42，黑龙江省齐齐哈尔市恒昌中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份42，黑龙江省齐齐哈尔市恒昌中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23
一、选择题(1-15题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 100℃时，纯水的pH≈6
B. 实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO2固体
C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 工业上采用高压条件合成氨气
【答案】B
【解析】
【详解】A．温度升高，促进水的电离，pH减小，A不符合题意；
B．实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO2固体作为催化剂加快反应速率，催化剂不能使平衡移动，不可以用勒夏特列原理解释，B符合题意；
C．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．工业合成氨的反应为可逆反应，增大压强，有利于平衡向正反应分析移动，可以勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故选B。
2. 在反应中，表示反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】A更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 【解析】
【详解】由化学反应速率之比等于系数比，则速率与系数的比值越大的，表示反应速率越快，，，，D是固体其浓度视为常数，不能用化学反应速率表示，则反应速率最快的是A，故选A。
3. 。反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是
①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压 ⑤催化剂
A. ①④B. ①②C. ②⑤D. ③④
【答案】A
【解析】
【详解】①合成氨反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，故正确；
②恒压条件下通入惰性气体相当于减小压强，该反应是气体体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向进行，氮气转化率降低，故错误；
③增加氮气的浓度，衡向正反应方向移动，氢气转化率增大，但氮气转化率减小，故错误；
④该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，故正确；
⑤使用催化剂，化学反应速率增大，但化学平衡不移动，氮气转化率不变，故错误；
①④正确，故选A。
4. 下列关于化学反应方向的说法正确的是
A. 凡是放热的反应都是自发反应B. 凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应
C. 凡是熵增的反应都是自发反应D. 反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应自发与非自发进行不能仅由焓变决定，而是由焓变和熵变共同决定，A错误；
B．△H-T△S<0的反应可自发进行，也可能需要加热，则需要加热的反应可能为自发进行的反应，B错误；
C．△H-T△S<0的反应可自发进行的反应，△H<0，△S>0的反应在低温下是自发进行的反应，若△H>0，△S>0，在低温下反应是非自发进行的反应，C错误；
D．反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变，D正确；
故合理选项是D。
5. 25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小，减小
B. 向水中加入少量气体平衡逆向移动，减小，减小
C. 将水加热，增大，变大
D. 向水中分别通入适量气体和加入一小块Na，都能促进水的电离
【答案】C
【解析】
【详解】A．向水中加入稀氨水，氨水是弱碱，会抑制水的电离，使平衡逆向移动，增大，减小，故A错误；
B．向水中加入少量HCl气体，会抑制水的电离，平衡逆向移动，增大，减小，故B错误；
C．水的电离是吸热的，将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw增大，变大，故C正确；
D．通入适量SO2气体，SO2与H2O反应生成H2SO3，会抑制水的电离；加入一小块Na与水电离出的氢离子反应生成氢气，促进了水的电离，故D错误。
答案选C。
6. 工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/ml； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/ml；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于
A. - 270 kJ/mlB. +26 kJ/mlC. -582 kJ/mlD. +270 kJ/ml
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/ml； ②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/ml，根据盖斯定律，将①－②，整理可得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH=- 270 kJ/ml，故合理选项是A。
7. 一定条件下，某密闭容器内存在下列平衡： 。则下列有关说法正确的是
A. 缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，混合气体颜色深浅不变
B. 保持容积不变，改变体系温度，体系颜色一定发生变化
C. 保持容积不变，继续充入HI气体，则HI的转化率将减小
D. 保持其他条件不变，升高温度，增大，减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，I2(g)的物质的量不变，但容器体积减小，I2(g)浓度增大，混合气体颜色加深，故A错误；
B．保持容积不变，改变体系温度，平衡一定发生移动，I2(g)浓度改变，体系颜色一定发生变化，故B正确；
C．保持容积不变，继续充入HI气体，相当于对原平衡加压，加压，平衡不移动，HI的转化率不变，故C错误；
D．保持其他条件不变，升高温度，和反应速率都加快，故D错误。
答案选B。
8. 常温时，能证明乙酸是弱酸实验事实是
A. CH3COOH溶液与Fe反应放出H2
B. 0.1ml/LCH3COOH溶液的pH大于1
C. CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2
D. 0.1ml/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH3COOH具有酸的通性，Fe是比较活泼的金属，醋酸溶液与Fe反应放出H2，但是不能证明其酸性强弱，故A不选；
B．CH3COOH是一元弱酸，电离产生的H+浓度小于酸的浓度，0.1ml/LCH3COOH溶液中c(H+)<0.1ml/L，所以pH大于1，故B选；
