江苏省扬州市邗江区2023-2024学年九年级上学期期末模拟化学试题

这是一份江苏省扬州市邗江区2023-2024学年九年级上学期期末模拟化学试题，共11页。试卷主要包含了 “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”， 陶瓷是中华传统工艺文化瑰宝， 下列物质属于氧化物的是， 下列物质由原子构成的是， 最早发现电子的科学家是， 下列化学用语表示错误的是等内容，欢迎下载使用。

（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。我国空间站取得举世瞩目成就。下列研究不属于化学范畴的是
A. 研制火箭的燃料B. 空间站内氧气的制取
C. 计算返回舱落点D. 返回舱外层耐高温涂料的制造
2. 陶瓷是中华传统工艺文化瑰宝。以下制作过程中属于化学变化的是
A. 镇浆制泥B. 拉坯造型C. 高温烧制D. 磨光上釉
3. 节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校饮水机旁的标识是
A. B. C. D.
4. 下列物质属于氧化物的是
A. 高锰酸钾B. 氯化钾C. 液氧D. 干冰
5. 下列物质由原子构成的是
A. 氯化钠B. 氨气C. 五氧化二磷D. 金刚石
6. 下列仪器一般不是由玻璃制成的是
A. 试管B. 烧杯C. 蒸发皿D. 量筒
7. 最早发现电子的科学家是
A. 道尔顿B. 卢瑟福C. 汤姆生D. 拉瓦锡
8. 人体缺乏下列哪种元素，可能会贫血
A. 钙B. 锌C. 碘D. 铁
9. 下列化学用语表示错误的是
A. 组成物质的元素：氧元素——O
B. 构成物质的微粒：铝离子——
C. 物质组成表示：碳酸钠——
D. 化学反应方程式：铁和盐酸反应——
10. 下列关于物质性质不同原因的分析不正确的是
A. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子的排列方式不同更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 B. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同
C. 氮元素和氧元素的化学性质不同——相对原子质量不同
D. 生铁与钢性能不同——含碳量不同
11. 在化学反应A+2B=C中，1.5gA与适量的B充分反应生成9.5gC，则参加反应的B的质量为
A. 3gB. 9.5gC. 8gD. 4g
12. 下列有关“水”的叙述中，正确的是
A. 用肥皂水可以区分硬水和软水
B. 水是由氢气和氧气组成
C. 通过活性炭的吸附可以将海水转为淡水
D. 电解水时，在正极产生的气体体积是负极的2倍
13. 最新研究表明，连花清瘟对新冠病毒奥密克戎变异株的增殖具有显著的抑制作用，其成分中含有一种名为绿原酸（C16H18O9）的物质，下列说法不正确的是
A. 绿原酸由三种元素组成
B. 绿原酸的相对分子质量是354
C. 绿原酸中有16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子
D. 绿原酸中氢元素的质量分数最小
14. 下列说法正确的是
A. 硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
B. 油水混合物加入洗洁精乳化后，即可形成溶液
C. NH4NO3溶于水过程会使溶液温度明显降低
D. 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
15. 如图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A. 甲与不足量O2反应时可生成乙B. 反应前后原子个数不变
C. 转化①和转化②都属于化合反应D. 丙中碳、氧元素的质量比为3：4
16. 物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒，灭杀过程中有如下转化：
下列说法错误的是
A. 转化①的基本反应类型不是化合反应
B. 转化图中共涉及2种氧化物
C. 转化②分解生成丙、丁两物质的分子数比为1：1
D. 乙的溶液应避光保存
17. 科学家最近用激光与高压冰的结合发现了一种新的水的存在方式，即水同时处于固态和液态，这种水被称为“超离子水”。下列有关“超离子水”的说法正确的是
A. 超离子水和普通水的组成元素不同B. 超离子水属于化合物
C. 超离子水中的水分子有的静止、有的运动D. 超离子水和普通水的性质完全相同
18. 如图为硝酸钾和氯化钠溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B. 10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钠
C. 将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数（假设水分没有损失）
D. 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36∶100
19. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图3所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是
A. 反应后甲的质量分数是8%B. x的取值范围：0≤x≤40
C. y≤30时，生成物只有一种D. 参加反应的甲与丁的质量比为2：1
20. CO2与H2在一定条件下转化为CH4(反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去)，可实现CO2的再利用。下列说法不正确的是
A. 该反应中，除CH4外另一种生成物为H2O
B. MgO的作用是催化作用
C. CH4在空气中燃烧时放出热量
D. 参加反应的CO2与H2质量比是11：1
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21. 研究“水”可从多角度展开。
（1）“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合图1回答问题：

①从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别这种循环主要是由______的运动引起的；
②用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是______（填字母序号）；
A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环
B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
③自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图1中消耗二氧化碳的途径有______（填数字序号）。近年来，大气中二氧化碳含量增加，导致温室效应，因此人类要积极采取措施维持循环体系中二氧化碳的相对平衡；
④为解决日益加剧的温室效应，有科学家提出“绿色自由”构想：如图2把CO2含量高的气体用氢氧化钠溶液吸收，然后再通化学反应在分解池内放出二氧化碳进入合成塔，在合成塔内300℃、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇（CH3OH）和水。写出合成塔中反应的化学方程式______。

