江苏省扬州市宝应县2023-2024学年九年级上学期期末模拟化学试题

这是一份江苏省扬州市宝应县2023-2024学年九年级上学期期末模拟化学试题，共7页。试卷主要包含了 下列属于氧化物的是， 下列关于溶液的说法正确的是， 微量元素对人体健康有重要作用， 下列表示两个氢原子是， 下列做法符合安全要求的是等内容，欢迎下载使用。
选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. “ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是
A. 燃放烟花爆竹，增添节日气氛B. 提倡公交出行，减少尾气排放
C. 加强植树造林，改善空气质量D. 垃圾分类回收，增强节约意识
2. 下列属于氧化物的是
A 氧气B. 铁锈C. 五氧化二磷D. 高锰酸钾
3. 下列各物质中的溶质与化学式对应不正确的是
A. 食盐水：NaClB. 硝酸钾与碳酸钠的混合溶液：KNO3、NaCO3
C. 盐酸：HClD. 石灰水：Ca(OH)2
4. 某含铁盐(化学式为Na2FeO3)溶液能够在高浓度碱性环境下稳定存在，具有较强的灭菌消毒功能，该是一种绿色、无污染的净水剂。则其中铁元素的化合价是
A. +2B. +3C. +4D. +6
5. “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），NaClO中氯元素的化合价是（ ）
A. +2B. +1C. ﹣1D. ﹣2
6. 铜锈主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）aCO3]，有关铜的信息如图，下列说法中正确的是
A. 铜原子的中子数为29
B. 碱式碳酸铜[Cu2（OH）aCO3]中a为1
C. 乙图中x的值为1
D. 铜的生锈条件与铁完全相同
7. 下列关于溶液的说法正确的是
A. 配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
B. 融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
C. 汽油去除油污是因为汽油能够乳化油污更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 D. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
8. 微量元素对人体健康有重要作用。人体缺少锌元素会导致
A. 贫血B. 侏儒症C. 佝偻病D. 甲状腺疾病
9. 下列表示两个氢原子是
A. H2B. 2HC. 2H＋D. H2O
10. 下列做法符合安全要求的是（ ）
A. 油锅着火，用菜扑灭B. 燃气泄漏，点火检查
C. 室内起火，开窗通风D. 电器着火，用水浇灭
11. 下列有关溶液说法正确的是
A. 均一、稳定的液体都是溶液B. 汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的
C. 溶液中只能有一种溶质D. 饱和溶液降温时，其浓度不一定改变
12. 能源与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 厨房燃气泄漏，立即开启排气扇通风换气
B. 炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C. 燃气灶火焰出现黄色，可增大灶具进风口
D. “钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
13. 2022年卡塔尔世界杯主场馆“卢赛尔体育馆”由中国铁建承建，建造时使用了大量的钢构件。下列关于钢铁说法正确的是

A. 高炉炼铁可以得到纯铁B. 钢是性能优良的纯金属
C. 地壳中含量最高的金属元素是铁D. 炼钢是为了降低生铁中的含碳量
14. 我国科学家已经实现了人工合成乙酸，合成过程中的反应微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A. 反应前后的分子种类不变B. 反应后氧原子个数增加
C. 丙物质的相对分子质量为60gD. 反应中丙和丁的质量比为15:8
15. 2022年北京冬奥会上冰壶机器人使用的是质量轻且能提供充足能量的锂电池。锂元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 锂属于非金属元素
B. 锂的原子序数是3
C. 锂的相对原子质量是6.941
D. 锂原子中的质子数为3
16. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是
A. 熄灭酒精灯——用嘴吹灭B. 加油站、面粉厂——杜绝一切火种
C. 油锅着火——用锅盖盖灭D. 火灾中逃生——用湿毛巾捂住口鼻
17. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是