C．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2气体，可以证明醋酸的酸性比碳酸强但是不能证明醋酸就是弱酸，故C不选；
D．0.1ml/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红，只能证明醋酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故D不选；
故合理选项是B。
9. 依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是
A. 已知，则氢气的燃烧热为
B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定
C. 已知，则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量
D. 已知；；则
【答案】C
【解析】
【详解】A．选项中生成的水是气体，应该是液态水，所以不能得出氢气的燃烧热是241.8kJ/ml，A错误；
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0；石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B错误；
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4kJ·ml-1，则含20.0gNaOH物质的量为0.5ml的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，C正确；
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 ①，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2②；①-②得到：2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH1-ΔH2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，焓变为负值，所以ΔH1<ΔH2，D错误；
故选：C。
10. 可逆反应符合以下两图。则下列叙述正确的是

A. ；正反应吸热B. ；正反应吸热
C. ；正反应放热D. ；正反应吸热
【答案】A
【解析】
【详解】根据“先拐先平数值大”的规律可知，P2＞P1，T2＞T1，对于第一幅图可知，增大压强时，平衡状态的A的转化率减小，则说明平衡逆向移动，化学计量数遵循的关系为：；对于第二幅图，升高温度，A的百分含量A%减小，说明反应向正向进行，则证明该反应正反应为吸热过程，即正反应吸热，A符合题意。
11. 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是(已知)
A. 酸性由强到弱的顺序：
B. 等浓度的、、、，结合质子能力最强的是
C. 向稀醋酸中加水稀释的过程中，的值减小
D. 稀醋酸溶液中，
【答案】D
【解析】
【详解】A．电离常数越大，电离程度越强，酸性越强，故酸性由强到弱的顺序：，A错误；
B．电离常数越小，水解能力越强，结合氢离子能力越强，故结合质子能力最强的是，B错误；
C．向稀醋酸中加水稀释的过程中，氢离子浓度减小，温度不变，不变，由得氢离子浓度减小，的值增大，C错误；
D．根据醋酸电离平衡，设发生电离的醋酸的浓度为xml/L，列三段式，即，因其电离程度较小，可近似处理0.2−x≈0.2，解得x≈1.9×10−3ml/L，即c(CH3COO−)≈1.9×10−3ml/L，D正确；
故选D。
12. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有
①
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤混合气体总质量不变
⑥密闭容器中CO2的体积分数不变
⑦密闭容器混合气体的总物质的量不变
A. 4个B. 5个C. 6个D. 7个
【答案】B
【解析】
【详解】①v(NH3)正=2v(CO2)逆，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故①正确；
②该反应为气体物质的量增大的反应，密闭容器中总压强为变量，当密闭容器中总压强不变时，该反应达到平衡状态，故②正确；
③H2NCOONH4(s)为固态，混合气体总质量为变量，则密闭容器中混合气体的密度为变量，当密闭容器中混合气体的密度不变时，表明达到平衡状态，故③正确；
④只有NH3(g)、CO2(g)为气体，且二者物质的量之比始终为2：1，则混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能根据密闭容器中混合气体的平均相对分子质量判断平衡状态，故④错误；
⑤H2NCOONH4(s)为固态，混合气体总质量为变量，当混合气体总质量不变时，表明达到平衡状态，故⑤正确；
⑥只有NH3(g)、CO2(g)为气体，且二者物质的量之比始终为2：1，密闭容器中CO2的体积分数始终不变，不能根据密闭容器中CO2的体积分数判断平衡状态，故⑥错误；
⑦该反应为气体物质的量增大的反应，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时，表明达到平衡状态，故⑦正确；
根据分析可知，能判断该反应已经达到化学平衡的个数有5个，故选：B。
13. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．阴离子不同，无法比较Cu2＋和Fe3＋的催化效率，A错误；
B．两组实验中草酸均不足量，高锰酸钾均无法褪色，B错误；
C．18ml·L－1的硫酸为浓硫酸，浓硫酸锌粒反应生成物为SO2，无H2产生，无法比较产生H2的速率，C错误；
D．反应物浓度和压强均相同，只有温度不同，可以用来探究温度对反应速率的影响，D正确；
故选D。
【点睛】本题主要考查催化剂、浓度、温度、反应物对反应速率的影响，考查对象为单一变量法在实验设计中的应用。
14. 在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)═2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是

A. 依据图a可判断正反应为放热反应
B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C. 若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图
D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜0
【答案】C
【解析】
【详解】A．依据图像分析，温度升高，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故A正确；
B．使用催化剂可使化学反应速率增大，可以缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，故B正确；
C．若正反应的△H＞0，升高温度，平衡正向移动，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，图像不符合反应速率的变化，C错误；
