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河北省2024届高三上学期大数据应用调研联合测评Ⅲ化学试卷(无答案)
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这是一份河北省2024届高三上学期大数据应用调研联合测评Ⅲ化学试卷(无答案)，共9页。试卷主要包含了利用下列装置，微生物电解池，下列有关物质性质的解释错误的是等内容，欢迎下载使用。
化学
班级 姓名
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64 Te128 Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.河北四宝是指：“沧州狮子定州塔，正定菩萨赵州桥”，下列说法错误的是（ ）
A. “沧州铁狮子”历经千年风雨，铁狮子生锈的原因主要是发生了吸氧腐蚀
B.定州塔又称为“开元寺塔”，塔身为砖结构，砖是由黏土经高温烧结而成的
C. “正定菩萨”是铜铸千手千眼观世音菩萨，铜的腐蚀主要是生成铜的氧化物
D. “赵州桥”是保存最完整的石拱桥，石头在自然界的风化伴随着化学变化
2.有机物Q（）是一种重要的药物合成中间体，下列有关有机物Q的说法错误的是（ ）
A.分子式为C15H22O3
B.分子中所有的碳原子可能处于同一平面上
C.一定存在能使FeCl3显色的同分异构体
D.可发生加成反应、取代反应和还原反应
3.下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A.用K3[Fe(CN)6]检验FeSO4中的Fe2+离子：
B.一元弱酸次磷酸（H3PO2）与足量的KOH溶液反应：
C.向ZnS白色悬浊液中滴入CuSO4溶液生成黑色CuS沉淀：
D.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：
4.草酸（H2C2O4）使酸性高锰酸钾溶液褪色的化学方程式为：更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 ，下列说法错误的是（NA是阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.反应生成18gH2O转移的电子数是1.25NA
B.90gH2C2O4中含有键的数目为7NA
C. 1L1MnSO4溶液含有氧原子的数目为4NA
D.标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2充分反应转移的电子数为NA
5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（ ）
甲乙
丙丁
A.用甲装置制备溴苯并验证有HBr产生
B.用乙装置制备氧气并收集纯净干燥的氧气
C.用丙装置制备NO、收集和尾气处理
D.用丁装置验证氧化性强弱顺序Cl2>Br2>I2
6.微生物电解池（MEC）作为一种新的CO2再利用技术，可通过将电活性微生物与电化学刺激相结合的方式，将CO2转化为低碳燃料CH4，从而实现CO2固定和能量回收。下列说法正确的是（ ）
A.直流电源a极是负极，发生氧化反应
B.N极上的电极反应为：
C.在电解过程中H+从N极向M极移动
D.电活性微生物可以加快电子转移
7.下列有关物质性质的解释错误的是（ ）
A.过氧乙酸（CH3COOOH）用于消毒剂，是由于分子中存在过氧键
B.山梨酸钾（C6H7O2K）可作为面包、糕点的防腐剂主要是由于其具有碱性
C.硫酸锌或硫酸亚铁添加到奶粉中是由于其可以补充身体所需的微量元素
D.碳酸氢铵用于面包和饼干的膨松剂是由于其可中和酸并受热分解，产生大量气体
8.中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物（），已知晶体硅的晶胞如图，下列说法错误的是（ ）
A.Fe2+价电子排布式为3d6，未成对电子数是4
B.橄榄石中各元素第一电离能和电负性大小顺序均为O>Si>Fe>Mg
C.硅的氯化物SiCl4分子是非极性分子，Si的杂化方式是sp3
D.若单晶硅晶胞参数是anm，则Si原子的原子半径为
9.以硫铁矿烧渣（主要是Fe2O3，少量Fe3O4和SiO2）为原料制备黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.滤渣为SiO2，试剂X可以是H2O2，其作用是作氧化剂
B.可以用KSCN溶液和稀硝酸检验滤液中含有的Fe2+离子
C.沉铁反应的离子方程式为
D.适当增大(NH4)2SO4的浓度有利于提高黄铵铁矾的产率
10.元素及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是（ ）
