
15. ①石墨②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NH4HSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩铜
（1）其中能导电的是___________(填写序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。
（2）写出物质⑤在水中的电离方程式：___________。
（3）写出物质④和⑦反应的离子方程式：___________。
（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：___________。
（5）写出氧化铜与④发生反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. ①④⑤⑦⑩ ②. ②⑥⑧⑨ ③. ③
（2）NH4HSO4=NH+H++SO
（3）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
（4）HCO+H+=CO2↑+H2O
（5）CuO+2H+=Cu2++H2O
【解析】
【小问1详解】
电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。①石墨能导电，但为单质，不是电解质，也不是非电解质；②氯化钠不导电，是电解质；③蔗糖不导电，是非电解质；④稀硫酸能导电，但为混合物，不是电解质，也不是非电解质；⑤NH4HSO4溶液能导电，但为混合物，不是电解质，也不是非电解质；⑥碳酸氢钠不导电，是电解质；⑦氢氧化钡溶液能导电，但为混合物，不是电解质，也不是非电解质；⑧冰醋酸不导电，是电解质；⑨氯化氢不导电，是电解质；⑩铜能导电，但为单质，不是电解质，也不是非电解质，综上分析，能导电的是：①④⑤⑦⑩，属于电解质的是：②⑥⑧⑨，属于非电解质的是：③。
【小问2详解】
硫酸氢氨为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离生成铵根离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NH4HSO4=NH+H++SO。
【小问3详解】
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。
【小问4详解】
氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O。
【小问5详解】
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O。
16. 请按要求填空：
（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是___________。
②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是___________。
③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是___________。
④属于化合反应，但不是氧化还原反应的是___________。
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是___________。
A． B．
C． D．
E． F．
（2）根据反应，回答下列问题：
①还原剂是___________，还原产物是___________。
②被还原的硝酸与未被还原的硝酸的分子数之比是___________。
③用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向___________。
【答案】（1） ①. D ②. A ③. B ④. E ⑤. F
（2） ①. Al ②. NO ③. 1:3 ④.
【解析】
【分析】(1)①依据概念分析判断，分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，氧化还原反应是反应前后存在元素化合价的变化；
②依据概念分析判断，分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，氧化还原反应是反应前后存在元素化合价的变化；
③据概念分析判断，化合反应是两种或两种以上物质的反应生成一种物质的反应，氧化还原反应是反应前后存在元素化合价的变化；
④据概念分析判断，化合反应是两种或两种以上物质的反应生成一种物质的反应，氧化还原反应是反应前后存在元素化合价的变化；
⑤四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；氧化还原反应是反应前后存在元素化合价的变化；
(2) ，反应中氮元素化合价从+5价降低为+2价，化合价降低硝酸做氧化剂，生成NO为还原产物，Al元素化合价从0价升高为+3价，则Al做还原剂，生成Al(NO3)3为氧化产物，转移电子数为3e-，据此分析解答。
【小问1详解】
A．，属于分解反应，不是氧化还原反应；
B．，反应属于化合反应，是氧化还原反应；
C． ，反应是置换反应，属于氧化还原反应；
D．，反应分解反应，是氧化还原反应；
E．，反应是化合反应，不是氧化还原反应；
F．，反应氧化还原反应；
【小问2详解】
①由分析可知，Al做还原剂，NO为还原产物；
②由方程式可知，4mlHNO3参与反应，1mlHNO3中氮元素化合价从+5价降低为+2价，3mlHNO3没有变化，所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比是1：3，由于物质的量之比等于分子数之比，则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的分子数之比是1：3；
③由分析可知，该反应转移电子数为3，则用单线桥表示为：。
17. 对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．HCl、、、
B．、、、
C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体
D．NaOH、KOH、、
（1）完整有表中序号①②的内容；
①___________；②___________
（2）写出上表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子方程式。
A＋B→气体：___________；
A＋D：___________；
（3）该活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。若将饱和溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。
A. 冷水B. 沸水C. NaOH浓溶液D. NaCl浓溶液
（4）胶体区别于溶液最本质的特征是___________。
A. 胶体粒子的直径在1~100nm之间B. 胶体具有丁达尔效应
C. 胶体是均一的分散系D. 胶体的分散质能透过滤纸
（5）怎样检验制备的物质是否为胶体？___________
【答案】（1） ①. 硝酸盐 ②. 蒸馏水
（2） ①. ②. （3）B （4）A
（5）用电筒(激光笔)从侧面照入盛有液体的容器，有一条光通路的为胶体
【解析】
【小问1详解】
A．、、是含氧酸，HCl为无氧酸；
B．、、阴离子都为硝酸根，阴离子为碳酸根，所以分类标准是硝酸盐；
C．溶液、悬浊液、胶体都为分散系（混合物），蒸馏水为纯净物；
D．NaOH、KOH、都为碱，为氧化物，所以分类标准是碱；
则①为硝酸盐，②为蒸馏水；
【小问2详解】
A组中“不属于该类别的物质”为HCl，则与发生反应生成氯化钠、二氧化碳、水，离子方程式为：；
与HCl反应生成氯化铁和水，离子方程式为：；
【小问3详解】
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故选B；
【小问4详解】
根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、浊液、胶体，胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是胶体粒子的直径在1~100nm之间，故选A；
【小问5详解】
胶体能产生丁达尔效应，用电筒(激光笔)从侧面照入盛有液体的容器，有一条光通路的为胶体。
18. 绿水青山就是金山银山已成为全社会的共识，保护生态社会才能持续发展。某地的河道两侧附近分别有甲、乙两个化工厂，它们排放的工业废水各含、、、、、、、中的四种离子，单独排放时，污染很大，且乙厂排放的废水有颜色，若将两厂污水相互混合则几乎不会造成污染。
（1）甲厂污水中含有的四种离子分别是___________。
（2）乙厂污水中含有的四种离子分别是___________。
（3）两厂污水相互混合则几乎不会造成污染是因为分别生成了___________、___________、___________沉淀。最终溶液中只含一种溶质，可用于作物的肥料，其化学式为___________。
（4）写出把有颜色离子除去的离子方程式为___________。
【答案】（1）、、、
（2）、、、
（3） ①. ②. ③. AgCl ④.
（4）
【解析】
【分析】由题干信息可知，单独排放时，污染很大，且乙厂排放的废水有颜色，若将两厂污水相互混合则A组
B组
C组
D组
分类标准
含氧酸
①___________
分散系
___________
不属于该类别的物质
___________
②___________