43，贵州省部分学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

这是一份43，贵州省部分学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题，共16页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物记载着中华文化的传承。下列说法正确的是
A. 苗族竹制上衣的主要成分为无机非金属材料B. 唐三彩方瓷枕的主要成分为硅酸盐
C. 西汉星云连弧铜镜是由纯铜制作的D. 明荷花纹玉壶的雕刻过程中发生了化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．纤维素为有机高分子化合物，选项A错误；
B．唐三彩方瓷枕是陶瓷，主要成分为硅酸盐，选项B正确；
C．铜镜的主要成分为铜合金，选项C错误；
D．明荷花纹玉壶在雕刻过程中形态发生了变化，未发生化学反应，选项D错误；
答案选B。
2. 下列说法中可以用水解原理解释的是
A. 用饱和食盐水除去中的HClB. 能使紫色石蕊试液变红
C. 溶液可清洗铁锈D. 盛NaOH溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞
【答案】C
【解析】
【详解】A．饱和食盐水中的抑制了与水的反应，选项A不符合题意；
B．溶于水生成，使溶液呈酸性，与水解无关，选项B不符合题意；
C．水解产生HCl，溶液呈酸性，可清洗铁锈，与水解有关，选项C符合题意；更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 D．NaOH与磨口玻璃塞中的会反应生成，与水解无关，选项D不符合题意。
答案选C。
3. 下列各组物质中，都是弱电解质的是
A. 、B. HF、
C 、D. 、
【答案】B
【解析】
【详解】A．为强酸，为盐，均为强电解质，A项不符合题意；
B．HF、均属于弱酸，是弱电解质，B符合题意；
C．、均为强电解质，C项不符合题意；
D．是强电解质，不是电解质，D项不符合题意。
答案选B。
4. 下列装置能产生电流的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．未构成闭合回路，故A错误；
B．无自发进行的氧化还原反应，故B错误；
C．乙醇不是电解质，故C错误；
D．有活泼性不同的电极，有电解质溶液，闭合回路正好形成原电池，产生电流，故D正确；
故答案为D。
5. 一个简易测量某反应是吸热还是放热的实验装置如图。将铝片加入小试管内，然后向小试管中注入足量的浓溶液，下列有关说法错误的是
A. 小试管中产生气体的速率为慢一快一慢
B. U形管中液面左低右高，说明该反应为放热反应
C. 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
D. 该反应的焓变小于分解的焓变
【答案】C
【解析】
【详解】A．刚开始温度较低，随着反应进行，反应为放热反应，温度升高反应速率加快，后由于NaOH浓度减小，反应速率又变慢，因此小试管中产生气体的速率为慢一快一慢，A正确；
B．U形管中液面左低右高，说明锥形瓶中压强增大，温度升高使压强增大，该反应为放热反应B正确；
C．由于反应是放热反应，该反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，C错误；
D．该反应是放热反应，焓变小于0，分解是吸热反应，焓变大于0，该反应的焓变小于分解的焓变，D正确；
答案选C。
6. Mg能在中燃烧，产物为、和。下列有关说法正确的是
A. 该反应为氮的固定B. 是还原产物
C. Mg在反应中被还原D. 氧化性：
【答案】B
【解析】
【详解】A．由游离态氮到化合态氮为氮的固定，A项错误；
B．中N的化合价为+4价，N2的N为0价，化合价降低被还原生成还原产物，是还原产物，B正确；
C．Mg在反应中失电子，被氧化，C项错误；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，D项错误；
答案选B。
7. 下列图中的实验装置或操作能达到实验目的的是
A. 图甲：加热溶液制备固体
B. 图乙：测定溶液的
C. 图丙：用稀硫酸和溶液进行中和反应反应热的测定
D. 图丁：测定盐酸与反应的速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．图甲：在加热过程中，会被氧化成，而后水解生成，最终无法得到固体，A错误；
B．图乙：溶液会使试纸褪色，B错误；
C．图丙：用稀硫酸和溶液进行中和反应反应热的测定，C正确；
D．图丁：气体易从长颈漏斗逸出，D错误；
故选C。
8. T℃下，在恒容密闭容器中，充入2ml （g）和3ml CO（g）发生反应，反应过程中（g）浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 该容器的容积为10L
B. 0～10min内，
C. 若10min后再向容器中充入2ml （g）和2ml （g），
D. T℃下，该反应的平衡常数为0.5
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图像可知充入 2ml~N2O(g)，初始浓度为 0.2ml⋅L−1，故该容器的容积为 10L，选项A正确；