D．升高温度，平均相对分子质量减小，气体总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，ΔH＜0，D正确；
故选C。
15. 某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：
下列说法正确的是
A. 该反应的速率方程中的
B. 该反应的速率常数
C. 表格中的
D. 在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是
【答案】C
【解析】
【详解】A．当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应速率常数k保持不变，第二组数据和第四组数据中，两组的相同、v相同，解得，将第一组数据和第二组数据代入速率方程，得，可知，故A错误；
B．由A项分析可知，该反应的速率方程为，将第一组数据代入速率方程，可得速率常数，故B错误；
C．将第六组数据代入速率方程，可得，解得，将第三组数据代入速率方程，可得，将第五组数据代入速率方程，可得，故C正确；
D．半衰期，设起始时反应物A为，在过量的B存在时，反应掉93.75%的A需经历4个半衰期：起始，所需的时间为，故D错误；
故答案选C。
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 830 K时，在1 L密闭容器中发生下列可逆反应： 。回答下列问题：
（1）若起始时，，，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%
①在相同温度下，该反应的平衡常数K=_______。
②从反应开始到达到平衡，用表示的化学反应速率为_______。
③达到平衡时，反应放出的热量为_______kJ。
（2）在相同温度下，若起始时，，反应进行一段时间后，测得的浓度为0.5 ml/L，则此时反应是否达到平衡状态：_______(填“是”或“否”)，此时v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）若升高温度，该反应的平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1） ①. 1 ②. 0.3 ml/(L•s) ③. 48
（2） ①. 否 ②. 大于
（3）减小
【解析】
【小问1详解】
，，，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，平衡时c()=0.8ml/L，c()=1.2ml/L ，c()=0.8ml/L，c()=1.2ml/L；
①在相同温度下，该反应的平衡常数K=1；
②从反应开始到达到平衡，用表示的化学反应速率为=0.3 ml/(L•s)；
③反应1ml时放出的热量为，达到平衡时，反应了1.2ml，放出的热量为48kJ；
【小问2详解】
在相同温度下，若起始时，，反应进行一段时间后，测得的浓度为0.5 ml/L，此时各物质浓度为c()=0.5ml/L，c()=0.5ml/L ，c()=0.5ml/L，c()=1.5ml/L，则此时Q=＜K，反应是没有到平衡状态，此时平衡正向进行，v(正)＞v(逆)；
【小问3详解】
该反应放热，若升高温度，该反应的平衡常数减小。
17. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：
两步基元反应如下：
①
②
（1）若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)
A. B. C. D.
（2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应热的实验装置如图所示：
①仪器a的名称为_______。
②近似认为0.55ml/L 50mLNaOH溶液和0.25ml/L 50mL，硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容，通过以下数据计算反应热：_______(结果保留小数点后一位)。
（3）上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差原因可能是_______(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．量取NaOH溶液的量筒仰视读数
【答案】17. C 18. ①. 玻璃搅拌器 ②. -56.8kJ/ml
19. abc
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，反应①+②得ΔH=ΔH1+ΔH2=+41 kJ•ml-1-90 kJ•ml-1=-49kJ•ml-1，慢反应活化能高，总反应放热，所以选C；
【小问2详解】
①仪器a的名称为玻璃搅拌器；
②4次温度差分别为：3.4℃，4.9℃，3.3℃，3.5℃，第二组数据舍去，三次温度差平均值=℃=3.4℃，0.55ml/L的NaOH溶液50mL与0.25ml/L的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50ml=0.025ml，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g,温度变化的值∆T为3.4℃，则生成0.025ml水放出的热量为Q=m•c•∆T=100g×4.18J/(g•℃)×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，△H=-=-56.8kJ/ml；
【小问3详解】
a．实验装置保温、隔热效果差，使热量散失，反应放出热量偏小，导致中和热偏小，故a正确；
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，导致温度差偏小，使中和热数值偏小，故b正确；
c．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中会造成热量散失，导致测得数值偏小，故c正确；
d．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则碱的物质的量偏大，反应放出的热量偏多，使中和热偏大，故d错误；
故答案为：abc。
18. 回答下列问题：
（1）根据分类标准，将有关物质的序号填写在下列表格中：①金属Fe ②熔融KNO3 ③干冰④NH3 ⑤液态HCl ⑥硫酸 ⑦AgNO3固体 ⑧酒精 ⑨碳酸氢钠溶液 ⑩澄清石灰水。
（2）常温下，向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中不正确的是_______。
A. 的电离程度减小B. 不变
C. 减小D. 数目增多
（3）某温度下，纯水的为，则此时为_______，若温度不变，滴入稀H2SO4使，则由水电离出的c(H+)为_______。
（4）现有a．盐酸、b．醋酸、c．硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。
①若三种酸的物质的量浓度相等，取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_______。
②若三种酸溶液中的相等，若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_______。
【答案】（1） ①. ①②⑨⑩ ②. ②⑤⑥⑦ ③. ③④⑧ （2）AC
（3） ①. ②.