A.工业上制硫酸，第一步为煅烧黄铁矿（FeS2）制备SO3
B. Si粉与N2反应生成的Si3N4是一种传统无机非金属材料
C.由四氟乙烯制备耐化学腐蚀耐高温的聚四氟乙烯坩埚的反应属于缩聚反应
D. AgNO3受热分解产物为Ag、NO2和O2，分解得到1mlAg转移的电子的物质的量是2ml
11.化合物[Z3(YX4)2•W2X]是一种重要的矿物资源，可用于制造含Y化肥。W、X、Y、Z为元素周期表前20号元素，原子序数依次增加，只有一种金属元素，其中元素Z与X质子数之和是Y与W质子数之差的2倍。下列说法错误的是（ ）
A.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
B.X的简单氢化物的稳定性比Y的强
C.简单离子的半径：Z>Y>X>W
D.Z与X可以形成既有离子键又有共价键的化合物
12.有机化合物Z具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线关键步骤如下：
有关有机物X、Y和Z的说法正确的是（ ）
A.1mlZ最多只能与1mlNaOH反应
B.有机物Y含有3种含氧官能团
C.有机物X与丙烯酸互为同系物
D.有机物Z中含有手性碳原子
13.在水溶液中进行的反应：，已知该反应速率方程为（k为常数），为探究反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：
下列结论正确的是（ ）
A.反应体系的三种物质中，H+（aq）的浓度对反应速率影响最大
B.速率常数k的数值为0.03
C. a、b、c的值分别为1、5、6
D.实验⑤中，
14.室温下，向0.1三元中强酸H3PO4溶液中缓慢加入NaOH固体，忽略温度和溶液体积的变化，溶液中的H3PO4、、和的物质的量分数随溶液的pH的变化如图所示[已知]，下列叙述错误的是（ ）
A. 的数量级为
B. Q1、Q2和Q3三点溶液中均存在：
C. Na2HPO4溶液中：
D.当pH=13时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）磁性材料FexSy与石墨烯构成的复合材料，用于高性能锂硫电池。某化学小组按如下装置测定该磁性材料FexSy的组成。
（1）仪器N的名称是 ，其作用是 。
（2）实验时管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，三颈烧瓶中产生白色沉淀，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式是 。
（3）若管式炉内反应的温度为600~700℃，长玻璃管M除了导气外还有的作用是 ，若没有长玻璃管会导致测定的y值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）取2.960g试样放入管式炉充分反应后，再通入O2一段时间，然后将三颈烧瓶中的固体过滤，洗涤，干燥称量得到9.320g，操作过程中，检验沉淀已洗涤干净的方法是 。小组成员提出用浓硝酸代替H2O2，其他小组成员提出反驳意见，反驳的理由是 。
（5）充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入 （填试剂名称），溶液变红，证明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，没有明显变化，则管式炉中固体的颜色是 ，管式炉中发生的化学反应方程式为 。
16.（15分）电镀厂阳极产生的电镀污泥中含有大量的重金属物质[主要含有Cr2O3、Cu2Te及少量单质金（Au）]，为了消除有害电镀污泥对环境的污染，某科研团队设计了新工艺，该工艺实现了Cr—Au—Cu—Te的深度利用。工艺流程如图：
已知：①煅烧过程中Cu2Te发生的反应为；
②TeO2是两性氧化物，微溶于水。NaTeO3溶液为无色溶液。
（1）煅烧过程中的主要反应为，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。该步骤不能使用陶瓷坩埚的原因是 。
（2）水浸渣的成分为 ，基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 。
（3）图中生成Na2Cr2O7溶液时的离子方程式为 ，溶液的颜色由 色变为 色。
（4）电解沉积除铜时，阳极电极反应式为 ，流程中可以循环利用的物质是 。
（5）写出向“含TeOSO4电解液”加入Na2SO3固体的化学方程式为 。
（6）粗碲经熔融结晶法能得到高纯碲。若500kg电镀污泥可以制得100kg含碲99.8%的高纯碲，已知电镀污泥中含Cu2Te的质量分数为49.9%，计算提纯过程中碲的利用率为 %。