（2）水的电解：

①理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是______（填字母）。
A．部分氧气溶于水 B．部分氧气与碳棒反应
C．部分氧气被碳棒吸附 D．部分氧气与氢气反应重新生成了水
②电解水的过程可用下列图示表示，粒子运动变化的先后顺序是______（填字母）。

A．①②③④ B．①②④③ C．④③①② D．④①②③
（3）水的用途：
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是______。
②图4实验中，对水的主要作用分析不全面的是______（填字母）。

A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
B．b图中的水提供热量
C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
（4）水的保护：2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
①地下水是______（填“混合物”或“纯净物”）。
②在如图所示的家庭小实验中，棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是______。

③实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是______。
④机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如下图所示。

吸附罐中固体颗粒的主要作用是______，该过程是______变化，紫外线灯管照射的作用是______。证明该直饮水是软水还是硬水，需要加入______检验。
⑤阅读下列科技短文并回答问题。
过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。

ⅰ、下列说法错误的是______（填字母）。
A．水蒸气冷凝过程中可能发生化学变化
B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
D．水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小
ⅱ、图中a点（―2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是______。
22. 请结合如图回答问题。
（1）仪器名称：①______，②______。
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和______（填字母）组合，反应的化学方程式为______，试管中棉花团的作用是______。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为______，选用装置C的优点是______。
（4）实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制硫化氢气体和硫酸亚铁。硫化氢气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，能溶于水。由此可推知：实验室制取硫化氢气体时，装置的组合应选用上图所示的______（填字母）。
23. 在t℃时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图所示（析出晶体不含结晶水）。

（1）蒸发水之前，甲形成的溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲______乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（3）P点时，乙溶液的溶质质量分数是______。
（4）下列说法不正确的是______（填字母）。
A. 甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯乙
B. t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同温度，析出甲的质量小于乙
C. 用固体乙配制50g 6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、混匀
D. P点表示t℃时甲和乙的溶解度相等
（5）工业上电解饱和食盐水制得NaOH、H2和Cl2，写出该反应的化学方程式______，该反应中Cl元素的化合价由______价变为0价。
（6）侯氏制碱的原理为：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。结合如图回答下列问题：

①NH4Cl溶液中混有少量NaCl，可用______方法提纯NH4Cl。
②60℃后，NaHCO3的溶解度无数据的原因可能是______。
（7）如图是配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：

①请指出图中两个明显的错误处，请填写错误操作序号______。
②若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是______g；如果向托盘上加氯化钠时，指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是______。
③量取水时，应选用______的量筒（从10mL，100mL中选择）；量水读数时，量筒必须平放，视线要跟量筒内______处保持水平。
④若将错误更正后重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数小于10%。请你分析可能的原因有______（填字母）。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
E．C操作中发现一部分氯化钠撒在烧杯外边
⑤若用溶质质量分数为20%NaCl溶液配制上述溶液，应取20%NaCl溶液______g。
24. 某管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫。综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案，实验过程如图所示：
请回答：
（1）步骤①中的过滤，在实验室进行时需使用玻璃棒，其作用是_______。
（2）步骤③中有关反应的化学方程式为_____。
（3）步骤④中，金属X可能是_______(填名称)，有关反应的化学方程式_____。
25. 菱铁矿主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，是一种分布广泛的矿物，为探究碳酸亚铁的性质并测定某菱铁矿中碳酸亚铁的质量分数，进行了如下探究。
活动一：探究在空气中煅烧碳酸亚铁的固体生成物。
【查阅资料】：
①FeCO3在空气中加热生成铁的一种氧化物和二氧化碳。
② FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁。
③Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水，Fe3O4能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
④酸性条件下，FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能使高锰酸钾溶液褪色，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色；向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色.
【猜想与假设】：
猜想1：固体成分是Fe2O3；猜想2：固体成分是Fe3O4；猜想3：固体成分是FeO。
【进行实验】①利用如图装置进行实验，连接仪器，________；
②打开弹簧夹K，通入氧气，加热FeCO3；
③当石灰水中沉淀不再增多时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却；
④取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加过量盐酸，微热，固体完全溶解；
⑤将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。实验步骤和现象记录如下
【解释与结论】
（1）步骤①中空格内的操作是是_________。
（2）在实验前就可以判断猜想______不成立，因为_________。
（3）实验b的目的是___，由实验a、b的现象可知，猜想_________成立，则FeCO3与氧气在加热时反应的化学方程式为_______。
活动二：测定菱铁矿中碳酸亚铁的质量分数。
（4）碳酸亚铁中铁元素的质量分数为_______(精确到0.1%)。
（5）乙组同学称取10.0 g菱铁矿样品，把80 g稀盐酸分四次加入样品中与盐酸反应的化学方程式为FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O，矿石中杂质不与稀盐酸反应)，测得实验数据见下表：
①m=_______
②实验测出菱铁矿样品中FeCO3的质量分数为_______。
③计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。实验编号
实验步骤
实验现象
a
溶液向甲溶液中滴加KSCN
溶液变红色
b
向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液的紫红色不消失
实验序号
第1次
第2次
第3次
第4次
加入盐酸质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
剩余固体质量/g
7.2
4.4
3.0
m