B．根据图像可知 0∼10min 内，v(N2)=v(N2O)= =0.01ml⋅L−1⋅min−1，选项B正确；
C．10min时，该反应达到平衡状态，(g)、CO(g)、(g)、(g)的浓度分别为0.1、0.2、0.1、0.1，故T℃下，该反应的平衡常数为0.5，若10min后再向容器中充入2ml (g)和2ml (g)、NO(g)、CO(g)、(g)、(g)的浓度分别为0.3、0.2、0.3、0.1、，平衡不移动，，选项C错误；
D．T℃下，10min 时，该反应达到平衡状态，N2O(g)、CO(g)、N2(g)、CO2(g) 的浓度分别为 0.1ml⋅L−1、0.2ml⋅L−1、0.1ml⋅L−1、0.1ml⋅L−1，K==0.5，该反应的平衡常数为0.5，选项D正确；
答案选C。
9. CO与经金红石催化制甲醇的反应机理如图所示，下列有关说法错误的是
A. 总反应为放热反应
B. 决定总反应速率的步骤的活化能为
C. 反应过程中有极性键的断裂和形成
D. 金红石不改变总反应的焓变
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应物能量高于生成物能量，总反应为放热反应，A正确；
B．决定总反应速率的步骤的活化能为1.26eV，B错误；
C．反应过程中有碳氧键断开和碳氢键的生成，故有极性键的断裂和形成，C正确；
D．金红石催化剂不改变总反应的焓变，可以降低反应的活化能，D正确；
答案选B。
10. 下列过程中的离子方程式书写正确的是
A. 溶于过量稀硝酸：
B. 溶液与过量溶液混合：
C. 铝粉加入硝酸银溶液中：
D. 溶液中通入少量气体：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化亚铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．铝粉与硝酸银溶液反应生成硝酸铝和银，反应的离子方程式为，故C错误；
D．次氯酸钠溶液与少量二氧化硫反应生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，反应的离子方程式为，故D错误；
故选A。
11. 部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：W>Z>X
B. 仅由Y与Z形成的化合物中含有共价键
C. 最简单氢化物的稳定性：Y>W>R
D. Y单质能从W的盐溶液中置换出W单质
【答案】C
【解析】
【详解】由图中信息可知，元素X、Y、Z、R、W分别为N、F、Mg、P、S。
A．简单离子半径：，A项错误；
B．中只含离子键，B项错误；
C．最简单氢化物的稳定性：HF>H2S>PH3，C正确；
D．极易与水反应，不能从W的盐溶液中置换出W单质，D项错误。
答案选C。
12. 向密闭容器中充入一定量的单质，在不同条件下发生反应：。反应过程中N的百分含量与温度和压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A. B. C. M、N互为同位素D. M比N稳定
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，p1压强下的反应速率更快，故p1>p2，增大压强平衡向气体体积减少的反应进行，aB．由图可知，温度下的反应速率更快，故，B项错误；
C．M、N均为单质，互为同素异形体，C项错误；
D．该反应为放热反应，反应物的能量比生成物的能量高，能量越高越不稳定，故N比M稳定，D项错误。
答案选A。
13. 已知25℃时，的。现有a、b两支试管，分别盛有浓度均为的氨水和盐酸，已知。下列说法正确的是
A. a、b两试管中溶液的导电能力相同
B. a试管中的浓度约为
C. 将少量盐酸滴入a试管中，的电离程度增大
D. 向a试管中加入水，的电离平衡逆向移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．为弱电解质，物质的量浓度相同时，a试管中溶液的导电能力弱，A项错误；
B．a试管中的浓度约为，B项错误；
C．将少量盐酸滴入a试管中，盐酸电离出的H+和溶液中的OH-反应，使电离平衡⇋正向移动，电离程度增大，C项正确；
D．加水稀释，电离平衡正向移动，D项错误；
答案选C。
14. 已知：常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL的某一元酸HR的溶液，滴定过程中加入NaOH溶液的体(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是
A. HR为强酸
B. a点溶液中存在关系：
C. 常温下，HR的电离常数约为
D. 时，溶液中存在
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图可知没有加NaOH溶液时，若HR为强酸，故HR为弱酸，故A错误；
B．当时，说明溶液呈中性，根据电荷守恒可知，故B错误；
C．根据图可知，，故HR的电离常数约为，故C正确；
D．当加入时，正好中和HR一半，溶液中溶质NaR和HR为1:1，根据电荷守恒和元素的质量守恒可知，故D错误；
故答案为C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可以用CO来生产燃料甲醇，反应原理为。