17.（14分）CO2催化加氢合成二甲醚是实现碳中和的重要途径之一，该途径既能吸收CO2，又能制备有机试剂，具有重要应用价值。CO2催化加氢合成二甲醚（CH3OCH3）过程中主要发生下列反应：
反应I：
反应II：
已知：①25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：
②
（1）25℃时，反应 。
（2）CO2催化加氢合成二甲醚的反应为：
体系中的CO2平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示。
反应的焓变 （填“>”“<”或“=”）0，图中的压强p1、p2和p3由大到小为 。
（3）在刚性密闭容器中，用CO2催化加氢合成二甲醚
其中：CH3OCH3的选择性
= 1 \* GB3 ①生产中提高CH3OCH3反应选择性的关键因素是 。
②下列操作中，能提高CO2平衡转化率的是 （填标号）。
A.增加起始CO2的用量B.增加起始H2的用量
C.及时分离出CH3OCH3D.通入惰性气体增大压强
③向2L刚性密闭容器中加入1mlCO2(g)和2.9mlH2(g)，反应达平衡时，CO2(g)的转化率为70%，CH3OCH3(g)的物质的量为0.3ml，则CH3OCH3的选择性= %（结果保留一位小数，下同），反应II的平衡常数KII= 。
（4）二甲醚直接燃料电池的能量密度是8.39，电池具有密度高、效率高等优点。若电解质为碱性，二甲醚在 （填“正”或“负”）极发生反应，二甲醚放电的电极反应式为 。
18.（15分）盐酸克林沙星（化合物M）是一种具有杀菌、抑菌作用的药物。M的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 。
（2）B→C的反应类型是 。
（3）F中含氧官能团的名称是 。
（4）I的结构简式为 。
（5）K→L的化学方程式为 。
（6）满足下列条件的B的同分异构体有 种；其中核磁共振氢谱显示为三组峰且峰面积比为2:2:1的同分异构体的结构简式为 。
①具有相同官能团②苯环上含有三个取代基
（7）4-硝基二苯甲酮（）是一种重要的医药中间体。利用以上合成路线中的相关信息，设计以对硝基甲苯和苯为原料合成的合成路线。（用流程图表示，无机试剂任选）。
已知：
。实验编号
相关数据
= 1 \* GB3 ①
②
③
④
⑤
0.008
0.008
0.004
0.008
0.008
0.001
0.001
0.001
0.002
0.001
0.10
0.20
0.20
0.10
0.40
v1
物质
CO（g）
H2（g）
燃烧热
化学
班级 姓名
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64 Te128 Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.河北四宝是指：“沧州狮子定州塔，正定菩萨赵州桥”，下列说法错误的是（ ）
A. “沧州铁狮子”历经千年风雨，铁狮子生锈的原因主要是发生了吸氧腐蚀
B.定州塔又称为“开元寺塔”，塔身为砖结构，砖是由黏土经高温烧结而成的
C. “正定菩萨”是铜铸千手千眼观世音菩萨，铜的腐蚀主要是生成铜的氧化物
D. “赵州桥”是保存最完整的石拱桥，石头在自然界的风化伴随着化学变化
2.有机物Q（）是一种重要的药物合成中间体，下列有关有机物Q的说法错误的是（ ）
A.分子式为C15H22O3
B.分子中所有的碳原子可能处于同一平面上
C.一定存在能使FeCl3显色的同分异构体
D.可发生加成反应、取代反应和还原反应
3.下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A.用K3[Fe(CN)6]检验FeSO4中的Fe2+离子：
B.一元弱酸次磷酸（H3PO2）与足量的KOH溶液反应：
C.向ZnS白色悬浊液中滴入CuSO4溶液生成黑色CuS沉淀：
D.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：
4.草酸（H2C2O4）使酸性高锰酸钾溶液褪色的化学方程式为：更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 ，下列说法错误的是（NA是阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.反应生成18gH2O转移的电子数是1.25NA
B.90gH2C2O4中含有键的数目为7NA
C. 1L1MnSO4溶液含有氧原子的数目为4NA
D.标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2充分反应转移的电子数为NA
