河南省新乡市九师联盟2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题(无答案)

这是一份河南省新乡市九师联盟2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第三章。
5．可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学促进了社会的进步与发展。下列过程不涉及化学变化的是（ ）
A．跨临界直冷制冰B．以为原料制“硅（Si）基”芯片
C．侯德榜联合制碱法制纯碱D．以为原料制备淀粉
2．2023年8月14日13时，福岛核污染水开始排入海洋。下列有关说法正确的是（ ）
A．核污染水在海洋这种庞大的分散系中不会产生较大危害
B．核污染水中的放射性（相对原子质量为3）与（相对原子质量为1）的摩尔质量相同
C．人类可以从海洋中提取大量Na、Cl等重要元素
D．向海水中加活性炭可以将海水淡化
3．在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是（ ）
A．溶液中：，、，
B．稀硫酸中：，，、
C．纯碱溶液中：，，，
D．澄清透明的溶液中：，，，
4．钠及其化合物用途广泛，下列有关说法正确的是（ ）
A．金属钠与水反应放出热量B．过氧化钠属于酸性氧化物
C．碳酸钠的俗称是小苏打D．钠元素的焰色需透过蓝色钴玻璃观察
5．常温下，下列物质中不能通过化合反应一步制得的是（ ）
A．B．C．D．NaOH
6．将10 mL 1 ml⋅L 溶液加水稀释至50mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为（）更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 A．0.2ml⋅LB．0.1ml⋅LC．0.05ml⋅LD．0.4ml⋅L
7．有关氯及其化合物，下列叙述正确的是（ ）
A．在纯净的中点燃会立即发生爆炸
B．光照时，新制氯水会产生气泡，该气体是
C．若发生泄漏，群众应立即向高处转移
D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
8．依据下列实验内容，预测的实验现象错误的是（ ）
9．下列实验装置和药品可以达到实验目的的是（ ）
10．资源化利用是实现“碳中和”战略目标的重要环节之一。对于反应：，下列有关说法正确的是（ ）
A．和CO互为同素异形体
B．的水溶液可以导电，故属于电解质
C．生成1 ml 时转移电子数约为
D．大气中、含量升高均会加剧温室效应
11．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将氯气通入水中：
B．溶液与少量的溶液混合：
C．向稀溶液中通入：
D．向硫酸酸化的溶液中通入：
12．向、的混合溶液中加入m g Zn粉，充分反应后过滤，得到固体A和溶液B。下列说法正确的是（ ）
A．向溶液B中滴入几滴KSCN溶液，溶液可能变为红色
B．固体A的质量可能等于m g
C．将固体A投入稀盐酸中，无气泡生成，则溶液B中一定含有，
D．若溶液B无色透明，则固体A中一定含有Fe、Cu、Zn
13．高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，其制备流程如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A．“反应Ⅰ”中既作氧化剂又作还原剂
B．“反应Ⅱ”中还原产物与氧化产物的物质的量之比为2∶3
C．该生产条件下，物质的溶解性：
D．净水时生成的胶体可以吸附难溶性杂质
14．若为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．16 g由和组成的混合气体中质子数为
B．标准状况下，22.4 L 中水分子的数目为
C．通常状况下，4.4 g 中氧原子的数目为
D．1ml⋅L的稀硫酸中的数目为
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）在生产、生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。
（1）将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰：______。
（2）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多症：______。
（3）工业用石灰乳和氯气制取漂白粉：______。
（4）煅烧可以生成铁黄（FeOOH）：______。
（5）铜丝与浓硫酸在加热条件下反应生成和气体：____________。
（6）上述反应中，属于化合反应的是______（填序号，下同）；属于分解反应的是______；属于复分解反应的是____________；属于氧化还原反应的是____________。
16．（14分）碳酸亚铁可以用于制备多种食品添加剂。工业上以磁铁矿（含有，杂质）为原料制备碳酸亚铁的流程如下：
已知：是酸性氧化物。
回答下列问题：
（1）“碱浸”时，将磁铁矿粉碎并搅拌的目的是____________；浸取液中含有的阴离子为______（填离子符号）。
（2）“酸浸”时，反应的离子方程式为______。
（3）“还原”时，加入Fe粉的量需大于理论值，目的是______。
（4）“沉铁”时，发生反应的化学方程式为______；理论上加入溶液进行“沉铁”也能生成，但是所得的纯度低于使用相同浓度的溶液或溶液沉铁所得，分析括号内的信息提示写出原因：①____________（溶液的碱性越强、pH越大代表溶液中的浓度大）；②______（用溶液或溶液沉铁产生）。
17．（15分）溶液X中可能含有、、、，，、中的几种离子（不考虑水的电离）。回答下列问题：
（1）取少量溶液X于试管中，滴加稀盐酸，先无明显现象，随后有气泡生成，说明溶液X中一定不含______（填离子符号，下同），一定含有______；向反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成，能否说明溶液X中含有Cl，并阐明原因：____________。
（2）为确定溶液组成，设计如图1所示的实验装置进行探究。
Ⅰ．取50 mL溶液X于锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。
Ⅱ．另取100 mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87 g。
图1 图2
①对图1装置检查气密性的操作为____________。
②图2中G→M点压强增大的主要原因是____________。
③已知N点消耗50 mL 1 ml⋅L的稀硝酸，则步骤Ⅰ中产生的总质量为______g；结合步骤Ⅱ可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为______[用的格式表示]。
18．（15分）一氧化二氯（）和二氧化氯（）均是具有强氧化性的氯的氧化物。回答下列问题：
Ⅰ．氧化汞（HgO）与纯净干燥氯气反应可制备，装置（部分夹持仪器已省略，下同）如图所示：
（1）装置A烧瓶内发生反应的离子方程式为____________。
（2）装置B、C中盛放的试剂分别为______、______。
（3）装置D中除了生成外，还有生成，写出该反应的化学方程式：____________。
Ⅱ．利用可测定含氰废水中的含量，装置如图所示：
已知：装置H中发生的反应为。
（4）装置J的仪器名称是______，装置I中的实验现象是______。
（5）装置G的作用是______；若撤去装置G，直接向装置H中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氰废水中的含量______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（6）若测得装置Ⅰ中生成59.1 mg沉淀，则废水中的含量为______mg⋅L。选项
实验内容
预测的实验现象
A
向溶液中滴加NaOH溶液至过量
产生白色沉淀且沉淀不溶解
B
向溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红色
C
向滴有几滴酚酞的蒸馏水中加入金属Na
有气体生成，溶液变红色
D
向酸性溶液中滴加溶液至过量
溶液紫红色逐渐褪去
选项
A
B
C
D
实验装置和药品
实验目的
用浓硫酸配制100mL一定浓度的稀硫酸
测定新制氯水的pH
除去粗盐中的泥沙
干燥氯气