（1）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入4.4ml 、2ml CO，进行上述反应，反应过程中（g）的物质的量随时间的变化如图所示。
①0～5min内，__________
②平衡时，（g）的体积分数为__________%。
（2）与互为_______________（填“同素异形体”、“同分异构体”或“同系物”）；写出与乙酸发生反应的化学方程式：_________________________________，该反应的反应类型为_____________。
（3）可以直接燃烧提供能量，还可以设计成-燃料电池，提供电能。
①应该从燃料电池的__________（填“正”或“负”）极输入。
②写出电池工作时，在电极上发生的电极反应：___________________________________（以KOH为电解质）。
③外电路中每通过2ml ，理论上消耗的体积为__________L（标准状况下）。
【答案】（1） ①. 0.24 ②. 50
（2） ①. 同系物 ②. ③. 取代反应（或酯化反应）
（3） ①. 负 ②. ③. 11.2
【解析】
【小问1详解】
①0～5min内，0.12，20.24；
②平衡时，根据三段式有：
，(g)的体积分数为；
【小问2详解】
与结构相似，分子上相差1个CH2，互为同系物；与乙酸发生反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式：，该反应的反应类型为取代反应（或酯化反应）；
【小问3详解】
①在燃料电池中失去电子发生氧化反应，故应该从燃料电池的负极输入；
②电池工作时，在电极上发生氧化反应，发生的电极反应为；
③外电路中每通过2ml ，根据电极反应知，理论上消耗的体积为11.2L（标准状况下）。
16. 与既是温室气体，又是丰富的碳源，研究与的化学转化和利用对于降低使用量、消除温室气体等具有重大意义。利用等离子体协同催化剂重整制合成气的反应原理为。
（1）已知：常温常压下，、、的燃烧热如表：
则___________，___________(填“高温”、“低温”或“任何温度均”)有利于该反应自发进行。
（2）若在恒温恒容密闭容器中充入一定量的与，下列条件能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．容器中混合气体的密度保持不变
b．的生成速率与CO的消耗速率相等
c．容器中气体的平均摩尔质量保持不变
d．百分含量保持不变
（3）向某密闭容器中充入和，测得平衡时体积分数与压强和温度的关系如图所示。
①x表示的是___________(填“温度”或“压强”)；、、由大到小的顺序为___________；___________(填“>”、“<”或“=”)。
②N点时，甲烷的平衡转化率为___________(保留3位有效数字)％。
③若N点时的总压强为，则N点所处条件下，该反应的压强平衡常数[为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]为___________。
【答案】（1） ①. +247.3 ②. 高温
（2）cd （3） ①. 温度 ②. ③. < ④. 33.3 ⑤. 900
【解析】
【小问1详解】
根据题意中燃烧热可知①
②
③
根据盖斯定律可知可得；
【小问2详解】
a．该反应在恒温恒容密闭容器中反应，，混合气体总质量和容器体积不变，容器中混合气体的密度始终不变，故不能作为平衡态标志，故a错误；
b．速率比等于反应系数之比，当时达到平衡，故b错误；
c．混合气体总质量不变，反应前后分子数在变化，故再变化，当容器中气体的平均摩尔质量保持不变，故可以作为平衡态标志，故c正确；
d．的百分含量始终再变，当的百分含量保持不变说明反应达到平衡，故d正确；
故答案为cd；
【小问3详解】
①该反应是吸热反应，随着温度的升高，平衡正向移动，温度升高平衡时的体积分数逐渐升高，x表示的是温度；温度越高体积分数越大，故；随着温度的升高，平衡正向移动，M点平衡常数更大，故<；
②N点时，的体积分数25%，设转化了xml，根据三段式可知
，解得x=ml；甲烷的平衡转化率为；
③根据三段式可知各气体所占的体积分数均为，N点时的总压强为，则平衡常数为：；
17. 柠檬含有丰富的营养成分，具有辅助生津开胃、化痰止咳等功效。但须适量食用，因为柠檬中含有比较多的酸性物质，如果长期大量食用可能会导致胃酸分泌过多，引起腹痛、反酸等不适症状。某同学为测定柠檬的酸度[规定：中和1克柠檬中的酸性物质所需的氢氧化钾（KOH）的毫克数]，进行了下列实验：
称取a g鲜柠檬，切成小块后用榨汁机榨取汁液，过滤后取滤液，稀释成250mL溶液待用。用滴定管取出25.00mL待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，然后用标准溶液滴定，平行滴定3次，所测得的实验数据如下表：
请回答下列问题：
（1）在实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器主要有烧杯、______。
（2）实验中取用待测液时可用图1中的______（填“a”或“b”）量取；若某同学量取待测液时，滴定管读数如图2所示，则量取的待测液体积为______mL。
（3）本实验可选用______作指示剂，滴定过程中眼睛要注视______，到达滴定终点时的现象是______。
（4）计算得柠檬的酸度为______。