5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（ ）
甲乙
丙丁
A.用甲装置制备溴苯并验证有HBr产生
B.用乙装置制备氧气并收集纯净干燥的氧气
C.用丙装置制备NO、收集和尾气处理
D.用丁装置验证氧化性强弱顺序Cl2>Br2>I2
6.微生物电解池（MEC）作为一种新的CO2再利用技术，可通过将电活性微生物与电化学刺激相结合的方式，将CO2转化为低碳燃料CH4，从而实现CO2固定和能量回收。下列说法正确的是（ ）
A.直流电源a极是负极，发生氧化反应
B.N极上的电极反应为：
C.在电解过程中H+从N极向M极移动
D.电活性微生物可以加快电子转移
7.下列有关物质性质的解释错误的是（ ）
A.过氧乙酸（CH3COOOH）用于消毒剂，是由于分子中存在过氧键
B.山梨酸钾（C6H7O2K）可作为面包、糕点的防腐剂主要是由于其具有碱性
C.硫酸锌或硫酸亚铁添加到奶粉中是由于其可以补充身体所需的微量元素
D.碳酸氢铵用于面包和饼干的膨松剂是由于其可中和酸并受热分解，产生大量气体
8.中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物（），已知晶体硅的晶胞如图，下列说法错误的是（ ）
A.Fe2+价电子排布式为3d6，未成对电子数是4
B.橄榄石中各元素第一电离能和电负性大小顺序均为O>Si>Fe>Mg
C.硅的氯化物SiCl4分子是非极性分子，Si的杂化方式是sp3
D.若单晶硅晶胞参数是anm，则Si原子的原子半径为
9.以硫铁矿烧渣（主要是Fe2O3，少量Fe3O4和SiO2）为原料制备黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.滤渣为SiO2，试剂X可以是H2O2，其作用是作氧化剂
B.可以用KSCN溶液和稀硝酸检验滤液中含有的Fe2+离子
C.沉铁反应的离子方程式为
D.适当增大(NH4)2SO4的浓度有利于提高黄铵铁矾的产率
10.元素及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是（ ）
A.工业上制硫酸，第一步为煅烧黄铁矿（FeS2）制备SO3
B. Si粉与N2反应生成的Si3N4是一种传统无机非金属材料
C.由四氟乙烯制备耐化学腐蚀耐高温的聚四氟乙烯坩埚的反应属于缩聚反应
D. AgNO3受热分解产物为Ag、NO2和O2，分解得到1mlAg转移的电子的物质的量是2ml
11.化合物[Z3(YX4)2•W2X]是一种重要的矿物资源，可用于制造含Y化肥。W、X、Y、Z为元素周期表前20号元素，原子序数依次增加，只有一种金属元素，其中元素Z与X质子数之和是Y与W质子数之差的2倍。下列说法错误的是（ ）
A.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
B.X的简单氢化物的稳定性比Y的强
C.简单离子的半径：Z>Y>X>W
D.Z与X可以形成既有离子键又有共价键的化合物
12.有机化合物Z具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线关键步骤如下：
有关有机物X、Y和Z的说法正确的是（ ）
A.1mlZ最多只能与1mlNaOH反应
B.有机物Y含有3种含氧官能团
C.有机物X与丙烯酸互为同系物
D.有机物Z中含有手性碳原子
13.在水溶液中进行的反应：，已知该反应速率方程为（k为常数），为探究反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：
下列结论正确的是（ ）
A.反应体系的三种物质中，H+（aq）的浓度对反应速率影响最大
B.速率常数k的数值为0.03
C. a、b、c的值分别为1、5、6
D.实验⑤中，
14.室温下，向0.1三元中强酸H3PO4溶液中缓慢加入NaOH固体，忽略温度和溶液体积的变化，溶液中的H3PO4、、和的物质的量分数随溶液的pH的变化如图所示[已知]，下列叙述错误的是（ ）
A. 的数量级为
B. Q1、Q2和Q3三点溶液中均存在：
C. Na2HPO4溶液中：
D.当pH=13时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）磁性材料FexSy与石墨烯构成的复合材料，用于高性能锂硫电池。某化学小组按如下装置测定该磁性材料FexSy的组成。
（1）仪器N的名称是 ，其作用是 。
（2）实验时管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，三颈烧瓶中产生白色沉淀，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式是 。