（4） ① ②.
【解析】
【小问1详解】
判断物质是否能导电，其实就是看物质中是否存在可自由移动的电荷，如金属，电解质的溶液和熔融状态等，所以金属Fe，熔融KNO3，碳酸氢钠溶液，澄清石灰水能导电；电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，所以熔融硝酸钾，液态氯化氢，硫酸，AgNO3固体是电解质；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，所以干冰，NH3，酒精是非电解质；金属Fe是单质，碳酸氢钠溶液和澄清石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；故答案为①②⑨⑩；②⑤⑥⑦；③④⑧。
【小问2详解】
A．弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，有利于弱电解质的电离，电离程度将增加；的电离程度增大；故A错误；
B．为水的离子积常数，不变；故B正确；
C．由A可知，稀释导致的电离程度增大，所以增大，故C错误；
D．稀释导致的电离程度增大，数目增多；故D正确；故答案选AC。
【小问3详解】
纯水中 c(H+)=c(OH-)=2.0×10-7ml/L，离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14，温度不变向水中滴入稀硫酸使，则由水电离出的 c(H+)= c(OH-)=；
【小问4详解】
①若三种酸的物质的量浓度相等，HCl为一元强酸，H2SO4为二元强酸，CH3COOH为一元弱酸，等体积上述三种溶液，盐酸和醋酸的物质的量相等，消耗NaOH溶液体积相等，H2SO4为二元强酸，消耗NaOH溶液是盐酸的2倍，所需NaOH溶液体积的大小关系为c＞a=b；
②若三种酸溶液中的相等，HCl和H2SO4为强酸，溶液中氢离子的浓度相同，CH3COOH为弱酸，氢离子消耗，电离平衡正向移动，反应过程中氢离子浓度大，故使等质量Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积的大小关系为a=c＞b。
19. 氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2ml ，放出92.2kJ热量。写出合成氨反应的热化学方程式_______；该可逆反应，若起始时向容器内放入2ml 和6ml ，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“>”、“＜”或“=”)_______184.4kJ。
（2）反应的化学平衡常数表达式为_______。请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_______。
（3）在一定条件下氨的平衡含量如下表。
其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量改变的原因是_______(填字母序号)。
a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
b.温度升高，浓度商(Q)变大，Q>K，平衡逆向移动
c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
d温度升高，K变小，平衡逆向移动
哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是_______。
（4）如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(、)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_______(填“温度”或“压强”)；判断小、的大小关系并说明理由_______。
【答案】（1） ①. ②. ＜
（2） ①. ②. 氮气与氢气的反应限度大于氨气与氧气的反应限度
（3） ①. d ②. 提高合成氨的反应速率
（4） ①. 压强 ②. 当压强一定时，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡混合气中体积分数减少
【解析】
【小问1详解】
工业合成氨是用氮气和氢气化合生成氨气，热化学方程式为；反应是可逆反应不能进行彻底，该温度下合成塔中放入2ml N2和6ml H2，生成的氨气小于2ml，故达平衡后放出的热量小于184.4 kJ，故答案为：＜；
【小问2详解】
反应化学平衡常数表达式为生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，为；由表知，反应②化学平衡常数K值大于反应的①，K值越大反应越完全，则工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是：氮气与氢气的反应限度大弱酸
电离常数
，
选项
实验方案
实验目的
A
向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度
比较Cu2＋和Fe3＋的催化效果
B
两支试管，都加入2mL1ml/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1ml/L的H2C2O4溶液和2mL0.05ml/L的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间
探究草酸浓度对反应速率影响
C
在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1ml/L和40mL18ml/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的时间

探究硫酸浓度对反应速率影响
D

探究温度对反应速率的影响
0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
0.200
v/(ml-1∙L-1∙min-1)
温度实验次数
起始温度℃
终止温度℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
分类标准
能导电
电解质
非电解质
属于该类的物质
_______
_______
_______
序号
化学反应
K(298K)的数值
①
②
温度/℃
压强/Mpa
氨的平衡含量
200
10
81.5%
550
10
8.25%