A. 图甲比较铁、铜的金属活动性强弱
B. 图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C. 图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D. 图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
18. 在蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是
A. 氢氧化钠固体溶于水会吸收热量
B. a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同
C. b点时，该溶液一定是不饱和溶液
D. d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量
19. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
20. 实验室用氯酸钾和二氧化锰（固体总质量m）制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥后得到1.59g固体。下列说法不正确的是
A. 最终生成氧气的总质量0.96g
B. m=13.84g
C. 最终生成氯化钾质量为7.45g
D. 整个过程中二氧化锰的质量和化学性质始终保持不变
非选择题（60分）
21. 化学与生活、生产息息相关。
（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的__________作用；
（2）体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象原因_______。
（3）铝是我们生活中的常见物质，在空气中有良好的抗腐蚀能力的原因是______（用化学方程式表示）。
（4）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，人体需要食用一定量的含钙元素的物质，青少年缺钙会导致 。（填字母）。
A. 侏儒症B. 贫血C. 甲状腺肿大D. 佝偻病
（5）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与________有关；
（6）为了解决“白色污染”问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是 （填字母）。
A. 节约资源B. 保护生态环境C. 增加超市利润D. 倡导重复使用塑料袋
（7）某工厂用电解水的方法制取氧气。水通电分解时没有发生变化的是________（填序号）。
①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤原子质量
（8）若要测定宝应射阳湖镇大溪河水的酸碱度，最适宜的是 （填字母序号）。
A. 紫色石蕊溶液B. 无色酚酞溶液C. pH试纸
（9）汽油是汽车常用的一种燃料。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化。
22. 实验室取一定质量的粗盐样品（杂质为不溶性泥沙），先进行提纯，后将得到的氯化钠来配制一定质量分数的氯化钠溶液。

【粗盐提纯并计算产率】
（1）粗盐提纯实验过程的顺序为__________（填序号）。
（2）操作④中当__________时，停止加热。
（3）上图中多处操作用到玻璃棒，其中操作③中的玻璃棒的作用是________。
（4）得到的实验数据如下，计算氯化钠的产率为________。
【配制溶液】配制50g溶质质量分数为8％的氯化钠溶液。
（5）计算：需要氯化钠的质量为_________g，需要水的体积为__________mL。
（6）①用已调节平衡托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是_________（填序号）
A.添加氯化钠B.减少氯化钠C.调节平衡螺母D.添加砝码
②量取水：用_________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水。在量取水体积时，若仰视读数，则导致氯化钠溶液的溶质质量分数_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
23. 请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）写出序号为①、②的仪器名称：①__________；②__________。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________。若选用F装置收集CO2气体，应从______（填“a”或“b”）端通入，使用该装置收集，检验CO2是否收集满的操作是______。
（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_________，该反应的基本类型为________，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰_______（填“能”或“不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。
（4）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用的发生装置是_______（填字母），装置C、D、E中能用来收集氢气的是_______（填字母）。
24. 铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）铁的广泛应用
（1）我国在东汉时期就大量使用铁制品，但是出土的铁器文物却比较少见，其原因是铁器在潮湿的环境中容易生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3•nH2O，可知铁生锈主要与空气中的______有关。现代社会为了延缓铁制品生锈通常将铁制品做成“不锈钢”，“不锈钢”属于______（填字母）。
a．合金 b．单质 c．混合物 d．纯金属
（2）人体中铁的含量一般在4～5g，这里的铁一般是指______（填字母）。
a．单质 b．元素 c．原子 d．分子
（3）高铁酸钠Na2FeO4是一种“绿色”净水剂，主要用于池塘、水库消毒。其生产原理为：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝9X＋2Na2FeO4＋5H2O，则X的化学式为______。高铁酸钠在水中产生氧气将细菌及有害杂质氧化，起到杀菌消毒的作用，同时生成红褐色沉淀氢氧化铁吸附水中的悬浮杂质，同时生成NaOH，则高铁酸钠与水反应的化学方程式为______。
（二）铁红（Fe2O3）的制备
铁红（Fe2O3）广泛应用于印染行业，其生产流程如下，反应均在氢氧化铁悬浊液中进行，氢氧化铁所起作用类似于催化剂。
（4）反应得到的铁红固体需经过过滤、洗涤、烘干。洗涤的目的是______，实验室中洗涤操作一般在______中进行。
（5）该工艺生产铁红的总反应方程式为______。
（三）铁触媒催化剂【单相碳化铁（FexCy）】组成分析触媒催化剂的主要成分为单相碳化铁，工业单相碳化铁中常常含有铁单质。
资料：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。②FexCy不与酸反应。
实验1：取36.0g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成0.2g H2。
实验2：另取36.0g样品，按如图进行实验。
表：装置A和B质量变化
实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B质量变化如上表。
（6）装配好装置后，实验前先要______。
（7）反应结束后继续通一段时间氧气，其作用是______。
（8）装置C的作用是______。
（9）FexCy中，x：y＝______。表中m的值是______。
（10）反思：若用空气替代O2进行实验，测得x：y的值偏大，可能的原因是______。选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条
B
除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质
加入过量的铁屑，过滤
C
分离MnO2和KCl的混合物
溶解，过滤洗涤固体并烘干，蒸发溶液
D
除去Cu粉中少量的Fe粉
用磁铁吸引
粗盐质量/g
蒸发皿质量/g
蒸发皿和氯化钠总质量/g
16
70.3
83.9
装置
A
B
反应前
300
400
反应后
m
408.8