（3）若管式炉内反应的温度为600~700℃，长玻璃管M除了导气外还有的作用是 ，若没有长玻璃管会导致测定的y值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）取2.960g试样放入管式炉充分反应后，再通入O2一段时间，然后将三颈烧瓶中的固体过滤，洗涤，干燥称量得到9.320g，操作过程中，检验沉淀已洗涤干净的方法是 。小组成员提出用浓硝酸代替H2O2，其他小组成员提出反驳意见，反驳的理由是 。
（5）充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入 （填试剂名称），溶液变红，证明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，没有明显变化，则管式炉中固体的颜色是 ，管式炉中发生的化学反应方程式为 。
16.（15分）电镀厂阳极产生的电镀污泥中含有大量的重金属物质[主要含有Cr2O3、Cu2Te及少量单质金（Au）]，为了消除有害电镀污泥对环境的污染，某科研团队设计了新工艺，该工艺实现了Cr—Au—Cu—Te的深度利用。工艺流程如图：
已知：①煅烧过程中Cu2Te发生的反应为；
②TeO2是两性氧化物，微溶于水。NaTeO3溶液为无色溶液。
（1）煅烧过程中的主要反应为，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。该步骤不能使用陶瓷坩埚的原因是 。
（2）水浸渣的成分为 ，基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 。
（3）图中生成Na2Cr2O7溶液时的离子方程式为 ，溶液的颜色由 色变为 色。
（4）电解沉积除铜时，阳极电极反应式为 ，流程中可以循环利用的物质是 。
（5）写出向“含TeOSO4电解液”加入Na2SO3固体的化学方程式为 。
（6）粗碲经熔融结晶法能得到高纯碲。若500kg电镀污泥可以制得100kg含碲99.8%的高纯碲，已知电镀污泥中含Cu2Te的质量分数为49.9%，计算提纯过程中碲的利用率为 %。
17.（14分）CO2催化加氢合成二甲醚是实现碳中和的重要途径之一，该途径既能吸收CO2，又能制备有机试剂，具有重要应用价值。CO2催化加氢合成二甲醚（CH3OCH3）过程中主要发生下列反应：
反应I：
反应II：
已知：①25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：
②
（1）25℃时，反应 。
（2）CO2催化加氢合成二甲醚的反应为：
体系中的CO2平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示。
反应的焓变 （填“>”“<”或“=”）0，图中的压强p1、p2和p3由大到小为 。
（3）在刚性密闭容器中，用CO2催化加氢合成二甲醚
其中：CH3OCH3的选择性
= 1 \* GB3 ①生产中提高CH3OCH3反应选择性的关键因素是 。
②下列操作中，能提高CO2平衡转化率的是 （填标号）。
A.增加起始CO2的用量B.增加起始H2的用量
C.及时分离出CH3OCH3D.通入惰性气体增大压强
③向2L刚性密闭容器中加入1mlCO2(g)和2.9mlH2(g)，反应达平衡时，CO2(g)的转化率为70%，CH3OCH3(g)的物质的量为0.3ml，则CH3OCH3的选择性= %（结果保留一位小数，下同），反应II的平衡常数KII= 。
（4）二甲醚直接燃料电池的能量密度是8.39，电池具有密度高、效率高等优点。若电解质为碱性，二甲醚在 （填“正”或“负”）极发生反应，二甲醚放电的电极反应式为 。
18.（15分）盐酸克林沙星（化合物M）是一种具有杀菌、抑菌作用的药物。M的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 。
（2）B→C的反应类型是 。
（3）F中含氧官能团的名称是 。
（4）I的结构简式为 。
（5）K→L的化学方程式为 。
（6）满足下列条件的B的同分异构体有 种；其中核磁共振氢谱显示为三组峰且峰面积比为2:2:1的同分异构体的结构简式为 。
①具有相同官能团②苯环上含有三个取代基
（7）4-硝基二苯甲酮（）是一种重要的医药中间体。利用以上合成路线中的相关信息，设计以对硝基甲苯和苯为原料合成的合成路线。（用流程图表示，无机试剂任选）。
已知：
。实验编号
相关数据
= 1 \* GB3 ①
②
③
④
⑤
0.008
0.008
0.004
0.008
0.008
0.001
0.001
0.001
0.002
0.001
0.10
0.20
0.20
0.10
0.40
v1
物质
CO（g）
H2（g）
燃烧热
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