（5）将以下操作所导致的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）填写在对应的横线上。
A.在加入待测液前锥形瓶用少量水洗涤______
B.到达滴定终点时俯视读数______
C.碱式滴定管量取KOH溶液时，未进行润洗______
【答案】（1）漏斗、玻璃棒
（2） ①. b ②. 25.10（或其他合理答案）
（3） ①. 酚酞 ②. 锥形瓶中溶液颜色的变化 ③. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为红色，且30s内不复原
（4）
（5） ①. 无影响 ②. 偏小 ③. 偏大
【解析】
【小问1详解】
在实验室完成过滤操作时，需要玻璃棒引流，所以所需的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒；
【小问2详解】
待测液是酸性溶液，图1中a是碱式滴定管，b是酸式滴定管，待测液应该用b量取；图2所示滴定管读数，起始为2.60mL，终点为27.70mL，则量取的待测液体积为25.10mL；
【小问3详解】
本实验是强碱滴定弱酸，应选用在碱性范围内变色的指示剂，可选用酚酞作指示剂，滴定过程中眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，到达滴定终点时的现象是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为红色，且30s内不复原；
【小问4详解】
a g鲜柠檬消耗的标准KOH的物质的量为：，，合1120mg，所以中和1克柠檬中的酸性物质所需的氢氧化钾的质量为1120mg，即柠檬的酸度为；
【小问5详解】
A．在加入待测液前锥形瓶用少量水洗涤，不会影响柠檬的量，也不会影响消耗的KOH溶液的体积，故对测定结果无影响；
B．到达滴定终点时俯视读数，会使标准KOH溶液的末次读数偏小，使标准KOH溶液的体积偏小，测定结果偏小；
C．碱式滴定管量取KOH溶液时，未进行润洗，相当于稀释标准液，所需要的标准KOH溶液体积偏大，从而使测定结果偏大。
18. 镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为、及少量铁、铝的氧化物等]生产硫酸镍﹑碳酸钴，其工艺流程如图所示。
已知：
①和都能与盐酸发生氧化还原反应。
②常温下，部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表：
提示：当离子浓度小于时，认为该种离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）“步骤①”用稀硫酸浸取金属电极芯前，需先粉碎金属电极芯，粉碎的目的是_______________。常温下，0.05的稀硫酸的pH＝__________，若将该稀硫酸的温度升高到40℃，pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）“步骤②”调pH的范围为__________。
（3）常温下，，则m＝__________。
（4）“步骤④”中从环保角度分析不采用盐酸的原因是_______________________。
（5）“步骤⑤”制的离子方程式为___________________________________。
（6）在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料[]。该反应的离子方程式为______________________________________。
【答案】（1） ①. 增大固体与酸溶液的接触面积，使之充分反应，提高浸取速率 ②. 1 ③. 不变
（2）4.7～7.0 （3）38.6
（4）实验过程中会生成氯气，污染环境
（5）
（6）
【解析】
【分析】含镍废电池的金属电极芯（主要成分为C、Ni,还含少量Fe、Al等）加入硫酸溶液酸溶，浸取液加入双氧水氧化将Fe2＋氧化为Fe3＋，调pH，产生Fe(OH)3沉淀、Al(OH)3沉淀，过滤后，母液1加入次氯酸钠将C2＋氧化为C3＋、调pH，得到C(OH)3沉淀，在硫酸参与下，被双氧水还原为C2＋，加入碳酸钠溶液得CCO3沉淀；过滤所得母液2，经加入氨气、硫酸后转化为Ni(OH)3沉淀，过滤后，在硫酸参与下，得到NiSO4，用于生成NiSO4•7H2O；
【小问1详解】
“步骤①”用稀硫酸浸取金属电极芯前，需先粉碎金属电极芯，增大固体与酸溶液的接触面积，使之充分反应，提高浸取速率；故答案为增大固体与酸溶液的接触面积，使之充分反应，提高浸取速率；
常温下，0.05的稀硫酸c(H+)=0.052=0.1，pH＝-lgc(H+)=-lg0.1=1，若将该稀硫酸的温度升高到40℃，水的电离平衡正向移动，但溶液中总的c(H+)不变，pH不变；
【小问2详解】
由流程图中最终产物可知，调节pH的作用是除去溶液中的Fe3＋、Al3＋，故沉淀A的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3；为了保证Fe3＋、Al3＋沉淀完全而不沉淀Ni2＋、C2＋，由表格数据可知，要调节pH的物质
燃烧热
实验编号
1
2
3
消耗标准溶液体积/mL
20.05
19.95
20.00
金属阳离子
开始沉淀时pH
6.3
1.5
3.4
7.2
—
7.0
完全沉淀时pH
8.3
2.8
4.7
91
1.1
9.0