河南省南阳市淅川县第一高级中学附属初中2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题

这是一份河南省南阳市淅川县第一高级中学附属初中2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题，共16页。试卷主要包含了5 Ca， 下列物质属于纯净物的是， 下列实验现象描述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Na：23 O：16 H：1 K：39 Cl：35.5 Ca：40 C：12
一、单选题（14分）
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 生铁B. 盐酸C. 金刚石D. 大理石
【答案】C
【解析】
【详解】A、生铁是铁、碳合金，属于混合物，错误；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，由氯化氢和水组成，属于混合物，错误；
C、金刚石只由碳原子构成，属于纯净物，正确；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，错误。
综上所述：选择C。
2. 类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是
A. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B. 铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀
C. 氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红
D. 锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误。
B. 铁器在空气中易腐蚀，铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀，所以铝在空气中抗腐蚀。错误。
C. 碱性溶液能使酚酞变红，氢氧化钠和氢氧化钙溶液均为碱性，均能使酚酞变红。正确。
D. 锌活动性比氢强，锌片放入稀硫酸中产生氢气。铜活动性比氢弱，不与稀硫酸反应。错误。
故选:C。
3. 中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是
A. 氢氧化钠沾在皮肤上大量水冲洗后用硼酸处理
B. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 C. 用生石灰做干燥剂
D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A.氢氧化钠与硼酸反应，生成硼酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，故选项A不符合题意；
B.Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱反应，属于中和反应，故选项B不符合题意；
C.生石灰是氧化钙的俗名，生石灰做干燥剂，是氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项C符合题意；
D.NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸与碱的反应，属于中和反应，故选项C不符合题意，
故选C。
4. 下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是
A. 用Ca(OH)2制波尔多液B. 用Ca(OH)2改良酸性土壤
C. 用NaOH溶液检验CO2D. 用NaOH固体干燥某些气体
【答案】C
【解析】
【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质进行分析解答。
【详解】A、氢氧化钙在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确；
B、氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，故选项说法正确；
C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误；
D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。
故选：C。
5. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是
A. 浓盐酸B. 大理石C. 浓硫酸D. 氢氧化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间后，挥发出氯化氢气体，则溶液质量会减少，符合题意；
B、大理石露置于空气中一段时间质量几乎不变，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间后，会吸收空气中的水，则溶液质量会增多，不符合题意；
D、氢氧化钠露置于空气中一段时间会潮解同时会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，则质量会增加，不符合题意；
故选：A。
【点睛】根据物质的不同性质进行分析。
6. 下列实验现象描述不正确的是
A. 甲烷燃烧时有蓝色火焰产生
B. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C. 铁丝在氧气中燃烧时火星四射、剧烈燃烧、生成黑色固体
D. 铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成浅绿色，铁钉表面出现红色固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲烷燃烧时有蓝色火焰产生，故选项说法正确；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确；
D、将铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面有红色物质析出，故选项说法正确。
故选B。
7. 金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是
A. 在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面
B. M的金属活动性比Ag弱
C. M可能是铝
D. 反应前后M元素的化合价发生了改变
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、M能将银从其化合物中置换出来，说明M比银活泼，但是在金属活动性顺序里，M不一定排在氢的前面，如铜，不符合题意；
B、由A的分析可知，M的金属活动性比Ag强，不符合题意；
C、在化合物中，铝元素一般显+3价，而M元素在化合物中显+2价，故M一定不是铝，不符合题意；
D、化学反应前后，M元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意。
故选D。
8. 现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是
A. X>Y>ZB. X>Z>YC. Y>X>ZD. Z>Y>X
【答案】A
【解析】
【详解】能与酸反应生成氢气的金属比不能与酸反应生成氢气的金属活泼，所以活动性X>Y；
活泼金属能从不活泼金属盐溶液中将不活泼金属置换出来，Y表面有Ag析出，而Z没有变化，则活动性Y>Z。
所以活动性X>Y>Z，故选A。
9. 下列物质的用途，一定涉及化学变化的是
A. 金具有黄色金属光泽——制作饰品
B. 天然气可以燃烧 ——用来做饭
C. 铁具有导热性——制作铁锅
D. 干冰升华吸收大量的热——作制冷剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、金具有黄色金属光泽，制作饰品，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、天然气可以燃烧，用来做饭，天然气燃烧生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、铁具有导热性，可用来制作铁锅 ，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故选B。
10. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
A. 取用NaClB. 称量NaCl
C. 量取H2OD. 溶解NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；
D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。
故选：C。
11. 下列有关溶液的说法，正确的是
A. 溶质一定为固体B. 饱和溶液不能再溶解任何物质
C. 溶液是均一、稳定的混合物D. 稀溶液一定是不饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶质可以为气体、液体、固体，不符合题意；
B、氯化钠的饱和溶液仍然可以溶剂乙醇，不符合题意；
C、至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中，符合题意；
D、比如微溶物质Ca(OH)2溶解度很小，达到饱和的时候肯定是稀溶液，所以稀溶液可能是饱和溶液，不符合题意。
故选C。
12. 加入水中能形成溶液的是
A. 氧化铜B. 铁粉C. 氢氧化铁D. 硝酸钾
【答案】D
【解析】
【详解】A.氧化铜不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故不符合题意；
B.铁粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故不符合题意；
C.氢氧化铁不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故不符合题意；
D.硝酸钾易溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意，故选：D。
13. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. 氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B. t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C. 将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21
【答案】D
【解析】
【详解】A、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变，故C正确；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为，故D不正确。故选D。
14. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是
A. N点时的溶液一定呈红色B. P点时的溶液能与纯碱发生反应
C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
【答案】B
【解析】
【详解】A、N点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液此时为中性，酚酞溶液在中性溶液中是无色的；错误；
B、P点时，硫酸过量了，溶液中含有硫酸，硫酸和纯碱（碳酸钠）发生反应产生硫酸钠、水和二氧化碳；正确；
C、根据图像，M→N过程中溶液的碱性逐渐减弱，M点pH大于7，N点pH=7；错误；
D、M→N，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，该过程中生成的硫酸钠不断增加；N点时，两者恰好完全反应，N→P过程中硫酸过量，没有硫酸钠产生；错误；
故选B。
二、填空题（16分）
15. 日常生活用品很多是由金属材料制成的。
（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的__________性，将黄金锤成极薄的薄片。
（2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是___________（用化学方程式表示）。
（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是____________。
（4）将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有___________。
【答案】（1）延展 （2）
（3）
（4）Fe、Cu（铁、铜）
【解析】
【小问1详解】
将黄金锤成极薄的薄片，利用了金具有良好的延展性；
【小问2详解】
铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，其原因是常温下铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化，其反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
由于金属的活动性是：锌＞铁＞铜，将一定质量的锌粒投入含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，当硫酸铜完全反应后再与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，该溶质就是硫酸锌，说明了溶液中的铜和铁完全被置换出来了，则滤渣中一定含有：Cu、Fe。
16. 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是________；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是________ 。
（2）用氯化钠和蒸馏水配制 100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a. 称量及量取 b. 计算c. 溶解d. 装瓶贴标签，正确顺序是________（填序号）。
A. abcd B. bcad C. bacd
②该实验中需要称量氯化钠________g。
【答案】（1） ①. 丙>乙>甲 ②. 甲 ③. 乙>丙>甲
（2） ①. C ②. 8
【解析】
【小问1详解】
①由溶解度曲线图可知，在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲；
②由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲的溶解度最大，根据某温度时饱和溶液中溶质的质量分数=，所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲，故填：甲；
③三种物质的饱和溶液由t2℃ 降温至t1℃，甲和乙仍为饱和溶液，丙变为不饱和溶液，丙的溶质质量分数与 t2℃ 时相同，丙在 t2℃ 时的溶解度大于 t1℃时甲的溶解度，小于 t1℃时乙的溶解度，根据某温度时饱和溶液中溶质的质量分数=，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙>丙>甲。
【小问2详解】
①)配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：第一步计算出溶质质量及溶剂体积、第二步称量溶质质量及量取溶剂体积、第三将溶质和溶剂加入烧杯中溶解、第四步装瓶贴标签，所以正确的实验步骤顺序是 bacd；
②溶质质量＝溶液质量溶质质量分数，配制 100 g 质量分数为 8% 的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为 100 g×8%=8.0 g。
17. 构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。(“一”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)

（1）请写出图中甲表示的物质类别_______。
（2）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式____。
（3）酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成___色。
【答案】（1）金属氧化物
（2）
（3）红
【解析】
【小问1详解】
酸能与活泼金属、碱、盐、酸碱指示剂、金属氧化物反应，故甲为金属氧化物；
【小问2详解】
氢氧化钠是碱，稀盐酸是酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。
18. 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲（即NaOH 与四类物质能够发生化学反应）。请回答：

（1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）反应③可以选用的盐是________，你选择的依据是________。
A. NaNO3 B. CuSO4 C. NH4NO3 D. KNO3
（3）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是________。
【答案】18. 放热 19. ①. BC##CB ②. 它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀,符合复分解反应发生的条件
20. 它们分子构成不同
【解析】
【小问1详解】
根据乙图可以看出，在一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸的过程中，溶液温度逐渐升高，氢氧化钠反应完以后，溶液温度逐渐下降恢复到室温，故氢氧化钠和盐酸的反应是一个放出热量的反应，故填放热；
【小问2详解】
反应③是氢氧化钠与盐的反应，属于复分解反应，复分解反应发生的条件是生成物中含有沉淀、气体或水中的一种。
A、NaNO3与NaOH不反应，不符合题意；
B、CuSO4与NaOH反应生成氢氧化学铜沉淀和硫酸钠，符合题意；
C、NH4NO3与NaOH反应生成硝酸钠、氨气和水，符合题意；
D、KNO3与NaOH两种物质交换成分后的物质中没有沉淀、气体和水，所以反应不会发生，不符合题意。
【小问3详解】
二氧化碳和一氧化碳性质差异的微观原因是：在分子构成上一个一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少一个碳原子，故填分子构成不同。
三、简答题（10分）
19. 向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn、Fe、Cu的混合粉末，充分反应后，过滤。
（1）一定发生的反应的化学方程式为_____。
（2）若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_________。
（3）若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有________。
【答案】（1）
（2）锌离子、亚铁离子、铜离子
（3）铁、铜、银
【解析】
【小问1详解】
活动性锌大于铁大于铜大于银，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn、Fe、Cu的混合粉末，锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，该反应一定发生。化学方程式；
【小问2详解】
若滤液呈蓝色，说明溶液存在铜离子，锌、铁和铜离子不共存，则锌、铁单质完全反应生成锌离子、亚铁离子，不确定硝酸银是否反应完全，故滤液中一定含有的金属离子是锌离子、亚铁离子、铜离子；
【小问3详解】
银、铜活动性小于氢，锌、铁活动性较强可以和盐酸反应生成氢气；反应中锌首先发生反应，银离子、铜离子被置换出来，若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有铁、铜、银，不确定锌是否完全反应。
20. 如图是用三枚洁净无锈的铁钉在室温下探究铁生锈条件的实验（实验中的蒸馏水已煮沸，去除溶解的氧气）。
（1）由甲、丙实验对比，研究的影响铁生锈的因素是：________。
（2）一段时间后哪个试管中的铁钉有明显锈迹：________。
（3）写出一条防止金属生锈的方法：________。
【答案】20. 蒸馏水
21. 甲 22. 给铁制品涂上油漆
【解析】
【小问1详解】
甲中铁钉生锈，甲中铁钉同时接触水和氧气，丙中铁钉不生锈，丙中铁钉只接触氧气，没有接触水，所以该实验对比研究的影响铁生锈的因素是蒸馏水，故填：蒸馏水；
【小问2详解】
铁生锈需要同时接触水和氧气，所以甲中铁钉有明显锈迹，故填：甲；
【小问3详解】
铁生锈需要同时接触水和氧气，可以破坏生锈条件，如把铁器放在干燥的地方，这样可以避免与水的接触，菜刀用完后，把它擦干并放在干燥的地方，或给铁制品涂上油漆，这样可以切断铁和空气的接触，故填：给铁制品涂上油漆。
21. 如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？
（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
【答案】（1）钠离子和氯离子；（2）H++OH﹣═H2O
【解析】
【分析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子。
【详解】（1）由氢氧化钠与盐酸反应示意图，反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，反应的离子方程式为。
22. 氨气（NH3）在生产、生活中有广泛的用途。氨气极易溶于水，其水溶液叫做氨水，呈碱性，是农业上常用的速效肥料。
（1）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水，写出反应的化学方程式。
（2）如图是氨气性质的趣味实验：圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，可观察到什么现象？
【答案】（1）
（2）烧杯中酚酞溶液进入烧瓶，形成红色的喷泉
【解析】
【小问1详解】
加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水，根据信息书写化学方程式为：；
【小问2详解】
当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，首先烧瓶内的氨气与水反应生成氨水，是瓶内气压减小，则在大气压的作用下烧杯内的混有酚酞的水被压入烧瓶，此时大量氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性能使酚酞变红，故观察到：烧杯中的酚酞溶液进入烧瓶，形成红色的喷泉。
四、综合应用题
23. 酸、碱、盐是重要的化学物质，在化学实验和工农业生产中大量使用。
（1）氢氧化钠和氢氧化钾溶液有相似的化学性质，写出氢氧化钾和二氧化碳反应的化学方程式________。
（2）兴趣小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。下图是反应过程中溶液 pH变化曲线。
①请在 B图虚线框内将f点溶液中的微粒补充完整________。
②若将原反应中的氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则此时溶液中pH________7。
（3）根据下列装置图，回答有关问题：
①实验室利用A装置制取氧气，试管中应放入的药品名称是________。
②实验室利用装置B和D制取二氧化碳，该反应的化学方程式为________。
③为了制取纯净、干燥的二氧化碳气体，导管按气流方向连接的顺序是a接________、________接 ________， ________接________ 。
④实验室利用C装置可以制取其他气体，化学方程式为________ 。
（4）工业上，高温煅烧石灰石（主要成分）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有含质量分数为 80%的石灰石 100t，在高温下完全分解，能得到CaO多少吨?
【答案】（1）
（2） ①. H+ Cl-## Cl-H+ ②. <
（3） ①. 高锰酸钾 ②. ③. i ④. h ⑤. f ⑥. g ⑦. c ⑧.
（4）44.8t
解：设能得到 CaO 质量为x。
x=44.8 t
答：能得到 CaO44.8吨。
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，故反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①pH>7显碱性，pH=7显中性，pH